甘肃省古浪三中等多校2025-2026学年第二学期第二阶段考试高一化学试卷

2025~2026学年度第二学期第二阶段考试·高一化学 参考答案、提示及评分细则 1.CSO2是光导纤维的主要材料，但其应用原理是光的全反射，而非导电能力(SO2不导电)，A错误；液氨作 制冷剂是因汽化吸热，与其极易溶于水的性质无直接因果关系，B错误；碳纤维由碳元素组成，属于新型无机 非金属材料，C正确；浓硫酸与金属（如F、Al)常温下发生钝化，反应停止，与其他金属不能生成氢气，无法加 快制H2的速率，D错误。 2.A生石灰与水的反应、钠与水的反应、钢铁生锈均为放热反应，碳酸氢钠与盐酸的反应为吸热反应，答案选A。 3.B根据各物质表示的反应速率之比等于化学计量数之比，将选项中各物质表示的速率转化为NH所表示 的反应速率后进行比较。 A.(NHa)=0.4mol·L1·sl; B.o(0,)=1.8mol·L·s1,(NH,)=1.8molL·s1X号=1.44mol·L·s1, C.w(NO)=4.8mol·LI·min1,u(NH)=4.8mol·Ll·minl=0.08mol·Ll·sl; D.v(H2O)=10.8mol·L1·min1,v(NH)=7.2mol·Ll·minl=0.12mol·Ll·sl: 综上，反应速率最快的是B,答案选B。 G 4.D 装置中，a极质量增加，b极质量减小，说明活动性：b>a: 装置中，c极有气体产生， 稀硫酸 CuSO,溶液 b极无变化，说明活动性：c>b; 装置中，c极上有气体逸出，d极溶解，说明活动性：d>c;综上所 稀硫酸 述，可得活动性顺序为d>c>b>a,答案选D。 5.D在一定条件下可逆反应达到反应限度时，正，逆反应速率相等，各物质的浓度保持不变，A错误；化学反应 达到限度时，正，逆反应速率相等且保持动态平衡，但并非达到最大值，正反应速率在初始阶段通常最大，随 着反应物浓度降低逐渐减小，B错误；任何可逆反应都有一定的限度，当外界条件改变时，限度是可以改变 的，C错误；平衡状态下反应物转化率最大，D正确。 6.D由Li计的移动方向可知，a极为负极，金属锂在负极失去电子，电极反应式为Li一e一Li计，则b极为正 极，氧气在正极得到电子，电极反应式为O2十4e十2HO一4OH-,据此回答：由分析可知，b为电池正极， 得电子，发生还原反应，A正确：外电路中电子由负极流向正极，即电子从经导线流向b,B正确；由分析可 知，b极电极反应为O2十2H2O十4e一4OH,转移4mol电子消耗1molO2,转移1mol电子时消耗O2 0.25mol,但未指明是否在标准状况，因此消耗氧气的体积未知，C正确，D错误。 7.A1个NH含有10个电子，因此1 mol NH时含有10mol电子，A正确；标准状况下，SO3不是气态，无法 用气体摩尔体积计算，B错误；氨水为弱电解质不能完全电离，故NH的数目小于V,C错误；随着反应进 行，浓硫酸变稀，0.2molH2SO,不能完全反应，所以生成SO2的分子数小于0,1VA,D错误。 8.B产物为Fe2+而不是Fe3+,评价错误，B符合题意。 9.BS不能一步转化为SO3,B错误。 10.D银锌纽扣电池中，锌为负极，Ag2O为正极，AgO电极发生还原反应，A错误；图Ⅱ中电解质溶液为 NaOH溶液，Al和NaOH溶液反应生成Na[Al(OH)]和H2,则Al为原电池的负极，Mg为正极，B错误； 图Ⅲ为二次电池，C错误：锌锰干电池中锌为负极，石墨为正极，电子由负极流向正极，则电流由石墨棒流向 锌筒，D正确。 【高一化学参考答案第1页（共2页）】 11.D实验L、Ⅱ温度相同，可研究H2SO,溶液浓度对反应速率的影响，保持I、Ⅱ溶液总体积相同，故5十2十a=15, 解得α=8：实验Ⅱ与Ⅲ温度不同，其余条件相同，5十b十5=15，解得b=5,可探究温度对反应速率的影响。 依据分析可知，=8，b=5,A错误；实验Ⅱ与Ⅲ温度不同，其余条件相同，可探究温度对反应速率的影响，温 度升高反应速率加快，故t2>t,B错误；实验I、Ⅱ、Ⅲ均应向N2SO,溶液中一次性加人H2SO,溶液，而 不是缓慢滴加，否则反应时间就会因滴加过程而产生差异，C错误：NS2O2溶液和HSO,溶液接触后即 可发生反应，加水是为了调节溶液浓度，因此进行实验时，可依次向试管中加入NSO3溶液、水、H2SO, 溶液，D正确。 12.C反应是吸热还是放热与反应条件无关，从图像可以看出该反应是吸热反应，不能确定该反应是否需要在 加热条件下才能进行，A错误；由图不能得出A2的稳定性大于AB的稳定性，B错误；化学反应中的物质变 化总会伴随着能量变化，化学能不是只转化为热能，还有部分转化为光能、电能等，D错误。 l3.BFe与S共热生成FeS,Cu和S共热生成Cu2S,类推不成立，A错误：C和Si同主族，CO2和SiO2均是酸 性氧化物，均能和碱反应生成盐和水，B正确：碱金属单质的熔点从Li到Cs逐渐降低，C错误：N2O2与 CO2反应生成Na2 CO,和O2,但SO2具有还原性，与强氧化性的Na2O2反应会被氧化为NSO,而非 Na2SO3,且不生成O2,类推不成立，D错误。 14.D反应前后混合气体的总物质的量增多，总质量不变，混合气体的平均相对分子质量一直减少，当其不变 时说明反应达平衡状态，D错误。 15.(1)升高(2分)b(2分) (2)92.4(2分)>(2分) (3)①锌片(1分) ②2H+十2eH2个(2分，“个”不写不扣分) (4)a(2分)增大(2分) 解析：(2)Q=391kJ×6-3×436kJ-945.6kJ=92.4kJ。 16.(1)2NHCI+Ca(OHD,△2NH,++CaC,+2HO(2分)碱石灰(1分) (2)观察气泡流速，及时调整制取氨气速度（合理即可，2分）液体不出现分层现象（合理即可，2分） (3)NH.SCN+KOH20 C-KSCN+NH,+H.O() (4)3HS+4Cr,O号+26H+—8Cr3++3SO+16H2O(2分) (5)蒸发浓缩(1分)②⑤（少写且正确得1分，有错不给分）(2分) 17.(除特殊标注外，每空2分) (1)不变(1分) (2)①3X(g)+Y(g)一2Z(g) ②a>b>c ③0.05mol/(L·min)(未写单位扣1分)20% ④增大无变化 ⑤BC(少写扣1分，写错或多写不给分) 解析：(2)③0=0.3mol0,1mol·L=0.05mlL1·min,Y的平衡转化率为最大转化率 2min×2L 1.0mol-0.8mol×100%=20%。 1.0 mol 18.(每空2分) (I)N2、NO、CO否会使流程中NNO3含量上升，降低含NH废水的处理效果（或其他合理答案） (2)NH +NO -N2+2H2 O CO (3)CO(NH,)2+H,0△2NH++CO,↑ (4)2SO2+O2+4NH+2H2O—-2(NH)2SO 解析：(4)已知SO2在O2作用下与NH、HO会形成(NH):SO,,根据得失电子守恒及原子守恒，化学方 程式为2SO2+O2+4NH3+2H2O=2(NH)2SO4。 【高一化学参考答案第2页（共2页）】2025~2026学年度第二学期第二阶段考试 高一化学 (试卷满分：100分，考试时间：75分钟) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指 定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改 动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号；回答非选择题时，用0.5mm的黑色字迹签字笔将 答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，请将答题卡上交。 4.本卷主要命题范围：必修第二册第五章一第六章。 可能用到的相对原子质量：H1Ii7C12N14O16A127Si28S32Ba137 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的。 1.化学与生活、生产息息相关，从化学视角认识世界，下列说法正确的是 A.SO2由于导电能力强而被用于制造光导纤维 B.氨气极易溶于水，所以液氨可用作制冷剂 C.眼镜外壳部分采用碳纤维材料，碳纤维是一种新型无机非金属材料 D.用金属制取氢气时，将稀硫酸改为浓硫酸可加快反应速率 2.在生产和生活中，人们广泛应用化学反应产生的能量。下列变化中的吸放热反应类型与其他 三项不同的是 A.碳酸氢钠与盐酸的反应 B.钠与水的反应 C.钢铁生锈 D.生石灰与水的反应 3.对于反应：4NH3(g)十5O2(g)-一4NO(g)+6H2O(g),在不同条件下的化学反应速率如下， 其中反应速率最快的是 A.o(NH3)=0.4mol·L1·s-1 B.v(O2)=1.8mol·L-1·s1 C.x(NO)=4.8mol·L1·minJ D.w(H2O)=10.8mol·L1·min 4.将a、b、c、d四种金属按如图装置进行实验，由部分实验现象判断四种金属的活动性顺序是 实验装置 稀硫酸 CuSO,溶液 稀硫酸 a极质量增加，b极质 c极有气体产生，b c极上有气体逸出，d 部分实验现象 量减小 极无变化 极溶解 A.c>bd>a B.abc>d C.a>d>b>c D.d>c>b>a 【高一化学 第1页（共6页）】 5.形成正确的化学观念有助于学习。下列有关化学观念的表达正确的是 A.在一定条件下可逆反应达到反应限度时反应物的浓度相等 B.化学反应达到限度时，正、逆反应速率最大 C.任何可逆反应都有一定的限度，且限度是不可以改变的 D.化学反应的限度决定了反应物在该条件下转化为生成物的最大转化率 6.锂电池自20世纪90年代起迅速发展，因其具有高能量密度、长寿命、轻便、快速充电和环保 等特性成为智能手机、笔记本电脑、电动汽车和储能系统的主流电源，如图是一种新型锂电池 原理示意图。下列有关说法错误的是 Q A.b极发生还原反应 a 6 OH 9909 B.电子从a经导线流向b ●0OOOO oooo C.正极电极反应为O2+4e+2H2O-4OH 金属锂 空气 D000O○ D.当外电路转移1mol电子，理论上b极消耗5.6LO2 7.设N4为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 离子交换膜 A.1 mol NH中所含电子数为10NA B.标准状况下，11.2LSO3中所含原子数为2VA C.1L1mol·I1的氨水中含NH的数目为Na D.常温下，含有0.2molH2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2分子的数目为0.1NA 8.已知酸性：亚硫酸>次氯酸。下列对各离子方程式的评价错误的是 选项 离子方程式 评价 A 将SO2、Br2通入水中：SO2+2H2O+Br2—4H++2Br+SO 正确 B 过量铁粉与稀硝酸混合：Fe十NO+4H+—Fe3+十NO个+2H2O 正确 C 用足量氨水吸收SO2尾气：SO2十2NH·H,O—2NH时十SO号-+H,O 正确 D 向84消毒液中通入少量的SO2:SO2+H2O+2C1O—2HC1O+SO3 错误 9.下列物质间转化不能一步实现的是 A.Na→Na2O→Na2O2→NaOH B.H2S→S→SO3→H2SO4 C.NO→NO2→HNO3 D.CaCO3→Ca0-Ca(OH)2→CaCOa 10.化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。下列说法正确的是 HSO.(aq) 金属外壳 Mg 锌粉 锌粉和KOH 的混合物 浸了KOH 溶液的隔板 MnO. Ag.O 金属外壳 PbO2 NaOH溶液 Pb 图I 银锌纽扣电池 图Ⅱ 镁铝电池 图Ⅲ铅蓄电池 图Ⅳ碱性锌锰电池 A.图I中AgO为负极，发生氧化反应 B.图Ⅱ中镁比铝更活泼，所以铝为原电池的正极 C.图Ⅲ电池为一次电池 D.图V所示电池工作时，电流由石墨棒流向锌筒 【高一化学第2页（共6页）】 11.某实验小组用0.1mol·L1Na2S2O3溶液和0.1mol·L1H2SO4溶液为反应物，探究外 界条件对化学反应速率的影响，实验记录如下表： 实验 温度/℃ Na2SO3溶 H2SO4溶 蒸馏水 出现沉淀所 序号 液体积/mL 液体积/mL 体积/mL 需的时间/s I 20 5 2 a 20 5 5 Ⅲ 60 5 b 5 t语 已知：Na2S2O3+H2SO4-Na2 SO4+SO2↑+S￥+H2O。 下列说法正确的是 A.a=8,b=3 B.研究温度对该反应速率的影响，Ⅱ、Ⅲ实验结果：t2<t C.实验I、Ⅱ、Ⅲ均应将Na2S2O3溶液缓慢逐滴滴人HzSO4溶液中 D.进行上述实验时，依次向试管中加入Na2S,O3溶液、水、H2SO4溶液 12.某反应的能量变化如图所示，下列相关说法正确的是 4能量(kJ/mo 2 mol A(g)+2 mol B(g) A.该反应需要加热才能发生 B.A2稳定性大于AB的稳定性 C.A和B反应生成1 mol AB需要吸收的能量为，Pk 2mol AB(g) 2 1 mol A,(g)+1 mol B.(g) D.化学反应中物质的变化总是伴随能量的变化，化学能只能转化 反应进程 为热能 13.类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列“类推”结果正确的是 A.Fe与S共热生成FeS,Cu和S共热生成CuS B.CO2是酸性氧化物，Si和C同主族，则SO2也是酸性氧化物，能和碱反应生成盐和水 C.卤素单质的熔点从F,到I,逐渐升高，则碱金属单质的熔点从Ii到Cs也逐渐升高 D.Na2O2与CO2反应生成Na2CO3与O2,则NaO2与SO2反应生成Na2SO3与O 14.一定温度下，在体积为2L的恒容密闭容器中，发生某一反应，其中X、Y、Z三种气体的物质 的量随时间变化的曲线如图所示，下列表述中错误的是 物2.4 2.0 量 1.6 mol 1.2 0.8 0.4 0 时间/min A.该反应的化学方程式为2X(g)一3Y(g)十Z(g) B.tmin后反应达到化学平衡状态，X的转化率约为33.3% C.若t=4,则0~4min内Y的平均化学反应速率为0.15mol·L1·min1 D.若混合气体的平均相对分子质量保持不变，则该反应不一定达到平衡状态 【高一化学第3页（共6页）】 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(15分)化学反应往往伴随着能量变化。通过深人研究这些变化，可以更好地理解和利用化 学反应，为人类的生产和生活带来更多的可能性。回答下列问题： (1)某实验小组进行图甲所示实验，a中温度应 (填“升高”或“降低”)。反应过程 (填“a”或“b”)的能量变化可用图乙表示。 小能量 温度计 温度计、 玻璃棒 生成物 铝条 反应物 稀盐酸 Ba(OHl,·8H,O +NH,CI b 反应过程 甲 乙 (2)已知：N2(g)十3H2（g)一2NH3(g),断开1mol化学键吸收的能量数据如下： 化学键 H-H N-H N=N 断开1mol化学键吸收的能量/k 436 391 945.6 在25℃时，取1molN2和3molH2放入一密闭容器中，加人催化剂进行合成氨反应。 理论上完全反应放出或吸收的热量（单位为kJ,下同）为Q1,则Q1为 kJ。实际生 产中，放出或吸收的热量为Q2,则Q1与Q2的大小关系为Q Q2(填“>”“<” 或“=”)。 LED灯 (3)锌铜原电池装置示意图如图所示： 锌片 铜片 ①装置中的负极为 (填“锌片”或“铜片”)。 稀硫酸 ②铜片上发生的电极反应式为 (4)航天技术上使用的氢-氧燃料电池原理可以简单看作下图“氢-氧燃料电池的装置图”： KOH溶液 溶液中OH移向 电极（填“a”或“b”);b电极附近pH (填“增大”“减小” 或“不变”)。 16.(14分)硫氰化钾(KSCN)俗称玫瑰红酸钾，在化工分析中有重要作用。某同学利用NH3和 CS2为原料制备KSCN的实验装置如图所示（部分加热和夹持装置略去）： NH,CI与消石 灰的混合物 橡皮管 B KOH溶液 多孔球泡 酸性 K,Cr,O 溶液 【高一化学第4页（共6页）】 已知：①NH3不溶于CS,CS,是一种密度比水大且难溶于水的液体； ②装置D内盛放CS。、水和催化剂，发生反应：CS十3NH,化剂 NH SCN+NH HS; △ ③NH,SCN在高于170℃时易分解。 回答下列问题： (1)装置A中制得NH3的化学方程式为 ,装置B 内的干燥剂是 (2)实验开始时，打开K1,加热装置A、D。装置C的作用是 ,将A中产生 的气体缓缓通人D中，发生反应，该反应比较缓慢，当看到三颈烧瓶中 (填现象)时说明反应接近完全。 (3)关闭K1,继续加热装置D维持温度为120℃，待NH4HS完全分解后打开K2,缓缓滴人 稍过量的KOH溶液，制得KSCN溶液，发生反应的化学方程式为 (4)酸性K2Cr2O,溶液除可以吸收NH3外，还能将另一种尾气氧化成硫酸，其离子方程式 为 (5)实验结束后，先通过过滤除去装置D中固体，再将剩余液体通过 、冷却结晶、 过滤、洗涤、干燥，得到KSCN晶体，该提取过程中一定不用的仪器有 (填序号)。 ①蒸发皿②坩埚③烧杯④玻璃棒⑤分液漏斗 17.(15分)在化学反应的研究和实际应用中，人们需要关注化学反应进行的快慢和程度，以提 高生产效率。某兴趣小组进行如下探究，回答下列问题： (1)在一容积可变的密闭容器中发生反应：3Fe(s)+4H2O(g)一FeO(s)十4H2(g)。增 加Fe的量，其反应速率 (填“增大”“不变”或“减小”)。 (2)某温度下，向一体积为2L的刚性密闭容器中充人X、Y、Z三种气体，气体物质的量随时 间变化的曲线如图所示。 物质的量/mol 1.0 0.9 0.8 0.8 0.7 0.6 0.5 0.5 0.4 0.4 0.3 0.2 0.1 0 2 4 5。时间/min a ①由图中所给数据进行分析，该可逆反应的化学方程式为 ②已知图中、b、c三段时间相等，则这三段时间X浓度的减少量的大小关系是 (用a、b、c表示)。 【高一化学第5页（共6页）】 ③0~2minZ的化学反应速率为 ,反应过程中，Y的最大转化率为 ④反应达到平衡状态时，容器内混合气体的平均相对分子质量比起始时 (填“增 大”“减小”或“无变化”，下同)；混合气体的密度比起始时 ⑤下列说法正确的是 (填字母)。 A.化学反应的限度是不可能改变的 B.化学反应的限度与时间长短无关 C.改变条件可以在一定程度上改变一个化学反应的限度 D.增大Y的浓度，正反应速率加快，逆反应速率减慢 18.(14分)共谋全球生态文明建设，深度参与全球环境治理。回答下列问题： I.为落实“污水共治”，某化工厂为处理含NH对废水和工业废气（主要含N2、CO2、SO2、 NO、CO,不考虑其他成分)，设计如下流程： 含NH废水 NaNO,溶液 过量 气体1 X NaOH溶液 石灰乳 无污染气体 废4 气体2 捕获剂 固体1 捕获产物 已知：①NO2与碱液反应得到硝酸盐与亚硝酸盐； ②NO+NO2+2NaOH-2NaNO2+H2O。 (1)气体1中主要含有 (填化学式)；X为空气，通人过量X是否合理？ (填 “是”或“否”)，原因是 (2)用NaNO2溶液处理含NH废水时发生反应的离子方程式为 ;捕获产物是 (填化学式)。 Ⅱ.目前多个城市已采取汽车限行措施，以期降低机动车尾气排放量。利用选择性催化还原 法(Selective Catalytic Reduction,简称SCR)可有效降低柴油发动机在空气过量条件下的 NO,排放，如图所示： 尿素水溶液 氧化处理后的尾气→ (NO、O,等) →N2、H,0 尿素热反应 SCR催化反应器 (3)尿素水溶液经过热反应后可得到NH3和CO2,将该过程用化学方程式表示： 。〈已知尿素的化学式为[CO(NH2)2]} (4)当燃油中含硫量较高时，尾气中的SO2在O2作用下与NH3、H2O会形成(NH4)2SO4, 使催化剂中毒（反应原料中含有的微量杂质使催化剂的活性、选择性明显下降或丧失现 象)，用化学方程式表示(NH4)2SO的形成： 【高一化学第6页（共6页）】