题型五 高频易错点大全 （复习讲义）（全国通用）2026年中考化学二轮复习讲练测

题型五 高频易错点大全 易错点一 物质的变化和性质 1．__________是化学变化的唯一判断依据。不能依据____________来判断是物理变化还是化学变化。 2．不是______的化学变化都有明显的实验现象，没有明显现象的变化______是化学变化；有变色、放出气体、生成沉淀等现象的也不一定是化学变化 ，如海水晒盐也有沉淀、干冰升华也放出气体，却是物理变化。 3．化学变化中，一定有________和________，不一定有________。 4．燃烧______是化学变化，爆炸______是化学变化。由燃烧引起的变化一定是化学变化，如烟花爆竹爆炸、火药爆炸、加油站爆炸等；单纯由于压力增大引起的爆炸是物理变化，如夏天汽车轮胎爆炸、吹爆气球、锅炉爆炸等。 5．有这些现象不一定发生化学变化： ①颜色改变：氧气由无色气体变成蓝色液体是______变化。 ②放出气体：加热水时，随着温度的升高溶解在水中的气体逸出是______变化。 ③生成沉淀：海水晒盐，有盐粒从海水中析出是______变化。 ④放热、发光：灯泡发光放热是______变化。。 6．蒸馏是______变化，干馏是______变化，利用沸点分离液态空气和石油分馏是物理变化，煤的干馏是化学变化；硬水中加肥皂水出浮渣是______变化。 7. 活性炭吸附是______变化，明矾净水（溶于水生成胶状物对杂质吸附）是______变化。消毒是______变化。 8. 活性炭的吸附性是______性质，浓硫酸的吸水性是______性质，浓硫酸的脱水性是________。 易错点二 物质的分类 1．纯净物是______的，绝对纯净的物质是没有的。 2．混合物中的各成分______发生化学变化，不一定是______发生化学变化。 3．冰水混合物不是混合物，是______。洁净的空气一定是混合物。 4．只有“水”、“______”、“冰水”等表示纯净物，其他一般是混合物，如：矿泉水、市售的“纯净水”等都是______，自然界的水如雨水、河水等都是______。 5．纯净物、混合物只与______种类有关，与______种类无关。一种元素组成的物质可能是______也可能是______，多种元素组成的物质可能是______________。氧气和臭氧混合而成的物质是______，红磷和白磷混合也是______。 6．单质只含有一种元素，但含有同种元素的物质不一定是______，也可能是混合物，如O2和O3。 7．氧化物一定含有______，但是含有氧元素的物质不一定是______，如Na2CO3、H2SO4。 8．有机物中一定含有______，含有碳元素的物质不一定是有机物。CO、CO2、碳酸盐等具有无机物的特点，通常把它们看做______。 9．干冰不是______，水银不是______，铅笔不含铅，刷暖气片的“银粉”是铝粉。 10．烧碱是碱，纯碱不是______，是盐； 易错点三 化学实验基本操作 1． 仪器名称不能写错，写错不得分。 以下括号中是仪器名称的常见错误：______钳（干锅钳、坩锅钳）、______形瓶（椎形瓶、雉形瓶）、______灯（洒精灯）、水______（水糟）、长______漏斗（长劲漏斗、长径漏斗）、______漏斗（封液漏斗、分夜漏斗）、量______（量桶）、______（药勺、钥匙）、______子（摄子）、铁______台（铁夹台）、蒸发______（蒸发血、蒸发盘）、______码（法码）、玻璃______（玻璃捧）、______管（到管、倒管）、______塞（像胶赛、橡皮赛）、试管夹（试官夹）、集气瓶（积气瓶、吸气瓶）、______瓶（关口瓶）、细口瓶（希口瓶）、燃烧匙（燃烧勺）、______夹（治水夹、制水夹）、胶皮管（胶皮带） ______瓶（吸气瓶、冼气瓶）、研钵（研磨） 2．集气瓶与广口瓶外形相似，磨毛区域不同。集气瓶瓶口朝上部分磨毛处理，广口瓶瓶颈内侧磨毛处理。集气瓶无瓶塞，广口瓶一般有瓶塞。 3．块状固体不能直接从直立的试管口丢下去，以免打破试管。 4．不能用______搅拌溶液，要用玻璃棒。 5．不能将试管______在实验桌上，向管口压橡胶塞。 6．滴瓶上的专用滴管不能________，防止降低溶液的浓度； 7．量筒不能用于________，不能做________。量筒选择要适当，如______用100ml量筒量取9ml液体； 8．量筒读数与实际值相比：仰视实际值______、俯视实际值______； （仰实大俯实小） 9．如果是配制溶液，通常需量取的水的体积是一定的，此时______一般不会错，是量取的__________有偏差。 10．量筒、托盘天平读数一般到____________， pH试纸读数到______，pH计可以读到小数点后一位。 11．酒精灯不能吹灭，要用________；不能向燃着的酒精灯内加酒精。用酒精灯加热应使用______。 12．对试管内固体加热，试管口要______试管底，对试管内液体加热，要不时地________。 13．胶头滴管滴加液体时不能____________，不能__________，使用后要立即清洗干净。 14．托盘天平称量药品要使用______，称量氢氧化钠要用______________，称量物和砝码不能______放置。 15．烧杯、锥形瓶、平底烧瓶、圆底烧瓶加热时要垫上______。 16．试管夹夹持试管要从试管______套上或取下，使用时不能把拇指按在______上。 17．稀释浓硫酸时不能将____________中，要将____________中，并用玻璃棒不断搅拌。 18．用pH试纸测量溶液pH时，试纸不能________，不能将____________。 易错点四 空气氧气 1．空气属于混合物，不是______。 2．空气各成分含量指______分数，不是质量分数。 3．空气中含量最多的气体是______，不是氧气。 4．二氧化碳是空气固有成分，______空气污染物。 5．空气污染物包含二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物、臭氧，不含________、______。 6．稀有气体是多种气体的混合物，不是______物质。 7．洁净的空气仍然是______。 8．测定空气中氧气含量实验，药品只能用红磷，不能用____________________。 9．红磷燃烧产生大量______，不是白雾。 10．进水体积偏小原因：__________、________、未冷却至室温就打开止水夹。 11．进水体积偏大原因：点燃红磷________、止水夹__________。 12．红磷实验集气瓶底放水，用来____________，______换细沙。 13．氧气______溶于水，不是不溶于水。 14．氧气密度______空气，不可描述为密度很大。 15．液态氧、固态氧为______。 16．氧气具有助燃性，没有______，不能作燃料。 17．硫在空气中______火焰，在氧气中______火焰。 18．硫燃烧实验瓶底必须放______，吸收________，不能用细沙。 19．铁丝在空气中不能燃烧，只在______中可以燃烧。 20．铁丝燃烧生成__________，不是三氧化二铁。 21．铁丝燃烧瓶底____________，防止炸裂集气瓶。 22．氧化反应分为剧烈氧化和缓慢氧化，二者都______。 23．化合反应和氧化反应是______关系，互不包含。 24．工业分离液态空气制氧气，是______变化。 25．催化剂只改变反应速率，不改变__________。 26．催化剂反应前后质量和化学性质不变，______性质可以改变。 27．加热高锰酸钾制氧气，试管口要放______；氯酸钾制氧气______棉花。 28．加热固体药品，试管口______倾斜，防止冷凝水倒流炸裂试管。 29．收集气体时，刚冒出的气泡是______，不能立即收集。 30．实验结束先______后______，防止水倒吸。 31．长颈漏斗末端要__________形成______，分液漏斗______液封。 32．氧气检验：带火星木条伸入______；氧气验满：带火星木条放在______。 33．排水法收集氧气，瓶口有______冒出即为收集满。 34．氧气不能与______物质发生化学反应。 35．发光放热的反应______是燃烧，灯泡发光属于物理变化。 易错点五 水和溶液 1．自来水、河水、海水、矿泉水都是______，蒸馏水是______。 2．天然水的净化中，沉降、过滤、吸附不能除去所有杂质，得不到______。 3．过滤只能除去水中______固体杂质，不能除去可溶性杂质。 4．活性炭吸附色素和异味，属于______变化，______杀菌消毒，______软化硬水。 5．明矾净水是吸附悬浮杂质，加速沉降，______降低水的硬度。 6．硬水和软水用肥皂水鉴别，泡沫多、浮渣少的是______，反之是硬水。 7．生活中______软化硬水，实验室用______软化硬水。 8．硬水软化是______水中____________化合物，不是除去水中所有杂质。 9．电解水生成氢气和氧气，______比为2:1，______比为1:8。 10．电解水实验证明水由氢元素和氧元素组成，不是由__________组成。 11．电解水正氧负氢，正极产生______，负极产生______。 12．水的蒸馏是______变化，水的电解是______变化。 13．溶液一定是混合物，均一、稳定的液体______是溶液，如水。 14．溶液______无色，硫酸铜溶液为蓝色，高锰酸钾溶液为紫红色。 15．溶质可以是固体、液体、气体，溶剂常见为水，______也可作溶剂。 16．溶液中______不一定只有一种，______通常只有一种。 17．乳化和溶解不同，洗洁精洗油污是______作用，汽油洗油污是______作用。 18．饱和溶液______是浓溶液，不饱和溶液______是稀溶液。 19．同种溶质，一定温度下，饱和溶液浓度______比不饱和溶液大。 20．改变温度析出晶体后的溶液，一定是该温度下的______溶液。 21．溶解度的前提：一定温度、________溶剂、达到______状态，单位为克。 22．固体溶解度只随______改变，搅拌______增大物质的溶解度。 23．氢氧化钙的溶解度随温度升高而______，和大多数固体物质相反。 24．气体溶解度随温度升高而______，随压强增大而______。 25．降温结晶适用于溶解度受温度影响______的物质，蒸发结晶适用于溶解度受温度影响______的物质。 26．配制一定溶质质量分数溶液，称量固体砝码放反、量取水俯视读数，都会导致溶质质量分数______。 27．稀释溶液时，只是增加溶剂质量，__________始终不变。 28．饱和溶液升温______变成不饱和溶液，氢氧化钙饱和溶液升温会________。 29．溶于水放热的物质：________固体、______；吸热的物质：______固体。 30．冰水共存物是______，不是溶液。 易错点六 碳和碳的化合物 1．金刚石、石墨、C₆₀都是碳单质，物理性质差异大的原因是______________不同。 2．碳单质______化学性质稳定，高温下具有可燃性和还原性。 3．金刚石硬度大，用于________；石墨质软、能导电，可作____________。 4．木炭、活性炭的吸附性属于物理性质，只能______________。 5．碳充分燃烧生成________，不充分燃烧生成________。 6．二氧化碳______毒，一氧化碳______毒，二者性质不可混淆。 7．一氧化碳难溶于水，不能用______预防一氧化碳中毒。 8．二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，密度比空气大，可用于______。 9．二氧化碳通入紫色石蕊溶液变红，是生成的______显酸性，不是________显酸性。 10．干燥的二氧化碳，______使干燥石蕊纸花变色。 11．检验二氧化碳的专用试剂是__________。 12．一氧化碳还原金属氧化物，条件为加热或高温，尾气________，防止污染空气。 13．木炭还原氧化铜，试管口____________，防止冷凝水倒流炸裂试管。 14．二氧化碳能溶于水、密度比空气大，只能用____________收集。 15．实验室制取二氧化碳，药品为大理石（石灰石）和______。 16．不选用碳酸钠制二氧化碳，因为____________，不易控制。 17．不用稀硫酸制二氧化碳，反应生成__________，覆盖固体阻止反应继续。 18．不用浓盐酸制二氧化碳，浓盐酸具有______，使气体混有氯化氢杂质。 19．引起温室效应的主要气体是二氧化碳，二氧化碳与______形成无关。 20．干冰是固态二氧化碳，________，可用于人工降雨、作制冷剂。 21．CO和CO₂组成元素相同，____________，所以化学性质不同。 22．除去CO₂中混有的CO，不可点燃，应通过__________。 23．除去CO中混有的CO₂，可通入____________或足量澄清石灰水。 24．大理石、石灰石主要成分是______，可用作建筑材料、补钙剂。 25．碳酸化学性质______，常温下易分解为水和二氧化碳。 26．CO、CO₂、碳酸盐属于______，含碳化合物不都是有机物。 27．碳与二氧化碳在高温下反应生成一氧化碳，属于______反应。 28．活泼金属着火，不能使用______________灭火。 易错点七 燃烧与灭火 1．燃烧的三个条件：______、______（或空气）、温度达到______________，三者缺一不可。 2．______是物质固有属性，一般不能改变，只能改变环境温度。 3．灭火原理只需破坏燃烧任意一个条件，______同时破坏三个条件。 4．清除或隔离可燃物、隔绝氧气、降温至可燃物着火点以下，是三大灭火原理。 5．用水灭火原理是________________，不是降低可燃物的着火点。 6．油锅着火用锅盖盖灭，原理是________；不能泼水灭火。 7．森林着火设置隔离带，灭火原理是__________。 8．室内起火不能立即打开门窗，防止________，让火势蔓延扩大。 9．可燃性气体、可燃性粉尘与空气混合，遇明火易发生______。 10．爆炸不一定是化学变化，轮胎充气爆炸属于________。 11．一切可燃性气体点燃前，一定要________，防止爆炸。 12．煤气泄漏严禁开关电器、明火照明，防止产生______引燃气体。 13．煤炭充分燃烧需要________，同时增大可燃物与空气的接触面积。 14．缓慢氧化______引发自燃，温度积累达到着火点才会自燃。 15．白磷易自燃，着火点很低，需要保存在______中密封存放。 16．________灭火器适用于图书、精密仪器灭火，不会留下残留污渍。 17．活泼金属、镁条着火，不能用________灭火，二者会发生化学反应。 18．发光放热的现象______是燃烧，灯泡通电发光放热属于物理变化。 19．可燃物在氧气中燃烧比空气中更剧烈，因为____________。 20．易燃易爆物品存放要远离火源、热源，张贴________标志。 易错点八 金属和金属材料 1．金属共性：常温下大多为固体，有________、导电性、导热性、延展性。 2．唯一常温液态金属是______，颜色为银白色，特例记住铜为______色、金为______色。 3．合金一定是______，合金中至少有______金属。 4．合金特点：硬度______组成纯金属，熔点______组成纯金属，抗腐蚀性______。 5．生铁和钢都是铁的合金，区别是______不同，______含碳量更高。 6．不锈钢防锈，黄铜、青铜属于______合金，不属于纯净物。 7．铝抗腐蚀性强，原因是表面生成一层______________，不是铝化学性质稳定。 8．铁在纯氧中燃烧生成__________，缓慢氧化生锈生成______。 9．铁生锈条件：同时接触____________，缺一不可。 10．防锈核心原理：隔绝________，常见方法：涂漆、______、镀铬、制成不锈钢。 11．除锈用稀盐酸、稀硫酸，酸不能______，防止__________________。 12．金属活动性顺序：靠前金属活动性强，越容易______电子。 13．排在______的金属能与稀盐酸、稀硫酸反应生成氢气，氢后金属不能。 14．铁与酸、盐溶液发生置换反应，生成______离子，溶液显浅绿色。 15．金属和硝酸反应______氢气，硝酸具有强氧化性。 16．前置后置原则：活泼金属可以把不活泼金属，从其____________中置换出来。 17．钾、钙、钠______置换盐中金属，优先和水发生反应。 19．溶液颜色易错：铜离子溶液蓝色、亚铁离子溶液浅绿色、铁离子溶液黄色。 20．多种金属放入同一盐溶液，______________越先反应。 21．工业炼铁原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气，炼铁设备是高炉。 22．炼铁还原剂是一氧化碳，焦炭作用：________、____________。 23．炼铁原理是还原反应，得到生铁；生铁炼钢是__________。 24．置换反应中，金属单质参加反应，元素______一定发生改变。 易错点九 酸碱盐 1．酸中一定含有______，不一定含有氧元素；碱中一定含有__________，不一定含有金属元素。 2．盐是由__________________和酸根离子构成，盐不一定含有金属元素。 3．酸性溶液______是酸溶液，部分盐溶液也显酸性；碱性溶液______是碱溶液，碳酸钠盐溶液显碱性。 4．酸碱指示剂只能判断溶液______，不能测定酸碱度。 5．测定溶液pH，用干燥洁净玻璃棒蘸取待测液，______将试纸直接伸入待测液。 6．pH试纸测定结果为______，无法测出小数；润湿试纸测酸性溶液，结果______，测碱性溶液，结果______。 7．浓硫酸具有吸水性、脱水性、腐蚀性；吸水性是______性质，脱水性是______性质。 8．稀释浓硫酸必须______，不断______，严禁水入酸，防止液滴飞溅。 9．浓盐酸具有______，打开瓶口出现______，是氯化氢结合水蒸气形成，不是白烟。 10．浓酸浓碱都有强腐蚀性，不慎沾到皮肤，先用__________，再涂抹对应防护药品。 11．氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠，易潮解、易变质，需______保存。 12．氢氧化钙俗称熟石灰、消石灰，______溶于水，水溶液为澄清石灰水。 13．氢氧化钠固体可干燥碱性、中性气体，不能干燥________、________等酸性气体。 14．酸的通性本质是溶液中含有大量______，碱的通性本质是溶液中含有大量__________。 15．中和反应是酸和碱生成盐和水，生成盐和水的反应______是中和反应。 16．中和反应放热，改良酸性土壤用______，不用氢氧化钠。 17．碳酸钠俗称纯碱，属于盐类，水溶液显______，并非碱。 18．碳酸氢钠是小苏打，可治疗胃酸过多、制作发酵粉；胃酸过多不用______。 19．______是石灰石主要成分，用作建筑材料、补钙剂，不溶于水。 20．复分解反应发生条件：生成物有沉淀、气体或水，酸碱盐之间必须________成分。 21．常见不溶性沉淀：白色碳酸钙、硫酸钡、氯化银；蓝色________；红褐色________。 22．硫酸钡、氯化银不溶于稀酸，其余______、______沉淀可溶于酸。 23．铵态氮肥不能与碱性物质混合施用，会反应放出______，降低肥效。 24．检验铵根离子：加______研磨，产生刺激性______气体。 25．氯化钠溶液呈中性，碳酸钠、碳酸钾溶液呈______性，硫酸铜溶液呈酸性。 26．中和反应优先，比如向氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液，加入稀盐酸，盐酸和氢氧化钠和碳酸钠都反应，但是盐酸首先与________反应，________没有后，才与______反应。 27．碳酸钠受热________，而碳酸氢钠受热______，二者稳定性不同。 28．酸、碱、盐的溶液大多导电，原因是溶液中存在______________。 29．复合肥要含有__________中的两种或三种，复合肥的作用是含有元素所起的作用。 30．各种肥料的作用简记为：氮磷钾，叶根茎（N-叶；P-根；K-茎）。 易错点十 化学与生活 1．人体六大基本营养素为蛋白质、糖类、油脂、______、______、水，缺一不可。 2．能为人体提供能量的只有______、______、______，______、______、______不供能。 3．人体最主要的供能物质是______，油脂是人体______储能物质。 4．糖类物质______有甜味，有甜味的不一定是糖类物质。 5. 油脂不是______，油脂分两种，液体的叫做油，固体叫做脂。 6. 加碘盐中加入的不是______（碘单质有毒），而是碘酸钾。 7．钙属于______元素，青少年缺钙易______，老年人缺钙易骨质疏松。 8．缺铁会引起缺铁性贫血，缺碘会引起__________，缺氟易产生______。 9．汞、铅、镉属于有害人体的重金属元素，严禁接触误食。 10．纯净的______、______不属于有机物，营养素中糖类、蛋白质、油脂、维生素多为______。 11．最简单的有机物是______，一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐属于______。 12．合金是______材料，不是合成材料。 13．棉花、羊毛、蚕丝、天然橡胶是______有机高分子材料。 14．塑料、合成纤维、合成橡胶是合成有机高分子材料，简称合成材料。 15．鉴别羊毛、棉花、合成纤维用__________法，羊毛有烧焦羽毛气味。 16．热塑性塑料可反复加热重塑，电木、电玉属于热固性塑料，受热不熔化。 17．玻璃钢、钢筋混凝土属于______材料，不属于金属材料或合成材料。 18．煤、石油、天然气是三大________化石能源。 19．天然气主要成分是甲烷，是______的化石燃料。 20．煤的干馏是______变化，石油分馏利用______不同，属于______变化。 21．氢气是最清洁、高能理想燃料，燃烧只生成水，无污染。 22．乙醇属于可再生能源，乙醇汽油是混合物，可节约石油资源、减少污染。 23．温室效应主要由二氧化碳引起，二氧化碳不是空气有毒污染物。 24．酸雨由二氧化硫、二氧化氮形成，和________无关，酸雨pH______5.6。 25．白色污染特指废弃塑料带来的污染，不是白色固体垃圾污染。 26．废旧电池含有重金属，随意丢弃会污染土壤和地下水，必须回收。 27．合理使用化肥农药，过量使用会造成水体富营养化，引发水华、赤潮。 28．霉变的粮食含有黄曲霉毒素，高温蒸煮也不能消除，绝对不能食用。 学科网(北京)股份有限公司 学科网(北京)股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司8 / 9 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 题型五 高频易错点大全 易错点一 物质的变化和性质 1．生成新物质是化学变化的唯一判断依据。不能依据有无明显现象来判断是物理变化还是化学变化。 2．不是所有的化学变化都有明显的实验现象，没有明显现象的变化也可能是化学变化；有变色、放出气体、生成沉淀等现象的也不一定是化学变化 ，如海水晒盐也有沉淀、干冰升华也放出气体，却是物理变化。 3．化学变化中，一定有物理变化和能量变化，不一定有明显现象。 4．燃烧一定是化学变化，爆炸不一定是化学变化。由燃烧引起的变化一定是化学变化，如烟花爆竹爆炸、火药爆炸、加油站爆炸等；单纯由于压力增大引起的爆炸是物理变化，如夏天汽车轮胎爆炸、吹爆气球、锅炉爆炸等。 5．有这些现象不一定发生化学变化： ①颜色改变：氧气由无色气体变成蓝色液体是物理变化。 ②放出气体：加热水时，随着温度的升高溶解在水中的气体逸出是物理变化。 ③生成沉淀：海水晒盐，有盐粒从海水中析出是物理变化。 ④放热、发光：灯泡发光放热是物理变化。。 6．蒸馏是物理变化，干馏是化学变化，利用沸点分离液态空气和石油分馏是物理变化，煤的干馏是化学变化；硬水中加肥皂水出浮渣是化学变化。 7. 活性炭吸附是物理变化，明矾净水（溶于水生成胶状物对杂质吸附）是化学变化。消毒是化学变化。 8. 活性炭的吸附性是物理性质，浓硫酸的吸水性是物理性质，浓硫酸的脱水性是化学性质。 易错点二 物质的分类 1．纯净物是相对的，绝对纯净的物质是没有的。 2．混合物中的各成分没有发生化学变化，不一定是不能发生化学变化。 3．冰水混合物不是混合物，是纯净物。洁净的空气一定是混合物。 4．只有“水”、“蒸馏水”、“冰水”等表示纯净物，其他一般是混合物，如：矿泉水、市售的“纯净水”等都是混合物，自然界的水如雨水、河水等都是混合物。 5．纯净物、混合物只与物质的种类有关，与元素的种类无关。一种元素组成的物质可能是纯净物也可能是混合物，多种元素组成的物质可能是纯净物或混合物。氧气和臭氧混合而成的物质是混合物，红磷和白磷混合也是混合物。 6．单质只含有一种元素，但含有同种元素的物质不一定是单质，也可能是混合物，如O2和O3。 7．氧化物一定含有氧元素，但是含有氧元素的物质不一定是氧化物，如Na2CO3、H2SO4。 8．有机物中一定含有碳元素，含有碳元素的物质不一定是有机物。CO、CO2、碳酸盐等具有无机物的特点，通常把它们看做无机物。 9．干冰不是冰，水银不是银，铅笔不含铅，刷暖气片的“银粉”是铝粉。 10．烧碱是碱，纯碱不是碱，是盐； 易错点三 化学实验基本操作 1． 仪器名称不能写错，写错不得分。 以下括号中是仪器名称的常见错误：坩埚钳（干锅钳、坩锅钳）、锥形瓶（椎形瓶、雉形瓶）、酒精灯（洒精灯）、水槽（水糟）、长颈漏斗（长劲漏斗、长径漏斗）、分液漏斗（封液漏斗、分夜漏斗）、量筒（量桶）、药匙（药勺、钥匙）、镊子（摄子）、铁架台（铁夹台）、蒸发皿（蒸发血、蒸发盘）、砝码（法码）、玻璃棒（玻璃捧）、导管（到管、倒管）、橡胶塞（像胶赛、橡皮赛）、试管夹（试官夹）、集气瓶（积气瓶、吸气瓶）、广口瓶（关口瓶）、细口瓶（希口瓶）、燃烧匙（燃烧勺）、止水夹（治水夹、制水夹）、胶皮管（胶皮带） 洗气瓶（吸气瓶、冼气瓶）、研钵（研磨） 2．集气瓶与广口瓶外形相似，磨毛区域不同。集气瓶瓶口朝上部分磨毛处理，广口瓶瓶颈内侧磨毛处理。集气瓶无瓶塞，广口瓶一般有瓶塞。 3．块状固体不能直接从直立的试管口丢下去，以免打破试管。 4．不能用温度计搅拌溶液，要用玻璃棒。 5．不能将试管直立在实验桌上，向管口压橡胶塞。 6．滴瓶上的专用滴管不能用水冲洗，防止降低溶液的浓度； 7．量筒不能用于配制溶液，不能做反应容器。量筒选择要适当，如不能用100ml量筒量取9ml液体； 8．量筒读数与实际值相比：仰视实际值偏大、俯视实际值偏小； （仰实大俯实小） 9．如果是配制溶液，通常需量取的水的体积是一定的，此时读数一般不会错，是量取的实际液体量有偏差。 10．量筒、托盘天平读数一般到小数点后一位， pH试纸读数到整数，pH计可以读到小数点后一位。 11．酒精灯不能吹灭，要用灯帽盖灭；不能向燃着的酒精灯内加酒精。用酒精灯加热应使用外焰。 12．对试管内固体加热，试管口要略低于试管底，对试管内液体加热，要不时地上下移动。 13．胶头滴管滴加液体时不能伸入到容器内，不能横放和倒放，使用后要立即清洗干净。 14．托盘天平称量药品要使用称量纸，称量氢氧化钠要用小烧杯或表面皿，称量物和砝码不能颠倒放置。 15．烧杯、锥形瓶、平底烧瓶、圆底烧瓶加热时要垫上陶土网。 16．试管夹夹持试管要从试管底部套上或取下，使用时不能把拇指按在短柄上。 17．稀释浓硫酸时不能将水倒入浓硫酸中，要将浓硫酸倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌。 18．用pH试纸测量溶液pH时，试纸不能用水润湿，不能将试纸伸入溶液。 易错点四 空气氧气 1．空气属于混合物，不是纯净物。 2．空气各成分含量指体积分数，不是质量分数。 3．空气中含量最多的气体是氮气，不是氧气。 4．二氧化碳是空气固有成分，不属于空气污染物。 5．空气污染物包含二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物、臭氧，不含二氧化碳、氮气。 6．稀有气体是多种气体的混合物，不是单一物质。 7．洁净的空气仍然是混合物。 8．测定空气中氧气含量实验，药品只能用红磷，不能用木炭、硫、铁丝、镁条。 9．红磷燃烧产生大量白烟，不是白雾。 10．进水体积偏小原因：红磷量不足、装置漏气、未冷却至室温就打开止水夹。 11．进水体积偏大原因：点燃红磷伸入过慢、止水夹未提前夹紧。 12．红磷实验集气瓶底放水，用来吸收有毒物质，不能换细沙。 13．氧气不易溶于水，不是不溶于水。 14．氧气密度略大于空气，不可描述为密度很大。 15．液态氧、固态氧为淡蓝色。 16．氧气具有助燃性，没有可燃性，不能作燃料。 17．硫在空气中淡蓝色火焰，在氧气中蓝紫色火焰。 18．硫燃烧实验瓶底必须放水，吸收二氧化硫，不能用细沙。 19．铁丝在空气中不能燃烧，只在氧气中可以燃烧。 20．铁丝燃烧生成四氧化三铁，不是三氧化二铁。 21．铁丝燃烧瓶底铺细沙或放水，防止炸裂集气瓶。 22．氧化反应分为剧烈氧化和缓慢氧化，二者都放热。 23．化合反应和氧化反应是交叉关系，互不包含。 24．工业分离液态空气制氧气，是物理变化。 25．催化剂只改变反应速率，不改变生成物质量。 26．催化剂反应前后质量和化学性质不变，物理性质可以改变。 27．加热高锰酸钾制氧气，试管口要放棉花；氯酸钾制氧气不用棉花。 28．加热固体药品，试管口略向下倾斜，防止冷凝水倒流炸裂试管。 29．收集气体时，刚冒出的气泡是空气，不能立即收集。 30．实验结束先移导管后熄灯，防止水倒吸。 31．长颈漏斗末端要伸入液面下形成液封，分液漏斗不需要液封。 32．氧气检验：带火星木条伸入瓶内；氧气验满：带火星木条放在瓶口。 33．排水法收集氧气，瓶口有大气泡冒出即为收集满。 34．氧气不能与所有物质发生化学反应。 35．发光放热的反应不一定是燃烧，灯泡发光属于物理变化。 易错点五 水和溶液 1．自来水、河水、海水、矿泉水都是混合物，蒸馏水是纯净物。 2．天然水的净化中，沉降、过滤、吸附不能除去所有杂质，得不到纯水。 3．过滤只能除去水中不溶性固体杂质，不能除去可溶性杂质。 4．活性炭吸附色素和异味，属于物理变化，不能杀菌消毒，不能软化硬水。 5．明矾净水是吸附悬浮杂质，加速沉降，不能降低水的硬度。 6．硬水和软水用肥皂水鉴别，泡沫多、浮渣少的是软水，反之是硬水。 7．生活中煮沸软化硬水，实验室用蒸馏软化硬水。 8．硬水软化是减少水中可溶性钙、镁化合物，不是除去水中所有杂质。 9．电解水生成氢气和氧气，体积比为2:1，质量比为1:8。 10．电解水实验证明水由氢元素和氧元素组成，不是由氢气和氧气组成。 11．电解水正氧负氢，正极产生氧气，负极产生氢气。 12．水的蒸馏是物理变化，水的电解是化学变化。 13．溶液一定是混合物，均一、稳定的液体不一定是溶液，如水。 14．溶液不一定无色，硫酸铜溶液为蓝色，高锰酸钾溶液为紫红色。 15．溶质可以是固体、液体、气体，溶剂常见为水，酒精也可作溶剂。 16．溶液中溶质不一定只有一种，溶剂通常只有一种。 17．乳化和溶解不同，洗洁精洗油污是乳化作用，汽油洗油污是溶解作用。 18．饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液。 19．同种溶质，一定温度下，饱和溶液浓度一定比不饱和溶液大。 20．改变温度析出晶体后的溶液，一定是该温度下的饱和溶液。 21．溶解度的前提：一定温度、100g溶剂、达到饱和状态，单位为克。 22．固体溶解度只随温度改变，搅拌不能增大物质的溶解度。 23．氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，和大多数固体物质相反。 24．气体溶解度随温度升高而减小，随压强增大而增大。 25．降温结晶适用于溶解度受温度影响大的物质，蒸发结晶适用于溶解度受温度影响小的物质。 26．配制一定溶质质量分数溶液，称量固体砝码放反、量取水俯视读数，都会导致溶质质量分数偏大。 27．稀释溶液时，只是增加溶剂质量，溶质的质量始终不变。 28．饱和溶液升温不一定变成不饱和溶液，氢氧化钙饱和溶液升温会析出晶体。 29．溶于水放热的物质：氢氧化钠固体、浓硫酸；吸热的物质：硝酸铵固体。 30．冰水共存物是纯净物，不是溶液。 易错点六 碳和碳的化合物 1．金刚石、石墨、C₆₀都是碳单质，物理性质差异大的原因是碳原子排列方式不同。 2．碳单质常温下化学性质稳定，高温下具有可燃性和还原性。 3．金刚石硬度大，用于切割玻璃；石墨质软、能导电，可作铅笔芯、电极。 4．木炭、活性炭的吸附性属于物理性质，只能吸附色素和异味。 5．碳充分燃烧生成二氧化碳，不充分燃烧生成一氧化碳。 6．二氧化碳无毒，一氧化碳有毒，二者性质不可混淆。 7．一氧化碳难溶于水，不能用水预防一氧化碳中毒。 8．二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，密度比空气大，可用于灭火。 9．二氧化碳通入紫色石蕊溶液变红，是生成的碳酸显酸性，不是二氧化碳显酸性。 10．干燥的二氧化碳，不能使干燥石蕊纸花变色。 11．检验二氧化碳的专用试剂是澄清石灰水。 12．一氧化碳还原金属氧化物，条件为加热或高温，尾气必须处理，防止污染空气。 13．木炭还原氧化铜，试管口要略向下倾斜，防止冷凝水倒流炸裂试管。 14．二氧化碳能溶于水、密度比空气大，只能用向上排空气法收集。 15．实验室制取二氧化碳，药品为大理石（石灰石）和稀盐酸。 16．不选用碳酸钠制二氧化碳，因为反应速率过快，不易控制。 17．不用稀硫酸制二氧化碳，反应生成微溶硫酸钙，覆盖固体阻止反应继续。 18．不用浓盐酸制二氧化碳，浓盐酸具有挥发性，使气体混有氯化氢杂质。 19．引起温室效应的主要气体是二氧化碳，二氧化碳与酸雨形成无关。 20．干冰是固态二氧化碳，升华吸热，可用于人工降雨、作制冷剂。 21．CO和CO₂组成元素相同，分子构成不同，所以化学性质不同。 22．除去CO₂中混有的CO，不可点燃，应通过灼热氧化铜。 23．除去CO中混有的CO₂，可通入氢氧化钠溶液或足量澄清石灰水。 24．大理石、石灰石主要成分是碳酸钙，可用作建筑材料、补钙剂。 25．碳酸化学性质不稳定，常温下易分解为水和二氧化碳。 26．CO、CO₂、碳酸盐属于无机物，含碳化合物不都是有机物。 27．碳与二氧化碳在高温下反应生成一氧化碳，属于吸热反应。 28．活泼金属着火，不能使用二氧化碳灭火器灭火。 易错点七 燃烧与灭火 1．燃烧的三个条件：可燃物、氧气（或空气）、温度达到可燃物的着火点，三者缺一不可。 2．着火点是物质固有属性，一般不能改变，只能改变环境温度。 3．灭火原理只需破坏燃烧任意一个条件，不需要同时破坏三个条件。 4．清除或隔离可燃物、隔绝氧气、降温至可燃物着火点以下，是三大灭火原理。 5．用水灭火原理是降温到着火点以下，不是降低可燃物的着火点。 6．油锅着火用锅盖盖灭，原理是隔绝空气；不能泼水灭火。 7．森林着火设置隔离带，灭火原理是清除可燃物。 8．室内起火不能立即打开门窗，防止补充氧气，让火势蔓延扩大。 9．可燃性气体、可燃性粉尘与空气混合，遇明火易发生爆炸。 10．爆炸不一定是化学变化，轮胎充气爆炸属于物理爆炸。 11．一切可燃性气体点燃前，一定要检验纯度，防止爆炸。 12．煤气泄漏严禁开关电器、明火照明，防止产生电火花引燃气体。 13．煤炭充分燃烧需要充足氧气，同时增大可燃物与空气的接触面积。 14．缓慢氧化不一定引发自燃，温度积累达到着火点才会自燃。 15．白磷易自燃，着火点很低，需要保存在冷水中密封存放。 16．二氧化碳灭火器适用于图书、精密仪器灭火，不会留下残留污渍。 17．活泼金属、镁条着火，不能用二氧化碳灭火，二者会发生化学反应。 18．发光放热的现象不一定是燃烧，灯泡通电发光放热属于物理变化。 19．可燃物在氧气中燃烧比空气中更剧烈，因为氧气浓度更高。 20．易燃易爆物品存放要远离火源、热源，张贴安全警示标志。 易错点八 金属和金属材料 1．金属共性：常温下大多为固体，有金属光泽、导电性、导热性、延展性。 2．唯一常温液态金属是汞，颜色为银白色，特例记住铜为紫红色、金为黄色。 3．合金一定是混合物，合金中至少有一种金属。 4．合金特点：硬度大于组成纯金属，熔点低于组成纯金属，抗腐蚀性更好。 5．生铁和钢都是铁的合金，区别是含碳量不同，生铁含碳量更高。 6．不锈钢防锈，黄铜、青铜属于铜合金，不属于纯净物。 7．铝抗腐蚀性强，原因是表面生成一层致密氧化铝薄膜，不是铝化学性质稳定。 8．铁在纯氧中燃烧生成四氧化三铁，缓慢氧化生锈生成氧化铁。 9．铁生锈条件：同时接触氧气和水蒸气，缺一不可。 10．防锈核心原理：隔绝氧气或水，常见方法：涂漆、涂油、镀铬、制成不锈钢。 11．除锈用稀盐酸、稀硫酸，酸不能过量，防止酸继续腐蚀内部金属。 12．金属活动性顺序：靠前金属活动性强，越容易失去电子。 13．排在氢前面的金属能与稀盐酸、稀硫酸反应生成氢气，氢后金属不能。 14．铁与酸、盐溶液发生置换反应，生成亚铁离子，溶液显浅绿色。 15．金属和硝酸反应不生成氢气，硝酸具有强氧化性。 16．前置后置原则：活泼金属可以把不活泼金属，从其可溶性盐溶液中置换出来。 17．钾、钙、钠不能置换盐中金属，优先和水发生反应。 19．溶液颜色易错：铜离子溶液蓝色、亚铁离子溶液浅绿色、铁离子溶液黄色。 20．多种金属放入同一盐溶液，活动性差距越大越先反应。 21．工业炼铁原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气，炼铁设备是高炉。 22．炼铁还原剂是一氧化碳，焦炭作用：燃烧供热、生成一氧化碳。 23．炼铁原理是还原反应，得到生铁；生铁炼钢是降低含碳量。 24．置换反应中，金属单质参加反应，元素化合价一定发生改变。 易错点九 酸碱盐 1．酸中一定含有氢元素，不一定含有氧元素；碱中一定含有氢、氧元素，不一定含有金属元素。 2．盐是由金属离子或铵根离子和酸根离子构成，盐不一定含有金属元素。 3．酸性溶液不一定是酸溶液，部分盐溶液也显酸性；碱性溶液不一定是碱溶液，碳酸钠盐溶液显碱性。 4．酸碱指示剂只能判断溶液酸碱性，不能测定酸碱度。 5．测定溶液pH，用干燥洁净玻璃棒蘸取待测液，不能将试纸直接伸入待测液。 6．pH试纸测定结果为整数，无法测出小数；润湿试纸测酸性溶液，结果偏大，测碱性溶液，结果偏小。 7．浓硫酸具有吸水性、脱水性、腐蚀性；吸水性是物理性质，脱水性是化学性质。 8．稀释浓硫酸必须酸入水，不断搅拌，严禁水入酸，防止液滴飞溅。 9．浓盐酸具有挥发性，打开瓶口出现白雾，是氯化氢结合水蒸气形成，不是白烟。 10．浓酸浓碱都有强腐蚀性，不慎沾到皮肤，先用大量水冲洗，再涂抹对应防护药品。 11．氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠，易潮解、易变质，需密封保存。 12．氢氧化钙俗称熟石灰、消石灰，微溶于水，水溶液为澄清石灰水。 13．氢氧化钠固体可干燥碱性、中性气体，不能干燥二氧化碳、二氧化硫等酸性气体。 14．酸的通性本质是溶液中含有大量氢离子，碱的通性本质是溶液中含有大量氢氧根离子。 15．中和反应是酸和碱生成盐和水，生成盐和水的反应不一定是中和反应。 16．中和反应放热，改良酸性土壤用熟石灰，不用氢氧化钠。 17．碳酸钠俗称纯碱，属于盐类，水溶液显碱性，并非碱。 18．碳酸氢钠是小苏打，可治疗胃酸过多、制作发酵粉；胃酸过多不用碳酸钠。 19．碳酸钙是石灰石主要成分，用作建筑材料、补钙剂，不溶于水。 20．复分解反应发生条件：生成物有沉淀、气体或水，酸碱盐之间必须互相交换成分。 21．常见不溶性沉淀：白色碳酸钙、硫酸钡、氯化银；蓝色氢氧化铜；红褐色氢氧化铁。 22．硫酸钡、氯化银不溶于稀酸，其余碳酸盐、碱类沉淀可溶于酸。 23．铵态氮肥不能与碱性物质混合施用，会反应放出氨气，降低肥效。 24．检验铵根离子：加熟石灰研磨，产生刺激性氨味气体。 25．氯化钠溶液呈中性，碳酸钠、碳酸钾溶液呈碱性，硫酸铜溶液呈酸性。 26．中和反应优先，比如向氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液，加入稀盐酸，盐酸和氢氧化钠和碳酸钠都反应，但是盐酸首先与氢氧化钠反应，氢氧化钠没有后，才与碳酸钠反应。 27．碳酸钠受热不易分解，而碳酸氢钠受热易分解，二者稳定性不同。 28．酸、碱、盐的溶液大多导电，原因是溶液中存在自由移动的离子。 29．复合肥要含有N、P、K中的两种或三种，复合肥的作用是含有元素所起的作用。 30．各种肥料的作用简记为：氮磷钾，叶根茎（N-叶；P-根；K-茎）。 易错点十 化学与生活 1．人体六大基本营养素为蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐、水，缺一不可。 2．能为人体提供能量的只有糖类、蛋白质、油脂，水、无机盐、维生素不供能。 3．人体最主要的供能物质是糖类，油脂是人体备用储能物质。 4．糖类物质不一定有甜味，有甜味的不一定是糖类物质。 5. 油脂不是脂肪，油脂分两种，液体的叫做油，固体叫做脂。 6. 加碘盐中加入的不是单质碘（碘单质有毒），而是碘酸钾。 7．钙属于常量元素，青少年缺钙易佝偻病，老年人缺钙易骨质疏松。 8．缺铁会引起缺铁性贫血，缺碘会引起甲状腺肿大，缺氟易产生龋齿。 9．汞、铅、镉属于有害人体的重金属元素，严禁接触误食。 10．纯净的水、无机盐不属于有机物，营养素中糖类、蛋白质、油脂、维生素多为有机物。 11．最简单的有机物是甲烷，一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐属于无机物。 12．合金是金属材料，不是合成材料。 13．棉花、羊毛、蚕丝、天然橡胶是天然有机高分子材料。 14．塑料、合成纤维、合成橡胶是合成有机高分子材料，简称合成材料。 15．鉴别羊毛、棉花、合成纤维用灼烧闻气味法，羊毛有烧焦羽毛气味。 16．热塑性塑料可反复加热重塑，电木、电玉属于热固性塑料，受热不熔化。 17．玻璃钢、钢筋混凝土属于复合材料，不属于金属材料或合成材料。 18．煤、石油、天然气是三大不可再生化石能源。 19．天然气主要成分是甲烷，是较清洁的化石燃料。 20．煤的干馏是化学变化，石油分馏利用沸点不同，属于物理变化。 21．氢气是最清洁、高能理想燃料，燃烧只生成水，无污染。 22．乙醇属于可再生能源，乙醇汽油是混合物，可节约石油资源、减少污染。 23．温室效应主要由二氧化碳引起，二氧化碳不是空气有毒污染物。 24．酸雨由二氧化硫、二氧化氮形成，和二氧化碳无关，酸雨pH小于5.6。 25．白色污染特指废弃塑料带来的污染，不是白色固体垃圾污染。 26．废旧电池含有重金属，随意丢弃会污染土壤和地下水，必须回收。 27．合理使用化肥农药，过量使用会造成水体富营养化，引发水华、赤潮。 28．霉变的粮食含有黄曲霉毒素，高温蒸煮也不能消除，绝对不能食用。 学科网(北京)股份有限公司 学科网(北京)股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司8 / 9 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $