2026届湖南湘潭市高三下学期高考化学自编模拟试卷02（人教版）

2026届湖南省湘潭市高考化学自编模拟试卷02（解析版） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C C A C B D B A B B 题号 11 12 13 14 答案 A B D D 1．C 【详解】A．食盐具有咸味，可做调味剂，食盐能够使细菌脱水死亡，达到抑制细菌繁殖的目的，可作防腐剂，A正确； B．Al的表面有致密的氧化膜，能保护内部金属不被腐蚀，B正确； C．二氧化硫，可用作葡萄酒的添加剂，用作还原剂，避免葡萄酒变质，C错误； D．化学品可以分为大宗化学品和精细化学品两大类，精细化学品一般都是小剂量的，几毫升，几克等，适合实验室用，大宗化学品基本都是几吨的交易，主要就是量的区别，D正确； 故答案为：C。 2．C 【详解】A．肼分子中，N原子价层有5个电子，N与N形成1个单键，每个N原子有1个孤电子对，A正确； B．羟基醛中，醛基是主官能团，羟基是取代基，2-羟基丁醛以醛基为第1位，羟基位于第2位，B正确； C．乙烯中碳原子轨道以“头碰头”方式重叠形成键，C错误； D．空间结构为三角锥形，空间填充模型为，D正确； 故选C。 3．A 【详解】A．金属钠着火时，钠与水反应生成氢气，与二氧化碳反应也能燃烧，干粉灭火器灭火时会产生二氧化碳，不能用于钠灭火，应使用沙子覆盖，A错误； B．常见氧化性化学品的图标为圆圈内有火焰的符号，题中图标符合氧化性物质标识，B正确； C．容量瓶（有瓶塞）、滴定管（有活塞/玻璃珠）、分液漏斗（有活塞和瓶塞）使用前均需检验是否漏液，防止实验误差，C正确； D．熄灭酒精灯需用灯帽盖灭，不能用嘴吹灭，D正确； 故选A。 4．C 【详解】A．离子晶体熔点大于分子晶体，离子晶体熔点通常随离子电荷增大、半径减小而升高，故熔点，为分子晶体，熔点最低。实际熔点顺序为，A错误； B．VSEPR模型预测分子几何结构时包含孤对电子的影响，而实际分子结构可能因孤对电子排斥而不同，B错误； C．的键能因原子半径小导致电子间斥力大键易断裂，故的键能小于，C正确； D．氢键“O-H···O”三原子尽可能共线以最大化静电作用，实际可能会存在轻微弯曲，因此“一定”表述不对，D错误。 故选C。 5．B 【详解】A．的半径远大于，由于空间位阻，更易形成四配位的，而非六配位的，A正确； B．B无d轨道，价层电子对数最大为4(杂化)，最多形成四配位的，不可能形成，B错误； C．中Al原子存在6对价层电子对，超过了4对，说明Al的3d轨道参与了杂化，C正确； D．工业上电解熔融制铝时，使用(冰晶石)可降低Al2O3熔点，节省能耗，D正确； 故选B。 6．D 【详解】A．甲中含有多个饱和碳原子（如甲基、亚甲基中的碳为杂化），饱和碳原子的四面体结构导致其连接的原子不可能全部共平面，A错误； B．乙的官能团为氨基，但化学名称应为邻苯二胺（苯环邻位两个氨基），“邻二苯胺”通常指二苯胺（两个苯环连在同一N上），名称错误，B错误； C．乙中氨基的N为杂化，产物中N原子参与杂环形成双键，为杂化，杂化方式改变了，则价层电子对数也发生变化，C错误； D．甲醛能与蛋白质中的氨基发生加成反应，导致蛋白质变性，D正确； 故答案选D。 7．B 【详解】A．该反应为吸热反应，升高温度平衡正向移动，乙苯平衡转化率应随温度升高而增大，故曲线II随温度升高而上升，为平衡转化率； A错误； B．曲线上的点均为平衡状态，c点在平衡曲线上方，高于该温度下乙苯的平衡转化率，说明逆向在进行，c点正反应速率小于逆反应速率，故B正确； C．a点为平衡状态，恒压下充入乙苯，相当于等温等压下的等效平衡，乙苯的平衡转化率不变，C错误； D．高于630℃时，转化率虽继续增大，但选择性持续下降，过高温度可能导致产率(转化率×选择性)降低且能耗增加，实际生产温度不宜高于630℃，D错误； 答案选B。 8．A 【详解】A．甲基苄溴中与溴原子相连的碳原子连接了4个不同的基团，是手性碳原子，则其存在对映异构体，A错误； B．基苄溴水解反应速率由慢反应决定，由图可知，第一步活化能大于第二步，则由第一步决定甲基苄溴水解反应速率，B正确； C．由图中始末状态可知，该反应中反应物能量高于生成物，则该反应是放热反应，C正确； D．表示第一步反应的焓变，由于键长，键能：，若将基苄溴改为甲基苄氯，破坏将会吸收更多的能量，即的值增大，D正确； 故选A。 9．B 【详解】A．催化反应过程(Ⅱ)中，碳元素的化合价由+4价下降为+3价，故A错误； B．单键均为σ键，双键为1个σ键和1个π键，三键为1个σ键和2π键，由图可知，整个催化反应过程中，有σ键和π键的断裂与形成，故B正确； C．过程Ⅳ中加入了氢气，其对应产物为甲醇，因此适当增大的浓度，有利于提高产物CH3OH的选择性，故C错误； D．反应式为：，适当减小反应体系的压强，平衡逆向移动，的平衡转化率降低，故D错误； 故选B。 10．B 【分析】工业废渣加入硝酸酸浸，得到硝酸铅、硝酸铁溶液，二氧化硅不反应成为浸渣，滤液加入KOH调节pH生成氢氧化铁除去Fe3+，过滤，向过滤后的滤液中加入KOH、K2Cr2O7生成PbCrO4沉淀； 【详解】A．硫酸会和碳酸铅生成硫酸铅沉淀，不能分离出含铅滤液，A错误； B．硝酸具有强氧化性，会将亚铁离子氧化为铁离子，“酸浸”后所得溶液中含有的金属阳离子为，B正确； C．“除铁”过程中若溶液中的，且铅离子不沉淀，则，pOH=6.8，pH=7.2；该过程中要求铁离子沉淀完全，则，pOH=11.2，pH=2.8，则调节的范围为，C错误； D．“沉铅”过程中，元素的化合价一直为+6，没有变化，D错误； 故选B。 11．A 【分析】向粗溴盐(CBSBPs)中加入盐酸和氯酸钠溶液，将溶液中的溴离子氧化为Br2，向溴水中加入四氯化碳萃取、分液得到水相和有机相；向有机相中加入碳酸钠溶液和尿素，碳酸钠溶液作用下尿素将Br2还原生成溴化钠，分液得到四氯化碳和溴化钠溶液；最后溴化钠溶液经蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥得到溴化钠固体。 【详解】A．“氧化”步骤中，NaClO3在酸性条件下将Br⁻氧化为Br2，H⁺可由盐酸或稀硫酸提供，且不会干扰后续Br2的萃取分离，盐酸可用稀硫酸代替，故A错误； B．“操作1”是溴水与CCl4的萃取分液，“操作2”是还原后有机相与水相的分液，两者均为分液操作，需分液漏斗和烧杯，故B正确； C．操作2分液得到的有机相为CCl4，可返回操作1循环用作萃取剂，故C正确； D．还原步骤中Br2→Br⁻发生还原反应，作还原剂；与分子式均为CH4N2O，结构不同，互为同分异构体，故D正确； 选A。 12．B 【详解】A．中中心离子为Pt4+，配体为Cl−，配位数等于配体数目，即6，A正确； B．位于晶胞的四面体空隙中，阴离子形成面心立方堆积（4个/晶胞），阳离子填充8个四面体空隙，每个四面体空隙中的周围最近且等距的Pt原子（中心）有4个，而非8个，B错误； C．晶胞中含4个(NH4)2PtCl6单元，质量为g，体积为(a×10−10 cm)3=a3×10−30 cm3，密度ρ=，C正确； D．晶体中NH4+与间为离子键，内N-H为共价键（含配位键），内Pt4+与Cl−为配位键，D正确； 故本题选B。 13．D 【详解】A．恒温恒容条件下，容器中气体的压强与气体的物质的量成正比，根据方程式知，反应前后气体的物质的量之和减小，则压强减小，△P>0，在图中以ac所在线表示；在绝热条件下进行，随着反应的进行，容器内压强先增大后减小，说明开始时温度对压强的影响大于气体的物质的量，说明该反应为放热反应，ΔH＜0，故A错误； B．由A分析可知，b点是在绝热条件下，a点在恒温条件下，b点的压强要考虑温度的影响，a、b点总压强相等，容器体积相等，b点温度较高，故b点气体的物质的量小于a点，故B错误； C．b点温度高于c点，该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，所以HBr的转化率：，故C错误； D．在恒温恒容条件下，气体压强之比等于总物质的量之比，根据三段式： 根据a点时数据有：，解得x=0.75，此时浓度商Qc==20.25L/mol，a、b点总压强相等，容器体积相等，b点温度较高，故b点气体的物质的量小于a点，正反应是气体分子数减小的反应，说明b点HBr的转化率大于a点，即b点平衡常数K大于a点Qc，故D正确； 答案选D。 14．D 【分析】酸性∶CH2ClCOOH＜CHCl2COOH＜CCl3COOH，即电离平衡常数Ka(CH2ClCOOH)＜Ka(CHCl2COOH)＜Ka(CCl3COOH)。Ka(CH2ClCOOH)=；Ka(CHCl2COOH) =；Ka(CCl3COOH) =；当或或一定时，Ka与c(H+)成正比，则曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分别表示溶液pH与、、的关系，结合电离平衡常数及盐类水解规律分析解答。 【详解】A．根据上述分析可知：曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分别表示溶液pH与、、的关系，A错误； B．Ka(CH2ClCOOH)=；当c(CH2ClCOO-)= c(CH2ClCOOH)时，=1，溶液pH≈2.8，即Ka(CH2ClCOOH)=c(H+)≈10-2.8，可知Ka(CH2ClCOOH)的数量级为10-3，B错误； C．由于弱酸的酸性：CH2ClCOOH＜CHCl2COOH＜CCl3COOH，将NaOH溶液分别滴加到等物质的量的氯乙酸、二氯乙酸、三氯乙酸溶液中至溶液的pH=7时，3种酸均过量，且溶液中剩余酸的物质的量CH2ClCOOH＞CHCl2COOH＞CCl3COOH，则在常温下滴加NaOH至溶液的pH=7时，上述三种酸消耗NaOH的物质的量n(NaOH)最多的是CCl3COOH，最少是CH2ClCOOH，C错误； D．根据盐的水解规律可知：弱酸的酸性越弱，其形成的盐的水解程度就越大。弱酸的酸性：CH2ClCOOH＜CHCl2COOH＜CCl3COOH，则等浓度的弱酸根离子水解程度：CH2ClCOO-＞CHCl2COO-＞CCl3COO-，故向等浓度、等体积的三种酸溶液中加入等浓度的NaOH至恰好完全中和时，三种盐溶液中酸根离子浓度大小关系为：c(CCl3COO-)＞c(CHCl2COO-)＞c(CH2ClCOO-)，D正确； 故合理选项是D。 15．(1) AC 搅拌 (2) (3)过滤 (4) 溶液和盐酸 乙醇挥发快，减少产品被氧化（合理即可） (5) (6)正四面体 【分析】一种制备的简易流程为将加入水中溶解，再与反应生成。 【详解】（1）溶解固体时用热水浴、烧杯，不需要分液漏斗、蒸发皿，故选AC；搅拌能加快固体溶解。 （2）“反应发生氧化还原反应，产物为、，离子方程式为。 （3）“分离”分离固体和液体，采用过滤。 （4）产品表面有则说明没有洗干净，可用氯化钡溶液和盐酸检验的有无；酒精挥发较快，减少产品干燥时间，减少产品被氧化。 （5）在空气中生成和，根据原子守恒和得失电子守恒配平化学方程式为。 （6）根据晶胞结构图可知，填充在与其距离最近且相等的4个构成的正四面体的体心。 16．(1)4d55s1 (2){或} (3)   (4)、 (5)用洁净铂丝(或铁丝)蘸取滤液Ⅲ，在酒精灯(或煤气灯)外焰上灼烧，若火焰为黄色，说明有钠离子 (6) 除去溶解在溶液中的CO2和O2(或防止产生碳酸钡) 阴极 Mo-6e-+Ba2++8OH-=BaMoO4+4H2O 【分析】废催化剂和NaOH固体混合焙烧，Al转化为NaAlO2、Mo转化为Na2MoO4，Ni等不反应，之后加水浸取，得到含有NaAlO2、Na2MoO4的溶液，Ni不溶解，过滤得到固体Ni，过滤后向滤液中通入过量的CO2，NaAlO2转化为Al(OH)3沉淀，过滤后在向滤液中加入适量BaCl2，得到BaMoO4沉淀。 【详解】（1）24Cr和42Mo是同族元素，Cr是第四周期第ⅥB元素，基态Cr原子的价层电子排布式是3d54s1，则钼是第五周期第ⅥB元素，基态钼原子的价层电子排布式为∶4d55s1； （2）“沉铝”中，NaAlO2溶液与过量CO2反应可以生成Al(OH)3和NaHCO3，因此，生成沉淀X的离子方程式为︰{也可以写为或}； （3）SDD可表示为，沉淀剂SDD是为了除去Ni2+生成重金属螯合物沉淀，SDD与Ni2+通过配位键以2：l结合生成中性螯合物沉淀，结构式为 ； （4）水浸过量后的溶液中含有NaAlO2、Na2MoO4的溶液，向其中通入过量CO2气体，NaAlO2与CO2、H2O反应产生Al(OH)3沉淀和可溶性NaHCO3，Na2MoO4不能发生反应，故沉铝过滤，所得滤液Ⅱ含有NaHCO3，Na2MoO4，因此滤液Ⅱ中主要存在的阴离子为、； （5）滤液Ⅲ中主要金属阳离子为Na+，检验滤液Ⅲ中主要金属阳离子要利用焰色试验，具体操作步骤为：用铂丝蘸取待测溶液，在酒精灯火焰上灼烧，若产生黄色火焰，就证明其中含钠离子； （6）①通入氮气10 min的目的是：赶净装置内的空气，避免空气中的二氧化碳和氢氧化钡反应； ②电解原理可知：制备钼酸钡时，电解池的阳极为钼片，纯铂片作电解池的阴极，钼片上的电极反应式为：Mo-6e-+Ba2++8OH-=BaMoO4+4H2O。 17．(1) 苯甲醛 (2)消去反应 (3) 1 新制氢氧化铜悬浊液或银氨溶液 (4)8 (5) 【分析】 A为，分子式为，发生催化氧化反应生成分子式为的B，B结构简式为，与C（分子式为）在一定条件下反应生成D，结构简式为，分子式为，从分子式分析可知，为加成反应，则C的结构简式为，D在浓硫酸、加热条件下发生反应生成分子式为的E，可知该反应为消去反应，E的结构简式为，从反应条件看，E发生类似于已知I的反应生成F，则F结构简式为，F与G（）在催化剂条件下发生类似于已知Ⅱ的反应，生成H，结构简式为，在催化剂条件下生成有机物K。 【详解】（1） 根据上述分析可知，B结构简式为，名称为苯甲醛；B结构简式为，C的结构简式为，二者发生加成反应生成结构为的D，反应方程式为：。 （2）分析D的分子式，E的分子式，组成少了1个“”，结合反应条件为浓硫酸、加热，可知该反应类型为消去反应； （3） 根据上述分析可知，F结构简式为；H结构简式为，其中标有“*”的碳原子为手性碳原子，故H中含有1个手性碳原子；比较H与K（）的结构可知，K结构中含有醛基，可以用新制氢氧化铜悬浊液或银氨溶液鉴别H与K。 （4） C的分子式为，满足条件的同分异构体有、、、、、、、，共8种。 （5） 对比原料与目标产物的结构可看出，原料中五元环甲基侧链转化为，需增长碳链，则结合合成路线，与在一定条件下反应生成了；目标产物中五元环上N的引入，类似于已知Ⅱ，羧基的生成则类似于已知Ⅰ，则合成路线为。 18．(1)     (2)压强太小，则小，催化效果差，产率低；压强太大，对设备要求高，成本高且不安全 (3)①③④ (4)2 (5)200 (6) (7)作的催化剂。与反应生成和向阴极移动，阴极上发生反应：再生，循环使用 【详解】（1）合成反应方程式为：，则反应热数据为：，得到合成的热化学反应方程式为：。 （2）合成氨条件需要控制在17.5MPa～20.0MPa的原因：如压强太小，则值也小，催化效果差，且产率太小；而压强太大，对设备材料要求又高，同时成本高且不安全。 （3）500K，体积为1L的恒容容器中，对于合成氨反应，初始投料为为为0.15mol，则以下哪些条件可以判断反应达到平衡的是： ①在恒容条件下氨气的体积分数保持不变说明正逆反应速率相等，反应已达到平衡，①符合题意； ②根据三段式可计算出的物质的量分数恒定不变，②不符合题意； ③恒容反应气体总压不变，该化学反应一定已达到平衡，③符合题意； ④恒容体系的分压不变说明其浓度不再变化，能说明反应已达到平衡，④符合题意； ⑤恒容反应，由于该反应中所有物质均为气体，根据质量守恒定律，体系质量在反应中不发生变化，则体系密度在反应中不发生变化，因此体系密度变化不能作为判断反应达到平衡的标志，⑤不符合题意； 故符合的选项为：①③④。 （4）与的混合气体总压强为100kPa，密度为同状态下氢气密度的34.5倍，则混合气体的摩尔质量为，则有：，解得平衡后两种气体的物质的量之比，因平衡时与的混合气体总压强为100kPa，则，平衡常数。 （5）根据已知，的可逆分解达平衡时：，即，则平衡常数为，根据可得：，因此。 （6）具有强氧化性，能将氧化为，反应的方程式为：。 （7）阴极区加入可进一步提高氨的去除率，其原因为：作的催化剂；与反应生成和，向阴极移动，在阴极上发生反应，进行再生并循环使用。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026届湖南省湘潭市高考化学自编模拟试卷02 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的原子量：H-1 C-12 O-16 N-14 Mg-24 Ca-40 第I卷（选择题 共42分） 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．化学与生产、生活息息相关，下列叙述错误的是 A．食盐可作调味剂，也可作食品防腐剂 B．日用铝制品表面覆盖的氧化膜，对内部金属起保护作用 C．二氧化硫是一种有毒气体，不能用作食品添加剂 D．化学品可以分为大宗化学品和精细化学品两大类 2．下列化学用语表述错误的是 A．肼的电子式为 B．2-羟基丁醛的结构简式为 C．乙烯形成碳碳键时2p轨道重叠方式为 D．分子的空间填充模型为 3．下列有关实验操作或实验安全错误的是 A．金属钠着火时，用干粉灭火器灭火 B．具有氧化性的化学品用图标标识 C．容量瓶、滴定管、分液漏斗使用前均需要检验是否漏液 D．熄灭酒精灯要用灯帽盖灭 4．物质结构决定物质性质。下列有关物质结构与性质的说法正确的是 A．熔点： B．VSEPR理论认为分子的空间结构与VSEPR模型一致 C．分子中的键能： D．某氢键“”中三个原子一定在同一条直线上 5．和是常见的配合物离子。下列叙述错误的是 A．的半径远大于，则不易形成 B．B和Al同主族，则可能形成 C．为正八面体形结构，则Al的3d轨道参与了杂化 D．工业上电解熔融制铝时，使用作助熔剂 6．一种检测甲醛的“甲醛分子探针”的制备原理如图所示。下列叙述正确的是 A．甲中所有原子共平面 B．乙的官能团为氨基，化学名称为邻二苯胺 C．该反应中氮原子价层电子对数未发生变化 D．甲醛可以与蛋白质发生反应 7．催化剂的优劣决定了乙苯脱氢制取苯乙烯的经济性。在一定条件下的恒压密闭容器中，在某催化剂作用下发生反应 ，测得乙苯的平衡转化率及生成苯乙烯的选择性随温度变化如图所示。下列说法正确的是 A．曲线II表示的是生成苯乙烯的选择性 B．c点正反应速率小于逆反应速率 C．a点时，向容器中再充入一定量，乙苯的平衡转化率增大 D．实际生产中控制反应温度应高于 8．甲基苄溴()在稀的碱性水溶液中的水解反应分两步进行，反应中每一步的能量变化曲线如图所示，下列有关说法错误的是 A．甲基苄溴不存在对映异构体 B．决定甲基苄溴水解反应速率的是第一步反应 C．甲基苄溴在稀的碱性水溶液中生成的反应是放热反应 D．若将上述反应体系中的甲基苄溴改为甲基苄氯，则的值增大 9．二氧化碳的捕集、转化有利于实现“碳中和”的战略目标。和在一定的温度下催化合成甲醇的反应机理如图所示。下列说法正确的是 A．催化反应过程(Ⅱ)中，碳元素的化合价未发生改变 B．整个催化反应过程中，有σ键和π键的断裂与形成 C．适当增大的浓度，有利于提高产物CO的选择性 D．适当减小反应体系的压强，有利于提高的平衡转化率 10．某工业废渣的主要成分有，还含有、、等杂质，回收该废渣中的铅元素制备铬黄的工艺流程如图所示。 已知：；；，当离子浓度小于或等于时，认为该离子已经沉淀完全。下列说法正确的是 A．“酸浸”过程中，可将更换为 B．“酸浸”后所得溶液中含有的金属阳离子为 C．“除铁”过程中若溶液中的，则调节的范围为 D．“沉铅”过程中，元素的化合价发生了变化 11．一种从废印刷电路板冶炼副产品粗溴盐(CBSBPs)中回收NaBr的绿色工艺流程如图，下列叙述错误的是 A．“氧化”中盐酸不可用稀硫酸代替 B．“操作1”和“操作2”均需要使用分液漏斗和烧杯 C．流程中可循环利用 D．该工艺中作还原剂，它与互为同分异构体 12．六氯合铂酸铵[]晶体属于立方晶系，晶体结构如图所示，该立方晶胞参数为apm，为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．中，中心离子的配位数为6 B．每一个周围与它最近且距离相等的铂原子有8个 C．该晶体的密度为 D．该晶体中存在的化学键有离子键、共价键和配位键 13．向体积均为1L的两个刚性密闭容器中均加入1mol 和4mol HBr，分别在“绝热”和“恒温”条件下发生反应：    △H，测得压强变化(△P)[，为起始压强，为某时刻压强]如图所示。下列说法正确的是 A．上述反应：ΔH>0 B．气体总物质的量： C．HBr的转化率： D．b点平衡常数：K>20.25L/mol 14．常温下，将NaOH溶液分别滴加到等浓度等体积的氯乙酸(CH2ClCOOH)、二氯乙酸(CHCl2COOH)、三氯乙酸(CCl3COOH)溶液中，溶液pH与溶液中相关粒子浓度比值的负对数值X的关系如图(忽略溶液体积的变化)。下列有关说法正确的是 A．曲线Ⅲ对应的是氯乙酸()溶液 B．常温下，Ka(CH2ClCOOH)的数量级为 C．常温下，滴加至溶液的pH=7时，上述三种酸消耗最多的是氯乙酸 D．加入等浓度的NaOH溶液至恰好完全中和时，三种溶液中酸根阴离子浓度大小关系为： 第II卷（非选择题 共58分） 2、 非选择题：本题共4个小题，共58分。 15．CuCl是一种纳米材料，也是有机合成的催化剂。某小组在实验室条件下制备。已知：CuCl是难溶于水的白色固体，难溶于酒精，在空气中易被氧化而变色。一种制备CuCl的简易流程如图所示。 回答下列问题： (1)“溶解”控制温度为60～70℃，此温度下“反应”析出颗粒较粗，质量较好。下列仪器在“溶解”中不需要选用的是______（填标号）。为了加快固体溶解，还可以采用的操作是______。 (2)“反应”的离子方程式为______。 (3)“分离”采用的操作是______（填名称）。 (4)“提纯”时，先用去离子水洗涤，后用酒精洗涤。检验产品洗净的试剂是______。用酒精洗涤产品至少有2个优点：一是降低产品溶解度，减少损失；二是_______。 (5)若实验室保存不善，CuCl易生成，写出在空气中生成和的化学方程式：______。 (6)已知CuCl晶胞如图所示，则填充在由构成的______（填“正四面体”或“正八面体”）空隙中。 16．催化剂在化学工程发展过程中起着不可替代的作用，全球每年产生废催化剂约50~70万吨，将废催化剂回收再利用，已成为重要的研究课题。某废催化剂主要含铝(Al)、钼(Mo)、镍(Ni)等元素的氧化物，一种回收利用工艺的部分流程如下： (1)24Cr和42Mo是同族元素，基态钼原子的价层电子排布式为_____。 (2)“沉铝过滤”得到X，该步骤产生X的离子方程式为_____。 (3)含Ni固体可溶于硫酸生成Ni2+，沉淀剂SDD()可与Ni2+生成螯合物沉淀，中性螯合物沉淀的结构式为_____(螯合物是具有环状结构的配合物)。 (4)滤液Ⅱ中主要存在的阴离子有_____。 (5)检验滤液Ⅲ中主要金属阳离子的具体操作步骤为：_____。 (6)电化学制备钼酸钡原理：在可密封的电解槽中加入过滤好的饱和Ba(OH)2溶液100 mL，向溶液中通入氮气10 min，用预处理后的钼片、纯铂片作为电极。 ①通入氮气10 min的目的是_____。 ②纯铂片作_____(填“阳极”或“阴极”)，钼片上的电极反应式：_____。 17．有机物K是合成抗病毒药物的中间体，K的一种合成路线如图所示。 已知：Ⅰ、； Ⅱ、。 回答下列问题： (1)B的化学名称为_____；B+C→D的化学方程式为_____ (2)D→E的反应类型为_____ (3)F的结构简式为_____；H分子中手性碳原子个数为_____；鉴别有机物H和K，可选用的试剂名称为_____ (4)有机物C的同分异构体有多种，满足下列条件的有机物有_____种。(同一个碳原子上连多个羟基的结构不稳定) ①含有结构；②核磁共振氢谱中有6组吸收峰；③不含-O-O-结构 (5)参照上述合成路线，设计以和为原料，制备的合成路线_____(其他试剂任选)。 18．某兴趣小组探究含氮化合物性质时做了如下研究。 Ⅰ．由于性质很不活泼，直到1909作德国化学家Habar经过反复实验研究后，发现在500~600℃，和以锇为催化剂的条件下，使合成氨具有了工业化生产的可能。 (1)已知断开、、分别需要的能量是、、946kJ，写出合成2mol氨的热化学反应方程式：___________。 (2)锇催化的过程：、先吸附到锇表面，吸附后的分子才能发生反应生成，然后脱附得到产物，该过程符合Langmuir吸附等温式。定义为催化剂的表面覆盖率，随压强的变化如图所示。值越大，催化效果越好。故合成氨条件需要控制在17.5MPa～20.0MPa的原因是___________。 (3)在500K，体积为1L的恒容容器中，对于合成氨反应，初始投料为为为0.15mol，则以下哪些条件可以判断反应达到平衡___________(填序号)。 ①的体积分数不变        ②的物质的量分数不变        ③气体总压不变 ④的分压不变        ⑤体系密度不变 Ⅱ．可以发生二聚反应：，此反应可自发进行。动力学实验证明，上述混合气温度由289K升至311K，此过程几微秒即可达到化学平衡。 (4)对于可逆反应：。现有总压100kPa下和的混合气体，其密度为同状态下密度的34.5倍，则反应的平衡常数___________。 (5)的可逆分解：，。 已知理想气体状态方程为；当体积单位为L时，压强单位为。在300K，体积为1L的恒容容器中，对于的可逆分解，，，则___________［不考虑］。 Ⅲ．消除含氮化合物对大气和水体的污染是环境保护的重要研究课题。有研究表明，当以某种碳材料为阴极时，可在阴极生成；并进一步生成氧化性更强的可以将酸性废水中的铵根离子氧化为。 (6)写出去除铵根离子生成氮气的化学方程式：___________。 (7)阴极区加入可进一步提高氨的去除率，请分析的作用，并结合右图解释：___________。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $