精品解析：浙江省强基联盟2025-2026学年高一下学期6月学考模拟 化学试题

2026年高一6月题库 化学 试题 注意事项： 1.本卷满分100分，考试时间60分钟。 2.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 3.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量： 选择题部分 一、选择题(本大题共20小题，每小题3分，共60分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1. 按物质的组成进行分类，下列物质中属于盐的是 A. B. C. D. 2. 仪器名称为“分液漏斗”的是 A. B. C. D. 3. 下列物质属于电解质的是 A. 浓硫酸 B. 石墨 C. D. 4. 进行金属钠与水反应的探究的相关实验中，不需要用到的实验图标是 A. B. C. D. 5. 反应中，氧化剂是 A. B. C. D. 6. 下列物质属于含有非极性共价键的化合物的是 A. B. C. D. 7. 下列说法不正确的是 A. 和互为同位素 B. CH4和C6H14一定互为同系物 C. S2和S8互为同素异形体 D. 分子式为C5H12的烷烃只有2种同分异构体 8. 近年来，我国在新型材料领域取得显著突破，下列说法不正确的是 A. C919机身大量使用硬铝，主要利用其密度大、抗腐蚀性强的优点 B. “蛟龙号”载人潜水器用钛合金制成的球壳具有抗高压的性能 C. 歼20战斗机机身使用的有机高分子涂料使其具有“隐形”功能 D. 神舟飞船航天员穿的航天服使用了合成纤维，具有强度高、耐腐蚀等优点 9. 下列化学用语表述正确的是 A. 丙烯在一定条件下加聚： B. 铁与水蒸气在高温反应： C. 小苏打溶于盐酸的离子方程式： D. 用电子式表示HCl的形成过程： 10. 下列说法正确的是 A. 甲烷与氯气发生取代反应的产物都难溶于水 B. 葡萄糖、蔗糖和淀粉都能发生水解反应 C. 植物油是含较多的饱和脂肪酸的甘油酯，熔点较低 D. 在鸡蛋清溶液中加入浓硝酸后产生沉淀，加水后不能重新溶解 11. 某实验小组在探究铜与浓硫酸反应时，设计了如下实验，下列说法不正确的是 A. 铜丝绕成螺旋状可以加快其与浓硫酸的反应速率 B. 实验中品红溶液和石蕊溶液都褪色，体现了的漂白性 C. 浸溶液的棉花可以作为简易的尾气吸收装置 D. 实验结束后，先撤导管，再熄灭酒精灯，可以防止倒吸 12. 下列说法不正确的是 A. Na、Mg、Al都可以通过电解的方法获得 B. 过量使用化肥可能导致水体富营养化 C. 石油的分馏得到的汽油、煤油、柴油都是纯净物 D. 在水果罐头中添加维生素C有抗氧化作用 13. 下表是元素周期表中短周期元素的一部分，其中Y的原子序数是Q的一半，下列说法不正确的是 A. Z、Q、R的简单离子半径最大的为R B. 可以从X的同族元素的单质找到半导体材料 C. 简单氢化物的稳定性： D. R的最高价氧化物对应水化物的酸性比Q的强 14. 下列说法不正确的是 A. 雨后阳光透过云层时能看到一束亮光，说明云为胶体 B. 烟花燃放时五彩缤纷，是金属元素的焰色呈现 C. 向碳酸钠固体中加入少量水，碳酸钠会结块变成晶体 D. 酸雨是pH<7的雨水，SO2和氮氧化物是导致酸雨的主要因素 15. 根据合成氨的能量变化示意图，下列说法正确的是 A. 1 mol N2(g)和3mol H2(g)反应生成2 mol NH3(g)，放出热量 B. 0.5 mol N2(g)的能量比1 mol NH3(g)高 C. 1 mol N和3mol H生成1 mol NH3(g)，比生成1 mol NH3(l)放出热量多 D. 0.5 mol N2(g)和1.5 mol H2(g)反应生成1 mol NH3(g)，体系总能量先升后降 16. 某化学兴趣小组为了探究原电池的工作原理，设计并进行了以下一系列实验，下列说法不正确的是 A. 两个装置中的锌片都被氧化 B. 装置2中电解质溶液中移向铜片 C. 装置1中的铜片不反应，装置2中的铜片不断溶解 D. 若装置2中转移0.1 mol电子，则产生 1.12 L(标准状况下) 17. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 常温常压下，18 g 中含有的共用电子对数目为 B. 足量铁粉与1 mol 充分反应，转移的电子数为 C. 标准状况下，2.24 L和的混合物含有的H原子数为 D. 500 mL 0.2 mol·L-1溶液中，含有数目为 18. 根据学习任务，“方法导引”与示例匹配的是 选项 学习任务 方法导引 示例 A 了解非金属氧化物的化学性质 对比 与反应生成，则与反应生成 B 探究物质的空间结构 模型 是V形分子，推测也是V形分子 C 了解有机物的结构与性质 预测 乙烯能使酸性高锰酸钾褪色，则聚乙烯也能使酸性高锰酸钾褪色 D 探究钠与硫酸铜反应的产物 变量控制 使用硫酸铜水溶液和熔融硫酸铜的产物相同 A. A B. B C. C D. D 19. 某温度下，在一个体积为2 L恒容密闭容器中充入X、Y、Z三种气体，其物质的量随时间变化如图所示。下列说法正确的是 A. 该反应的化学方程式： B. 0到1分钟内，Y的化学反应速率为 C. 时，X与Z的转化率之比为 D. 当容器Y、Z浓度相等时，该反应达到平衡状态 20. 工业上用石英砂为原料制备高纯硅的工艺流程如下图所示，下列说法正确的是 A. 石英砂生成粗硅的过程中焦炭被氧化成 B. 高纯硅是制作高性能芯片和光导纤维的原料 C. 实际生产工艺中，HCl未被循环利用 D. 由流程可知，通过改变温度可以调节反应进行的方向 非选择题部分 二、非选择题(本大题共5小题，共40分) 21. 铁是日常生活中使用量最大、最广泛的金属元素，存在多种氧化物。 （1）的俗称为___________。 （2）在与硫酸反应后的溶液中滴加硫氰化钾溶液，溶液出现___________色。 （3）某同学在探究某铁的氧化物性质时，先用浓盐酸将其溶解，后滴加高锰酸钾溶液，发现高锰酸钾紫色褪去，由此得出结论：该铁的氧化物中含有。该结论是否正确？___________(填“是”或“否”)，请解释原因：___________。 22. 以乙醇为原料可转化为物质A、B、C、D，关系图如下： （1）乙醇的官能团名称为___________。 （2）写出B的结构简式：___________。 （3）反应①是实验室制乙烯的方法，写出该反应的化学方程式：___________。 （4）下列说法正确的是___________。 A. 和C都能和钠反应生成氢气 B. 反应④中浓硫酸的作用是只作催化剂 C. 能用溶液鉴别乙醇、C和D D. 等物质的量的乙烯和乙醇燃烧，乙醇耗氧量更高 23. 为保护环境，必须对硝酸工业尾气中的少量、进行脱氮处理。 （1）传统脱氮方法主要采用碱液吸收法，利用与按物质的量比混合时可被溶液完全吸收生成和。 ①中氮的化合价为___________； ②反应中体现___________性。 （2）催化还原氮氧化物(SCR)技术是目前应用最广泛的氮氧化物脱除技术，可用于上述硝酸生产工艺的废气处理，反应原理如图所示： ①若催化剂表面参与反应的和物质的量之比为，则总反应的化学方程式为___________； ②下列说法不正确的是___________。 A．使用催化剂可以提高氮氧化物的脱除速率 B．实际工艺流程中，通常控制的量略多于理论值，以确保氮氧化物充分转化 C．工艺流程若加入少量空气有利于催化还原氮氧化物 D．废气若中含有会与反应生成铵盐，覆盖催化剂表面导致催化效率降低 24. 某实验小组用下图实验装置制备收集纯净、干燥的氯气。 （1）在加药品之前要进行的操作为___________。 （2）为了得到纯净、干燥的氯气，①中加入的试剂是___________。 A. 浓硫酸 B. 饱和碳酸钠 C. 饱和食盐水 D. 水 （3）③中收集氯气的方法是___________。 （4）④中是用溶液吸收尾气，写出反应的离子方程式：___________。 （5）该装置收集的氯气仍然有水蒸气，请说明原因：___________。 25. 某工厂排放的废水中含有，采用“空气吹出法”提取溴，涉及主要反应如下： ①； ②。 最后用硫酸酸化和的混合溶液，得到。 回答下列问题： （1）现要配制，如果定容时俯视刻度线，则的浓度___________(填“偏高”“偏低”或“不变”)。 （2）反应②中，每生成时，反应中转移电子的物质的量为___________。 （3）取某含废水，通入足量，将生成的吹出后全部用溶液吸收，吸收液经酸化蒸馏得到。若该废水中仅含有和，且，则原废水中___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年高一6月题库 化学 试题 注意事项： 1.本卷满分100分，考试时间60分钟。 2.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 3.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量： 选择题部分 一、选择题(本大题共20小题，每小题3分，共60分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1. 按物质的组成进行分类，下列物质中属于盐的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．由金属阳离子和酸根阴离子构成，属于盐，A正确； B．由钙、氧两种元素组成，属于氧化物，不属于盐，B错误； C．电离出的阳离子全部是，属于酸，不属于盐，C错误； D．电离出的阴离子全部是，属于碱，不属于盐，D错误； 故选A。 2. 仪器名称为“分液漏斗”的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】由仪器构造可知A为分液漏斗，B为容量瓶，C为干燥管，D为普通漏斗，故符合题意； 故选：A。 3. 下列物质属于电解质的是 A. 浓硫酸 B. 石墨 C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．浓硫酸是硫酸的水溶液，属于混合物，而电解质的研究对象为化合物，因此浓硫酸既不是电解质也不是非电解质，A错误； B．石墨是碳单质，电解质和非电解质的研究对象均为化合物，因此石墨既不是电解质也不是非电解质，B错误； C．NaOH是强碱，属于化合物，在水溶液或熔融状态下都能电离出自由移动的离子而导电，属于电解质，C正确； D．（乙醇）在水溶液和熔融状态下都不能电离出自由移动的离子，无法导电，属于非电解质，D错误； 故选C。 4. 进行金属钠与水反应的探究的相关实验中，不需要用到的实验图标是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．该图标为当心触电标识，金属钠与水反应实验全程不涉及用电设备，不需要该标识，A符合题意； B．该图标为当心锐器标识，镊子尖端属于尖锐硬质器具；切割金属钠要用小刀，刀片是典型锐器，操作不当极易割手，需要该标识提示风险，B不符合题意； C．该图标为当心爆炸标识，反应生成可燃性气体氢气，反应放热易引燃氢气引发爆炸，需要该标识提示风险，C不符合题意； D．该图标为实验后洗手标识，实验接触的药品具有腐蚀性，实验结束后需要洗手清洁，需要该标识，D不符合题意； 故选A。 5. 反应中，氧化剂是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．中H元素为-1价，反应后升高为中的0价，失电子作还原剂，A错误； B．中H元素为+1价，反应后部分降低为中的0价，得电子作氧化剂，B正确； C．是反应生成物，氧化剂和还原剂均为反应物，因此其既不是氧化剂也不是还原剂，C错误； D．是反应生成物，是氧化产物和还原产物，不是氧化剂，D错误； 故选B。 6. 下列物质属于含有非极性共价键的化合物的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．中只存在N与H之间的极性共价键，不含非极性共价键，A错误； B．是只含非极性共价键的单质，不属于化合物，B错误； C．是化合物，分子中存在O-H极性共价键，同时两个O原子之间存在非极性共价键，C正确； D．是仅含离子键的离子化合物，不含共价键，D错误； 故答案选C。 7. 下列说法不正确的是 A. 和互为同位素 B. CH4和C6H14一定互为同系物 C. S2和S8互为同素异形体 D. 分子式为C5H12的烷烃只有2种同分异构体 【答案】D 【解析】 【详解】A．和是质子数相同、中子数不同的原子，是氯元素的不同核素，互为同位素，A正确； B．CH4和C6H14符合通式CnH2n+2均属于烷烃，结构相似，分子组成相差5个CH2原子团，一定互为同系物，B正确； C．S2和S8是硫元素形成的不同单质，互为同素异形体，C正确； D．分子式为C5H12的烷烃有正戊烷CH3CH2CH2CH2CH3、异戊烷(CH3)2CHCH2CH3、新戊烷(CH3)4C共3种同分异构体，不是2种，D错误； 故选D。 8. 近年来，我国在新型材料领域取得显著突破，下列说法不正确的是 A. C919机身大量使用硬铝，主要利用其密度大、抗腐蚀性强的优点 B. “蛟龙号”载人潜水器用钛合金制成的球壳具有抗高压的性能 C. 歼20战斗机机身使用的有机高分子涂料使其具有“隐形”功能 D. 神舟飞船航天员穿的航天服使用了合成纤维，具有强度高、耐腐蚀等优点 【答案】A 【解析】 【详解】A．硬铝用于C919机身是为了减轻机身质量，核心优势是密度小、强度高、抗腐蚀性强，选项中“密度大”的表述错误，A不正确； B．钛合金具备强度高、韧性好的特点，可承受深海的高压环境，适用于制作潜水器球壳，B正确； C．歼20使用的有机高分子隐形涂料可吸收雷达波，以此实现“隐形”功能，C正确； D．航天服使用的合成纤维属于合成有机高分子材料，确实具有强度高、耐腐蚀的优良性能，D正确； 故选A。 9. 下列化学用语表述正确的是 A. 丙烯在一定条件下加聚： B. 铁与水蒸气在高温反应： C. 小苏打溶于盐酸的离子方程式： D. 用电子式表示HCl的形成过程： 【答案】B 【解析】 【详解】A．丙烯加聚时，双键打开，链节应为，正确方程式为，A错误； B．铁和高温水蒸气反应生成四氧化三铁与氢气，化学方程式，方程式配平、物质状态、反应条件全部正确，B正确； C．小苏打是，是弱酸的酸式酸根，不能拆成，正确离子方程式为，C错误； D．是共价化合物，不存在、离子，正确的形成过程应为，D错误； 故选B。 10. 下列说法正确的是 A. 甲烷与氯气发生取代反应的产物都难溶于水 B. 葡萄糖、蔗糖和淀粉都能发生水解反应 C. 植物油是含较多的饱和脂肪酸的甘油酯，熔点较低 D. 在鸡蛋清溶液中加入浓硝酸后产生沉淀，加水后不能重新溶解 【答案】D 【解析】 【详解】A．甲烷与氯气发生取代反应的产物包含HCl和四种氯代甲烷，其中HCl易溶于水，并非所有产物都难溶于水，A错误； B．葡萄糖属于单糖，单糖不能发生水解反应，只有蔗糖、淀粉可以水解，B错误； C．植物油是含较多不饱和脂肪酸的甘油酯，熔点较低，常温下多为液态，选项中“饱和脂肪酸”的描述错误，C错误； D．鸡蛋清的主要成分为蛋白质，加入浓硝酸后蛋白质会发生不可逆的变性，因此产生的沉淀加水后不能重新溶解，D正确； 故选D。 11. 某实验小组在探究铜与浓硫酸反应时，设计了如下实验，下列说法不正确的是 A. 铜丝绕成螺旋状可以加快其与浓硫酸的反应速率 B. 实验中品红溶液和石蕊溶液都褪色，体现了的漂白性 C. 浸溶液的棉花可以作为简易的尾气吸收装置 D. 实验结束后，先撤导管，再熄灭酒精灯，可以防止倒吸 【答案】B 【解析】 【分析】酒精灯加热试管内铜丝与浓硫酸发生反应，生成气体，气体先通入品红溶液检验的漂白性，再通入石蕊试液观察酸性表现，最后用浸溶液的湿棉花吸收尾气； 【详解】A．铜丝绕成螺旋状，增大铜与浓硫酸液体的接触面积，有效加快化学反应速率，A正确； B．能使品红溶液褪色是依靠自身漂白性；溶于水生成使石蕊试液只变红，不会褪色，B错误； C．溶液可与酸性充分反应，浸溶液的棉花能够简易吸收尾气，防止逸出污染空气，C正确； D．实验结束先撤导管再熄灭酒精灯，避免试管冷却压强减小，后面装置溶液倒吸入高温热试管造成炸裂，可防倒吸，D正确； 故选B。 12. 下列说法不正确的是 A. Na、Mg、Al都可以通过电解的方法获得 B. 过量使用化肥可能导致水体富营养化 C. 石油的分馏得到的汽油、煤油、柴油都是纯净物 D. 在水果罐头中添加维生素C有抗氧化作用 【答案】C 【解析】 【详解】A．Na、Mg、Al均为活泼金属，工业上分别通过电解熔融氯化钠、熔融氯化镁、熔融氧化铝制得，A正确； B．化肥中含有氮、磷等营养元素，过量使用后随径流进入水体会导致藻类大量繁殖，引发水体富营养化，B正确； C．石油分馏是根据组分沸点不同进行分离的操作，得到的汽油、煤油、柴油均是多种烃类组成的混合物，并非纯净物，C错误； D．维生素C具有还原性，在水果罐头中添加可消耗氧化性物质，起到抗氧化作用，D正确。 故选C。 13. 下表是元素周期表中短周期元素的一部分，其中Y的原子序数是Q的一半，下列说法不正确的是 A. Z、Q、R的简单离子半径最大的为R B. 可以从X的同族元素的单质找到半导体材料 C. 简单氢化物的稳定性： D. R的最高价氧化物对应水化物的酸性比Q的强 【答案】A 【解析】 【分析】表中元素都是短周期元素，根据位置可知，W是H元素，Z是Na元素，Y和Q同主族，且Y在第二周期，Q在第三周期。设Y原子序数为a ，则Q的原子序数为a+8，Y的原子序数是Q的一半，即a =(a+8)，解得a=8，故Y为O元素，Q为S元素，R为Cl元素，X为C元素。 【详解】A．由分析可知，Z是Na元素、Q是S元素、R是Cl元素，其对应的简单离子分别为、、，离子电子层数越多半径越大，电子层结构相同时核电荷数越大半径越小，和均有3个电子层，有2个电子层，S原子的核电荷数小于Cl，因此半径大小关系：，即半径最大的是Q，A错误； B．X是C元素，C元素是第ⅣA族元素，C的同族元素Si是常见半导体材料，因此可以从X同族元素单质中找到半导体材料，B正确； C．W是H元素、Y是O元素、Q是S元素，故W2Y是H2O、W2Q是H2S，非金属性：O>S，故简单氢化物的稳定性：H2O>H2S，即W2Y>W2Q，C正确； D．R是Cl元素，Q是S元素，非金属性：Cl>S，因此最高价氧化物对应水化物的酸性：>，即R的最高价氧化物对应水化物的酸性比Q的强，D正确； 故选A。 14. 下列说法不正确的是 A. 雨后阳光透过云层时能看到一束亮光，说明云为胶体 B. 烟花燃放时五彩缤纷，是金属元素的焰色呈现 C. 向碳酸钠固体中加入少量水，碳酸钠会结块变成晶体 D. 酸雨是pH<7的雨水，SO2和氮氧化物是导致酸雨的主要因素 【答案】D 【解析】 【详解】A．雨后阳光透过云层看到亮光是丁达尔效应，丁达尔效应是胶体特有的性质，说明云属于气溶胶，A正确； B．不同金属元素发生焰色试验会呈现不同的特征颜色，烟花燃放的五彩缤纷就是金属元素焰色反应的体现，B正确； C．碳酸钠固体可与少量水结合生成十水合碳酸钠结晶水合物，因此会结块变成晶体，C正确； D．正常雨水因溶解二氧化碳，pH约为5.6，酸雨指的是pH＜5.6的雨水，而非pH＜7的雨水，SO2和氮氧化物是导致酸雨的主要因素，D错误。 15. 根据合成氨的能量变化示意图，下列说法正确的是 A. 1 mol N2(g)和3mol H2(g)反应生成2 mol NH3(g)，放出热量 B. 0.5 mol N2(g)的能量比1 mol NH3(g)高 C. 1 mol N和3mol H生成1 mol NH3(g)，比生成1 mol NH3(l)放出热量多 D. 0.5 mol N2(g)和1.5 mol H2(g)反应生成1 mol NH3(g)，体系总能量先升后降 【答案】D 【解析】 【详解】A．图像是的能量变化，生成放热；则生成，放出热量应为，A错误； B．由图可知，反应物整体能量高于，无法单独比较和的能量高低，B错误； C．由图可知，生成放热；变为液态还要再放出，因此生成液态放出热量更多，C错误； D．化学反应断键吸热、成键放热：反应时先断裂、键，吸收能量，体系总能量升高；之后形成化学键，释放能量，总能量下降；所以整个过程体系总能量先升后降，D正确； 故选D。 16. 某化学兴趣小组为了探究原电池的工作原理，设计并进行了以下一系列实验，下列说法不正确的是 A. 两个装置中的锌片都被氧化 B. 装置2中电解质溶液中移向铜片 C. 装置1中的铜片不反应，装置2中的铜片不断溶解 D. 若装置2中转移0.1 mol电子，则产生 1.12 L(标准状况下) 【答案】C 【解析】 【详解】A．两个装置中的锌片均失去电子生成锌离子，被氧化，A正确； B．装置2中构成原电池，Zn比铜更活泼，Zn为负极，Cu为正极，电解质溶液中移向正极即铜片，B正确； C．装置1中未形成闭合回路，不构成原电池，铜片不反应，装置2中构成原电池，铜为正极，溶液中氢离子在铜片上得到电子生成氢气，铜片不溶解，C错误； D．装置2中正极反应为2H++2e-=，若装置2中转移0.1 mol电子，则产生为0.05mol，体积为1.12 L(标准状况下)，D正确； 故选C。 17. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 常温常压下，18 g 中含有的共用电子对数目为 B. 足量铁粉与1 mol 充分反应，转移的电子数为 C. 标准状况下，2.24 L和的混合物含有的H原子数为 D. 500 mL 0.2 mol·L-1溶液中，含有数目为 【答案】A 【解析】 【详解】A．18 g的物质的量为，每个分子含有2对共用电子对，故共用电子对数目为，A正确； B．与足量Fe反应时Cl元素从0价变为-1价，1 mol完全反应转移2 mol电子，转移电子数为，B错误； C．标准状况下2.24 L混合气体总物质的量为0.1 mol，和每个分子均含4个H原子，故H原子总物质的量为，数目为，C错误； D．溶液中的物质的量为，数目为，D错误； 故选A。 18. 根据学习任务，“方法导引”与示例匹配的是 选项 学习任务 方法导引 示例 A 了解非金属氧化物的化学性质 对比 与反应生成，则与反应生成 B 探究物质的空间结构 模型 是V形分子，推测也是V形分子 C 了解有机物的结构与性质 预测 乙烯能使酸性高锰酸钾褪色，则聚乙烯也能使酸性高锰酸钾褪色 D 探究钠与硫酸铜反应的产物 变量控制 使用硫酸铜水溶液和熔融硫酸铜的产物相同 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．具有还原性，具有强氧化性，二者反应生成而非，示例结论错误，方法与任务不匹配，A错误； B．和均为第族元素的二元氢化物，中心原子价层电子对数均为4、含2对孤电子对，空间结构均为V形，采用结构模型方法推断同主族同类型物质的空间结构，方法与示例匹配，B正确； C．聚乙烯分子中不存在碳碳双键，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，示例结论错误，C错误； D．钠与硫酸铜水溶液反应时先与水反应，最终产物为氢氧化铜、硫酸钠和氢气，钠与熔融硫酸铜反应可置换出铜单质，二者产物不同，示例结论错误，也未用到变量控制方法，D错误； 故选B。 19. 某温度下，在一个体积为2 L恒容密闭容器中充入X、Y、Z三种气体，其物质的量随时间变化如图所示。下列说法正确的是 A. 该反应的化学方程式： B. 0到1分钟内，Y的化学反应速率为 C. 时，X与Z的转化率之比为 D. 当容器Y、Z浓度相等时，该反应达到平衡状态 【答案】C 【解析】 【详解】A．由图可知，平衡时、、，因此，平衡后各物质量不再变化，反应可逆，因此方程式为，A错误； B．由题，，B错误； C．由题，转化率，，，则，C正确； D．由题可知，时体系已经达到平衡，此时、，平衡时二者浓度不相等；浓度相等不能作为平衡判断依据，D错误； 故选C。 20. 工业上用石英砂为原料制备高纯硅的工艺流程如下图所示，下列说法正确的是 A. 石英砂生成粗硅的过程中焦炭被氧化成 B. 高纯硅是制作高性能芯片和光导纤维的原料 C. 实际生产工艺中，HCl未被循环利用 D. 由流程可知，通过改变温度可以调节反应进行的方向 【答案】D 【解析】 【分析】石英砂主要成分为，与焦炭在1800~2000℃高温下反应制得粗硅；粗硅和在300℃条件下反应生成；再与在1100℃高温下发生还原反应得到高纯硅，反应生成的可以回收循环投入粗硅的氯化步骤使用。 【详解】A．石英砂与焦炭高温制粗硅的反应为，焦炭被氧化生成，A错误； B．高纯硅用于制作半导体芯片、太阳能电池板；光导纤维的原料是，不是单质硅，B错误； C．与反应生成高纯硅的同时产物有，该可以回收通入粗硅制备的工序，能够循环利用，C错误； D．300℃时与正向生成，1100℃时和反应析出，改变温度能够调控反应进行的方向，D正确； 故选D。 非选择题部分 二、非选择题(本大题共5小题，共40分) 21. 铁是日常生活中使用量最大、最广泛的金属元素，存在多种氧化物。 （1）的俗称为___________。 （2）在与硫酸反应后的溶液中滴加硫氰化钾溶液，溶液出现___________色。 （3）某同学在探究某铁的氧化物性质时，先用浓盐酸将其溶解，后滴加高锰酸钾溶液，发现高锰酸钾紫色褪去，由此得出结论：该铁的氧化物中含有。该结论是否正确？___________(填“是”或“否”)，请解释原因：___________。 【答案】（1）磁性氧化铁 （2）红 （3） ①. 否 ②. 酸性条件下也会被高锰酸钾氧化使其褪色 【解析】 【小问1详解】 四氧化三铁是具有磁性的黑色晶体，俗称为磁性氧化铁，是磁铁矿的主要成分； 【小问2详解】 与硫酸反应生成硫酸铁，溶液中存在，遇硫氰化钾会生成血红色络合物，因此溶液显血红色； 【小问3详解】 该结论错误，因为实验用浓盐酸溶解氧化物，浓盐酸电离出的本身具有还原性，可被酸性高锰酸钾氧化，同样能使高锰酸钾紫色褪去，因此无法证明原氧化物中一定含有。 22. 以乙醇为原料可转化为物质A、B、C、D，关系图如下： （1）乙醇的官能团名称为___________。 （2）写出B的结构简式：___________。 （3）反应①是实验室制乙烯的方法，写出该反应的化学方程式：___________。 （4）下列说法正确的是___________。 A. 和C都能和钠反应生成氢气 B. 反应④中浓硫酸的作用是只作催化剂 C. 能用溶液鉴别乙醇、C和D D. 等物质的量的乙烯和乙醇燃烧，乙醇耗氧量更高 【答案】（1）羟基 （2） （3） （4）AC 【解析】 【分析】四个反应方程式如下：反应①：乙醇制乙烯；反应②：乙醇催化氧化生成乙醛，；反应③：乙醇被酸性氧化生成乙酸，；反应④：乙醇和乙酸酯化生成乙酸乙酯， 。 【小问1详解】 乙醇的结构简式是，其中决定乙醇主要化学性质的原子团是-OH，官能团名称为羟基； 【小问2详解】 由分析可知，B是乙醛，结构简式为； 【小问3详解】 乙醇在浓硫酸作用下发生消去反应，脱去一分子水，生成乙烯，化学方程式为：； 【小问4详解】 A．由分析可知，C为乙酸，乙醇中有羟基，乙酸中有羧基，二者都能和金属钠反应生成氢气，A正确； B ．反应④是乙醇和乙酸的酯化反应，浓硫酸的作用是催化剂和吸水剂，不是只作催化剂，B错误； C ．由分析可知，C为乙酸，D为乙酸乙酯，Na2CO3溶液可鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯，乙酸会产生气泡，乙酸乙酯会分层，乙醇无明显现象，C正确； D ．乙烯燃烧方程式为，乙醇燃烧方程式为 ，由方程式可知，1 mol 乙烯和 1 mol 乙醇完全燃烧都消耗 3 mol O2，所以等物质的量时二者耗氧量相同，D错误； 故答案选AC。 23. 为保护环境，必须对硝酸工业尾气中的少量、进行脱氮处理。 （1）传统脱氮方法主要采用碱液吸收法，利用与按物质的量比混合时可被溶液完全吸收生成和。 ①中氮的化合价为___________； ②反应中体现___________性。 （2）催化还原氮氧化物(SCR)技术是目前应用最广泛的氮氧化物脱除技术，可用于上述硝酸生产工艺的废气处理，反应原理如图所示： ①若催化剂表面参与反应的和物质的量之比为，则总反应的化学方程式为___________； ②下列说法不正确的是___________。 A．使用催化剂可以提高氮氧化物的脱除速率 B．实际工艺流程中，通常控制的量略多于理论值，以确保氮氧化物充分转化 C．工艺流程若加入少量空气有利于催化还原氮氧化物 D．废气若中含有会与反应生成铵盐，覆盖催化剂表面导致催化效率降低 【答案】（1） ①. ①+3 ②. ②氧化 （2） ①. ① ②. ②C 【解析】 【小问1详解】 ① 化合物中各元素正负化合价代数和为0，Na为+1价，O为-2价，设N化合价为x，代入得，解得x=+3； ② 反应中的N元素化合价从+4降低为中的+3价，得到电子，作氧化剂，因此体现氧化性； 【小问2详解】 ① 反应物为、等物质的量的和，产物为和。根据得失电子守恒：1 mol 得2 mol电子，1 mol 得4 mol电子，共得6 mol电子；每mol 失去3 mol电子，因此需要2 mol ，再根据原子守恒配平其余物质，即可得到总反应方程式：； ② A．催化剂可降低反应活化能，加快反应速率，因此能提高氮氧化物的脱除速率，A正确； B．略过量可使氮氧化物充分反应，提高其转化率，B正确； C．空气中的会与还原剂发生副反应消耗，甚至可能生成氮氧化物，不利于氮氧化物的还原，C错误； D．与反应生成铵盐，会覆盖催化剂表面导致催化剂中毒，催化效率降低，D正确； 故选C。 24. 某实验小组用下图实验装置制备收集纯净、干燥的氯气。 （1）在加药品之前要进行的操作为___________。 （2）为了得到纯净、干燥的氯气，①中加入的试剂是___________。 A. 浓硫酸 B. 饱和碳酸钠 C. 饱和食盐水 D. 水 （3）③中收集氯气的方法是___________。 （4）④中是用溶液吸收尾气，写出反应的离子方程式：___________。 （5）该装置收集的氯气仍然有水蒸气，请说明原因：___________。 【答案】（1）气密性检查 （2）C （3）向上排空气法 （4） （5）装置④NaOH溶液中的水蒸气会进入装置③中 【解析】 【分析】该实验装置是制备收集纯净干燥氯气的实验装置，实验室制备氯气的反应原理为，整个装置包括反应装置、除杂装置（除去Cl2中混有的HCl和水蒸气）、收集装置（向上排空气法收集）和尾气处理装置（NaOH溶液吸收尾气）。 【小问1详解】 在加药品进行实验之前首先要进行装置的气密性检查； 【小问2详解】 Cl2中含有HCl和水蒸气杂质，为收集到干燥、纯净的Cl2，收集之前需要除杂、干燥，先通过饱和食盐水吸收氯化氢，再通过浓硫酸吸收水蒸气，得到纯净干燥的氯气；故①是饱和食盐水，答案为C； 【小问3详解】 Cl2的密度大于空气的密度，可用向上排空气法收集； 【小问4详解】 Cl2和NaOH溶液反应生成NaCl、NaClO和H2O，故反应的离子方程式为：； 【小问5详解】 该装置收集的氯气仍然有水蒸气，因为尾气处理装置中的水蒸气可进入集气瓶； 25. 某工厂排放的废水中含有，采用“空气吹出法”提取溴，涉及主要反应如下： ①； ②。 最后用硫酸酸化和的混合溶液，得到。 回答下列问题： （1）现要配制，如果定容时俯视刻度线，则的浓度___________(填“偏高”“偏低”或“不变”)。 （2）反应②中，每生成时，反应中转移电子的物质的量为___________。 （3）取某含废水，通入足量，将生成的吹出后全部用溶液吸收，吸收液经酸化蒸馏得到。若该废水中仅含有和，且，则原废水中___________。 【答案】（1）偏高 （2）5 （3）0.2 【解析】 【小问1详解】 定容时俯视刻度线，会导致所配溶液的实际体积小于容量瓶标示体积，根据浓度公式，溶质的物质的量不变，溶液体积偏小，因此所得浓度偏高。 【小问2详解】 反应②为溴单质的歧化反应，每生成3 mol 时，有3 mol 参与反应：其中5 mol Br从0价被还原为-1价，共得到5 mol电子，1 mol Br从0价被氧化为+5价，共失去5 mol电子，因此转移电子的物质的量为5 mol。 【小问3详解】 首先计算所得的物质的量：，根据Br元素守恒，原废水中，则。由于溶液呈电中性，阳离子总电荷等于阴离子总电荷，即，代入数据得。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $