河南驻马店市第二高级中学等校2025-2026学年高一下学期期中考试 化学试题

高一化学 (试卷总分：100分考试时间：75分钟) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自已的学校、班级、姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需 改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写 在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量H:1 C:12 N:14 0:16Fe:56 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的。 1.人形机器人再次登上2026年春晚的舞台，在武术节目《武bot》中与少林武僧同台，完成后空翻、 耍双节棍、精准走位等高难度动作，将传统武术与智能完美融合，展现中国科技实力与传统文化 的创新结合。机器人的制造过程中用到多种材料，下列说法错误的是 A.机身采用复合材料具有高强度、轻量化、耐磨损等特点 B.机器人采用的芯片成分为二氧化硅 C.选用锂聚合物电池，实现将化学能转化成电能 D.散热涂层采用的石墨烯是一种新型无机非金属材料 2.安全无小事，下列有关实验事故及处理方法不正确的是 A.不慎将NaOH溶液沾在皮肤先用大量水冲洗，再涂上1%的硼酸溶液 B.不慎将硫黄撒在实验台上，用过量的汞覆盖在硫黄上 C.不慎吸入少量HS气体，立即转移至室外呼吸新鲜空气 D.不慎将浓硫酸沾在手上先用大量流动冷水冲洗，再用稀的NHCO3溶液洗涤 3.银锌电池放电过程可表示为Ag,0+Zn=ZnO+2Ag,此电池放电时，下列说法正确的是 A.Zn作负极被氧化 B.电解质溶液是稀硫酸 C.电子通过外电路从正极流向负极 D.电能转化为化学能 4.100mL0.6mol·LHS0,溶液与过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但不 影响生成H2的总量，可向反应物中加入适量的 A.Na2CO3固体B.NaNO,溶液 C.K2SO4固体 D.K2SO4溶液 5.自然界中有多种含疏物质，部分含硫物质的“价-类”二维图如图所示。下列说法正确的是 个化合价 d● f● +4 氢 c● e● 物 6 单 盐物质类别 -2 a 质 化 氧 物 高一化学第1，页（共6页) A.a、c均可用f的浓溶液干燥 B.试管内壁沾有b,可用水洗涤试管 C.d可由b与O2直接化合得到 D.e溶液在空气中久置后酸性增强 6.下列有关阿伏伽德罗常数的说法正确的是 A.足量Cu与浓HSO4(含2molH2SO4)充分反应生成的SO2分子数为NA B.46gNO2和N2O4的混合物含有的原子总数为3N C.3molH2与足量N2充分反应生成的NH3分子数为2NA D.Cu与稀HNO3反应生成22.4L气体时转移电子数为3N 7.一定温度下，向体积为2L的恒容密闭容器中投入一定量的CH4(g)和NO(g)发生反应 CH,(g)+4NO(g)2N2(g)+CO2(g)+2H,O(g),能说明该反应已经达到平衡状态的是 A.混合气体的密度保持不变 B.单位时间内每断裂4molC-H健，同时断裂4molO-H键 C.混合气体的压强保持不变 D.容器内气体的平均相对分子质量不变 8.利用铝土矿（主要成分为Al2O3,含Si02、F,O3等杂质）冶炼铝的主要流程如下： NaOH溶液 通入过量C02 冰晶石 溶解 操作 操作I 操作Ⅲ 熔融电解 铝土矿 溶液A Al(OH) ALO Al 己知SO2在“溶解”时转化为铝硅酸钠沉淀。下列叙述不正确的是 A.c溶解时适当增大NaOH溶液的浓度，可提高溶解速率 B.操作I、Ⅱ均为过滤”，皿为“灼烧” C.向A1中加入Cu、Si、Mg等元素，可以得到性能优良的铝合金 D.通入过量C02时，发生反应：C02+2[A1(OH)4T=2A1(OH)3↓+CO子+H,0 9.已知与碱反应时，Fe3+优于NH4+先反应。某化学兴趣小组在室温下探究0.lmol/LNH,Fe(SO4),溶 液的性质。下列实验方案能达到探究目的的是 选项 探究目的 实验方案 验证溶液中含 向2mLNH4Fe(SO4),溶液中滴加几滴0.lmol/L NaOH溶液，将湿润 A 有NH 的红色石蕊试纸靠近试管口，观察试纸颜色变化 验证溶液中含 向2mLNH,Fe(SO4)2溶液中加入少量稀硝酸，再滴加BaCL2溶液， B 有$0 观察沉淀生成情况 溶液中是否含 向2mLNH,Fe(SO4),溶液中滴加几滴新制氯水，再滴加KSCN溶 有Fe2+ 液，观察溶液的颜色变化 验证溶液含有 D Fe3+ 向2mLNH,Fe(SO4),溶液中滴加KSCN溶液，观察溶液的颜色变化 A.A B.B C.C D.D 高一化学第2页（共6页） 10.如图所示，电流计G发生偏转，同时a极逐渐变细，b极放出无色气体，X为电解质溶液，则a、 b、X可以是下列各组中的 a电极 b电极 X溶液 A. Zn Fe CuSO a B. Fe Cu FeCl C. Zn 石墨 稀盐酸 X D. Cu Ag 稀硫酸 A.A B.B C.C D.D 11.能满足下列物质间直接转化关系，且推理成立的是 简单氢化物耳，非金属单质X0,→氧化物10，→氧化物2H,0)酸 A.X可为C,氧化物1和氧化物2均为酸性氧化物 B.X可为Si,氧化物2可与水反应生成硅酸 C.X可为N2,简单氢化物为可与02反应生成氧化物 D.X可为S,酸与Cu混合可生成H) 12.NH催化还原NO是重要的烟气脱硝技术，其反应过程与能量关系如图甲所示。有氧条件下， NH催化还原NO的反应历程如图乙所示。下列说法正确的是 能量/kmo) ① 5N2(g)+ b ③ 4NH(g)+ 6H20(g)1 Fe2++NH2+H* 6①NO(g) NO 02 ② 反应过程 Fe2++H+ N2+H2O 甲 乙 A.Fe+、Fe+都是该反应的催化剂 B.图甲反应中断裂NO(g)和NHg)中化学键释放的能量小于形成N2(g)和H2O(g)中化学键吸 收的能量 C.图乙所示反应③中氧化剂与还原剂物质的量之比为4：1 D.图乙中总反应的反应物为NH3、NO、O2;产物为N2和H2O 13.疏酰氯（$0C12)常用于制造医药品、染料等，某实验小组拟用干燥的氯气和二氧化硫在活性 炭催化下制取硫酰氯，装置如图所示。已知：S0,CL,的沸点为9℃，遇水能发生剧烈反应并生 成两种强酸。下列说法错误的是 高一化学第3页（共6页) 合浓盐酸 处理 Ca(CIO)2 干燥 水浴 水浴 ① ② ⑧ ⑤ A.装置①中，为保证液体顺利滴下，可改用恒压滴液漏斗代替分液漏斗 B.装置②中的试剂是饱和食盐水，装置③中的试剂是浓硫酸 C.装置④需要热水浴，控制温度超过9℃，装置⑤需要冰水浴 D.尾气处理时只需在装置⑤后直接接装有NaOH溶液的洗气瓶即可 14.向400mL由稀硫酸和稀硝酸组成的混合溶液中缓慢加入铁粉，产生气体的体积随铁粉质量的变 化如图所示。该过程生成的气体只有两种，一种具有可燃性，另一种遇到空气变为红棕色，℃ 点的溶质为FeSO4。已知氧化性：NO3>Fe3+>Ht。下列说法错误的是 气体体积L 22.433.644.8铁粉质量/g A.Oa段产生的气体是NO,bc段产生的气体是H2 B.ab段发生反应的离子方程式为2Fe3++Fe=3Fe2+ C.标况下，产生的两种气体的体积为17.92L D.原溶液中稀硫酸的浓度cH2S04)=2mol/L 二、填空题：本题共4小题，除标注外，每空2分，共58分。 15.（14分)I.化学反应与能量变化是化学研究的重要课题，根据相关材料并结合所学知识回答下 列问题： (1)将氢气的燃烧设计成酸性燃料电池，装置如图： 一一02（空气） 电极 H 电极b 电解质 →H20 氢氧燃料电池示意图 ①电极b为 (填“正”或“负”)极，(1分)电极上发生（填“氧化”或“还 原)反应。（1分) ②电子移动方向： →导线→。（填“电极a”或“电极b”)(各1分） Ⅱ.工业合成氨反应：N2(g)+3H2（g)、→2NH(。该反应用铁触媒作催化剂，温度控制在 400~500℃。 (2)下列措施能使该反应速率增大的是 (填标号)。 高一化学第4页（共6页) a.体积不变，充入氦气b.适当降低温度c.增加H2的浓度d.选择高效催化剂 (3)合成氨过程中发生某副反应方程式为A2+B2=2AB,已知断开1olA2中化学键所需能量 为akJ,断开Imol B2中化学键所需能量为bkJ,断开1 mol AB中化学键所需能量为ckJ, 若a+b>2c,则该反应为 (填“放热”或“吸热”)反应。 (4)某次实验中，在容积为2L的恒温密闭容器中通入10molH2和amol N2,反应过程中H2和 NH,的物质的量随反应时间的变化如图所示。 10 8 6 尽 2 0 2 时间/min ①2min时，vE(N2) (填“>”“<”或“=”)V递(N2)。 ②用NH3的浓度变化表示0~5min内反应的平均速率是 mol-L1.min1。 ③反应达到平衡时，N2的转化率为50%，则a= 16.(14分)以粗硅（含铁、铝等杂质)为原料，工业上有以下两种制备高纯硅的工艺。已知：SC14 沸点57.7℃，遇水强烈水解；SHCL沸点31.5℃，且能与H20强烈反应，并在空气中易自燃。 焦炭 煮@纯 石英砂 高温 粗硅 HC纯硅 HCISiHCI操作 高温 艺高温 SiCL① Ⅱ →SiCL (1)写出制备粗硅的化学反应方程式为 (2)SHCL与过量H2制备纯硅的装置如图（热源及夹持装置已略去）。 一稀硫酸 SiHCla →尾气处理装置略去 石英管 A B D ①实验中先让稀硫酸与锌粒反应一段时间后，再加热C、D装置的理由是 ②整个制备过程必须严格控制无水无氧。SiHCI遇水剧烈反应生成HSiO3、HC1和一种可 燃性气体单质，写出发生反应的化学方程式 ③在制备高纯硅的过程中若混入O2，可能引起的后果是 高一化学第5页（共6页） (3)根据如图所示装置回答以下问题： 若要用此装置证明非金属性：C>S,从以下所给物质中选出甲同学设计的实验所用到的物 质：①稀盐酸②稀硫酸③碳酸钙④Na,SiO,溶液⑤碳酸钠。 试剂A为_，试剂C为 (填序号)。 (4)现有一种含铁、硅等元素的矿石，其主要成分为Na2F(OH)2SigO22,该物质中+2价铁 与+3价铁的物质的量之比为 17.(14分)以硫铁矿[主要成分是FeS2（二硫化亚铁)，含少量Al203、SiO2和Fe,O4]为原料制备 磷酸铁的工艺流程如图所示。 足量 H202 空气 稀硫酸 FeS固体 NaOH溶液 Na2HPO,溶液 整一旅→酸设 →还原→除铝 →沉淀FePO4 S02 滤渣 A1(OH)3 滤液 已知：SiO2难溶于水和酸；“焙烧时FeS2转化为Fe,0,和SO2。 回答下列问题： (1)FeS2中硫元素的化合价为 Fe,0,的一种用途为 (2)“焙烧”过程中，FeS2与O2反应的物质的量之比是 ；产物S02属于 (填 “酸”或“碱”)性氧化物。 (3)“酸浸”后滤渣的主要成分为 (填化学式)。 (4)“还原”时，发生反应的离子方程式为 (5)“除铝”时，加入的NaOH溶液不可过量，原因为 18.(16分)某实验小组用如下实验装置模拟工业上制取硝酸： 催化剂 02 浓 NaOH 氨水 溶液 酸 D B (1)控制氧气的流速是制硝酸的关键，该实验可通过观察氨水中 控制氧气的流速。 (2)写出装置B中发生反应的化学方程式： (3)由于水的比热容较大，A中挥发的水蒸气会影响B中的反应温度，所以在AB之间插入装 有 (药品名称)的干燥装置。 (4)装置D的作用 ,装置F的作用 (5)工业上要获得浓度较大的硝酸，往往在稀硝酸中加入吸水剂硝酸镁，然后在较低温度下进 行蒸馏，但不能采用较高温度的原因是 (6)从环境保护角度设计制备硝酸铜的方案如下：炽热的C粉与足量的O2反应，产物再与新 制硝酸反应。写出方案中涉及到的化学方程式 高一化学第6页（共6页）高一化学参考答案及评分标准 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有 一项是符合题目要求的。 题号 1 2 3 4 5 6 7 答案 B B A D D B 凸 题号 P 9 10 11 12 13 14 答案 0 D C C D D C 1.【答案】B 【详解】A.复合材料通常由两种或多种材料复合而成，如碳纤维增强复合材料，兼具高 强度、低密度和耐磨损特性。在机器人机身中应用复合材料，既能满足机械 性能需求，又能减轻重量，提升灵活性，A正确： B.芯片的核心材料是半导体，硅因其良好的半导体特性而被广泛用于集成电路 制造。二氧化硅是绝缘体，并非芯片的主要成分，B错误； C.锂聚合物电池属于原电池的一种，通过锂离子在正负极材料间的迁移实现充 放电，将化学能转化为电能，C正确； D.石墨烯是碳单质，属于新型无机非金属材料，具有极高的导热性、力学强度 和导电性，在散热涂层中使用石墨烯，可有效提升热传导效率，防止机器人因 过热导致性能下降，D正确： 故选B。 2.【答案】B 【详解】A.NaOH是具有强腐蚀性的强碱，沾在皮肤上应先用大量水冲洗稀释，再用弱 酸性的硼酸溶液中和残留的碱，处理方法合理，A正确： B.汞本身有毒且易挥发，会造成环境污染和人体中毒，硫黄撒在实验台不可用 汞覆盖，处理方法不合理，B错误： C.HS是有毒气体，吸入少量后立即转移至室外呼吸新鲜空气，可缓解中毒症 状，处理方法合理，C正确： D.浓硫酸有强腐蚀性，处理方法合理，D正确： 故答案选B。 3.【答案】A 【详解】A.反应中Z的化合价从0升高到+2，失电子发生氧化反应，原电池中失电子的 一极为负极，因此Z作负极被氧化，A正确： B.若电解质为稀硫酸，会与反应中的Ag2O、ZO发生反应，银锌电池电解质为 碱性溶液，不是稀硫酸，B错误： C.原电池中，负极失电子，电子通过外电路从负极流向正极，C错误： D.电池放电为原电池工作过程，原电池是将化学能转化为电能，D错误 故答案为A。 4.【答案】D 【详解】A.Na2CO3固体会与HSO4反应，消耗H,减少H物质的量，从而影响生成H2 的总量，A不符合题意： B.NNO3溶液中的NO在酸性条件下具有氧化性，会使锌发生氧化还原反应生 成氮氧化物等，不生成H2,影响H2总量，B不符合题意： C.KSO4固体加入后，溶液体积基本不变，H浓度不变，无法减缓反应速率，C 不符合题意； D.KSO4溶液加入后，稀释溶液，降低H浓度，但H+物质的量不变，可减缓反 应速率且不影响H总量，D符合题意； 故选：D。 5.【答案】D 高一化学参考答案第1页共6页 【分析】根据硫元素的价类二维图，可推知：a为HS,b为S单质，c为SO2,d为SO3, e为H2SO3,f为H2SO4 【详解】A.浓HSO4会氧化HS(a),不能干燥HS,A错误； B.$单质难溶于水，试管内壁的硫不能用水洗涤，常用二硫化碳或热氢氧化钠溶 液洗涤，B错误： C.S单质与O2化合只能生成SO2,无法直接得到SO3,C错误： D.亚硫酸(H2SO3,弱酸)在空气中久置，会被氧气氧化为强酸HSO4,溶液酸 性增强，D正确； 故选D。 6.【答案】B 【详解】A.C1与浓硫酸反应时，随着反应进行浓硫酸逐渐变为稀硫酸，稀硫酸与Cu不 反应，因此2molH,SO,不能完全反应，生成SO2的分子数小于N,A错误： B.WO2和N,O4的最简式均为NO,,46g混合物相当于1olNO,单元，每个单 元含3个原子，总原子数为3NA,B正确： C.N2与H2合成氨的反应为可逆反应，反应物不能完全转化，因此3olH2反 应生成H的分子数小于2NA,C错误： D.题日未说明22.4L气体处于标准状况下，无法确定气体的物质的量，因此转 移电子数无法计算，D错误： 故答案选B。 7.【答案】B 【详解】A.恒容容器中气体总质量与总体积不变导致体系密度始终不变，故不能作为平 衡标志： B.断裂4molC-H键（正反应消耗1 nolCH4),同时断裂4molO-H键（逆反应 消耗2olHO,对应生成1 mol CH),可以说明正逆反应速率相等，反应达 到平衡，B正确： C.因反应前后气体物质的量不变，压强始终保持不变，不能作为反应达到平衡 的标志，C错误： D.因反应前后气体物质的量不变，且质量始终不变，故容器内气体的平均相对 分子质量始终保持不变，不能作为反应达到平衡的标志，D错误： 8.【答案】D 【分析】铝土矿（主要成分为Al,O,含SiO2、F©，O,等杂质）加氢氧化钠溶液溶解，经操作 I即过滤得到含Na[Al(OHD4]的滤液，滤液中通二氧化碳来获得氢氧化铝沉淀，经 操作Ⅱ即过滤得到氢氧化铝沉淀，经操作Ⅲ即灼烧，使氢氧化铝分解生成氧化铝， 电解熔融的氧化铝可得铝，以此解答该题。 【详解】A.增大反应物浓度可加快反应速率，适当增大NaOH溶液浓度能提高铝土矿的 溶解速率，A正确： B.操作I是过滤除去F©，O3、铝硅酸钠等不溶杂质得到含四羟基合铝酸钠的溶液A, 操作Ⅱ是过滤得到AI(OD3沉淀，A1(OHD3受热分解生成Al2O3,因此操作I为 灼烧，B正确： C.向A1中加入Cu、Si、Mg等元素可制得强度、硬度等性能更优良的铝合金， C正确： D.通入过量CO2时，最终生成的是HCO?而非CO,正确离子方程式为 CO,+[Al(O田4]=Al(OH)3V+HCO,D错误； 故选D。 9.【答案】D 【详解】A.NHFe(SO4)2溶液中Fe+会优先与OH反应，滴加少量NaOH时NaOH量不足， 无法与H反应生成氨气，不能验证H存在，故A错误： B.检验SO时，先加稀硝酸可以把SO氧化成SO?,再滴加BaCl2溶液，若产 生白色沉淀不可证明含SO:，实验方案不能达到探究目的，应加盐酸酸化， 高一化学参考答案第2页共6页 故B错误： C.原溶液本身就含有Fe3+,无论是否存在Fe+,滴加KSCN溶液都会变红，Fe3+ 会干扰Fe2+的检验，不能达到目的，故C错误： D.正确 选D。 10.【答案】C 【分析】该原电池中，电流计G发生偏转，同时极逐渐变细，b极放出无色气体，所 以a极作负极，b极作正极，a极的活泼性大于b极的活泼性，b极放出无色气 体，则该气体是氢气，说明溶液中含有氢离子，据此分析： 【详解】A.无气体放出，A错误： B.无气体放出，B错误： C.石墨电极做正极，有氢气放出，C正确： D.没有自发的氧化还原反应发生，不构成原电池，D错误； 故答案选C。 11.【答案】C 【详解】A.若X为C,氧化物1为C0,C0属于不成盐氧化物，不是酸性氧化物，A 错误； B.若X为Si,Si与O2反应只能生成SiO2,不存在可继续与O2反应的氧化物2， 且SiO2不与水反应生成硅酸，B错误； C.若X为N2,简单氢化物为NH,NH3催化氧化可生成O,C正确： D.若X为S,最终得到的酸为HSO4,C1与稀硫酸不反应，与浓硫酸加热反 应生成SO2,无法生成H2,D错误： 故选C。 12.【答案】D 【详解】A.由图乙可知，Fe+在反应①中是反应物，在反应③中是生成物，故F+为催 化剂；Fe2+在反应①中是生成物，在反应③中是反应物，故Fe2+是中间产物， A错误； B.由图甲可知该反应为放热反应，表示断裂6 mol NO(g)和4 mol NH,(g)中化 学键吸收的总能量小于形成5olN,(g)和6molH,O(g)中化学键放出的 总能量，B错误； C.图乙所示反应③为4Fe2++4H*+0,=4Fe++2H,0,其中Fe2+是还原剂，02 是氧化剂，氧化剂与还原剂物质的量之比为1：4，C错误： D.图乙所示，反应①为NH,+Fe3+NH,+Fe2++H,反应②为NH,+NON,+H,O, 反应③为4Fe2++4H+0,=4Fe++2H,0,故总反应的反应物为NH3、N0、 O2;产物为N2和H2O,D正确： 故答案选D。 13.【答案】D 【分析】利用干燥的氯气和二氧化硫在活性炭催化下反应制取硫酰氯，由实验装置可知， 装置①中制备氯气，由于浓盐酸具有较强的挥发性，制取的氯气中混有氯化氢 杂质，装置②中除去氯气中的氯化氢，装置③中用浓硫酸干燥氯气，装置④中 发生S0,(g)+C1,(g)=$0,C1,(I),装置⑤中收集产物，最后吸收尾气，据此分 析解题。 【详解】A.恒压滴液漏斗能平衡气压，使液体能够顺利滴下，则装置①中，为保证液体 顺利滴下，可改用恒压滴液漏斗代替分液漏斗，A正确： B.生成的氯气中含有氯化氢和水蒸气，则装置②中试剂是饱和食盐水，吸收氯 气中的氯化氢，装置③中试剂是浓硫酸，B正确： C.S0,C12的沸点为9C,因此装置④需要热水浴，控制温度超过69℃，使生 成的硫酰氯进入装置⑤，其中装置⑤需要冰水浴，使SO,C12冷凝收集，C正 确： 高一化学参考答案第3页共6页 D.由题干信息可知，SO,C1,遇水能发生剧烈反应并产生白雾，为吸收尾气氯气 和二氧化硫，同时防止水蒸气进入装置⑤中，则尾气处理”时需在装置⑤后 接装有碱石灰的干燥管，D错误： 故答案选D。 14.【答案】C 【详解】A.0a段发生反应的离子方程式为Fe+4H+NO;=Fe升+NO个+2H,O,bc段 发生反应的离子方程式为Fe+2H=Fe2++H,个，A正确； B.b段发生反应的离子方程式为2Fe++Fe=3Fe2+,B正确： C.0a段发生反应的离子方程式为Fe+4H++NO,=Fe升+NO个+2H,O,消耗 22.4g铁粉，标况下生成N0的体积= 562g×224Lmol1=896L,bc段 发生反应的离子方程式为Fe+2H-Fe2++H2个，消耗44.8-33.6=11.2g铁粉， 标起下生成H,的体积360×24Lmo448L,标雅获况下，生成 的两种气体总体积为8.96+4.48-13.44L,C错误； D格终猫托的c伤质显为8e,物质的金。=0，员终飞元 素全部转化为FeSO,,按照Fe元素守恒， n(H2SO)=n(FeSO,)=n(Fe)=0.8mol,原混合溶液中 c(HS0,)=”=080-2m0l:L,D正确： ΓVΓ0.4L 故选C。 二、填空题（本题共4小题，除标注外，每空2分，共58分) 15.(14分) (1)①正(1分) 还原(1分) ②电极a(1分)电极b(1分) (2)cd (3)吸热 (4)①> ②0.4 ③4 【详解】 (1)①电极b为正极，电极上发生还原反应。 ②原电池中电子从负极流出经过导线流入正极，电子移动方向：ā→导线→b: (2)ā.根据N2(g)+3H2(g)二2NH3(g)和影响化学反应速率的因素可知，恒温恒容充入 氦气对反应物和生成物的浓度无影响，所以不会加快化学反应速率，ā不符合题 意： b.适当降低温度会降低化学反应速率，b不符合题意； c.增加H,的浓度可以加快化学反应速率，c符合题意；催化剂能加快化学反应速 率，d符合题意； 故选cd: (3)根据α+b>2c,可知断键吸收能量大于成键释放能量，故该反应为吸热反应； (4)①2min时，反应正在正向进行，故v正(N2)>(N2): 4mol ②用NH,的浓度变化表示0~5min内反应的平均速率是2L=0.4mol:Lmin1: 5min ③由图可以得出平衡时氢气减少6ol,化学反应中各组分物质的量变化之比等于 对应化学计量数之比，因此氮气减少2ol,转化率为50%，氮气的起始量为 高一化学参考答案第4页共6页 2ol÷50%=4ol,故a=4。 16.(14分) 高温 (1)Si0,+2C Si+2C0↑ (2)①排尽装置中的空气，防止SHCl3水解和自燃 2SiHCl3 +3H2O=H2SiO3 +H2 T+3HCI ③氧气与氢气混合，可能引起爆炸或氧气可能会氧化SHCl(合理即可) (3)② ⑦ (4)3:2 【分析】石英砂与焦炭在高温下反应制得粗硅，粗硅与氯气在高温下反应制得四氯化硅， 四氯化硅与氢气在高温下发生置换反应制得纯硅：粗硅与氯化氢高温下反应制 得含有四氯化硅和三氯硅烷的混合物，混合物经蒸馏得到四氯化硅和三氯硅烷， 三氯硅烷在高温下和氢气发生置换反应制得纯硅。 【详解】 (1)工业用石英砂和焦炭高温制备粗硅，生成Si和CO,反应方程式： Si0,+2C高温 Sit2C0↑。 (2)①己知SHC1,在空气中易自燃，且能与水强烈反应，且氢气与空气混合加热会发 生爆炸，因此先通氢气排尽装置内空气。 ②根据原子守恒，生成物中可燃性气体单质为H2,配平后反应方程式： SHCl3+3H,O=H,SiO,V+3HC1+H,个。 ③若混入O2,后果为：SHC发生自燃，氢气与氧气混合加热发生爆炸，无法得 到高纯硅或氧气可能会氧化SHCl3。 (3)证明非金属性C>,依据是最高价氧化物对应水化物酸性越强，非金属性越强， 即需要证明酸性：H,CO>H,SO；盐酸易挥发，会干扰实验，因此选择稀硫酸制 CO2,CO2通入Na,SO,溶液生成硅酸沉淀即可证明，因此：A为②（稀硫酸)， C为④(a,SiO,溶液)。 (4)利用化合物化合价代数和为0计算：设+2价Fe物质的量为x,+3价Fe物质的量 为y,列出方程组： x+y=5 2x4+2x+3y+8x(+4)+2x(1)+22x(-2)=0,解得 x=3,y=2,因此物质的量之比为3：2。 17.(14分) (1)-1 作红色颜料（答案合理即可） (2)4:11 酸 (3)SiO, (4)2Fe3++FeS=3Fe2++S (5)NaOH溶液过量会使氢氧化铝溶解：或F+会生成沉淀，降低产品产率（任答其中 之一均得分) 【分析】原料硫铁矿主要成分是FS,(二硫化亚铁)，含少量Al,O3、SiO2和Fe,O, 各步骤作用如下： 焙烧：通入空气，FeS,被O,氧化为F,O3和SO,,SO,作为副产物排出，其余 杂质Al,O3、SO2、FeO4留在培砂中： 酸浸：加入足量稀硫酸，金属氧化物溶解生成对应离子：F,O,生成Fe3+、Al,Og 生成A+、Fe,O4生成Fe+和Fe2+；根据题干己知，SO2难溶于酸，不 发生反应，成为滤渣被除去，酸浸后滤液中含Fe+、Fe2+、AI+、SO? 和过量H: 高一化学参考答案第5页共6页 还原：加入FS固体作还原剂，将滤液中所有含Fe3+还原为Fe+,FS中-2 价S被氧化为S单质，过滤除去S后，滤液中溶质以Fe+、A1+为主； 除铝：加入适量NaOH,使A+转化为Al(OH),沉淀除去，Fe+保留在溶液 中 沉淀：加入H,O2作氧化剂，将Fe2+氧化为Fe+,再加入Na,HPO,反应生成 FPO,沉淀，最终经过滤、洗涤、干燥得到纯净产品。 【详解】 (1)化合物中化合价代数和为0，FeS2中Fe为+2价，因此s的化合价为-1：Fe,O3是 红棕色固体，可作红色颜料，也可作为炼铁原料，合理即可。 (2)焙烧反应的化学方程式为4FS2+11O,焙烧2Fe2O,+8S02,因此FeS,与O,的物 质的量之比为4：11；SO,可与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物。 (3)由题干信息可知SO,难溶于水和酸，其他杂质氧化物均能和稀硫酸反应，因此酸 浸后滤渣为SO2: (4)酸浸后铁以Fe3+和Fe2+形式存在，加入FeS还原Fe3+得到Fe2+,同时生成S单质， 配平得到离子方程式2Fe++FeS=3Fe2++S; (5)A(OH)3是两性氢氧化物，可溶于过量强碱：若NaOH过量，A(OH)3会转变成 [Al(OH),J,导致不能溶解除去铝杂质，同时Fe+会生成沉淀，降低产品产率： 18.(16分) (1)一定时间内氨水中出现气泡的多少 (2)4NH,+50, 催化剂 4N0+6H,0 (3)碱石灰 (4)安全瓶，防倒吸 吸收氮的氧化物尾气，防止污染大气。 (5)防止硝酸受热挥发和发生分解反应 (6)2Cu+0,=2Cu0 Cuo+2HNO3 Cu(NO),+H,O 【分析】由实验装置图可知，装置A为提供反应物氨气和氧气的装置，同时可控制氧 气的流速，装置B中NH,和O2在催化剂作用下共热反应生成NO和水，装置 C中盛有的浓硫酸用于吸收NO气体中混有的NH,和水蒸气，装置D中NO 与O2反应生成NO2,同时防止E中液体倒吸，装置E中NO2和水反应生成硝 酸，装置F中盛有的NaOH溶液用于吸收氨的氧化物，防止污染空气。 【详解】 (1)装置A中气泡逸出的快慢可以确定通入氧气的流速，所以实验时可通过观察氨水 中一定时间内氨水中出现气泡的多少控制氧气的流速： (2)装置B中氨气和氧气在催化剂作用下共热反应生成一氧化氮和水，反应的化学方 催化剂 程式为4NH,+50, 4N0+6H,0: (3)干燥氨气可以用碱石灰： (4)D装置是安全瓶，防止E中液体倒吸入C中：氮的氧化物有毒，不能排放到大气 中，F是尾气处理装置。 (5)硝酸具有挥发性和不稳定性，为防止防止硝酸受热挥发和发生分解反应，所以蒸馏 不能采用较高温度： (6)为防止硝酸与铜反应生成氮的氧化物污染环境，备硝酸铜时，应先在空气中加热 铜粉，使铜完全转化为氧化铜，后将氧化铜溶于稀硝酸制得硝酸铜，反应的化学方 程式为2Cu+0,2Cu0和C0+2NO,=Cu(NO,)2+H,0: 高一化学参考答案第6页共6页