河南驻马店经济开发区高级中学等校2025-2026学年高一下学期期中考试 化学试题

高一化学 (试卷总分：100分考试时间：75分钟) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自已的学校、班级、姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需 改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写 在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量H:1 C:12 N:14 0:16Fe:56 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的。 1.人形机器人再次登上2026年春晚的舞台，在武术节目《武bot》中与少林武僧同台，完成后空翻、 耍双节棍、精准走位等高难度动作，将传统武术与智能完美融合，展现中国科技实力与传统文化 的创新结合。机器人的制造过程中用到多种材料，下列说法错误的是 A.机身采用复合材料具有高强度、轻量化、耐磨损等特点 B.机器人采用的芯片成分为二氧化硅 C.选用锂聚合物电池，实现将化学能转化成电能 D.散热涂层采用的石墨烯是一种新型无机非金属材料 2.安全无小事，下列有关实验事故及处理方法不正确的是 A.不慎将NaOH溶液沾在皮肤先用大量水冲洗，再涂上1%的硼酸溶液 B.不慎将硫黄撒在实验台上，用过量的汞覆盖在硫黄上 C.不慎吸入少量HS气体，立即转移至室外呼吸新鲜空气 D.不慎将浓硫酸沾在手上先用大量流动冷水冲洗，再用稀的NHCO3溶液洗涤 3.银锌电池放电过程可表示为Ag,0+Zn=ZnO+2Ag,此电池放电时，下列说法正确的是 A.Zn作负极被氧化 B.电解质溶液是稀硫酸 C.电子通过外电路从正极流向负极 D.电能转化为化学能 4.100mL0.6mol·LHS0,溶液与过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但不 影响生成H2的总量，可向反应物中加入适量的 A.Na2CO3固体B.NaNO,溶液 C.K2SO4固体 D.K2SO4溶液 5.自然界中有多种含疏物质，部分含硫物质的“价-类”二维图如图所示。下列说法正确的是 个化合价 d● f● +4 氢 c● e● 物 6 单 盐物质类别 -2 a 质 化 氧 物 高一化学第1，页（共6页) A.a、c均可用f的浓溶液干燥 B.试管内壁沾有b,可用水洗涤试管 C.d可由b与O2直接化合得到 D.e溶液在空气中久置后酸性增强 6.下列有关阿伏伽德罗常数的说法正确的是 A.足量Cu与浓HSO4(含2molH2SO4)充分反应生成的SO2分子数为NA B.46gNO2和N2O4的混合物含有的原子总数为3N C.3molH2与足量N2充分反应生成的NH3分子数为2NA D.Cu与稀HNO3反应生成22.4L气体时转移电子数为3N 7.一定温度下，向体积为2L的恒容密闭容器中投入一定量的CH4(g)和NO(g)发生反应 CH,(g)+4NO(g)2N2(g)+CO2(g)+2H,O(g),能说明该反应已经达到平衡状态的是 A.混合气体的密度保持不变 B.单位时间内每断裂4molC-H健，同时断裂4molO-H键 C.混合气体的压强保持不变 D.容器内气体的平均相对分子质量不变 8.利用铝土矿（主要成分为Al2O3,含Si02、F,O3等杂质）冶炼铝的主要流程如下： NaOH溶液 通入过量C02 冰晶石 溶解 操作 操作I 操作Ⅲ 熔融电解 铝土矿 溶液A Al(OH) ALO Al 己知SO2在“溶解”时转化为铝硅酸钠沉淀。下列叙述不正确的是 A.c溶解时适当增大NaOH溶液的浓度，可提高溶解速率 B.操作I、Ⅱ均为过滤”，皿为“灼烧” C.向A1中加入Cu、Si、Mg等元素，可以得到性能优良的铝合金 D.通入过量C02时，发生反应：C02+2[A1(OH)4T=2A1(OH)3↓+CO子+H,0 9.已知与碱反应时，Fe3+优于NH4+先反应。某化学兴趣小组在室温下探究0.lmol/LNH,Fe(SO4),溶 液的性质。下列实验方案能达到探究目的的是 选项 探究目的 实验方案 验证溶液中含 向2mLNH4Fe(SO4),溶液中滴加几滴0.lmol/L NaOH溶液，将湿润 A 有NH 的红色石蕊试纸靠近试管口，观察试纸颜色变化 验证溶液中含 向2mLNH,Fe(SO4)2溶液中加入少量稀硝酸，再滴加BaCL2溶液， B 有$0 观察沉淀生成情况 溶液中是否含 向2mLNH,Fe(SO4),溶液中滴加几滴新制氯水，再滴加KSCN溶 有Fe2+ 液，观察溶液的颜色变化 验证溶液含有 D Fe3+ 向2mLNH,Fe(SO4),溶液中滴加KSCN溶液，观察溶液的颜色变化 A.A B.B C.C D.D 高一化学第2页（共6页） 10.如图所示，电流计G发生偏转，同时a极逐渐变细，b极放出无色气体，X为电解质溶液，则a、 b、X可以是下列各组中的 a电极 b电极 X溶液 A. Zn Fe CuSO a B. Fe Cu FeCl C. Zn 石墨 稀盐酸 X D. Cu Ag 稀硫酸 A.A B.B C.C D.D 11.能满足下列物质间直接转化关系，且推理成立的是 简单氢化物耳，非金属单质X0,→氧化物10，→氧化物2H,0)酸 A.X可为C,氧化物1和氧化物2均为酸性氧化物 B.X可为Si,氧化物2可与水反应生成硅酸 C.X可为N2,简单氢化物为可与02反应生成氧化物 D.X可为S,酸与Cu混合可生成H) 12.NH催化还原NO是重要的烟气脱硝技术，其反应过程与能量关系如图甲所示。有氧条件下， NH催化还原NO的反应历程如图乙所示。下列说法正确的是 能量/kmo) ① 5N2(g)+ b ③ 4NH(g)+ 6H20(g)1 Fe2++NH2+H* 6①NO(g) NO 02 ② 反应过程 Fe2++H+ N2+H2O 甲 乙 A.Fe+、Fe+都是该反应的催化剂 B.图甲反应中断裂NO(g)和NHg)中化学键释放的能量小于形成N2(g)和H2O(g)中化学键吸 收的能量 C.图乙所示反应③中氧化剂与还原剂物质的量之比为4：1 D.图乙中总反应的反应物为NH3、NO、O2;产物为N2和H2O 13.疏酰氯（$0C12)常用于制造医药品、染料等，某实验小组拟用干燥的氯气和二氧化硫在活性 炭催化下制取硫酰氯，装置如图所示。已知：S0,CL,的沸点为9℃，遇水能发生剧烈反应并生 成两种强酸。下列说法错误的是 高一化学第3页（共6页) 合浓盐酸 处理 Ca(CIO)2 干燥 水浴 水浴 ① ② ⑧ ⑤ A.装置①中，为保证液体顺利滴下，可改用恒压滴液漏斗代替分液漏斗 B.装置②中的试剂是饱和食盐水，装置③中的试剂是浓硫酸 C.装置④需要热水浴，控制温度超过9℃，装置⑤需要冰水浴 D.尾气处理时只需在装置⑤后直接接装有NaOH溶液的洗气瓶即可 14.向400mL由稀硫酸和稀硝酸组成的混合溶液中缓慢加入铁粉，产生气体的体积随铁粉质量的变 化如图所示。该过程生成的气体只有两种，一种具有可燃性，另一种遇到空气变为红棕色，℃ 点的溶质为FeSO4。已知氧化性：NO3>Fe3+>Ht。下列说法错误的是 气体体积L 22.433.644.8铁粉质量/g A.Oa段产生的气体是NO,bc段产生的气体是H2 B.ab段发生反应的离子方程式为2Fe3++Fe=3Fe2+ C.标况下，产生的两种气体的体积为17.92L D.原溶液中稀硫酸的浓度cH2S04)=2mol/L 二、填空题：本题共4小题，除标注外，每空2分，共58分。 15.（14分)I.化学反应与能量变化是化学研究的重要课题，根据相关材料并结合所学知识回答下 列问题： (1)将氢气的燃烧设计成酸性燃料电池，装置如图： 一一02（空气） 电极 H 电极b 电解质 →H20 氢氧燃料电池示意图 ①电极b为 (填“正”或“负”)极，(1分)电极上发生（填“氧化”或“还 原)反应。（1分) ②电子移动方向： →导线→。（填“电极a”或“电极b”)(各1分） Ⅱ.工业合成氨反应：N2(g)+3H2（g)、→2NH(。该反应用铁触媒作催化剂，温度控制在 400~500℃。 (2)下列措施能使该反应速率增大的是 (填标号)。 高一化学第4页（共6页) a.体积不变，充入氦气b.适当降低温度c.增加H2的浓度d.选择高效催化剂 (3)合成氨过程中发生某副反应方程式为A2+B2=2AB,已知断开1olA2中化学键所需能量 为akJ,断开Imol B2中化学键所需能量为bkJ,断开1 mol AB中化学键所需能量为ckJ, 若a+b>2c,则该反应为 (填“放热”或“吸热”)反应。 (4)某次实验中，在容积为2L的恒温密闭容器中通入10molH2和amol N2,反应过程中H2和 NH,的物质的量随反应时间的变化如图所示。 10 8 6 尽 2 0 2 时间/min ①2min时，vE(N2) (填“>”“<”或“=”)V递(N2)。 ②用NH3的浓度变化表示0~5min内反应的平均速率是 mol-L1.min1。 ③反应达到平衡时，N2的转化率为50%，则a= 16.(14分)以粗硅（含铁、铝等杂质)为原料，工业上有以下两种制备高纯硅的工艺。已知：SC14 沸点57.7℃，遇水强烈水解；SHCL沸点31.5℃，且能与H20强烈反应，并在空气中易自燃。 焦炭 煮@纯 石英砂 高温 粗硅 HC纯硅 HCISiHCI操作 高温 艺高温 SiCL① Ⅱ →SiCL (1)写出制备粗硅的化学反应方程式为 (2)SHCL与过量H2制备纯硅的装置如图（热源及夹持装置已略去）。 一稀硫酸 SiHCla →尾气处理装置略去 石英管 A B D ①实验中先让稀硫酸与锌粒反应一段时间后，再加热C、D装置的理由是 ②整个制备过程必须严格控制无水无氧。SiHCI遇水剧烈反应生成HSiO3、HC1和一种可 燃性气体单质，写出发生反应的化学方程式 ③在制备高纯硅的过程中若混入O2，可能引起的后果是 高一化学第5页（共6页） (3)根据如图所示装置回答以下问题： 若要用此装置证明非金属性：C>S,从以下所给物质中选出甲同学设计的实验所用到的物 质：①稀盐酸②稀硫酸③碳酸钙④Na,SiO,溶液⑤碳酸钠。 试剂A为_，试剂C为 (填序号)。 (4)现有一种含铁、硅等元素的矿石，其主要成分为Na2F(OH)2SigO22,该物质中+2价铁 与+3价铁的物质的量之比为 17.(14分)以硫铁矿[主要成分是FeS2（二硫化亚铁)，含少量Al203、SiO2和Fe,O4]为原料制备 磷酸铁的工艺流程如图所示。 足量 H202 空气 稀硫酸 FeS固体 NaOH溶液 Na2HPO,溶液 整一旅→酸设 →还原→除铝 →沉淀FePO4 S02 滤渣 A1(OH)3 滤液 已知：SiO2难溶于水和酸；“焙烧时FeS2转化为Fe,0,和SO2。 回答下列问题： (1)FeS2中硫元素的化合价为 Fe,0,的一种用途为 (2)“焙烧”过程中，FeS2与O2反应的物质的量之比是 ；产物S02属于 (填 “酸”或“碱”)性氧化物。 (3)“酸浸”后滤渣的主要成分为 (填化学式)。 (4)“还原”时，发生反应的离子方程式为 (5)“除铝”时，加入的NaOH溶液不可过量，原因为 18.(16分)某实验小组用如下实验装置模拟工业上制取硝酸： 催化剂 02 浓 NaOH 氨水 溶液 酸 D B (1)控制氧气的流速是制硝酸的关键，该实验可通过观察氨水中 控制氧气的流速。 (2)写出装置B中发生反应的化学方程式： (3)由于水的比热容较大，A中挥发的水蒸气会影响B中的反应温度，所以在AB之间插入装 有 (药品名称)的干燥装置。 (4)装置D的作用 ,装置F的作用 (5)工业上要获得浓度较大的硝酸，往往在稀硝酸中加入吸水剂硝酸镁，然后在较低温度下进 行蒸馏，但不能采用较高温度的原因是 (6)从环境保护角度设计制备硝酸铜的方案如下：炽热的C粉与足量的O2反应，产物再与新 制硝酸反应。写出方案中涉及到的化学方程式 高一化学第6页（共6页）