精品解析：重庆市永川区2025-2026学年九年级下学期质量监测化学试卷

2026年春期初三质量监测 化学试题 （全卷共四个大题，满分70分，与物理共用120分钟） 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Fe-56 一、选择题（本大题包括15个小题，每小题2分，共30分）每小题只有一个选项符合题意。 1. 永川豆豉是永川名特产，其酿造技艺已被列入国家级非物质文化遗产名录。下列制作工艺中主要涉及化学变化的是 A. 选豆浸泡 B. 制曲发酵 C. 加盐调味 D. 晾晒脱水 【答案】B 【解析】 【详解】选豆浸泡仅为豆子吸水膨胀；加盐调味是盐分扩散混合的过程；晾晒脱水是水由液态变为气态的物态变化，均没有新物质生成，均属于物理变化；制曲发酵过程中，微生物会将原料中的糖类、蛋白质等分解转化为新的风味物质，有新物质生成，属于化学变化。 2. 实验室安全至关重要，下列安全图标与实验注意事项不符的是 A. 稀释浓硫酸： B. 硫在氧气中燃烧： C. 配制氯化钠溶液： D. 比较黄铜和铜片的硬度： 【答案】C 【解析】 【详解】A.图标为热烫警示标识，浓硫酸稀释时会放出大量的热，要防止伤害，标识与操作匹配。 B.图标为注意通风警示标识，硫燃烧生成有毒的二氧化硫气体，实验需在通风环境下进行，标识与操作匹配。 C.图标为明火警示标识，配制氯化钠溶液不需加热，标识与操作不匹配。 D.图标为当心伤手警示标识，黄铜与铜片互相刻画比较硬度时，金属锋利边缘或碎屑易划伤手，标识与操作匹配。 3. 空气是一种宝贵的资源。下列有关空气的说法不正确的是 A. 氦气可用于填充气球 B. 酸雨与空气污染有关 C. 氮气常用作保护气 D. CO2是空气主要污染物 【答案】D 【解析】 【详解】A. 氦气密度远小于空气，且化学性质极不活泼，无易燃易爆风险，可用于填充气球，说法正确； B. 酸雨是空气中的二氧化硫、氮氧化物等空气污染物溶于雨水反应生成酸性物质导致的，与空气污染直接相关，说法正确； C. 氮气化学性质稳定，常温下难与其他物质发生反应，常用作食品防腐、焊接金属的保护气，说法正确； D. CO2是空气的正常组成成分，不属于空气污染物，仅其过量排放会引发温室效应，说法错误。 4. 分类法是一种科学方法，下列各组物质的分类正确的是 A. 单质：铁、水银、石墨 B. 碱：NH3·H2O、Na2CO3、Fe（OH）3 C. 金属材料：金、硬铝、玻璃 D. 复合肥：CO（NH2）2、KNO3、NH4H2PO4 【答案】A 【解析】 【详解】A、单质是由同种元素组成的纯净物。铁（Fe）、水银（Hg，汞）、石墨（C）均为单一元素组成的纯净物，属于单质，分类正确。 B、碱是电离时产生的阴离子全部为OH-的化合物。NH3·H2O、Fe(OH)3属于碱，但Na2CO3由金属阳离子和酸根离子构成，属于盐，分类错误。 C、金属材料包括纯金属和合金。金、硬铝属于金属材料，但玻璃属于无机非金属材料，分类错误。 D、复合肥是同时含氮、磷、钾中至少2种营养元素的化肥。KNO3、NH4H2PO4属于复合肥，但CO(NH2)2仅含氮元素，属于氮肥，分类错误。 5. 永川在创建全国文明城区过程中，下列不符合该主题的是 A. 回收利用废旧金属，节约资源 B. 践行“低碳”理念，提倡市民外出少开私家燃油车 C. 乘坐公交车时，携带酒精、汽油等易燃易爆物 D. 将污水处理达标后可排放到临江河 【答案】C 【解析】 【详解】A、回收废旧金属可节约金属资源、减少金属冶炼的能耗，符合节约资源的要求，符合主题。 B、少开私家燃油车可减少化石燃料消耗，降低碳排放和空气污染物排放，符合低碳环保要求，符合主题。 C、酒精、汽油属于易燃易爆危险品，乘坐公共交通时携带会引发火灾、爆炸等安全隐患，危害公共安全，不符合主题。 D、污水处理达标后排放可避免水体污染，保护水资源，符合污染防治要求，符合主题。 6. 生产、生活中蕴藏着许多化学知识，下列说法不正确的是 A. 电器起火用水灭火 B. 农业上，用熟石灰来改良酸性土壤 C. 生活中，常用煮沸的方法来降低水的硬度 D. 切洋葱时可闻到刺激性气味，是因为分子在不断运动 【答案】A 【解析】 【详解】A. 普通水具有导电性，电器起火时用水灭火易引发触电事故，还会损坏电器，正确操作是先切断电源再用干粉类灭火器灭火，说法错误； B. 熟石灰（氢氧化钙）显碱性，可与酸性土壤中的酸发生中和反应，且腐蚀性弱、成本低，可用于改良酸性土壤，说法正确； C. 硬水中含有较多可溶性钙、镁化合物，煮沸时这类物质会转化为沉淀析出，从而降低水的硬度，是生活中常用的硬水软化方法，说法正确； D. 切洋葱闻到刺激性气味，是因为含刺激性气味的分子在不断运动，扩散到空气中被人体感知，符合分子的基本性质，说法正确。 7. 过氧乙酸（C2H4O3）是一种绿色生态杀菌剂。下列关于过氧乙酸的说法正确的是 A. 由3个原子构成 B. 氧元素质量分数最大 C. 分子中含有2个氢分子 D. 能使酚酞溶液变红 【答案】B 【解析】 【详解】A、过氧乙酸是宏观物质，由过氧乙酸分子构成，1个过氧乙酸分子由9个原子构成，错误。 B、过氧乙酸中碳、氢、氧元素的质量比为(12×2):(1×4):(16×3)=6:1:12，氧元素质量占比最高，因此氧元素质量分数最大，正确。 C、分子由原子构成，过氧乙酸分子中仅含氢原子，不含氢分子，错误。 D、过氧乙酸呈酸性，酚酞溶液遇酸性溶液不变色，错误。 8. 提纯粗盐的下列操作中规范的是 A. 称量 B. 溶解 C. 过滤 D. 蒸发结晶 【答案】D 【解析】 【详解】A. 托盘天平称量药品需遵循“左物右码”原则，图中砝码与粗盐位置颠倒，操作错误； B. 量筒仅用于量取液体体积，不能作为溶解容器，粗盐溶解应在烧杯中进行，操作错误； C. 过滤时应遵循“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，漏斗下端未紧贴烧杯内壁，操作错误； D. 蒸发结晶时应用玻璃棒不断搅拌，可防止局部温度过高导致液滴飞溅，操作正确。 9. 氮化镓（GaN）是新型半导体材料。氮元素和镓元素在元素周期表中的信息如下图所示。下列有关说法正确的是 A. 氮原子的核电荷数是7 B. 一个Ga3+中含有的电子数为34 C. 一个氮原子的质量是14.01 D. 氮元素和镓元素的本质区别是相对原子质量不同 【答案】A 【解析】 【详解】元素周期表单元格中，左上角数字为原子序数，原子中满足关系：原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数。 A.氮的原子序数为7，因此氮原子核电荷数为7，说法正确。 B.Ga原子序数为31，核外电子数为31，Ga3+是Ga原子失去3个电子形成的阳离子，电子数为31-3=28，不是34，说法错误。 C.14.01是氮元素的相对原子质量，为比值，不是单个氮原子的实际质量，说法错误。 D.不同元素的本质区别是质子数（核电荷数）不同，而非相对原子质量不同，说法错误。 10. 乙醇酸（C2H4O3）是制备可吸收手术缝合线的重要原料，其在人体内的代谢反应微观示意图如下，下列说法正确的是 A. 反应前后原子的种类不变，个数减少 B. 参与反应的甲、乙分子个数比为1：2 C. 生成丙和丁的质量比为22：18 D. 此反应属于氧化反应 【答案】D 【解析】 【分析】由图可知，该反应为乙醇酸和氧气在微生物的作用下反应生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：。 【详解】A. 根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和个数均不变，错误； B. 由化学方程式可知，参加反应的甲（C2H4O3）和乙（O2）的分子个数比为：2:3，错误； C. 该反应中生成丙（CO2）和丁（H2O）的质量比为： ，错误； D. 该反应是物质与氧气的反应，属于氧化反应，正确。 11. 某植物营养液的主要成分有Ca（NO3）2、CuSO4、X三种物质，其中X可能是 A. BaCl2 B. K2CO3 C. KNO3 D. NaOH 【答案】C 【解析】 【分析】符合要求的X不能与营养液中已有的Ca(NO3)2、CuSO4发生复分解反应（复分解反应发生条件：两种化合物交换离子后有沉淀、气体或水生成）。 【详解】A、BaCl2中的钡离子会与CuSO4中的硫酸根离子反应生成BaSO4沉淀，无法共存，错误。 B、K2CO3中的碳酸根离子会与Ca(NO3)2中的钙离子生成CaCO3沉淀、与CuSO4中的Cu2+生成CuCO3沉淀，无法共存，错误。 C、KNO3与Ca(NO3)2、CuSO4交换离子后均无沉淀、气体或水生成，不发生反应，可共存，正确。 D、NaOH中的OH-会与CuSO4中的Cu2+反应生成Cu(OH)2沉淀，无法共存，错误。 12. 某实验小组同学用图Ⅰ装置证明CO2能与NaOH发生反应。测得一段时间内压强变化如图Ⅱ所示。下列有关说法错误的是 A. e点溶液的pH > 7 B. 向反应后的溶液中滴加稀盐酸立即产生气泡 C. 先加入瓶中的试剂可以是H2O D. 对比bc和de两段曲线可证明二氧化碳能与氢氧化钠发生反应 【答案】B 【解析】 【详解】先注入试剂时，液体占据瓶内体积使压强先升高，随后因气体消耗或溶解压强下降。先加水时，CO2仅溶于水，压强下降幅度小；再加NaOH时，CO2与NaOH反应生成碳酸钠和水，压强大幅下降，符合图Ⅱ曲线。 A、e点溶液含反应生成的Na2CO3，还可能有过量NaOH，两者均呈碱性，因此pH>7，说法正确。 B、若溶液中有剩余NaOH，滴加稀盐酸时，盐酸会先和NaOH发生中和反应，无气泡产生，待NaOH完全反应后，盐酸才会和Na2CO3反应生成CO2，不一定立即产生气泡，说法错误。 C、说法正确。 D、bc段是CO2溶于水的压强变化，de段压强下降幅度远大于bc，说明CO2除溶于水外，还和NaOH发生了反应，说法正确。 13. 铜及其化合物广泛应用于生活、生产中、下图是得到CuSO₄的一种转化途径，下列说法错误的是 A. 农业上可用CuSO₄配制波尔多液 B. 反应Ⅰ中，固体由红色变成黑色 C. 反应Ⅱ一定属于置换反应 D. 反应Ⅲ中，CuSO₄可由CuO与稀硫酸反应生成 【答案】C 【解析】 【详解】A、农业上波尔多液由硫酸铜和氢氧化钙混合配制，正确； B、反应Ⅰ为铜与氧气加热生成氧化铜，反应方程式为，红色的铜转化为黑色的氧化铜，固体由红变黑，正确； C、反应Ⅱ是氧化铜转化为铜，若用一氧化碳还原氧化铜，反应为，反应物均为化合物，没有单质参与，不属于置换反应，错误； D、氧化铜是金属氧化物，可与稀硫酸反应生成硫酸铜，反应为 ，正确。 14. 下列实验方案设计不正确的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别NH4NO3和NaOH 取等质量固体溶于等体积水中，测温度变化 B 除去NaNO3溶液中的NaCl 加入过量的AgNO3溶液、过滤 C 检验CO2是否收集满 将燃着的小木条放到集气瓶瓶口，观察木条是否立即熄灭 D 分离MnO2和KCl固体 溶解、过滤，将滤渣洗涤、干燥，将滤液蒸发结晶 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、溶于水吸热，溶液温度降低；溶于水放热，溶液温度升高，通过测量温度变化可鉴别二者，正确。 B、加入过量溶液，虽然可将转化为沉淀除去，但过量的会成为新的杂质，错误。 C、不燃烧也不支持燃烧，验满时将燃着的小木条放在集气瓶口，若木条立即熄灭说明已收集满，正确。 D、难溶于水，易溶于水，溶解后过滤，滤渣洗涤干燥得到，滤液蒸发结晶得到，可实现二者分离，正确。 15. 如图是甲、乙、丙三种固体物质（不含结晶水）在水中的溶解度曲线，下列有关说法不正确的是 A. 乙中混有少量甲时，可采用蒸发结晶的方法提纯乙 B. t2℃时，将甲和丙溶液恒温蒸发等质量的水，析出晶体一样多 C. t3℃时，等质量的甲、乙、丙三种饱和溶液降温到t1℃，所得溶液中溶剂质量大小顺序是丙>甲=乙 D. t1℃甲、乙、丙三种饱和溶液升温到t2℃，溶液中溶质的质量分数大小顺序是乙>丙>甲 【答案】B 【解析】 【详解】A. 由图可知，甲、乙的溶解度均随温度的升高而增加，甲的溶解度受温度影响较大，乙的溶解度受温度影响较小，故乙中混有少量甲时，可采用蒸发结晶的方法提纯乙，正确； B. t2℃时，甲、乙的溶解度相等，该温度下，甲、乙的饱和溶液恒温蒸发等质量水时，析出晶体的质量相等，溶液是否饱和未知，析出晶体的质量无法比较，错误； C. t3℃时，溶解度：甲=乙＞丙，饱和溶液的溶质质量分数：甲=乙＞丙，等质量的甲、乙、丙饱和溶液中溶质质量：甲=乙＞丙，溶剂质量：丙＞甲=乙，降温后溶剂质量不变，故所得溶液中溶剂质量大小顺序是丙>甲=乙，正确； D. 升温后甲、乙的溶解度均增加，均变为不饱和溶液，升温后，甲、乙的溶质质量分数不变，丙的溶解度减小，有溶质析出，还是饱和溶液，t1℃时乙的溶解度大于t2℃时丙的溶解度大于t1℃时甲的溶解度，则t1℃时乙的饱和溶液的溶质质量分数大于t2℃时丙的饱和溶液的溶质质量分数大于t1℃时甲的饱和溶液的溶质质量分数，则溶液中溶质的质量分数大小顺序是乙>丙>甲，正确。 二、填空题（本大题包括5个小题，共23分） 16. 《天工开物》是我国的一部综合性科学技术著作，其中蕴含着丰富的化学知识。 （1）书中记载可用明矾净水，明矾中铝离子的符号是_______，如今常用高铁酸钾（K2FeO4）净水，高铁酸钾中铁元素的化合价为_______。 （2）我国古代用炉甘石、赤铜矿和木炭粉为原料制得了黄铜。铜的元素符号为_______。 （3）我国劳动人民用天然气熬制井盐。构成氯化钠的微粒是_______。 【答案】（1） ①. Al3+ ②. +6 （2）Cu （3）离子（或Na+和Cl-） 【解析】 【小问1详解】 离子符号书写规则为：电荷数标注在元素符号右上角，数字在前、正负号在后，电荷数为1时省略数字，铝原子失去3个电子形成带3个正电荷的铝离子，故符号为Al3+； 化合物中各元素正负化合价代数和为0，K2FeO4中K为+1价、O为-2价，设Fe化合价为x，列式2×(+1)+x+ 4×(-2) = 0，解得x=+6。 【小问2详解】 铜的元素符号为Cu，属于基础化学用语识记内容。 【小问3详解】 氯化钠是离子化合物，由带正电荷的钠离子和带负电荷的氯离子构成。 17. 近年来，我国航天事业取得了举世瞩目的成就。试回答下列问题： （1）航天器外壳材料用到了钛合金，钛合金的下列性质与上述用途无关的是_______（填序号） A. 熔点高 B. 耐腐蚀 C. 密度小 D. 与人体有很好的相容性 （2）运载火箭发动机燃料为偏二甲肼和四氧化二氮，该反应的方程式为：C2H8N2+2N2O4═2CO2↑+3N2↑+4X，则X的化学式为_______。 （3）我国空间站运用自主研发的“再生生保系统”有效保障航天员的太空生存。微观示意图如下： ①航天员呼吸所需的氧气主要来自反应Ⅰ，氧气在与电源_______极相连的一端产生。 ②循环水处理系统中，可用_______除去水中的异味 和色素。 ③写出反应Ⅲ的化学方程式_______。 【答案】（1）D （2）H2O （3） ①. 正 ②. 活性炭 ③. CO2 + 4H2CH4 + 2H2O 【解析】 【小问1详解】 航天器外壳需要熔点高耐受发射高温、耐腐蚀适应太空复杂环境、密度小降低发射载荷，与人体相容性是钛合金用于医疗人造骨的性质，和外壳用途无关，因此选D。 【小问2详解】 根据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目不变。反应物总原子数：C=2、H=8、N=6、O=8，生成物已知部分原子数：C=2、N=6、O=4，剩余8个H和4个O对应4个X，因此每个X含2个H、1个O，化学式为H2O。 【小问3详解】 ①电解水遵循“正氧负氢”规律，氧气在与电源正极相连的电极产生； ②活性炭有疏松多孔结构，吸附性强，可除去水中异味和色素； ③根据微观示意图确定反应物为CO2和H2，生成物为CH4和H2O，配平后得到对应反应方程式。 18. 人体体液的pH值与健康密切相关，不同体液的pH范围由其生理功能决定，请根据下表中人体内部分体液的正常pH范围，完成下列各题。 体液名称 血浆 胃酸 唾液 肝胆汁 尿液 正常pH值范围 7.35-7.45 0.9-1.5 6.6-7.1 7.1-8.5 4.4-8.0 （1）上述体液中，酸性最强的体液是_______。 （2）呈弱碱性且pH范围最窄的体液是_______。 （3）某人的尿液的pH为8.3，_______（填“属于”或“不属于”）正常范围。 （4）若胃酸过多引发胃痛，可服用氢氧化铝药物缓解，该反应的方程式为_______。 【答案】（1）胃酸 （2）血浆 （3）不属于 （4）Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O 【解析】 【小问1详解】 pH小于7时数值越小酸性越强，表中胃酸的pH最小，因此酸性最强。 【小问2详解】 首先筛选pH>7的弱碱性体液：血浆、肝胆汁；计算二者pH范围宽度：血浆为7.45-7.35=0.1，肝胆汁为8.5-7.1=1.4，血浆的pH范围更窄。 【小问3详解】 尿液正常pH范围为4.4~8.0，8.3超出该范围，因此不属于正常范围。 【小问4详解】 胃酸的主要成分为HCl，和氢氧化铝发生酸碱中和反应，化学方程式略。 19. 能源利用与社会可持续发展密切相关。 （1）能源安全是国家安全的重要底线。石油、天然气、稀土等都属于国家战略资源，它们是_______资源。（填“可再生”或“不可再生”） （2）氢气是未来的理想能源，写出氢气在氧气中燃烧的方程式_______。 （3）碲化镉薄膜电池是一种重要的太阳能电池。其材料之一镉（Cd）的制备是从铜镉渣（主要含有Cu、Cd、Zn）中分离回收。其主要工艺流程如图所示，回答下列问题。（资料：镉在其盐溶液中显+2价。） ①滤液A中有_______种溶质。 ②写出步骤②生成镉的反应方程式_______。 ③由上述流程可判断三种金属的活动性顺序为_______。 【答案】（1）不可再生 （2）2H2 +O22H2O （3） ①. 3##三 ②. Zn+CdCl2=Cd+ZnCl2 ③. Zn>Cd>Cu 【解析】 【小问1详解】 石油、天然气、稀土的形成需要经历极长的地质周期，短时间内无法再生，因此属于不可再生资源。 【小问2详解】 略。 【小问3详解】 ① 铜的活动性排在氢后，不与稀盐酸反应；锌、镉（从滤液A后操作得到镉可知）均能与过量稀盐酸反应生成氯化锌、氯化镉，再加上剩余的过量HCl，滤液A中共有3种溶质。 ② 镉在其盐溶液中显+2价，则氯化镉化学式CdCl2，加入锌后置换出镉，得到氯化锌，则发生置换反应，化学方程式为Zn+CdCl2=Cd+ZnCl2。 ③ 锌能置换出镉说明锌活动性强于镉；锌、镉均可与稀盐酸反应、铜不能和稀盐酸反应，说明铜活动性弱于锌和镉，因此活动性顺序为Zn>Cd>Cu。 20. 某钢铁厂用于高炉炼铁的主要原料是赤铁矿、焦炭、空气等，主要反应过程如下图所示。回答下列问题： （1）炼铁时，原料从高炉上部加入，热空气从下部通入的目的是_______。 （2）高炉内炼铁的主要反应方程式_______，此反应中发生还原反应的物质是_______。 （3）炼钢炉内的主要反应方程式为_______。 （4）铁锅容易生锈，写出一种生活中防止铁锅生锈的方法_______。 【答案】（1）增加反应物的接触面积，使反应更充分 （2） ①. ②. 三氧化二铁 （3） （4）用完铁锅洗净擦干（或涂一层食用油）（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 原料从上部下落、热空气从下部上升，二者逆向流动充分接触，能提升反应的充分程度，减少原料浪费。 【小问2详解】 高炉炼铁的核心反应是一氧化碳还原赤铁矿的主要成分三氧化二铁，在高温条件下反应，生成铁和二氧化碳，化学方程式为；反应中三氧化二铁失去氧，发生还原反应。 【小问3详解】 炼钢的目的是降低生铁的含碳量，通入氧气可将生铁中过量的碳氧化为二氧化碳除去，化学方程式为。 【小问4详解】 铁生锈需要同时接触水和氧气，保持铁锅干燥、或者在表面涂油隔绝氧气和水，都可以防止生锈。 三、实验题（本大题包括2个小题，共12分） 21. 化学是一门以实验为基础的学科。请结合图示回答问题。 （1）仪器a的名称_______。 （2）实验室利用A、B装置都能制取O2。写出A装置制取O2的化学方程式_______。B装置中红砖粉的作用是_______。若用C装置收集CO2，应从导管口_______（填“①”或“②”）通入气体。 （3）已知白磷的着火点为40℃。D装置中甲烧杯白磷未燃烧，乙烧杯中白磷燃烧，说明可燃物燃烧的条件之一是_______。 【答案】（1）长颈漏斗 （2） ①. ②. 作催化剂（或催化作用） ③. ① （3）温度达到可燃物的着火点 【解析】 【小问1详解】 略； 【小问2详解】 A装置适用于固体加热反应制取气体，适用于加热高锰酸钾制取氧气； B装置适用于过氧化氢溶液制取氧气，其中红砖粉是过氧化氢分解的催化剂，起到催化作用； 若用C装置收集CO2，二氧化碳的密度比空气大，应从导管口①通入气体； 【小问3详解】 通入氧气后，甲中白磷与氧气接触，温度没有达到着火点，不燃烧，乙中白磷与氧气接触，温度达到了着火点，燃烧，说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点。 22. 劳动实践课中，同学们需自制皮蛋（又叫松花蛋）。某品牌皮蛋粉标签上的部分信息如下图所示。 （1）探究1：制作过程中，小永同学戴上手套将皮蛋粉加水调成泥料时感觉烫手，原因是_______（用方程式解释） （2）探究2：皮蛋的形成与泥料浸出液中溶质的成分有关。 【提出问题】泥料浸出液中溶质的成分是什么？ 【作出猜想】猜想1：NaCl、NaOH 猜想2：NaCl、NaOH、Na2CO3 猜想3：_______ 【实验探究】 实验操作 实验现象 ①取少量浸出液于试管中，滴加足量BaCl2溶液 _______ ②取少量浸出液于试管中，滴加足量Na2CO3溶液 无明显现象 【实验结论】根据上述实验，猜想2成立。 写出实验①反应的方程式_______。 （3）探究3：小永制作的皮蛋中未出现明显的“松花”。她查阅资料，MgCl2有利于“松花”的出现。她开展了以下探究实验，过程和结果如下： 甲组实验 乙组实验 注：两组实验使用的NaOH溶液、MgCl2溶液的体积、浓度相同。 ①该探究实验的目的是_______。 ②品尝小永制得的皮蛋有点苦涩的感觉，可蘸点调味品_______一起吃口感更佳。 ③小永还想探究 MgCl2溶液的浓度对“松花”效果的影响，请你结合以上探究实验帮她设计一个实验方案_______（必选实验用品：蛋清、NaOH 溶液、MgCl2溶液）。 【答案】（1） （2） ①. NaCl、NaOH、 ②. 产生白色沉淀 ③. （3） ①. 探究NaOH溶液和MgCl2溶液的滴加顺序对“松花”出现的影响 ②. 食醋 ③. 分别在10g蛋清中加入等体积等浓度的NaOH溶液，间隔相同的时间后，各加入等体积不同浓度的MgCl2溶液，相同时间后记录“松花”效果（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 生石灰是氧化钙的俗称，氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，放出大量的热，故加水调成泥料时感觉烫手； 【小问2详解】 作出猜想：生石灰与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，食盐的主要成分氯化钠能溶于水，如果恰好完全反应，则溶质是氢氧化钠、氯化钠，如果碳酸钠过量，则溶质是碳酸钠、氯化钠、氢氧化钠；如果氢氧化钙过量，则溶质是氯化钠、氢氧化钠、氢氧化钙，故猜想3：NaCl、NaOH、； 实验探究：①氯化钡能与碳酸钠反应生成碳酸钡和氯化钠，产生白色沉淀，说明含碳酸钠；②碳酸钠能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，加入碳酸钠溶液，无明显现象，说明不含氢氧化钙，则猜想2成立； 实验结论：略； 【小问3详解】 ①该实验中氯化镁溶液和氢氧化钠溶液的滴加顺序不同，其他因素相同，故目的是：探究NaOH溶液和MgCl2溶液的滴加顺序对“松花”出现的影响； ②皮蛋有点苦涩的感觉，是因为含有碱性物质，食醋中的醋酸能与碱发生中和反应，去除涩味，故可蘸点调味品食醋； ③探究 MgCl2溶液的浓度对“松花”效果的影响，根据控制变量法，氯化镁溶液的浓度不同，其他因素相同，则实验方案：分别在10g蛋清中加入等体积等浓度的NaOH溶液，间隔相同的时间后，各加入等体积不同浓度的MgCl2溶液，相同时间后记录“松花”效果。 四、计算题（本大题包括1个小题，共5分） 23. 硫代硫酸钠（Na2S2O3）俗称大苏打，能与稀硫酸发生反应，Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O，此反应可用于测定反应速率。取31.6g硫代硫酸钠固体与200g稀硫酸恰好完全反应（忽略气体溶解）。试计算：（可能用到的部分相对分子质量：Na2S2O3 158 Na2SO4 142） （1）Na2S2O3中硫元素与氧元素的质量比为_______（最简比）。 （2）所得溶液中溶质的质量分数（结果精确到0.1%）。 【答案】（1）4:3 （2）解：设反应生成Na2SO4、S、SO2的质量分别为x、y、z x=28.4g y=6.4g z=12.8g 所得溶液的质量为：31.6g+200g-6.4g-12.8g=212.4g 所得溶液的溶质质量分数为： 答：所得溶液中溶质的质量分数为13.4% 【解析】 【小问1详解】 Na2S2O3中硫元素与氧元素的质量比为： ； 【小问2详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年春期初三质量监测 化学试题 （全卷共四个大题，满分70分，与物理共用120分钟） 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Fe-56 一、选择题（本大题包括15个小题，每小题2分，共30分）每小题只有一个选项符合题意。 1. 永川豆豉是永川名特产，其酿造技艺已被列入国家级非物质文化遗产名录。下列制作工艺中主要涉及化学变化的是 A. 选豆浸泡 B. 制曲发酵 C. 加盐调味 D. 晾晒脱水 2. 实验室安全至关重要，下列安全图标与实验注意事项不符的是 A. 稀释浓硫酸： B. 硫在氧气中燃烧： C. 配制氯化钠溶液： D. 比较黄铜和铜片的硬度： 3. 空气是一种宝贵的资源。下列有关空气的说法不正确的是 A. 氦气可用于填充气球 B. 酸雨与空气污染有关 C. 氮气常用作保护气 D. CO2是空气主要污染物 4. 分类法是一种科学方法，下列各组物质的分类正确的是 A. 单质：铁、水银、石墨 B. 碱：NH3·H2O、Na2CO3、Fe（OH）3 C. 金属材料：金、硬铝、玻璃 D. 复合肥：CO（NH2）2、KNO3、NH4H2PO4 5. 永川在创建全国文明城区过程中，下列不符合该主题的是 A. 回收利用废旧金属，节约资源 B. 践行“低碳”理念，提倡市民外出少开私家燃油车 C. 乘坐公交车时，携带酒精、汽油等易燃易爆物 D. 将污水处理达标后可排放到临江河 6. 生产、生活中蕴藏着许多化学知识，下列说法不正确的是 A. 电器起火用水灭火 B. 农业上，用熟石灰来改良酸性土壤 C. 生活中，常用煮沸的方法来降低水的硬度 D. 切洋葱时可闻到刺激性气味，是因为分子在不断运动 7. 过氧乙酸（C2H4O3）是一种绿色生态杀菌剂。下列关于过氧乙酸的说法正确的是 A. 由3个原子构成 B. 氧元素质量分数最大 C. 分子中含有2个氢分子 D. 能使酚酞溶液变红 8. 提纯粗盐的下列操作中规范的是 A. 称量 B. 溶解 C. 过滤 D. 蒸发结晶 9. 氮化镓（GaN）是新型半导体材料。氮元素和镓元素在元素周期表中的信息如下图所示。下列有关说法正确的是 A. 氮原子的核电荷数是7 B. 一个Ga3+中含有的电子数为34 C. 一个氮原子的质量是14.01 D. 氮元素和镓元素的本质区别是相对原子质量不同 10. 乙醇酸（C2H4O3）是制备可吸收手术缝合线的重要原料，其在人体内的代谢反应微观示意图如下，下列说法正确的是 A. 反应前后原子的种类不变，个数减少 B. 参与反应的甲、乙分子个数比为1：2 C. 生成丙和丁的质量比为22：18 D. 此反应属于氧化反应 11. 某植物营养液的主要成分有Ca（NO3）2、CuSO4、X三种物质，其中X可能是 A. BaCl2 B. K2CO3 C. KNO3 D. NaOH 12. 某实验小组同学用图Ⅰ装置证明CO2能与NaOH发生反应。测得一段时间内压强变化如图Ⅱ所示。下列有关说法错误的是 A. e点溶液的pH > 7 B. 向反应后的溶液中滴加稀盐酸立即产生气泡 C. 先加入瓶中的试剂可以是H2O D. 对比bc和de两段曲线可证明二氧化碳能与氢氧化钠发生反应 13. 铜及其化合物广泛应用于生活、生产中、下图是得到CuSO₄的一种转化途径，下列说法错误的是 A. 农业上可用CuSO₄配制波尔多液 B. 反应Ⅰ中，固体由红色变成黑色 C. 反应Ⅱ一定属于置换反应 D. 反应Ⅲ中，CuSO₄可由CuO与稀硫酸反应生成 14. 下列实验方案设计不正确的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别NH4NO3和NaOH 取等质量固体溶于等体积水中，测温度变化 B 除去NaNO3溶液中的NaCl 加入过量的AgNO3溶液、过滤 C 检验CO2是否收集满 将燃着的小木条放到集气瓶瓶口，观察木条是否立即熄灭 D 分离MnO2和KCl固体 溶解、过滤，将滤渣洗涤、干燥，将滤液蒸发结晶 A. A B. B C. C D. D 15. 如图是甲、乙、丙三种固体物质（不含结晶水）在水中的溶解度曲线，下列有关说法不正确的是 A. 乙中混有少量甲时，可采用蒸发结晶的方法提纯乙 B. t2℃时，将甲和丙溶液恒温蒸发等质量的水，析出晶体一样多 C. t3℃时，等质量的甲、乙、丙三种饱和溶液降温到t1℃，所得溶液中溶剂质量大小顺序是丙>甲=乙 D. t1℃甲、乙、丙三种饱和溶液升温到t2℃，溶液中溶质的质量分数大小顺序是乙>丙>甲 二、填空题（本大题包括5个小题，共23分） 16. 《天工开物》是我国的一部综合性科学技术著作，其中蕴含着丰富的化学知识。 （1）书中记载可用明矾净水，明矾中铝离子的符号是_______，如今常用高铁酸钾（K2FeO4）净水，高铁酸钾中铁元素的化合价为_______。 （2）我国古代用炉甘石、赤铜矿和木炭粉为原料制得了黄铜。铜的元素符号为_______。 （3）我国劳动人民用天然气熬制井盐。构成氯化钠的微粒是_______。 17. 近年来，我国航天事业取得了举世瞩目的成就。试回答下列问题： （1）航天器外壳材料用到了钛合金，钛合金的下列性质与上述用途无关的是_______（填序号） A. 熔点高 B. 耐腐蚀 C. 密度小 D. 与人体有很好的相容性 （2）运载火箭发动机燃料为偏二甲肼和四氧化二氮，该反应的方程式为：C2H8N2+2N2O4═2CO2↑+3N2↑+4X，则X的化学式为_______。 （3）我国空间站运用自主研发的“再生生保系统”有效保障航天员的太空生存。微观示意图如下： ①航天员呼吸所需的氧气主要来自反应Ⅰ，氧气在与电源_______极相连的一端产生。 ②循环水处理系统中，可用_______除去水中的异味 和色素。 ③写出反应Ⅲ的化学方程式_______。 18. 人体体液的pH值与健康密切相关，不同体液的pH范围由其生理功能决定，请根据下表中人体内部分体液的正常pH范围，完成下列各题。 体液名称 血浆 胃酸 唾液 肝胆汁 尿液 正常pH值范围 7.35-7.45 0.9-1.5 6.6-7.1 7.1-8.5 4.4-8.0 （1）上述体液中，酸性最强的体液是_______。 （2）呈弱碱性且pH范围最窄的体液是_______。 （3）某人的尿液的pH为8.3，_______（填“属于”或“不属于”）正常范围。 （4）若胃酸过多引发胃痛，可服用氢氧化铝药物缓解，该反应的方程式为_______。 19. 能源利用与社会可持续发展密切相关。 （1）能源安全是国家安全的重要底线。石油、天然气、稀土等都属于国家战略资源，它们是_______资源。（填“可再生”或“不可再生”） （2）氢气是未来的理想能源，写出氢气在氧气中燃烧的方程式_______。 （3）碲化镉薄膜电池是一种重要的太阳能电池。其材料之一镉（Cd）的制备是从铜镉渣（主要含有Cu、Cd、Zn）中分离回收。其主要工艺流程如图所示，回答下列问题。（资料：镉在其盐溶液中显+2价。） ①滤液A中有_______种溶质。 ②写出步骤②生成镉的反应方程式_______。 ③由上述流程可判断三种金属的活动性顺序为_______。 20. 某钢铁厂用于高炉炼铁的主要原料是赤铁矿、焦炭、空气等，主要反应过程如下图所示。回答下列问题： （1）炼铁时，原料从高炉上部加入，热空气从下部通入的目的是_______。 （2）高炉内炼铁的主要反应方程式_______，此反应中发生还原反应的物质是_______。 （3）炼钢炉内的主要反应方程式为_______。 （4）铁锅容易生锈，写出一种生活中防止铁锅生锈的方法_______。 三、实验题（本大题包括2个小题，共12分） 21. 化学是一门以实验为基础的学科。请结合图示回答问题。 （1）仪器a的名称_______。 （2）实验室利用A、B装置都能制取O2。写出A装置制取O2的化学方程式_______。B装置中红砖粉的作用是_______。若用C装置收集CO2，应从导管口_______（填“①”或“②”）通入气体。 （3）已知白磷的着火点为40℃。D装置中甲烧杯白磷未燃烧，乙烧杯中白磷燃烧，说明可燃物燃烧的条件之一是_______。 22. 劳动实践课中，同学们需自制皮蛋（又叫松花蛋）。某品牌皮蛋粉标签上的部分信息如下图所示。 （1）探究1：制作过程中，小永同学戴上手套将皮蛋粉加水调成泥料时感觉烫手，原因是_______（用方程式解释） （2）探究2：皮蛋的形成与泥料浸出液中溶质的成分有关。 【提出问题】泥料浸出液中溶质的成分是什么？ 【作出猜想】猜想1：NaCl、NaOH 猜想2：NaCl、NaOH、Na2CO3 猜想3：_______ 【实验探究】 实验操作 实验现象 ①取少量浸出液于试管中，滴加足量BaCl2溶液 _______ ②取少量浸出液于试管中，滴加足量Na2CO3溶液 无明显现象 【实验结论】根据上述实验，猜想2成立。 写出实验①反应的方程式_______。 （3）探究3：小永制作的皮蛋中未出现明显的“松花”。她查阅资料，MgCl2有利于“松花”的出现。她开展了以下探究实验，过程和结果如下： 甲组实验 乙组实验 注：两组实验使用的NaOH溶液、MgCl2溶液的体积、浓度相同。 ①该探究实验的目的是_______。 ②品尝小永制得的皮蛋有点苦涩的感觉，可蘸点调味品_______一起吃口感更佳。 ③小永还想探究 MgCl2溶液的浓度对“松花”效果的影响，请你结合以上探究实验帮她设计一个实验方案_______（必选实验用品：蛋清、NaOH 溶液、MgCl2溶液）。 四、计算题（本大题包括1个小题，共5分） 23. 硫代硫酸钠（Na2S2O3）俗称大苏打，能与稀硫酸发生反应，Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O，此反应可用于测定反应速率。取31.6g硫代硫酸钠固体与200g稀硫酸恰好完全反应（忽略气体溶解）。试计算：（可能用到的部分相对分子质量：Na2S2O3 158 Na2SO4 142） （1）Na2S2O3中硫元素与氧元素的质量比为_______（最简比）。 （2）所得溶液中溶质的质量分数（结果精确到0.1%）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $