7.3 乙醇与乙酸（第2课时）【一课一优】课件-2025-2026学年高一下学期化学人教版必修第二册

该高中化学课件聚焦乙酸的物理性质、分子结构（含羧基官能团）及化学性质（酸性、酯化反应），通过“杜康造醋”传说导入，引导学生从生活现象过渡到物质性质，结合结构模型分析性质，构建“生活-性质-结构”的学习支架。 其亮点在于强化科学探究与实践，设计酸性比较实验（如乙酸与碳酸盐反应）和酯化反应实验（用同位素示踪法验证机理），培养学生证据推理与模型认知能力。课堂小结系统梳理知识，随堂演练巩固重点，助力学生建立结构决定性质的化学观念，也为教师提供丰富的实验方案和教学资源。

课时2 乙酸 第三节 乙醇与乙酸 乙酸的物理性质 01 乙酸的结构 02 乙酸的化学性质 03 课标要求 1. 掌握乙酸的颜色、状态、溶解性等物理性质，牢记冰醋酸的概念， 能准确描述乙酸的物理特性。 2. 熟知乙酸的分子结构，能正确书写结构式、结构简式，明确羧基官 能团，理解结构与物质类别关系。 3. 掌握乙酸酸性、酯化反应两大化学性质，能书写对应反应方程式， 理解反应原理与官能团的作用。 【知识目标】 课标要求 【素养目标】 1. 宏观辨识与微观探析：从乙酸宏观性质入手，结合羧基微 观结构，分析物质性质，建立结构决定性质的认知。 2. 证据推理与模型认知：通过乙酸性质实验现象，推理反应 本质，构建羧酸类有机物性质探究的思维模型。 3. 科学探究与创新意识：通过乙酸酸性验证、酯化反应实验， 提升实验探究能力，培养科学探究的思维习惯 新课导入 你知道食醋是谁发明的吗？ 新课导入 传说古代山西省有个酿酒高手叫杜康。他儿子黑塔跟父亲也学会了酿酒技术。后来,从山西迁到镇江。黑塔觉得酿酒后把酒糟(zāo) 扔掉可惜，把酒糟浸泡在水缸里。到了第二十一日的酉(yǒu)时，一开缸，一股浓郁的香气扑鼻而来。黑塔忍不住尝了一口，酸酸的，味道很美。烧菜时放了一些，味道特别鲜美,便贮藏着作为“调味酱”。故它在古代又叫“苦酒” PART 01 乙酸的物理性质 一、乙酸的物理性质 颜色 气味 状态（通常） 熔点 沸点 溶解性 无色 强烈刺激 性气味 液态 易溶于水 和乙醇 16.6 ℃ 118 ℃ 分子间存在“氢键”的缘故 温度低于16.6℃，乙酸凝结成类似冰一样的晶体，故纯净的乙酸又称冰醋(乙)酸。 【思考讨论】 乙醇与水以任意比互溶的原因 氢键 氢键 乙醇能与水分子形成氢键，乙醇与乙醇能形成氢键 PART 02 乙酸的结构 二、乙酸的结构 分子式 结构式 结构简式 官能团 球棍模型 空间填充模型 C2H4O2 羧基 CH3COOH O CH3 C－OH 或 【思考】请根据乙酸的球棍模型和空间填充模型，写出其分子式、结构式、结构简式。 —COOH 或 H H O H C H O C 球棍模型 填充模型 羧基是由羰基（ ）和羟基（—OH）组成。请根据不同基团之间的相互影响分析并预测乙酸的化学性质。 羰基 羟基 比醇羟基氢易电离：显酸性 —OH被取代的反应 α-H被取代的反应 α碳 乙酸分子可看成是甲基(-CH3)与羧基(-COOH)的组合，羧基 决定着乙酸的主要化学性质 二、乙酸的结构 PART 03 乙酸的化学性质 【思考讨论】 （1）食醋可以清除水壶中的少量水垢（主要成分是碳酸钙），这是利用了乙酸的什么性质？请写出相关反应的化学方程式。 （2）如何比较乙酸与碳酸、盐酸的酸性强弱？请查阅资料，与同学讨论，根据生活经验设计实验方案。 三、乙酸的化学性质 1.酸性 乙酸是一种重要的有机酸，具有酸的通性(弱酸性) ①与指示剂反应 ②与金属反应（Na) ③与碱性氧化物反应（CuO) ④与碱反应（NaOH) ⑤与盐反应（Na2CO3) 乙酸能使紫色石蕊溶液变红 2Na + 2CH3COOH → 2CH3COONa + H2↑ CuO + 2CH3COOH → (CH3COO)2Cu + H2O NaOH+ CH3COOH → CH3COONa + H2O Na2CO3 + 2CH3COOH → 2CH3COONa + CO2↑＋ H2O ⑵设计一个实验，验证酸性：CH3COOH＞H2CO3 CH3COOH + NaHCO3 = CH3COONa +H2O+CO2↑ 酸性：CH3COOH＞H2CO3 三、乙酸的化学性质 1.酸性 如何设计实验证明酸性: HCl＞CH3COOH；CH3COOH > H2CO3 > H2SiO3 HCl＞CH3COOH ①用相同浓度的盐酸和醋酸分别和碳酸钙反应，根据反应速率判断； ②相同温度和物质的量浓度的醋酸和盐酸分别与镁反应，反应盐酸激烈 CH3COOH > H2CO3 > H2SiO3 NaSiO3 三、乙酸的化学性质 　　 物质 比较内容　　　　　 醇 -OH 水 HOH 碳酸 (HO)2C=O 羧酸 -COOH 氢氧原子团上氢原子 活动性 酸碱性 与Na反应 与NaOH反应 与NaHCO3反应 中性 反应放出H2 不反应 不反应 弱酸性 反应放出H2 反应 反应放出CO2 增强 中性 反应放出H2 不反应 不反应 弱酸性 反应放出H2 反应 不反应 乙酸、水、乙醇、碳酸的性质比较 归纳提升 3．下列各选项中物质的分子式都相同，其中属于同一类物质的是 A．和 B．CH3OCH3和CH3CH2OH C．正戊烷和新戊烷 D．和 【答案】C 随堂演练 判断正误 (1)在标准状况下醋酸是一种无色有强烈刺激性气味的液体(　　) (2)乙酸中含有双键，因此属于不饱和烃(　　) (3)乙酸分子中含有4个H原子，故为四元酸(　　) × × × (4)乙酸分子中含有 和—OH两种官能团(　　) (5)乙酸的结构简式可以写成CH3COOH或HOOCCH3(　　) √ × 厨师烧鱼时常加醋并加点酒， 这样鱼的味道就变得香醇，特别鲜美 为什么呢？ 俗话说：“姜是老的辣，酒是陈的香。” [实验7-6] 在一支试管中加入3 mL乙醇，然后边振荡试管边慢慢加入2 mL浓硫酸和2 mL乙酸，再加入几片碎瓷片。连接好装置，用酒精灯小心加热，将产生的蒸气经导管通到饱和Na2CO3溶液的液面上（如图7-22），观察现象。 三、乙酸的化学性质 三、乙酸的化学性质 2.酯化反应 碎瓷片防暴沸 导管在饱和Na2CO3液面上： 防倒吸 长导管作用：导气兼冷凝 加物顺序： 乙醇→浓硫酸→乙酸 饱和Na2CO3溶液作用： ①溶解乙醇； ②中和乙酸； ③降低乙酸乙酯的溶解度，利于酯的析出 浓硫酸：催化剂、吸水剂 沸点： 乙酸乙酯（77.1） 乙醇（78.3 ℃ ） 乙酸（118℃） 小心加热： ①减少乙酸、乙醇的挥发。 ②加快反应速率 ③蒸出乙酸乙酯，提高乙酸转化率。 注意：切勿先加浓硫酸，因为如果先加浓硫酸再加其它物质，其它物质会浮在浓硫酸的上面，浓硫酸溶于乙醇或乙酸会放出大量的热而使液体飞溅。 三、乙酸的化学性质 2.酯化反应 CH3—C—O—C2H5 + H2O O CH3—C—O—H+H—O—C2H5 O CH3—C—O—H+H—O—C2H5 O CH3—C—O—C2H5 + H2O O 如何验证反应中是按哪种方式脱水的？ CH3COOH+HOCH2CH3 CH3COOCH2CH3+H2O 18 18 18 18 方式一： 方式二： 浓H2SO4 △ 浓H2SO4 △ 酯化反应可能的断键方式有哪些？ 同位素示踪法 √ 反应机理: 酸脱羟基，醇脱氢结合成水 浓H2SO4 △ 三、乙酸的化学性质 根据乙酸乙醇酯化反应方程式，思考断键。。。我们展开来看，方便观察 某研究小组用如图所示装置制取乙酸乙酯，请回答下列问题： (1)为防止试管a中液体实验时发生暴沸，加热前应采取的措施为___________________。 加入碎瓷片(或沸石) (2)装置中的球形漏斗除起冷凝作用外，它的另一重要作用是__________。 防止倒吸 (3)试管b中饱和碳酸钠溶液的作用除了溶解乙醇，还有_____________________，_______________。 中和乙酸 降低乙酸乙酯的溶解度 (4)待试管b收集到一定量产物后停止加热，撤去试管b并用力振荡试管b，静置后试管b中所观察到的实验现象：_________________________________，要分离试管中的液体混合物，采用的方法为_____。 分层，上层为无色有香味的油状液体 分液 随堂演练 随堂演练 实验室制取乙酸乙酯的主要步骤如下： ①在甲试管(如图)中加入3 mL乙醇、2 mL浓硫酸和2 mL乙酸的混合溶液。 ②按图连接好装置(装置气密性良好)并加入混合液，用小火均匀地加热3～5 min。 ③待试管乙收集到一定量产物后停止加热，撤出试管乙，并用力振荡，然后静置待分层。 ④分离出乙酸乙酯层，洗涤、干燥。 (1)反应中浓硫酸的作用是__________________。 作催化剂和吸水剂 随堂演练 (2)上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是________(填字母)。 A.中和乙酸和乙醇 B.中和乙酸并吸收部分乙醇 C.乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度比在水中更小，有利于分层析出 D.加速酯的生成，提高其产率 BC (3)欲将乙试管中的物质分离开以得到乙酸乙酯，必须使用的仪器有___________；分离时，乙酸乙酯应该从仪器__________(填“下口放出”或“上口倒出”)。 分液漏斗 上口倒出 乙酸乙酯是酯类物质中的一种，不溶于水，易溶于有机溶剂，密度比水小，低级酯有香味。 分子式 结构式 结构简式 官能团 球棍模型 C4H8O2 酯基 CH3 O C O C2H5 CH3COOCH2CH3 —COOR O C O 三、乙酸的化学性质 3.乙酸乙酯 酯类物质 三、乙酸的化学性质 3.乙酸乙酯 写出如下转化中反应的化学方程式，并分析官能团及有机物类别变化 ① ， 转化为 。 ② ， 转化为 。 烯烃 醇类 醇类 醛类 醛类 羧酸类 羧酸和醇 酯 ③ ， 转化为 。 ④ ， 转化为 。 随堂演练 30 俗称醋酸，无色、有刺激性气味的液体 定义 特点 酯 乙酸 物理性质 化学性质 用 途 酯化反应 弱酸性：CH3COOH CH3COO- + H+ 酸与醇反应生成酯和水的反应 实验 可逆反应、酸脱羟基醇脱氢 加入顺序、浓硫酸作用、长导管作用、饱和碳酸钠作用 化工原料、调味剂、杀菌消毒 定义、结构特点、物理性质、化学性质（水解或取代）、用途 结构特征 结构简式：CH3COOH，官能团：羧基（—COOH） 【课堂小结】 3．下列各选项中物质的分子式都相同，其中属于同一类物质的是 A．和 B．CH3OCH3和CH3CH2OH C．正戊烷和新戊烷 D．和 【答案】C 随堂演练 D 1．镇江香醋具有“色、香、酸、醇、浓”五大特色。食醋的主要成分是乙酸，下列关于乙酸的说法正确的是 A．是无色无味液体 B．能使紫色石蕊试液变蓝 C．不与碳酸钙反应 D．能发生酯化反应 3．下列各选项中物质的分子式都相同，其中属于同一类物质的是 A．和 B．CH3OCH3和CH3CH2OH C．正戊烷和新戊烷 D．和 【答案】C 随堂演练 A 2.乙醇和乙酸是两种常见的有机化合物，下列说法正确的是（ ） A.乙醇和乙酸均能与金属钠反应 B.乙醇能发生氧化反应，而乙酸不能发生氧化反应 C.乙醇和乙酸均能使紫色石蕊溶液变红 D.乙醇和乙酸的分子结构中均含有碳氧双键 3．下列各选项中物质的分子式都相同，其中属于同一类物质的是 A．和 B．CH3OCH3和CH3CH2OH C．正戊烷和新戊烷 D．和 【答案】C 随堂演练 D 3.下列关于乙酸性质的叙述中，错误的是 A．乙酸的官能团是羧基，具有酸性 B．乙酸是有强烈刺激性气味的无色液体，易溶于水和乙醇 C．纯净的乙酸在温度低于熔点时，可凝结成冰状晶体，所以纯净的乙酸又叫冰醋酸 D．乙酸分子中含有碳氧双键，所以它能使溴水褪色 3．下列各选项中物质的分子式都相同，其中属于同一类物质的是 A．和 B．CH3OCH3和CH3CH2OH C．正戊烷和新戊烷 D．和 【答案】C 随堂演练 A 4. 某学习小组设计以下两套装置用乙醇、乙酸和浓硫酸做原料分别制备乙酸乙酯(沸点77.2℃)。下列说法正确的是 A．试剂加入顺序：乙醇、浓硫酸、乙酸 B．浓硫酸的作用是催化剂和脱水剂 C．可用过滤的方法分离出乙酸乙酯 D．装置a比装置b原料损失的少 谢谢观看与支持 Lavf58.20.100 CH2==CH2＋H2OCH3CH2OH 2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O CH3CH2OH＋CH3COOHCH3COOCH2CH3＋H2O 2CH3CHO＋O22CH3COOH $