精品解析：重庆忠县拔山中学教共体2025-2026学年九年级下学期期中练习化学试卷

拔山中学教共体2026年春初三化学练习题 (全卷共四大题，满分70分，考试时间60分钟) 学校：_________ 班级：_________ 姓名：________ 准考证号：________ 注意事项： 1.试题的答案书写在答题卡上，不得在试卷上直接作答。 2.作答前认真阅读答题卡上的注意事项。 3.考试结束，由监考人员将试卷和答题卡一并收回。 可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 一、选择题(本大题包括15小题，每小题只有一个正确答案，每小题2分，共30分) 1. 青花瓷是中国的传统名瓷。青花瓷在制作过程中一定涉及化学变化的是 A. 淘洗胎土 B. 揉泥制坯 C. 纹样拓印 D. 高温烧制 【答案】D 【解析】 【详解】A、淘洗胎土仅分离泥土中的杂质，无新物质生成，属于物理变化； B、揉泥制坯仅改变泥土的形状，无新物质生成，属于物理变化； C、纹样拓印仅在坯体表面附着图案颜料，无新物质生成，属于物理变化； D、高温烧制过程中，胎土、颜料等物质在高温下发生复杂化学反应，生成新物质，属于化学变化。 2. 《内经》记载“五谷为养、五果为助、五禽为益、五菜为充”。文中“五菜”中主要为人体提供的营养素是 A. 糖类 B. 维生素 C. 蛋白质 D. 无机盐 【答案】B 【解析】 【详解】A、糖类主要来自五谷等富含淀粉的主食，不符合题意； B、蔬菜、水果的主要营养贡献是为人体提供维生素，符合题意； C、蛋白质主要来自禽肉、蛋奶、豆制品等食物，不符合题意； D、无机盐广泛存在于各类食物中，并非蔬菜主要提供的营养素，不符合题意。 3. 为相对原子质量的测定作出卓越贡献的中国科学家是 A. 屠呦呦 B. 张青莲 C. 闵恩泽 D. 徐寿 【答案】B 【解析】 【详解】A、屠呦呦发现和提取了治疗疟疾的药物青蒿素，故选项错误； B、张青莲对相对原子质量测定作出卓越贡献，故选项正确； C、闵恩泽在催化剂领域取得了一系列成果，奠定了我国炼油催化剂制造技术的基础，故选项错误； D、我国近代化学先驱徐寿创造了部分元素的汉语名称，故选项错误。 故选B。 4. 草木灰(含)可作为钾肥，也可用于改良酸性土壤。属于下列物质类别中的 A. 盐 B. 酸 C. 碱 D. 氧化物 【答案】A 【解析】 【详解】盐是由金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子构成的化合物，是由钾离子和碳酸根离子构成，属于盐。 5. 配制100g质量分数为16%的氯化钠溶液进行选种时，下列相关内容错误的是 A. 相关图标 B. 量取 C. 溶解 D. 装瓶贴签 【答案】D 【解析】 【详解】A、图标分别是佩戴护目镜和洗手，在配制溶液过程中，为避免溶液溅入眼睛，需佩戴护目镜，实验后需要洗手，以保持手部清洁，该选项正确； B、配制100g质量分数为16%的氯化钠溶液，需要氯化钠的质量为，需要水的质量为，水的密度是1g/mL，则水的体积为84mL，用量筒量取84mL水时，读数正确，该选项正确； C、溶解氯化钠时在烧杯中进行，并用玻璃棒搅拌加速溶解，该选项正确； D、装瓶时应使用细口瓶，方便倾倒液体，广口瓶一般用于存放固体药品；另外，标签应写上溶液名称和溶质质量分数，图中标签缺少溶液名称，该选项错误。 故选D。 6. 我国设计的全球总装机规模最大的压缩空气储能项目进入全面实施阶段。从微观角度分析，压缩空气发生改变的是 A. 分子种类 B. 分子质量 C. 分子间隔 D. 分子体积 【答案】C 【解析】 【详解】压缩空气是物理变化，分子本身未改变，故分子种类、分子质量和分子体积均不变；但压缩过程中分子之间的间隔减小。 故选C。 7. 下列关于雨水的说法正确的是 A. 雨水是纯净物 B. 正常雨水pH<7 C. 酸雨对环境没有影响 D. 正常雨水久置pH可能会变小 【答案】B 【解析】 【详解】A.雨水中溶解了等气体，还混有灰尘等杂质，属于混合物，错误； B.正常雨水溶解了空气中的，发生反应，碳酸呈弱酸性，因此正常雨水pH约为5.6，小于7，正确； C.酸雨会腐蚀建筑、破坏植被、酸化土壤和水体，对环境危害极大，错误； D.正常雨水久置时，其中碳酸会分解为二氧化碳和水，水中酸性物质减少，酸性减弱,pH会增大，错误。 8. 金属镍在制造不锈钢、电容、电池等方面有着广泛的应用，镍在元素周期表中的信息如图所示。下列说法不正确的是 A. 镍属于金属元素 B. 正二价镍的氧化物为NiO C. 镍原子的中子数为28 D. 镍的相对原子质量是58.69 【答案】C 【解析】 【详解】根据元素周期表单元格的信息，左上角数字为原子序数（等于质子数），右上角的字母为元素符号，中间为元素名称，下方数字为相对原子质量。 A、镍元素名称带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法正确。 B、正二价镍的氧化物中，氧元素显-2价，根据化合物中正负化合价代数和为0，其氧化物的化学式为NiO，故选项说法正确。 C、镍的原子序数为28，原子中原子序数=质子数=28，镍的相对原子质量是58.69，中子数≈相对原子质量-质子数≈58.69-28≈31，故选项说法不正确。 D、说法正确。 9. 碳酸乙烯酯()用于新能源汽车锂电池的生产。下列有关碳酸乙烯酯的说法正确的是 A. 由碳、氢、氧原子构成 B. 碳、氢元素的质量比为3∶4 C. 相对分子质量是88 D. 碳元素和氧元素的质量分数相等 【答案】C 【解析】 【详解】A、物质由元素组成，分子由原子构成，则碳酸乙烯酯由碳、氢、氧三种元素组成，碳酸乙烯酯分子由碳、氢、氧原子构成，故选项说法不正确。 B、碳酸乙烯酯中碳、氢元素质量比为，故选项说法不正确。 C、碳酸乙烯酯的相对分子质量为，故选项说法正确。 D、碳酸乙烯酯中碳、氧元素质量比为，因此碳元素和氧元素的质量分数不相等，故选项说法不正确。 10. “上善若水，水善利万物而不争。”下列有关水的说法不正确的是 A. 水通电生成氢气和氧气的体积比为2∶1 B. 煮沸既可降低水的硬度，又能制得纯净水 C. 明矾能促进水中悬浮杂质沉降 D. 工业废水不可直接用于农田灌溉 【答案】B 【解析】 【详解】A、电解水实验中“正氧负氢，氢二氧一”，则生成氢气和氧气的体积比为2∶1，故选项说法正确。 B、煮沸可将硬水中可溶性钙、镁化合物转化为沉淀析出，从而降低水的硬度，但煮沸后的水中仍含有可溶性杂质，不属于纯净水，故选项说法不正确。 C、明矾溶于水形成的胶状物，具有吸附性，能吸附水中的悬浮杂质，加速其沉降，故选项说法正确。 D、工业废水含有毒、有害污染物，直接灌溉农田会污染土壤和农作物，因此不可直接用于灌溉，故选项说法正确。 11. 经测定校园农场土壤浸出液pH<7，根据下表信息校园农场最不适宜种植的作物是 作物 茶树 薄荷 马铃薯 玉米 最适宜生长的pH范围 5.0~5.5 7.0~8.0 4.8~5.5 6.0~7.0 A. 茶树 B. 薄荷 C. 马铃薯 D. 玉米 【答案】B 【解析】 【详解】茶树的pH范围5.0~5.5，马铃薯的pH范围4.8~5.5，都小于7，适宜的pH均为酸性区间，适合种植在该土壤中；玉米pH范围6.0~7.0，呈中性或弱酸性，也可正常生长，而薄荷的pH范围7.0~8.0，呈中性或弱碱性，因此不适宜种植在该土壤中。 12. 下列物质的性质与用途对应关系不正确的是 A. 生石灰具有吸水性，可作干燥剂 B. 一氧化碳具有还原性，可用于炼铁 C. 氧气能供给呼吸，可用于医疗急救 D. 浓硫酸具有吸水性，可用于除锈 【答案】D 【解析】 【详解】A、生石灰主要成分为，可与水反应生成氢氧化钙，具有吸水性，因此可作干燥剂，故选项对应关系正确。 B、一氧化碳具有还原性，能将铁的氧化物（如）还原为铁单质，可用于炼铁，故选项对应关系正确。 C、对应关系正确。 D、浓硫酸具有吸水性，可用作某些气体的干燥剂；除锈是利用酸能与金属氧化物反应生成可溶性盐和水的性质，故选项对应关系不正确。 13. 如图为探究物质燃烧条件的实验图示(已知：白磷的着火点为40℃，红磷的着火点为260℃)，下列说法正确的是 A. 实验中观察到气球先变大后变小，最后恢复原状 B. 实验中可观察到Y型管内及烧杯底部的白磷均燃烧 C. 该实验现象只能说明物质燃烧的条件：可燃物需与氧气充分接触 D. 通过该实验，推测在实验室白磷可以保存在冷水中 【答案】D 【解析】 【分析】燃烧的条件是：可燃物；可燃物与氧气充分接触；温度达到可燃物的着火点。图中白磷（着火点为40℃）和红磷（着火点为240℃）都是可燃物，热水提供热量使白磷的温度达到着火点，但不能使红磷的温度达到着火点，同时热水可以隔绝氧气，使水中的白磷不能与氧气充分接触。因此Y型管左侧的白磷与氧气充分接触，温度达到着火点，燃烧起来；Y型管右侧的红磷与氧气充分接触，温度没达到着火点，无法燃烧；水中的白磷不能与氧气充分接触，温度达到着火点，无法燃烧。此实验可以验证燃烧的条件为：可燃物与氧气充分接触；温度达到可燃物的着火点。 【详解】A、白磷燃烧放热，同时消耗装置内的氧气，反应开始时，装置内的气体温度升高，此时温度对气压的影响较大，装置内气压增大，气球变大；随着反应的进行，氧气含量不断降低，同时燃烧停止后装置逐渐恢复室温，这两个因素都会导致装置内气压减小；由于氧气被消耗，装置内最终气压小于初始值，因此实验中观察到气球先变大后变小，最后变瘪，A选项错误； B、根据分析，实验中可观察到Y型管内白磷燃烧，烧杯底部的白磷不能燃烧，B选项错误； C、该实验现象能说明物质燃烧的条件：可燃物需与氧气充分接触、温度达到可燃物的着火点，C选项错误； D、水中的白磷不能燃烧，通过该实验，推测在实验室白磷可以保存在冷水中，D选项正确。 故选：D。 14. 下列实验方法或操作不能达到实验目的的是 序号 实验目的 实验方法或操作 A 检验N2中是否混有O2 将带火星的木条伸入气体中，观察木条是否复燃 B 除去氧化铜中的炭粉 在足量氧气中充分燃烧 C 鉴别氢氧化钠和硝酸铵固体 取等质量的固体，加入等量的水溶解，测量温度变化 D 证明分子之间有间隔 将100mL水与100mL酒精混合，观察体积变化 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、氮气不燃烧、不支持燃烧，氮气中混有少量氧气，氧气浓度较低，不能使带火星的木条复燃，无法用带火星的木条检验氮气中是否混有氧气，符合题意； B、在足量氧气中充分燃烧，碳可燃烧生成二氧化碳，虽然碳可能与氧化铜在高温下反应生成铜和二氧化碳，但是反应生成的铜能与氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，最终可得到纯净的氧化铜，不符合题意； C、取等质量的固体，加入等量的水溶解，测量温度变化，氢氧化钠溶于水放出大量的热，温度升高，硝酸铵溶于水吸热，温度降低，现象不同，可以鉴别，不符合题意； D、将100mL水与100mL酒精混合，混合后体积小于200mL，说明分子之间存在间隔，水分子和酒精分子会互相扩散到对方的间隔中去，不符合题意。 故选A。 15. 实验小组用图1所示装置证明二氧化碳能与氢氧化钠溶液发生反应，测得一段时间内压强变化如图2所示。下列说法不正确的是 A. 先注入瓶中的试剂是NaOH溶液 B. bc段发生了化合反应 C. 实验后向瓶内加入足量稀盐酸，有气泡产生 D. de段可证明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应 【答案】A 【解析】 【详解】A.ab段压强升高后，bc段压强小幅下降，说明第一次注入的是水，只有少量溶于水，压强变化很小；若先注入溶液，会和反应，压强会大幅下降，不会回落至初始压强，选项错误。 B.bc段发生反应，符合“多变一”的特征，属于化合反应，选项正确。 C.与反应生成，加入足量稀盐酸时发生反应，有气泡产生，选项正确。 D.de段压强从d下降到e，且e远低于a，说明第二次注入的是溶液，消耗大量，压强大幅下降，和加水的压强变化对比，可证明与发生了反应，选项正确。 二、填空题(本大题包括5小题，每空1分，共23分) 16. 芯片与AI大模型融合发展需要金属与高性能半导体等材料。请用化学用语填空： （1）金属铝的化学式：___________。 （2）5个硅原子：___________。 （3）标出氧化镓中镓(Ga)元素的化合价为+3：___________。 （4）芯片制造过程中刻蚀硅使用的氟离子：___________。 【答案】（1）Al （2）5Si （3） （4） 【解析】 【小问1详解】 金属单质的化学式直接用元素符号表示，则铝的化学式为Al。 【小问2详解】 表示多个原子时，在元素符号前加对应数字，硅的元素符号为Si，则5个硅原子表示为5Si。 【小问3详解】 氧化镓中氧元素的化合价为-2价，镓元素的化合价为+3价，根据化合物中正负化合价的代数和为0，其氧化物的化学式为；标注化合价时需标在对应元素符号正上方，正负号在前、数字在后，则氧化镓中镓(Ga)元素的化合价表示为。 【小问4详解】 氟原子得1个电子形成带1个单位负电荷的氟离子，离子符号的电荷写在元素符号右上角，电荷数为1时省略数字，故为。 17. 家庭生活离不开化学。请用所学知识回答下列问题： （1）铝合金门窗具有很好的抗腐蚀性，其原因是___________；铝制电线外常常包裹有绝缘阻燃材料(塑料)，该物质属于___________(填“金属”“合成”或“天然”)材料。 （2）天然气是厨房中常用的燃料，燃烧时的化学方程式为___________。 （3）新材料石墨烯具有密度小、硬度大、柔软、优良的导电性及抗拉伸能力等性质。下列关于它的用途说法错误的是___________(填字母序号)。 A. 制防弹衣 B. 制绝缘手套 C. 制新型导电材料 【答案】（1） ①. 铝能与空气中的氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化 ②. 合成 （2） （3）B 【解析】 【小问1详解】 略； 合成材料包括塑料、合成纤维和合成橡胶，则绝缘阻燃材料(塑料)属于合成材料。 【小问2详解】 天然气的主要成分为甲烷，完全燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为。 【小问3详解】 石墨烯具有优良的导电性，可用于制作新型导电材料，但不能用于制作绝缘手套，石墨烯硬度大、抗拉伸可制作防弹衣。 18. 利用和在催化剂的作用下反应可得到合成气(CO和)，是实现“双碳”经济的有效途径之一、图1中催化剂表面同时发生积碳反应和消碳反应。当催化剂表面的积碳量变大，会影响催化剂与反应物接触而使反应减慢。其他条件相同时，积碳量与温度的关系如图2所示。 （1）是天然气的主要成分，除天然气外，下列燃料中也属于化石燃料的是___________(填字母序号，可多选)。 A. 煤 B. 石油 C. 乙醇 （2）根据图1所示原理，写出积碳反应的化学方程式：___________。 （3）氢气作为能源的优点是___________(写一条)。 （4）分析图2可知，和得到合成气的反应适宜在温度处于___________℃时进行。 （5）和在催化剂的作用下制得CO和的过程中，表现出___________(填“氧化”或“还原”)性。 【答案】（1）AB （2） （3）燃烧产物只有水，无污染或热值高、原料来源广等（答案合理即可） （4）700 （5）还原 【解析】 【小问1详解】 化石燃料包含煤、石油、天然气三类，乙醇属于可再生能源，不属于化石燃料，因此选AB。 【小问2详解】 根据图1信息，积碳反应为甲烷在催化剂作用下分解生成碳单质和氢气，方程式为。 【小问3详解】 氢气燃烧的产物仅为水，不会产生污染物，氢气完全燃烧放出的热量约为同质量甲烷的两倍或同质量汽油的三倍，氢气是一种清洁的高能燃料。 【小问4详解】 积碳量越低，催化剂与反应物接触越充分，反应效果越好，由图2可知700℃时积碳量最低，因此适宜在该温度下反应。 【小问5详解】 反应中里的碳元素化合价从-4价升高到中的+2价，化合价升高，被氧化，作还原剂，表现出还原性。 19. 硫酸铜溶液可用于木材防腐。下图是不同温度下，分别向盛有50 g水的烧杯中缓慢加入硫酸铜固体配制溶液时，所得溶液的质量与加入硫酸铜的质量的变化关系图。 （1）20 ℃时，B点溶液的质量x为___________。 （2）60 ℃时，硫酸铜的溶解度为___________。 （3）20 ℃时，A、B、C三点对应的溶液中属于饱和溶液的是___________。 （4）C、D两点对应溶液中溶质质量分数的大小关系为C___________(填“>”“<”或“=”)D。 （5）将C点溶液转化为不饱和溶液，下列方法不可行的是___________(填字母序号)。 A. 降低温度 B. 加入溶剂 C. 升高温度 【答案】（1）60 （2）40g （3）BC （4）< （5）A 【解析】 【小问1详解】 由图可知，20 ℃时，B点对应的横坐标值为10 g，C点对应的横坐标值为20 g，但两者溶液质量相等，说明20 ℃时，50 g水中最多能溶解硫酸铜的质量为10 g，此时B点溶液的质量为10 g+50 g=60 g，即x=60。 【小问2详解】 60 ℃时，D点对应的横坐标值为20 g，此时溶液质量为70 g，之后再加入硫酸铜固体，溶液质量不变，说明该温度下，50g水中最多能溶解硫酸铜的质量为20g，因此60 ℃时，硫酸铜的溶解度为。 【小问3详解】 20 ℃时，A点加入5 g，溶液55 g＜60 g，为20 ℃时硫酸铜的不饱和溶液，由（1）的分析可知，B、C点为20 ℃时硫酸铜的饱和溶液。 【小问4详解】 C点溶质质量为10 g，D点溶质质量为20 g，两者溶剂质量均为50 g，因此两者溶液中溶质质量分数大小：C＜D。 【小问5详解】 A、硫酸铜溶解度随温度升高而增大，降低温度，硫酸铜的溶解度减少，不能使原溶液变为不饱和溶液，故选项方法不可行。 B、增加溶剂，溶解硫酸铜的质量增加，则原溶液能变为不饱和溶液，故选项方法可行。 C、升高温度，硫酸铜的溶解度增大，故选项方法可行。 20. 碳酸锂()是制备锂电池的重要原料。工业上以锂辉石精矿(富含，其他成分与杂质均不溶于水且不与酸反应)为原料制取碳酸锂，主要流程如下： （1）“酸浸槽”内发生反应的原理为，则X的化学式为___________。 （2）“酸浸槽”中加入过量硫酸的目的是___________。 （3）“反应器”中与发生复分解反应会生成沉淀，请写出该反应的化学方程式：___________。 （4）在“反应器”中加入溶液时，并没有立即产生沉淀，而是观察到有大量气泡产生，出现该现象的原因是___________。 （5）“洗涤槽”中利用热水清洗滤渣时，可向洗涤固体后的热水中加入___________(填字母序号)，若无明显现象，即说明碳酸锂固体已清洗干净。 A. 溶液 B. 溶液 C. NaOH溶液 【答案】（1） （2） 使锂辉石中的完全反应，提高原料利用率 （3） （4） 酸浸时加入了过量硫酸，进入反应器的滤液中含有剩余的，加入的先与反应生成气体，因此先产生大量气泡 （5）A 【解析】 【小问1详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目均不变，对比反应前后各原子的数量，可推出X为。 【小问2详解】 过量硫酸能保证全部参与反应，减少原料浪费，提高锂的浸出率。 【小问3详解】 该反应为复分解反应，反应物交换成分生成碳酸锂和硫酸钠，根据题意碳酸锂为沉淀，故化学方程式为。 【小问4详解】 略。 【小问5详解】 碳酸锂表面会残留可溶性的、等杂质，检验是否洗净应检验洗涤液中是否存在，取少量洗涤液，滴加溶液，若无沉淀生成，则说明已洗净；、与残留杂质均不反应，无法检验。 三、实验题(本大题包括2小题，每空1分，共12分) 21. 化学是一门以实验为基础的学科。请回答下列问题： （1）仪器①的名称为___________。 （2）实验室利用过氧化氢溶液制取较纯净的氧气，在图1中应选择的制取装置是___________(填字母序号)，发生反应的化学方程式为___________。 （3）将制取的氧气用于铁生锈实验的探究，若要证明铁生锈需要氧气，则图2实验中必须完成的实验是___________(填字母序号)，该实验中选用煮沸的蒸馏水的原因是___________。 【答案】（1）锥形瓶 （2） ①. AC ②. （3） ①. EF ②. 除去水中溶解的氧气，排除原有氧气对实验的干扰 【解析】 【小问1详解】 略。 【小问2详解】 过氧化氢制取氧气，反应物为固体+液体、反应不需要加热，因此发生装置选固液不加热型的A；氧气不易溶于水。排水法收集的氧气纯度高于排空气法，因此收集装置选C，组合为AC；过氧化氢在二氧化锰催化下分解生成水和氧气，写出对应化学方程式即可。 【小问3详解】 证明铁生锈需要氧气，实验采用控制变量法，需要保证两组实验都有铁和水，仅变量为“是否有氧气”：E中铁钉同时接触水和氧气，F中铁钉完全浸没在水中，没有接触氧气，二者对比即可证明铁生锈需要氧气；煮沸蒸馏水的目的是除去水中原本溶解的氧气，避免溶解的氧气干扰实验结果。 22. 防毒面具在火灾逃生中有着重要用途。化学兴趣小组对两种防毒面具罐内物质展开探究。 活动一：认识过滤式防毒面具的原理及用途。 （1）滤毒罐中的活性炭能滤去少量有毒气体，这是利用活性炭的___________性。 （2）自吸过滤式防毒面具滤毒罐中常加入催化剂，能将火灾中产生的少量一氧化碳在常温下转化为无毒的二氧化碳，请写出该反应的化学方程式：___________。 活动二：探究使用一段时间后供氧式防毒面具罐内固体粉末的成分。 供氧式防毒面具生氧罐中通常装有生氧剂过氧化钠()，它能通过吸收人体呼出的二氧化碳和水产生氧气。反应原理为：；。 【猜想与假设】猜想一：和；猜想二：、和NaOH；猜想三：和NaOH；猜想四：。 【实验探究】 （3）将下列表格填写完整。 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取少量样品于试管中，加入足量的水，振荡 ___________ 猜想一、二不正确 ②向步骤①中所得溶液中滴加过量的溶液，静置，再向上层清液中滴加无色酚酞溶液 有白色沉淀产生，溶液变红 猜想三正确 （4）步骤②中发生反应的化学方程式为___________。 【反思交流】 （5）小高同学提出上述实验不足以得出猜想三正确的结论，其理由是___________。 （6）你认为将上述溶液换成下列物质中的___________(填字母序号)，即可得出猜想三成立的结论。 A. 溶液 B. 溶液 C. 稀盐酸 （7）在酒店出现火情有大量浓烟及有害气体时，应选择使用___________(填“过滤式”或“供氧式”)防毒面具快速逃生。 【答案】（1）吸附 （2） （3）无明显现象（或无气泡产生） （4） （5）加入氢氧化钙溶液后，向溶液中引入了氢氧根离子，无法证明原样品中是否含有氢氧化钠（表述合理即可） （6）B （7）供氧式 【解析】 【小问1详解】 活性炭具有疏松多孔的结构，有吸附性，能够吸附有毒气体、色素和异味。 【小问2详解】 常温时，一氧化碳在催化剂作用下和氧气反应生成二氧化碳，反应的化学方程式见答案。 【小问3详解】 过氧化钠和水反应会生成氧气，液体中会有气泡冒出，但题中给出的是猜想一、二都不正确，说明样品中无过氧化钠，所以加水后没有气泡产生，因此，步骤①的实验现象 为无明显现象。 【小问4详解】 步骤②中碳酸钠和氢氧化钙发生复分解反应，生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式见答案。 【小问5详解】 向步骤①中所得溶液中加入过量的氢氧化钙溶液后，氢氧根离子有剩余，同时氢氧化钙和碳酸钠反应也会生成氢氧化钠，会干扰了原固体中氢氧化钠的检验，无法证明原溶液中是否含有氢氧化钠。 【小问6详解】 A.氢氧化钡溶液和氢氧化钙溶液对实验的干扰是一样的，会向溶液中引入氢氧根离子，干扰检验，不可选用； B.氯化钡和碳酸钠反应生成中性的氯化钠和碳酸钡沉淀，不会引入氢氧根离子，不干扰氢氧化钠的检验，可选用； C.稀盐酸会和氢氧化钠、碳酸钠都反应，且稀盐酸和氢氧化钠反应无明显现象，无法检验氢氧化钠，不可选用； 【小问7详解】 火灾现场氧气含量较低，过滤式防毒面具无法提供氧气，供氧式防毒面具可自主产生氧气，适合缺氧、高毒的火灾场景逃生。 四、计算题(本大题只有1小题，共5分) 23. 锂及其化合物在新能源、航空等领域有着广泛的应用。从盐湖水中提取碳酸锂()的主要反应原理为。取100 g含LiCl的澄清盐湖水，加入100.74 g溶液，恰好完全反应后过滤得到滤液的质量为200 g(不考虑其他反应的发生)。试计算： （1）生成的质量为___________。 （2）该盐湖水中LiCl的质量分数。(计算结果精确到0.01%) 【答案】（1）0.74g （2）解：该盐湖水中LiCl的质量为x。 盐湖水中LiCl的质量分数为 答：该盐湖水中LiCl的质量分数为。 【解析】 【小问1详解】 根据质量守恒定律，生成的的质量为。 【小问2详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 拔山中学教共体2026年春初三化学练习题 (全卷共四大题，满分70分，考试时间60分钟) 学校：_________ 班级：_________ 姓名：________ 准考证号：________ 注意事项： 1.试题的答案书写在答题卡上，不得在试卷上直接作答。 2.作答前认真阅读答题卡上的注意事项。 3.考试结束，由监考人员将试卷和答题卡一并收回。 可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 一、选择题(本大题包括15小题，每小题只有一个正确答案，每小题2分，共30分) 1. 青花瓷是中国的传统名瓷。青花瓷在制作过程中一定涉及化学变化的是 A. 淘洗胎土 B. 揉泥制坯 C. 纹样拓印 D. 高温烧制 2. 《内经》记载“五谷为养、五果为助、五禽为益、五菜为充”。文中“五菜”中主要为人体提供的营养素是 A. 糖类 B. 维生素 C. 蛋白质 D. 无机盐 3. 为相对原子质量的测定作出卓越贡献的中国科学家是 A. 屠呦呦 B. 张青莲 C. 闵恩泽 D. 徐寿 4. 草木灰(含)可作为钾肥，也可用于改良酸性土壤。属于下列物质类别中的 A. 盐 B. 酸 C. 碱 D. 氧化物 5. 配制100g质量分数为16%的氯化钠溶液进行选种时，下列相关内容错误的是 A. 相关图标 B. 量取 C. 溶解 D. 装瓶贴签 6. 我国设计的全球总装机规模最大的压缩空气储能项目进入全面实施阶段。从微观角度分析，压缩空气发生改变的是 A. 分子种类 B. 分子质量 C. 分子间隔 D. 分子体积 7. 下列关于雨水的说法正确的是 A. 雨水是纯净物 B. 正常雨水pH<7 C. 酸雨对环境没有影响 D. 正常雨水久置pH可能会变小 8. 金属镍在制造不锈钢、电容、电池等方面有着广泛的应用，镍在元素周期表中的信息如图所示。下列说法不正确的是 A. 镍属于金属元素 B. 正二价镍的氧化物为NiO C. 镍原子的中子数为28 D. 镍的相对原子质量是58.69 9. 碳酸乙烯酯()用于新能源汽车锂电池的生产。下列有关碳酸乙烯酯的说法正确的是 A. 由碳、氢、氧原子构成 B. 碳、氢元素的质量比为3∶4 C. 相对分子质量是88 D. 碳元素和氧元素的质量分数相等 10. “上善若水，水善利万物而不争。”下列有关水的说法不正确的是 A. 水通电生成氢气和氧气的体积比为2∶1 B. 煮沸既可降低水的硬度，又能制得纯净水 C. 明矾能促进水中悬浮杂质沉降 D. 工业废水不可直接用于农田灌溉 11. 经测定校园农场土壤浸出液pH<7，根据下表信息校园农场最不适宜种植的作物是 作物 茶树 薄荷 马铃薯 玉米 最适宜生长的pH范围 5.0~5.5 7.0~8.0 4.8~5.5 6.0~7.0 A. 茶树 B. 薄荷 C. 马铃薯 D. 玉米 12. 下列物质的性质与用途对应关系不正确的是 A. 生石灰具有吸水性，可作干燥剂 B. 一氧化碳具有还原性，可用于炼铁 C. 氧气能供给呼吸，可用于医疗急救 D. 浓硫酸具有吸水性，可用于除锈 13. 如图为探究物质燃烧条件的实验图示(已知：白磷的着火点为40℃，红磷的着火点为260℃)，下列说法正确的是 A. 实验中观察到气球先变大后变小，最后恢复原状 B. 实验中可观察到Y型管内及烧杯底部的白磷均燃烧 C. 该实验现象只能说明物质燃烧的条件：可燃物需与氧气充分接触 D. 通过该实验，推测在实验室白磷可以保存在冷水中 14. 下列实验方法或操作不能达到实验目的的是 序号 实验目的 实验方法或操作 A 检验N2中是否混有O2 将带火星的木条伸入气体中，观察木条是否复燃 B 除去氧化铜中的炭粉 在足量氧气中充分燃烧 C 鉴别氢氧化钠和硝酸铵固体 取等质量的固体，加入等量的水溶解，测量温度变化 D 证明分子之间有间隔 将100mL水与100mL酒精混合，观察体积变化 A. A B. B C. C D. D 15. 实验小组用图1所示装置证明二氧化碳能与氢氧化钠溶液发生反应，测得一段时间内压强变化如图2所示。下列说法不正确的是 A. 先注入瓶中的试剂是NaOH溶液 B. bc段发生了化合反应 C. 实验后向瓶内加入足量稀盐酸，有气泡产生 D. de段可证明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应 二、填空题(本大题包括5小题，每空1分，共23分) 16. 芯片与AI大模型融合发展需要金属与高性能半导体等材料。请用化学用语填空： （1）金属铝的化学式：___________。 （2）5个硅原子：___________。 （3）标出氧化镓中镓(Ga)元素的化合价为+3：___________。 （4）芯片制造过程中刻蚀硅使用的氟离子：___________。 17. 家庭生活离不开化学。请用所学知识回答下列问题： （1）铝合金门窗具有很好的抗腐蚀性，其原因是___________；铝制电线外常常包裹有绝缘阻燃材料(塑料)，该物质属于___________(填“金属”“合成”或“天然”)材料。 （2）天然气是厨房中常用的燃料，燃烧时的化学方程式为___________。 （3）新材料石墨烯具有密度小、硬度大、柔软、优良的导电性及抗拉伸能力等性质。下列关于它的用途说法错误的是___________(填字母序号)。 A. 制防弹衣 B. 制绝缘手套 C. 制新型导电材料 18. 利用和在催化剂的作用下反应可得到合成气(CO和)，是实现“双碳”经济的有效途径之一、图1中催化剂表面同时发生积碳反应和消碳反应。当催化剂表面的积碳量变大，会影响催化剂与反应物接触而使反应减慢。其他条件相同时，积碳量与温度的关系如图2所示。 （1）是天然气的主要成分，除天然气外，下列燃料中也属于化石燃料的是___________(填字母序号，可多选)。 A. 煤 B. 石油 C. 乙醇 （2）根据图1所示原理，写出积碳反应的化学方程式：___________。 （3）氢气作为能源的优点是___________(写一条)。 （4）分析图2可知，和得到合成气的反应适宜在温度处于___________℃时进行。 （5）和在催化剂的作用下制得CO和的过程中，表现出___________(填“氧化”或“还原”)性。 19. 硫酸铜溶液可用于木材防腐。下图是不同温度下，分别向盛有50 g水的烧杯中缓慢加入硫酸铜固体配制溶液时，所得溶液的质量与加入硫酸铜的质量的变化关系图。 （1）20 ℃时，B点溶液的质量x为___________。 （2）60 ℃时，硫酸铜的溶解度为___________。 （3）20 ℃时，A、B、C三点对应的溶液中属于饱和溶液的是___________。 （4）C、D两点对应溶液中溶质质量分数的大小关系为C___________(填“>”“<”或“=”)D。 （5）将C点溶液转化为不饱和溶液，下列方法不可行的是___________(填字母序号)。 A. 降低温度 B. 加入溶剂 C. 升高温度 20. 碳酸锂()是制备锂电池的重要原料。工业上以锂辉石精矿(富含，其他成分与杂质均不溶于水且不与酸反应)为原料制取碳酸锂，主要流程如下： （1）“酸浸槽”内发生反应的原理为，则X的化学式为___________。 （2）“酸浸槽”中加入过量硫酸的目的是___________。 （3）“反应器”中与发生复分解反应会生成沉淀，请写出该反应的化学方程式：___________。 （4）在“反应器”中加入溶液时，并没有立即产生沉淀，而是观察到有大量气泡产生，出现该现象的原因是___________。 （5）“洗涤槽”中利用热水清洗滤渣时，可向洗涤固体后的热水中加入___________(填字母序号)，若无明显现象，即说明碳酸锂固体已清洗干净。 A. 溶液 B. 溶液 C. NaOH溶液 三、实验题(本大题包括2小题，每空1分，共12分) 21. 化学是一门以实验为基础的学科。请回答下列问题： （1）仪器①的名称为___________。 （2）实验室利用过氧化氢溶液制取较纯净的氧气，在图1中应选择的制取装置是___________(填字母序号)，发生反应的化学方程式为___________。 （3）将制取的氧气用于铁生锈实验的探究，若要证明铁生锈需要氧气，则图2实验中必须完成的实验是___________(填字母序号)，该实验中选用煮沸的蒸馏水的原因是___________。 22. 防毒面具在火灾逃生中有着重要用途。化学兴趣小组对两种防毒面具罐内物质展开探究。 活动一：认识过滤式防毒面具的原理及用途。 （1）滤毒罐中的活性炭能滤去少量有毒气体，这是利用活性炭的___________性。 （2）自吸过滤式防毒面具滤毒罐中常加入催化剂，能将火灾中产生的少量一氧化碳在常温下转化为无毒的二氧化碳，请写出该反应的化学方程式：___________。 活动二：探究使用一段时间后供氧式防毒面具罐内固体粉末的成分。 供氧式防毒面具生氧罐中通常装有生氧剂过氧化钠()，它能通过吸收人体呼出的二氧化碳和水产生氧气。反应原理为：；。 【猜想与假设】猜想一：和；猜想二：、和NaOH；猜想三：和NaOH；猜想四：。 【实验探究】 （3）将下列表格填写完整。 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取少量样品于试管中，加入足量的水，振荡 ___________ 猜想一、二不正确 ②向步骤①中所得溶液中滴加过量的溶液，静置，再向上层清液中滴加无色酚酞溶液 有白色沉淀产生，溶液变红 猜想三正确 （4）步骤②中发生反应的化学方程式为___________。 【反思交流】 （5）小高同学提出上述实验不足以得出猜想三正确的结论，其理由是___________。 （6）你认为将上述溶液换成下列物质中的___________(填字母序号)，即可得出猜想三成立的结论。 A. 溶液 B. 溶液 C. 稀盐酸 （7）在酒店出现火情有大量浓烟及有害气体时，应选择使用___________(填“过滤式”或“供氧式”)防毒面具快速逃生。 四、计算题(本大题只有1小题，共5分) 23. 锂及其化合物在新能源、航空等领域有着广泛的应用。从盐湖水中提取碳酸锂()的主要反应原理为。取100 g含LiCl的澄清盐湖水，加入100.74 g溶液，恰好完全反应后过滤得到滤液的质量为200 g(不考虑其他反应的发生)。试计算： （1）生成的质量为___________。 （2）该盐湖水中LiCl的质量分数。(计算结果精确到0.01%) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $