精品解析：2025年甘肃省武威市第二十中学中考化学模拟测试题

2025年甘肃省武威第二十中学中考新人教版化学模拟测试题 学校：_____姓名：_____班级：_____考号：_____ 一、选择题 1. 我国古代劳动人民有着卓越的智慧和创造力。下列古代发明或创造中，主要体现化学变化的是 A. 甲骨刻字 B. 水车灌溉 C. 湿法炼铜 D. 纺纱织布 2. 实验是学习化学的一条重要途径，下列图示实验操作中正确的是 A. 测定溶液pH B. 二氧化碳的验满 C. 收集氧气 D. 处理实验废液 3. 用数轴表示某些化学知识更加直观、简明、易记。下列表示不正确的是 A. 生活中常见物质的pH： B. 固体物质的溶解性： C. 生铁与钢的区分： D. 元素在地壳中的含量： 4. 如图所示，用“W”型硬质玻璃管进行模拟工业炼铁的实验，下列说法正确的是 A. 实验时先点燃酒精喷灯，再通入一氧化碳 B. 实验时观察到a处黑色粉末变为红色粉末 C. 玻璃管a处发生的反应 D. 实验中产生的尾气可用气球收集起来 5. 向FeCl2和CuCl2的混合溶液中加入一定量Zn粉，充分反应后过滤，向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡冒出。下列说法正确的是 A. 滤渣中一定有Cu和Fe B. 滤渣中一定有Zn C. 滤液中只能有ZnCl2 D. 滤液中可能存在CuCl2 6. 物质的鉴别和除杂是重要的实验技能。下列实验设计能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验设计 A 除去中少量的HCl 将混合气体通过足量的NaOH溶液 B 鉴别 将燃着的木条分别伸入集气瓶中 C 鉴别稀溶液，溶液 取样，分别滴加碳酸钠溶液 D 除去溶液中的少量 加足量的锌粉，充分反应后过滤 A. A B. B C. C D. D 7. 芯片是用高纯硅制成的。如图是以石英砂为原料制备高纯硅的工艺流程（石英砂主要成分是，含有少量的；和）。下列说法正确的是 A. 溶液a中的溶质是和 B. ①过程发生的是分解反应 C. ②中反应需要在无氧环境下进行 D. 该流程中可以循环利用的物质是CO和HCl 8. 正确的实验操作对实验结果、人身安全非常重要．下列图示实验操作中，错误的是（　　） A. 检查气密性 B. 稀释浓硫酸 C. CO2的验满 D. 倾倒液体 9. 下列实验设计能达到实验目的的是 A. ①制备蒸馏水 B. ②证明与能反应 C. ③探究铁锈蚀的条件 D. ④滴有浓硫酸的部位变黑，说明浓硫酸有腐蚀性 二、多选题 10. 如图是“侯氏制碱法”过程中涉及到的、NaCl、三种物质的溶解度曲线。下列叙述中，不正确的是 A. t1℃时，NaCl溶液和溶液的溶质质量分数一定相等 B. 当中含有少量NaCl时，可用降温结晶的方法提纯 C. t1℃时，将固体加入到90.4g水中，可得到100g饱和溶液 D. 将t1℃的NaCl和饱和溶液分别升温到t2℃，溶液的溶质质量分数大于NaCl溶液的溶质质量分数 11. 某同学在常温下进行Ba（OH）2溶液和稀盐酸发生中和反应的实验探究，利用数字化传感器，借助计算机绘制出如图1曲线。下列说法不正确的 A. a→b段，溶液中H+数目逐渐增多 B. a点时，向溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液变红 C. b点时，溶液中H+和OH-恰好完全反应 D. 图2虚线框内应补充的粒子为 12. 如图为和两种物质的溶解度曲线。下列叙述中，正确的是 A. 时，两种物质的溶解度相等 B. 时，饱和溶液溶质质量分数为42% C. 时，10g固体加到50g水中，所得溶液质量为60g D. 时，将213g饱和溶液降温到，析出晶体的质量为30g 三、填空与简答 13. 金属材料在生活生产中有重要应用。 （1）用镍-钛合金制成的人造卫星自展天线，在低温下被折叠，进入太空后，在阳光照射下可重新展开，恢复成原状。据此对镍-钛合金的描述正确的是______（填字母）。 A. 具有形状记忆功能 B. 具有良好的延展性 C. 具有良好的导电性 （2）钛金属被誉为第四金属，月球土壤中含有丰富钛铁矿，主要成分为、等，若高温用C还原，相关的化学原理为，该反应的基本类型是______。 （3）我国发行过三种金属人民币。一元币为钢芯镶镍，镍白色。五角币为黄铜合金，金黄色。一角币为铝合金。五角硬币表面镀铜有效防止了内部铁材质的腐蚀，请你列举一种日常生活中防止铁生锈的具体做法是______。 （4）为了探究镍（Ni）的金属活动性，某化学小组进行了以下探究实验：把镍片放入稀硫酸中，有气泡产生；把镍片放入硫酸锌溶液中，无明显现象。（已知：镍显价，硫酸镍溶液呈绿色） a.若把锌片放入硫酸镍溶液中，溶液颜色会发生的变化是______。 b.通过上述实验，铜、镍、锌的金属活动性由强到弱的顺序是______。 14. 宏观和微观相结合是认识物质结构与性质的重要方法。 （1）下图为四种元素原子的结构示意图。 ①图中氯原子在反应中易______（填“得到”或“失去”）电子。 ②图中三种元素组成的一种化合物能与盐酸发生中和反应，该化合物为______（填化学式）。 ③下图为氦在元素周期表中的部分信息。氦-3原子的相对原子质量为3，则其中子数为______。 （2）下图为镁及其化合物的“化合价——物质类别”关系。 ①中氮元素的化合价是______ ②X的化学式为______ ③写出Mg与水在加热条件下反应生成Y和的化学方程式______。 15. 水是我们日常生活和生产中重要的物质，从化学视角认识水。 （1）图1是某密闭容器中氢气燃烧并降至室温的微观示意图（“”表示氧原子，“”表示氢原子）。 i.下列关于变化I的说法正确的是_____（填字母）。 a.反应前后元素种类不变 b.反应前后分子种类不变 c.反应前后原子种类和数目都不变 ii.从微观角度分析，变化Ⅱ发生改变的是_____。 （2）图1变化I中的一种反应物可供呼吸，利用图2中的电解水装置制取时，它在玻璃管_____（填“A”或“B”）中产生；当玻璃管A中气体的分子数为时，玻璃管B中气体的分子数为_____，产生的是_____（写化学式）。 （3）水_____（填“属于”或“不属于”）六类营养物质之一；为实现可持续发展，我们要保护水资源，请你提出一条你生活中保护水资源的具体做法：_____。 16. 甲醇，俗称“木醇”或“木精”，常温常压下为无色液体，具有毒性，误饮后对人体有严重伤害。 绿色零碳甲醇是利用焦炉气中的副产品氢气和从工业尾气捕捉的二氧化碳合成的。研究人员使用两种催化剂，探究了影响制备甲醇反应效果的因素。反应效果可用甲醇的选择性衡量，数值越大反应效果越好，结果如图。数据显示，我国甲醇年产量已突破1亿吨，每生产1吨甲醇可以消耗1.375吨二氧化碳，实现了二氧化碳资源化利用，废碳再生。甲醇是全球公认的新型、清洁、可再生能源，具有安全高效、排放清洁、可再生的特点。目前，甲醇作为燃料已在船舶、汽车等领域广泛应用。 依据上文，回答下列问题。 （1）甲醇属于_____（填“有机物”或“无机物”），写出甲醇的一个化学性质：_____。 （2）甲醇是全球公认的新型、清洁、可再生能源，是因为甲醇_____。甲醇可作燃料，甲醇完全燃烧的化学方程式是_____。 （3）由图可知，进行①⑤⑨组实验的目的是_____。加入催化剂的作用是_____。 （4）实现二氧化碳资源化利用，废碳再生是实现“碳中和”的重要方法之一、请你再举一例实现二氧化碳资源化利用的案例：_____。 四、科学探究题 17. 某兴趣小组借助数字技术探究“稀盐酸与氢氧化钠溶液反应”，图1所示是室温下稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的实验装置，图2是反应过程中的pH变化曲线。 （1）根据图2曲线判断，图1中的溶液B是______。 （2）c点所示的溶液中个数与个数关系是______（填“＞”“＜”或“=”）。 （3）a点到b点pH变化的微观本质是______。 （4）探究烧杯内溶液中溶质的成分： 【提出问题】 该烧杯内溶液中的溶质是什么？ 【作出猜想】 猜想①：可能是NaCl和NaOH；猜想②：可能只有NaCl；猜想③：可能是______（填化学式） 【查阅资料】 氯化钠溶液呈中性 【进行实验】 实验方案 实验操作 实验现象 实验结论 方案一 取少量烧杯内溶液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，振荡 溶液______色 猜想①不正确 方案二 取少量烧杯内溶液于另一支试管中，逐滴加入碳酸钠溶液至过量 ______ 猜想②不正确，猜想③正确 【反思与拓展】 a.在分析化学反应后所得物质的成分时，除考虑生成物外，还需考虑反应物是否过量。 b.根据所学化学知识，验证烧杯内溶液中的溶质含有HCl，除以上方案外，下列哪些物质单独使用也能完成该实验？______（填字母）。 A.pH试纸 B.铜 C.紫色石蕊溶液 D.氧化铜粉末 E.氢氧化钠溶液 18. 钙元素是人体中重要的微量元素，钙元素组成的化合物种类有很多。某实验探究小组想研究一些含钙化合物的性质，请你一起参与： （1）氧化钙溶于水制得熟石灰，该反应过程中能量的变化是_______________（填“吸热”或“放热”），氧化钙常用作___________剂。 （2）氢化钙（CaH2）固体是登山运动员常用的能源提供剂，小明同学将一定量稀盐酸滴入盛有氢化钙固体的锥形瓶中立刻观察到有大量气泡冒出，一段时间后变成澄清的溶液。 【提出问题】①生成的气体是什么？ ②澄清溶液中溶质的成分是什么？ 【查阅资料】①氢化钙是一种灰白色固体，CaH2能与水反应生成Ca（OH）2和一种可燃性气体。 ②CaCl2溶液显中性。 【猜想气体】小张认为气体为CO，小明立刻否定。你认为他的理由是_____________。 【猜想溶质】猜想一：只有CaCl2； 猜想二：有_______________（填化学式）； 猜想三：有CaCl2和Ca(OH)2。 【实验探究】为了验证猜想二，他们分别进行了下列三组实验： 实验①：取少量溶液置于试管中，滴加紫色石蕊试液，观察到溶液颜色变成____________色，则猜想二正确。 实验②：取少量溶液置于试管中，加入__________，观察到有气泡冒出，则猜想二正确。 实验③：取少量溶液置于试管中，加入CuO粉末，观察到____________，则猜想二正确。 【得出结论】通过上述三组实验的探究，两位同学一致确定猜想二正确。 五、综合应用题 19. 用废铜屑（含、、等）制备胆矾的流程如下： （1）“溶解”时，铜发生的反应为：，其中X为______。 （2）请写出用氧化铜调节pH的化学方程式______。 （3）《天工开物》中记述：“烧铁器淬于胆矾水中，即成铜色也”，其中蕴含的化学原理主要是铁与硫酸铜反应。若有硫酸铜参加反应，理论上最多生成铜的质量是多少？（利用化学方程式计算，写出完整计算过程） 20. 纯碱是一种重要的化工原料，广泛用于石油精炼、纺织印染和洗涤剂生产等领域。 （1）工业上采用氨碱法生产纯碱，其工艺流程如下： Ⅰ.盐水中含有Na2SO4、CaCl2、MgCl2等少量杂质，可选择①Na2CO3溶液 ②BaCl2溶液 ③NaOH溶液三种试剂除去杂质。向盐水中依次加入过量所选试剂，过滤，再向滤液中加入适量稀盐酸，将溶液调为中性。三种试剂依次加入的顺序是_______(填序号)。 Ⅱ.向饱和氨盐水中通入CO2，化学方程式为NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+X，X的化学式是_______。 （2）为探究碳酸钠的化学性质，兴趣小组的同学进行了以下实验，请回答下列问题。 ①A试管中观察到的现象是_______。 ②如图是B试管中发生反应的微观示意图，其中参与反应的离子是_______。当观察到试管中不再有气泡产生时，溶液中的阴离子_______。 ③C试管中发生反应的化学方程式为_______。 ④D试管中观察到的现象是_______，该化学反应的基本反应类型为_______。 21. 金属材料的使用作为一个时代的标志，见证了人类文明发展的过程。 （1）铜和金是使用较早的金属。铜和金都是由_______（选填“分子”、“原子”、“离子”）构成。 （2）铁器时代大约在公元前500年，至今铁仍是年产量最高的金属，但每年因腐蚀造成了巨大损失，提出一条防止铁生锈的措施_______。 （3）《吕氏春秋》记载“金柔锡柔，合两柔则刚”（注：金指铜单质，锡指锡单质），这句话说明铜锡合金比组成它的纯金属硬度_______（选填“大”或“小”）。 （4）《梦溪笔谈》中记载“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，叙述的是硫酸铜溶液与铁生成铜的反应，该反应的化学方程式为_______。 （5）近年来，我国非常重视“绿色发展”。为减少污染并变废为宝，某化学兴趣小组在实验室模拟探究工业废水的综合利用时，设计了以下流程图并完成了回收铜和硫酸锌的实验。 ①固体X的成分是_______（化学式）。 ②操作Ⅰ得到的溶液Z的质量一定_______（填“＜”“＝”“＞”之一）废水的质量。 （6）兴趣小组同学通过如图装置测定某铁的氧化物（化学式为FexOy）的组成。 【查阅资料】碱石灰能吸收水蒸气和二氧化碳。 【设计实验】如图所示，装置内空气中的水蒸气、CO2忽略不计。 【实验步骤】Ⅰ.称取8.7gFexOy样品装入硬质玻璃管A中，称得B装置的总质量为90g； Ⅱ.如图所示进行实验，开始时缓缓通入CO，一段时间后再加热至高温使其充分反应； Ⅲ.待反应完全后，停止加热，仍继续通CO气体直至玻璃管冷却； Ⅳ.实验过程中生成的气体被B装置完全吸收，称量B装置的总质量为96.6g。 【交流讨论】 ①实验开始时先通CO气体的目的是_______。 ②从环保的角度分析，该装置的缺陷是_______。 【实验结论】 ③根据实验数据，计算x：y=______（填最简整数比）。 【实验反思】 ④若无C装置，测得x：y的值将_______（“偏大”、“偏小”或“不变”）。 22. 山东有着非常丰富的海洋资源，海洋资源的合理开发和综合利用对人们具有重要意义。 （1）获取淡水：在淡水缺乏时，可以利用如图简易装置获取淡水，同学们在夏令营的野外生存体验过程中，利用如图装置获取了少量饮用水，下列有关说法正确的是_____。 A. 净水过程中水发生了分解 B. 获取淡水的快慢与温度有关 C. 石块的作用是作催化剂 D. 这种净化水的原理为蒸馏 （2）海底矿物：海底蕴含的可燃冰（主要成分是甲烷）被科学家誉为“未来能源”，其在空气中完全燃烧的化学方程式为________。 （3）海洋化学资源：海水中含有大量的NaCl（还含有少量泥沙、MgCl₂、CaCl₂、Na₂SO₄），可用于制备钠，其流程如图： ①过滤II共得到________种沉淀。 ②提纯过程中使用了过滤和蒸发操作，以上操作中均使用到的玻璃仪器是________。 （4）融雪剂又称“化冰盐”，广泛应用于冬季道路、停车场、广场等场所的融雪和防冻，以保证人们出行安全。化学兴趣小组为探究某融雪剂（仅含氯化钠和氯化钙）的组成，取20g融雪剂样品于干净的烧杯中，加入200g蒸馏水，使固体样品完全溶解，再向所得溶液中逐滴加入溶质质量分数为10%的碳酸钠溶液，生成沉淀的质量与滴入碳酸钠溶液的质量关系如图所示。请回答： ①当滴入碳酸钠溶液至C点时，烧杯中溶液里大量存在的阴离子是_____（填离子符号）。 ②当滴入碳酸钠溶液53g时（即B点），所得溶液的质量是_____g（只填计算结果）。 ③求该20g融雪剂固体样品中氯化钠的质量分数_____（写出计算过程）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025年甘肃省武威第二十中学中考新人教版化学模拟测试题 学校：_____姓名：_____班级：_____考号：_____ 一、选择题 1. 我国古代劳动人民有着卓越的智慧和创造力。下列古代发明或创造中，主要体现化学变化的是 A. 甲骨刻字 B. 水车灌溉 C. 湿法炼铜 D. 纺纱织布 【答案】C 【解析】 【详解】A、甲骨刻字的过程中没有新物质生成，属于物理变化，故A选项不符合题意； B、水车灌溉的过程中没有新物质生成，属于物理变化，故B选项不符合题意； C、湿法炼铜指的是将铁浸泡在硫酸铜溶液中，置换出单质铜的过程，该过程中有新物质生成，属于化学变化，故C选项符合题意； D、纺纱织布的过程中没有新物质生成，属于物理变化，故D选项不符合题意。 故选C。 【点睛】化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成。 解答本题要分析变化过程中是否有新物质生成，如果有新物质生成就属于化学变化。 2. 实验是学习化学的一条重要途径，下列图示实验操作中正确的是 A. 测定溶液pH B. 二氧化碳的验满 C. 收集氧气 D. 处理实验废液 【答案】C 【解析】 【详解】A、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH．不能用水湿润pH试纸，否则稀释了待测溶液，使溶液的酸碱性减弱，测定结果不准确，错误； B、检验二氧化碳是否收集满时，应将燃着的木条放在集气瓶口，不能伸入瓶中，错误； C、氧气密度略大于空气，可用向上排空气法收集，用向上排空气法收集氧气时，导管应伸到靠近集气瓶的底部，以利于空气的排出，正确； D、实验室废液应倒入指定容器内，集中处理后排放，不能直接倒入水池，以免腐蚀下水道或污染地下水，错误。 故选C。 3. 用数轴表示某些化学知识更加直观、简明、易记。下列表示不正确的是 A. 生活中常见物质的pH： B. 固体物质的溶解性： C. 生铁与钢的区分： D. 元素在地壳中的含量： 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A、生活中常见物质的pH： 食醋中有醋酸，显酸性，溶液的pH小于7，食盐水呈中性，pH等于7，肥皂水呈碱性，pH大于7，选项正确； B、固体物质的溶解性：按20℃时的溶解度分，大于10g为易溶，1—10g之间为可溶，0.01g—1g之间为微溶，小于0.01g为难溶，即通常说的沉淀，选项正确； C、生铁与钢都是铁的合金，二者的主要区别是含碳量不同，生铁的含碳量高，钢的含碳量低，选项正确； D、元素在地壳中的含量按质量分数计算，由多到少的顺序是氧、硅、铝、铁、钙……，选项错误。 故选D。 4. 如图所示，用“W”型硬质玻璃管进行模拟工业炼铁的实验，下列说法正确的是 A. 实验时先点燃酒精喷灯，再通入一氧化碳 B. 实验时观察到a处黑色粉末变为红色粉末 C. 玻璃管a处发生的反应 D. 实验中产生的尾气可用气球收集起来 【答案】D 【解析】 【详解】A、加热前必须先通一氧化碳，排尽装置内的空气，以免发生爆炸，而不是先预热玻璃管，再通一氧化碳，故选项说法错误； B、一氧化碳具有还原性，能与氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，a处红色粉末变为黑色，故选项说法错误； C、a处反应为一氧化碳和氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，该反应的化学方程式为，故选项说法错误； D、一氧化碳具有毒性，能污染环境，为防止污染空气，尾气不经处理不能直接排放，一氧化碳具有可燃性，可利用点燃的方法进行尾气处理，也可以用气球收集等，故选项说法正确。 故选D。 5. 向FeCl2和CuCl2的混合溶液中加入一定量Zn粉，充分反应后过滤，向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡冒出。下列说法正确的是 A. 滤渣中一定有Cu和Fe B. 滤渣中一定有Zn C. 滤液中只能有ZnCl2 D. 滤液中可能存在CuCl2 【答案】A 【解析】 【详解】根据金属金属活动性顺序：锌＞铁＞氢＞铜，向FeCl2和CuCl2的混合溶液中加入一定量Zn粉，锌先与氯化铜反应生成铜和氯化锌，氯化铜反应完全之后，锌才会与氯化亚铁反应生成铁和氯化锌；充分反应后过滤，向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡冒出，说明滤渣中有排在氢前面的金属；即说明滤渣中至少含有铜和铁，也可能含有锌；滤液中一定没有氯化铜，一定有氯化锌，可能含有氯化亚铁。 A、滤渣中一定有铜和铁，可能含有Zn，故A正确； B、滤渣中一定有铜和铁，可能含有Zn，故B错误； C、当锌不足时，滤渣中有铜、铁，氯化亚铁部分反应时，滤液中有氯化锌、氯化亚铁，故C错误； D、因为滤渣中一定有铜和铁，即氯化亚铁参与了反应，则氯化铜一定反应完全，故滤液中不可能存在Cu2+，故D错误。 故选A。 6. 物质的鉴别和除杂是重要的实验技能。下列实验设计能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验设计 A 除去中少量的HCl 将混合气体通过足量的NaOH溶液 B 鉴别 将燃着的木条分别伸入集气瓶中 C 鉴别稀溶液，溶液 取样，分别滴加碳酸钠溶液 D 除去溶液中的少量 加足量的锌粉，充分反应后过滤 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、CO2​和HCl都能与NaOH溶液反应，把要保留的CO2​也除去了，不能达到除杂目的，该选项错误； B、CO2​和N2​都不支持燃烧，都会使燃着的木条熄灭，无法鉴别这两种气体，该选项错误； C、稀H2​SO4​与碳酸钠溶液反应产生二氧化碳气体，有气泡冒出；Ca(OH)2​溶液与碳酸钠溶液反应生成碳酸钙白色沉淀；NaNO3​溶液与碳酸钠溶液不反应，无明显现象，现象不同，可以鉴别，该选项正确； D、加入足量锌粉，锌不仅与CuSO4​反应，也会与FeSO4​反应，会把原物质除去，不能达到除杂目的，该选项错误。 故选：C。 7. 芯片是用高纯硅制成的。如图是以石英砂为原料制备高纯硅的工艺流程（石英砂主要成分是，含有少量的；和）。下列说法正确的是 A. 溶液a中的溶质是和 B. ①过程发生的是分解反应 C. ②中反应需要在无氧环境下进行 D. 该流程中可以循环利用的物质是CO和HCl 【答案】C 【解析】 【详解】A、石英砂主要成分是，含有少量的和，加入过量稀盐酸，氧化铁能和稀盐酸反应生成氯化铁和水，氧化铝能和稀盐酸反应生成氯化铝和水，二氧化硅不能和稀盐酸反应，稀盐酸溶液过量，故a溶液中的溶质为FeCl3、AlCl3、HCl，故A选项说法不正确； B、①过程为二氧化硅和焦炭在高温条件下反应生成粗硅和一氧化碳，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，不属于分解反应，故B选项说法不正确； C、②为氢气和HSiCl3在高温下反应生成高纯硅和氯化氢，为防止生成的硅在高温条件下再次被氧化，防止氢气和氧气的混合气体在高温时发生爆炸，②中反应需要在无氧环境下进行，故C选项说法正确； D、既是反应物又是生成物的物质通常可以循环使用，由该反应的流程图可知，氯化氢既是反应物又是错误，故在生产过程中可以循环使用的物质是HCl，故D选项说法不正确； 故选C。 8. 正确的实验操作对实验结果、人身安全非常重要．下列图示实验操作中，错误的是（　　） A. 检查气密性 B. 稀释浓硫酸 C. CO2的验满 D. 倾倒液体 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气；图中所示操作正确． B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作正确． C、二氧化碳验满时，应将燃着的木条放在集气瓶口，不能伸入瓶中，图中所示操作错误． D、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨，图中所示操作正确． 故选C． 【点睛】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键． 9. 下列实验设计能达到实验目的的是 A. ①制备蒸馏水 B. ②证明与能反应 C. ③探究铁锈蚀的条件 D. ④滴有浓硫酸的部位变黑，说明浓硫酸有腐蚀性 【答案】D 【解析】 【详解】A、制备蒸馏水时，温度计水银球应在蒸馏烧瓶支管口处，测量蒸汽温度，冷凝管中的水应从下端进入，上端流出，冷凝效果较好，故A错误； B、二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸呈酸性，不能使酚酞变红，该实验不能证明CO2与H2O能反应，故B错误； C、左侧试管中的铁钉只接触干燥的空气，右侧试管中的铁钉只接触水分，一段时间后，两支试管中的铁钉都不发生锈蚀，该实验不探究铁锈蚀的条件，故C错误； D、浓硫酸具有脱水性，能将纸张中氢、氧元素按水的组成比脱去，使滴有浓硫酸部位变黑，可证明浓硫酸有腐蚀性，故D正确； 故选：D。 二、多选题 10. 如图是“侯氏制碱法”过程中涉及到的、NaCl、三种物质的溶解度曲线。下列叙述中，不正确的是 A. t1℃时，NaCl溶液和溶液的溶质质量分数一定相等 B. 当中含有少量NaCl时，可用降温结晶的方法提纯 C. t1℃时，将固体加入到90.4g水中，可得到100g饱和溶液 D. 将t1℃的NaCl和饱和溶液分别升温到t2℃，溶液的溶质质量分数大于NaCl溶液的溶质质量分数 【答案】ACD 【解析】 【详解】A、t1℃时，NaCl溶液和NH4Cl的溶解度相等，则他们饱和溶液的溶质质量分数相等，但该选项未说明溶液是饱和还是不饱和，故NaCl溶液和NH4Cl 溶液的溶质质量分数不一定相等，该选项错误； B、氯化铵的溶解度受温度变化影响较大，氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，所以NH4Cl中含有少量NaCl，可用降温结晶的方法提纯NH4Cl，故该选项正确； C、t1℃时，碳酸氢钠的溶解度是9.6g，将9.6gNaHCO3加入到90.4g水中，不能全部溶解，不可得到100g饱和溶液，该选项错误； D、将t1℃的NaCl和NH4Cl饱和溶液分别升温到t2℃，两者的溶解度均增大，均变成不饱和溶液，但溶质质量分数均不变，t1℃时，NaCl溶液和NH4Cl的溶解度相等，则他们饱和溶液的溶质质量分数相等，故NH4Cl 溶液的溶质质量分数等于NaCl溶液的溶质质量分数，该选项错误； 故选ACD。 11. 某同学在常温下进行Ba（OH）2溶液和稀盐酸发生中和反应的实验探究，利用数字化传感器，借助计算机绘制出如图1曲线。下列说法不正确的 A. a→b段，溶液中H+数目逐渐增多 B. a点时，向溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液变红 C. b点时，溶液中H+和OH-恰好完全反应 D. 图2虚线框内应补充的粒子为 【答案】AD 【解析】 【详解】A、a→b段，溶液的pH从小于7增大到等于7，溶液的酸性减弱，溶液中H+数目逐渐减少，故选项说法不正确； B、a点溶液的pH小于7，显酸性，向溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液变红，故选项说法正确； C、b点溶液的pH等于7，显中性，溶液中H+和OH-恰好完全反应，故选项说法正确； D、氢氧化钡和盐酸反应生成氯化钡和水，c点溶液的pH大于7，显碱性，溶液中是Ba（OH）2、BaCl2，溶剂是水，图2虚线框内应补充的粒子为，故选项说法错误。 故选AD。 12. 如图为和两种物质的溶解度曲线。下列叙述中，正确的是 A. 时，两种物质的溶解度相等 B. 时，饱和溶液溶质质量分数为42% C. 时，10g固体加到50g水中，所得溶液质量为60g D. 时，将213g饱和溶液降温到，析出晶体的质量为30g 【答案】ACD 【解析】 【详解】A.由溶解度曲线可知，时，两种物质的溶解度相等，故A正确； B.由溶解度曲线可知，时，碳酸钠的溶解度为42g，则碳酸钠饱和溶液溶质质量分数为：，故B错误； C.由溶解度曲线可知，时，碳酸钠的溶解度为50g，该温度下，100水中最多能溶解50g碳酸钠，50g水中最多能溶解25g碳酸钠，说明10g碳酸钠能完全溶解到50g水中，所得溶液的质量为10g+50g=60g，故C正确； D.由溶解度曲线可知，时碳酸氢铵的溶解度为42g，时碳酸氢钠的溶解度为22g，时213g饱和溶液中溶质质量为：，溶剂水的质量为：213g-63g=150g，时，150g水中最多溶解碳酸氢铵的质量为：，所以 时，将213g 碳酸氢铵饱和溶液降温到 ，析出晶体的质量为：63g-33g=30g，故D正确。 故选：ACD。 三、填空与简答 13. 金属材料在生活生产中有重要应用。 （1）用镍-钛合金制成的人造卫星自展天线，在低温下被折叠，进入太空后，在阳光照射下可重新展开，恢复成原状。据此对镍-钛合金的描述正确的是______（填字母）。 A. 具有形状记忆功能 B. 具有良好的延展性 C. 具有良好的导电性 （2）钛金属被誉为第四金属，月球土壤中含有丰富钛铁矿，主要成分为、等，若高温用C还原，相关的化学原理为，该反应的基本类型是______。 （3）我国发行过三种金属人民币。一元币为钢芯镶镍，镍白色。五角币为黄铜合金，金黄色。一角币为铝合金。五角硬币表面镀铜有效防止了内部铁材质的腐蚀，请你列举一种日常生活中防止铁生锈的具体做法是______。 （4）为了探究镍（Ni）的金属活动性，某化学小组进行了以下探究实验：把镍片放入稀硫酸中，有气泡产生；把镍片放入硫酸锌溶液中，无明显现象。（已知：镍显价，硫酸镍溶液呈绿色） a.若把锌片放入硫酸镍溶液中，溶液颜色会发生的变化是______。 b.通过上述实验，铜、镍、锌的金属活动性由强到弱的顺序是______。 【答案】（1）AB （2）置换反应 （3）刷漆（合理即可） （4） ①. 溶液由绿色变为无色 ②. 锌＞镍＞铜 【解析】 【小问1详解】 用镍-钛合金制成的人造卫星自展天线，在低温下被折叠，进入太空后，在阳光照射下可重新展开，恢复成原状。据此说明镍-钛合金具有形状记忆功能,可以折叠并恢复说明具有良好的延展性。 故选AB； 【小问2详解】 该反应符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应，属于置换反应； 【小问3详解】 铁生锈的条件是铁与氧气和水接触，防止铁生锈，可以隔绝氧气和水，如刷漆； 【小问4详解】 a、把镍片放入稀硫酸中，有气泡产生，说明镍能与稀硫酸反应，说明在金属活动性顺序里，镍排在氢前；把镍片放入硫酸锌溶液中，无明显现象，说明镍和硫酸锌不反应，说明锌比镍活泼，则把锌片放入硫酸镍溶液中，锌能与硫酸镍反应生成硫酸锌和镍，则溶液颜色变化为：溶液由绿色变为无色； b、把镍片放入稀硫酸中，有气泡产生，说明镍能与稀硫酸反应，说明在金属活动性顺序里，镍排在氢前；把镍片放入硫酸锌溶液中，无明显现象，说明镍和硫酸锌不反应，说明锌比镍活泼，在金属活动性顺序里，铜排在氢后，则镍比铜活泼，故三种金属的活动性由强到弱的顺序是：锌＞镍＞铜。 14. 宏观和微观相结合是认识物质结构与性质的重要方法。 （1）下图为四种元素原子的结构示意图。 ①图中氯原子在反应中易______（填“得到”或“失去”）电子。 ②图中三种元素组成的一种化合物能与盐酸发生中和反应，该化合物为______（填化学式）。 ③下图为氦在元素周期表中的部分信息。氦-3原子的相对原子质量为3，则其中子数为______。 （2）下图为镁及其化合物的“化合价——物质类别”关系。 ①中氮元素的化合价是______ ②X的化学式为______ ③写出Mg与水在加热条件下反应生成Y和的化学方程式______。 【答案】（1） ①. 得到 ②. NaOH ③. 1 （2） ①. +5 ②. MgO ③. 【解析】 【小问1详解】 ①由图知，氯原子最外层有7个电子，在反应中易得到电子。 ②中和反应是酸和碱生成盐和水的反应，所以该化合物一定含有氢氧根离子，则另一种元素为钠元素，该化合物为氢氧化钠，化学式为NaOH。 ③原子序数=质子数，氦原子序数为2，即质子数为2，氦-3原子的质子数与中子数之和为3，则中子数为1。 【小问2详解】 ①Mg(NO3)2 中，镁元素化合价为+2，氧元素化合价为-2，根据化合物中元素的正负化合价代数和为0，设氮元素的化合价为x，则。 ②X是+2价镁的氧化物，化学式为MgO。 ③Y是碱，则是氢氧化镁，镁与水加热时反应生成氢氧化镁和氢气，反应的化学方程式为：。 15. 水是我们日常生活和生产中重要的物质，从化学视角认识水。 （1）图1是某密闭容器中氢气燃烧并降至室温的微观示意图（“”表示氧原子，“”表示氢原子）。 i.下列关于变化I的说法正确的是_____（填字母）。 a.反应前后元素种类不变 b.反应前后分子种类不变 c.反应前后原子种类和数目都不变 ii.从微观角度分析，变化Ⅱ发生改变的是_____。 （2）图1变化I中的一种反应物可供呼吸，利用图2中的电解水装置制取时，它在玻璃管_____（填“A”或“B”）中产生；当玻璃管A中气体的分子数为时，玻璃管B中气体的分子数为_____，产生的是_____（写化学式）。 （3）水_____（填“属于”或“不属于”）六类营养物质之一；为实现可持续发展，我们要保护水资源，请你提出一条你生活中保护水资源的具体做法：_____。 【答案】（1） ①. ac ②. 分子间的间隔 （2） ①. B ②. n ③. （3） ①. 属于 ②. 用淘米水浇花（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 i、由变化Ⅰ的微观示意图可知，氢气和氧气在点燃的条件下生成水，有新物质生成，属于化学变化；根据质量守恒定律可知，反应前后没有发生变化的是：元素的种类和质量，原子的种类、数目和质量，一定改变的是分子的种类，故选ac； ⅱ、变化Ⅱ没有新物质生成，属于物理变化，发生变化的是分子间的间隔； 【小问2详解】 电解水实验中，根据“正氧负氢、氧一氢二”，玻璃管B中气体体积较少，是氧气，氧气可以供给呼吸； 玻璃管A中气体体积较多，是氢气，化学式为H2；由于电解水得到的氢气和氧气的体积比为：2：1，当玻璃管A中气体的分子数为2n时，玻璃管B中气体的分子数为n； 【小问3详解】 水、无机盐、糖类、油脂、蛋白质、维生素是人体所需的六大营养素，则水属于六类营养物质之一； 我们必须爱护水资源，一方面要节约用水，另一方面要防治水体污染，生活中保护水资源的做法是用淘米水浇花、淘米水冲马桶、生活污染处理后再排放等。 16. 甲醇，俗称“木醇”或“木精”，常温常压下为无色液体，具有毒性，误饮后对人体有严重伤害。 绿色零碳甲醇是利用焦炉气中的副产品氢气和从工业尾气捕捉的二氧化碳合成的。研究人员使用两种催化剂，探究了影响制备甲醇反应效果的因素。反应效果可用甲醇的选择性衡量，数值越大反应效果越好，结果如图。数据显示，我国甲醇年产量已突破1亿吨，每生产1吨甲醇可以消耗1.375吨二氧化碳，实现了二氧化碳资源化利用，废碳再生。甲醇是全球公认的新型、清洁、可再生能源，具有安全高效、排放清洁、可再生的特点。目前，甲醇作为燃料已在船舶、汽车等领域广泛应用。 依据上文，回答下列问题。 （1）甲醇属于_____（填“有机物”或“无机物”），写出甲醇的一个化学性质：_____。 （2）甲醇是全球公认的新型、清洁、可再生能源，是因为甲醇_____。甲醇可作燃料，甲醇完全燃烧的化学方程式是_____。 （3）由图可知，进行①⑤⑨组实验的目的是_____。加入催化剂的作用是_____。 （4）实现二氧化碳资源化利用，废碳再生是实现“碳中和”的重要方法之一、请你再举一例实现二氧化碳资源化利用的案例：_____。 【答案】（1） ①. 有机物 ②. 具有毒性 （2） ①. 具有安全高效、排放清洁、可再生的特点 ②. （3） ①. 在相同温度、相同催化剂的条件下，探究和的比例对选择性的影响 ②. 改变化学反应速率 （4）将二氧化碳制成干冰用于人工增雨等（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 甲醇是含有碳元素的化合物，属于有机物； 甲醇具有毒性，毒性需要通过化学变化才能表现出来，属于化学性质； 【小问2详解】 甲醇具有安全高效、排放清洁、可再生的特点，故甲醇是全球公认的新型、清洁、可再生能源； 由化学式可知，甲醇由C、H、O元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，则甲醇完全燃烧生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为； 【小问3详解】 由图可知，①⑤⑨组实验二氧化碳和氢气的比例不同，其他因素相同，则目的是：在相同温度、相同催化剂的条件下，探究和的比例对选择性的影响； 催化剂能改变化学反应速率，化学反应前后其质量和化学性质不变，故加入催化剂的作用是改变化学反应速率； 【小问4详解】 干冰是固体二氧化碳，干冰升华吸热，可用于人工降雨，故实现二氧化碳资源化利用的案例：将二氧化碳制成干冰用于人工增雨等。 四、科学探究题 17. 某兴趣小组借助数字技术探究“稀盐酸与氢氧化钠溶液反应”，图1所示是室温下稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的实验装置，图2是反应过程中的pH变化曲线。 （1）根据图2曲线判断，图1中的溶液B是______。 （2）c点所示的溶液中个数与个数关系是______（填“＞”“＜”或“=”）。 （3）a点到b点pH变化的微观本质是______。 （4）探究烧杯内溶液中溶质的成分： 【提出问题】 该烧杯内溶液中的溶质是什么？ 【作出猜想】 猜想①：可能是NaCl和NaOH；猜想②：可能只有NaCl；猜想③：可能是______（填化学式） 【查阅资料】 氯化钠溶液呈中性 【进行实验】 实验方案 实验操作 实验现象 实验结论 方案一 取少量烧杯内溶液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，振荡 溶液______色 猜想①不正确 方案二 取少量烧杯内溶液于另一支试管中，逐滴加入碳酸钠溶液至过量 ______ 猜想②不正确，猜想③正确 【反思与拓展】 a.在分析化学反应后所得物质的成分时，除考虑生成物外，还需考虑反应物是否过量。 b.根据所学化学知识，验证烧杯内溶液中的溶质含有HCl，除以上方案外，下列哪些物质单独使用也能完成该实验？______（填字母）。 A.pH试纸 B.铜 C.紫色石蕊溶液 D.氧化铜粉末 E.氢氧化钠溶液 【答案】（1）稀盐酸 （2）＜ （3）氢离子与氢氧根离子结合成水分子 （4） ①. NaCl和HCl ②. 不变 ③. 产生气泡     ④. ACD 【解析】 【小问1详解】 由图2知，滴加溶液B前，溶液的pH＞7，显碱性，随着溶液B的滴加，溶液的pH逐渐变小，则溶液A为氢氧化钠溶液，溶液B为稀盐酸。 【小问2详解】 氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，c点时溶液的pH＜7，说明此时溶液呈酸性，溶液中存在稀盐酸，此时溶液中溶质为氯化钠和HCl，则c点所示的溶液中Na+个数与Cl-个数关系是n(Na+) ＜n(Cl−)。 【小问3详解】 a点到b点，pH从大于7逐渐减小至等于7，变化的微观本质是氢离子与氢氧根离子结合成水分子。 【小问4详解】 猜想：氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，反应后烧杯中的物质一定有生成物氯化钠，若氢氧化钠有剩余，则为NaCl和NaOH，若恰好完全反应，则只有NaCl，若盐酸剩余，则为NaCl和HCl。 进行实验：方案一，由于氢氧化钠显碱性，能使酚酞试液变化，由结论知，猜想①不成立，取少量烧杯内溶液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，振荡溶液不变色。 方案二，盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，由结论知，猜想②不成立，猜想③成立，取少量烧杯内溶液于另一支试管中，逐滴加入碳酸钠溶液至过量，溶液中产生气泡。 反思与拓展：A、用玻璃棒蘸取少量待测液于pH试纸上，与标准比色卡对比，若pH＜7，则稀盐酸过量，溶质含有HCl，故A符合题意； B、在金属活动性顺序中，铜排在氢之后，不能与盐酸反应，故B不符合题意； C、若稀盐酸过量，加入少量紫色石蕊溶液，则可观察到溶液变红，故C符合题意； D、氧化铜与盐酸反应生成氯化铜和水，若溶液变蓝色，说明溶质含有HCl，故D符合题意； E、氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，无明显现象，不能验证烧杯内溶液中的溶质含有HCl，故E不符合题意。 则验证烧杯内溶液中的溶质含有HCl的是ACD。 18. 钙元素是人体中重要的微量元素，钙元素组成的化合物种类有很多。某实验探究小组想研究一些含钙化合物的性质，请你一起参与： （1）氧化钙溶于水制得熟石灰，该反应过程中能量的变化是_______________（填“吸热”或“放热”），氧化钙常用作___________剂。 （2）氢化钙（CaH2）固体是登山运动员常用的能源提供剂，小明同学将一定量稀盐酸滴入盛有氢化钙固体的锥形瓶中立刻观察到有大量气泡冒出，一段时间后变成澄清的溶液。 【提出问题】①生成的气体是什么？ ②澄清溶液中溶质的成分是什么？ 【查阅资料】①氢化钙是一种灰白色固体，CaH2能与水反应生成Ca（OH）2和一种可燃性气体。 ②CaCl2溶液显中性。 【猜想气体】小张认为气体为CO，小明立刻否定。你认为他的理由是_____________。 【猜想溶质】猜想一：只有CaCl2； 猜想二：有_______________（填化学式）； 猜想三：有CaCl2和Ca(OH)2。 【实验探究】为了验证猜想二，他们分别进行了下列三组实验： 实验①：取少量溶液置于试管中，滴加紫色石蕊试液，观察到溶液颜色变成____________色，则猜想二正确。 实验②：取少量溶液置于试管中，加入__________，观察到有气泡冒出，则猜想二正确。 实验③：取少量溶液置于试管中，加入CuO粉末，观察到____________，则猜想二正确。 【得出结论】通过上述三组实验的探究，两位同学一致确定猜想二正确。 【答案】 ①. 放热 ②. 干燥 ③. 反应物中不含有碳元素，不能生成一氧化碳 ④. CaCl2和HCl ⑤. 红色 ⑥. 活泼金属或碳酸盐 ⑦. 粉末溶解，溶液由无色变为蓝色 【解析】 【详解】本题主要考查了氧化钙的性质，酸的化学性质，质量守恒定律等。 （1）氧化钙与水反应生成氢氧化钙，同时放出大量的热。氧化钙溶于水制得熟石灰，该反应过程中能量的变化是放热，因此氧化钙常用作干燥剂； （2）猜想气体：小张认为气体为CO，小明立刻否定，他的理由是反应物中不含有碳元素，不能生成一氧化碳； 猜想溶质：CaH2能与水反应生成Ca（OH）2和一种可燃性气体。氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，当恰好完全反应时，溶液的溶质是氯化钙，当氢氧化钙过量时，溶液的溶质是氯化钙和氢氧化钙，当盐酸过量时，溶液的溶质是氯化钙和氯化氢。所以猜想二是氯化钙和氯化氢，化学式是CaCl2和HCl； 实验探究：实验①：若猜想二正确，溶液中存在盐酸，盐酸呈酸性，能使石蕊溶液变红色。取少量溶液置于试管中，滴加紫色石蕊试液，观察到溶液颜色变成红色，则猜想二正确； 实验②：若猜想二正确，溶液中存在盐酸，盐酸能与活泼金属或碳酸盐反应产生气体。取少量溶液置于试管中，加入活泼金属或碳酸盐，观察到有气泡冒出，则猜想二正确； 实验③：若猜想二正确，溶液中存在盐酸，盐酸能与CuO反应生成可溶的氯化铜和水，氯化铜溶液呈蓝色。取少量溶液置于试管中，加入CuO粉末，观察到粉末溶解，溶液由无色变为蓝色，则猜想二正确。 五、综合应用题 19. 用废铜屑（含、、等）制备胆矾的流程如下： （1）“溶解”时，铜发生的反应为：，其中X为______。 （2）请写出用氧化铜调节pH的化学方程式______。 （3）《天工开物》中记述：“烧铁器淬于胆矾水中，即成铜色也”，其中蕴含的化学原理主要是铁与硫酸铜反应。若有硫酸铜参加反应，理论上最多生成铜的质量是多少？（利用化学方程式计算，写出完整计算过程） 【答案】（1）H2O （2） （3）解：设理论上最多生成铜的质量为x 答：理论上最多生成铜32g铜。 【解析】 【小问1详解】 反应前后原子的种类和个数不变，等号左边Cu、H、S、O的个数分别为1、4、1、6，等号右边除2X外，Cu、H、S、O的个数分别为1、0、1、4，则2X中含有4个氢原子和2个氧原子，则X的化学式为H2O。 【小问2详解】 用氧化铜调节pH的反应为氧化铜与剩余的硫酸反应生成硫酸铜和水，方程式为； 【小问3详解】 见答案。 20. 纯碱是一种重要的化工原料，广泛用于石油精炼、纺织印染和洗涤剂生产等领域。 （1）工业上采用氨碱法生产纯碱，其工艺流程如下： Ⅰ.盐水中含有Na2SO4、CaCl2、MgCl2等少量杂质，可选择①Na2CO3溶液 ②BaCl2溶液 ③NaOH溶液三种试剂除去杂质。向盐水中依次加入过量所选试剂，过滤，再向滤液中加入适量稀盐酸，将溶液调为中性。三种试剂依次加入的顺序是_______(填序号)。 Ⅱ.向饱和氨盐水中通入CO2，化学方程式为NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+X，X的化学式是_______。 （2）为探究碳酸钠的化学性质，兴趣小组的同学进行了以下实验，请回答下列问题。 ①A试管中观察到的现象是_______。 ②如图是B试管中发生反应的微观示意图，其中参与反应的离子是_______。当观察到试管中不再有气泡产生时，溶液中的阴离子_______。 ③C试管中发生反应的化学方程式为_______。 ④D试管中观察到的现象是_______，该化学反应的基本反应类型为_______。 【答案】（1） ①. ②①③##③②①##②③① ②. NH4Cl （2） ①. 无色溶液变红 ②. H+、 ③. 氯离子##Cl- ④. Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH ⑤. 有白色沉淀产生 ⑥. 复分解反应 【解析】 【小问1详解】 I、Ba2+能与SO2反应生成硫酸钡沉淀，能与Ca2+、Ba2+分别反应生成碳酸钙沉淀、碳酸钡沉淀，OH-能与Mg2+反应生成氢氧化镁沉淀。因此过量的碳酸钠溶液一定要在过量的氯化钡溶液之后加入，以达到去除原有的钙离子和引入的钡离子的目的，所以三种试剂依次加入的顺序是②①③或③②①或②③①。 Ⅱ、由现有化学方程式可知，反应前各物质中N、H、C、O、Na、Cl 元素的原子个数为1、5、1、3、1、1，而反应后(X除外)各物质中N、H、C、O、Na、Cl元素的原子个数为0、1、1、3、1、0，根据化学反应前后原子种类和数目不变的原则，可知生成物X的一个分子中含有1个N原子、4个H原子和1个Cl原子，即X为NH4Cl。 【小问2详解】 ①碳酸钠溶液呈碱性，能使酚酞试液变红，故A试管中的现象是无色溶液变红。 ②由图可知，当碳酸钠与稀盐酸反应时，实际上是与H+发生反应生成碳酸，继而分解成水和二氧化碳，因此该过程中参加反应的离子是H+和。当观察到不再有气泡产生时，说明溶液中的碳酸根恰好完全反应，此时溶液中的阴离子只有氯离子。 ③在C试管中，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH。 ④在D试管中，碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，反应现象是有白色沉淀产生；该反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应。 21. 金属材料的使用作为一个时代的标志，见证了人类文明发展的过程。 （1）铜和金是使用较早的金属。铜和金都是由_______（选填“分子”、“原子”、“离子”）构成。 （2）铁器时代大约在公元前500年，至今铁仍是年产量最高的金属，但每年因腐蚀造成了巨大损失，提出一条防止铁生锈的措施_______。 （3）《吕氏春秋》记载“金柔锡柔，合两柔则刚”（注：金指铜单质，锡指锡单质），这句话说明铜锡合金比组成它的纯金属硬度_______（选填“大”或“小”）。 （4）《梦溪笔谈》中记载“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，叙述的是硫酸铜溶液与铁生成铜的反应，该反应的化学方程式为_______。 （5）近年来，我国非常重视“绿色发展”。为减少污染并变废为宝，某化学兴趣小组在实验室模拟探究工业废水的综合利用时，设计了以下流程图并完成了回收铜和硫酸锌的实验。 ①固体X的成分是_______（化学式）。 ②操作Ⅰ得到的溶液Z的质量一定_______（填“＜”“＝”“＞”之一）废水的质量。 （6）兴趣小组同学通过如图装置测定某铁的氧化物（化学式为FexOy）的组成。 【查阅资料】碱石灰能吸收水蒸气和二氧化碳。 【设计实验】如图所示，装置内空气中的水蒸气、CO2忽略不计。 【实验步骤】Ⅰ.称取8.7gFexOy样品装入硬质玻璃管A中，称得B装置的总质量为90g； Ⅱ.如图所示进行实验，开始时缓缓通入CO，一段时间后再加热至高温使其充分反应； Ⅲ.待反应完全后，停止加热，仍继续通CO气体直至玻璃管冷却； Ⅳ.实验过程中生成的气体被B装置完全吸收，称量B装置的总质量为96.6g。 【交流讨论】 ①实验开始时先通CO气体的目的是_______。 ②从环保的角度分析，该装置的缺陷是_______。 【实验结论】 ③根据实验数据，计算x：y=______（填最简整数比）。 【实验反思】 ④若无C装置，测得x：y的值将_______（“偏大”、“偏小”或“不变”）。 【答案】（1）原子 （2）涂油或涂漆等（合理即可） （3）大 （4）CuSO4+Fe=FeSO4+Cu （5） ①. Cu、Zn ②. ＞ （6） ①. 排出装置中的空气，防止加热时发生爆炸 ②. 没有处理尾气装置 ③. 3：4 ④. 偏小 【解析】 【小问1详解】 铜和金都是由原子构成； 【小问2详解】 铁生锈的条件是铁与氧气和水接触，故防止铁生锈，可以隔绝氧气和水，如刷漆、保持铁制品干燥等； 【小问3详解】 “金柔锡柔，合两柔则刚”（注：金指铜单质，锡指锡单质），这句话说明铜锡合金比组成它的纯金属硬度大； 【小问4详解】 硫酸铜溶液与铁生成铜和硫酸亚铁，该反应的化学方程式为：CuSO4+Fe=FeSO4+Cu； 【小问5详解】 ①由题干知，本流程是回收铜和硫酸锌的实验，加入过量的A，目的是将废水中的硫酸铜转化成硫酸锌，所以A是锌，锌和硫酸铜反应生成铜和硫酸锌，固体X的成分是铜和过量的锌； ②锌和硫酸铜反应生成铜和硫酸锌，溶液Z是硫酸锌，根据化学反应质量关系：，每160份的硫酸铜反应会生成161份的硫酸锌，操作Ⅰ得到的溶液Z的质量一定＞废水中硫酸锌的质量； 【小问6详解】 ①一氧化碳具有可燃性，混有一定量的空气，遇到明火，容易发生爆炸，故实验开始时先通CO气体的目的是：将装置内空气排尽，防止发生爆炸； ②一氧化碳有毒，未反应的一氧化碳散逸到空气中，会污染空气，故从环保的角度分析，该装置的缺陷是：缺少尾气处理装置； ③B装置增加的质量为反应生成二氧化碳的质量，故反应生成二氧化碳的质量为：96.6g-90g=6.6g。反应生成二氧化碳中的氧元素一半来自于FexOy，故FexOy中氧元素的质量为：，故FexOy中铁元素的质量为：8.7g-2.4g=6.3g，故FexOy中铁、氧元素的质量比为56x：16y=6.3g：2.4g，x：y=3:4； ④若没有C装置，空气中的二氧化碳和水被B装置吸收，会导致测得二氧化碳的质量偏大，氧元素的质量偏大，故x：y的比值偏小。 22. 山东有着非常丰富的海洋资源，海洋资源的合理开发和综合利用对人们具有重要意义。 （1）获取淡水：在淡水缺乏时，可以利用如图简易装置获取淡水，同学们在夏令营的野外生存体验过程中，利用如图装置获取了少量饮用水，下列有关说法正确的是_____。 A. 净水过程中水发生了分解 B. 获取淡水的快慢与温度有关 C. 石块的作用是作催化剂 D. 这种净化水的原理为蒸馏 （2）海底矿物：海底蕴含的可燃冰（主要成分是甲烷）被科学家誉为“未来能源”，其在空气中完全燃烧的化学方程式为________。 （3）海洋化学资源：海水中含有大量的NaCl（还含有少量泥沙、MgCl₂、CaCl₂、Na₂SO₄），可用于制备钠，其流程如图： ①过滤II共得到________种沉淀。 ②提纯过程中使用了过滤和蒸发操作，以上操作中均使用到的玻璃仪器是________。 （4）融雪剂又称“化冰盐”，广泛应用于冬季道路、停车场、广场等场所的融雪和防冻，以保证人们出行安全。化学兴趣小组为探究某融雪剂（仅含氯化钠和氯化钙）的组成，取20g融雪剂样品于干净的烧杯中，加入200g蒸馏水，使固体样品完全溶解，再向所得溶液中逐滴加入溶质质量分数为10%的碳酸钠溶液，生成沉淀的质量与滴入碳酸钠溶液的质量关系如图所示。请回答： ①当滴入碳酸钠溶液至C点时，烧杯中溶液里大量存在的阴离子是_____（填离子符号）。 ②当滴入碳酸钠溶液53g时（即B点），所得溶液的质量是_____g（只填计算结果）。 ③求该20g融雪剂固体样品中氯化钠的质量分数_____（写出计算过程）。 【答案】（1）BD （2）CH4+2O2CO2+2H2O。 （3） ①. 4或四 ②. 玻璃棒 （4） ①. Cl-、 ②. 268 ③. 解：参加反应的Na2CO3的质量为：53g×10%=5.3g。 设20g样品中CaCl2的质量为x。 该20g融雪剂固体样品中氯化钠的质量分数为 答：所得不饱和溶液的质量为72.25% 【解析】 【小问1详解】 A、该净水过程是利用太阳光照射提供热量使海水蒸发变成水蒸气，水蒸气在塑料膜上冷凝之后形成液态水，滴落到水杯中，过程中只是水的状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，则水分子的种类没有发生改变，故水没有发生分解，故错误； B、该过程是利用太阳光照射提供热量使海水蒸发变成水蒸气，水蒸气在塑料膜上冷凝之后形成液态水，滴落到水杯中烧杯中，温度越高海水蒸发越快，所以获取淡水的快慢与温度有关，故正确； C、该净水过程为物理变化,则石块不是催化剂，故错误； D、该过程是利用太阳光照射提供热量使海水蒸发变成水蒸气，水蒸气在塑料膜上冷凝之后形成液态水，滴落到烧杯中这种净化水的原理为蒸馏，故D正确。 故选BD。 【小问2详解】 甲烷在空气中完全燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为。 【小问3详解】 ①氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，碳酸钠和过量的氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，过滤，得到氢氧化镁沉淀、硫酸钡沉淀、碳酸钙沉淀和碳酸钡沉淀，共4种。 ②过滤和蒸发操作中均使用到的玻璃仪器是玻璃棒，过滤时为防止液体外溅用玻璃棒引流，蒸发时为防止液体受热而飞溅，用玻璃棒搅拌。 【小问4详解】 ①碳酸钠能和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，当滴入碳酸钠溶液至C点时，氯化钙完全反应且碳酸钠过量，此时溶液中的溶质为氯化钠、碳酸钠，故烧杯中溶液里大量存在的阴离子是为。 ②当滴入碳酸钠溶液53g时（即B点），碳酸钠和氯化钙恰好完全反应，参加反应的Na2CO3的质量为：53g×10%=5.3g。设生成沉淀碳酸钙的质量为y。 根据质量守恒定律可知，所得溶液的质量是。 ③详解见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $