精品解析：2026年6月黑龙江大庆市第四十六中学中考模拟化学试题

大庆46中2025-2026学年度第二学期模拟检测 初四化学试题 可能用到的相对原子质量：Ba-137 Cl-35.5 H-1 Na-23 C-12 O-16 N-14 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Mg-24 Ca-40 一、选择题(每题只有一个正确答案。每题3分，共30分) 1. 生活中常应用各种方法除去污渍，下列除污的原理不涉及化学反应的是 A. 用食醋清除热水瓶内壁上的水垢 B. 用醋酸除去菜刀的铁锈 C. 用炉具清洁剂清洗炉具上的油污 D. 用汽油洗去衣服上的油污 2. 下列实验操作正确的是 A.稀释浓硫酸 B.测定溶液pH C.贮存氧气 D.检查装置气密性 A. A B. B C. C D. D 3. 下列每组三种说法中完全正确的是 A.化学与结构 B.化学史知识 ①金刚石与石墨物理性质不同是因为碳原子排列方式不同 ②CO与CO2化学性质不同是因为分子构成不同 ③钠元素与氯元素的元素种类不同是因为核内质子数不同 ①汤姆逊发现电子 ②拉瓦锡发现空气的组成和把天平引入实验，进行定量研究 ③道尔顿和门捷列夫研究得出原子论和分子学说 C.化学与资源 D.化学基本观念 ①煤、石油、天然气是三大化石燃料 ②大量使用农药化肥提高农业产量 ③塑料、合成纤维和合金属于三大有机合成材料 ①元素观：H2O和H2O2的元素组成不同 ②变化观：物质分子种类发生改变的变化，一定发生了化学变化 ③守恒观：12g碳在100g氧气中点燃，一定生成112g二氧化碳 A. A B. B C. C D. D 4. 下列应用的原理、化学方程式和基本反应类型均正确的是 A. 用熟石灰中和硫酸厂的废水： 复分解反应 B. 用赤铁矿高炉炼铁： 置换反应 C. 家庭中小苏打做糕点的膨松剂： 分解反应 D. 验证铁和银的活动性： 置换反应 5. 下列物质分类的正确组合是 选项 酸 碱 盐 氧化物 A 硝酸 氨水 烧碱 二氧化硫 B 硫酸 纯碱 食盐 一氧化碳 C 醋酸 熟石灰 石灰石 水 D 碳酸 苛性钠 硫酸钡 三氧化硫 A. A B. B C. C D. D 6. A、B、C三种不含结晶水的固体物质溶解度曲线如图所示，下列说法不正确的是 A. t1℃时，A的饱和溶液65g中含有溶剂50g B. 将t2℃A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1℃时，C溶液中溶质的质量分数保持不变 C. 在t2℃时，A、B两种溶液中溶质的质量分数相同 D. 从含有少量B的A中提纯A，通常可采用热水溶解，降温结晶的方法 7. 某工厂废液中含有 Fe(NO3)2 和 Cu(NO3)2 两种溶质，取部分废液于烧杯中，加入一定量的锌粉，测定所得溶液中某溶质质量与时间的关系如图所示，同时得到以下结论： ①图中纵坐标表示 Cu（NO3）2 的质量 ②a 点时溶液中有三种溶质，b 点时溶液中有两种溶质 ③c 点时烧杯中有两种金属单质，d 点时烧杯中有三种金属单质 ④完全反应后烧杯中溶液呈浅绿色 ⑤完全反应后过滤，滤渣中加入少量稀盐酸，一定有气泡产生 其中正确结论的个数是（　　） A. 4 个 B. 3 个 C. 2 个 D. 1 个 8. 下列实验方法能达到相应实验目的的是 选项 实验目的 实验方法 A 检验H2中是否混有CO 点燃，在火焰上方罩一个干冷烧杯 B 鉴别羊毛和涤纶 取样，灼烧，闻气味 C 除去KCl固体中的MnO2 加水溶解，过滤、洗涤、干燥 D 除去木炭粉中的少量氧化铜 在空气中高温灼烧 A. A B. B C. C D. D 9. 下列图象能正确反映其对应的实验操作的是 A.向盛有一定质量MnO2的烧杯中加H2O2溶液 B.向两份完全相同的稀盐酸中分别加入过量Zn粉、Fe粉 C.向盛有一定质量的NaOH溶液的烧杯中逐滴滴加稀H2SO4至过量 D.向稀盐酸与MgCl2的混合溶液中滴加NaOH溶液至过量 A. A B. B C. C D. D 10. 某化学兴趣小组对一包固体粉末中的成分进行探究，粉末中可能含有、NaCl、、FeCl3、NaOH、CaCl2中的一种或几种，实验操作步骤及现象如图，下列说法不正确的是 A. 仅由步骤I可知，固体粉末中一定不含、FeCl3 B. 白色沉淀A为BaSO4 C. 无色溶液D中一定含有的溶质是NaOH、NaCl、BaCl2 D. 固体粉末中一定含有、NaOH、NaCl 二、填空题(共4个小题，共28分) 11. 回答下列问题： （1）请从H、C、O、Na、S五种元素中选择合适的元素，按下列要求用化学用语填空： ①最简单的有机物______。 ②炉具清洁剂中含有的一种碱______。 ③能导致酸雨的气体是______。 ④表示出苏打中碳元素的化合价______。 （2）大庆被称为“百湖之城”。下列有关湖水的说法中，不正确的是______(填选项序号)。 A. 清澈的湖水属于混合物 B. 可用肥皂水检验湖水是否为硬水 C. 可用煮沸的方法降低湖水的硬度 D. 过滤可除去湖水中所有可溶性杂质 （3）家庭厨房是一个化学世界，其中蕴含着丰富的化学知识。 ①厨房中常用的食材有大米、食用油、鸡蛋、青菜等，其中富含糖类的食材是______。 ②炒菜用的铁锅的塑料把手属于______材料。 ③为了增加菜的鲜味，炒菜时可适当加入味精(主要成分为谷氨酸钠，化学式为C5H8NO4Na)。下列有关谷氨酸钠的说法正确的是_____(填选项序号)。 A.谷氨酸钠是由5种元素组成的化合物 B.每个谷氨酸钠分子中含有19个原子 C.谷氨酸钠中碳、氧两种元素的质量比为5：4 D.谷氨酸钠中氢元素的质量分数最大 12. 镓是一种放在手心就会熔化的金属。如图①是镓元素在元素周期表中的部分信息，图②是镓原子的结构示意图。请回答： （1）镓原子的相对原子质量为______，镓原子位于元素周期表中第______周期。 （2）A、B、C三种微粒所属元素中与镓元素化学性质相似的是______(填“A”、“B”或“C”)，则镓离子与B粒子形成的化合物的化学式为______。 （3）①化学反应是在微观粒子间进行的。结合如图，下列说法正确的是______。 A.丙既是氧化物又是化合物 B.该反应过程中原子数目减少 C.甲和丙的分子个数比是2：1 D.丁从液态变为气态化学性质改变 ②写出该反应的化学方程式：______。 13. 如图是中学化学实验中常用的一些装置。 （1）图中仪器①的名称是：______。 （2）实验室制取二氧化碳时，化学方程式为______。若要制取纯净且干燥的二氧化碳还要先将气体依次通过装有______、______的洗气瓶。实验室若用E装置检验CO2，则装置内盛装的试剂是______。 （3）若选择A装置作为制取氧气的发生装置，则A装置内发生反应的化学方程式为______。 （4）二氧化氮(NO2)是一种红棕色、密度比空气大、易溶于水的有毒气体。若用D装置收集NO2，气体应从______(填字母，下同)端通入，多余NO2需用碱液吸收，F、G、H三个吸收装置中最合理的是______。 14. 已知A-F六种物质均为初中化学常见物质，其中B、D为氧化物，A、B、E、F为不同类别的化合物，A、B、E放入水中能使酚酞变红，如图是它们之间的关系(部分反应物和产物已省略；“→”表示转化，“—”表示相互反应)。请回答： （1）写出B的化学式______；C的化学式______；A的用途______。 （2）写出下列反应的化学方程式： E→C______。 C→D______。 （3）转化过程中没有涉及到的基本反应类型______。 三、实验探究题：(共1个小题，共7分) 15. 实验室里有一瓶未盖瓶塞的碱石灰，某学习小组的同学在老师的指导下，以“碱石灰成分和性质”为主题开展项目式学习。 任务一：查阅资料认识碱石灰 Ⅰ、制碱石灰的流程： Ⅱ、Ca（OH）2的分解温度是580℃；NaOH受热不分解。 （1）煅烧石灰石发生反应的化学方程式是______。 （2）上述制得的碱石灰主要含有NaOH、______和少量水。 任务二：探究未盖瓶塞的“碱石灰”样品的成分 【作出猜想】样品中的成分可能有下列几种： 猜想1：Ca（OH）2、NaOH 猜想2：CaCO3、Ca（OH）2、NaOH 猜想3：CaCO3、NaOH、Na2CO3 猜想4：CaCO3、Na2CO3 【实验探究】该小组同学设计并进行了如下实验（已知BaCl2溶液呈中性）。 实验步骤 现象 结论 ①取5 g“碱石灰”样品于烧杯中，加入50 g水，充分搅拌后，静置 烧杯底部有白色固体 猜想1不正确 ②取①烧杯中上层清液少许，加入试剂X 无明显现象 猜想2不正确 ③取①烧杯中上层清液少许，滴2滴酚酞溶液 溶液变红 猜想3正确，而猜想4不正确 ④取③变红的溶液，加入过量BaCl2溶液 ______ 【反思评价】 （3）实验①方案不严密，理由是______。 （4）试剂X可选用______（填字母序号）。 A．氯化铁溶液 B．稀盐酸 C．碳酸钠溶液 任务三：测定未盖瓶塞的“碱石灰”样品中各成分的含量。小组同学另取 “碱石灰”样品10.00g，加入100.00g水，充分搅拌、过滤后，按如图进行实验。 实验记录如下表。 滤渣质量 活塞关闭时整个装置总质量（仪器+药品） 打开瓶塞和活塞反应完成后整个装置总质量（仪器+药品） 8.00 g 442.64g 442.20g 【结论与评价】 （5）根据数据可计算原样品中各成分的含量，其中NaOH的质量分数是______。 （6）该小组同学按上述实验规范操作，测得样品中Na2CO3的质量分数偏小，原因是______。 四、计算题(共5分) 16. 向盛有100gBaCl2和盐酸的混合溶液的烧杯中，逐滴加入溶质质量分数为10.6%的Na2CO3溶液至过量，溶液中溶质质量的变化如图所示。 分析并回答： （1）b点时溶液中的溶质是______。 （2）解释bc段溶质质量减小的原因：______。 （3）求100g混合溶液中BaCl2的质量分数。(写出计算过程) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 大庆46中2025-2026学年度第二学期模拟检测 初四化学试题 可能用到的相对原子质量：Ba-137 Cl-35.5 H-1 Na-23 C-12 O-16 N-14 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Mg-24 Ca-40 一、选择题(每题只有一个正确答案。每题3分，共30分) 1. 生活中常应用各种方法除去污渍，下列除污的原理不涉及化学反应的是 A. 用食醋清除热水瓶内壁上的水垢 B. 用醋酸除去菜刀的铁锈 C. 用炉具清洁剂清洗炉具上的油污 D. 用汽油洗去衣服上的油污 【答案】D 【解析】 【详解】A、食醋中含有醋酸，水垢中含有氢氧化镁、碳酸钙等，用食醋清除水垢时，发生了醋酸和氢氧化镁反应生成醋酸镁和水的反应，涉及化学反应； B、用醋酸除去菜刀的铁锈，利用了酸和金属氧化物的反应，涉及化学反应； C、用炉具清洁剂清洗炉具上的油污，利用了清洁剂中的碱性物质与油脂发生化学反应，涉及化学反应； D、用汽油洗去衣服上的油污，利用的是汽油能溶解油污的溶解原理，不涉及化学反应； 故选D。 2. 下列实验操作正确的是 A.稀释浓硫酸 B.测定溶液pH C.贮存氧气 D.检查装置气密性 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A.稀释浓硫酸时，必须将浓硫酸沿容器壁缓慢注入水中，同时用玻璃棒搅拌散发热量。图中是将水倒入浓硫酸中，浓硫酸密度大于水，溶于水放热会使水沸腾、酸液飞溅，操作错误。 B.测定溶液pH时，若将pH试纸直接浸入待测液会污染试剂，图示操作错误。 C.氧气密度大于空气，贮存氧气的集气瓶需正放，毛玻璃片粗糙面向下可以提升密封性，避免气体逸出，操作正确。 D.装置中的长颈漏斗直接和外界连通，没有液封，用手捂试管时，受热膨胀的气体会从长颈漏斗逸出，无法观察到烧杯内导管口冒气泡，不能检查气密性，操作错误。 3. 下列每组三种说法中完全正确的是 A.化学与结构 B.化学史知识 ①金刚石与石墨物理性质不同是因为碳原子排列方式不同 ②CO与CO2化学性质不同是因为分子构成不同 ③钠元素与氯元素的元素种类不同是因为核内质子数不同 ①汤姆逊发现电子 ②拉瓦锡发现空气的组成和把天平引入实验，进行定量研究 ③道尔顿和门捷列夫研究得出原子论和分子学说 C.化学与资源 D.化学基本观念 ①煤、石油、天然气是三大化石燃料 ②大量使用农药化肥提高农业产量 ③塑料、合成纤维和合金属于三大有机合成材料 ①元素观：H2O和H2O2的元素组成不同 ②变化观：物质分子种类发生改变的变化，一定发生了化学变化 ③守恒观：12g碳在100g氧气中点燃，一定生成112g二氧化碳 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A.①金刚石、石墨都是碳单质，碳原子排列方式不同是二者物理性质差异的原因，正确；②分子是保持物质化学性质的最小微粒，和分子构成不同，化学性质不同，正确；③元素种类由核内质子数决定，钠元素和氯元素质子数不同，属于不同元素，正确。三个说法均正确。 B.③错误，原子论和分子学说是道尔顿、阿伏加德罗提出的，门捷列夫的贡献是发现元素周期律、编制元素周期表。 C.②错误，农药化肥需合理施用，大量使用会造成水土污染；③错误，合金属于金属材料，三大有机合成材料为塑料、合成纤维、合成橡胶。 D.①错误，和均由氢、氧两种元素组成，元素组成相同；③错误，反应中碳、氧气的反应质量比为，12g碳只能和32g氧气反应，生成44g二氧化碳，剩余氧气不参与反应，不会生成112g产物。 4. 下列应用的原理、化学方程式和基本反应类型均正确的是 A. 用熟石灰中和硫酸厂的废水： 复分解反应 B. 用赤铁矿高炉炼铁： 置换反应 C. 家庭中小苏打做糕点的膨松剂： 分解反应 D. 验证铁和银的活动性： 置换反应 【答案】C 【解析】 【详解】A、，化学方程式没配平。A错误； B、置换反应是单质与化合物反应生成另外的单质和化合物的化学反应，，反应物中没有单质，不是置换反应。B错误； C、小苏打即碳酸氢钠，由于碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳，所以是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一，化学方程式，这是一变多的反应，属于分解反应。C正确； D、由于Ag2CO3不溶于水，即不能形成水溶液，所以不能与铁发生置换反应。D错误。 综上所述：选择C。 5. 下列物质分类的正确组合是 选项 酸 碱 盐 氧化物 A 硝酸 氨水 烧碱 二氧化硫 B 硫酸 纯碱 食盐 一氧化碳 C 醋酸 熟石灰 石灰石 水 D 碳酸 苛性钠 硫酸钡 三氧化硫 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A.氨水是氨气的水溶液，属于混合物，不属于碱；烧碱属于碱，不属于盐，错误。 B.纯碱由钠离子和碳酸根离子构成，属于盐，不属于碱，错误。 C.石灰石主要成分为，属于混合物，不属于盐（盐为纯净物类别），错误。 D.碳酸属于酸，苛性钠属于碱，硫酸钡属于盐，三氧化硫属于氧化物，分类全部正确。 6. A、B、C三种不含结晶水的固体物质溶解度曲线如图所示，下列说法不正确的是 A. t1℃时，A的饱和溶液65g中含有溶剂50g B. 将t2℃A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1℃时，C溶液中溶质的质量分数保持不变 C. 在t2℃时，A、B两种溶液中溶质的质量分数相同 D. 从含有少量B的A中提纯A，通常可采用热水溶解，降温结晶的方法 【答案】C 【解析】 【详解】A.t1°C时A的溶解度为30g，即100g溶剂最多溶解30gA形成130g饱和溶液，因此65g饱和溶液中溶剂质量为65g×=50g，表述正确。 B.C的溶解度随温度降低而增大，将的C饱和溶液降温至，溶液变为不饱和溶液，溶质、溶剂质量均无变化，因此溶质质量分数保持不变，表述正确。 C.时A、B溶解度相等，仅二者的饱和溶液溶质质量分数相同，选项未说明溶液是否饱和，无法确定溶质质量分数是否相等，表述错误。 D.A的溶解度随温度升高显著增大，B的溶解度受温度影响很小，因此提纯混有少量B的A可采用降温结晶（冷却热饱和溶液）的方法，表述正确。 7. 某工厂废液中含有 Fe(NO3)2 和 Cu(NO3)2 两种溶质，取部分废液于烧杯中，加入一定量的锌粉，测定所得溶液中某溶质质量与时间的关系如图所示，同时得到以下结论： ①图中纵坐标表示 Cu（NO3）2 的质量 ②a 点时溶液中有三种溶质，b 点时溶液中有两种溶质 ③c 点时烧杯中有两种金属单质，d 点时烧杯中有三种金属单质 ④完全反应后烧杯中溶液呈浅绿色 ⑤完全反应后过滤，滤渣中加入少量稀盐酸，一定有气泡产生 其中正确结论的个数是（　　） A. 4 个 B. 3 个 C. 2 个 D. 1 个 【答案】B 【解析】 【详解】解：在金属活动性顺序中，Zn＞Fe＞Cu，向一定质量Fe（NO3）2和Cu（NO3）2的混合溶液中加入Zn粉，与两种溶质依次发生反应： 所以析出铁的过程是溶液质量增加的过程， 所以析出铜的过程是溶液质量增加的过程， 根据反应图像，ab段溶液的质量没有变化，可推出此段锌只于Cu（NO3）2反应生成铜和硝酸锌，所以a点时溶液中有Zn（NO3）2、Cu（NO3）2、Fe（NO3）2；bc段溶液的质量开始减少，可知此段锌与Fe（NO3）2反应生成Zn（NO3）2和Fe，所以a点时溶液中有Zn（NO3）2、Fe（NO3）2；所以b点时溶液中有Zn（NO3）2、Fe（NO3）2；c点含有的金属是Cu、Fe；d点溶液质量不在改变，说明Zn过量，此时含有的金属是Zn、Cu、Fe；加入盐酸后，会与Zn、Fe反应生成氢气，此时溶液中只有Zn（NO3）2，溶液为无色；由以上可知，纵坐标表示Fe（NO3）2的质量减少，综上所述，只有②③⑤正确。 故选B。 【点睛】在金属活动性顺序中，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，且置换时先把最弱的金属置换出来。 8. 下列实验方法能达到相应实验目的的是 选项 实验目的 实验方法 A 检验H2中是否混有CO 点燃，在火焰上方罩一个干冷烧杯 B 鉴别羊毛和涤纶 取样，灼烧，闻气味 C 除去KCl固体中的MnO2 加水溶解，过滤、洗涤、干燥 D 除去木炭粉中的少量氧化铜 在空气中高温灼烧 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A.燃烧生成，燃烧生成，干冷烧杯只能检验是否有水生成，无法检测的存在，不能达到实验目的，错误。 B.羊毛主要成分是蛋白质，灼烧时有烧焦羽毛的特殊气味；涤纶是合成纤维，灼烧时产生刺激性气味，二者气味不同可鉴别，能达到实验目的，正确。 C.可溶于水，难溶于水，要得到提纯的固体，过滤后需对滤液蒸发结晶，题中操作最终得到的是，不能达到实验目的，错误。 D.高温灼烧时，木炭和空气中的反应生成，无法达到实验目的，错误。 9. 下列图象能正确反映其对应的实验操作的是 A.向盛有一定质量MnO2的烧杯中加H2O2溶液 B.向两份完全相同的稀盐酸中分别加入过量Zn粉、Fe粉 C.向盛有一定质量的NaOH溶液的烧杯中逐滴滴加稀H2SO4至过量 D.向稀盐酸与MgCl2的混合溶液中滴加NaOH溶液至过量 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A. 在催化下分解为水和氧气，持续加入溶液时，溶液总质量持续增加，溶液中氧元素质量会持续上升，不会出现转折平行线。错误。 B .两份完全相同的稀盐酸与过量金属反应，生成的质量由酸的量决定，因为酸的质量相等，则终生成质量相等；生成等质量时，+2价金属相对原子质量越小，消耗金属质量越小，因此消耗Fe的质量小于Zn，Fe先将酸反应完全到达平台，图像符合，正确。 C. 初始溶液为NaOH溶液，pH大于7，逐滴滴加稀硫酸至过量时，pH应从大于7逐渐降低到小于7，图像趋势相反，错误。 D. NaOH优先与稀盐酸发生中和反应，该阶段不参与反应，质量不变，盐酸完全反应后，才与NaOH反应生成沉淀，质量逐渐减少至0，图像初始质量就下降，不符合反应规律，错误。 10. 某化学兴趣小组对一包固体粉末中的成分进行探究，粉末中可能含有、NaCl、、FeCl3、NaOH、CaCl2中的一种或几种，实验操作步骤及现象如图，下列说法不正确的是 A. 仅由步骤I可知，固体粉末中一定不含、FeCl3 B. 白色沉淀A为BaSO4 C. 无色溶液D中一定含有的溶质是NaOH、NaCl、BaCl2 D. 固体粉末中一定含有、NaOH、NaCl 【答案】D 【解析】 【分析】FeCl3在溶液中显黄色，BaCO3难溶于水，碳酸钠和氯化钙反应会生成碳酸钙沉淀，固体粉末加水溶解得到无色溶液，所以样品中一定不含BaCO3、FeCl3，Na2CO3和CaCl2中至少有一种物质不存在；无色溶液加入过量的BaCl2溶液，产生白色沉淀E和无色溶液D，Na2CO3和BaCl2反应生成溶于酸的BaCO3沉淀和NaCl，样品中一定存在Na2CO3，一定不存在CaCl2，无色溶液D中一定存在BaCl2（过量的）和NaCl；白色沉淀E为BaCO3；白色沉淀E与硫酸反应生成白色沉淀A和无色气体B，碳酸钡与硫酸反应生成BaSO4沉淀、水和二氧化碳，白色沉淀A是BaSO4，无色气体B是二氧化碳；无色溶液D通入二氧化碳，生成白色沉淀C，氢氧化钠和二氧化碳反应生成的碳酸钠会与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀，白色沉淀C是碳酸钡。 【详解】A、仅由步骤I可知，固体粉末中一定不含、FeCl3，说法正确； B、白色沉淀A为BaSO4，说法正确； C、无色溶液D中一定含有的溶质是NaOH、NaCl、BaCl2，说法正确； D、固体粉末中一定含有、NaOH，NaCl在样品中存在与否不影响实验现象，可能存在NaCl，说法错误。 故选D。 二、填空题(共4个小题，共28分) 11. 回答下列问题： （1）请从H、C、O、Na、S五种元素中选择合适的元素，按下列要求用化学用语填空： ①最简单的有机物______。 ②炉具清洁剂中含有的一种碱______。 ③能导致酸雨的气体是______。 ④表示出苏打中碳元素的化合价______。 （2）大庆被称为“百湖之城”。下列有关湖水的说法中，不正确的是______(填选项序号)。 A. 清澈的湖水属于混合物 B. 可用肥皂水检验湖水是否为硬水 C. 可用煮沸的方法降低湖水的硬度 D. 过滤可除去湖水中所有可溶性杂质 （3）家庭厨房是一个化学世界，其中蕴含着丰富的化学知识。 ①厨房中常用的食材有大米、食用油、鸡蛋、青菜等，其中富含糖类的食材是______。 ②炒菜用的铁锅的塑料把手属于______材料。 ③为了增加菜的鲜味，炒菜时可适当加入味精(主要成分为谷氨酸钠，化学式为C5H8NO4Na)。下列有关谷氨酸钠的说法正确的是_____(填选项序号)。 A.谷氨酸钠是由5种元素组成的化合物 B.每个谷氨酸钠分子中含有19个原子 C.谷氨酸钠中碳、氧两种元素的质量比为5：4 D.谷氨酸钠中氢元素的质量分数最大 【答案】（1） ①. ②. ③. ④. （2）D （3） ①. 大米 ②. 合成 ③. AB 【解析】 【小问1详解】 ①最简单的有机物为甲烷。 ②炉具清洁剂用氢氧化钠除油污。 ③二氧化硫是致酸雨的常见气体。 ④苏打是碳酸钠，根据化合物化合价代数和为0，计算得碳为+4价，化合价标注在元素符号正上方。 【小问2详解】 A.湖水含可溶性杂质属于混合物，正确。 B.肥皂水可通过浮渣、泡沫多少检验硬水，正确。 C.煮沸可将钙镁离子转化为沉淀降低水的硬度，正确。 D.过滤只能除去水中不溶性杂质，无法除去可溶性杂质，错误。 【小问3详解】 ①大米主要成分是淀粉，属于糖类。 ②塑料属于有机合成材料。 ③A.谷氨酸钠由C、H、N、O、Na共5种元素组成，正确。 B.每个谷氨酸钠分子中含有19个原子,正确。 C.碳、氧元素质量比为，是原子个数比，错误。 D.谷氨酸钠中碳、氢、氮、氧、钠元素的质量比为：，氧元素质量比最大，质量分数最高，错误。 12. 镓是一种放在手心就会熔化的金属。如图①是镓元素在元素周期表中的部分信息，图②是镓原子的结构示意图。请回答： （1）镓原子的相对原子质量为______，镓原子位于元素周期表中第______周期。 （2）A、B、C三种微粒所属元素中与镓元素化学性质相似的是______(填“A”、“B”或“C”)，则镓离子与B粒子形成的化合物的化学式为______。 （3）①化学反应是在微观粒子间进行的。结合如图，下列说法正确的是______。 A.丙既是氧化物又是化合物 B.该反应过程中原子数目减少 C.甲和丙的分子个数比是2：1 D.丁从液态变为气态化学性质改变 ②写出该反应的化学方程式：______。 【答案】（1） ①. 69.72 ②. 四 （2） ①. A ②. （3） ①. A ②. 【解析】 【小问1详解】 元素周期表单元格下方数字为相对原子质量，因此镓的相对原子质量为69.72；元素所在周期数等于原子核外电子层数，镓原子核外有4个电子层，故位于第四周期。 【小问2详解】 元素化学性质由最外层电子数决定，镓原子最外层电子数为3，A原子最外层电子数也为3，二者化学性质相似；镓离子带3个单位正电荷，B为硫离子带2个单位负电荷，根据化合物正负化合价代数和为0，可得化学式为。 【小问3详解】 如图：甲为，乙为，丙为，丁为，。 A.由氮、氧两种元素组成，既是氧化物也是化合物，正确； B.化学反应前后原子数目不变，错误； C.甲和丙分子个数比为，错误； D.水从液态变为气态是物理变化，水分子本身不变，化学性质不变，错误。 13. 如图是中学化学实验中常用的一些装置。 （1）图中仪器①的名称是：______。 （2）实验室制取二氧化碳时，化学方程式为______。若要制取纯净且干燥的二氧化碳还要先将气体依次通过装有______、______的洗气瓶。实验室若用E装置检验CO2，则装置内盛装的试剂是______。 （3）若选择A装置作为制取氧气的发生装置，则A装置内发生反应的化学方程式为______。 （4）二氧化氮(NO2)是一种红棕色、密度比空气大、易溶于水的有毒气体。若用D装置收集NO2，气体应从______(填字母，下同)端通入，多余NO2需用碱液吸收，F、G、H三个吸收装置中最合理的是______。 【答案】（1）酒精灯 （2） ①. ②. 饱和碳酸氢钠溶液 ③. 浓硫酸 ④. 澄清石灰水 （3） （4） ①. a ②. H 【解析】 【小问1详解】 根据常见仪器识别，图中①是加热用的酒精灯。  【小问2详解】 实验室用大理石（主要成分为碳酸钙）和稀盐酸反应制取二氧化碳，据此书写化学方程式。制得的中混有挥发出来的杂质和水蒸气，需要先通过饱和碳酸氢钠溶液除去，再通过浓硫酸干燥；实验室检验的常用试剂是澄清石灰水，澄清石灰水遇会变浑浊。 【小问3详解】 A是固体加热型发生装置，且试管口放了棉花，对应高锰酸钾受热分解制取氧气，据此书写化学方程式。  【小问4详解】 二氧化氮密度比空气大，用D装置收集时，二氧化氮会聚集在集气瓶底部，因此从长管a进气，空气从短管b排出；二氧化氮易溶于水，直接将导管伸入碱液会发生倒吸，G无法充分吸收尾气，F会发生倒吸，H中倒扣的漏斗既可以充分吸收有毒尾气，又能防止倒吸，因此H最合理。 14. 已知A-F六种物质均为初中化学常见物质，其中B、D为氧化物，A、B、E、F为不同类别的化合物，A、B、E放入水中能使酚酞变红，如图是它们之间的关系(部分反应物和产物已省略；“→”表示转化，“—”表示相互反应)。请回答： （1）写出B的化学式______；C的化学式______；A的用途______。 （2）写出下列反应的化学方程式： E→C______。 C→D______。 （3）转化过程中没有涉及到的基本反应类型______。 【答案】（1） ①. ②. ③. 改良酸性土壤（或作建筑材料，合理即可） （2） ①. ②. （3） 置换反应 【解析】 【分析】先找到突破口，B为氧化物，B放入水中能使酚酞变红，故B为氧化钙，氧化钙转化成的A在溶液中也显碱性，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，所以A是氢氧化钙；A-F六种物质均为初中化学常见物质，A、B、E为不同类别的化合物，E能与A(氢氧化钙)反应，且E放入水中能使酚酞变红，说明E溶液呈碱性，E为可溶性碳酸盐，故E为碳酸钠；C会转化成氧化钙，故C为碳酸钙；根据A、B、E、F为不同类别的化合物，已知A为碱、B为氧化物、E为盐，可推断F为酸，F（酸）与E（碳酸钠）均可转化为氧化物D，故D为水。 【小问1详解】 根据以上分析可知，B是氧化钙，化学式为，C是碳酸钙，化学式为，A是氢氧化钙，可用于改良酸性土壤； 【小问2详解】 E→C的反应是碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为： C→D的反应可以是碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为： 【小问3详解】 转化过程中B→A反应为，是化合反应，C→B反应为，属于分解反应，E→C的反应化学方程式为：，属于复分解反应，没有涉及到的基本反应类型是置换反应。 三、实验探究题：(共1个小题，共7分) 15. 实验室里有一瓶未盖瓶塞的碱石灰，某学习小组的同学在老师的指导下，以“碱石灰成分和性质”为主题开展项目式学习。 任务一：查阅资料认识碱石灰 Ⅰ、制碱石灰的流程： Ⅱ、Ca（OH）2的分解温度是580℃；NaOH受热不分解。 （1）煅烧石灰石发生反应的化学方程式是______。 （2）上述制得的碱石灰主要含有NaOH、______和少量水。 任务二：探究未盖瓶塞的“碱石灰”样品的成分 【作出猜想】样品中的成分可能有下列几种： 猜想1：Ca（OH）2、NaOH 猜想2：CaCO3、Ca（OH）2、NaOH 猜想3：CaCO3、NaOH、Na2CO3 猜想4：CaCO3、Na2CO3 【实验探究】该小组同学设计并进行了如下实验（已知BaCl2溶液呈中性）。 实验步骤 现象 结论 ①取5 g“碱石灰”样品于烧杯中，加入50 g水，充分搅拌后，静置 烧杯底部有白色固体 猜想1不正确 ②取①烧杯中上层清液少许，加入试剂X 无明显现象 猜想2不正确 ③取①烧杯中上层清液少许，滴2滴酚酞溶液 溶液变红 猜想3正确，而猜想4不正确 ④取③变红的溶液，加入过量BaCl2溶液 ______ 【反思评价】 （3）实验①方案不严密，理由是______。 （4）试剂X可选用______（填字母序号）。 A．氯化铁溶液 B．稀盐酸 C．碳酸钠溶液 任务三：测定未盖瓶塞的“碱石灰”样品中各成分的含量。小组同学另取 “碱石灰”样品10.00g，加入100.00g水，充分搅拌、过滤后，按如图进行实验。 实验记录如下表。 滤渣质量 活塞关闭时整个装置总质量（仪器+药品） 打开瓶塞和活塞反应完成后整个装置总质量（仪器+药品） 8.00 g 442.64g 442.20g 【结论与评价】 （5）根据数据可计算原样品中各成分的含量，其中NaOH的质量分数是______。 （6）该小组同学按上述实验规范操作，测得样品中Na2CO3的质量分数偏小，原因是______。 【答案】 ①. CaCO3CaO+CO2↑ ②. Ca（OH）2##氢氧化钙 ③. 有白色沉淀生成，溶液仍为红色（答全才给分） ④. Ca（OH）2微溶于水，白色固体可能是Ca（OH）2 ⑤. C ⑥. 9.4% ⑦. 装置中有CO2残留（或浓硫酸吸收了空气中的水） 【解析】 【详解】任务一： （1）煅烧石灰石，碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，该反应方程式为：； （2）碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙加入氢氧化钠溶液，其中氧化钙与水反应生成氢氧化钙，故上述制得的碱石灰主要含有NaOH、氢氧化钙和少量水； 任务二： 实验探究： 由结论猜想3正确，而猜想4不正确，即为①烧杯中上层清液含有碳酸钠和氢氧化钠，步骤③取①烧杯中上层清液少许，滴2滴酚酞溶液，溶液变红，说明溶液显碱性，步骤④取③变红的溶液，加入过量BaCl2溶液，氯化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，氢氧化钠与氯化钡不反应，溶液仍然显碱性，故现象为有白色沉淀生成，溶液仍为红色，即可证明猜想3正确，而猜想4不正确； 反思与评价： （3）实验①取5 g“碱石灰”样品于烧杯中，加入50 g水，充分搅拌后，静置，烧杯底部有白色固体，说明猜想1不正确，该方案不严密，因为Ca（OH）2微溶于水，白色固体可能是Ca（OH）2； （4）由结论猜想2不正确，说明溶液中不含有氢氧化钙，含有碳酸钠，②取①烧杯中上层清液少许，加入试剂X，无明显现象，则 A、若X为氯化铁溶液，氯化铁中的铁离子会与氢氧根离子反应生成红褐色氢氧化铁沉淀，实验现象不是无明显现象，不符合题意； B、若X为稀盐酸溶液，稀盐酸溶液会与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，实验现象不是无明显现象，不符合题意； C、若X为碳酸钠溶液，碳酸钠溶液会与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，实验现象是无明显现象，说明不含氢氧化钙，符合题意。故选C； 任务三： 结论与评价： （5）由 上述实验可得出猜想3正确，即“碱石灰”中有 CaCO3、NaOH、Na2CO3，故取 “碱石灰”样品10.00g，加入100.00g水，充分搅拌、过滤后，由于碳酸钙难溶于水，氢氧化钠与氢氧化钙能溶于水，则滤渣即为碳酸钙的质量，，加入足量的稀盐酸，盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，故整个装置的总质量减少的即为生成二氧化碳的质量，所以生成二氧化碳的质量为442.64g-442.20g=0.44g，设碳酸钠的质量为x， 解得x=1.06g，则氢氧化钠的质量为10g-8g-1.06g=0.94g， 故原样品中NaOH的质量分数是； （6）该小组同学按上述实验规范操作，测得样品中Na2CO3的质量分数偏小，即为计算得出二氧化碳的质量偏小，可能是因为浓硫酸吸收了空气中的水，使得反应完成后整个装置总质量偏大，则生成二氧化碳质量偏小，碳酸钠质量分数偏小；若装置中有CO2残留，也会使反应完成后整个装置总质量偏大，则生成二氧化碳质量偏小，碳酸钠质量分数偏小。 四、计算题(共5分) 16. 向盛有100gBaCl2和盐酸的混合溶液的烧杯中，逐滴加入溶质质量分数为10.6%的Na2CO3溶液至过量，溶液中溶质质量的变化如图所示。 分析并回答： （1）b点时溶液中的溶质是______。 （2）解释bc段溶质质量减小的原因：______。 （3）求100g混合溶液中BaCl2的质量分数。(写出计算过程) 【答案】（1）、 （2）bc段碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀，，每208份的氯化钡完全反应生成117份的氯化钠，因此溶质质量下降 （3） 解：和反应消耗的溶液质量为：，则参加反应的质量为： 设混合溶液中的质量为x。 混合溶液中的质量分数为：  答：混合溶液中的质量分数为。 【解析】 【小问1详解】 a到b点时加入的溶液，先和盐酸反应生成，b点时盐酸刚好完全反应，此时原溶液中的还未开始反应，因此溶质为和。 【小问2详解】 见答案。 【小问3详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $