学易金卷：高一化学下学期第三次月考（浙江专用，人教版）

**基本信息** 高一化学月考卷聚焦必修第二册第5-7章，以原创、新情境题为主，结合浙江非遗、碳中和等真实情境，考查化学观念与科学探究能力。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|16题/48分|有机物识别、化学用语、反应调控等|第4题以桑蚕丝织技艺考查蛋白质性质，体现文化传承；第11题“方法导引”对应关系题，培养科学思维| |非选择题|4题/52分|元素化合物、实验探究、反应原理等|20题结合CO2加氢制甲醇考查速率与平衡，融入碳中和热点，落实科学态度与责任；18题海带提碘实验，强化科学探究与实践|

2025-2026学年高一化学下学期第三次月考卷 参考答案 一、选择题：本题共16个小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 C C D B B D A D D B A D D A D C 二、非选择题：本题共4个小题，共52分。 17．(9分)(1) NaOH(1分) Ca(OH)2或CaO(1分) (2)SO2(1分) 2 (2分) 反应生成的硫单质覆盖在活性炭表面，阻止活性炭吸附SO2，使催化剂活性降低(2分) (3)0.015(2分) 18．(13分)(1) 坩埚(1分) 2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O(2分) (2)紫红(1分) 下口放出(1分) (3)3I2+6NaOH=5NaI＋NaIO3＋3H2O(2分) (4)5I－+IO3－+6H+＝3I2+3H2O(2分) 1：5 (1分) 过滤(1分) (5)0.53%(2分) 19．(14分)(1)碳碳双键、羧基(2分) (2)2CH3CHO+O22CH3COOH(2分) (3)①②(2分) (4)ac(2分) (5)CH3COOCH2CH2OOCCH3(2分) (6) 3(2分) HCOOCH2CH2CH3、HCOOCH(CH3)2、CH3CH2COOCH3(任写一种)(2分) 20．(16分)(1)BC(2分) (2)大于(2分) (3)40%(2分) (4)0.25 mol·L－1·min－1(2分) (5)AC(2分) (6)2052(2分) (7)CO(NH2)2+H2O-6e-=CO2↑＋N2↑＋6H+(2分) 3.36(2分) / 学科网（北京）股份有限公司 $2025-2026学年高一化学下学期第三次月考卷 化学答题卡 日 姓 名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1.答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填： 缺考标记 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 违纪标记 ▣ 2.选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5mm黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题：字体工整、笔迹清晰。 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效：在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂■ 4. 保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 错误填涂[×1【[/] 第I卷（请用2B铅笔填涂） 一、 选择题：本题共16个小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 题目要求的。 1.A1[B1[CJ[D] 6.[A][B][CJ[D1 11.A][B][C][D] 16.[A][B][C][D] 2.[A][B][C][D] 7[A][B][CJ[D] 12.A[BJ[C][D] 3.[A][B][C][D] 8.[A][B][C][D] 13.[A][B][C][D] 4.A][B1[C1[D] 9.[A][B][C][D] 14.A][B1[C][D] 5.AJ[B][C1[D] 10.[A1[B][CI[D1 15.A【B][C][D] 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 二、 非选择题：本题共4个小题，共52分。 17.(9分)1) (1分) (1分) (2) 1分) (2分) (2分) (3) (2分) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 18.(13分)1) (1分) (2分) (2) (1分) (1分) 3) (2分) (4) (2分) (1分) (1分) (5) (2分) 19.(14分)1)】 (2分) (2)】 (2分) (3) (2分) (4) (2分) (5) (2分) (6 2分) (2分) 20.(16分)1) (2分) (2) (2分) (3) (2分) (4) (2分) (5) (2分) (6 (2分) () (2分) (2分) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 2025-2026学年高一化学下学期第三次月考卷 （考试时间：90分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第5-7章（人教版必修第二册）。 5．难度系数：0.68 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 Cu-64 I -127 一、选择题：本题共16个小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．【改编】下列属于有机物的是( ) A．石墨烯 B．玻璃 C．橡胶 D．金刚石 【答案】C 【解析】A项，石墨烯是碳元素组成的单质，不属于有机物，A错误；B项，玻璃的主要成分为硅酸盐、二氧化硅，属于无机非金属材料，B错误；C项，橡胶是含碳的有机高分子化合物，属于有机物，C正确；D项，金刚石是碳元素组成的单质，不属于有机物，D错误；故选C。 2．【原创】下列化学用语表达正确的是( ) A．乙烯分子的电子式： B．正戊烷的结构简式为(CH3)2CHCH2CH3 C．乙酸中含有的官能团：或-COOH D．乙醇的空间填充模型为 【答案】C 【解析】A项，乙烯分子的两个碳原子间以碳碳双键相连，电子式为，A错误；B项，正戊烷的结构简式为CH3(CH2)3CH3，B错误；C项，乙酸属于羧酸，羧酸的官能团为羧基，羧基为：或-COOH，C正确；D项，选项给出的是乙酸的填充模型，乙醇的空间填充模型为，D错误；故选C。 3．化学和生活、科技、社会发展息息相关，下列说法错误的是( ) A．味精的主要成分为谷氨酸钠，是一种营养强化剂 B．酱油中加入乙二胺四乙酸铁钠等铁强化剂，可补充人体必需铁元素 C．氮化硅是一种性能优异的无机非金属材料，可以用来制作耐高温轴承等 D．抗坏血酸(即维生素C)不易被氧化，是水果罐头中常用的抗氧化剂 【答案】D 【解析】A项，味精的主要成分为谷氨酸钠，谷氨酸是人体所需的非必需氨基酸，属于氨基酸类营养强化剂，A不符合题意；B项，乙二胺四乙酸铁钠是允许添加的铁强化剂，易被人体吸收，可补充人体必需的铁元素，预防缺铁性贫血，B不符合题意；C项，氮化硅属于新型高温结构陶瓷，是性能优异的无机非金属材料，具有硬度大、熔点高、耐磨的特点，可以用来制作耐高温轴承，C不符合题意；D项，抗坏血酸(维生素C)具有强还原性，易被氧化，因此可消耗体系中的氧气，作为水果罐头的抗氧化剂，选项中“不易被氧化”的表述错误，，D符合题意；故选D。 4．【新情境】浙江有众多国家级非物质文化遗产，如传统桑蚕丝织技艺、绍兴黄酒酿制技艺、龙泉青瓷烧制技艺、乐清细纹刻纸等，下列说法不正确的是( ) A．桑蚕丝主要由动物蛋白组成，灼烧后会有烧焦羽毛的特殊气味 B．绍兴黄酒“味甘、色清、气香、醇厚”，其主要成分乙醇能被酸性KMnO4氧化成乙醛 C．龙泉青瓷以黏土为主要原料，化学性质稳定，具有耐酸碱腐蚀，抗氧化的性能 D．乐清细纹刻纸以“细”闻名遐迩，纤维素是纸的主要成分，属于天然高分子材料 【答案】B 【解析】A项，桑蚕丝主要成分为动物蛋白，蛋白质灼烧时有烧焦羽毛的特殊气味，A正确；B项，酸性KMnO4具有强氧化性，乙醇会被其直接氧化为乙酸，无法停留在乙醛阶段，B错误；C项，龙泉青瓷属于硅酸盐陶瓷，以黏土为主要原料烧制而成，化学性质稳定，具有耐酸碱腐蚀、抗氧化的性能，C正确；D项，纸张的主要成分为纤维素，纤维素属于天然有机高分子材料，D正确；故选B。 5．【新情境】化学反应的调控对于工业生产具有积极意义，下列关于调控措施的说法不正确的是( ) A．炼铁高炉的进风口设置在下端有利于燃料充分利用 B．硫酸工业中，使用催化剂，能使SO2的转化率达到100% C．为防止火灾，在面粉厂、加油站等场所要严禁烟火 D．工业合成氨，从生产实际条件考虑，不应盲目增大反应压强 【答案】B 【解析】A项，炼铁高炉中空气从下端进风口进入后向上流动，与下落的燃料逆流接触，增大了接触面积，有利于燃料充分燃烧利用，说法正确，A不符合题意；B项，催化剂只能改变化学反应速率，不改变化学平衡状态，不影响物质的平衡转化率，另外，SO2转化为SO3的反应2SO2+O22SO3为可逆反应，无论是否使用催化剂，都不能使SO2的转化率达到100%，说法错误，B符合题意；C项，面粉厂空气中悬浮可燃性粉尘、加油站空气中扩散有可燃性汽油蒸气，遇明火易发生爆炸，因此要严禁烟火防止火灾、爆炸事故，说法正确，C不符合题意；D项，工业合成氨是气体分子数减小的反应，增大压强有利于提升反应速率和氨的产率，但压强过高会大幅提升设备成本和能耗，因此，从生产实际考虑不应盲目增大压强，说法正确，D不符合题意；故选B。 6．【原创】下列离子方程式正确的是( ) A．氯化铁溶液与硫氰化钾溶液反应：Fe3++3SCN- Fe(SCN)3↓ B．铜和浓硝酸反应：Cu＋4HNO3(浓)=Cu2+＋2NO3-+2NO2↑＋2H2O C．由丙烯制备聚丙烯塑料：nCH3-CH=CH2 D．将导线连接的铁片、铜片插入苹果中，铁片上发生的电极反应式： 【答案】D 【解析】A项，Fe(SCN)3是红色络合物，不属于沉淀，不能加沉淀符号，正确离子方程式为Fe3++3SCN- Fe(SCN)3↓ ，A错误；B项，浓硝酸是强电解质，离子方程式中需拆分为H+和NO3-，正确离子方程式为Cu＋4H++2NO3-=Cu2+＋2NO2↑＋2H2O ，B错误；C项，丙烯发生加聚反应时，碳碳双键断裂，仅双键两端的碳原子构成聚合物主链，甲基作为支链连接在主链碳原子上，正确产物应为，选项中聚合物链节书写错误，A错误；D项，铁片、铜片插入苹果中形成原电池，Fe活泼性强于Cu作负极，失电子生成Fe2+，电极反应式书写正确，D正确；故选D。 7．【原创】关于有机化合物的描述不正确的是( ) A．反应不属于取代反应 B．光照条件下，氯气与乙烷发生化学反应，生成的产物最多有6种 C．“立方烷”如图所示呈正六面体结构，其六氯代物有3种 D．分子中至少有6个原子处于同一直线上 【答案】A 【解析】A项，该反应为氧化还原，不是取代反应，A正确；B项，光照下氯气与乙烷发生取代反应，仅有机产物就有：一氯乙烷(1种)、二氯乙烷(2种)、三氯乙烷(2种)、四氯乙烷(2种)、五氯乙烷(1种)、六氯乙烷(1种)，共9种，加上无机产物HCl，产物总数远多于6种，B错误；C项，“立方烷”C8H8分子中8个氢原子等效，其六氯代物C8H2Cl6的同分异构体数目与其二氯代物C8H6Cl2的同分异构体数目相同，其二氯代物有邻、间、对3种，即其六氯代物有3种，故D正确；D项，苯环是平面正六边形，对位的碳原子和取代基一定共直线，两个苯环之间的单键沿直线轴旋转，因此始终共线的原子有：1个甲基碳+两个苯环的对位碳+另一个苯环的对位碳+另一个甲基碳，共6个碳原子，因此至少有6个原子共线，D正确；故选A。 8．某氢氧燃料电池以KOH溶液为电解质，工作原理如上图所示。若以2.24 L(标准状况)H2和足量O2为原料，持续工作至H2完全消耗。已知每生成1 mol液态水可释放286 kJ热量，电池能量转化效率为50%，下列分析正确的是( ) A．负极电极反应式为：H2-2e-=2H+ B．电池输出的电能为28.6 kJ C．该过程消耗氧气3.2 g D．若将氢氧化钾溶液换为稀硫酸，总反应方程式不变 【答案】D 【解析】A项，电池以KOH溶液为电解质，故负极电极反应式为 H2－2e-＋2OH-=2H2O，A错误；B项，标准状况下2.24 L H2的物质的量为0.1 mol，由总反应2H2+O2=2H2O可知，0.1 mol H2完全反应生成0.1 mol液态水，放热量为286 kJ/mol×0.1 mol=28.6 kJ，因电池能量转化效率为50%，故电池输出的电能为14.3 kJ，B错误；C项，由总反应2H2+O2=2H2O可知，0.1 mol H2完全反应消耗O2的物质的量为0.05 mol，即1.6 g，C错误；D项，氢氧燃料电池总反应方程式为2H2+O2=2H2O，不因电解质酸碱性不同而改变，D正确；故选D。 9．【新情境】多晶硅是单质硅的一种形态，是制造硅抛光片、太阳能电池及高纯硅制品的主要原料，其制取流程如图所示。已知SiHCl3遇水剧烈水解。下列说法正确的是( ) A．SiO2是酸性氧化物，能与水反应生成硅酸 B．为Cl2，Y为H2 C．制取粗硅的反应为SiO2＋2CSiC＋CO2↑ D．“还原”步骤在无水、无氧条件下进行 【答案】D 【解析】电解饱和NaCl溶液，反应产生NaOH、H2、Cl2，根据“还原”步骤，可知Y是H2，再根据，可知Z是Cl2，剩余的X是NaOH。后续焦炭与石英在高温下反应产生粗硅和CO，HCl与粗硅反应产生SiHCl3和少量SiCl4，SiHCl3和SiCl4是沸点不同的混合物，经分馏分离提纯得到SiHCl3，SiHCl3和H2在加热条件下反应产生多晶硅和HCl。A项，SiO2是酸性氧化物，不溶于水，也不能与水反应生成硅酸，A错误；B项，X是NaOH，Y是H2，Z是Cl2，B错误；C项，制取粗硅时，焦炭与石英(SiO2)在高温下反应生成粗硅和CO，正确反应为SiO2＋2CSi＋2CO↑，C错误；D项，SiHCl3遇水剧烈水解，且H2为可燃性气体，遇O2混合易发生爆炸，因此“还原”步骤需要在无水、无氧条件下进行，D正确；故选D。 10．某课外活动小组设计了以下四种方案除去乙烷中混有的少量乙烯，并得到纯净干燥的乙烷，合理的是( ) A．①② B．②④ C．②③ D．③④ 【答案】B 【解析】①乙烯与溴的CCl4发生加成反应产生液态1，2-二溴乙烷，除去了杂质乙烯，但乙烷溶于CCl4，且溴易挥发，故不能除杂，①不符合题意；②乙烯会被酸性KMnO4 溶液氧化为CO2，乙烷不与酸性高锰酸钾反应，逸出后乙烷与碱石灰也不能反应，可以被碱石灰干燥，故能够得到纯净干燥的乙烷，②符合题意；③乙烯会被酸性KMnO4溶液氧化为CO2气体，乙烷与酸性KMnO4 溶液不能反应，然后通过NaOH溶液，CO2被NaOH溶液吸收除去，但得到的乙烷气体中含有水蒸气，不是纯净干燥的乙烷，③不符合题意；④乙烯会被酸性KMnO4 溶液氧化为CO2气体，而乙烷与酸性KMnO4 溶液不能反应，因此混合气体通过酸性KMnO4 溶液后为气体乙烷、CO2及水蒸气的混合物，通过碱石灰后除掉二氧化碳和水蒸气，得到纯净干燥的乙烷气体，④符合题意；②④符合题意，答案选B。 11．【新考法】下表中“方法导引”与示例对应关系不正确的是( ) 方法导引 示例 A 分类 实验室制取气体装置连接顺序一般为：发生装置除杂装置收集装置尾气处理装置 B 控制变量法 探究温度对H2O2分解速率的影响时，需要控制浓度和其他影响因素相同 C 预测法 钠能与水反应，铷与钠都属于IA族元素，则预测铷也能与水反应 D 认识有机化合物的一般思路 分析乙酸结构中含有官能团羧基，推测乙酸具有酸性 【答案】A 【解析】A项，实验室制取气体的装置连接顺序是气体制备的一般操作流程，不属于分类法的应用，A错误；B项，探究温度对H2O2分解速率的影响时，只改变温度，控制浓度等其他影响因素相同，属于控制变量法的应用，B正确；C项，IA族元素性质具有相似性，根据钠能与水反应的性质，预测同主族的铷也能与水反应，属于预测法的应用，C正确；D项，认识有机化合物的一般思路为先分析结构中的官能团，再根据官能团推测其性质，由乙酸含羧基推测其有酸性符合该思路，D正确；故选A。 12．【新探究】实验室探究外界条件对反应速率影响的实验原理和装置均正确的是( ) A．探究温度对反应速率的影响 B．探究MnO2是否对该反应有催化作用 C．探究不同金属阳离子对反应速率的影响 D．探究浓度对反应速率的影响 【答案】D 【解析】A项，该实验探究温度对反应速率的影响，两个试管中H2O2溶液的浓度不同，同时改变了温度和浓度两个变量，无法判断反应速率的变化是由温度引起的还是由浓度引起的，A错误；B项，该实验探究MnO2是否对该反应有催化作用，两个试管中H2O2溶液的浓度也不同，同时改变了催化剂和反应物浓度两个变量，无法得出正确结论，B错误；C项，该实验探究不同金属阳离子对反应速率的影响，加入的两种盐溶液不仅阳离子不同，阴离子也不同，不同的阴离子也可能对反应速率产生影响，C错误；D项，该实验的目的是探究H2O2浓度对反应速率的影响，两个试管分别使用了5%和10%的H2O2溶液，这是唯一的变量。同时，向两个试管中加入了等体积、等浓度的FeCl3 溶液作为催化剂，D正确；故选D。 13．能满足下列物质(其中甲是单质)间直接转化关系，且推理成立的是( ) A．若戊为NaCl，则丙为碱性氧化物 B．若戊为NaNO3，则常温下可用铁和丁的浓溶液制备丙 C．若戊为Na2SO4，则丙有毒性，可添加在葡萄酒中作杀菌剂 D．若戊为NaHCO3，则将丙通入84消毒液中能增强其漂白效果 【答案】D 【解析】甲是单质，经两步连续氧化得到氧化物丙，丙与水反应得丁，丁再与NaOH或HCl反应得戊。A项，若戊为NaCl，可推导出，丙为NaOH，属于过氧化物，不是碱性氧化物，A错误；B项，若戊为NaNO3，可推导出，丁的浓溶液为浓硝酸，常温下铁遇浓硝酸会发生钝化，无法反应制备NO2，B错误；C项，若戊为Na2SO4，可推导出，可作葡萄酒杀菌剂、有毒的是SO2(对应乙，不是丙)，C错误；D项，若戊为NaHCO3，可推导出，丙为CO2，84消毒液有效成分为NaClO，酸性，CO2通入84消毒液会生成HClO，HClO浓度增大，漂白效果增强，D正确；故选D。 14．已知二羟甲戊酸()是生物合成青蒿素的原料之一，下列关于二羟甲戊酸的说法正确的是( ) A．在铜催化和加热条件下可以与氧气发生反应 B．既能发生加成反应，又能发生取代反应 C．与乙醇发生酯化反应的产物的分子式为C8H14O4 D．该有机物与足量金属钠反应产生33.6LH2 【答案】A 【解析】A项，该有机物分子中含-CH2OH，在铜催化和加热条件下能与氧气发生反应，A正确；B项，该有机物不能发生加成反应，能发生取代反应，B错误；C项，二羟甲戊酸分子中含一个-COOH，与乙醇发生酯化反应的生成物中有一个酯基，由原子守恒推出其酯化反应产物的分子式为C8H16O4，C错误；D项，1mol该有机物与足量金属钠的反应可生成1.5mol氢气，但未说明是否在标准状况下，故不一定为33.6L，D错误；故选A。 15．催化氧化反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)是工业上生产硫酸的关键步骤。某次实验中，向容积为5 L的恒温密闭容器中通入10molSO2和amolO2，反应过程中部分物质的物质的量随反应时间变化的关系如图所示，下列说法正确的是( ) A．1molSO2与O2充分反应后，转移电子的物质的量为2 mol B．2 min时的反应速率v(SO3)=0.5 mol·L－1·min－1 C．2 min时， D．反应达到平衡时，O2的转化率为50%，则a=8 【答案】D 【解析】A项，该反应是可逆反应，反应物不能完全转化，因此1molSO2不可能完全反应，转移电子的物质的量小于2mol，A错误；B项，如图得，0~2 min内的平均反应速率为，不是2min时的瞬时反应速率，B错误；C项，由图可知，后SO2和SO3的物质的量仍在变化，5min才达到平衡，因此2min时反应未达平衡，，C错误；D项，反应达平衡时，SO2的物质的量从10mol变为2mol，反应消耗了8molSO2，根据反应计量关系，消耗O2​的物质的量为，已知O2转化率为50%，转化率，解得a=8，D正确；故选D。 16．【改编】下列实验目的、方案设计、现象和结论都正确的是( ) 实验目的 方案设计 现象 结论 A 探究NH4Cl溶液、NH4NO3溶液与NaOH溶液反应 分别向盛有少量NH4Cl溶液、溶液的试管中加入NaOH溶液并加热，用镊子夹住一片湿润的蓝色石蕊试纸放在试管口 湿润的蓝色石蕊试纸变红 铵盐能与强碱反应生成氨气 B 探究葡萄糖与新制Cu(OH)2 反应 在试管中加入2mL5%CuSO4溶液，滴加5滴10 % NaOH溶液，再加入2 mL 10%葡萄糖溶液，加热 生成砖红色沉淀 葡萄糖能与新制Cu(OH)2 反应 C 探究某溶液中是否含有SO42- 取少量该溶液于试管中，滴加足量稀盐酸，再加入BaCl2 溶液 一开始无明显现象，后产生白色沉淀 该溶液中含有SO42- D 探究木炭与浓硝酸反应 在烧瓶中加入木炭颗粒与浓硝酸，然后加热 烧瓶中有红棕色气体产生 木炭具有还原性，能还原HNO3 【答案】C 【解析】A项，氨气为碱性气体，检验时应使用湿润的红色石蕊试纸(试纸遇氨气变蓝)，选项中试纸选择错误、现象描述错误，A错误；B项，葡萄糖与新制Cu(OH)2 反应需要在强碱性环境下进行，实验中NaOH用量不足，无法得到碱性环境下的新制Cu(OH)2 悬浊液，方案设计错误，B错误；C项，先加足量稀盐酸可排除Ag+、CO32-、SO32-等离子的干扰，再加入BaCl2 溶液产生白色沉淀，可证明溶液中含有SO42-，实验目的、方案、现象、结论均正确，C正确；D项，浓硝酸受热易分解生成红棕色的NO2，无法确定红棕色气体是木炭还原SO42-的产物，结论不成立，D错误；故选C。 二、非选择题：本题共4个小题，共52分。 17．(9分)SO2是大气污染物之一，可通过多种方法对工业烟气中的SO2进行脱除并回收含硫产品，实现的资源化利用。 (1)双碱脱硫法。工业双碱法脱除烟气中SO2的过程如图所示： 物质A的化学式为______，“再生”步骤加入的物质为______。 (2)催化氧化脱硫法。使用活性炭作催化剂，SO2与H2混合气体在活性炭表面吸附并发生反应实现SO2脱除，反应原理如图所示。 ①步骤1中，氧化剂为______；若生成1 mol S理论上消耗______mol H2。 ②已知SO2脱除率受反应物与催化剂是否充分接触的影响。如气体流速过大，使活性炭表面吸附的SO2减少，可导致SO2脱除率降低。那么，反应进行一段时间后，SO2脱除效率降低的可能原因是______。 (3)已知空气中SO2的最大允许排放浓度不得超过0.02mg·Lˉ1 ，某兴趣小组同学通过下列装置定量分析空气中SO2的含量。 该组同学查阅资料得知测定原理为SO2+ I2+2H2O=H2SO4+2HI，若从气体通入起计时直到广口瓶中溶液蓝色恰好褪去结束，用时9 min。已知空气的流速为200mL·sˉ1 ，则该地空气中的SO2含量是______mg·Lˉ1(结果精确到0.001)。 【答案】(1) NaOH(1分) Ca(OH)2或CaO(1分) (2)SO2(1分) 2 (2分) 反应生成的硫单质覆盖在活性炭表面，阻止活性炭吸附SO2，使催化剂活性降低(2分) (3)0.015(2分) 【解析】(1)双碱脱硫流程中，吸收SO2后得到Na2SO3，再生后物质A循环回吸收步骤，因此A为吸收剂NaOH；再生时需要将Na2SO3转化为CaSO3(后续氧化为CaSO4)同时再生CaSO3，因此加入的物质为CaO或Ca(OH)2。 (2)①步骤1中SO2转化为H2S，S元素化合价从+4价降为-2价，得电子作氧化剂。据图可知，步骤I 为：3H2+SO2H2S+2H2O、步骤II为：2H2S+O23S+2H2O，将两步反应加和得到总反应：2H2+SO2S+2H2O，因此生成1molS，理论消耗2molH2。 ②反应生成的硫单质是固体，会沉积覆盖在活性炭催化剂表面，占据催化剂活性位点，减少反应物与催化剂的接触，因此SO2脱除效率降低。 (3)根据反应SO2+ I2+2H2O=H2SO4+2HI，，则SO2的质量； 通入空气的总体积，因此SO2含量为。 18．(13分)从海带浸取液中提取碘的实验方案如图所示。 回答下列问题： (1)为除去海带中的有机化合物，需先将干海带进行灼烧再加水浸取。灼烧在___________(填仪器名称)中进行，①中反应的离子方程式为___________。 (2)含 I2 的 CCl4 溶液呈___________色，②中分液时，含I2的CCl4溶液从分液漏斗___________(填“上口倒出”或“下口放出”)。 (3)③是将富集在 CCl4 中的碘单质利用化学转化重新富集在水中，称为反萃取。已知碘元素以 I−和 IO3-形式存在于上层溶液中，该反应的化学方程式为___________。 (4)④中反应的离子方程式为___________，还原产物与氧化产物的质量之比为___________。 操作⑤的名称为___________。 (5)碘含量的测定 取25.00mL海带浸取原液(含有KI)于锥形瓶中，加入稀硫酸和足量KIO3，使KI与KIO3完全反应，再用0.0020mol·L-1的Na2S2O3溶液测定其中的碘( I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI)，当碘单质恰好完全反应时，用去Na2S2O3溶液25.00mL。 计算干海带中碘的质量百分数___________。(结果保留两位有效数字) 【答案】(1) 坩埚(1分) 2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O(2分) (2)紫红(1分) 下口放出(1分) (3)3I2+6NaOH=5NaI＋NaIO3＋3H2O(2分) (4)5I－+IO3－+6H+＝3I2+3H2O(2分) 1：5 (1分) 过滤(1分) (5)0.53%(2分) 【解析】海带浸取液中加H2O2和稀硫酸，碘离子被氧化为碘单质，经过CCl4萃取后得到含I2的CCl4溶液，向其中加浓NaOH溶液，下层为CCl4溶液，上层为NaOH和I2反应后得到的含I-和的水溶液，加入硫酸后I-和反应得到含I2的悬浊液，过滤得到碘固体。 (1)固体灼烧实验在坩埚中进行；步骤①中酸性条件下H2O2将I-氧化为I2，H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O。 (2)碘单质溶于四氯化碳显紫红色；CCl4密度大于水，萃取后在分液漏斗下层，分液时下层液体从下口放出。 (3)反萃取时I2与浓NaOH发生歧化反应，生成NaI、NaIO3和水，根据电子守恒配平得到化学方程式3I2+6NaOH=5NaI＋NaIO3＋3H2O。 (4)步骤④中酸性条件下I-和aIO3-发生归中反应生成I2，配平得到离子方程式5I－+IO3－+6H+＝3I2+3H2O。反应中，1molIO3-被还原得到1mol还原产物(碘原子)，5molI-被氧化得到5mol氧化产物(碘原子)，故还原产物与氧化产物质量比为1:5；含I2的悬浊液分离出碘固体，操作是过滤。 (5)根据反应关系：，得，计算得：25 mL溶液中， 总500 mL溶液中，，质量百分数。 19．(14分)石油冶炼和部分产品的转化关系如图所示。 (1)CH2=CHCOOH中所含官能团的名称为___________。 (2)写出C→D的化学方程式___________。 (3)反应①～④中，属于加成反应的是___________(填序号)。 (4)关于CH2=CH-CH=CH2的说法中正确的是___________(填序号)。 a．分子式为C4H6 b．能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色，且反应类型相同 c．与液溴加成产物有3种 (5)1molHOCH2CH2OH与2 mol D反应生成的酯类物质的结构简式为___________。 (6)与E同一类别，E的同分异构体有___________种，写出任意一种的结构简式___________。 【答案】(1)碳碳双键、羧基(2分) (2)2CH3CHO+O22CH3COOH(2分) (3)①②(2分) (4)ac(2分) (5)CH3COOCH2CH2OOCCH3(2分) (6) 3(2分) HCOOCH2CH2CH3、HCOOCH(CH3)2、CH3CH2COOCH3(任写一种)(2分) 【解析】图中，A为CH2=CH2，B为CH3CH2OH，催化氧化生成C，C为CH3CHO，D为CH3COOH，乙酸和乙醇酯化反应生成E，E为乙酸乙酯。 (1)CH2=CHCOOH中所含官能团的名称为碳碳双键、羧基； (2)C为乙醛，在催化剂加热条件下被氧气氧化为D乙酸，化学方程式为2CH3CHO+O22CH3COOH； (3)①是乙烯和溴的加成反应，②是乙烯和水的加成反应，③是乙醇的催化氧化反应，④是乙醛的氧化反应，属于加成反应的是①②； (4) a．CH2=CH-CH=CH2的分子式为C4H6，a正确；b．使酸性高锰酸钾溶液褪色是氧化反应，使溴水褪色是加成反应，反应类型不同，b错误；c．与液溴加成可得1，2-加成产物、1，4-加成产物、完全加成产物，共3种，c正确；故选ac； (5)D为乙酸，1 mol HOCH2CH2OH与2 mol乙酸反应生成两个酯基，产物结构简式为CH3COOCH2CH2OOCCH3； (6)E是乙酸乙酯，属于酯类，分子式为C4H8O2，除去E本身，同分异构体还有甲酸正丙酯、甲酸异丙酯和丙酸甲酯3种，结构简式分别为：HCOOCH2CH2CH3、HCOOCH(CH3)2、CH3CH2COOCH3。 20．【新考法】(16分)中国将力争2030年前实现碳达峰、2060年前实现碳中和。二氧化碳催化加氢制甲醇，有利于减少温室气体二氧化碳排放。回答下列问题： I．某温度下，二氧化碳加氢制甲醇的总反应为CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，将5molCO2和8molH2充入2 L的恒温刚性密闭容器中，测得氢气物质的量随时间变化如图所示。 (1)下列说法能表明该反应已经达到平衡状态的是_______(填序号)。 A．v正(CO2)=3v逆(H2) B．混合气体的平均相对分子质量不变 C．n(CO2)：n(H2)保持不变 D．单位时间内消耗3molH2的同时生成1molCH3OH E．容器中CH3OH浓度与H2O浓度之比为1：1 F．混合气体的密度不随时间的变化而变化 (2)a点正反应速率_______(填“大于”“等于”或“小于”)b点逆反应速率。 (3)平衡时CO2的转化率为_______。 Ⅱ．某温度下，也可以用一氧化碳加氢制甲醇。在2 L的恒容密闭容器中充入1 mol CO和2molH2，一定条件下发生反应：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)，测得CO和CH3OH(g)的物质的量变化如图甲所示，反应过程中的能量变化如图乙所示。 (4)从反应开始至达到平衡，以H2表示的反应的平均反应速率v(H2)=_______。 (5)下列措施能加快反应速率的是_______(填序号)。 A．升高温度 B．降低压强 C．加入合适的催化剂 D．减小CH3OH(g)的浓度 (6)已知断开1 mol CO(g)和2mol H2(g)中的化学键需要吸收的能量为1923.2 kJ，则断开1molCH3OH(g)中的化学键需要吸收_______kJ的能量。 (7)化学家正在研究尿素动力燃料电池，用这种电池直接去除城市废水中的尿素，既能产生净化的水，又能发电。尿素燃料电池结构如图所示： 甲的电极反应式为_______；电池工作时，理论上每净化6 g尿素，消耗O2的体积(标准状况下)约为_______L。 【答案】(1)BC(2分) (2)大于(2分) (3)40%(2分) (4)0.25 mol·L－1·min－1(2分) (5)AC(2分) (6)2052(2分) (7)CO(NH2)2+H2O-6e-=CO2↑＋N2↑＋6H+(2分) 3.36(2分) 【解析】(1)A项，平衡时速率比等于计量数比，应为3v正(CO2)=v逆(H2) ，没有达到平衡，A不符合题意；B项，混合气体总质量不变，反应前后气体总物质的量变化，平均相对分子质量，M不变时说明反应达平衡，B符合题意；C项，n(CO2)：n(H2)保持不变，说明二者物质的量不再变化，反应达平衡，C符合题意；D项，消耗3molH2和生成1molCH3OH均为正反应方向，不能说明平衡，D不符合题意；E项，反应生成的CH3OH和H2O的物质的量始终为1:1浓度比始终为1:1，不能说明平衡，E不符合题意；F．总质量不变、容器体积不变，密度始终不变，不能说明平衡，F不符合题意；故选BC。 (2)反应正向进行，从开始到平衡，正反应速率逐渐减小，逆反应速率逐渐增大；a点反应物浓度大于b点，且平衡前，因此a点正反应速率大于b点逆反应速率。 (3)平衡时，，由反应计量数得，CO2转化率。 (4)平衡时，则，。 (5)升高温度、加入催化剂均可加快反应速率；降低压强会减慢反应速率；减小产物CH3OH的浓度虽然能使平衡正向移动，但不能加快反应速率，故选AC。 (6)反应CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) ΔH＝-128kJ·mol−1，ΔH＝反应物总键能-生成物总键能，设CH3OH(g)总键能为x，则：，解得x=2052kJ。 (7)H+向乙电极移动，说明乙为正极，甲为负极，尿素在负极失电子生成CO2和N2，配平得到电极反应式CO(NH2)2+H2O-6e-=CO2↑＋N2↑＋6H+ ；根据电子守恒，1mol尿素(摩尔质量60g/mol)反应转移6mol电子，对应消耗1.5molO2，6g尿素为0.1mol，消耗O2为015mol，标况体积为。 / 学科网（北京）股份有限公司 $………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2025-2026学年高一化学下学期第三次月考卷 （考试时间：90分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第5-7章（人教版必修第二册）。 5．难度系数：0.68 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 Cu-64 I -127 一、选择题：本题共16个小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．【改编】下列属于有机物的是( ) A．石墨烯 B．玻璃 C．橡胶 D．金刚石 2．【原创】下列化学用语表达正确的是( ) A．乙烯分子的电子式： B．正戊烷的结构简式为(CH3)2CHCH2CH3 C．乙酸中含有的官能团：或-COOH D．乙醇的空间填充模型为 3．化学和生活、科技、社会发展息息相关，下列说法错误的是( ) A．味精的主要成分为谷氨酸钠，是一种营养强化剂 B．酱油中加入乙二胺四乙酸铁钠等铁强化剂，可补充人体必需铁元素 C．氮化硅是一种性能优异的无机非金属材料，可以用来制作耐高温轴承等 D．抗坏血酸(即维生素C)不易被氧化，是水果罐头中常用的抗氧化剂 4．【新情境】浙江有众多国家级非物质文化遗产，如传统桑蚕丝织技艺、绍兴黄酒酿制技艺、龙泉青瓷烧制技艺、乐清细纹刻纸等，下列说法不正确的是( ) A．桑蚕丝主要由动物蛋白组成，灼烧后会有烧焦羽毛的特殊气味 B．绍兴黄酒“味甘、色清、气香、醇厚”，其主要成分乙醇能被酸性KMnO4氧化成乙醛 C．龙泉青瓷以黏土为主要原料，化学性质稳定，具有耐酸碱腐蚀，抗氧化的性能 D．乐清细纹刻纸以“细”闻名遐迩，纤维素是纸的主要成分，属于天然高分子材料 5．【新情境】化学反应的调控对于工业生产具有积极意义，下列关于调控措施的说法不正确的是( ) A．炼铁高炉的进风口设置在下端有利于燃料充分利用 B．硫酸工业中，使用催化剂，能使SO2的转化率达到100% C．为防止火灾，在面粉厂、加油站等场所要严禁烟火 D．工业合成氨，从生产实际条件考虑，不应盲目增大反应压强 6．【原创】下列离子方程式正确的是( ) A．氯化铁溶液与硫氰化钾溶液反应：Fe3++3SCN- Fe(SCN)3↓ B．铜和浓硝酸反应：Cu＋4HNO3(浓)=Cu2+＋2NO3-+2NO2↑＋2H2O C．由丙烯制备聚丙烯塑料：nCH3-CH=CH2 D．将导线连接的铁片、铜片插入苹果中，铁片上发生的电极反应式： 7．【原创】关于有机化合物的描述不正确的是( ) A．反应不属于取代反应 B．光照条件下，氯气与乙烷发生化学反应，生成的产物最多有6种 C．“立方烷”如图所示呈正六面体结构，其六氯代物有3种 D．分子中至少有6个原子处于同一直线上 8．某氢氧燃料电池以KOH溶液为电解质，工作原理如上图所示。若以2.24 L(标准状况)H2和足量O2为原料，持续工作至H2完全消耗。已知每生成1 mol液态水可释放286 kJ热量，电池能量转化效率为50%，下列分析正确的是( ) A．负极电极反应式为：H2-2e-=2H+ B．电池输出的电能为28.6 kJ C．该过程消耗氧气3.2 g D．若将氢氧化钾溶液换为稀硫酸，总反应方程式不变 9．【新情境】多晶硅是单质硅的一种形态，是制造硅抛光片、太阳能电池及高纯硅制品的主要原料，其制取流程如图所示。已知SiHCl3遇水剧烈水解。下列说法正确的是( ) A．SiO2是酸性氧化物，能与水反应生成硅酸 B．为Cl2，Y为H2 C．制取粗硅的反应为SiO2＋2CSiC＋CO2↑ D．“还原”步骤在无水、无氧条件下进行 10．某课外活动小组设计了以下四种方案除去乙烷中混有的少量乙烯，并得到纯净干燥的乙烷，合理的是( ) A．①② B．②④ C．②③ D．③④ 11．【新考法】下表中“方法导引”与示例对应关系不正确的是( ) 方法导引 示例 A 分类 实验室制取气体装置连接顺序一般为：发生装置除杂装置收集装置尾气处理装置 B 控制变量法 探究温度对H2O2分解速率的影响时，需要控制浓度和其他影响因素相同 C 预测法 钠能与水反应，铷与钠都属于IA族元素，则预测铷也能与水反应 D 认识有机化合物的一般思路 分析乙酸结构中含有官能团羧基，推测乙酸具有酸性 12．【新探究】实验室探究外界条件对反应速率影响的实验原理和装置均正确的是( ) A．探究温度对反应速率的影响 B．探究MnO2是否对该反应有催化作用 C．探究不同金属阳离子对反应速率的影响 D．探究浓度对反应速率的影响 13．能满足下列物质(其中甲是单质)间直接转化关系，且推理成立的是( ) A．若戊为NaCl，则丙为碱性氧化物 B．若戊为NaNO3，则常温下可用铁和丁的浓溶液制备丙 C．若戊为Na2SO4，则丙有毒性，可添加在葡萄酒中作杀菌剂 D．若戊为NaHCO3，则将丙通入84消毒液中能增强其漂白效果 14．已知二羟甲戊酸()是生物合成青蒿素的原料之一，下列关于二羟甲戊酸的说法正确的是( ) A．在铜催化和加热条件下可以与氧气发生反应 B．既能发生加成反应，又能发生取代反应 C．与乙醇发生酯化反应的产物的分子式为C8H14O4 D．该有机物与足量金属钠反应产生33.6LH2 15．催化氧化反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)是工业上生产硫酸的关键步骤。某次实验中，向容积为5 L的恒温密闭容器中通入10molSO2和amolO2，反应过程中部分物质的物质的量随反应时间变化的关系如图所示，下列说法正确的是( ) A．1molSO2与O2充分反应后，转移电子的物质的量为2 mol B．2 min时的反应速率v(SO3)=0.5 mol·L－1·min－1 C．2 min时， D．反应达到平衡时，O2的转化率为50%，则a=8 16．【改编】下列实验目的、方案设计、现象和结论都正确的是( ) 实验目的 方案设计 现象 结论 A 探究NH4Cl溶液、NH4NO3溶液与NaOH溶液反应 分别向盛有少量NH4Cl溶液、溶液的试管中加入NaOH溶液并加热，用镊子夹住一片湿润的蓝色石蕊试纸放在试管口 湿润的蓝色石蕊试纸变红 铵盐能与强碱反应生成氨气 B 探究葡萄糖与新制Cu(OH)2 反应 在试管中加入2mL5%CuSO4溶液，滴加5滴10 % NaOH溶液，再加入2 mL 10%葡萄糖溶液，加热 生成砖红色沉淀 葡萄糖能与新制Cu(OH)2 反应 C 探究某溶液中是否含有SO42- 取少量该溶液于试管中，滴加足量稀盐酸，再加入BaCl2 溶液 一开始无明显现象，后产生白色沉淀 该溶液中含有SO42- D 探究木炭与浓硝酸反应 在烧瓶中加入木炭颗粒与浓硝酸，然后加热 烧瓶中有红棕色气体产生 木炭具有还原性，能还原HNO3 二、非选择题：本题共4个小题，共52分。 17．(9分)SO2是大气污染物之一，可通过多种方法对工业烟气中的SO2进行脱除并回收含硫产品，实现的资源化利用。 (1)双碱脱硫法。工业双碱法脱除烟气中SO2的过程如图所示： 物质A的化学式为______，“再生”步骤加入的物质为______。 (2)催化氧化脱硫法。使用活性炭作催化剂，SO2与H2混合气体在活性炭表面吸附并发生反应实现SO2脱除，反应原理如图所示。 ①步骤1中，氧化剂为______；若生成1 mol S理论上消耗______mol H2。 ②已知SO2脱除率受反应物与催化剂是否充分接触的影响。如气体流速过大，使活性炭表面吸附的SO2减少，可导致SO2脱除率降低。那么，反应进行一段时间后，SO2脱除效率降低的可能原因是______。 (3)已知空气中SO2的最大允许排放浓度不得超过0.02mg·Lˉ1 ，某兴趣小组同学通过下列装置定量分析空气中SO2的含量。 该组同学查阅资料得知测定原理为SO2+ I2+2H2O=H2SO4+2HI，若从气体通入起计时直到广口瓶中溶液蓝色恰好褪去结束，用时9 min。已知空气的流速为200mL·sˉ1 ，则该地空气中的SO2含量是______mg·Lˉ1(结果精确到0.001)。 18．(13分)从海带浸取液中提取碘的实验方案如图所示。 回答下列问题： (1)为除去海带中的有机化合物，需先将干海带进行灼烧再加水浸取。灼烧在___________(填仪器名称)中进行，①中反应的离子方程式为___________。 (2)含 I2 的 CCl4 溶液呈___________色，②中分液时，含I2的CCl4溶液从分液漏斗___________(填“上口倒出”或“下口放出”)。 (3)③是将富集在 CCl4 中的碘单质利用化学转化重新富集在水中，称为反萃取。已知碘元素以 I−和 IO3-形式存在于上层溶液中，该反应的化学方程式为___________。 (4)④中反应的离子方程式为___________，还原产物与氧化产物的质量之比为___________。 操作⑤的名称为___________。 (5)碘含量的测定 取25.00mL海带浸取原液(含有KI)于锥形瓶中，加入稀硫酸和足量KIO3，使KI与KIO3完全反应，再用0.0020mol·L-1的Na2S2O3溶液测定其中的碘( I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI)，当碘单质恰好完全反应时，用去Na2S2O3溶液25.00mL。 计算干海带中碘的质量百分数___________。(结果保留两位有效数字) 19．(14分)石油冶炼和部分产品的转化关系如图所示。 (1)CH2=CHCOOH中所含官能团的名称为___________。 (2)写出C→D的化学方程式___________。 (3)反应①～④中，属于加成反应的是___________(填序号)。 (4)关于CH2=CH-CH=CH2的说法中正确的是___________(填序号)。 a．分子式为C4H6 b．能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色，且反应类型相同 c．与液溴加成产物有3种 (5)1molHOCH2CH2OH与2 mol D反应生成的酯类物质的结构简式为___________。 (6)与E同一类别，E的同分异构体有___________种，写出任意一种的结构简式___________。 20．【新考法】(16分)中国将力争2030年前实现碳达峰、2060年前实现碳中和。二氧化碳催化加氢制甲醇，有利于减少温室气体二氧化碳排放。回答下列问题： I．某温度下，二氧化碳加氢制甲醇的总反应为CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，将5molCO2和8molH2充入2 L的恒温刚性密闭容器中，测得氢气物质的量随时间变化如图所示。 (1)下列说法能表明该反应已经达到平衡状态的是_______(填序号)。 A．v正(CO2)=3v逆(H2) B．混合气体的平均相对分子质量不变 C．n(CO2)：n(H2)保持不变 D．单位时间内消耗3molH2的同时生成1molCH3OH E．容器中CH3OH浓度与H2O浓度之比为1：1 F．混合气体的密度不随时间的变化而变化 (2)a点正反应速率_______(填“大于”“等于”或“小于”)b点逆反应速率。 (3)平衡时CO2的转化率为_______。 Ⅱ．某温度下，也可以用一氧化碳加氢制甲醇。在2 L的恒容密闭容器中充入1 mol CO和2molH2，一定条件下发生反应：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)，测得CO和CH3OH(g)的物质的量变化如图甲所示，反应过程中的能量变化如图乙所示。 (4)从反应开始至达到平衡，以H2表示的反应的平均反应速率v(H2)=_______。 (5)下列措施能加快反应速率的是_______(填序号)。 A．升高温度 B．降低压强 C．加入合适的催化剂 D．减小CH3OH(g)的浓度 (6)已知断开1 mol CO(g)和2mol H2(g)中的化学键需要吸收的能量为1923.2 kJ，则断开1molCH3OH(g)中的化学键需要吸收_______kJ的能量。 (7)化学家正在研究尿素动力燃料电池，用这种电池直接去除城市废水中的尿素，既能产生净化的水，又能发电。尿素燃料电池结构如图所示： 甲的电极反应式为_______；电池工作时，理论上每净化6 g尿素，消耗O2的体积(标准状况下)约为_______L。 试题 第7页（共8页） 试题 第8页（共8页） 试题 第1页（共8页） 试题 第2页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 $2025-2026学年高一化学下学期第三次月考卷 化学答题卡 姓 名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1.答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填： 缺考标记 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 口 违纪标记 ▣ 2.选择题必须用2B铅笔填涂：非选择题必须用0.5m黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题：字体工整、笔迹清晰。 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效：在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂☐ 4. 保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 错误填涂[×1【【/] 第I卷（请用2B铅笔填涂） 一、 选择题：本题共16个小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 题目要求的。 1[A][B][C]ID] 6[A][B]IC][D] 11[A][B][C][D] 16.A][B][C1[D] 2AJIB][CIID] 7AJIBIICID] 12[A]IB][C][D] 3.[A][B][C][D] 8[A][B][C][D] 13.[A][B][C][D] 4AJIB]IC]ID] 9AJIB]IC]ID] 14[AJIB][CI[D] 5[AJ[B][CJ[D] 10.[AJ[B]IC][D] 15.[A][B][C][D] 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 二、 非选择题：本题共4个小题，共52分。 17.(9分)1) (1分) (1分) (2) 1分) (2分) (2分) (3) (2分) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 18.(13分)1) (1分) (2分) (2) (1分) (1分) (3) (2分) (4) 2分) (1分) (1分) (5) (2分) 19.(14分)1) (2分) (2) (2分) (3) (2分) (4) (2分) (5) (2分) (⑥ (2分) (2分) 20.(16分)1) (2分) (2) (2分) (3) (2分) (4) (2分) (5) (2分) (6 (2分) (7 (2分) (2分) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 2025-2026学年高一化学下学期第三次月考卷 （考试时间：90分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第5-7章（人教版必修第二册）。 5．难度系数：0.68 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 Cu-64 I -127 一、选择题：本题共16个小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．【改编】下列属于有机物的是( ) A．石墨烯 B．玻璃 C．橡胶 D．金刚石 2．【原创】下列化学用语表达正确的是( ) A．乙烯分子的电子式： B．正戊烷的结构简式为(CH3)2CHCH2CH3 C．乙酸中含有的官能团：或-COOH D．乙醇的空间填充模型为 3．化学和生活、科技、社会发展息息相关，下列说法错误的是( ) A．味精的主要成分为谷氨酸钠，是一种营养强化剂 B．酱油中加入乙二胺四乙酸铁钠等铁强化剂，可补充人体必需铁元素 C．氮化硅是一种性能优异的无机非金属材料，可以用来制作耐高温轴承等 D．抗坏血酸(即维生素C)不易被氧化，是水果罐头中常用的抗氧化剂 4．【新情境】浙江有众多国家级非物质文化遗产，如传统桑蚕丝织技艺、绍兴黄酒酿制技艺、龙泉青瓷烧制技艺、乐清细纹刻纸等，下列说法不正确的是( ) A．桑蚕丝主要由动物蛋白组成，灼烧后会有烧焦羽毛的特殊气味 B．绍兴黄酒“味甘、色清、气香、醇厚”，其主要成分乙醇能被酸性KMnO4氧化成乙醛 C．龙泉青瓷以黏土为主要原料，化学性质稳定，具有耐酸碱腐蚀，抗氧化的性能 D．乐清细纹刻纸以“细”闻名遐迩，纤维素是纸的主要成分，属于天然高分子材料 5．【新情境】化学反应的调控对于工业生产具有积极意义，下列关于调控措施的说法不正确的是( ) A．炼铁高炉的进风口设置在下端有利于燃料充分利用 B．硫酸工业中，使用催化剂，能使SO2的转化率达到100% C．为防止火灾，在面粉厂、加油站等场所要严禁烟火 D．工业合成氨，从生产实际条件考虑，不应盲目增大反应压强 6．【原创】下列离子方程式正确的是( ) A．氯化铁溶液与硫氰化钾溶液反应：Fe3++3SCN- Fe(SCN)3↓ B．铜和浓硝酸反应：Cu＋4HNO3(浓)=Cu2+＋2NO3-+2NO2↑＋2H2O C．由丙烯制备聚丙烯塑料：nCH3-CH=CH2 D．将导线连接的铁片、铜片插入苹果中，铁片上发生的电极反应式： 7．【原创】关于有机化合物的描述不正确的是( ) A．反应不属于取代反应 B．光照条件下，氯气与乙烷发生化学反应，生成的产物最多有6种 C．“立方烷”如图所示呈正六面体结构，其六氯代物有3种 D．分子中至少有6个原子处于同一直线上 8．某氢氧燃料电池以KOH溶液为电解质，工作原理如上图所示。若以2.24 L(标准状况)H2和足量O2为原料，持续工作至H2完全消耗。已知每生成1 mol液态水可释放286 kJ热量，电池能量转化效率为50%，下列分析正确的是( ) A．负极电极反应式为：H2-2e-=2H+ B．电池输出的电能为28.6 kJ C．该过程消耗氧气3.2 g D．若将氢氧化钾溶液换为稀硫酸，总反应方程式不变 9．【新情境】多晶硅是单质硅的一种形态，是制造硅抛光片、太阳能电池及高纯硅制品的主要原料，其制取流程如图所示。已知SiHCl3遇水剧烈水解。下列说法正确的是( ) A．SiO2是酸性氧化物，能与水反应生成硅酸 B．为Cl2，Y为H2 C．制取粗硅的反应为SiO2＋2CSiC＋CO2↑ D．“还原”步骤在无水、无氧条件下进行 10．某课外活动小组设计了以下四种方案除去乙烷中混有的少量乙烯，并得到纯净干燥的乙烷，合理的是( ) A．①② B．②④ C．②③ D．③④ 11．【新考法】下表中“方法导引”与示例对应关系不正确的是( ) 方法导引 示例 A 分类 实验室制取气体装置连接顺序一般为：发生装置除杂装置收集装置尾气处理装置 B 控制变量法 探究温度对H2O2分解速率的影响时，需要控制浓度和其他影响因素相同 C 预测法 钠能与水反应，铷与钠都属于IA族元素，则预测铷也能与水反应 D 认识有机化合物的一般思路 分析乙酸结构中含有官能团羧基，推测乙酸具有酸性 12．【新探究】实验室探究外界条件对反应速率影响的实验原理和装置均正确的是( ) A．探究温度对反应速率的影响 B．探究MnO2是否对该反应有催化作用 C．探究不同金属阳离子对反应速率的影响 D．探究浓度对反应速率的影响 13．能满足下列物质(其中甲是单质)间直接转化关系，且推理成立的是( ) A．若戊为NaCl，则丙为碱性氧化物 B．若戊为NaNO3，则常温下可用铁和丁的浓溶液制备丙 C．若戊为Na2SO4，则丙有毒性，可添加在葡萄酒中作杀菌剂 D．若戊为NaHCO3，则将丙通入84消毒液中能增强其漂白效果 14．已知二羟甲戊酸()是生物合成青蒿素的原料之一，下列关于二羟甲戊酸的说法正确的是( ) A．在铜催化和加热条件下可以与氧气发生反应 B．既能发生加成反应，又能发生取代反应 C．与乙醇发生酯化反应的产物的分子式为C8H14O4 D．该有机物与足量金属钠反应产生33.6LH2 15．催化氧化反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)是工业上生产硫酸的关键步骤。某次实验中，向容积为5 L的恒温密闭容器中通入10molSO2和amolO2，反应过程中部分物质的物质的量随反应时间变化的关系如图所示，下列说法正确的是( ) A．1molSO2与O2充分反应后，转移电子的物质的量为2 mol B．2 min时的反应速率v(SO3)=0.5 mol·L－1·min－1 C．2 min时， D．反应达到平衡时，O2的转化率为50%，则a=8 16．【改编】下列实验目的、方案设计、现象和结论都正确的是( ) 实验目的 方案设计 现象 结论 A 探究NH4Cl溶液、NH4NO3溶液与NaOH溶液反应 分别向盛有少量NH4Cl溶液、溶液的试管中加入NaOH溶液并加热，用镊子夹住一片湿润的蓝色石蕊试纸放在试管口 湿润的蓝色石蕊试纸变红 铵盐能与强碱反应生成氨气 B 探究葡萄糖与新制Cu(OH)2 反应 在试管中加入2mL5%CuSO4溶液，滴加5滴10 % NaOH溶液，再加入2 mL 10%葡萄糖溶液，加热 生成砖红色沉淀 葡萄糖能与新制Cu(OH)2 反应 C 探究某溶液中是否含有SO42- 取少量该溶液于试管中，滴加足量稀盐酸，再加入BaCl2 溶液 一开始无明显现象，后产生白色沉淀 该溶液中含有SO42- D 探究木炭与浓硝酸反应 在烧瓶中加入木炭颗粒与浓硝酸，然后加热 烧瓶中有红棕色气体产生 木炭具有还原性，能还原HNO3 二、非选择题：本题共4个小题，共52分。 17．(9分)SO2是大气污染物之一，可通过多种方法对工业烟气中的SO2进行脱除并回收含硫产品，实现的资源化利用。 (1)双碱脱硫法。工业双碱法脱除烟气中SO2的过程如图所示： 物质A的化学式为______，“再生”步骤加入的物质为______。 (2)催化氧化脱硫法。使用活性炭作催化剂，SO2与H2混合气体在活性炭表面吸附并发生反应实现SO2脱除，反应原理如图所示。 ①步骤1中，氧化剂为______；若生成1 mol S理论上消耗______mol H2。 ②已知SO2脱除率受反应物与催化剂是否充分接触的影响。如气体流速过大，使活性炭表面吸附的SO2减少，可导致SO2脱除率降低。那么，反应进行一段时间后，SO2脱除效率降低的可能原因是______。 (3)已知空气中SO2的最大允许排放浓度不得超过0.02mg·Lˉ1 ，某兴趣小组同学通过下列装置定量分析空气中SO2的含量。 该组同学查阅资料得知测定原理为SO2+ I2+2H2O=H2SO4+2HI，若从气体通入起计时直到广口瓶中溶液蓝色恰好褪去结束，用时9 min。已知空气的流速为200mL·sˉ1 ，则该地空气中的SO2含量是______mg·Lˉ1(结果精确到0.001)。 18．(13分)从海带浸取液中提取碘的实验方案如图所示。 回答下列问题： (1)为除去海带中的有机化合物，需先将干海带进行灼烧再加水浸取。灼烧在___________(填仪器名称)中进行，①中反应的离子方程式为___________。 (2)含 I2 的 CCl4 溶液呈___________色，②中分液时，含I2的CCl4溶液从分液漏斗___________(填“上口倒出”或“下口放出”)。 (3)③是将富集在 CCl4 中的碘单质利用化学转化重新富集在水中，称为反萃取。已知碘元素以 I−和 IO3-形式存在于上层溶液中，该反应的化学方程式为___________。 (4)④中反应的离子方程式为___________，还原产物与氧化产物的质量之比为___________。 操作⑤的名称为___________。 (5)碘含量的测定 取25.00mL海带浸取原液(含有KI)于锥形瓶中，加入稀硫酸和足量KIO3，使KI与KIO3完全反应，再用0.0020mol·L-1的Na2S2O3溶液测定其中的碘( I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI)，当碘单质恰好完全反应时，用去Na2S2O3溶液25.00mL。 计算干海带中碘的质量百分数___________。(结果保留两位有效数字) 19．(14分)石油冶炼和部分产品的转化关系如图所示。 (1)CH2=CHCOOH中所含官能团的名称为___________。 (2)写出C→D的化学方程式___________。 (3)反应①～④中，属于加成反应的是___________(填序号)。 (4)关于CH2=CH-CH=CH2的说法中正确的是___________(填序号)。 a．分子式为C4H6 b．能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色，且反应类型相同 c．与液溴加成产物有3种 (5)1molHOCH2CH2OH与2 mol D反应生成的酯类物质的结构简式为___________。 (6)与E同一类别，E的同分异构体有___________种，写出任意一种的结构简式___________。 20．【新考法】(16分)中国将力争2030年前实现碳达峰、2060年前实现碳中和。二氧化碳催化加氢制甲醇，有利于减少温室气体二氧化碳排放。回答下列问题： I．某温度下，二氧化碳加氢制甲醇的总反应为CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，将5molCO2和8molH2充入2 L的恒温刚性密闭容器中，测得氢气物质的量随时间变化如图所示。 (1)下列说法能表明该反应已经达到平衡状态的是_______(填序号)。 A．v正(CO2)=3v逆(H2) B．混合气体的平均相对分子质量不变 C．n(CO2)：n(H2)保持不变 D．单位时间内消耗3molH2的同时生成1molCH3OH E．容器中CH3OH浓度与H2O浓度之比为1：1 F．混合气体的密度不随时间的变化而变化 (2)a点正反应速率_______(填“大于”“等于”或“小于”)b点逆反应速率。 (3)平衡时CO2的转化率为_______。 Ⅱ．某温度下，也可以用一氧化碳加氢制甲醇。在2 L的恒容密闭容器中充入1 mol CO和2molH2，一定条件下发生反应：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)，测得CO和CH3OH(g)的物质的量变化如图甲所示，反应过程中的能量变化如图乙所示。 (4)从反应开始至达到平衡，以H2表示的反应的平均反应速率v(H2)=_______。 (5)下列措施能加快反应速率的是_______(填序号)。 A．升高温度 B．降低压强 C．加入合适的催化剂 D．减小CH3OH(g)的浓度 (6)已知断开1 mol CO(g)和2mol H2(g)中的化学键需要吸收的能量为1923.2 kJ，则断开1molCH3OH(g)中的化学键需要吸收_______kJ的能量。 (7)化学家正在研究尿素动力燃料电池，用这种电池直接去除城市废水中的尿素，既能产生净化的水，又能发电。尿素燃料电池结构如图所示： 甲的电极反应式为_______；电池工作时，理论上每净化6 g尿素，消耗O2的体积(标准状况下)约为_______L。 / 学科网（北京）股份有限公司 $