湖南湘潭市2026届高三下学期统一检测考前预测化学试题

高三化学参考答案 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的。 题序 1 2 3 4 10 12 13 14 答案 0 A B B 【阅卷总则】 凡是与答案不符的均不给分。 1.D【解析】本题主要考查化学与生活之间的关系，侧重考查学生对基础知识的认知能力。丝 质汴绣服装的主要成分属于有机高分子材料，A项不符合题意；黄河大鲤鱼（鱼肉）是有机物， B项不符合题意；铝合金窗户框架的主要成分是金属材料，C项不符合题意。 2.A【解析】本题主要考查化学用语的使用，侧重考查学生对基础知识的理解和运用能力。中 子数为22的钾原子为得K,B项错误；次氯酸的电子式为H:O:C1:,C项错误；基态G原 4s 4p 子的价电子排布图为)口D项错误。 3.B【解析】本题主要考查化学实验安全，侧重考查学生的实验安全意识和对危险物品的处理 能力。白磷是强还原剂、易燃物，二硫化碳是易燃有机溶剂，二者混放易引发自燃、爆炸，严禁 同柜存放，不符合实验安全要求，B项符合题意。 4.C【解析】本题主要考查物质推断，侧重考查学生对所学知识的综合运用能力和分析推理能 力。由信息可知，R为铝，X为四氧化三铁，Y为氧化铝，Z为铁。X为黑色固体，C项错误。 5.D【解析】本题主要考查离子方程式正误的判断，侧重考查学生的分析推理能力。铜溶于硝 酸，A项错误；向CuSO4溶液中滴加过量氨水先生成沉淀，后沉淀溶解于氨水，B项错误；酸 性重铬酸钾溶液会将乙醇氧化为乙酸，C项错误。 6.B【解析】本题主要考查阿伏加德罗常数的相关计算，侧重考查学生对基础知识的理解和运 用能力。未指明气体所处的温度和压强，无法计算NO的分子数，A项错误；1molN2中含 有的σ键数目为NA,C项错误；每生成18gH2O,转移的电子数为2NA,D项错误。 7.C【解析】本题主要考查有机化合物的结构与性质，侧重考查学生对基础知识的理解和运用 能力。分子中存在多个饱和碳原子直接相连形成的环，因此不可能所有的碳原子共面，A项 错误；该分子中仅有1个酯基能与NaOH反应，1molM最多能消耗1 mol NaOH,B项错 误；M中存在羟基、碳碳双键，能够发生取代反应和加成反应，C项正确；M中存在相邻的羟 基，能形成分子内氢键，也能形成分子间氢键，D项错误。 8.C【解析】本题主要考查化学实验，侧重考查学生对化学实验的设计和评价能力。去掉装有 碱石灰的干燥管，不能证明乙醇催化氧化中有水生成，C项错误。 9.D【解析】本题主要考查元素推断和元素周期律，侧重考查学生的分析推理能力。由物质结 构及元素原子成键规律和所给信息，可知X元素为H,Y元素为C,Z元素为N,W元素为S。 【高三化学·参考答案第1页（共5页）】 ·HUN. 第ⅥA族中氧的第一电离能最大，D项错误。 10.C【解析】本题主要考查化学反应机理，侧重考查学生从图像中获取信息、分析和解决问题 的能力。反应过程中，1,3-丙二胺基负离子接受炔烃上的H原子，生成1,3-丙二胺，故用D 标记RC=CCH2CD3,D可能出现在1,3-丙二胺基钾中，C项错误。 11.A【解析】本题主要考查晶胞结构与性质，侧重考查学生对晶胞结构的理解和应用能力。 因为晶胞参数a<b,故与Nd+最近且等距离的Nd+有4个，A项错误。 12.B【解析】本题主要考查高分子的制备，侧重考查学生对有机化合物的结构和性质的理解 和运用能力。E中不含酯基，不能发生水解反应，A项错误；E中碳原子只有sp2杂化，C项 错误；该反应中E、F的物质的量之比为1：1，D项错误。 13.D【解析】本题主要考查电化学知识，侧重考查学生对电化学知识的理解和运用能力。由 图可知放电时，N极为负极，电极反应式为Zn一2e+4OH一[Zn(OH)4]2-,OH通过 隔膜向右室移动，故每转移2mole,理论上右室溶液增加1 mol Zn2+和2 mol OH,其质 量为65+34=99(g),D项错误。 14.C【解析】本题主要考查电解质溶液，侧重考查学生获取信息，并对信息进行分析、处理和 加工的能力。由AGgO及室温下c(OH)·c(H)=10”,可知，AG=14 2pH,由第一步电离平衡常数表达式为K4=(H,A)cH)可知，lgK=一pH十 c(H3A) c(H2A) c(H2A) gC0HA,代人AG=14-2pH,可得AG=-21gCgA+2gKu+14,当 g2,=0时，2gK=.68-14,K.=102,同理可得，Ke=104、K。= c(H2A) 2”,A项错误曲线代表的是AG随溶液gcHA2一的变化关系，B项错误；由 XK2XKe可得CA):G(H）=10-216-2-2=102L5,A-）=c(H,A),c(H*) c(H3A) =10-1.5mol3·L-3,c(H+)=10-.5mol·L-1,即pH=7.25,C项正确；25℃时，对于 Na2HA溶液，根据元素守恒和电荷守恒可得，c(Na+)=2c(A3-)+2c(HA2-)十2c(H2A) +2c(H3A)和c(Na)+c(H+)=3c(A3-)+2c(HA2-)+c(H2A-)+c(OH-),二式联立 得c(OH)+c(A3-)=(H+)+c(H2A)+2c(H3A),D项错误。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 【阅卷总则】 1.答案为数值的，写了单位不给分。 2.学生写出的答案个数超过标准答案个数（设为N个）的，以前N个为准。 3.反应方程式给分原则： a.反应符号用“→”不扣分，热化学方程式未用“一”不扣分，不写反应条件不扣分，未标 “个”“↓”不扣分。 b.反应符号用“一”或无连接符号不得分，可逆反应（水解反应、弱电解质的电离）未用 【高三化学·参考答案第2页（共5页）】 ·HUN· “一”不得分。 c.反应物、生成物不全或书写错误均不得分，反应方程式未配平或配平错误均不得分，使用非 最小公约数配平不得分（热化学方程式除外）。 d要求写离子方程式的，写成化学方程式不得分。 4.名词术语或仪器名称等的关键字或关键词写错，均不得分。 5.有机物官能团名称写错字不得分。 15.(1)三口烧瓶(1分)；冷凝回流，增大原料利用率(2分) (2)饱和食盐水(1分)；浓硫酸(1分) (3)水浴(2分)；无淡黄色固体(2分) (4)CO与水反应放热，导致溶液温度升高，使氨气溶解度降低，氨气挥发(2分) (5)90.528%(2分)；偏大(2分) 【解析】本题主要考查S,N的制备及含量测定，考查学生对元素化合物与反应原理知识的 综合运用能力。 (5)根据实验过程及反应方程式可得关系式S,N~4HCl,滴定消耗的HCI的物质的量为 n(HCl)=1.00mol·L-1×24.6×10-3L=0.0246mol,则样品中S4N4的物质的量为 n(S,N)=}×0.0246molX4=0.0246mol,质量分数为0.0246mo1X184g·mo× 5.0g 100%=90.528%。 【评分细则】 (1)第二空答案合理即可给分。 (3)第二空答案合理即可给分。 (4)答案合理即可给分。 16.(1)除去金属表面的油污(1分) (2)硼硅酸盐及硫化物(2分) (3)pH>1.5,钕的纯度及回收率较低，pH<1.5,钕的纯度及回收率提升不大，反而浪费试 剂，增加成本(2分) (4)2H++H2O2+2Fe2+—2Fe3++2H2O(2分)；7.1(2分) (5)BC(2分)；有机萃取剂(1分) (6)2Nd,(C,0,)2·10H,0+30,®ě2Nd,0,+12C0+20H,0(2分) 【解析】本题主要考查由钕铁硼废料制取Nd2O3和C02O3的工艺流程，考查学生对元素化合 物与反应原理知识的综合运用能力。 (④保证Co不沉淀，由其Km数据可知，溶液中的c2(0H)的最大值为10 0.1 10-l13.8(mol.L-1)2,即c(OH)=10-6.9mol.L-1,p0H=6.9,pH=7.1。 【评分细则】 (1)答案合理即可给分。 (3)答案合理即可给分。 【高三化学·参考答案第3页（共5页）】 ·HUN· 17.(1)+90.1(2分) (2)d(2分) (3)O原子上存在2对孤电子对(2分) (4)①反应I为吸热反应，反应Ⅱ、Ⅲ为放热反应，温度升高，反应Ⅱ、Ⅲ平衡逆向移动，且反 应Ⅱ逆向进行的程度大于反应Ⅲ（或其他合理答案，2分） ②减小(2分) ③90(2分)；2.4(2分) 【解析】本题主要考查化学反应原理，考查学生对化学反应原理知识的理解和综合运用能力。 (4)③由C的转化率及图像可知CO2为0.2mol,C0为0.5mol,CH4为0.15mol,由碳元 素守恒可知，CH4的物质的量为1mol一0.2mol一0.5mol一0.15mol=0.15mol,由氧元 素守恒可知，H20的物质的量为1mol一0.4mol一0.5mol=0.1mol,由氢元素守恒可知， H2的物质的量为2mol-0.2mol-0.6mo=0.6mol,H,0的平衡转化率为90%；反应m 2 的压强子衡苦数K,一89X8号 2.4。 【评分细则】 (3)答案合理即可给分。 (4)①答案合理即可给分。 18.(1)羧基、羟基(2分) (2)氧化反应(1分) CHO (3) (2分) CN (2分) (5)N原子上有孤电子对，能与H的空轨道形成配位键(2分) NH -NH N 6 +N2H4→ HO (2分)： (2分) CN (7)13(2分) 【解析】本题主要考查有机合成路线的推断，考查学生对有机化学基础知识的综合运用能力。 【高三化学·参考答案第4页（共5页）】 ·HUN· (4)G中的一CN结构在一定条件下转化为一COOH生成H( ),H中含有3 COOH 个六元环，要合成7个六元环的化合物需两分子H与X反应，故7个六元环的副产物结构 简式为 (6)E( )中含有2个六元环，与N2H4发生取代反应生成含有2个六元环的物 C NH 质，故反应过程中无新环形成，结合E形成F的过程，M为HO ;M发生异构化生成 0 -NH2 湖 ),N分子内部羰基发生加成反应生成P(HO ),P脱去1分子水得G。 CN CN (7)由B的分子式可知，其不饱和度为5，分情况讨论如下：①苯环上的取代基为 一OOCH、一OH和一CH3,其结构有10种；②苯环上的取代基为一CH2OOCH和一OH, 其结构有3种。故符合条件的B的同分异构体有13种。 【评分细则】 (2)只写“氧化”两字扣1分。 (5)合理表述即可给分。 【高三化学·参考答案第5页（共5页）】 ·HUN·高三化学 可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16S32Zn65Nd144 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的。 1.衣食住行皆化学。下列物品的主要成分属于无机非金属材料的是 和 弥 A.丝质汴绣服装 B.黄河大鲤鱼（鱼肉） C.铝合金窗户框架 D.碳纤维自行车车架 如 2.下列化学用语表述正确的是 A.溴乙烷的空间填充模型： 封 B.中子数为22的钾原子：K C次氯酸的电子式：H:Ci:O: D.基态Ge原子的价电子排布图：出☐ 4s 3.实验安全是化学学习的生命线。下列做法不符合实验安全要求的是 A.在通风橱中用烧杯取用浓硝酸 B.白磷和二硫化碳并排存放在同一药品柜中 线 C.实验室产生的含Hg2+废液，经沉淀预处理后送专业部门处置 D.若不慎将少量浓硫酸沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，然后涂上3%~5%的NaHCO 溶液 4.下列物质在一定条件下的转化关系如图所示。已知R、Z均为常见金属单质。下列说法错误 新 的是 A.电解熔融Y可制备R ® 高温 B.R、Y均能与NaOH溶液反应 C.X为红棕色固体 点燃 ☒ D.Z与H2O反应也能生成X 【高三化学第1页（共8页）】 ·HUN· 5.下列离子方程式书写正确的是 A.将Cu2O加入足量稀硝酸中：Cu2O+2H+一Cu2++Cu+H2O B.向CuSO4溶液中滴加过量氨水：Cu2++2NH3·H2O一Cu(OH)2↓+2NH C.用足量酸性重铬酸钾溶液检验酒驾：Cr2O?十3CHCH2OH+8H+一2Cx3++ 3CH CHO+7H2O D.向Ca(HCO3)2溶液中加入足量NaOH溶液：Ca++2HCO5+2OH-一CaCO3Y+ CO+2H2O 6.氨气与氮氧化物反应可消除氮氧化物污染，原理为6NO+4NH3一5N2十6H2O。设NA为 阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.22.4LNO中含有的分子数为NA B.17gNH3中含有的孤电子对数为NA C.1molN2中含有的o键数目为3Na D.每生成18gH2O,转移的电子数为NA 7.龙胆苦苷(M)是一种具有抗炎和抗氧化活性的天然有机物，其结构 OH OH 如图所示。下列有关M的说法正确的是 OH A.分子中所有的碳原子可能共平面 OH B.1molM最多能消耗5 mol NaOH C.既能发生取代反应，又能发生加成反应 D.能形成分子间氢键，但不能形成分子内氢键 8.利用如图装置（部分夹持装置省略）探究乙醇的催化氧化产物。点燃酒精灯，对具支试管进行 预热，然后集中加热铜丝，缓慢挤压双联球一段时间。实验一段时间后，加热装有新制 Cu(OH)2的试管。下列说法错误的是 铜丝 碱石灰 双联球 浸有酒精 的棉花 无水硫酸铜 新制 CU(OH2 A.螺旋铜丝可增大接触面积，加快反应速率 B.无水硫酸铜变蓝，说明有H2O生成 C.去掉装有碱石灰的干燥管，也能达到实验目的 D.熄灭酒精灯后，铜丝出现红黑交替的现象，说明乙醇的催化氧化为放热反应 【高三化学第2页（共8页）】 ·HUN· 9.气体燃料中某种赋臭剂的结构如图所示。其中X、Y、Z、W是原子 序数依次增大的短周期主族元素，X的电子数与其族序数相等，Y、 Z位于同周期相邻主族，基态Y、W原子中未成对电子数相等，且 二者位于不同周期。下列说法错误的是 A.电负性：Z>Y>X B.(YZ)2是一种直线形分子 C.最简单氢化物的键角：Y>Z>W D.同主族元素中，W的第一电离能最大 10.在1,3-丙二胺基钾作用下，非端基炔通过丙二烯中间体可异构化为端基炔。反应机理如图 所示(R为烃基)。下列说法错误的是 CH cH H 品 NH 品 H H以g0® R ⊙⊕ R- R H H2N NH NH K NH2 A.反应过程中涉及π键的断裂和形成 B.RC=CCH2CH3与RCH2CH2C=CH互为同分异构体 C.用D标记RC=CCH2CD3,D不可能出现在1,3-丙二胺基钾中 D.1,3丙二胺基钾中N原子上有孤电子对，可接受H+,使其呈碱性 11.二碳化钕(NC2)是一种稀土金属碳化物，其晶胞结构与氯化钠相似。哑铃形C沿z轴平行 取向，并使晶胞沿之轴方向拉长。晶胞参数为apm、apm、bpm,设NA为阿伏加德罗常数的 值，1号Nd2+的分数坐标为(0,0,0)，3号Nd+的分数坐标为(1,1,1)。下列说法错误的是 A.与Nd2+最近且等距离的Nd2+有12个 R2号N+的分数坐标为1，分，名 C.NdC,晶体的密度为6,72X10”。 a2·b…Ng·cm 90 D.C位于Nd+形成的八面体空隙中 【高三化学第3页（共8页）】 ·HUN· 12.制备生物基醇酸树脂(G)的反应如图所示(R为烃基，不含手性碳原子)。下列说法正确的是 CH,-O- R CH-O- CHz-O-C-R 催化剂 生物基醇酸树脂(G) A.E、F、G在碱性条件下均能发生水解反应 B.该反应有(2n一1)个RCOOH生成 C.E、F中碳原子的杂化方式均为sp2、sp3 D.该反应中E、F的物质的量之比为1：3 弥 13.水系锌-二氧化碳电池能够在产生电能的同时，将二氧化碳转化为有价值的产品，并具有优 异的循环性能。其装置示意图（隔膜为玻璃纤维膜，只允许OH通过）及CO2在催化电极 上的反应历程如图。下列说法错误的是 1 Bi2O3/C@350*C00H 隔膜 *C02 0 HCOO- Zn、 *OCHO *CO -1 KOH溶液 KOH溶液 封 2 *HCOOH 过 C02 [Zn(OH)4]2 3 A.充电时，N极接电源的负极 B.M极的电极反应式为CO2+2e+H2O一HCOO+OH C.CO2在电极上生成HCOOH的活化能低于生成CO的活化能 D.放电时，每转移2mole,理论上右室溶液质量增加133g c(H*)7 14.25℃时，向一定浓度的H,A溶液中滴加NaOH溶液，溶液中酸度AG[AG=lg。(OH] 线 随溶液gX[X=CA之、(HA c(H2A). AG c(HA2-)c(H2A-) c(HA)门的变化如 9.68 图所示。下列说法正确的是 Ig X A.25℃时，HA的K1=1022 -042 c(H2A) -1076 B.曲线Ⅲ代表的是AG随溶液gC(HA的变化关系 C.25℃时，pH=7.25,c(A3-)=c(H3A) D.25℃时，Na2HA溶液中c(OH)+c(A3-)=c(H+)+c(H2A-)+c(H3A) 【高三化学第4页（共8页）】 ·HUN· 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(15分)四氮化四硫(S,N,S为+2价)是一种重要的精细化工中间体和科研试剂，制备的原 理是6SCl2+16NH3一S,N,+2S↓+12NH,Cl。实验室利用如图装置（加热及夹持装置 已略)制取S,N。 碱右灰 甲1 罗浓盐酸 浓氨水 N2→= 高锰酸钾、 又硫黄 A D 已知：①S4N4室温下为橙黄色固体，难溶于水，178~187℃时熔化并分解； ②SC2为红棕色液体，沸点为60℃，易水解，易被氧化。 回答下列问题： I.制备SC2:关闭K3,打开K、K2和甲的活塞，滴人浓盐酸，当装置D中 时，关闭 甲的活塞，然后停止通人N2,关闭K1。 (1)仪器a的名称为 ;仪器b的作用是 (2)装置B、C中应装入的试剂的名称分别是 (3)装置D宜采用 (填“水浴”或“油浴”)加热，I中横线上应填人的内容是 (填现象)，说明硫黄已反应完全。 Ⅱ.SN4的制取与含量的测定：打开K3、乙的活塞，滴人浓氨水，当装置D中红棕色消失时， 关闭乙的活塞。 (4)装置F中生成氨气的原理为 (5)称取重结晶后5.00g样品，加人NaOH溶液加热，使氮元素完全转化为NH3,用足量硼 线 酸溶液吸收。将吸收液配成100.00mL溶液，用移液管移取25.00mL,以甲基红和亚 甲基蓝为指示剂，用1.00ol·L1盐酸标准液进行滴定，重复3次实验，滴定前后消耗 盐酸标准液的平均体积为24.60mL。已知滴定反应为(NH,)2B,O,+2HCl+5HO —2NH,Cl+4H3BO3(忽略杂质干扰)。 样品中SN的纯度为 ;若滴定前平视读数，滴定结束后仰视读数，则计算的结 果 (填“偏大”“偏小”或“不变”)。 16.(14分)回收稀土元素对促进稀土资源循环利用有十分重要的意义。某钕铁硼废料的主要 成分为Nd、Fe、Co、Al、Mn等金属单质和不溶于水、盐酸的硼硅酸盐及硫化物。一种回收该 【高三化学第5页（共8页）】 ·UN· 钕铁硼废料制取Nd2O3和Co2O3的工艺流程如图： H2O2试剂1有机萃取剂 试剂2NH,HCO溶液 Na2COg溶液 盐酸HC0,溶液一宝化奥-面一反率夏一面整警c0, 钕铁硼废料→碱洗→浸出→沉做 滤渣2 水相 有机相 滤液 空气 碱洗液 滤渣1 +煅烧→Nd2O, 已知：①钕的活动性较强，能与酸发生置换反应，其稳定的化合价为十3价； ②常温下，Kp[Fe(OH)3]=10-386、Kp[A1(OH)3]=10-32,9、Kp[Co(OH)2]=10-148、 Ksp[Mn(OH)2]=10-12.8。 回答下列问题： (1)“碱洗”的目的是 (2)滤渣1的成分为 (3)“沉钕”操作中对产品回收率及纯度的影响如图所示。 100 100 95 90 90 808 85 0量 纯度 60 80- ★回收率 50 3.02.52.01.51.0 0.5 pH “沉钕”时控制溶液的pH为1.5，原因为 (4)已知氧化性：Co3+>H2O2>Fe3+。加入H2O2的目的：I.将Fe+氧化为Fe3+,该反应 的离子方程式为 Ⅱ.将Co3+还原为Co2+,若加人H2O2充分反应后溶液中c(C。2+)=0.1mol·L-1、 c(Mn2+)=0.1mol·L1,加人试剂1调节溶液pH的最大值为 (5)“萃取”过程中，Co2+与有机萃取剂双(2,4,4-三甲基戊基)膦酸（图）形成的配合物结构 如图b所示。C。2+易进入有机相的原因为 (填标号)。 火人 【高三化学第6页（共8页）】 ·HUN· A.配位时Co+被还原 B.Co2+与O形成配位键 C.烷基链具有疏水性 D.配合物与水能形成分子间氢键 有机相经处理可得到的能重复利用的物质为 (填名称)。 (6)写出Nd2(C2O,)3·10H2O在空气中煅烧生成Nd2O3的化学方程式： 17.(14分)Ni和Fe复合形成的NiFe,O,载氧体，可使生物质炭经水蒸气气化生产H2、C0和 CH4。涉及的主要反应如下： 反应I:C(s)+H20(g)C0(g)+H2(g)△H1=+131.3k·mol1 反应Ⅱ：C0(g)十H2O(g)=C02(g)十H2(g)△H2=-41.2k·mol1 反应Ⅲ：C0(g)+3H2(g)=CH4(g)+H2O(g)△H3=-206.2kJ·mol (1)C(s)+2H2O(g)=C02(g)+2H2(g)的△H= kJ·mol-。 (2)Ni位于元素周期表的 区。 (3)H2O的VSEPR模型与其空间结构模型不同，原因是 (4)在密闭容器中投入1molC(s)和1molH2O(g),保持压强恒为akPa,发生上述反应 I、Ⅱ、Ⅲ，测得平衡时气体产物的体积分数随温度的变化关系如图所示。 CO CO2 CH 700 750 800 850 900 温度/℃ ①H2(g)的体积分数随温度升高而降低的原因是 ②平衡后压缩反应容器体积 n(H2) n(co)的值 (填“增大“减小”或“不变”)。 ③T℃下，测得C的转化率为85%，CO2、CO的物质的量分别为0.2mol、0.5mol,H2O 的平衡转化率为 %;该温度下，反应Ⅱ的压强平衡常数K。=」 (用平衡 分压代替平衡浓度进行计算)。 【高三化学第7页（共8页）】 ·HUN. 18.(15分)多聚二磷酸腺苷核糖聚合酶抑制剂奥拉帕尼(J)的合成路线如图： PH Cu/O CHO]CHO OCH 试剂a B △ 0一定条件 NH X(C HION2 CIcHuN2OaF H N(CH2CHas 弥 R R 已知：i. C-+R,CH-P-OR一定条件 C-0 +HO-P-OR OR OR OH i.一C=CH-s 异构化 -CH2- (1)A→B中生成的新官能团的名称为 封 (2)B→C的反应类型为 (3)试剂a的结构简式为 (4)H与X反应可生成分子内含有7个六元环的副产物，该副产物的结构简式为 (5)I→J的过程中，N(CH2CH3)3可吸收反应生成的HC1,原因为 (6)E经多步转化可得到G,路线如图。已知M、N分子中含有2个六元环，P分子中含有3 线 个六元环。 回0四一 CicH12N2O2F CicH12NaO2F ② G ③ P ④ 第①步的反应方程式为 N的结构 简式为 (7)B的同分异构体中，同时满足下列条件的共有 种。 ①能与氯化铁溶液发生显色反应；②能发生银镜反应和水解反应。 【高三化学第8页（共8页）】 ·HUN·