浙江金华市外国语学校2024-2025学年高一下学期4月检测化学试题

高一化学试题 考试时间：90分钟，总分：100分 可能用到的相对原子质量：K-391-1270-16 一、单选题（每小题3分，共54分） 1.下列有关说法不正确的是 A.NH,Cl固体与Ba(OH),·8H,O固体反应是吸热反应 B.化学反应中的能量变化主要由化学键变化引起 C放热反应不需要加热就能发生，吸热反应不加热就不能发生 D节约能源不是简单减少能源的使用，更重要的是要充分有效地利用能源 2.下列热化学方程式及其有关叙述正确的是 A.氢气的燃烧热为285.8kJol1,则水分解的热化学方程式为2HO0)=2H2(g)+O2(g)△H= +285.8kJ-mol- B.己知2C(石墨，s)十O2(g)=2C0g)△H=221 kJ.mol1,则石墨的燃烧热为110.5 kJ-mol1 C.己知N2(g)十3H(g)一2NH3(g)△H=92.4 kJ-mol,则在一定条件下将1molN2和3mol H置于一密闭容器中充分反应，放出92.4kJ的热量 D.已知乙炔的燃烧热为1299.6kJol,则表示乙炔燃烧热的热化学方程式为CH2(g)十 0:g2C02g+H,00A-129.6kJmo 5 3.某实验小组用如图所示装置测定50mL1mol/L盐酸与 50mLl.1mol/LNaOH溶液发生中和反应的反应热。下列说法错误的是 一温度计 A.该装置还缺少环形玻璃搅拌棒 硬纸板 B.填充碎纸条的主要目的是防止热量散失 C.加入盐酸后，NaOH溶液应缓缓倒入防止反应过于剧烈 碎纸条 D.用等体积，等浓度的醋酸代替盐酸，测得的结果不同 4温下，莱反应达到平商。平街指数K-8)侣品。在容时，适反升香，H,深 减小。下列说法正确的是 A.该反应是放热反应 B.恒温恒容下，增大压强，H,浓度一定减小 C.升高温度正反应速率增大倍数大于逆反应速率 D.恒温恒容下反应，压强不变表示反应达到平衡 5.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A.Fe(SCN)3溶液中加入少量固体KSCN后颜色变深 B.把食品存放在冰箱里可延长保质期 C.合成氨反应，为提高原料的转化率，理论上应采取降低温度的措施 D.工业上生产硫酸的过程中，使用过量的空气以提高SO2的利用率 6.下列图示与对应的叙述不相符的是 C(金刚石，s) 能量 能+02(g) ·全成物 C(石墨，s) 反应物 +02(g) C02(g) 0 反应过程 反应过程 (a) (b) 能量kJ 能 2mol SO2(g) Imol 02(g) 2molS0,(g） △H 反应过程 反应过程 (c) (d) A.(@)图可表示锌和稀硫酸反应过程中的能量变化 B.通过b)图可知石墨比金刚石稳定 C.由(c)图可知，2S0,(g)、三2S02(g)）+02(g）△H=(a-b)kJ.mol D.(图是某反应AC的能量变化曲线图E表示能量)，反应中△H=E,+E,-E,-E4 7.对化学反应mA(gtnB(g)=pC(g)的速率和平衡的影响，下列判断正确的是 C B 图a 图b 图c 图d A.由图a可知，该反应的正反应为吸热反应 B.由图b可知，该反应m+np C.若图c是绝热条件下速率和时间的图像，说明该反应的正反应为放热反应 D.图d中的a曲线一定是加入了催化剂 8.在一定条件下，将3moA和1molB两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生 如下反应：3A(g)+B(g)、一xC(g)+2D(g。2min末该反应达到平衡，生成0.8molD,并测得 C的浓度为0.2nolL1。下列判断不正确的是 A.X=1 B.若混合气体的密度不变，则表明该反应已达到平衡状态 B.A的转化率为40% D.2min内B的反应速率为0.1 nol L1.min1 9.C1,O,催化丙烷脱氢过程中，部分反应历程如图，X(g)→Y(g)过程分三步，XM, M→N,N→Y。下列说法正确的是 A.X(g)→Y(g)过程是放热反应 盟 B.M、N是反应过程的催化剂 Y(g C.三步过程中N→Y步骤活化能最大，反应速率最慢 D.X(g)→Y(g)过程的焓变是(E-E,)kJ.mol X(g)M 反应进程 10.强酸和强碱稀溶液的中和热可表示为：H(aq)十OH(aq)=HO) △H=-57.3 kJ-mol1 己知：①HCl(aq)+NHHO(aq)=NH4Cl(aq+H2O(① △H1=akJ-mol1 2HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(I) △H2 bkJ-mol 3HNO3(aq)+KOH(aq)-KNO3(aq+H2O(l) △H3=ckJ-mol- 则a、b、c三者的大小关系为 A.a>b>c B.b>c>a C.a>b=c D.a=b<c 11.在气体反应体系中，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增加的方法是 ①增大反应物浓度②增大压强③升高温度④加入催化剂 A.①③ B.②③ C.③④ D.②④ 2.有4种燃料电池，下面是工作原理示意图，其中正极反应生成水的是 ) 负载 负载 负载 负载 o 空气电 2H2 02 电DH电 空气 电 H2 H2 O 极 极极 极H极 电解质 电解质 电解质 电解质 A.固体氧化物燃 B. 碱性氢氧燃料 C. 质子交换膜燃 D.熔融盐燃料电 料电池 电池 料电池 池 13.己知：N2(g)+3H,(g)≥2NH3(g)△H=-92.4 kJmol1。若断裂1molH-H、1 mol N≡N需 要吸收的能量分别为436kJ、945.6kJ,则断裂1moN-H需要吸收的能量为 A.431K B.391kJ C.782kJ D.360.2kJ 14.已知断开1 mol Cla2(g)中的化学键需要吸收242.7kJ的能量。 根据反应H(g)十C(g)=2HCI(g)能量变化示意图，下列说法不正确的是： A.HCI(g)一H,(g)+Cl,(g属于吸热反应 能 2 mol H (g)+2 mol Cl (g) B.2 mol HCI1(g)分解生成H2(g)和Cl2(g)时吸收184.4kJ热量 679.1kJ 863.5kJ C.断开1molH2(g)中的化学键需要吸收436.4kJ的能量 I mol H2 (g)+1 mol Cl2 (g) D.H2(g)和Cl2(g)生成2 mol HCI(g)时释放863.5kJ的能量 2 mol HCI (g) 15.下列说法不正确的是 反应过程 A.增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子数目，从而使反应速率增大 B.有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），不能增加活化分子的 百分数 C.活化分子间所发生的碰撞为有效碰撞 D.升高温度能使化学反应速率增大的主要原因是增加了反应物中活化分子的百分数 16.某温度时，在密闭容器中发生反应：aX(g)+bY(g)、≥cZ(g)+W(g),达平衡后， 将体积扩大至原来的两倍，当再达到平衡时，W的浓度为原平衡状态的0.65倍，下列叙述 正确的是 A.平衡逆移 B.Z的体积分数一定变小 c.(a+b)>(c+d) D.X的转化率变大 17.痛风病与关节滑液中形成的尿酸钠(NaUr)有关(NaUr增多，病情加重)，其化学原 理为：HUr(aq)+Na(aq)、≥NaUr(s)+H(aq)△H<0。下列说法不正确的是 A.饮食中摄入过多食盐，会加重痛风病病情 B.大量饮水会增大痛风病发作的可能性 C.寒冷季节更易诱发关节疼痛 D.患痛风病的人应少吃能代谢产生更多尿酸的食物 销 CH,OH(g)+H2O(g)CO(g)+2H2(g)+H2O(g) C02(g+3H(g) 司催化剂 C02(g+3H2(g) CH,OH(g)+H,O(g) 反应过程 18.多相催化反应是在催化剂表面通过吸附、解吸过程进行的。如图，我国学者发现C时， 甲醇(CH,OH)在铜基催化剂上的反应机理如下（该反应为可逆反应）： 下列有关说法正确的是 A.相同条件下，反应I和反应Ⅱ相比，反应I的反应速率更快发生 B.反应I为CH,OH(g)=CO(g)+2H,（g）△H<0 C.通过控制催化剂的用量可以控制反应的速率和反应进行的程度 D.CH,OH(g)与H,O(g)在高温条件下更容易反应 非选择题部分 二、非选择题（本题包括5小题，共46分) 19.某些以共价键结合的物质在气态时断裂每摩尔键吸收的能量数据如下表（单位：kJo): 共价键 H-H C1-CI Br-Br H-CI H-I I-I N-N H-O H-N 能量数据 436 243 194 432 299 153 946 463 391 (1)把1 mol CI2分解为气态原子时，需要 (填“吸收”或“放出”)243kJ能量。 (2)由表中所列化学键形成的气体单质分子中，最稳定的是 (填写化学式)。 (3)请写出氢气与碘气体反应的热化学方程式 20.对SO2、NOx、CO2和CO进行回收利用是节能减排的重要课题。某温度下，向恒容密 闭容器中充入NO2、SO2发生反应：NO2(g)十SO(g)=SO3(g)+NO(g)。 （1)①只改变下列某一反应条件时，能使上述反应速率加快的是 (填序号)。 a.使用高效催化剂b.向容器中充入氩气 c.降低温度 d.减小NO的物质的量 ②下列能说明反应达到平衡状态的是 (填字母)。 ←n/min a.混合气体的密度保持不变 b.SO2的物质的量保持不变 c.容器内混合气体原子总数不变 CH3OCH3 d.每生成1molS0,的同时消耗1 molNO C02 (2)在体积为1L密闭容器中充入3 molCO2(g)和 0.5 9nolH2(g),发生反应 3 5 t/min 2CO2(g)+6H2(g)、=CH,OCH,(g)+3H,O(g),测得CO2(g)、CH,OCH,(g)的物 质的量随时间变化如图所示。 ①反应到达3min时，vE V逆（填“><”或“=”）。 ②0~5min内，v(CO2） molL1.min1。 ③反应达到平衡状态时，CH,OCH,(g)的体积分数为 %保留1位小数). ④a、b、c三点中代表达到平衡的是 a点的正反应速率 (填>、<或 =)b点的逆反应速率。 2氮元素的氢化物和氧化物在工业生产和国防建设中都有广泛应用，回答下列问题。 (1)·肼可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N2O4反应生成N2和水蒸气。 已知：①N2(g)+2O2(g)=N204(1)△H1=-19.5k/mol ②N2H4(1)+O2(g)—N2(g)+2H2O(g)△H2=-534.2kJ/mol 写出肼和N2O4反应的热化学方程式： (2)肼-空气燃料电池是一种碱性电池，该电池放电时，负极的电极反应式为 (3)Zn-MnO2干电池应用广泛，电解质溶液是ZnCl2和NH,Cl的混合溶液。 ①该电池的负极材料是 (填名称)，电池工作时，电子流向 (填“正 极”或“负极”)。 ②若ZnC2和NHCl混合溶液中含有杂质Cu+,则会加速某电极的腐蚀，其主要 原因是 (4)固体氧化物燃料电池(SOFC)以固体氧化物作为 剩余燃料气 电解质，O2可以在其内部自由通过.其工作原理如图(2) 所示现以甲烷为燃料气，O2向电极（填“a或b”) 燃料气 电极a 接触面 移动，写出电极a的电极反应方程式： 固体氧化物 外电路 22.工业燃烧煤、石油等化石燃料释放出大量氮氧化物 空气或氧气 电极b 氧化碳、二氧化碳等气体，严重污染空气。通过对废 气进行脱硝、脱碳和脱硫处理可实现绿色环保、废物利 电极b排放气 用。 (1)甲醇不仅是重要的化工原料，而且还是性能优良的能源和车用燃料。甲醇和水蒸气制 取H,的反应如下： 反应：CH,OH(g)+H,O(g)=CO,(g)+3H2(g)△H1平衡常数为K 反应：CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H,O(g)△H,平衡常数为K, 反应CO(g)+2H2(g)、→CH,OH(g)的AH,=(用含AH1、AH2的式子表示)， 平衡常数K=(用含K、K,的式子表示)。 (2)二氧化碳可以合成甲醇，一氧化碳也可以合成甲醇，用C0和H,合成CH,OH的化学 方程式为CO0(g)+2H,(g)=CH,OH(g)△H,向2L恒容密闭容器中加入2molC0 和4nolH2,在适当的催化剂作用下，此反应能自发进行。 ①按照相同的物质的量投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示， 请分析： 温度：T T2;正反应速率：v(c)v(d)(填>”、<”或=") a/ 0安7街 b T d Ts 20 0 0.51.0p/10kPa ②在某温度下，恒压为P。kPa的容器中加入2molC0和4molH,,发生反应，达到平衡。 甲醇在平衡体系中所占的物质的量分数为0.25，则C0的平衡转化率α=，反应平衡 常数表示为K。=(K,就是用各物质的分压代替各物质的平衡浓度来表示化学平衡 常数，分压=总压×物质的量分数，用含卫，的式子表示) 【答案】 1-18 CDCCB ACBCC CBB-- DBD 19.(1)吸收(2)N2 (3)I2 (g)+H2(g)=2HI(g)AH=-9kJ.mol-1 20.(1) ①.a②.bd (2) ①.>②.0.5 ③.17.9④.c ⑤.> 21.略 22.(1) △H-H2K1K2 (2) ①.<④.>②.50%.4/p。2