2026届湖南湘潭市高三下学期高考化学自编模拟试卷03（人教版2019）

2026届湖南省湘潭市高考化学自编模拟试卷03（解析版） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C A A D C C B D A B 题号 11 12 13 14 答案 D C B C 1．C 【详解】A．碳纤维主要成分为碳单质，属于无机非金属材料，A错误； B．聚氨酯为人工合成的高分子化合物，属于有机高分子材料，B错误； C．氯乙烷气雾剂喷出后迅速汽化，此过程需吸收大量热量，使局部组织降温镇痛，C正确； D．丁烷的沸点约为-0.5℃，常温常压下为无色气体，D错误； 故答案选C。 2．A 【详解】 A．HCl中形成的是共价键，形成过程可表示为：，故A错误； B．Cu的原子序数为29，价层电子排布式：，故B正确； C．Cl2中的共价键是由2个氯原子各提供1个未成对电子的3p原子轨道头碰头重叠形成的，共价键的电子云轮廓图为，故C正确； D．SO2中，S原子的价层电子对数为2+=3，含有一对孤电子对，S为sp2杂化，VSEPR模型为平面三角形：，故D正确； 答案选A。 3．A 【详解】A．根据甲分子的结构和丙分子的结构对比可以看出是甲分子中苯环链接的双键断裂其中1个键连接了乙分子断裂的2个键形成环丙烷结构，属于加成反应，A正确； B．甲分子可以看成1个双键、2个苯环的3个平面结构，3个平面通过单键连接，可以通过单键的旋转而产生共平面，B错误； C．乙分子含2个酯基，则1 mol乙最多能消耗，质量为80 g ，C错误； D．丙分子含2个苯环、2个酯基，酯基不能与氢气发生加成反应，则1 mol丙最多能消耗，D错误； 故答案为：A。 4．D 【详解】A．①为在稀硝酸中加入少量铁粉生成硝酸铁、一氧化氮、水，反应的离子方程式为：，故A正确； B． ②为在硝酸铁溶液中加入铁粉生成硝酸亚铁，反应的离子方程式为，故B正确； C．③在溶液中加入氨水并通入空气生成氢氧化铁沉淀和硝酸铵，反应的离子方程式为，故C正确； D．④为高温下和焦炭反应生成铁、一氧化碳、水，反应方程式应该为，故D错误； 选D。 5．C 【详解】A. FeS是沉淀，在写离子方程式时不能拆成离子，正确离子方程式为，故A错误； B. 过量氨气会与Cu2+形成[Cu(NH3)4]2+络离子，而非生成Cu(OH)2沉淀，正确离子方程式为：，故B错误； C. 浓硝酸显黄色是由于分解产生的NO2溶解所致，给出的分解方程式：正确，故C正确； D. HF为弱酸，不能完全电离，正确离子反应为HF + OH-= F-+ H2O，且ΔH = -57.3 kJ·mol-1仅适用于强酸强碱中和，故D错误； 故答案为C。 6．C 【详解】A．若A中固体换成，因与浓盐酸反应需要加热，故此反应无法发生，故不能换成，A错误； B．由反应化学方程式，每生成，需要1 mol NaClO，由反应Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O可知，生成1 mol NaClO需要消耗1 mol Cl2，该反应为歧化反应，转移的电子的物质的量为1 mol，数目是，则每生成，则转移电子数，B错误； C．实验时应先打开，待生成的氯气将装置中空气排尽再打开，C正确； D．滴加液体时，仪器a的上口玻璃塞不需要打开，该装置为恒压滴液漏斗，浓盐酸可以顺利滴入，若打开上口玻璃塞会导致浓盐酸挥发，D错误； 故答案选C。 7．B 【详解】A．NaCl的离子键因Na+半径小于Cs+而更强，熔点更高，A正确； B．H2O稳定性高是因O电负性大，O-H键能强，与氢键无关，B错误； C．NO中 N 原子的价层电子对数为，无孤对电子，为sp杂化，中N原子的价层电子对数为无孤对电子，为 杂化，C正确； D．-CH3推电子效应增强N电子云密度，碱性更强，D正确； 故答案为B。 8．D 【分析】W原子的电子只有一种自旋取向，故为氢元素；Y是地壳中含量最高的元素，故Y为氧元素；X的简单氢化物水溶液呈碱性，故为氮元素；基态Q原子的M层未成对电子数为4，故价电子为，故Q为铁元素；Z与Y 同主族，故Z为硫元素。 【详解】A．原子半径比较中，S（Z）在第三周期，原子半径最大；N（X）和O（Y）在第二周期，N的原子半径大于O。因此原子半径顺序应为Z > X > Y，A错误； B．第一电离能顺序为N > O > S。N的p轨道半充满更稳定，电离能高于O；O的电离能高于S，B错误； C．Y（O）的两种常见单质为（非极性分子）和（极性分子），C错误； D．化合物中，与配离子间为离子键；配体内O-H、N-O等为极性键；Fe与配体间存在配位键，D正确； 故选D。 9．A 【详解】A．酸性条件下，浓度增加，中的H⁻（-1价）更易被氧化为（0价），此时的还原性增强，而非减弱，A错误； B．氯金酸（）中Au为+3价，与反应生成Au单质（0价），Au被还原，说明具有氧化性，B正确； C．反应中的H⁻（-1价）被氧化为中的+1价的H，中的Cr（+6价）被还原为，电子转移守恒（3×8 e⁻=4×6 e⁻），反应式合理，C正确； D．1.9 g 的物质的量为0.05 mol，按反应，生成0.2 mol ，标准状况下体积为4.48 L，D正确； 故答案为：A。 10．B 【分析】电解池中阳离子向阴极移动，Na+向d极移动，则d极为阴极，c极为阳极，阳极与电源正极相连，阴极与电源负极相连，故b为电源负极，a为电源正极。阳极（c极）发生氧化反应，乙醛被氧化为乙酸，同时有OH⁻放电生成O2（无色气体单质）；阴极（d极）发生还原反应，乙醛被还原为乙醇，同时H+放电生成H2（无色气体单质）。 【详解】A．由分析可知，c电极产生了无色气体O2， 故A正确； B．装置中为阳离子交换膜，仅允许Na+通过，无法通过。电解时Na+从c极区（阳极区）向d极区（阴极区）移动，但d极区的物质的量不变，故Na2SO4的物质的量由决定，保持不变，故B错误； C．d极为阴极，连接直流电源负极（b极）。甲烷碱性燃料电池中，负极（b极）CH4失电子发生氧化反应，电极反应式为CH4 -8e⁻ +10OH⁻ = +7H2O，故C正确； D．阴极区注入1 m3废水，乙醛含量4400 mg/L，总质量为4400 mg/L×1000 L= 4400 g，物质的量为4400 g 44 g/mol = 100 mol。去除率60%，则反应的乙醛为60 mol，生成乙醇60 mol，质量为60 mol × 46 g/mol = 2760 g= 2.76 kg，故D正确； 故答案选B。 11．D 【分析】首先将铅阳极泥加压浸入NaOH，通入O2，充分氧化As元素，后趁热过滤，分离As元素，Bi和Ag元素存在滤渣中，Pb和As在滤液中，盐酸酸浸分离Ag元素，将含Bi3+的滤液水解得到目标产品。 【详解】A．加压主要是提高O₂的浓度（O2为气体），加快反应速率或促进O₂氧化As2O3，还原性是物质固有性质，加压不能增强As2O3的还原性，A错误； B．“趁热过滤”是为防止温度降低导致Na3AsO4·10H2O提前结晶进入滤渣，若改为“常温过滤”，该晶体可能析出在滤渣中，影响后续降温结晶的产率，B错误； C．PbO与NaOH反应生成可溶性钠盐，在“加压浸出”时已进入滤液，浸出渣不含PbO；Ag2O在酸浸时与盐酸反应生成AgCl沉淀，故浸出渣主要成分为AgCl（可能含未反应的其他不溶物），C错误； D．BiOCl水解平衡：，K=。Bi³⁺沉淀完全时c(Bi3+)≤10-5   mol/L，c(Cl⁻)=1.8 mol/L，代入得1.8×10-31=10-5×1.8×c(OH⁻)2，解得c(OH⁻)=10-13 mol/L，c(H⁺)=0.1 mol/L，pH=1。要使Bi3+沉淀完全，需pH>1，D正确； 12．C 【详解】A．原子N为Te原子，位于四面体空隙，其分数坐标为，与四面体空隙坐标匹配，A正确； B．由均摊法可知，晶胞中Cd和Te各4个，化学式单元数Z=4，晶胞质量为，晶胞体积。由密度公式得，，B正确； C．Te原子位于四面体空隙（4个），坐标为等，将晶胞顶点平移，以坐标的Te原子为顶点，与之最近的3个Te原子位于面心，顶点被8个晶胞共有，则Te原子周围最近的Te原子有个，C错误； D．Cd与Te的距离为体对角线的，解三角形可得，该距离为，D正确； 故选C。 13．B 【详解】A．单键为键，双键中含有1个键和一个键，故碳酸丙烯酯分子中键与键数目之比为1∶13，故A正确； B．催化剂在反应开始的时候就参与反应，最终又生成了该物质，中间产物是开始的没有，最终也没有该物质生成，只是在反应过程中参与反应，由机理可知，二芳基硅二醇和在整个过程中起到了催化作用，B错误； C．B、C、D都存在氢键O-H···O，C正确； D．由物质结构，饱和碳为sp3杂化，羰基碳为sp2杂化，CO2中C原子为sp杂化，D正确； 故选B。 14．C 【分析】由，即，同理，，分别代入(0，-1.25)、(0，-3.82)两点坐标，可得直线Ⅰ对应的Ka=10-1.25，直线Ⅱ对应的Ka=10-3.82，且Ka1>Ka2，则直线Ⅰ对应的lgX为，Ka1=10-1.25，直线Ⅱ对应的lgX为，Ka2=10-3.82； 【详解】A．由分析，直线Ⅰ中的X表示，A错误； B．a点加入0.100mol/L NaOH溶液20mL，根据质量守恒，，B错误； C．c点溶液中pH=8.2，c(H＋)=10-8.2mol/L，依据，可得，C正确； D．a点对应加入20mL NaOH溶液，溶质为NaHC2O4，对水的电离起到抑制作用，c点对应加入40mL NaOH溶液，溶质为Na2C2O4，对水的电离起到促进作用，因此从a点到c点，NaHC2O4含量减少，对水的电离抑制作用逐渐减弱，Na2C2O4含量增多，对水的电离促进作用逐渐增强，因此水的电离程度一直增大，D错误。 故选C。 15．(1)d (2) (3)沉铂 (4)0.084或 (5)、 (6) 【分析】矿渣［含钯(Pd)、铂(Pt)、FeS、NiS及SiO2等］用硫酸酸浸后过滤，结合矿渣成分可知，滤液Ⅰ中是硫酸亚铁和硫酸镍，滤渣中含有Pd、Pt和SiO2，滤渣经氧化浸取，其中Pd、Pt经“氧化浸取”转化为、，再次过滤，此时得到的滤渣中含有二氧化硅，滤液用氯化铵沉铂，再用氨水和盐酸处理后得到Pd，其中“滤液Ⅱ”中的溶质的主要成分是氯化铵，以此解题。 【详解】（1）Fe是26号元素，位于周期表中的第4周期第Ⅷ族，位于d区，Pt、Pd与Fe为同族元素，也位于元素周期表的d区。 （2）结合信息可知，Pd、Pt经“氧化浸取”转化为、，此时Pd发生反应的化学方程式为。 （3）结合分析可知，“滤液Ⅱ”中的溶质的主要成分是氯化铵，则可在沉铂工序中循环利用。 （4）由于pH=2，则c(H+)=10-2mol/L，。 （5）先消耗后生成的物质可认为是催化剂，由图可知，步骤①→⑤中发挥催化作用的阳离子有、。 （6）①由图可知，立方结构中Pd、Cs、I个数分别为：Pd：，Cs：1，I：，则其原子个数比为1：2：6； ②四方结构中Pd：，由于转化过程中原子个数比保持不变，则其中Pd、Cs、I个数分别为2，4，12，设立方结构单元的摩尔质量为M，则四方晶胞结构的摩尔质量为4M，立方结构单元与四方晶胞结构的密度比为：。 16．(1)将矿渣粉碎或空气从焙烧炉底部通入，矿渣从顶部加入（答案合理即可） (2)低于℃，反应速率随温度升高而增大，铼的浸出率增大；高于℃，分解导致铼的浸出速率减小 (3)蒸发浓缩、冷却结晶 (4) (5)82.2 (6) 或 【分析】由题给流程可知，富铼矿渣加入生石灰后，在空气中焙烧得到铼、铁、铜、硅的氧化物，向氧化物中加入稀硫酸和过氧化氢溶液，酸性条件下，二硫化铼与过氧化氢溶液发生氧化还原反应生成高铼酸和硫酸，过滤得到浸渣和含有高铼酸和硫酸的滤液；向滤液中加入有机萃取剂R3N萃取、分液得到可以循环使用的稀硫酸和有机相；向有机相中加入氨水反萃取、分液得到可以循环使用的有机萃取剂R3N和高铼酸铵溶液；高铼酸铵溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到高铼酸铵晶体，高铼酸铵晶体与氧气共热反应生成氮气、七氧化二铼和水，在800℃条件下，氢气和七氧化二铼发生置换反应生成铼和水。 【详解】（1）将矿渣粉碎或空气从焙烧炉底部通入，矿渣从顶部加入等可增大反应物的接触面积，有利于提高反应速率，使焙烧更加充分，提高原料的利用率； （2）低于℃，反应速率随温度升高而增大，铼的浸出率增大；高于℃，分解导致铼的浸出速率减小，故℃时铼的浸出率最高； （3）高铼酸铵溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到高铼酸铵晶体，故答案为：蒸发浓缩、冷却结晶； （4）由分析，高铼酸铵晶体与氧气共热反应生成氮气、七氧化二铼和水，热解反应为：； （5）设产品中Re与的物质的量分别为amol、bmol，则(a+2b):7b=2:1，得a=12b，则该产品的纯度为； （6）据“均摊法”，晶胞中含个Re、个O，化学式为；晶体密度为。 17．(1)硝基、碳溴键(或溴原子) (2)D (3) (4) 消耗生成的HCl，促进反应进行 (5)4 (6) 消去反应(或消除反应) 【分析】 I→Ⅲ发生的是取代反应，结合I、Ⅲ的结构简式可知Ⅱ的结构简式为，继续用H2对醛基和硝基加成生成Ⅳ，Ⅳ→Ⅵ也是发生取代反应，可以推知V的结构简式为：，用H2对硝基还原得到氨基，即得到Ⅶ的结构，Ⅶ与Ⅷ继续发生取代反应生成Ⅸ，Ⅷ的结构简式为，据此回答。 【详解】（1）根据I的结构简式可知其含有的官能团为硝基、碳溴键(或溴原子)； （2）吡咯与咪唑分子中均含有离域键，说明分子形成了共轭体系，咪唑中3号氮原子参与形成共轭体系，其杂化方式为杂化，价层孤电子对占据杂化轨道，故选D； （3） 中含有醛基(-CHO)，未反应完全时，醛基可与新制氢氧化铜悬浊液在加热条件下反应，生成砖红色氧化亚铜沉淀，化学方程式为，利用醛基的还原性，将+2价铜还原为+1价的氧化亚铜来检验； （4） 由分析可知，V的结构简式为，Ⅳ→Ⅵ也是发生取代反应，会有HCl生成，故加入的作用是消耗生成的HCl，促进反应进行； （5） Ⅷ的结构简式为，其同分异构体能发生银镜反应，说明有醛基，含有苯环，卤素原子不与苯环直接相连，即要连在侧链的碳上，其可能的结构有： (邻、间、对共3种位置)，即共有4种结构； （6） 先对硝基还原得到 (M)，M中的氨基对醛基加成得到 (N)，N中羟基再发生消去反应得到Q，Q最后加成得到Ⅳ。 18．(1) (2) C (3) 该反应为放热可逆反应，温度过高时平衡向反应逆向移动(或副反应增多、催化剂失活等)，使甲醇产率下降 【详解】（1）①=反应物总键能-生成物总键能，。②由图示可知电极A二氧化碳转化为一氧化碳，碳元素化合价降低，为阴极，电极B甲烷转化为乙烷和水，碳元素化合价升高，为阳极。A电极反应式。 （2）①时，的转化率为，则消耗的，剩余；此时混合气体的平均相对分子质量为20，由于混合气体的总质量不变，利用平衡后混合气体的摩尔质量为： ，解得；体系减少了，因反应ii对总物质的量无净增减，所以这全是反应i的减少量，根据反应i方程式得:有参加反应i的CO2为0.3mol 、H20.9mol，生成甲醇0.3mol、水0.3mol， 则反应ii消耗的为，H20.2mol，生成CO 为0.2mol、H2O为0.2mol。则平衡体系中各物质的物质的量分别为：、、、、，得到反应ii的化学平衡常数为。 ②根据分析和题目图形可知，低于250℃，随着温度逐渐升高，的转化率逐渐降低，混合气体的平均相对分子质量逐渐减小，则反应Ⅰ平衡向逆反应方向移动，说明正反应为放热反应；现在欲提高的平衡转化率和平衡时的选择性，需要反应i平衡向右移动，根据反应i为放热反应，需要低温，同时反应也为正反应体积减小的反应，需要高压，所以应选择的反应条件为低温高压，四个选项中C选项符合题意； （3）)①时，时空收率为，。 ②甲醇时空收率随温度升高先增大后减小的原因可能为：温度较低时，反应未达到平衡，升高温度，反应速率加快，时空收率增大；当温度较高，反应达到平衡，该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动的转化率减小，时空收率减小；也可能是温度升高，副反应增多、催化剂失活等，使甲醇产率下降。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026届湖南省湘潭市高考化学自编模拟试卷03 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的原子量：H-1 C-12 O-16 N-14 Mg-24 Ca-40 第I卷（选择题 共42分） 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．2025年“湘超”足球联赛处处体现“化学元素”，下列有关说法正确的是 A．护腿板中的碳纤维属于有机高分子材料 B．足球球面材料采用的聚氨酯属于无机非金属材料 C．用于运动员急性损伤镇痛的氯乙烷气雾剂汽化时大量吸热 D．任意球喷雾剂中含有17%的丁烷，丁烷在常温常压下为白色液体 2．下列化学用语或图示表达错误的是 A．HCl的形成过程可表示为： B．基态铜原子的价层电子排布式： C．中共价键的电子云轮廓图： D．的VSEPR模型： 3．某小组开发催化剂实现电催化活性亚甲基化合物的环丙烷化反应，如图所示（Ph为苯基，Me为甲基）。下列叙述正确的是 A．上述反应属于加成反应 B．甲分子中所有原子不可能共平面 C．1mol乙最多能消耗40 g NaOH D．1 mol丙最多能消耗 4．铁及其化合物的部分转化关系如图所示。下列反应方程式错误的是 A．①为在稀硝酸中加入少量铁粉： B．②为在硝酸铁溶液中加入铁粉： C．③在溶液中加入氨水并通入空气： D．④为高温下和焦炭反应： 5．下列反应的方程式正确的是 A．用FeS除工业废水中的： B．硫酸铜溶液中通入过量： C．浓硝酸显黄色的原因： D．1 mol HF溶液与足量NaOH溶液反应：   6．“消洗灵”()是一种消毒原理类似“84消毒液”的高效低毒的消毒洗涤剂。实验室中制备的反应方程式为：，装置如图所示，下列说法正确的是 A．A中固体可以换成 B．每生成，则转移电子数 C．实验时应先打开，一段时间后再打开 D．滴加液体时，仪器a、b的上口玻璃塞必须打开 7．下列有关物质性质的解释错误的是 性质 解释 A 熔点： NaCl>CsCl 氯化钠中的离子键强于氯化铯中的离子键 B 稳定性： 水分子间存在氢键，而硫化氢分子间不存在氢键 C 键角：NO> NO中 N 原子为 sp杂化，中N原子为 杂化 D 碱性： -CH3是推电子基团，( 中氮原子电子云密度大 A．A B．B C．C D．D 8．化合物 可用于离子检测。W、X、Y、Z、Q为前四周期元素，且原子序数依次增加，W原子的电子只有一种自旋取向，X的简单氢化物水溶液呈碱性，Y是地壳中含量最高的元素，Z与Y 同主族，基态Q原子的M层未成对电子数为4。下列说法正确的是 A．原子半径： Z>Y>X B．第一电离能： Y>X>Z C．Y形成的两种常见单质均为非极性分子 D．化合物中含有离子键、极性键、配位键 9．硼氢化钠是一种无机物，化学式为，是最常用的还原剂之一，通常用作醛类、酮类、酰氯类的还原剂，塑料工业的发泡剂，造纸漂白剂，以及医药工业制造双氢链霉素的氢化剂。下列关于的说法错误的是 A．酸性条件下，的还原性减弱，更难与氧化剂发生反应 B．金的一种制备方法是氯金酸()与硼氢化钠反应，该反应体现了的氧化性 C．工业上常用处理含的废水(酸性条件)，其反应原理： D．户外露营时，用与水反应制氢供氢气炉使用，若消耗，理论上可生成标准状况下 10．研究发现，用隔膜电解法处理高浓度乙醛废水的工艺具有流程简单、能耗较低等优点，其原理是使乙醛分别在阴、阳极反应生成乙醇和乙酸，以一定浓度的乙醛-溶液为电解质溶液，模拟乙醛废水的处理过程，其装置图如下，下列说法错误的是 A．电解过程中，两极除分别生成乙酸和乙醇外，均产生了无色气体单质，则c极产生的是 B．电解过程中，d极区的物质的量增大 C．若以甲烷碱性燃料电池为直流电源，则b电极的电极反应为 D．在实际工业处理中，阴极区乙醛的去除率可达60%。若在两极区分别注入乙醛含量为的废水，可得到乙醇2.76 kg 11．一种以铅阳极泥(主要成分为、、、等)为原料获得的工艺流程如图所示： 已知：①PbO与NaOH溶液生成可溶性钠盐； ②常温下，的平衡常数； ③温度降低，该流程溶液中的易结晶析出； 下列说法正确的是 A．加压可增强的还原性，促进转化为 B．“趁热过滤”工序改为“常温过滤”对后续操作无影响 C．浸出渣的主要成分为、 D．常温下，维持“水解”工序，要使沉淀完全，需调节溶液 12．CdTe是一种重要的半导体材料，其立方晶胞结构如图所示。已知：晶胞参数为a pm，晶体密度为，原子M的坐标为（0，0，0）。下列说法错误的是 A．原子N的坐标为 B．阿伏加德罗常数的值 C．晶胞中Te原子周围最近的Te原子有8个 D．晶胞中Te和Cd原子之间最近距离为 13．科学家利用二芳基硅二醇(Ar-表示苯基)实现了环氧丙烷()与催化环加成反应生成碳酸丙烯酯()其反应机理如图。 下列说法错误的是 A．碳酸丙烯酯分子中键与键数目之比为1∶13 B．该反应的催化剂只有二芳基硅二醇 C．物质B、C、D分子中都存在氢键 D．整个转化过程中碳原子有sp、、三种杂化方式 14．乙二酸()俗称草酸，是一种二元弱酸。常温下，向20mL 0.100mol/L乙二酸溶液中滴加同浓度的NaOH溶液，该过程中的、V(NaOH溶液)与pH的变化关系如图所示[X为或]。 下列说法正确的是 A．直线Ⅰ中的X为 B．a点溶液中： C．c点溶液中，与之比为 D．由a点到c点，水的电离程度先增大后减小 第II卷（非选择题 共58分） 2、 非选择题：本题共4个小题，共58分。 15．铂族金属是国家战略性金属，被誉为“现代工业维他命”。从某矿渣[含钯()、铂()、、及等]中提取、、的工艺如下。 已知：、经“氧化浸取”转化为、；“氨合”后，主要以的形式存在；常温下，的，。 (1)、与为同族元素，位于元素周期表的_______区。 (2)“氧化浸取”时，发生反应的化学方程式为_______。 (3)“滤液Ⅱ”中的溶质可在_______工序中循环利用。 (4)常温下，“沉镍”时，需调节溶液，此时_______。 (5)含钯催化剂可与其他催化剂协同催化乙烯氧化为乙醛的反应，该催化氧化反应经历如图所示5步(①→⑤)，其中发挥催化作用的阳离子有_______。 (6)含、、的化合物可用于太阳能电池材料。一定条件下，其中一种晶体可由立方结构(结构单元如图ⅰ所示)转化为四方结构(晶胞结构如图ⅱ所示)，两种结构的棱边夹角均为，且转化过程中原子个数比保持不变。 ①立方结构中、、的原子个数比为_______； ②立方结构单元与四方晶胞结构的密度之比为_______。 16．铼是一种稀有贵重金属，广泛用于制造飞机、卫星和火箭的外壳等。工业上一种利用富铼矿渣（主要成分）提取铼的工艺流程如图所示： 已知：①“焙烧”得到的固体成分有、以及铁、铜和硅的氧化物等；②高铼酸铵（）微溶于冷水，易溶于热水； 回答下列问题： (1)为了提高“焙烧”效率，可采取的措施有______（写一条即可）； (2)“浸出”过程中，酸浸相同时间，测得铼的浸出率与温度关系如图所示，分析℃时铼的浸出率最高的原因是______； (3)“一系列操作”主要包括______、过滤、洗涤、干燥； (4)写出“热解”时发生反应的化学方程式______； (5)测得制得的铼粉（含少量）中Re与O的原子个数比为2:1，则该产品的纯度为______%（保留三位有效数字）； (6)下图为铼的某种氧化物的立方晶胞结构图，则该物质的化学式是______；该晶胞参数为a pm，阿伏加德罗常数为，则该晶体的密度是______。 17．利希普坦(IX)是一种抗心力衰竭药物，其合成路线之一如下(部分条件已省略)： 回答下列问题： (1)I中的官能团名称为___________。 (2)吡咯()与咪唑()分子中均含有离域键，则咪唑()中3号氮原子的价层孤电子对占据___________(填标号)。 A．2s轨道 B．2p轨道 C．sp杂化轨道 D．杂化轨道 (3)用新制氢氧化铜悬浊液检验发现Ⅲ→Ⅳ未反应完全，检验发生的化学反应方程式为___________。 (4)Ⅴ的结构简式为___________，Ⅳ→Ⅵ中加入的作用是___________。 (5)Ⅷ的同分异构体中，同时满足下列条件的有___________种(不考虑立体异构)。 ①能直接发生银镜反应 ②含有苯环 ③卤素原子不与苯环直接相连 (6)Ⅲ→Ⅳ经历了以下反应过程： M、P的结构简式分别为___________、___________，P→Q的反应类型为___________。 18．随着碳达峰、碳中和目标的确定，二氧化碳的综合利用倍受关注。 (1)催化加氢合成甲烷的反应为： 化学键 键能 750 413 463 436 ①则_____。 ②和都是比较稳定的分子，科学家利用电化学装置实现两种分子的耦合转化，其原理如下图所示： 阴极上的电极反应式为_____。 (2)合成在催化剂存在的条件下进行以下两个竞争反应： i． ⅱ． 在催化剂作用下，将和，混合充入一恒容密闭容器中同时发生反应和反应ⅱ，达到平衡时的转化率和容器中混合气体的平均相对分子质量随温度变化如图。 ①时，容器中气体总的物质的量为_____，反应Ⅱ的化学平衡常数_____。 ②同时提高的平衡转化率和平衡时的选择性，应选择的反应条件为_____(填字母)。 A．高温高压B．高温低压C．低温高压D．低温低压 (3)若向恒压密闭容器中通入体积比的混合气体，在催化剂作用下只发生反应i：，测得时空收率(表示单位物质的量催化剂表面物质的平均生成速率)随温度的变化曲线如图所示。 ①时，的平均反应速率_____。 ②甲醇时空收率随温度升高先增大后减小，请解释减小的可能原因是_____。(写两点) 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $