第7章 第3节 第2课时 乙酸-【优学精讲】2025-2026学年高中化学必修第二册教用课件（人教版）

该高中化学课件聚焦乙酸的分子结构、物理性质、弱酸性及酯化反应，通过生活问题（如冬天取用冰醋酸）和实验设计（酸性比较）搭建学习支架，衔接乙醇性质，帮助学生构建有机物性质的认知脉络。 其亮点在于融合科学探究与实践，如酯化反应实验装置分析、同位素示踪法探究反应机理，培养科学思维；结合生活应用（食醋除水垢）渗透科学态度与责任。学生能深化“结构决定性质”的化学观念，教师可通过随堂演练与课时作业提升教学效果。

第2课时　乙酸 1.掌握乙酸、乙酸乙酯的分子结构，理解羧基、酯基的结构特征。 2.知道乙酸的物理性质，了解乙酸的酸性、酯化反应等化学性质，掌握酯化反应的原理、实质和实验操作，能依据给出的问题，设计简单的实验方案。 3.能举例说明乙酸在生产、生活中的应用，了解有机物与生产生活的紧密联系。 学习目标 目 录 知识点一　乙酸的物理性质、结构及弱酸性 知识点二 乙酸的典型性质——酯化反应 随堂演练 课时作业 知识点一　 乙酸的物理性质、结构及弱酸性 目 录 1. 乙酸的物理性质 乙酸俗称 ，是有强烈 气味的无色液体，易溶于 ⁠ 和乙醇。当温度低于熔点时，乙酸可凝结成类似冰的晶体，所以纯净的乙 酸又叫 ⁠。 【思考】　乙酸的熔点为16.6 ℃，冬天是晶体形态。冬天如何取用乙酸？ 提示：冬天可用温水浴浸泡后，待冰醋酸熔化后再用倾倒法取出少量 醋酸。 醋酸　 刺激性　 水　 冰醋酸　 化学·必修第二册 目 录 2. 乙酸的组成与结构 化学·必修第二册 目 录 3. 乙酸的酸性 乙酸是一种重要的有机酸，具有酸性，电离方程式为 ⁠ ，滴入紫色石蕊溶液，溶液变 ⁠。 CH3COOH CH3COO－＋ H＋　 红色　 化学·必修第二册 目 录 【教材挖掘】 　（1）食醋可以清除水壶中的少量水垢（主要成分是碳酸钙），这是利 用乙酸的什么性质？请写出相关反应的化学方程式。 提示：酸性；2CH3COOH＋CaCO3 （CH3COO）2Ca＋H2O＋CO2↑。 化学·必修第二册 目 录 （2）你能设计实验比较乙酸与碳酸的酸性强弱吗？（画出简单实验装置 图并分析现象，结合化学方程式分析实验结论）如何用简单方法比较盐酸 与醋酸的酸性强弱？ 提示： ，烧瓶中有气泡产生，试剂瓶中澄清石灰水 变浑浊。2CH3COOH＋Na2CO3 2CH3COONa＋H2O＋CO2↑、Ca（OH） 2＋CO2 CaCO3↓＋H2O。碳酸的酸性弱于醋酸。可以利用pH计测定0.1 mol·L－1的CH3COOH和0.1 mol·L－1的盐酸的pH，盐酸的pH小，或利用电导仪测定浓度均为0.1 mol·L－1的醋酸和盐酸的电导率，可得酸性：HCl＞CH3COOH。 化学·必修第二册 目 录 1. 正误判断（正确的打“√”，错误的打“×”）。 （1）在标准状况下醋酸是一种无色有强烈刺激性气味的液体。 （　×　） （2）乙酸中含有双键，因此属于不饱和烃。 （　×　） （3）乙酸分子中含有 和—OH两种官能团。 （　×　） （4）乙酸分子中含有4个H原子，故为四元酸。 （　×　） （5）酸性高锰酸钾溶液、碳酸钠、紫色石蕊溶液均可鉴别乙醇和乙酸。 （　√　） × × × × √ 化学·必修第二册 目 录 2. 下列关于乙酸性质的叙述错误的是（　　） A. 乙酸的酸性比碳酸的强，所以它可以与碳酸盐溶液反应，产生CO2气体 B. 乙酸具有酸性，所以能与钠反应放出H2 C. 乙酸分子中含有碳氧双键，所以它能使溴水褪色 D. 乙酸在温度低于16.6 ℃时，就凝结成冰状晶体 解析： 　乙酸的结构式为 ，分子中的碳氧双键和Br2不能发 生反应，C错误。 √ 化学·必修第二册 目 录 3. 柠檬中含有大量的柠檬酸，因此被誉为“柠檬酸仓库”。柠檬酸的结构 简式为 ，则1 mol 柠檬酸分别与足量的金属钠和 NaOH溶液、NaHCO3溶液反应时，最多可消耗Na、NaOH和NaHCO3的物 质的量分别为（　　） A. 2 mol、2 mol、2 mol B. 3 mol、4 mol、2 mol C. 4 mol、3 mol、3 mol D. 4 mol、4 mol、3 mol √ 化学·必修第二册 目 录 解析：　1 mol柠檬酸分子中含有1 mol羟基和3 mol羧基，羟基和羧基都 能与金属钠发生反应，因此1 mol柠檬酸最多消耗Na的物质的量为4 mol； 羧基能与NaOH、NaHCO3溶液反应，而羟基不能与NaOH、NaHCO3溶液反 应，故最多消耗NaOH、NaHCO3的物质的量均为3 mol。 化学·必修第二册 目 录 归纳总结 有关反应的定量规律 （1）能与金属钠反应的有机物含有—OH或—COOH，反应关系为2 mol Na～2 mol羟基～1 mol H2或2 mol Na～2 mol羧基～1 mol H2。 （2）能与NaHCO3和Na2CO3反应生成CO2的有机物一定含有—COOH，反 应关系为1 mol NaHCO3～1 mol羧基～1 mol CO2或1 mol Na2CO3～2 mol羧 基～1 mol CO2。 化学·必修第二册 目 录 知识点二 乙酸的典型性质——酯化反应 目 录 　　 1. 酯化反应 （1）实验探究 实验 装置 注意 事项 a.试剂的加入顺序：先加入乙醇，然后边振荡试管边慢慢加入浓 硫酸和乙酸。 化学·必修第二册 目 录 注意 事项 b.导管末端不能插入饱和Na2CO3溶液中，防止挥发出来的 CH3COOH、CH3CH2OH溶于水，造成溶液倒吸。 c.加热前应加入几片碎瓷片防止液体暴沸，加热时小火加热减少 乙酸、乙醇的挥发 实验 现象 a.饱和Na2CO3溶液的液面上层有 ⁠生 成；b.能闻到 ⁠ 化学方 程式 ⁠ 无色透明的油状液体　 香味　 CH3COOH＋CH3CH2OH 　　CH3COOC2H5＋H2O　 化学·必修第二册 目 录 （2）酯化反应 ①概念：酸与醇反应生成 和 的反应。 ②反应特点：酯化反应是 ，乙酸乙酯会与水发生水解反应生 成 和 ⁠。 酯　 水　 可逆反应　 乙酸　 乙醇　 化学·必修第二册 目 录 【教材挖掘】 　同位素示踪法是分析化学反应机理的有力手段，用18O标记乙醇分子中的 氧原子（即CH3C OH）。反应结束后，只在乙醇和乙酸乙酯中检测到 18O，你能分析酯化反应的断键位置并由此分析酯化反应的反应机理吗？ 提示：根据信息，反应后的溶液中只在乙醇和乙酸乙酯中检测到18O，则说 明反应时，乙酸断开碳氧单键，乙醇断开氢氧 键， ，即酯化反应是 酸脱羟基醇脱氢，所以酯化反应也属于取代反应。 化学·必修第二册 目 录 （1）酯：羧酸分子羧基中的 被—OR取代后的一类有机物，乙酸 乙酯是酯类物质的一种，其官能团为 （ 或—COOR）。 （2）物理性质 低级酯密度比水 ，易溶于有机溶剂，具有一定的挥发性，具有 ⁠ 气味。 （3）用途 ①作香料：如作饮料、糖果、化妆品中的香料。 ②作有机溶剂。 羟基　 酯基　 小　 芳 香　 2. 酯 化学·必修第二册 目 录 1. 正误判断（正确的打“√”，错误的打“×”）。 （1）在酯化反应实验时，可以先加入浓硫酸，然后边振荡试管，边加入 乙醇和乙酸。 （　×　） （2）在酯化反应中，只要乙醇过量，就可以把乙酸完全反应生成乙酸乙 酯。 （　×　） （3）酯化反应为取代反应。 （　√　） （4）乙酸乙酯是有特殊香味的、易溶于水的无色液体。 （　×　） （5）在酯化反应实验中，可用稀硫酸代替浓硫酸。 （　×　） × × √ × × 化学·必修第二册 目 录 2. 在制备和提纯乙酸乙酯的实验过程中，下列操作未涉及的是（　　） 解析：　A是生成乙酸乙酯的操作，B是收集乙酸乙酯的操作，C是分离 乙酸乙酯的操作。D是蒸发操作，在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中未 涉及。 √ 化学·必修第二册 目 录 3. （鲁科版习题）阿司匹林是人们经常使用的一种解热、镇痛和消炎药 物，其学名为乙酰水杨酸，结构简式为 。 （1）阿司匹林溶于水后显弱酸性，这与其分子中所含的 ⁠ 官能团有关。 解析：乙酰水杨酸分子中含有羧基（—COOH）和酯基（—COO—），羧基可以电离产生氢离子，显酸性。 羧基（或— COOH）　 化学·必修第二册 目 录 （2）阿司匹林在沸水中容易水解生成水杨酸（ ）和乙酸，由此 推测阿司匹林分子中发生转化的是 官能团，口服 阿司匹林时宜用 水吞服。 解析：根据信息“阿司匹林在沸水中容易水解生成水杨酸和乙酸”，由此推测阿司匹林分子中发生转化的是酯的水解，故转化的官能团是酯基，口服阿司匹林时宜用温水吞服，防止水温度过高发生水解。 酯基（或—COO—）　 温水　 化学·必修第二册 目 录 4. （鲁科版习题）近年来，乳酸成为研究热点之一。乳酸可以用化学方法 合成，也可以由淀粉通过发酵法制备。以乳酸 为原料制 成的高分子材料具有生物相容性，而且在哺乳动物体内或自然环境中都可 以最终降解为二氧化碳和水。乳酸还有许多其他用途，如它能与铁粉反应 制备一种药物，反应的化学方程式为： ＋Fe 化学·必修第二册 目 录 （1）乳酸降解为二氧化碳的反应的化学方程式为 ⁠ ⁠。 解析：根据题中信息生成二氧化碳和水，写出化学方程式即可。 （2）乳酸与铁的反应中，X的化学式为 ，该反应中乳酸表现出酸性 和 性。 解析：根据原子守恒可知，生成的X是H2，在反应中乳酸表现酸性和氧 化性。 ＋ 3O2　 3CO2＋3H2O　 H2　 氧化　 化学·必修第二册 目 录 归纳总结 酯化反应中的“一原理”“两作用” （1）一原理：在酯化反应中，有机羧酸断C—O，醇分子断O—H，即“酸 脱羟基醇脱氢”，表示如下： 化学·必修第二册 目 录 ②饱和Na2CO3溶液的作用 a.降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层，得到酯。 b.与挥发出来的乙酸反应。 c.溶解挥发出来的乙醇。 （2）两作用：①浓硫酸的作用 a.催化剂——加快反应速率。 b.吸水剂——除去反应的副产物水，提高酯的产率。 化学·必修第二册 目 录 随堂演练 目 录 1. 如图所示是某常见有机物分子的空间填充模型，该物质不具有的性质是 （　　） A. 与大理石反应 B. 与稀盐酸反应 C. 发生酯化反应 D. 使紫色石蕊溶液变红 解析：　由有机物分子的空间填充模型可知，该物质为乙酸，乙酸为一 元弱酸，但比H2CO3的酸性强，故可与大理石反应，也可使紫色石蕊溶液 变红，A、D正确；乙酸和乙醇在浓硫酸、加热条件下发生酯化反应，C正 确；乙酸与稀盐酸不反应，B错误。 √ 化学·必修第二册 目 录 2. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列关于乙酸和乙醇的说法正确的是 （　　） A. 均能与Na反应生成H2 B. 均能使紫色石蕊溶液变红 C. 乙醇在酸性 KMnO4溶液作用下反应最终生成乙醛 D. 1 mol乙酸与足量乙醇充分反应生成的乙酸乙酯的分子数为NA 解析：　B项，乙醇不能使紫色石蕊溶液变红，错误；C项，乙醇在酸性 KMnO4溶液作用下反应最终生成乙酸，错误；D项，酯化反应为可逆反 应，不能进行彻底，故生成的乙酸乙酯分子数小于NA，错误。 √ 化学·必修第二册 目 录 3. 实验室采用如图所示装置制备乙酸乙酯，实验结束后，取下盛有饱和碳 酸钠溶液的试管，再沿该试管内壁缓缓加入紫色石蕊溶液1 mL，发现紫色 石蕊溶液存在于饱和碳酸钠溶液层与乙酸乙酯液层之间（整个过程不振荡 试管），下列有关实验的描述，不正确的是（　　） A. 制备的乙酸乙酯中混有乙酸和乙醇杂质 B. 该实验中浓硫酸的作用是催化和吸水 C. 饱和碳酸钠溶液主要作用是降低乙酸乙酯的溶 解度及吸收乙醇和乙酸 D. 石蕊层为三层，由上而下是蓝、紫、红 √ 化学·必修第二册 目 录 解析：　A项，因为乙醇、乙酸都易挥发，所以制取的乙酸乙酯中含有乙 醇和乙酸杂质，正确；B项，制取乙酸乙酯的实验中，浓硫酸的作用就是 催化剂和吸水剂，正确；C项，乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度小 于在水中的溶解度，同时碳酸钠溶液可以吸收乙醇与乙酸，正确；D项， 紫色石蕊处于中间位置，乙酸乙酯中混有的乙酸使石蕊变红色，所以上层 为红色，中间为紫色，碳酸钠溶液呈碱性，所以下层为蓝色，错误。 化学·必修第二册 目 录 4. 苯甲酸有杀菌和抑制细菌生长的作用。在食品工业中，可作酱油、泡 菜、苹果酒、果汁等的防腐剂，结构简式为 ，请回答下列问 题： （1）苯甲酸的分子式为 ⁠。 解析：根据结构简式写出分子式C7H6O2。 （2）苯甲酸是一种弱酸，其分子中所含的官能团是 （填“羧 基”或“酯基”）。 解析：含有官能团是羧基。 C7H6O2　 羧基　 化学·必修第二册 目 录 （3）苯甲酸的酸性强于碳酸，可与NaHCO3溶液反应，补充完整下列反应 方程式： ＋NaHCO3 ＋ 。 解析：苯甲酸的酸性强于碳酸，根据强酸制取弱酸的原理，苯甲酸可与NaHCO3溶液反应生成苯甲酸钠、H2O和CO2。 H2O ＋CO2↑　 化学·必修第二册 目 录 课时作业 目 录 题组一　乙酸的物理性质、结构及弱酸性 1. 下列物质中，能与金属钠反应放出氢气，还能与碳酸钠溶液反应放出二 氧化碳气体的是（　　） A. 乙醇 B. 乙烯 C. 乙烷 D. 乙酸 解析：　乙酸既可以与钠反应放出氢气，又能与碳酸钠反应放出二氧化碳气体，而乙醇不能与碳酸钠溶液反应，乙烯、乙烷与二者均不反应。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 √ 化学·必修第二册 目 录 2. 李时珍《本草纲目》中记载：“酸温。散解毒，下气消食……少饮和血 行气……”根据中医理论，蛔虫“得酸则伏”吃醋可缓解蛔虫病带来的胃 肠绞痛。下列物质中，在一定条件下能与醋酸发生反应的是（　　） ①石蕊　②乙醇　③金属镁　④氢氧化铁　⑤氧化钙　⑥碳酸钠　⑦ 稀硫酸 A. ①③④⑤⑦ B. ②③④⑥⑦ C. ①②③④⑤⑥⑦ D. ①②③④⑤⑥ √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 化学·必修第二册 目 录 解析：　CH3COOH为有机酸，具有酸的通性，能使石蕊溶液变红，能和 活泼金属镁反应生成H2，能与碱性氧化物及碱生成盐和水，能与Na2CO3反 应生成CO2，能与乙醇发生酯化反应，但乙酸和H2SO4不反应，故①②③④ ⑤⑥正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 化学·必修第二册 目 录 3. 乙酸分子的结构式为 ，下列反应及断键部位正确的是（　） ①乙酸的电离，是ⅰ键断裂 ②乙酸与乙醇发生酯化反应，是ⅱ键断裂 ③在红磷存在时，Br2与CH3COOH的反应：CH3COOH＋Br2 CH2Br— COOH＋HBr，是ⅲ键断裂 ④乙酸变成乙酸酐的反应：2CH3COOH ＋H2O，是ⅰ 和ⅱ键断裂 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 化学·必修第二册 目 录 A. ①②③ B. ①②③④ C. ②③④ D. ①③④ 解析：　乙酸电离出H＋时，断裂ⅰ键；在酯化反应时酸脱羟基，断裂ⅱ 键；与Br2的反应，取代了甲基上的氢，断裂ⅲ键；生成乙酸酐的反应，一 个乙酸分子断ⅰ键，另一个分子断ⅱ键， B正确。 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 化学·必修第二册 目 录 4. 关于有机物（HO—CH2CH CHCH2—COOH）的说法不正确的是 （　　） A. 含有3种官能团 B. 可发生加聚反应 C. 分子式为C5H8O2 D. 可与NaHCO3溶液反应生成CO2 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 化学·必修第二册 目 录 解析：　该物质分子中含有羟基、羧基、碳碳双键3种官能团，A正 确；该物质分子中含有官能团碳碳双键，因此在一定条件下能够发生 加聚反应，B正确；根据物质结构简式可知其分子式是C5H8O3，C错 误；该物质分子中含有羧基，具有酸性，因此能与NaHCO3溶液反应生 成CO2气体，D正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 化学·必修第二册 目 录 题组二　酯化反应　酯 5. 酯化反应是有机化学中的一类重要反应，下列对酯化反应理解不正确的 是（　　） A. 酯化反应的产物只有酯 B. 酯化反应可看成取代反应的一种 C. 酯化反应是有限度的 D. 浓硫酸可作酯化反应的催化剂 解析：　酯化反应的产物为酯和水。 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 化学·必修第二册 目 录 6. 将1 mol乙醇（其中的羟基氧用18O标记）在浓硫酸存在并加热的条件下 与足量乙酸充分反应。下列叙述不正确的是（　　） A. 生成的水分子中一定含有18O B. 生成的乙酸乙酯中含有18O C. 可能生成45 g乙酸乙酯 D. 不可能生成相对分子质量为88的乙酸乙酯 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 化学·必修第二册 目 录 解析：　CH3C OH与CH3COOH发生酯化反应的原理为CH3C OH＋CH3COOH ＋H2O，因此生成的水中不含18O， 乙酸乙酯中含有18O，生成乙酸乙酯的相对分子质量为90。该反应为可逆反 应，1 mol CH3C OH参加反应，生成酯的物质的量为0＜n（酯）＜1 mol，即质量关系为0＜m（酯）＜90 g。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 化学·必修第二册 目 录 7. 某学习小组设计以下两套装置（部 分夹持装置略去），用乙醇、乙酸和 浓硫酸作原料分别制备乙酸乙酯（沸 点77.2 ℃）。下列有关说法错误的是 （　　） A. 浓硫酸能加快酯化反应速率 B. 装置b比装置a原料损失的少 C. 可用过滤的方法分离出乙酸乙酯 D. 使用饱和碳酸钠溶液，可以除去乙酸乙酯中的大部分杂质 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 化学·必修第二册 目 录 解析：　A项，浓硫酸为酯化反应的催化剂，催化剂可以加快反应速率； B项，装置b采用水浴加热，能控制反应温度，减少乙酸和乙醇的挥发，可 提高原料的利用率，装置b比装置a原料损失的少；C项，乙酸乙酯为油状 液体，与饱和碳酸钠溶液不互溶，应用分液的方法分离，过滤是分离固液 混合物的方法；D项，使用饱和碳酸钠溶液，可以除去乙酸乙酯中的大部 分杂质，如乙醇和乙酸。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 化学·必修第二册 目 录 8. 已知反应： 甲（ ）＋乙 丙（ ）＋H2O，则下列判断 不正确的是（　　） A. 乙物质为甲醇 B. 该反应为取代反应 C. 甲和乙都能与金属钠反应产生氢气 D. 甲、乙、丙都能因与溴的四氯化碳溶液发生加成反应而使溶液褪色 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 化学·必修第二册 目 录 解析：　根据反应方程式可知，乙为甲醇（CH3OH），发生的反应为酯 化反应，也为取代反应，A、B正确；甲和乙（CH3OH）都能和金属钠反 应生成H2，C正确；甲和丙分子中均含有 ，可以和溴发生加成反 应，但乙为CH3OH，不能和溴发生加成反应，D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 化学·必修第二册 目 录 9. 酯是自然界中广泛存在的物质，分子式为C4H8O2的酯共有（　　） A. 4种 B. 5种 C. 6种 D. 7种 解析：　酯类物质一定有酯基（—COO—），若为HCOOC3H7，丙基有2 种结构，则对应的酯有2种；若为CH3COOC2H5，乙基有1种结构，则对应 的酯有1种；若为C2H5COOCH3，则对应的酯有1种，共4种。 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 化学·必修第二册 目 录 10. 在同温、同压下，某有机物与过量Na反应得到V1 L氢气，另取一份等 量的该有机物与足量NaHCO3反应得到V2 L二氧化碳，若V1＝V2≠0，则有 机物可能是（　　） A. B. HOOC—COOH C. HOCH2CH2OH D. CH3COOH 解析：　钠既能与羟基反应，又能与羧基反应，且2—OH～H2、2— COOH～H2，NaHCO3与羧基反应，且—COOH～CO2；由题意知该有机物 中既有羧基又有羟基，且羧基和羟基个数相等，A项中的物质符合要求。 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 化学·必修第二册 目 录 11. 苹果酸有特殊的酸味，主要用于食品和医药行业。苹果酸的结构简式 为 ，下列说法正确的是（　　） A. 苹果酸中能发生酯化反应的官能团有3种 B. 1 mol苹果酸可与2 mol NaOH发生中和反应 C. 1 mol苹果酸与足量Na反应生成1 mol H2 D. HOOC—CH2—CH（OH）—COOH与苹果酸互为同分异构体 解析：　A项，苹果酸中含—OH和—COOH 2种能发生酯化反应的官能 团；B项，1 mol苹果酸最多可与2 mol NaOH发生中和反应；C项，1 mol苹 果酸与足量Na反应生成1.5 mol H2；D项，二者为同一物质。 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 化学·必修第二册 目 录 12. 分子式为C5H10O2并能与饱和NaHCO3溶液反应放出气体的有机物有 （不含立体异构）（　　） A. 3种 B. 4种 C. 5种 D. 6种 解析：　据题给信息，能和饱和NaHCO3反应放出气体的有机物，分子结 构中应含有羧基，故有机物为C4H9—COOH，丁基（—C4H9）有4种同分异 构体，C4H9—COOH也有4种同分异构体，故C5H10O2属于羧酸的有机物共 有4种。 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 化学·必修第二册 目 录 13. 已知A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平，B、D是饮 食中两种常见的有机物，F是一种有香味的物质，F中碳原子数是D的两 倍。现以A为主要原料合成F和高分子化合物E，其合成路线如图所示。 （1）A的结构式为 ，B中决定其性质的重要官能团的名称 为 ⁠。 　 羟基　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 化学·必修第二册 目 录 ① ，反应类型： ⁠。 ② ⁠， 2CH3CH2OH＋O2 2CH3CHO＋2H2O 氧化反应　 CH3COOH＋CH3CH2OH　 CH3COOCH2CH3＋H2O （2）写出反应的化学方程式并判断反应类型。 反应类型： ⁠。 酯化反应（或取代反应）　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 化学·必修第二册 目 录 （3）实验室怎样鉴别B和D？ ⁠ ⁠ ⁠。 取某一待测液于试管中，滴加少量石蕊溶 液，若溶液变红，则所取待测液为乙酸，余下一种为乙醇（或其他合理方 法） 解析：衡量一个国家石油化工发展水平的物质是乙烯，根据框图，B为乙 醇，C为乙醛，E为聚乙烯，因为F中碳原子数为D的两倍，所以D为乙酸， F为乙酸乙酯。 （3）鉴别乙醇和乙酸时可利用乙酸具有弱酸性，能使石蕊溶液变红的 性质。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 化学·必修第二册 目 录 （4）在实验室里我们可以用如图所示的装置来制取F，乙中所盛的试剂 为 ，该溶液的主要作用是 ⁠ ⁠； 该装置图中有一个明显的错误是 ⁠。 饱和碳酸钠溶液　 与挥发出来的乙酸反应； 溶解挥发出来的乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分层析出 导气管的管口伸到了液面以下　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 化学·必修第二册 目 录 解析：乙中所盛的试剂为饱和碳酸钠溶液，主要作用有三个：①能够与挥 发出来的乙酸反应，使之转化为乙酸钠溶于水中；②同时溶解挥发出来的 乙醇；③降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分层析出。为防止倒吸，乙 中导气管的管口应在液面以上。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 化学·必修第二册 目 录 14. 乙酸乙酯是重要的有机合成中间体，广泛 应用于化学工业。实验室制取乙酸乙酯的主要 步骤如下： ①在甲试管（如图）中加入2 mL浓硫酸、3 mL乙醇和2 mL乙酸的混合溶液。 ②按图连接好装置（装置气密性良好），小火均匀地加热3～5 min。 ③待试管乙收集到一定量产物后停止加热，撤出试管并用力振荡，然后静 置待分层。 ④分离出乙酸乙酯层、洗涤、干燥。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 化学·必修第二册 目 录 （1）若实验中用乙酸和含18O的乙醇作用，该反应的化学方程式 是 ⁠；与教材采用的实验装置不同，此装置中采用了球形干燥管，其作用是 ⁠ ⁠。 CH3COOH＋C2 OH　 CH3CO18OC2H5＋H2O 冷 凝，防倒吸 解析：羧酸与醇发生的酯化反应中，羧酸脱去羟基，醇脱去氢，该反应可逆，反应的化学方程式为CH3COOH＋C2 OH CH3CO18OC2H5＋H2O；球形干燥管容积较大，使乙酸乙酯充分与空气进行热交换，起到 冷凝的作用，并可防止倒吸。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 化学·必修第二册 目 录 （2）甲试管中，混合溶液的加入顺序为 ⁠。 解析：三种试剂加入顺序是先加乙醇，再加浓硫酸，最后加乙酸。 （3）步骤②中需要用小火均匀加热，其主要原因是 ⁠ ⁠。 解析：乙酸、乙醇均有挥发性，步骤②中用小火均匀加热，可减少反应物的挥发，增大产率。 乙醇、浓硫酸、乙酸 减少反应物的挥 发；增大产率 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 化学·必修第二册 目 录 （4）欲将乙试管中的物质分离以得到乙酸乙酯，必须使用的仪器是 ⁠ ；分离时，乙酸乙酯应该从仪器 （填“下口放”或 “上口倒”）出。 解析：分离有机层和水层采用分液的方法，所以必须使用的仪器为分液漏斗；乙酸乙酯的密度比水小，所以在碳酸钠溶液上层，分离时，乙 酸乙酯应该从分液漏斗的上口倒出。 分 液漏斗　 上口倒　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 化学·必修第二册 目 录 （5）为了证明浓硫酸在该反应中起到了催化剂和吸水剂的作用，某同学 利用如图所示装置进行了以下4个实验。实验开始先用酒精灯微热3 min， 再加热使之微微沸腾3 min。实验结束后，充分振荡乙试管，再测有机层的 厚度，实验记录如下： 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 化学·必修第二册 目 录 实验 编号 甲试管中试剂 乙试管中 试剂 有机层的厚度 /cm A 2 mL乙醇、1 mL乙酸、3 mL 18 mol·L－1浓硫酸 饱和 Na2CO3 溶液 3.0 0.1 B 2 mL乙醇、1 mL乙酸、3 mL H2O 0.6 C 2 mL乙醇、1 mL乙酸、3 mL 2 mol·L－1 H2SO4溶液 0.6 D 2 mL乙醇、1 mL乙酸、盐酸 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 化学·必修第二册 目 录 ①实验D的目的是与实验C相对照，证明H＋对酯化反应具有催化作用。实 验D中应加入盐酸的体积和浓度分别是 mL和 mol·L－1。 ②分析实验 （填字母）的数据，可以推测出浓硫酸的吸水性提高了 乙酸乙酯的产率。 3　 4　 AC　 解析：①实验D与实验C相对照，探究H＋对酯化反应具有催化作用，实验C中加入2 mL乙醇、1 mL乙酸、3 mL 2 mol·L－1 H2SO4溶液，要保证溶液体积一致，才能保证乙醇、乙酸的浓度不变，故加入盐酸的体积为3 mL，要使实验D与实验C中H＋的浓度相同，盐酸的浓度应为4 mol· L－1。②对照实验A和C可知，实验A中加入3 mL 18 mol·L－1浓硫酸，实验C中加入3 mL 2 mol·L－1 H2SO4溶液，A中生成的乙酸乙酯比C中生成的乙酸乙酯多，说明浓硫酸的吸水性提高了乙酸乙酯的产率。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 化学·必修第二册 目 录 （6）若实验所用乙酸的质量为6.0 g，乙醇的质量为5.0 g，得到纯净的产 品质量为4.4 g，则乙酸乙酯的产率是 。（产率指的是某种生成物 的实际产量与理论产量的比值） 解析：乙酸的质量为6.0 g，物质的量为0.1 mol，乙醇的质量为5.0 g，物质的量约为0.11 mol，故乙醇过量，乙酸完全反应生成乙酸乙酯的质量为0.1 mol×88 g·mol－1＝8.8 g，故乙酸乙酯的产率是 ×100％＝50％。 50％　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 化学·必修第二册 目 录 $