精品解析：重庆市开州区文峰初中教共体2025-2026学年下学期九年级期中测试化学试题

文峰初中教共体2026年春季学期九年级期中测试化学试题 (全卷共四个大题，满分70分，共用60分钟) 可能用到的相对原子质量：H—1 Mn—55 C—12 O—16 S—16 N—14 一、选择题(本大题包括15个小题，每小题2分，共30分，每小题只有一个选项符合题意) 1. 2026春晚的下列节目中，发生化学变化的是 A. 魔术《惊喜定格》的物品移位 B. 戏曲《春晖满梨园》的油彩氧化 C. 舞蹈《丝路古韵》的服饰裁剪 D. 杂技《绘新春》的道具旋转 2. “大力推动绿色发展，建设美丽重庆，筑牢长江上游重要生态屏障”是习总书记对重庆的嘱托。下列措施与此不相符的是 A. 开发新技术新能源 B. 继续推进长江禁渔 C. 合理施用农药化肥 D. 生活垃圾露天焚烧 3. 倡导全民关注身体健康。下列饮食建议错误的是 A. 多吃蔬菜、水果，补充维生素 B. 适量食用瘦肉，补充铁元素预防贫血 C. 多吃油炸食品，补充油脂提供能量 D. 睡前喝一杯牛奶，补充钙元素 4. 空气成分中含量较多且能支持燃烧的是 A. B. C. 稀有气体 D. 5. 1914年留学归国，创办久大精盐公司，通过不断的研究制出了氯化钠含量超过90%的精盐，结束了我国依靠进口精盐的时代，该化工先驱是 A. 侯德榜 B. 张青莲 C. 范旭东 D. 钱学森 6. 张奶奶家的菜园需要施加复合肥料。下列符合条件的是 A. Ca3(PO4)2 B. KNO3 C. NH4Cl D. KCl 7. 富勒烯（C60）在超导、催化等领域具有应用前景。C60属于 A. 混合物 B. 单质 C. 化合物 D. 氧化物 8. 下列有关实验现象的描述中，不正确的是 A. 打开盛有浓盐酸的试剂瓶，在瓶口观察到白雾 B. 细铁丝在空气中燃烧，火星四射，生成黑色固体 C. 氧化铜与稀硫酸反应时，黑色粉末溶解，形成蓝色溶液 D. 硫在氧气中燃烧，产生蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体 9. 学生在进行“酸碱中和反应”实验中，下列操作正确的是 A. 倾倒氢氧化钠溶液 B. 滴加酚酞试液 C. 取用稀盐酸 D. 放置胶头滴管 10. 氮化镓晶体可作为蓝色LED光源的基础材料。关于镓元素在元素周期表中的信息及原子的结构示意图如图，下列说法正确的是 A. 镓的原子核内有39个质子 B. 镓离子有四个电子层 C. 镓的相对原子质量是 D. 镓原子容易失去3个电子变成镓离子 11. 以CO2和H2为原料合成C2H4是综合利用二氧化碳、实现“碳中和”的研究热点。相关反应的微观示意图如下所示。 关于该反应，下列说法正确的是 A. 参加反成的甲和乙的质量比为11：1 B. 生成丙和丁的分子个数比为1：2 C. 反应物和生成物共涉及两种氧化物 D. 反应前后元素的化合价都不变 12. 对乙酰氨基酚(化学式为)是常用退烧药，对本品过敏者禁用，肝肾功能不全者慎用。下列关于它的表述正确的一项是 A. 对乙酰氨基酚是一种氧化物 B. 对乙酰氨基酚相对分子质量为151g C. 对乙酰氨基酚由四种元素组成 D. 对乙酰氨基酚由8个碳原子、9个氢原子、1个氮原子和2个氧原子构成 13. 推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是 A. 单质是由一种元素组成的，所以由一种元素组成的物质一定是单质 B. 溶液是均一透明的，所以均一透明的液体一定是溶液 C. 由同种分子构成的物质是纯净物，则纯净物一定由同种分子构成 D. 酸溶液能使石蕊变红，能使石蕊变红的溶液不一定都是酸溶液 14. 下列实验方案合理的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别生理盐水、葡萄糖溶液 观察溶液颜色 B 鉴别C、Fe、CuO粉末 取样，分别加入足量稀硫酸，观察现象 C 除去溶液中的少量 加入足量Fe粉，充分反应后过滤 D 除去NaOH溶液中的少量 加入适量溶液，充分反应后过滤 A. A B. B C. C D. D 15. 下列图像与实验设计对应正确的有 ①向饱和的氢氧化钙溶液中加入少量的氧化钙 ②质量相等的镁和氧气在点燃的条件下充分反应 ③向稀硫酸和硫酸铜的混合溶液中滴加过量氢氧化钡溶液 ④向盛有等质量、等溶质质量分数稀硫酸的两支试管中逐渐加入金属镁和铝 A. 1个 B. 2个 C. 3个 D. 4个 二、填空题(本题包括5个小题，共23分) 16. 氢化钙()固体是一种储氢材料，是登山运动员常用的能源提供剂。用氢气与钙加热的方法可制得氢化钙。请用化学用语填空。 （1）2个氢分子___________；2个钙离子___________。 （2）标出氢化钙中氢元素的化合价___________。 （3）氢化钙要密封保存，遇水反应生成氢氧化钙和氢气，该反应的化学方程式为___________。 17. 化学在生活、生产和能源方面做出了重要贡献。请利用所学知识回答下列问题。 （1）高锰酸钾在医药中可用作防腐剂、消毒剂，请写出实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式是___________。 （2）制糖工业中常利用活性炭脱色制白糖，利用的是活性炭的___________性。 （3）铅蓄电池是生活中常见的可充电电池，充放电的反应原理可表示为：，反应物X的化学式为___________。 （4）冰墩墩外壳材料是环保PVC塑料，它属于___________(填“天然有机高分子”或“合成”)材料。 18. 《天工开物》中详细记载火井制盐过程：“四川有火井……但以长竹剖开去节合缝漆布，一头插入井底，其上曲接，以口紧对釜脐，注卤水釜中，只见火意烘烘，水即沸滚。启竹而试之，绝无半点焦意”，回答下列问题： （1）“井水煮盐”燃烧的是天然气，大量天然气泄漏___________(填“会”或“不会”)导致温室效应加剧。 （2）天然气属于___________(填“可再生”或“不可再生”)能源，其燃烧的化学反应方程式为___________。 （3）天然气是一种重要的清洁能源，下列有关能源的说法不正确的是___________(填字母)。 A. 可燃冰是一种可再生能源，应用关键是要解决开采技术难题 B. 煤和石油的综合利用发生的都是物理变化 C. 汽车加油站应严禁烟火 D. 氢能的优点是清洁环保、热值高 E. 为了减少碳排放，应禁止使用化石燃料 （4）我国科学家研制了新型催化剂，能将二氧化碳和水转化成甲烷和一种单质，该反应的化学方程式是___________。 19. A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如图所示，请完成下列问题： （1）时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是___________。 （2）时，70gA物质的饱和溶液升温至，溶液仍要达到饱和需要加入A物质的质量___________g。 （3）现有接近饱和的C溶液，在不改变溶液中溶质的质量分数的前提下，要使其变为饱和溶液，可采取的一种措施是___________。 （4）若B中含有少量的A物质，可采用___________方法提纯B。 （5）将时A、B两物质的饱和溶液降温至，析出晶体的质量的大小关系为___________。 A. A>B B. A<B C. A=B D. 无法确定 20. 某兴趣小组利用废镍材料（含有金属Ni及少量Fe、Ag）探究相关物质的性质并回收镍，设计流程如图（小部分产物略去）。 查阅资料：a．H2O2溶液可将Fe2+转化为Fe3+。 b．Fe3+ 、Ni2+转化为对应的氢氧化物沉淀时，溶液pH如图 （1）步骤Ⅰ的操作为______。 （2）滤渣①的成分为______。 （3）单质Fe参与反应的化学方程式为______。（任写一个） （4）滤液②中有Ni2+、无Fe3+，则滤液②pH可能为______ （填序号）。 A.pH=1 B.pH=2 C.pH=6 D.pH=10 （5）Ni、Fe、Ag三种金属的活动性由强到弱的顺序为______。 三、实验题(本大题包括2个小题，共12分) 21. 实验室制取气体的部分装置如图所示。请回答下列问题。 （1）用A装置制取氧气实验过程中需要注意的安全操作标识有___________。(填序号) （2）标号①的仪器名称是___________。 （3）请写出实验室用B装置制氧气的化学反应方程式___________。与发生装置B相比，C装置的优点有___________，若用D装置收集氧气，应从导管口___________(填“a”或“b”)输入气体。 （4）用B、E装置制取氧气时，由于药品不足，没有收集满一瓶氧气，在不拆解装置、不添加反应物的情况下，想要多收集一些氧气，接下来应如何操作___________。 22. 松花蛋又称皮蛋，是中国独特的蛋加工品，它不但美味，也有一定的药用价值。制松花蛋的原料为食盐、生石灰、纯碱等，调浆时将原料与水混合，料液再加入黄土制成料泥包裹鸭蛋，裹上稻壳后放入缸内密封阴凉保存，经30天左右制成晶莹剔透的黄金皮蛋。 【资料卡片】 a．制作过程中，料泥中的强碱经蛋壳孔隙渗透入内，与蛋白质发生作用，使其凝固，并赋予独特的口感和风味。 b．黄土的主要成分是碳酸钙。 原料：食盐、生石灰、纯碱等。 （1）调浆：调浆过程中发生的化学反应有，___________。 【提出问题】料液中含有哪些溶质？ 【交流讨论】 （2）①一定含有___________； ②可能还含有其它溶质； 甲同学推断还有； 乙同学推断还有； 丙同学推断既有，也有； 通过进一步讨论，大家一致认为丙同学的推断是错误的，理由是___________。 【实验探究】 （3）请设计实验证明甲、乙同学的推断。 实验步骤 实验现象 实验结论 取少量上层料液，滴加足量稀盐酸 ___________ 甲同学的推断正确 ___________ 产生白色沉淀 裹泥封存：需要“密封”的主要原因是减少水分蒸发和变质。 （4）食用皮蛋时为了去除碱的涩味可以加入___________(写出一种生活中的物质)。 四、计算题(本大题包括1个小题，共5分) 23. 硫酸锰()广泛用于电池制造。工业上制备硫酸锰的一种方法如下： 。小妮同学在实验室将一定量固体投入98g浓度为10%的稀硫酸中，恰好完全反应。请计算： （1）中锰元素、硫元素、氧元素的元素质量比为___________。 （2）用98%的浓硫酸配制该实验所需的稀硫酸，需要水的质量为___________g。 （3）反应后所得溶液中溶质的质量分数。(计算结果精确到0.1%) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 文峰初中教共体2026年春季学期九年级期中测试化学试题 (全卷共四个大题，满分70分，共用60分钟) 可能用到的相对原子质量：H—1 Mn—55 C—12 O—16 S—16 N—14 一、选择题(本大题包括15个小题，每小题2分，共30分，每小题只有一个选项符合题意) 1. 2026春晚的下列节目中，发生化学变化的是 A. 魔术《惊喜定格》的物品移位 B. 戏曲《春晖满梨园》的油彩氧化 C. 舞蹈《丝路古韵》的服饰裁剪 D. 杂技《绘新春》的道具旋转 【答案】B 【解析】 【详解】A、魔术《惊喜定格》的物品移位，只是位置的改变，无新物质生成，不属于化学变化，不符合题意； B、戏曲《春晖满梨园》的油彩氧化，发生了氧化反应，一定有新物质生成，属于化学变化，符合题意； C、舞蹈《丝路古韵》的服饰裁剪，只是形状的改变，无新物质生成，属于物理变化，不符合题意； D、杂技《绘新春》的道具旋转，只是位置的改变，无新物质生成，不属于化学变化，不符合题意。 故选B。 2. “大力推动绿色发展，建设美丽重庆，筑牢长江上游重要生态屏障”是习总书记对重庆的嘱托。下列措施与此不相符的是 A. 开发新技术新能源 B. 继续推进长江禁渔 C. 合理施用农药化肥 D. 生活垃圾露天焚烧 【答案】D 【解析】 【详解】A、开发新能源能够减少化石燃料的使用，减少污染，与绿色发展相符，不符合题意； B、禁渔可以保护长江生物的多样性，与绿色发展相符，不符合题意 C、农药化肥能够帮助植物生长，合理施用，与绿色发展相符，不符合题意 D、垃圾焚烧会产生空气污染物，与绿色发展不符，符合题意。 故选：D。 3. 倡导全民关注身体健康。下列饮食建议错误的是 A. 多吃蔬菜、水果，补充维生素 B. 适量食用瘦肉，补充铁元素预防贫血 C. 多吃油炸食品，补充油脂提供能量 D. 睡前喝一杯牛奶，补充钙元素 【答案】C 【解析】 【详解】A. 蔬菜、水果中富含维生素，多吃可补充维生素，正确。 B. 瘦肉中富含铁元素，适量食用可预防缺铁性贫血，正确。 C. 油炸食品油脂含量过高，且油炸过程会产生对人体有害的物质，多吃不利于身体健康，错误。 D. 牛奶中含有丰富的钙元素，睡前喝牛奶可补充钙元素，正确。 4. 空气成分中含量较多且能支持燃烧的是 A. B. C. 稀有气体 D. 【答案】B 【解析】 【详解】正常的空气成分按体积分数计算是：氮气(N2)约占78%，氧气(O2)约占21%，稀有气体约占0.94%(氦He、氖Ne、氩Ar、氪Kr、氙Xe、氡Rn)，二氧化碳(CO2)约占0.03%，还有其他气体和杂质约占0.03%，其中只有氧气具有助燃性，能支持燃烧。 5. 1914年留学归国，创办久大精盐公司，通过不断的研究制出了氯化钠含量超过90%的精盐，结束了我国依靠进口精盐的时代，该化工先驱是 A. 侯德榜 B. 张青莲 C. 范旭东 D. 钱学森 【答案】C 【解析】 【详解】A、侯德榜以“侯氏制碱法”闻名，该方法用于生产纯碱（碳酸钠），而非精盐（氯化钠）。他的贡献主要在制碱工业，与题干中精盐公司的创办无关，故选项错误； B、张青莲主要从事同位素和原子量测定研究，与精盐生产无直接关联，故选项错误； C、范旭东是中国近代化工先驱，1914年创办久大精盐公司，成功研制高纯度氯化钠（含量超90%），打破进口依赖。题干描述与其事迹完全吻合，故选项正确； D、钱学森是著名航天科学家，“两弹一星”元勋，与化工及精盐生产无关，故选项错误； 故选：C。 6. 张奶奶家的菜园需要施加复合肥料。下列符合条件的是 A. Ca3(PO4)2 B. KNO3 C. NH4Cl D. KCl 【答案】B 【解析】 【详解】A、Ca3(PO4)2中含有磷元素，属于磷肥，故选项错误； B、KNO3中含有钾元素和氮元素，属于复合肥，故选项正确； C、NH4Cl中含有氮元素，属于氮肥，故选项错误； D、KCl中含有钾元素，属于钾肥，故选项错误。 故选B。 7. 富勒烯（C60）在超导、催化等领域具有应用前景。C60属于 A. 混合物 B. 单质 C. 化合物 D. 氧化物 【答案】B 【解析】 【详解】富勒烯（）只由碳元素组成，属于同种元素组成的纯净物，因此是单质。 故选B。 8. 下列有关实验现象的描述中，不正确的是 A. 打开盛有浓盐酸的试剂瓶，在瓶口观察到白雾 B. 细铁丝在空气中燃烧，火星四射，生成黑色固体 C. 氧化铜与稀硫酸反应时，黑色粉末溶解，形成蓝色溶液 D. 硫在氧气中燃烧，产生蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体 【答案】B 【解析】 【详解】A、浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体与空气中水蒸气结合形成盐酸小液滴，因此瓶口会观察到白雾，故选项实验现象描述正确。 B、细铁丝在空气中无法燃烧，仅能持续红热，而铁丝在氧气中剧烈燃烧，出现火星四射、生成黑色固体，故选项实验现象描述不正确。 C、氧化铜是黑色粉末，与稀硫酸反应生成可溶性的蓝色硫酸铜，因此现象为黑色粉末溶解，形成蓝色溶液，故选项实验现象描述正确。 D、实验现象描述正确。 9. 学生在进行“酸碱中和反应”实验中，下列操作正确的是 A. 倾倒氢氧化钠溶液 B. 滴加酚酞试液 C. 取用稀盐酸 D. 放置胶头滴管 【答案】B 【解析】 【详解】A、倾倒液体时，瓶塞应倒放，瓶口应紧挨试管口，标签应朝向手心处，图中操作错误，不符合题意； B、胶头滴管加液时，既不能伸入容器，更不能接触容器，应垂直悬空于容器上方，图中操作正确，符合题意； C、取液后的胶头滴管不能平放或倒置，防止液体倒流，沾污或腐蚀橡胶胶帽，图中操作错误，不符合题意； D、用完的胶头滴管不能平放在实验台上，防止沾污胶头滴管，不符合题意。 故选B。 10. 氮化镓晶体可作为蓝色LED光源的基础材料。关于镓元素在元素周期表中的信息及原子的结构示意图如图，下列说法正确的是 A. 镓的原子核内有39个质子 B. 镓离子有四个电子层 C. 镓的相对原子质量是 D. 镓原子容易失去3个电子变成镓离子 【答案】D 【解析】 【详解】A. 元素周期表左上角数字为原子序数，原子中原子序数=质子数，故镓原子核内质子数为31，该选项错误。 B. 镓原子核外有四个电子层，最外层电子数为3，形成离子时失去最外层3个电子，电子层数减少一层，镓离子只有3个电子层，该选项错误。 C. 相对原子质量的单位为“1”，通常省略不写，不是“g”，该选项错误。 D. 镓原子最外层电子数为3，小于4，化学反应中容易失去3个电子变成镓离子，该选项正确。 11. 以CO2和H2为原料合成C2H4是综合利用二氧化碳、实现“碳中和”的研究热点。相关反应的微观示意图如下所示。 关于该反应，下列说法正确的是 A. 参加反成的甲和乙的质量比为11：1 B. 生成丙和丁的分子个数比为1：2 C. 反应物和生成物共涉及两种氧化物 D. 反应前后元素的化合价都不变 【答案】C 【解析】 【分析】由反应的微观示意图可知，该反应的化学方程式为：； 【详解】A、由反应的化学方程式可知，参加反成的甲和乙的质量比为（2×44）：（6×2）=22：3，故选项A说法错误； B、由反应的化学方程式可知，生成丙和丁的分子个数比为1：4，故选项B说法错误； C、反应物和生成物共涉及二氧化碳和水两种氧化物，故选项C说法正确； D、反应前氢元素的化合价为0价，反应后氢元素的化合价为+1价，反应前后氢元素的化合价发生了改变，故选项D说法错误； 故选：C。 12. 对乙酰氨基酚(化学式为)是常用退烧药，对本品过敏者禁用，肝肾功能不全者慎用。下列关于它的表述正确的一项是 A. 对乙酰氨基酚是一种氧化物 B. 对乙酰氨基酚相对分子质量为151g C. 对乙酰氨基酚由四种元素组成 D. 对乙酰氨基酚由8个碳原子、9个氢原子、1个氮原子和2个氧原子构成 【答案】C 【解析】 【详解】A、氧化物是由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物，对乙酰氨基酚含C、H、N、O四种元素，不属于氧化物，故选项说法不正确。 B、对乙酰氨基酚相对分子质量为12×8+1×9+14+16×2=151，单位是“1”，不是“g”，故选项说法不正确。 C、由化学式可知，对乙酰氨基酚由C、H、N、O四种元素组成，故选项说法正确。 D、对乙酰氨基酚由分子构成，1个对乙酰氨基酚分子由8个碳原子、9个氢原子、1个氮原子和2个氧原子构成，故选项说法不正确。 13. 推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是 A. 单质是由一种元素组成的，所以由一种元素组成的物质一定是单质 B. 溶液是均一透明的，所以均一透明的液体一定是溶液 C. 由同种分子构成的物质是纯净物，则纯净物一定由同种分子构成 D. 酸溶液能使石蕊变红，能使石蕊变红的溶液不一定都是酸溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A. 单质是由一种元素组成的纯净物，由一种元素组成的物质可能是混合物，比如氧气和臭氧混合后组成混合物，不是单质，错误。 B. 溶液是均一、稳定的混合物，均一透明的液体可能是纯净物，比如蒸馏水不是溶液，错误。 C. 构成物质的微粒有分子、原子、离子，纯净物可由同种分子、同种原子或同种离子构成，因此纯净物可由分子、原子或离子构成，错误。 D. 酸溶液能使石蕊变红，部分显酸性的盐溶液，比如氯化铵溶液也能使石蕊变红，因此能使石蕊变红的溶液不一定都是酸溶液，正确。 14. 下列实验方案合理的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别生理盐水、葡萄糖溶液 观察溶液颜色 B 鉴别C、Fe、CuO粉末 取样，分别加入足量稀硫酸，观察现象 C 除去溶液中的少量 加入足量Fe粉，充分反应后过滤 D 除去NaOH溶液中的少量 加入适量溶液，充分反应后过滤 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、生理盐水和葡萄糖溶液均为无色透明液体，不能通过观察溶液颜色的方法鉴别，实验方案不合理，不符合题意； B、取样，分别加入足量稀硫酸，碳与稀硫酸不反应，无明显现象；铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色；氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，固体逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色，现象不同，能鉴别C、Fe、CuO粉末，实验方案合理，符合题意； C、加入足量Fe粉，铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，除去了原物质硫酸铜，不符合除杂原则，实验方案不合理，不符合题意； D、加入适量溶液，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，充分反应后过滤除去碳酸钙，能除去杂质碳酸钠，但会引入新杂质氯化钠，不符合除杂原则，实验方案不合理，不符合题意。 故选：B。 15. 下列图像与实验设计对应正确的有 ①向饱和的氢氧化钙溶液中加入少量的氧化钙 ②质量相等的镁和氧气在点燃的条件下充分反应 ③向稀硫酸和硫酸铜的混合溶液中滴加过量氢氧化钡溶液 ④向盛有等质量、等溶质质量分数稀硫酸的两支试管中逐渐加入金属镁和铝 A. 1个 B. 2个 C. 3个 D. 4个 【答案】B 【解析】 【详解】①氧化钙和饱和氢氧化钙溶液中的水反应生成氢氧化钙，同时放出热量。氢氧化钙溶解度随温度升高而减小，溶质质量先减小；反应结束温度恢复室温，溶解度回升，溶质质量增加，但因溶剂水被消耗，最终溶质质量小于初始值，图像正确。 ②镁和氧气点燃生成氧化镁，根据，等质量的镁和氧气反应时，氧气过量，最终氧气有剩余，图像中氧气质量最终为0，错误。 ③钡离子和硫酸根离子接触就会生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，加入氢氧化钡初始就会产生沉淀，图像初始沉淀质量为0，错误。 ④根据反应方程式、，等质量等浓度的稀硫酸完全反应生成氢气质量相等；生成等质量氢气时消耗铝的质量小于镁，横坐标为金属质量时铝先达到水平，图像正确。 综上分析正确的有2个，选B。 二、填空题(本题包括5个小题，共23分) 16. 氢化钙()固体是一种储氢材料，是登山运动员常用的能源提供剂。用氢气与钙加热的方法可制得氢化钙。请用化学用语填空。 （1）2个氢分子___________；2个钙离子___________。 （2）标出氢化钙中氢元素的化合价___________。 （3）氢化钙要密封保存，遇水反应生成氢氧化钙和氢气，该反应的化学方程式为___________。 【答案】（1） ①. ②. （2） （3） 【解析】 【小问1详解】 表示多个分子时，在对应分子的化学式前加数字，氢分子化学式为，故2个氢分子为；表示多个离子时，在对应离子符号前加数字，钙离子带2个单位正电荷，符号为，故2个钙离子为。 【小问2详解】 化合物中正负化合价代数和为0，中元素的化合价为+2价，设元素的化合价为，则，解得，化合价需标在对应元素符号的正上方，正负号在前、数字在后。 【小问3详解】 反应物为和，生成物为和，化学方程式为略。 17. 化学在生活、生产和能源方面做出了重要贡献。请利用所学知识回答下列问题。 （1）高锰酸钾在医药中可用作防腐剂、消毒剂，请写出实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式是___________。 （2）制糖工业中常利用活性炭脱色制白糖，利用的是活性炭的___________性。 （3）铅蓄电池是生活中常见的可充电电池，充放电的反应原理可表示为：，反应物X的化学式为___________。 （4）冰墩墩外壳材料是环保PVC塑料，它属于___________(填“天然有机高分子”或“合成”)材料。 【答案】（1） （2）吸附 （3） （4）合成 【解析】 【小问1详解】 高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，其反应的化学方程式为。 【小问2详解】 活性炭具有疏松多孔的结构，可吸附色素和异味，制糖脱色利用的就是其吸附性。 【小问3详解】 根据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目不变，反应前已知反应物中Pb、S、H、O的原子个数分别为2、2、0、8，反应后Pb、S、H、O的原子个数分别为2、2、4、10，则2X中含有4个氢原子和2个氧原子， X的化学式为。 【小问4详解】 合成材料包括塑料、合成纤维和合成橡胶，则PVC塑料属于合成材料。 18. 《天工开物》中详细记载火井制盐过程：“四川有火井……但以长竹剖开去节合缝漆布，一头插入井底，其上曲接，以口紧对釜脐，注卤水釜中，只见火意烘烘，水即沸滚。启竹而试之，绝无半点焦意”，回答下列问题： （1）“井水煮盐”燃烧的是天然气，大量天然气泄漏___________(填“会”或“不会”)导致温室效应加剧。 （2）天然气属于___________(填“可再生”或“不可再生”)能源，其燃烧的化学反应方程式为___________。 （3）天然气是一种重要的清洁能源，下列有关能源的说法不正确的是___________(填字母)。 A. 可燃冰是一种可再生能源，应用关键是要解决开采技术难题 B. 煤和石油的综合利用发生的都是物理变化 C. 汽车加油站应严禁烟火 D. 氢能的优点是清洁环保、热值高 E. 为了减少碳排放，应禁止使用化石燃料 （4）我国科学家研制了新型催化剂，能将二氧化碳和水转化成甲烷和一种单质，该反应的化学方程式是___________。 【答案】（1）会 （2） ①. 不可再生 ②. （3）ABE （4） 【解析】 【小问1详解】 天然气主要成分为甲烷，甲烷属于温室气体，大量泄漏会加剧温室效应。 【小问2详解】 天然气是化石燃料，短时间内无法自然生成，属于不可再生能源；甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，反应化学方程式为。 【小问3详解】 A.可燃冰属于化石能源，是不可再生能源，说法错误； B.煤的干馏、石油的裂化裂解等综合利用过程有新物质生成，属于化学变化，说法错误； C.加油站空气中混有可燃性汽油蒸气，遇明火易爆炸，应严禁烟火，说法正确； D.氢气燃烧只生成水，且热值高，清洁环保，说法正确； E.现阶段化石燃料仍是主流能源，不能禁止使用，应合理使用减少碳排放，说法错误。 故填：ABE。 【小问4详解】 根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，反应物含C、H、O三种元素，已知生成物为甲烷，因此生成的单质为氧气，反应化学方程式为。 19. A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如图所示，请完成下列问题： （1）时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是___________。 （2）时，70gA物质的饱和溶液升温至，溶液仍要达到饱和需要加入A物质的质量___________g。 （3）现有接近饱和的C溶液，在不改变溶液中溶质的质量分数的前提下，要使其变为饱和溶液，可采取的一种措施是___________。 （4）若B中含有少量的A物质，可采用___________方法提纯B。 （5）将时A、B两物质的饱和溶液降温至，析出晶体的质量的大小关系为___________。 A. A>B B. A<B C. A=B D. 无法确定 【答案】（1）C＞B＞A （2）20 （3）升高温度 （4）蒸发结晶 （5）D 【解析】 【小问1详解】 通过t1℃时对应溶解度曲线上的点高低可知，t1℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是C＞B＞A； 【小问2详解】 t2℃时，A物质的溶解度为40g，该温度下，70gA物质的饱和溶液中溶质质量为：70g××100%=20g；t2℃时，70gA物质的饱和溶液中溶剂质量为：70g-20g=50g，升温至t3℃，该温度下，A的溶解度为80g，设该温度下，50g水中最多溶解A物质的质量为x，则，x=40g，需要加入A物质的质量为：40g-20g=20g； 【小问3详解】 C物质的溶解度随温度的升高而减小，在不改变溶液中溶质的质量分数的前提下，要使其变为饱和溶液，可采取升高温度的方法； 【小问4详解】 A、B的溶解度均随温度的升高而增加，B物质的溶解度随温度变化的幅度较小，A物质的溶解度随温度变化的幅度较大，提纯B可用蒸发结晶； 【小问5详解】 将时等质量的A、B两物质的饱和溶液降温至，析出晶体的质量的大小关系为A>B；没说饱和溶液质量是否相等，不能判断析出晶体多少。 20. 某兴趣小组利用废镍材料（含有金属Ni及少量Fe、Ag）探究相关物质的性质并回收镍，设计流程如图（小部分产物略去）。 查阅资料：a．H2O2溶液可将Fe2+转化为Fe3+。 b．Fe3+ 、Ni2+转化为对应的氢氧化物沉淀时，溶液pH如图 （1）步骤Ⅰ的操作为______。 （2）滤渣①的成分为______。 （3）单质Fe参与反应的化学方程式为______。（任写一个） （4）滤液②中有Ni2+、无Fe3+，则滤液②pH可能为______ （填序号）。 A.pH=1 B.pH=2 C.pH=6 D.pH=10 （5）Ni、Fe、Ag三种金属的活动性由强到弱的顺序为______。 【答案】 ①. 过滤 ②. Ag ③. ④. C ⑤. Fe>Ni>Ag 【解析】 【分析】废镍材料（含有金属Ni及少量Fe、Ag）经过步骤Ⅰ加入过量稀硫酸，Fe与稀硫酸反应生成硫酸亚铁，Ag与稀硫酸不反应，由图可知，滤液①的溶质为NiSO4、FeSO4和H2SO4，滤渣①成分为Ag。步骤Ⅱ在滤液①中加入H2O2溶液，由查阅资料可得，H2O2溶液将FeSO4转化为Fe2(SO4)3，后溶液溶质为NiSO4、Fe2(SO4)3和H2SO4。步骤Ⅲ中加入NaOH溶液，H2SO4与NaOH溶液先反应，根据流程图可知，NaOH只将Fe2(SO4)3转化为Fe(OH)3沉淀，而NiSO4不会沉淀，所以滤液②的溶质为NiSO4。向滤液②中加入铁粉即可回收镍，可知铁与NiSO4可发生置换反应。 【详解】（1）步骤Ⅰ将溶液和固体沉淀分离，操作为过滤。 （2）根据上述分析，滤渣①的成分为Ag。 （3）Fe参与的反应为步骤①中Fe与稀硫酸的反应，生成硫酸亚铁和氢气，反应方程式为。 （4）滤液②中有Ni2+、无Fe3+，NaOH只将Fe2(SO4)3转化为Fe(OH)3沉淀，Ni2+不会沉淀，故pH范围应使Fe3+完全沉淀，且Ni2+不会沉淀，由查阅资料可得，pH的取值范围为3.2-7.2，故选C。 （5）Ni、Fe、Ag中Ag最不活泼。向滤液②中加入铁粉即可回收镍，可知铁与NiSO4可发生置换反应，故活泼性为Fe＞Ni＞Ag。 【点睛】根据已经学过的金属活动性和题目给出的信息进行结合使解题关键。 三、实验题(本大题包括2个小题，共12分) 21. 实验室制取气体的部分装置如图所示。请回答下列问题。 （1）用A装置制取氧气实验过程中需要注意的安全操作标识有___________。(填序号) （2）标号①的仪器名称是___________。 （3）请写出实验室用B装置制氧气的化学反应方程式___________。与发生装置B相比，C装置的优点有___________，若用D装置收集氧气，应从导管口___________(填“a”或“b”)输入气体。 （4）用B、E装置制取氧气时，由于药品不足，没有收集满一瓶氧气，在不拆解装置、不添加反应物的情况下，想要多收集一些氧气，接下来应如何操作___________。 【答案】（1）①②⑤⑥ （2）长颈漏斗 （3） ①. ②. 可以控制反应的发生和停止 ③. b （4）向长颈漏斗中加水 【解析】 【小问1详解】 ①实验过程中需要佩戴护目镜，保护眼睛； ②实验结束后需要及时洗手，养成良好的习惯； ③该实验无需通电，不需要“用电图标”； ④用A装置制取氧气，是加热高锰酸钾制取氧气，无有毒气体参与或生成，不需要排风； ⑤该实验中需要加热，需要“热烫”图标； ⑥该实验需要用酒精灯加热，会用到明火； 【小问2详解】 略； 【小问3详解】 B装置适用于固液不加热反应制取气体，适用于过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气（如果选择C装置，需要使用块状二氧化锰）； 与装置B相比，C装置可将固体置于多孔隔板上，关闭弹簧夹，通过长颈漏斗添加液体，固液接触，生成气体，装置内压强增大，将液体压入长颈漏斗中，固液分离，反应停止，打开弹簧夹，气体导管，固液接触，反应开始，故优点是：可以控制反应的发生和停止； 若用D装置收集氧气，氧气的密度比水小，应从导管口b通入； 【小问4详解】 要想多收集一些氧气，可向长颈漏斗中加水，将装置内的氧气排出。 22. 松花蛋又称皮蛋，是中国独特的蛋加工品，它不但美味，也有一定的药用价值。制松花蛋的原料为食盐、生石灰、纯碱等，调浆时将原料与水混合，料液再加入黄土制成料泥包裹鸭蛋，裹上稻壳后放入缸内密封阴凉保存，经30天左右制成晶莹剔透的黄金皮蛋。 【资料卡片】 a．制作过程中，料泥中的强碱经蛋壳孔隙渗透入内，与蛋白质发生作用，使其凝固，并赋予独特的口感和风味。 b．黄土的主要成分是碳酸钙。 原料：食盐、生石灰、纯碱等。 （1）调浆：调浆过程中发生的化学反应有，___________。 【提出问题】料液中含有哪些溶质？ 【交流讨论】 （2）①一定含有___________； ②可能还含有其它溶质； 甲同学推断还有； 乙同学推断还有； 丙同学推断既有，也有； 通过进一步讨论，大家一致认为丙同学的推断是错误的，理由是___________。 【实验探究】 （3）请设计实验证明甲、乙同学的推断。 实验步骤 实验现象 实验结论 取少量上层料液，滴加足量稀盐酸 ___________ 甲同学的推断正确 ___________ 产生白色沉淀 裹泥封存：需要“密封”的主要原因是减少水分蒸发和变质。 （4）食用皮蛋时为了去除碱的涩味可以加入___________(写出一种生活中的物质)。 【答案】（1） （2） ①. ②. 和会反应 （3） ①. 没有明显现象 ②. 取少量上层料液，滴加溶液 （4）食醋 【解析】 【小问1详解】 调浆时生石灰和水反应生成的，会与原料中的纯碱发生复分解反应，生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠。 【小问2详解】 食盐不参与反应，反应一定生成，因此这两种溶质一定存在；氢氧化钙和碳酸钠能反应生成碳酸钙沉淀，因此不可能同时过量，丙的推断错误。 【小问3详解】 甲同学推断正确说明料液含、不含，因此加足量稀盐酸不会产生二氧化碳气泡；验证可利用其与二氧化碳或可溶性碳酸盐反应生成白色沉淀的性质。 【小问4详解】 食醋中含有醋酸，能与皮蛋中的碱性物质发生中和反应，去除涩味。 四、计算题(本大题包括1个小题，共5分) 23. 硫酸锰()广泛用于电池制造。工业上制备硫酸锰的一种方法如下： 。小妮同学在实验室将一定量固体投入98g浓度为10%的稀硫酸中，恰好完全反应。请计算： （1）中锰元素、硫元素、氧元素的元素质量比为___________。 （2）用98%的浓硫酸配制该实验所需的稀硫酸，需要水的质量为___________g。 （3）反应后所得溶液中溶质的质量分数。(计算结果精确到0.1%) 【答案】（1）55：32：64 （2）88 （3）解：设的质量为x，反应生成的和的质量分别为y、z 反应后溶液的质量分数为： 答：反应后溶液中溶质质量分数为14.4%。 【解析】 【小问1详解】 MnSO4中Mn、S、O元素的质量比=55：32：（16×4）=55：32：64； 【小问2详解】 设用98%的浓硫酸的质量为a，则：a×98%=98g×10%，a=10g，所以需要水的质量=98g－10g=88g； 【小问3详解】 解析见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $