2026年黑龙江龙东地区中考第二次升学模拟考试化学试卷

null 2026年龙东地区第二次升学模拟考试 化学试卷 考生注意： 1．考试时间70分钟 2．全卷共两道大题，总分70分 题号 一 二 总分 得分 可能用到的相对原子质量：C—12 O—16 H—1 N—14 Al—27 Ca—40 Na—23 一、选择题（本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个正确选项） 1．“东风浩荡，威震寰宇”，东风—5C液体洲际战略核导弹亮相阅兵场，在东风—5C研制过程中不属于化学的研究范畴的是（ ） A．开发导弹的制导系统 B．研制导弹外层耐高温涂料 C．制造导弹所需芯片的材料 D．研制导弹所需燃料 2．小明实验操作考试时抽中“金属的性质”考题，下列他的操作正确的是（ ） A．比较铜片和铝片的硬度 B．观察加热铜片的现象 C．向试管内倒入硫酸铜溶液 D．将铁钉加入试管中 3．保护环境，人人有责。下列措施与环境保护不相符的是（ ） A．推广使用无磷洗衣粉，预防水体污染 B．实验室酸性废水未经处理直接倒入下水道 C．利用和开发太阳能、风能等新能源，减少环境污染 D．汽车安装催化净化装置，使有害气体转化为无害物质，减少尾气污染 4．镝是制造高端芯片的重要原料，我国产量占全球99.9%。结合如图，下列说法中不正确的是（ ） A．镝属于金属元素 B．镝原子位于元素周期表第六周期 C．镝的原子质量为162.5 D．在化学变化中容易失去最外层电子 5．“春雨惊春清谷天，夏满芒夏暑相连”中第一个“春”指“立春”。下列与“立春”时气温回升、冰雪消融相关的说法不正确的是（ ） A．“下雪不冷化雪冷”，“化雪冷”是因为冰雪融化时吸收热量 B．冰雪融化后体积变小，是因为水分子间间隔变小 C．早春的清晨，玻璃上常出现霜，霜是空气中的水蒸气凝华形成的 D．公路上常用融雪剂（含NaCl）加快融雪，是因为融雪剂能提高水的凝固点 6．为探究燃烧的条件，小文同学设计了如图所示的实验，烧杯中加入80℃的热水，已知白磷的着火点为40℃，以下说法正确的是（ ） A．热水中和“Y”型管中的白磷均燃烧 B．实验过程中气球无明显变化 C．热水仅起到隔绝空气的作用 D．红磷不燃烧，说明红磷的着火点高于80℃ 7．下列归类正确的是（ ） 选项 归类 内容 A 清洁能源 氢能、煤炭、太阳能 B 常见单质 生铁、红磷、液态氧 C 营养物质 油脂、淀粉、蛋白质 D 复合肥料 、、 8．白炽灯泡的结构如图，通电后钨丝在高温下发光。生产时灯泡内可能会混入少量氧气。下列说法正确的是（ ） A．钨丝的熔点低 B．两侧的金属丝不导电 C．灯泡内填充氮气是因为其化学性质活泼 D．白炽灯工作时，红磷能消耗残留的氧气 9．探究“化学反应前后物质的质量关系”的实验如图所示。下列叙述错误的是（ ） A．实验①和②必须在密闭容器中进行 B．实验①和②中铜粉和红磷无需过量 C．实验①和②反应结束后，装置内气体仅剩余氮气 D．实验①和②都能验证质量守恒定律 10．常温下，取少量实验室制的剩余液（稀盐酸和的混合溶液），边搅拌边滴加一定溶质质量分数的溶液（如图），产生无色气体，白色沉淀不断增加。下列有关说法正确的是（ ） A．滴加溶液前，锥形瓶内溶液中阳离子仅含 B．滴加溶液至沉淀完全时，锥形瓶内溶液的溶质是NaCl和HCl C．滴加溶液过程中，锥形瓶内溶液的酸性逐渐增强 D．滴加溶液过程中，锥形瓶内溶液中含有的数目保持不变 二、非选择题（本题共9小题，每空1分，第19题5分，共50分） 11．《国务院关于实施健康中国行动的意见》中提出要提高全民健康水平。 （1）中国居民平衡膳食餐盘（如图1）描述一个人一餐中膳食的组成和大致比例。 ①“膳食餐盘”所示的食物中富含蛋白质的是________（填字母）。 ②若需补充维生素C，建议多吃“膳食餐盘”中的________（双选，填字母）。 （2）洗鼻液有助于修复鼻粘膜。配制方法：向（如图2）洗鼻器中加入4.5 g氯化钠，加少量水振荡，继续加水至洗鼻器的500 mL刻度处，摇匀。 ①该洗鼻液的溶质为________（填化学式）。 ②所得溶液密度约为，该溶液的溶质质量分数为________。 （3）某市售家用净水器（如图3）可将自来水净化为直饮水。 ①自来水通过不锈钢滤网层相当于实验室中的________（填操作名称）操作。 ②图中主要用于吸附杂质、除去臭味的物质是________。 （4）H₂具有一定的抗细胞氧化作用。用氢棒（有效成分Mg）制备富氢水（溶有的水）的反应为。室温时溶解度：。 ①富氢水（氢棒已取出）敞口放置，水中浓度下降的原因是______________________（从微观角度解释）。 ②氢棒使用一段时间后产生的能力下降，将氢棒用白醋（含醋酸）浸泡即可恢复其在水中产生的能力，原因是________________________________________________。 12．大多数博物馆禁止使用闪光灯，强闪光灯会加快光敏性文物（如纺织品、动植物标本、漆器、壁画、书画等）的老化、褪色等。若闪光灯产生紫外线，可能发生如图所示的反应。 （1）古代用墨书写的字画文物能长期保存而不变色，是因为____________________________。 （2）请在如图方框中填上合适的模型图________。 （3）写出示意图中对应的化学方程式：________________________________________________。 （4）文物保存不当，会造成不可逆转的破坏，请对文物保存提出一条合理建议____________。 13．《天工开物》记载“凡引水种盐，……南风大起，则一宵结成，名曰颗盐”，表明古人已经掌握了制盐工艺。回答问题。 （1）古人的制盐工艺属于________（填“物理”或“化学”）变化。 （2）用化学知识能很好地解释古人的制盐工艺。如图为氯化钠的溶解度曲线，20℃时氯化钠的溶解度为________g。 此温度下，将9 g氯化钠溶解到25 g水中，可配得氯化钠的________（填“饱和”或“不饱和”）溶液；保持温度不变，蒸发部分溶剂，该溶液溶质的质量分数________（填“变大”“不变”或“变小”）。 14．我国力争在2030年之前“碳达峰”，为此钢铁工业正在加速绿色转型，由“碳冶金”向“氢冶金”升级。工程师在高炉炼铁（如图1）的基础上，开发了氢基竖炉炼铁新工艺（如图2）。请根据信息回答下列问题。 （1）赤铁矿石主要成分中铁元素的化合价为________。 （2）炼铁高炉进风口附近的反应，主要生成而不是CO的原因是__________________。 （3）根据炼铁原料主要成分的组成分析，氢基竖炉炼铁的还原反应室排放出的尾气中主要含有________（填字母）。 a．水蒸气和二氧化碳 b．二氧化氮和二氧化硫 （4）图2中合成气由甲烷和水反应制得，也可以由焦炭制得：。消耗相同质量的水时，理论上前者与后者制得的质量比为________。 15．【科普阅读】 海洋是高质量发展战略要地之一。海水综合利用主要包括海水直接利用、海水淡化和海水化学资源利用。海水化学资源丰富，海水中元素含量（如图1），提取镁、钾、碘等能为工农业创造新价值。我国科研人员成功研发出“沸石离子筛法”海水提钾技术，即利用沸石对海水进行吸附（如图2）后再脱附，得到富钾溶液，实现了对海水中钾的高选择性和高倍率富集。依据上文，回答问题。 （1）海水综合利用主要有________个方面。 （2）“沸石离子筛法”提钾经过吸附和_________________获得富钾溶液，此方法提钾的优点是________________________，吸附过程中沸石选择吸附的是________（填离子符号）。 （3）海水提钾获得的KCl在农业上可用作________。 （4）下列说法正确的是________（多选，填字母）。 a．海水流经该沸石后得到淡水 b．镁可用于制造合金材料 c．碘缺乏可能引起甲状腺肿大 d．海水直接灌溉所有农田 16．废旧电池的回收利用可有效避免环境污染和资源浪费。从废锌镍电池负极片（主要成分为ZnO、Zn、铜网等）中回收ZnO的一种流程如图所示。 回答下列问题： （1）“酸溶”前，将负极片变成固体粉末的目的是______________________________________。 （2）铜块能制成铜网是利用了铜的________（填“延展性”或“导热性”）。 （3）将“酸洗”和“酸溶”后的溶液混合的目的是_____________________________________。 （4）“沉锌”时主要发生反应的化学方程式是，该反应属于的基本反应类型是________________。 （5）若过滤后未洗涤沉淀，沉淀表面会附着杂质，杂质的主要成分是________。 17．实验是科学探究的重要形式。跨学科实践活动小组对氧气和二氧化碳的制取与性质进行如下实验。回答下列问题。 任务一：氧气的制取与性质探究 （1）仪器①的名称是________；在检查装置A的气密性时，若气密性良好，导管末端先后依次出现的现象是________（填图2中字母）。 （2）实验室用过氧化氢制取氧气。 ①配制36.0 g溶质质量分数为5%的过氧化氢溶液，需要量取30%的过氧化氢溶液（密度为）的体积是_______mL（精确到0.1）。 ②用图1所示装置制取并收集一瓶纯净的氧气，应选择的实验装置组合为________（填字母），发生装置内反应的化学方程式是______________________________。 （3）图3为测定空气中氧气含量的改进装置。向生石灰中滴加水，一段时间后，试管内的白磷开始燃烧，待反应完全并冷却至室温后打开弹簧夹，观察到注射器的变化是_______________________________________。 任务二：二氧化碳自动补给装置的制作 （4）小组同学设计了水草鱼缸的二氧化碳自动补给装置如图4所示。下列说法错误的是________（填字母）。 A．乙瓶中的水既可以净化二氧化碳，也可以观察二氧化碳的产生速率 B．乙瓶中溶液的pH逐渐增大 C．为使水草更好地生长，导管口应置于水草鱼缸内“2”处 D．在光照下，水草鱼缸内能实现动植物生存所需的碳氧循环 18．同学们到某蔬菜大棚基地研学，对吊挂式气肥袋（如图1所示）产生了浓厚的兴趣，并对气肥袋开展了一系列探究。 查阅资料：吊挂式气肥袋中含有两包试剂，分别是盐和酸，将二者放入带气孔的吊袋中混合即可使用。 Ⅰ．试剂的选择 （1）实验室提供了盐酸、硫酸、碳酸钙、碳酸氢铵等四种试剂。 已知： 同学们根据所提供的试剂，设计了如下的组合方案。 方案序号 A B C D 组合 盐酸+碳酸钙 硫酸+碳酸钙 盐酸+碳酸氢铵 D方案的试剂组合是____________________________。同学们排除了B方案，因为该方案不利于的制取。 【盐的选择】 （2）同学们选择A、C方案用如图2所示装置进行实验探究。 实验编号 实验操作 实验现象 a 将____________、50 mL溶质质量分数为5%的盐酸放入装置内 产生气泡，气球变大 b 将2.0 g碳酸氢铵粉末、50 mL溶质质量分数为5%的盐酸放入装置内 迅速产生大量气泡，气球变得更大 ①补全实验a的内容：________________。 ②实验说明，使用碳酸氢铵效果更佳，理由是_____________________________________。 （3）有同学认为，对盐的选择还需考虑价格因素。同学们调查了这两种盐的价格。 盐 碳酸钙 碳酸氢铵 价格（元/kg） 1.0 1.3 每生成，需要碳酸氢铵的费用为________元，其费用比碳酸钙的稍贵。 综合（2）（3）考虑，选择碳酸氢铵更合适。 【酸的选择】 （4）盐酸具有挥发性，挥发出的HCl气体会危害植物的生长和人体的健康。因此，选择________更合适。 Ⅱ．气肥袋的使用 （5）在使用过程中，同学们发现图1所示的气肥袋有缺陷，于是设计了图3所示的气肥袋。改进后的气肥袋主要优点有_____________________________________（写出一点即可）。 （6）使用后，气肥袋中的废液应回收利用，列举出其中一种用途________。 Ⅲ．反思评价 依据以上探究，制取物质需考虑反应进行的可能性、成本高低以及产物利用等因素。 19．某兴趣小组为探究铝镁合金的组成，取16 g铝镁合金样品，将60 g氢氧化钠溶液平均分成三份依次加入样品中（镁与氢氧化钠溶液不反应，铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：），充分反应后，过滤出固体，将其洗涤、干燥、称量，得实验数据如下： 所加氢氧化钠溶液的次数 第一次 第二次 第三次 剩余固体的质量/g 10.6 5.2 4.0 计算： （1）该合金中，铝元素与镁元素的质量比。 （2）所用氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。 学科网（北京）股份有限公司 $