精品解析：2026年黑龙江省大庆市升学模拟大考卷（一）化学试题

二O二六年大庆市升学模拟大考卷（一） 化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Zn—65 Cl—35.5 Fe—56 一、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合要求） 1. 陶瓷是火与土的结晶，是中华民族文化的象征之一。下列陶瓷制作步骤中涉及化学变化的是 A. 挑选石土 B. 研磨淘洗 C. 捏成形状 D. 燃火烧制 【答案】D 【解析】 【详解】A、挑选石土仅为筛选原料，无新物质生成，属于物理变化。 B、研磨淘洗仅改变原料颗粒大小、除去杂质，无新物质生成，属于物理变化。 C、捏成形状仅改变原料外形，无新物质生成，属于物理变化。 D、燃火烧制时原料在高温下发生反应，有新物质生成，属于化学变化。 故选D。 2. 下列实验操作正确的是 A. 蒸发结晶 B. 取少量液体 C. 氧气验满 D. 稀释浓硫酸 【答案】A 【解析】 【详解】A、蒸发结晶操作时，要用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高，造成液体飞溅，故正确； B、倾倒液体时，试管要倾斜，瓶塞要倒放，标签要朝向手心，瓶口紧挨试管口，故错误； C、氧气具有助燃性，验满的方法为：将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，则集满，故错误； D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，防止酸液飞溅，故错误； 故选A。 3. 化学知识在生活中有广泛应用，以下关于生活现象的化学解释，说法正确的是 A. 雷电天气时天空中会有电荷移动，所以电荷移动就一定是发生了雷电现象 B. 绿色植物的光合作用会产生氧气，所以只要有氧气产生的过程就一定是光合作用 C. 灯泡通电后会发光发热，所以有发光发热现象的过程就一定是灯泡通电 D. 食用的碱性苏打水可以使紫色石蕊试纸变蓝，所以能使紫色石蕊试纸变蓝的溶液一定呈碱性 【答案】D 【解析】 【详解】A. 电荷移动不一定发生雷电，例如金属导电时也存在电荷定向移动，错误。 B. 产生氧气的过程不一定是光合作用，例如实验室分解高锰酸钾、过氧化氢等物质也能生成氧气，错误。 C. 有发光发热现象的过程不一定是灯泡通电，例如蜡烛燃烧也会发光发热，错误。 D. 紫色石蕊试纸的变色规律为遇碱性溶液变蓝，因此能使紫色石蕊试纸变蓝的溶液一定呈碱性，正确。 4. 类推法是学习化学的重要方法，以下类推正确的是 A. 物质都是由元素组成的，同种元素组成的是纯净物，不同种元素组成的是混合物 B. 酸能使紫色石蕊溶液变红，CO2通入紫色石蕊溶液后溶液变红，所以CO2是酸 C. 分子保持物质的化学性质，则由分子构成的不同物质有不同的化学性质 D. 饱和溶液不能继续溶解某种溶质，所以饱和溶液也不能继续溶解其他溶质 【答案】C 【解析】 【详解】A、纯净物由同种物质组成，混合物由不同种物质组成，同种元素可能组成混合物，如氧气和臭氧的混合物只由氧元素组成，不同种元素也可组成纯净物，如水由H、O元素组成，错误； B、CO2通入紫色石蕊溶液后溶液变红，是因为二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使紫色石蕊溶液变红，二氧化碳不属于酸，错误； C、正确； D、饱和溶液只是针对某一种溶质达到饱和状态，仍可以继续溶解其他溶质，如氯化钠的饱和溶液，还继续溶解硫酸铜，错误。 5. 下列分类正确的是 选项 单质 混合物 氧化物 碱 A 硬铝 生铁 过氧化氢 氢氧化钾 B 液氧 大理石 干冰 烧碱 C 水银 生理盐水 二氧化锰 纯碱 D 金刚石 天然气 铁锈 酒精 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】首先明确相关概念：单质是由同种元素组成的纯净物；混合物是由两种或多种物质混合而成的物质；氧化物是由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物；碱是解离时产生的阴离子全部为氢氧根离子的化合物。 A、硬铝是铝合金，属于混合物，不属于单质，分类错误。 B、液氧是液态的氧气（O2），属于单质；大理石主要成分为碳酸钙，还含有杂质，属于混合物；干冰是固态二氧化碳（CO2），属于氧化物；烧碱是氢氧化钠（NaOH）的俗称，属于碱，分类正确。 C、纯碱是碳酸钠（Na2CO3）的俗称，属于盐，不属于碱，分类错误。 D、铁锈属于混合物，不属于氧化物；酒精是乙醇（C2H5OH）的俗称，不属于碱，分类错误。 6. 下列涉及到海水制镁的四个反应，化学方程式和反应类型都完全正确的是 A. 制取石灰乳： （化合反应） B. 把海水中的氯化镁转化为沉淀： （置换反应） C. 氢氧化镁与盐酸反应制取氯化镁： （复分解反应） D. 电解熔融状态的氯化镁得到金属镁： （分解反应） 【答案】A 【解析】 【详解】A、氧化钙和水反应生成氢氧化钙，该反应的化学方程式为：，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，符合题意； B、氯化镁和氢氧化钙反应生成氢氧化镁和氯化钙，该反应的化学方程式为：，该反应符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应，属于复分解反应，不符合题意； C、氢氧化镁与稀盐酸反应生成氯化镁和水，该反应的化学方程式为：，未配平，该反应符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应，属于复分解反应，不符合题意； D、氯化镁在通电的条件下反应生成镁和氯气，该反应的化学方程式为：，缺少反应条件和气体符号，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应，不符合题意。 故选A。 7. 我国西北盐湖地区常有“冬天捞碱，夏天晒盐”的说法。这里的“碱”和“盐”分别指的是Na2CO3和NaCl。Na2CO3和NaCl的溶解度曲线如图所示。下列叙述中正确的是 A. 碳酸钠的溶解度比氯化钠大 B. t1℃时，向50g水中加入30g氯化钠固体充分搅拌形成80g溶液 C. 将t2℃时碳酸钠饱和溶液降温至t1℃时，溶液的溶质质量分数降低 D. 当碳酸钠中混有少量氯化钠时，可采用蒸发结晶的方法提纯碳酸钠 【答案】C 【解析】 【详解】A、未指明温度，无法比较碳酸钠、氯化钠的溶解度大小，故选项说法不正确； B、t1℃时，氯化钠的溶解度约为36g，该温度下向50g水中加入30g氯化钠固体，氯化钠不能完全溶解，充分搅拌不能形成80g溶液，故选项说法不正确； C、将t2℃时碳酸钠饱和溶液降温至t1℃时，碳酸钠的溶解度减少，析出晶体，根据饱和溶液溶质的质量分数，则溶液的溶质质量分数降低，故选项说法正确； D、碳酸钠的溶解度受温度影响较大，当碳酸钠中混有少量氯化钠时，可采用降温结晶的方法提纯碳酸钠，故选项说法不正确。 故选C。 8. 下列实验方案能达到目的的是 实验目的 实验方案 A 区别氯化铵和硫酸铵 观察颜色 B 除去二氧化碳中少量的氧气 将气体通过红热的木炭 C 分离氧化钙和氯化钙 加足量水溶解、过滤、蒸发结晶 D 检验蜡烛中是否含有碳元素 点燃，在火焰上方罩一个内壁涂有澄清石灰水的烧杯 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、氯化铵和硫酸铵均为白色固体，仅观察颜色无法区分，方案错误； B、红热的木炭能与氧气反应，但是高温下木炭还可与二氧化碳反应生成一氧化碳，除去了原物质，方案错误； C、加水后，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氯化钙溶于水，过滤，蒸发结晶，得到氯化钙和氢氧化钙的混合物，无法达到分离的目的，方案错误； D、烧杯内壁澄清石灰水变浑浊，说明蜡烛燃烧生成了二氧化碳，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，二氧化碳由C、O元素组成，反应物氧气由氧元素组成，则蜡烛中一定含有碳元素，方案正确。 9. 下列图像不正确的是 A. 向氯化钙和盐酸的混合溶液中加入碳酸钠溶液 B. 将等质量的锌粉和铁粉分别与足量等浓度的稀盐酸反应，甲为铁，乙为锌 C. 向一定量的稀盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液至过量，甲代表水的质量，乙代表氯化钠的质量 D. Ba(OH)2溶液和稀盐酸发生中和反应，图像中的A溶液为稀盐酸 【答案】D 【解析】 【详解】A、向氯化钙和盐酸的混合溶液中加碳酸钠时，碳酸钠先与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，该阶段无沉淀生成，待盐酸完全消耗后，碳酸钠再与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，沉淀质量逐渐增大，待完全反应后，不再变化，正确； B、锌的金属活动性强于铁，故反应速率更快（曲线斜率更大、先结束反应）；铁与稀盐酸反应：，锌与稀盐酸反应：，等质量的铁、锌与足量稀盐酸反应，铁的相对原子质量更小，生成氢气的质量更大，因此甲对应铁、乙对应锌，正确； C、向一定量的稀盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液，稀盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，氯化钠的质量从零开始逐渐增大，待完全反应后不再变化，稀盐酸中本身含水，故水的质量从一定值开始逐渐增大（该阶段增加的水的质量=反应生成水的质量+氢氧化钠溶液中水的质量），待完全反应后，继续加入氢氧化钠溶液，水的质量继续增加（此时增加的水的质量为氢氧化钠溶液中水的质量），只是增加幅度变小，故甲表示水的质量，乙表示氯化钠的质量，正确； D、图像初始，滴加A溶液后逐渐升高至大于7，说明是向酸性溶液中滴加碱性溶液，即A为溶液；若A为稀盐酸，滴加后应逐渐下降，错误。 10. 工业上可用双碱法脱硫处理SO2废气，过程如图所示。下列说法不正确的是 A. 该工艺可减少酸雨的形成 B. 该工艺无需补充NaOH C. 过程I发生的化学反应是复分解反应 D. 过程II化学反应中有元素化合价发生改变 【答案】C 【解析】 【详解】A. 空气中二氧化硫、二氧化氮含量较高，是形成酸雨的主要原因。该工艺可减少二氧化硫气体的排放，所以可减少酸雨的形成，此选项正确； B. 由图可知，过程I发生的反应为：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O，过程II发生的反应为：2Na2SO3+O2+2Ca(OH)2= 4NaOH+2CaSO4，由化学方程式可知，过程I消耗氢氧化钠的质量和过程II生成氢氧化钠的质量相等，所以该工艺无需补充NaOH，此选项正确； C. 过程I发生的反应为：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O，两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应是复分解反应，该反应不是复分解反应，此选项错误； D. 过程II中反应物氧气是单质，单质中元素的化合价为0，所以化学反应中有元素化合价发生改变，此选项正确。 故选C。 二、填空题（本大题包括3小题，共17分） 11. 中华优秀传统文化是中华文明的智慧结晶和精华所在。 （1）诗僧贯休的《寄怀楚和尚二首》中有“铁盂汤雪早，石炭煮茶迟”。铁锅化雪快是因为金属铁_____，生活中把硬水转化为软水的方法是_____。 （2）火药是我国四大发明之一。黑火药是由木炭、硫黄和硝酸钾按一定比例混合而成的，爆炸时发生的主要反应为。其中硝酸钾中N 元素的化合价_____。 （3）武夷熏鹅，香而不腻。熏制熏鹅所用材料有鹅肉、蒜、桂叶、茶叶、糯米、米酒等。其中富含蛋白质的是_____。 （4）古代制墨时会加入麝香等香料，所以研磨时很远就能闻到墨汁香气。说明微粒具有_____的性质。 【答案】（1） ①. 具有良好的导热性 ②. 煮沸 （2）+5 （3）鹅肉 （4）不断运动 【解析】 【小问1详解】 略； 可溶性钙、镁化合物在加热时能形成沉淀，故生活中把硬水转化为软水的方法是：煮沸； 【小问2详解】 硝酸钾中钾元素显+1价，氧元素显-2价，设氮元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：，x=+5； 【小问3详解】 动物性肉类富含蛋白质，其余食材中蒜、桂叶、茶叶富含维生素，糯米富含糖类； 【小问4详解】 可闻到远处的香气，是因为带有香味的微粒在不断运动，不断扩散到空气中。 12. 实验室现有大理石、高锰酸钾、稀盐酸等试剂及相关仪器和用品，请结合下列装置回答问题。 （1）实验室用高锰酸钾制氧气应选择_____ (填“A”或“B”)装置，理由是_____。 （2）实验室制得的二氧化碳气体中常含有少量的氯化氢和水蒸气，为了除去氯化氢气体并得到纯净的二氧化碳，应将混合气体先通过盛有足量_____溶液洗气瓶，再通过盛有足量_____洗气瓶。 （3）2025年4月24日，神舟二十号载人飞船发射取得圆满成功。氢燃料电池为空间站提供电能，它把氢气和氧气反应的_____能直接转化为电能。 （4）月球车的红外成像光谱仪采用了二氧化碲(TeO2)晶体，如图是碲元素在元素周期表中的部分信息及其原子结构示意图。下列说法中不正确的是 (填字母)。 A. 碲元素位于第五周期 B. 碲原子的质子数为52 C. 一个碲原子的质量为127.6 g D. 碲原子与氧原子的最外层电子数相同 【答案】（1） ①. A ②. 需要在试管口塞一团棉花，防止加热时试管内粉末状物质进入导管 （2） ①. 饱和碳酸氢钠 ②. 浓硫酸##浓H2SO4 （3）化学 （4）C 【解析】 【小问1详解】 实验室用高锰酸钾制取氧气，需要在试管口塞一团棉花，防止加热时试管内粉末状物质进入导管，故发生装置可以选择A装置； 【小问2详解】 饱和碳酸氢钠溶液可与氯化氢反应生成氯化钠、二氧化碳和水，可用于除去氯化氢气体；浓硫酸具有吸水性且不与二氧化碳反应，可用于干燥二氧化碳，除杂遵循“先除杂后干燥”的顺序，避免除杂过程重新引入水蒸气，故应将混合气体先通入盛有足量饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶，然后通过盛有足量浓硫酸的洗气瓶； 【小问3详解】 略； 【小问4详解】 A、元素周期数等于原子核外电子层数，碲原子核外有5个电子层，则碲元素位于第五周期，正确； B、在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，原子序数=质子数，则碲原子的质子数为52，正确； C、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，故碲的相对原子质量为127.6，原子的实际质量很小，错误； D、氧是8号元素，在原子中，原子序数=质子数=核外电子数，则氧原子核外电子排布为2、6，则碲原子和氧原子的最外层电子数相同，均是6，正确。 13. 如图所示，A〜H是初中化学所学的八种不同物质。其中A、B、C、D、G为五种不同 类别的物质，“—”表示相连两物质之间能发生反应，“→”表示一种物质能转化成另一种物质。(部分反应物、生成物、反应条件已略去). （1）已知A物质俗称纯碱，它的另一个俗称是____。 （2）已知H是磁铁矿的主要成分，F是黑色固体， 则F的物质名称是____。 （3）D的化学式是____。 （4）图中C→D的化学反应基本类型是____。 （5）写出H→E反应的化学方程式____。 （6）写出A→B反应的化学方程式____。 【答案】（1） 苏打 （2） 氧化铜 （3） （4） 复分解反应 （5） （6） 【解析】 【分析】A～ H是初中化学所学的八种不同物质，A物质俗称纯碱，所以A是碳酸钠，H是磁铁矿的主要成分四氧化三铁，F是黑色固体，G能转化成四氧化三铁和F，所以G是氧气，F是氧化铜，由框图可知，碳酸钠与B之间可相互转化，所以B是氢氧化钠。E会转化成D，氧气也会转化成D，所以D是水，四氧化三铁经反应生成E，E可转化为水，可推断E为二氧化碳，因为一氧化碳还原四氧化三铁生成二氧化碳，且二氧化碳与碱反应可生成水，C是酸，可以是盐酸、硫酸等，经过验证，推导正确。 【小问1详解】 碳酸钠的俗称是纯碱、苏打。 【小问2详解】 由分析可知，F为氧化铜。 【小问3详解】 由分析可知，D为水，化学式为：； 【小问4详解】 C是酸，酸生成水的反应（如酸与碱中和、酸与金属氧化物反应等）都属于复分解反应； 【小问5详解】 四氧化三铁和一氧化碳在高温下发生还原反应生成铁和二氧化碳，其化学方程式为。 【小问6详解】 碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，该反应的化学方程式为：。 三、实验题(本大题包括2小题，共18分) 14. 甜菜生长易受土壤酸碱度的影响。兴趣小组参观某农场时发现甜菜长势不佳，在老师的指导下展开了如下项目式探究。 任务一：测定农场土壤的酸碱性 【实验测定】 （1）取土壤样品，与蒸馏水按照1：5的质量比在烧杯中混合，充分搅拌后静置，用纱布分离出土壤浸出液。在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，____(填具体操作)，把试纸显示的颜色与标准比色卡对照，测得土壤显碱性。 任务二：探究土壤显碱性的成因 【调查咨询】 （2）小组同学咨询当地种植专家得知，为增强土壤肥效，当地种植人员常向土壤中施加KCl、K2CO3等肥料， KCl、K2CO3为植物生长提供的营养元素是________。 【查阅资料】K2CO3溶液显碱性。 【进行实验】 （3）为验证土壤中是否含KCl、K2CO3，利用土壤浸出液进行实验(其他成分不参与反应)： 实验步骤 实验现象 实验结论 1.取少量土壤浸出液于试管中，加入过量稀硝酸 _________ 土壤样品中含有K2CO3。 2.取少量1中溶液于另一试管中，加入_________ 产生白色沉淀 土壤样品中含有KCl 【交流讨论】 （4）步骤1中发生反应的化学方程式为____。 任务三：探究土壤酸碱性对甜菜生长的影响 【设计实验】用pH分别为5.0、7.5、8.0、9.5、10.0、11.0的土壤做样品，在塑料盆中，装入等量土壤样品、种子。定时浇灌蒸馏水并移动塑料盆，使其所受光照一致。实验记录及数据如图1、图2： 【交流思考】 （5）分析图1、图2，甜菜在pH为____的土壤下生长状况较好。 【信息检索】 （一）几种植物生长适宜的pH范围如表3： 小麦 葱 玉米 大蒜 棉花 5.5~6.5 7.0~7.4 6.5~7.0 5.6~6.0 6.5~8 （二）几种肥料对土壤酸碱性的影响如表4： 能使土壤呈酸性的肥料 能使土壤呈碱性的肥料 能使土壤呈中性的肥料 硫酸铵、过磷酸钙 氨水、碳酸钾、钙镁磷肥 碳酸氢铵、硫酸钾 【总结反思】 （6）信息检索到的化肥中属于氮肥的有________。（至少写出两种） （7）根据信息检索，该地种______最科学。 【得出结论】科学种田，既能提高产量，又能保护环境。 【答案】（1）用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸上 （2）K##钾##钾元素 （3） ①. 产生气泡 ②. 硝酸银溶液 （4） （5）9.5 （6）硫酸铵、氨水（合理即可） （7）葱 【解析】 【小问1详解】 略； 【小问2详解】  略； 【小问3详解】 1、碳酸钾能与稀硝酸反应生成硝酸钾、二氧化碳和水，故产生气泡，说明含碳酸钾，且过量的稀硝酸能将碳酸钾除尽； 2、硝酸银能与氯化钾反应生成氯化银和硝酸钾，故可加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，说明含氯化钾； 【小问4详解】 略； 【小问5详解】 由图1可知，在相同环境、相同天数时，甜菜种子在pH为9.5的土壤中发芽率最高；由图2可知，甜菜幼苗在pH为9.5的土壤中长势最好，故甜菜在pH为9.5的土壤中生长状况较好； 【小问6详解】 硫酸铵、氨水、碳酸氢铵均含营养元素氮元素，均属于氮肥； 【小问7详解】 由题干信息可知，该地土壤呈碱性，葱适宜生长在pH7.0~7.4的环境中，即适宜在弱碱性的土壤中生长，最适合该土壤。 15. 露天焚烧垃圾会对空气造成严重污染。某兴趣小组在实验室中一个相对封闭的装置内燃烧含有碳、氢、氧元素的垃圾，并对产生的废气成分进行深入探究。请你参与此次探究活动，并回答相关问题。 【提出问题】燃烧该垃圾产生的废气成分是什么？ 【作出猜想】 （1）猜想一 ：CO2、H2O。猜想二:_____。猜想三：CO2、CO、H2O。 【实验探究】将该垃圾燃烧产生的废气依次通过如图所示装置(部分夹持、固定装置省略)进行验证。 （2）装置A的作用是____。 （3）证明废气中含有CO的现象是____。 （4）有同学认为该实验装置设计存在缺陷，应该在____和_____装置之间加一个装有_____的洗气瓶。 【实验结论】 （5）实验过程中所有的装置均观察到了现象，故得出结论：猜想________正确。 【交流与解释】 （6）装置B中发生反应的化学方程式为________，装置C中发生反应的化学方程式为________。 （7）装置E处气球的作用是____。 【答案】（1）CO、H2O （2）检验是否有水生成 （3）C中黑色固体逐渐变为红色，D中澄清石灰水变浑浊 （4） ①. B ②. C ③. 足量氢氧化钠溶液 （5）三 （6） ①. ②. （7）收集尾气，防止污染空气 【解析】 【小问1详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，该垃圾中含有C、H、O元素，则该垃圾燃烧可生成碳的氧化物和水，碳的氧化物包括二氧化碳和一氧化碳，结合其他猜想，则猜想二：CO、H2O； 【小问2详解】 无水硫酸铜遇水变为蓝色，故装置A的作用是：检验是否有水生成； 【小问3详解】 一氧化碳能与氧化铜在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，故C中黑色固体逐渐变为红色，D中澄清石灰水变浑浊，说明废气中含有CO； 【小问4详解】 B装置中二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，可用于检验二氧化碳，但是氢氧化钙微溶于水，澄清石灰水的浓度较低，可能不能完全吸收废气中的二氧化碳，二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，通常用氢氧化钠溶液来吸收二氧化碳，故可在B、C装置之间加一个装有足量氢氧化钠溶液的洗气瓶，用于吸收废气中的二氧化碳，防止干扰后续实验； 【小问5详解】 实验过程中所有的装置均观察到了现象，即A中无水硫酸铜变为蓝色，说明废气中含水，B中澄清石灰水变浑浊，说明废气中含二氧化碳，C中黑色固体变为红色，D中澄清石灰水变浑浊，说明废气中含CO，则猜想三正确； 【小问6详解】 略； 【小问7详解】 一氧化碳有毒，未反应的一氧化碳散逸到空气中会污染空气，故装置E处气球的作用是：收集尾气，防止污染空气。 四、计算题（共5分） 16. 有一包含有碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，为了测定其含量，取19.0 g样品于烧杯中，加入100 g水充分溶解，逐滴滴入稀盐酸并不断搅拌，反应过程中烧杯内溶液的总质量与加入稀盐酸的质量关系如图1曲线所示。已知碳酸钠与盐酸反应时，先发生反应I ：，当Na2CO3全部转化为NaHCO3时，再发生反应Ⅱ：。回答下列问题： （1）A点溶液的溶质是 。 （2）请在如图2中画出产生二氧化碳的曲线。（标出折点坐标） （3）计算所用稀盐酸溶质的质量分数。（精确到0.1%）。 【答案】（1）氯化钠、碳酸氢钠 （2） （3）由图1可知，与碳酸氢钠反应的稀盐酸的质量为：150g-50g=100g 解：设所用稀盐酸溶质的质量分数为x x=7.3% 答：所用稀盐酸溶质的质量分数为7.3% 【解析】 【小问1详解】 向混合物中逐滴滴入稀盐酸，碳酸钠先与稀盐酸反应生成氯化钠和碳酸氢钠，A点时碳酸钠恰好完全反应，此时溶液中的溶质是：氯化钠、碳酸氢钠； 【小问2详解】 由分析可知，滴入稀盐酸，碳酸钠先与稀盐酸反应生成氯化钠、碳酸氢钠，该阶段无二氧化碳生成，当消耗稀盐酸的质量为50g时，碳酸钠恰好完全反应，然后碳酸氢钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，生成二氧化碳的质量逐渐增大，当加入稀盐酸的质量为150g时，恰好完全反应，根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，完全反应后生成二氧化碳的质量为：19.0g+100g+150g-260.2g=8.8g，继续加入稀盐酸，反应结束，生成二氧化碳的质量不再变化，故图为：； 【小问3详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 二O二六年大庆市升学模拟大考卷（一） 化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Zn—65 Cl—35.5 Fe—56 一、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合要求） 1. 陶瓷是火与土的结晶，是中华民族文化的象征之一。下列陶瓷制作步骤中涉及化学变化的是 A. 挑选石土 B. 研磨淘洗 C. 捏成形状 D. 燃火烧制 2. 下列实验操作正确的是 A. 蒸发结晶 B. 取少量液体 C. 氧气验满 D. 稀释浓硫酸 3. 化学知识在生活中有广泛应用，以下关于生活现象的化学解释，说法正确的是 A. 雷电天气时天空中会有电荷移动，所以电荷移动就一定是发生了雷电现象 B. 绿色植物的光合作用会产生氧气，所以只要有氧气产生的过程就一定是光合作用 C. 灯泡通电后会发光发热，所以有发光发热现象的过程就一定是灯泡通电 D. 食用的碱性苏打水可以使紫色石蕊试纸变蓝，所以能使紫色石蕊试纸变蓝的溶液一定呈碱性 4. 类推法是学习化学的重要方法，以下类推正确的是 A. 物质都是由元素组成的，同种元素组成的是纯净物，不同种元素组成的是混合物 B. 酸能使紫色石蕊溶液变红，CO2通入紫色石蕊溶液后溶液变红，所以CO2是酸 C. 分子保持物质的化学性质，则由分子构成的不同物质有不同的化学性质 D. 饱和溶液不能继续溶解某种溶质，所以饱和溶液也不能继续溶解其他溶质 5. 下列分类正确的是 选项 单质 混合物 氧化物 碱 A 硬铝 生铁 过氧化氢 氢氧化钾 B 液氧 大理石 干冰 烧碱 C 水银 生理盐水 二氧化锰 纯碱 D 金刚石 天然气 铁锈 酒精 A. A B. B C. C D. D 6. 下列涉及到海水制镁的四个反应，化学方程式和反应类型都完全正确的是 A. 制取石灰乳： （化合反应） B. 把海水中的氯化镁转化为沉淀： （置换反应） C. 氢氧化镁与盐酸反应制取氯化镁： （复分解反应） D. 电解熔融状态的氯化镁得到金属镁： （分解反应） 7. 我国西北盐湖地区常有“冬天捞碱，夏天晒盐”的说法。这里的“碱”和“盐”分别指的是Na2CO3和NaCl。Na2CO3和NaCl的溶解度曲线如图所示。下列叙述中正确的是 A. 碳酸钠的溶解度比氯化钠大 B. t1℃时，向50g水中加入30g氯化钠固体充分搅拌形成80g溶液 C. 将t2℃时碳酸钠饱和溶液降温至t1℃时，溶液的溶质质量分数降低 D. 当碳酸钠中混有少量氯化钠时，可采用蒸发结晶的方法提纯碳酸钠 8. 下列实验方案能达到目的的是 实验目的 实验方案 A 区别氯化铵和硫酸铵 观察颜色 B 除去二氧化碳中少量的氧气 将气体通过红热的木炭 C 分离氧化钙和氯化钙 加足量水溶解、过滤、蒸发结晶 D 检验蜡烛中是否含有碳元素 点燃，在火焰上方罩一个内壁涂有澄清石灰水的烧杯 A. A B. B C. C D. D 9. 下列图像不正确的是 A. 向氯化钙和盐酸的混合溶液中加入碳酸钠溶液 B. 将等质量的锌粉和铁粉分别与足量等浓度的稀盐酸反应，甲为铁，乙为锌 C. 向一定量的稀盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液至过量，甲代表水的质量，乙代表氯化钠的质量 D. Ba(OH)2溶液和稀盐酸发生中和反应，图像中的A溶液为稀盐酸 10. 工业上可用双碱法脱硫处理SO2废气，过程如图所示。下列说法不正确的是 A. 该工艺可减少酸雨的形成 B. 该工艺无需补充NaOH C. 过程I发生的化学反应是复分解反应 D. 过程II化学反应中有元素化合价发生改变 二、填空题（本大题包括3小题，共17分） 11. 中华优秀传统文化是中华文明的智慧结晶和精华所在。 （1）诗僧贯休的《寄怀楚和尚二首》中有“铁盂汤雪早，石炭煮茶迟”。铁锅化雪快是因为金属铁_____，生活中把硬水转化为软水的方法是_____。 （2）火药是我国四大发明之一。黑火药是由木炭、硫黄和硝酸钾按一定比例混合而成的，爆炸时发生的主要反应为。其中硝酸钾中N 元素的化合价_____。 （3）武夷熏鹅，香而不腻。熏制熏鹅所用材料有鹅肉、蒜、桂叶、茶叶、糯米、米酒等。其中富含蛋白质的是_____。 （4）古代制墨时会加入麝香等香料，所以研磨时很远就能闻到墨汁香气。说明微粒具有_____的性质。 12. 实验室现有大理石、高锰酸钾、稀盐酸等试剂及相关仪器和用品，请结合下列装置回答问题。 （1）实验室用高锰酸钾制氧气应选择_____ (填“A”或“B”)装置，理由是_____。 （2）实验室制得的二氧化碳气体中常含有少量的氯化氢和水蒸气，为了除去氯化氢气体并得到纯净的二氧化碳，应将混合气体先通过盛有足量_____溶液洗气瓶，再通过盛有足量_____洗气瓶。 （3）2025年4月24日，神舟二十号载人飞船发射取得圆满成功。氢燃料电池为空间站提供电能，它把氢气和氧气反应的_____能直接转化为电能。 （4）月球车的红外成像光谱仪采用了二氧化碲(TeO2)晶体，如图是碲元素在元素周期表中的部分信息及其原子结构示意图。下列说法中不正确的是 (填字母)。 A. 碲元素位于第五周期 B. 碲原子的质子数为52 C. 一个碲原子的质量为127.6 g D. 碲原子与氧原子的最外层电子数相同 13. 如图所示，A〜H是初中化学所学的八种不同物质。其中A、B、C、D、G为五种不同 类别的物质，“—”表示相连两物质之间能发生反应，“→”表示一种物质能转化成另一种物质。(部分反应物、生成物、反应条件已略去). （1）已知A物质俗称纯碱，它的另一个俗称是____。 （2）已知H是磁铁矿的主要成分，F是黑色固体， 则F的物质名称是____。 （3）D的化学式是____。 （4）图中C→D的化学反应基本类型是____。 （5）写出H→E反应的化学方程式____。 （6）写出A→B反应的化学方程式____。 三、实验题(本大题包括2小题，共18分) 14. 甜菜生长易受土壤酸碱度的影响。兴趣小组参观某农场时发现甜菜长势不佳，在老师的指导下展开了如下项目式探究。 任务一：测定农场土壤的酸碱性 【实验测定】 （1）取土壤样品，与蒸馏水按照1：5的质量比在烧杯中混合，充分搅拌后静置，用纱布分离出土壤浸出液。在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，____(填具体操作)，把试纸显示的颜色与标准比色卡对照，测得土壤显碱性。 任务二：探究土壤显碱性的成因 【调查咨询】 （2）小组同学咨询当地种植专家得知，为增强土壤肥效，当地种植人员常向土壤中施加KCl、K2CO3等肥料， KCl、K2CO3为植物生长提供的营养元素是________。 【查阅资料】K2CO3溶液显碱性。 【进行实验】 （3）为验证土壤中是否含KCl、K2CO3，利用土壤浸出液进行实验(其他成分不参与反应)： 实验步骤 实验现象 实验结论 1.取少量土壤浸出液于试管中，加入过量稀硝酸 _________ 土壤样品中含有K2CO3。 2.取少量1中溶液于另一试管中，加入_________ 产生白色沉淀 土壤样品中含有KCl 【交流讨论】 （4）步骤1中发生反应的化学方程式为____。 任务三：探究土壤酸碱性对甜菜生长的影响 【设计实验】用pH分别为5.0、7.5、8.0、9.5、10.0、11.0的土壤做样品，在塑料盆中，装入等量土壤样品、种子。定时浇灌蒸馏水并移动塑料盆，使其所受光照一致。实验记录及数据如图1、图2： 【交流思考】 （5）分析图1、图2，甜菜在pH为____的土壤下生长状况较好。 【信息检索】 （一）几种植物生长适宜的pH范围如表3： 小麦 葱 玉米 大蒜 棉花 5.5~6.5 7.0~7.4 6.5~7.0 5.6~6.0 6.5~8 （二）几种肥料对土壤酸碱性的影响如表4： 能使土壤呈酸性的肥料 能使土壤呈碱性的肥料 能使土壤呈中性的肥料 硫酸铵、过磷酸钙 氨水、碳酸钾、钙镁磷肥 碳酸氢铵、硫酸钾 【总结反思】 （6）信息检索到的化肥中属于氮肥的有________。（至少写出两种） （7）根据信息检索，该地种______最科学。 【得出结论】科学种田，既能提高产量，又能保护环境。 15. 露天焚烧垃圾会对空气造成严重污染。某兴趣小组在实验室中一个相对封闭的装置内燃烧含有碳、氢、氧元素的垃圾，并对产生的废气成分进行深入探究。请你参与此次探究活动，并回答相关问题。 【提出问题】燃烧该垃圾产生的废气成分是什么？ 【作出猜想】 （1）猜想一 ：CO2、H2O。猜想二:_____。猜想三：CO2、CO、H2O。 【实验探究】将该垃圾燃烧产生的废气依次通过如图所示装置(部分夹持、固定装置省略)进行验证。 （2）装置A的作用是____。 （3）证明废气中含有CO的现象是____。 （4）有同学认为该实验装置设计存在缺陷，应该在____和_____装置之间加一个装有_____的洗气瓶。 【实验结论】 （5）实验过程中所有的装置均观察到了现象，故得出结论：猜想________正确。 【交流与解释】 （6）装置B中发生反应的化学方程式为________，装置C中发生反应的化学方程式为________。 （7）装置E处气球的作用是____。 四、计算题（共5分） 16. 有一包含有碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，为了测定其含量，取19.0 g样品于烧杯中，加入100 g水充分溶解，逐滴滴入稀盐酸并不断搅拌，反应过程中烧杯内溶液的总质量与加入稀盐酸的质量关系如图1曲线所示。已知碳酸钠与盐酸反应时，先发生反应I ：，当Na2CO3全部转化为NaHCO3时，再发生反应Ⅱ：。回答下列问题： （1）A点溶液的溶质是 。 （2）请在如图2中画出产生二氧化碳的曲线。（标出折点坐标） （3）计算所用稀盐酸溶质的质量分数。（精确到0.1%）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $