仿真模拟卷08 -【决胜高考·仿真10卷】备战2026年高考化学考前模拟卷（陕西、山西、青海、宁夏专用）

**基本信息** 本卷为2026年高考化学仿真模拟卷，以科技前沿与真实情境为载体，全面覆盖高考核心知识点，通过选择与综合大题结合，考查化学观念、科学思维及探究实践能力，适配高考模拟预测需求。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|14题/42分|化学用语（第2题）、物质结构（第5题）、实验探究（第6题）等|结合石墨烯、黄芩苷等科技与生物素材，考查概念辨析与原理应用| |非选择题|4题/58分|工艺流程（钌制备）、实验（四碘化锡制备）、反应原理（CO₂转化）、有机合成|综合考查信息提取、实验设计与数据处理，体现真实工业与科研情境|

【决胜高考·仿真10卷】备战2026年高考化学考前模拟卷 仿真模拟卷08 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Ru 101 Sn 119 I 127 Cs 133 Pb 207 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求． 1．科技的发展离不开化学材料的助力。下列说法错误的是 A．石墨烯与金刚石互为同位素 B．聚乳酸是一种可生物降解的高分子材料 C．氮化硅()陶瓷耐高温、抗氧化、耐磨蚀，可用于制作火箭发动机 D．高纯硅可用于制造芯片和硅太阳能电池，二氧化硅可用来生产光导纤维 【答案】A 【详解】A．同位素是质子数相同、中子数不同的同种元素的不同原子，石墨烯和金刚石是碳元素形成的不同单质，二者互为同素异形体，不是同位素，A错误； B．聚乳酸是由乳酸聚合得到的有机高分子材料，可被微生物降解，属于可生物降解的高分子材料，B正确； C．属于新型高温结构陶瓷，具备耐高温、抗氧化、耐磨蚀的特性，可用于制作火箭发动机部件，C正确； D．高纯硅是良好的半导体材料，可用于制造芯片和硅太阳能电池；二氧化硅具有优良的光传导能力，可用来生产光导纤维，D正确； 故选A。 2．下列化学用语或图示表达正确的是 A．中子数为9的氧原子： B．的VSEPR模型： C．键的形成过程： D．用电子式表示KCl的形成过程： 【答案】B 【详解】A．氧原子的质子数为8，中子数为9时，质量数，核素符号应为，A不符合题意； B．中心原子的价层电子对数，VSEPR模型为平面三角形，B符合题意； C．键由两个轨道沿键轴方向以“头碰头”方式重叠形成，图示符合键的形成过程，C不符合题意； D．为离子化合物，用电子式表示其形成过程时，需体现电子转移，正确形式为，D不符合题意； 故选B。 3．物质性质决定用途，用途体现性质。下列对应关系错误的是 A．实验室用浓盐酸制氯气，体现了浓盐酸的酸性和还原性 B．NH4HCO3受热易分解，可用作食品膨松剂 C．二氧化硫用于漂白纸张，体现了二氧化硫的氧化性 D．SiO2导光性能好，可用于制造光导纤维 【答案】C 【详解】A．实验室用浓盐酸和共热制的反应的化学方程式为，部分HCl中Cl元素化合价升高，体现还原性，部分HCl生成盐，体现酸性，对应关系正确，A不符合题意； B．受热易分解生成、气体，可使食品膨松多孔，可用作食品膨松剂，对应关系正确，B不符合题意； C．二氧化硫漂白纸张是因为能与有色物质化合生成不稳定的无色物质，体现的是的漂白性，不是氧化性，对应关系错误，C符合题意； D．具有良好的导光性能，是制造光导纤维的主要原料，对应关系正确，D不符合题意； 故选C。 4．黄芩苷提取自唇形科植物黄芩的干燥根，具有抗菌、抗氧化、保护肝脏等多种生理活性。黄芩苷的结构简式如图所示，下列有关该物质的说法错误的是 A．1 mol黄芩苷分子最多能与2 mol 反应 B．1个黄芩苷分子中含有6个手性碳原子 C．能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色 D．能与溶液反应放出 【答案】B 【详解】A．1 mol黄芩苷分子含有1 mol碳碳双键，能与1 mol 发生加成反应，黄苓苷分子中苯环上酚羟基的对位可以与发生取代反应，消耗1 mol ，故最多能与2 mol 反应，A正确； B．1个黄芩苷分子中共有5个饱和碳原子，不可能含有6个手性碳原子，B错误； C．碳碳双键能与溴水中的发生加成反应、能被酸性溶液氧化，故黄芩苷能使溴水、酸性溶液褪色，C正确； D．黄芩苷分子中含有羧基，能与溶液反应放出，D正确； 故答案选B。 5．三氯化硼乙醚络合物是一种有机合成催化剂，测定其含量时涉及反应：。下列关于该反应的说法错误的是 A．键角： B．中的杂化方式是 C．第一电离能： D．分子的空间结构为平面三角形 【答案】B 【详解】A．中心原子为杂化，无孤电子对，键角约120°；中心原子为杂化，含2对孤电子对，键角约104.5°，故键角，A正确； B．中，的有空轨道，乙醚的有孤电子对，二者形成配位键，此时的价层电子对数为4，杂化方式为，不是，B错误； C．同周期主族元素第一电离能随原子序数增大呈增大趋势，原子2p轨道为半充满稳定结构，第一电离能大于相邻的，故第一电离能顺序为，C正确； D．中心原子价层电子对数为3，无孤电子对，空间结构为平面三角形，D正确； 故答案选B。 6．室温下，根据下列实验过程及现象，对应的实验结论不正确的是 选项 实验过程及现象 实验结论 A 向2 mL 0.1 mol/L的盐酸中加入锌粒，产生气泡，再滴入2滴0.1 mol/L的溶液，产生气泡的速率增大 可能是因为形成原电池而加快化学反应速率 B 用pH计分别测定等体积的溶液和溶液pH，溶液pH大 结合能力： C 向溶液中滴加几滴溴水，振荡，产生淡黄色沉淀 还原性： D 将1-溴丁烷与烧碱的乙醇溶液混合加热，产生的气体充分水洗后，再通入酸性溶液中，溶液褪色 1-溴丁烷发生了消去反应 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．Zn与反应置换出Cu在锌表面而形成Zn-Cu原电池，可加快生成氢气的速率，结论表述为“可能”合理，A正确； B．未说明溶液与溶液的物质的量浓度是否相等，仅通过等体积溶液的pH大小无法比较二者水解程度，不能判断和结合的能力强弱，B错误； C．溴水与反应生成淡黄色S沉淀，为还原剂，为还原产物，还原剂的还原性大于还原产物，故还原性，C正确； D．1-溴丁烷在烧碱的乙醇溶液中加热发生消去反应生成烯烃，产生的气体水洗除去挥发的乙醇后，剩余气体还能使酸性溶液褪色，说明有烯烃生成，可证明1-溴丁烷发生了消去反应，D正确； 故答案为B。 7．对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是 A．用溶液腐蚀铜箔： B．向氨水中加入少量： C．向溶液中加入足量溶液： D．用溶液测定浓度： 【答案】C 【详解】A．该离子方程式电荷不守恒，正确反应为，A错误； B．AgCl为难溶电解质，不能拆分为，反应物应写AgCl化学式，正确的应为，B错误； C．溶液中加入足量Ba(OH)2溶液，与OH⁻反应生成和H2O，再与结合为沉淀，离子方程式书写正确，C正确； D．测定的反应在酸性条件下进行，反应物应有，产物为而非，正确反应为，D错误； 故选C。 8．苯甲酸在水中的溶解度为0.34g(25℃)、2.2g(75℃)。以甲苯制备苯甲酸的实验流程如下： 下列实验装置不能达到相应实验目的的是 A．用装置甲氧化甲苯 B．用装置乙除去 C．用装置丙溶解粗苯甲酸 D．用装置丁蒸发结晶获得纯苯甲酸 【答案】D 【详解】本实验以甲苯为原料，先在热溶液中发生氧化反应，将甲苯氧化为苯甲酸钾，同时生成沉淀；再加入盐酸酸化，将苯甲酸钾转化为苯甲酸，得到粗苯甲酸；最后通过除杂、重结晶等操作提纯得到纯苯甲酸。 A．装置甲为三颈烧瓶，配备控温搅拌器、冷凝管，可在水浴加热条件下使甲苯与热溶液充分接触、发生氧化反应，冷凝管可回流冷凝甲苯，减少反应物挥发，能达到氧化甲苯的实验目的，A不符合题意； B．是难溶于水的固体，装置乙为过滤装置，可通过过滤操作分离出固体，得到含苯甲酸钾的滤液，能达到除去的实验目的，B不符合题意； C．苯甲酸在热水中溶解度较大，装置丙为烧杯加热装置，可在加热条件下溶解粗苯甲酸，为后续重结晶操作做准备，能达到溶解粗苯甲酸的实验目的，C不符合题意； D．苯甲酸的提纯需采用重结晶法：先加热溶解、趁热过滤除去不溶性杂质，再冷却结晶得到苯甲酸晶体，不能用蒸发结晶的方法；且蒸发结晶应在蒸发皿中进行，同时直接蒸发会导致苯甲酸受热分解，也无法除去可溶性杂质，不能达到获得纯苯甲酸的实验目的，D符合题意； 故答案选D。 9．生活中常见的某金属元素的单质及其化合物的转化关系如图所示(部分反应条件略)，其中M、N的水溶液均为无色溶液。 下列说法错误的是 A．L的熔点高，常用作耐高温材料 B．L转化为K的反应可在常温下进行 C．1 mol N可与3 mol M反应生成P D．可通过单质间的化合反应得到N 【答案】B 【详解】框图中L既能和强碱反应，又能和强酸HCl反应，且L是与反应生成的产物，结合题干“生活中常见金属”的信息，可确定K为Al，L为两性氧化物；电解熔融可得到单质Al，满足K和L的转化，继而确定M为，N为，P为。 A．L为，熔点约为，熔点极高，常用作耐火坩埚等耐高温材料，A正确； B．转化为Al需要电解熔融状态的，反应需要高温条件，常温下无法进行，B错误； C．和发生双水解反应：，1mol 恰好与3 mol 完全反应生成，C正确； D．Al单质与单质在点燃条件下直接化合生成，可通过单质间化合得到N，D正确； 故选B。 10．某化合物A除在有机合成中有广泛应用外，还可用于聚合引发剂、抗癌药和脑肿瘤的中子俘获疗法，其结构如下图所示。V、W、X、Y、Z均为原子序数依次递增的短周期元素，原子半径大小为Y>Z>V>X，W、Y基态原子电子排布中未成对电子数相同。下列说法错误的是 A．电负性：X>W>V B．最高价氧化物的水化物酸性：Z>W>V C．、空间构型均为平面三角形 D．该结构中所有原子均满足8电子稳定结构 【答案】C 【详解】V、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，结合成键特点、原子半径、未成对电子条件推导：Z都只形成1个共价键，原子序数最大，Y形成2个共价键，且原子半径，说明Y、Z同周期（第三周期），得：，；原子半径，说明V、X为第二周期，V形成4个共价键，原子序数小于C，X形成4个共价键，原子序数大于C小于S，得：，。最终元素：，，，，， A．同周期元素电负性从左到右递增，第二周期电负性，即，A正确，不符合题意； B．最高价氧化物水化物酸性：，符合非金属性越强酸性越强的规律，B正确，不符合题意； C．，中心B价层电子对数为3，无孤对电子，空间构型为平面三角形；，中心N价层电子对数为，含1对孤对电子，空间构型为三角锥形，不是平面三角形，C错误，符合题意； D．该结构中的环与苯是等电子体，环中N原子的孤对电子可以与相邻B原子的空p轨道形成配位键，从而使环上所有原子均满足8电子稳定结构，C、S、Cl均形成共价键，满足最外层8电子稳定结构，D正确，不符合题意； 故选C。 11．利用加氢制的反应机理如图所示。首先在催化剂表面解离成2个，随后参与到的还原过程。下列说法错误的是 已知：□表示氧原子空位，*表示吸附在催化剂上的微粒，表示阿伏加德罗常数。 A．反应过程存在、的断裂和形成 B．催化剂氧空位用于捕获，氧空位越多反应速率越快 C．若反应温度过高使甲醇炭化，生成的碳颗粒易使催化剂反应活性下降 D．理论上，每生成，该历程中消耗的的数目为 【答案】A 【详解】A．由反应机理可知，反应从（不含键）开始，逐步加氢生成，整个过程只存在键、键的形成，不存在键的断裂，A错误； B．由图可知，氧空位的作用是捕获，作为反应的活性位点；氧空位越多，可吸附的反应物越多，反应速率越快，B正确； C．若温度过高甲醇炭化，生成的碳颗粒会附着覆盖在催化剂表面，堵塞活性位点，使催化剂反应活性下降，C正确； D．加氢制甲醇的总反应为：，解离为参与反应，所有都来自，因此生成，消耗的数目为，D正确； 故选A。 12．一种有机多孔电极材料电催化还原的装置如图所示。下列说法不正确的是 A．b极电势低于极电势 B．该电池所用隔膜为质子交换膜，质子由a极移向b极 C．b极生成的电极反应为 D．当隔膜穿过离子时，阳极生成气体的体积为，则此时电池效率为70% 【答案】D 【详解】由图可知，在电极，被氧化为，a电极为阳极，与外接电源正极连接；电极为阴极，与外接电源负极连接，据此作答。 A．由分析可知，a电极为阳极，b电极为阴极，分别与外接电源正极和负极连接，因此，a极电势高于b极，A正确； B．a电极反应的方程式为，反应生成。由图可知，b电极反应消耗，因此，该电池所用隔膜为质子交换膜，质子由极移向极，B正确； C．由分析可知，电极是阴极，发生还原反应，电极反应的方程式为，C正确； D．未给出气体所处的状态是否为标况，无法计算，D错误； 故选D。 13．用于配制无机防锈颜料的复合氧化物的晶胞结构如下图a所示，下列说法正确的是 A．该复合化合物的化学式为 B．由晶胞结构a可知，与等距离且紧邻的有8个 C．掺杂取代晶胞a中一个，得到晶胞结构b，的配位数为8 D．若晶胞a密度为，和的最近距离为a nm，则 【答案】A 【详解】A．位于晶胞的体心，数目为1，位于晶胞的顶点，数目为 ，位于晶胞的棱心，数目为 ，晶胞a的化学式为，A正确； B．位于晶胞的体心，与等距离且紧邻的有6个，位于该晶胞周围的6个相邻晶胞中，B错误； C．在晶胞b中，位于顶点，与其最近且距离相等的有6个，分别为周围6个位于棱心的，其配位数为6，C错误； D．和的最近距离为a nm，为晶胞体对角线的一半，晶胞的边长为x nm，则，，晶胞a的体积为：，晶胞a的质量为：，根据密度公式 ，D错误； 故答案选A。 14．常温下，假设1 L水溶液中和初始物质的量浓度均为。平衡条件下，体系中全部四种含碳物种的物质的量分数随pH的变化关系如图所示(忽略溶液体积变化)。 已知： ①体系中含钴物种的存在形式为、和；②，。 下列说法错误的是 A．甲线所示物种为 B．的电离平衡常数 C．时，物质的量浓度为 D．时，物质的量浓度： 【答案】C 【详解】pH较低时，随pH升高，浓度增大，与生成沉淀，的摩尔分数逐渐升高并接近1，故甲为；pH继续升高后，转化为沉淀，摩尔分数逐渐下降，摩尔分数逐渐升高，故丁为；在pH较低时，溶液中含钴物种的主要存在形式为，故乙为。 A．由分析可知，甲为，A正确； B．初始，沉淀的物质的量等于沉淀的物质的量，因此平衡时溶液中游离的C等于溶液中浓度，即。 时，乙为，摩尔分数为，因此。 由，得，则。 代入，B正确； C．由B选项推导，时摩尔分数为，因此，C错误； D．时，体系同时存在两种沉淀，同时满足溶度积： 两式相除消去得：，即。 为碱性，，代入得，D正确； 故选C。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．（15分）钌(Ru)熔点高、具有良好的导电性和稳定性，钌的化合物毒性低，具有高效抗癌性，在电子、医疗、催化剂、航空航天等领域应用广泛。一种以钌矿石[主要含，还含少量的、FeO、MgO、和CaO等]为原料制备钌的流程如图所示。 已知： ①常温下，，，，。 ②离子浓度时，则认为该离子已被完全除去。 回答下列问题： (1)“熔融”前将矿石粉碎的目的是___________，气体A的结构式为___________。 (2)“沉铁”的离子方程式为___________。 (3)“软化”时，溶液中、的浓度分别为和，常温下取2.0 L该溶液，使其中、沉淀完全，则至少需要加入NaF的物质的量为___________(保留4位有效数字)。 (4)“灼烧”时Ar的作用是___________。 (5)某工厂用10 t钌矿石[含]，最终制得3636 kg Ru，则钌的产率为___________。 (6)是离子晶体，其晶胞如图所示，晶胞参数为a pm，表示阿伏加德罗常数的值。每个氟化钙晶胞中的数目为___________，氟化钙晶体密度为___________。 【答案】 (1)增大矿石与的接触面积，加快反应速率 (2) (3)0.1278 mol (4)作保护气，防止钌与空气中的氧气反应 (5) (6)4 【详解】预处理与熔融阶段：钌矿石粉碎的目的是增大矿石与反应物的接触面积，加快熔融反应速率，使反应更充分。加入固体高温熔融时，原料中高温分解，杂质也会与碳酸钠在高温下反应，两个过程都会放出（即气体A），得到熔块产物。浸出阶段：熔融后的熔块先水浸，过滤除去不溶性杂质得到滤液1；再加硫酸酸浸，使、、、、等金属阳离子溶解进入酸性溶液，完成金属离子的浸出。沉铁除铁：向酸浸液加入碱性溶液，酸性杂质中的被氧化，最终生成羟基硫酸铁沉淀，过滤除去铁杂质。软化除钙镁：沉铁后的滤液中加入，、分别生成、沉淀被除去，得到纯净的含离子的溶液。沉钌制备金属钌（两种方案）方案1：加入浓溶液沉钌，得到钌的碳酸盐沉淀；灼烧沉淀得到钌的氧化物，最后通入，氢气还原钌的氧化物得到单质。方案2：加入草酸铵溶液沉钌，得到草酸钌沉淀；在气氛保护下灼烧草酸钌，草酸钌分解得到单质，的作用是作保护气，防止高温下被氧气氧化。 （1）粉碎固体可增大接触面积，加快反应速率，使反应更充分；矿石中的碳酸盐高温分解生成，结构式为。 （2）酸浸后转化为，碱性将氧化为目标沉淀，结合化合价升降守恒（6个共升6价，1个共降6价）、电荷守恒和原子守恒配平得离子方程式为。 （3）离子浓度视为沉淀完全，根据()可得：，得； ：，得； 因此游离的至少为，2L溶液中游离； 原溶液中，，沉淀共消耗； 总。 （4）性质稳定，高温下可防止金属被氧气氧化。 （5）的相对原子质量为101，，8.84 t Ru(CO3)2中理论可得Ru的质量为，产率。 （6）位于晶胞顶点和面心，数目为；晶胞中数目为8，晶胞质量，晶胞体积，密度。 16．（14分）四碘化锡(SnI4)是合成锡基钙钛矿的关键原料，其晶体为橙红色，熔点143.5℃，沸点364℃，144.5℃分解，遇水极易水解，易溶于热的(沸点76.6℃)，实验室通过如图装置(加热、夹持装置已省略)制备，步骤如下： ①向干燥洁净的仪器b中加入1.5 g碘晶体、0.6 g锡箔，再用仪器c加入30 mL四氯化碳，装好仪器a，加热回流1.5 h。 ②趁热用倾析法把溶液倒入干燥洁净的小烧杯中，使未反应的锡箔留在烧瓶内，烧瓶内壁与锡箔上沾有的四碘化锡晶体，可用3~6 mL___________洗涤。 ③将洗涤液合并入小烧杯内，冰水浴冷却、结晶、过滤、干燥、称量。 ④准确称取0.6270 g四碘化锡粗品，溶于冰醋酸，加入溴水将I⁻完全氧化为，再将溶液加热煮沸，除去过量的溴。 ⑤将上述溶液快速置于盛有过量KI溶液的碘量瓶中，密封静置5 min，用c mol·L-1硫代硫酸钠()标准溶液滴定至微黄色，加入淀粉指示剂继续滴定至终点，消耗溶液V mL(已知：，可将氧化为和)。 回答下列问题： (1)写出仪器a的名称：___________，其作用是___________。 (2)步骤①中CCl4的作用是___________，判断制备反应结束的实验现象是___________。 (3)步骤②中选用的洗涤液是___________。 (4)图示装置存在的缺陷是___________。 (5)下列操作会引起测定结果偏高的是___________(填标号)。 a．步骤④中未对溶解液加热煮沸 b．步骤⑤碘量瓶中KI溶液不足 c．滴定管用蒸馏水洗涤后立即装入标准液 d．滴至溶液蓝色刚褪去，立即读数 (6)四碘化锡的纯度为___________。 【答案】 (1)球形冷凝管 冷凝回流四氯化碳，提高原料利用率 (2)作为溶剂，加快反应速率，控制反应温度，防止SnI4分解 冷凝管滴下的液滴接近无色 (3)热的 (4)缺少隔绝空气中水蒸气的干燥装置，会导致产物四碘化锡水解 (5)ac (6)或 【详解】锡单质和碘单质在热四氯化碳中发生化合反应得到四碘化锡，四氯化碳作为溶剂，未反应的锡不溶于四氯化碳，而四碘化锡易溶于热四氯化碳、冷却后析出，因此趁热倾析分离出锡，冷却结晶得到粗产物，可通过重结晶进一步提纯，采用氧化还原滴定定量：先将粗品中所有碘元素氧化为，再加入过量KI，与过量I-酸性条件下反应生成I2，最后用硫代硫酸钠标准溶液滴定I2，淀粉作指示剂，根据定量关系   即可计算得到四碘化锡的纯度，据此解答。 （1）仪器a为常用于回流装置的球形冷凝管，加热过程中挥发的会在冷凝管中冷凝流回反应瓶，起到冷凝回流、减少反应物挥发、提高原料利用率的作用。 （2）四碘化锡遇水水解，反应需要无水环境，可作为溶剂溶解碘和四碘化锡，使反应物充分接触，加快反应速率；同时沸点较低，通过加热回流可将反应温度控制在其沸点76.6℃，防止产物分解；碘的溶液为紫红色，产物四碘化锡()为橙红色，仪器b中始终是有颜色的，反应完全后碘被消耗，回流液中不存在I2，故冷凝管滴下的液滴接近无色时可判断制备反应结束。 （3）根据题干信息，易溶于热的，且不引入新杂质，因此选择热的洗涤，减少产物损失。 （4）题干明确说明极易水解，装置末端敞口，空气中的水蒸气会进入装置使产物水解，因此缺陷是缺少防止水蒸气进入的干燥装置。 （5）误差分析：a. 步骤④未除去过量溴，过量溴会氧化生成更多，滴定消耗硫代硫酸钠体积偏大，测定结果偏高；b.不足时，不能完全转化为，但能将中S元素氧化为最高价态，总体导致消耗偏小，结果偏低；c. 滴定管未润洗，标准液被蒸馏水稀释，浓度降低，消耗偏大，结果偏高；d. 蓝色刚褪去立即读数，部分未充分反应，读取偏小，结果偏低； 因此选ac。 （6）根据反应推导关系式：​，可得，摩尔质量，因此纯度： 。 17．（15分）将转化为清洁能源是实现碳中和最直接有效的方法。根据所学知识，回答下列问题： Ⅰ．还原可制取。 已知：反应ⅰ． 反应ⅱ． 反应ⅲ． (1)___________。 (2)向恒压为0.36MPa的密闭容器中通入和，发生反应ⅰ，同时有副反应 发生，平衡时体系内、、的物质的量与温度的变化关系如图所示。 ①结合上述反应，解释图中的物质的量随温度的升高先增大后减小的原因：___________。 ②℃时，反应经后达到平衡，测得此时，，甲烷的选择性___________；该条件下反应速率___________(用含的代数式表示)；该条件下副反应的___________。 ③在实际生产中为了提高化学反应速率和甲烷的选择性，应当___________。 Ⅱ．利用催化加氢可制备，其反应历程如图所示(吸附在催化剂表面的物质用“*”标注，如“*”表示吸附在催化剂表面，图中“*H”已省略)： (3)该反应历程中决速步反应能垒为___________eV；为避免产生副产物，工艺生产的温度应适当___________(填“升高”或“降低”)。 【答案】 (1) (2)该反应ⅰ的，副反应的；因此低温时反应ⅰ的逆向移动的影响占主导，的物质的量逐渐增大，而高温时副反应的正向移动的影响占主导，的物质的量减小 0.68 选择加入对反应ⅰ有高选择性的催化剂 (3)1.36 降低 【详解】（1）根据盖斯定律，反应i=反应ii+反应iii，则有： 。 （2）①该反应ⅰ的，同时副反应的；当升高温度时，反应ⅰ的平衡逆向移动使物质的量增大，副反应平衡正向移动使的物质的量减小；因此低温时反应ⅰ的逆向移动的影响占主导，的物质的量逐渐增大，而高温时副反应的正向移动的影响占主导，的物质的量减小； ②达到平衡时，根据C守恒，有，因此甲烷选择性为：；再根据反应关系，主反应消耗，副反应消耗，平衡时，得到总物质的量；容器为恒压，总压为，得到初始分压，平衡时分压，因此；副反应为分子数不变的反应，则有分压比等于物质的量比， ； ③催化剂可以加快反应速率，同时高选择性的催化剂可以提高甲烷的选择性，因此可选择加入对反应ⅰ有高选择性的催化剂。 （3）决速步是活化能（能垒）最高的步骤，根据反应历程图可知在主反应路径中的各步能垒，其中最高能垒为；生成副产物的能垒高于主产物，可适当降低温度，使体系难以越过副产物的能垒，可避免副产物生成。 18．（14分）有机物是一种药物，其合成路线如下： 已知：与可相互转化。 回答下列问题： (1)化合物的分子式为___________。 (2)中含氧官能团的名称为___________、___________。 (3)的结构简式为___________。 (4)写出与足量氢气反应的化学方程式：___________。 (5)下列说法中正确的是___________(填字母)。 A．化合物能发生分子间缩聚反应 B．化合物的核磁共振氢谱中共有10组峰 C．化合物中的原子为和杂化 D．化合物能发生氧化反应、取代反应、消去反应 (6)的某种同分异构体()为含有氨基的芳香族化合物，则符合条件的的结构最多有___________种，其中核磁共振氢谱中峰的组数最少的结构简式为___________。 【答案】 (1) (2)酯基 醚键 (3) (4) (5)AC (6)15 或 【详解】Ａ（含）被氧化成B（含），说明A到B是醛基被氧化为羧基的过程。B与发生环化反应生成C，这一步涉及缩合脱水。C与乙酸酐反应后，在与反应生成D，D与DMF在90℃下反应生成E。E与含氨基的芳香化合物反应生成F，F再与含氯的吗啉衍生物反应生成G。 （1）()的分子式为。 （2）中含氧官能团的名称为酯基、醚键。 （3）结合化合物的结构可推出化合物为，说明的过程发生了酰氨基的异构化。 （4）中的苯环及碳氮双键可以与氢气加成，但酰胺基不能与氢气加成。化学方程式为：。 （5）A．化合物中含有羧基和羟基，能发生分子间缩聚反应，A正确； B．化合物的核磁共振氢谱中共有9组峰，B错误； C．化合物中的原子为和杂化，C正确； D．化合物不能发生消去反应，D错误； 故答案为：AC； （6）其同分异构体有苯环和氨基，说明其结构为苯环上分别连一个氨基，两个氯原子，一个氟原子，有16种结构，减去其本身，同分异构体有15种，其中核磁共振氢谱中峰的组数最少的结构最对称，为或。 第 1 页 共 1 页 学科网（北京）股份有限公司 $ 【决胜高考·仿真10卷】备战2026年高考化学考前模拟卷 仿真模拟卷08 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求． 1．A 2．B 3．C 4．B 5．B 6．B 7．C 8．D 9．B 10．C 11．A 12．D 13．A 14．C 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．（15分） (1)增大矿石与的接触面积，加快反应速率 (2) (3)0.1278 mol (4)作保护气，防止钌与空气中的氧气反应 (5) (6)4 16．（14分） (1)球形冷凝管 冷凝回流四氯化碳，提高原料利用率 (2)作为溶剂，加快反应速率，控制反应温度，防止SnI4分解 冷凝管滴下的液滴接近无色 (3)热的 (4)缺少隔绝空气中水蒸气的干燥装置，会导致产物四碘化锡水解 (5)ac (6)或 17．（15分） (1) (2)该反应ⅰ的，副反应的；因此低温时反应ⅰ的逆向移动的影响占主导，的物质的量逐渐增大，而高温时副反应的正向移动的影响占主导，的物质的量减小 0.68 选择加入对反应ⅰ有高选择性的催化剂 (3)1.36 降低 18．（14分） (1) (2)酯基 醚键 (3) (4) (5)AC (6)15 或 第 1 页 共 1 页 学科网（北京）股份有限公司 $ 【决胜高考·仿真10卷】备战2026年高考化学考前模拟卷 仿真模拟卷08 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Ru 101 Sn 119 I 127 Cs 133 Pb 207 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求． 1．科技的发展离不开化学材料的助力。下列说法错误的是 A．石墨烯与金刚石互为同位素 B．聚乳酸是一种可生物降解的高分子材料 C．氮化硅()陶瓷耐高温、抗氧化、耐磨蚀，可用于制作火箭发动机 D．高纯硅可用于制造芯片和硅太阳能电池，二氧化硅可用来生产光导纤维 2．下列化学用语或图示表达正确的是 A．中子数为9的氧原子： B．的VSEPR模型： C．键的形成过程： D．用电子式表示KCl的形成过程： 3．物质性质决定用途，用途体现性质。下列对应关系错误的是 A．实验室用浓盐酸制氯气，体现了浓盐酸的酸性和还原性 B．NH4HCO3受热易分解，可用作食品膨松剂 C．二氧化硫用于漂白纸张，体现了二氧化硫的氧化性 D．SiO2导光性能好，可用于制造光导纤维 4．黄芩苷提取自唇形科植物黄芩的干燥根，具有抗菌、抗氧化、保护肝脏等多种生理活性。黄芩苷的结构简式如图所示，下列有关该物质的说法错误的是 A．1 mol黄芩苷分子最多能与2 mol 反应 B．1个黄芩苷分子中含有6个手性碳原子 C．能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色 D．能与溶液反应放出 5．三氯化硼乙醚络合物是一种有机合成催化剂，测定其含量时涉及反应：。下列关于该反应的说法错误的是 A．键角： B．中的杂化方式是 C．第一电离能： D．分子的空间结构为平面三角形 6．室温下，根据下列实验过程及现象，对应的实验结论不正确的是 选项 实验过程及现象 实验结论 A 向2 mL 0.1 mol/L的盐酸中加入锌粒，产生气泡，再滴入2滴0.1 mol/L的溶液，产生气泡的速率增大 可能是因为形成原电池而加快化学反应速率 B 用pH计分别测定等体积的溶液和溶液pH，溶液pH大 结合能力： C 向溶液中滴加几滴溴水，振荡，产生淡黄色沉淀 还原性： D 将1-溴丁烷与烧碱的乙醇溶液混合加热，产生的气体充分水洗后，再通入酸性溶液中，溶液褪色 1-溴丁烷发生了消去反应 A．A B．B C．C D．D 7．对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是 A．用溶液腐蚀铜箔： B．向氨水中加入少量： C．向溶液中加入足量溶液： D．用溶液测定浓度： 8．苯甲酸在水中的溶解度为0.34g(25℃)、2.2g(75℃)。以甲苯制备苯甲酸的实验流程如下： 下列实验装置不能达到相应实验目的的是 A．用装置甲氧化甲苯 B．用装置乙除去 C．用装置丙溶解粗苯甲酸 D．用装置丁蒸发结晶获得纯苯甲酸 9．生活中常见的某金属元素的单质及其化合物的转化关系如图所示(部分反应条件略)，其中M、N的水溶液均为无色溶液。 下列说法错误的是 A．L的熔点高，常用作耐高温材料 B．L转化为K的反应可在常温下进行 C．1 mol N可与3 mol M反应生成P D．可通过单质间的化合反应得到N 10．某化合物A除在有机合成中有广泛应用外，还可用于聚合引发剂、抗癌药和脑肿瘤的中子俘获疗法，其结构如下图所示。V、W、X、Y、Z均为原子序数依次递增的短周期元素，原子半径大小为Y>Z>V>X，W、Y基态原子电子排布中未成对电子数相同。下列说法错误的是 A．电负性：X>W>V B．最高价氧化物的水化物酸性：Z>W>V C．、空间构型均为平面三角形 D．该结构中所有原子均满足8电子稳定结构 11．利用加氢制的反应机理如图所示。首先在催化剂表面解离成2个，随后参与到的还原过程。下列说法错误的是 已知：□表示氧原子空位，*表示吸附在催化剂上的微粒，表示阿伏加德罗常数。 A．反应过程存在、的断裂和形成 B．催化剂氧空位用于捕获，氧空位越多反应速率越快 C．若反应温度过高使甲醇炭化，生成的碳颗粒易使催化剂反应活性下降 D．理论上，每生成，该历程中消耗的的数目为 12．一种有机多孔电极材料电催化还原的装置如图所示。下列说法不正确的是 A．b极电势低于极电势 B．该电池所用隔膜为质子交换膜，质子由a极移向b极 C．b极生成的电极反应为 D．当隔膜穿过离子时，阳极生成气体的体积为，则此时电池效率为70% 13．用于配制无机防锈颜料的复合氧化物的晶胞结构如下图a所示，下列说法正确的是 A．该复合化合物的化学式为 B．由晶胞结构a可知，与等距离且紧邻的有8个 C．掺杂取代晶胞a中一个，得到晶胞结构b，的配位数为8 D．若晶胞a密度为，和的最近距离为a nm，则 14．常温下，假设1 L水溶液中和初始物质的量浓度均为。平衡条件下，体系中全部四种含碳物种的物质的量分数随pH的变化关系如图所示(忽略溶液体积变化)。 已知： ①体系中含钴物种的存在形式为、和；②，。 下列说法错误的是 A．甲线所示物种为 B．的电离平衡常数 C．时，物质的量浓度为 D．时，物质的量浓度： 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．（15分）钌(Ru)熔点高、具有良好的导电性和稳定性，钌的化合物毒性低，具有高效抗癌性，在电子、医疗、催化剂、航空航天等领域应用广泛。一种以钌矿石[主要含，还含少量的、FeO、MgO、和CaO等]为原料制备钌的流程如图所示。 已知： ①常温下，，，，。 ②离子浓度时，则认为该离子已被完全除去。 回答下列问题： (1)“熔融”前将矿石粉碎的目的是___________，气体A的结构式为___________。 (2)“沉铁”的离子方程式为___________。 (3)“软化”时，溶液中、的浓度分别为和，常温下取2.0 L该溶液，使其中、沉淀完全，则至少需要加入NaF的物质的量为___________(保留4位有效数字)。 (4)“灼烧”时Ar的作用是___________。 (5)某工厂用10 t钌矿石[含]，最终制得3636 kg Ru，则钌的产率为___________。 (6)是离子晶体，其晶胞如图所示，晶胞参数为a pm，表示阿伏加德罗常数的值。每个氟化钙晶胞中的数目为___________，氟化钙晶体密度为___________。 16．（14分）四碘化锡(SnI4)是合成锡基钙钛矿的关键原料，其晶体为橙红色，熔点143.5℃，沸点364℃，144.5℃分解，遇水极易水解，易溶于热的(沸点76.6℃)，实验室通过如图装置(加热、夹持装置已省略)制备，步骤如下： ①向干燥洁净的仪器b中加入1.5 g碘晶体、0.6 g锡箔，再用仪器c加入30 mL四氯化碳，装好仪器a，加热回流1.5 h。 ②趁热用倾析法把溶液倒入干燥洁净的小烧杯中，使未反应的锡箔留在烧瓶内，烧瓶内壁与锡箔上沾有的四碘化锡晶体，可用3~6 mL___________洗涤。 ③将洗涤液合并入小烧杯内，冰水浴冷却、结晶、过滤、干燥、称量。 ④准确称取0.6270 g四碘化锡粗品，溶于冰醋酸，加入溴水将I⁻完全氧化为，再将溶液加热煮沸，除去过量的溴。 ⑤将上述溶液快速置于盛有过量KI溶液的碘量瓶中，密封静置5 min，用c mol·L-1硫代硫酸钠()标准溶液滴定至微黄色，加入淀粉指示剂继续滴定至终点，消耗溶液V mL(已知：，可将氧化为和)。 回答下列问题： (1)写出仪器a的名称：___________，其作用是___________。 (2)步骤①中CCl4的作用是___________，判断制备反应结束的实验现象是___________。 (3)步骤②中选用的洗涤液是___________。 (4)图示装置存在的缺陷是___________。 (5)下列操作会引起测定结果偏高的是___________(填标号)。 a．步骤④中未对溶解液加热煮沸 b．步骤⑤碘量瓶中KI溶液不足 c．滴定管用蒸馏水洗涤后立即装入标准液 d．滴至溶液蓝色刚褪去，立即读数 (6)四碘化锡的纯度为___________。 17．（15分）将转化为清洁能源是实现碳中和最直接有效的方法。根据所学知识，回答下列问题： Ⅰ．还原可制取。 已知：反应ⅰ． 反应ⅱ． 反应ⅲ． (1)___________。 (2)向恒压为0.36MPa的密闭容器中通入和，发生反应ⅰ，同时有副反应 发生，平衡时体系内、、的物质的量与温度的变化关系如图所示。 ①结合上述反应，解释图中的物质的量随温度的升高先增大后减小的原因：___________。 ②℃时，反应经后达到平衡，测得此时，，甲烷的选择性___________；该条件下反应速率___________(用含的代数式表示)；该条件下副反应的___________。 ③在实际生产中为了提高化学反应速率和甲烷的选择性，应当___________。 Ⅱ．利用催化加氢可制备，其反应历程如图所示(吸附在催化剂表面的物质用“*”标注，如“*”表示吸附在催化剂表面，图中“*H”已省略)： (3)该反应历程中决速步反应能垒为___________eV；为避免产生副产物，工艺生产的温度应适当___________(填“升高”或“降低”)。 18．（14分）有机物是一种药物，其合成路线如下： 已知：与可相互转化。 回答下列问题： (1)化合物的分子式为___________。 (2)中含氧官能团的名称为___________、___________。 (3)的结构简式为___________。 (4)写出与足量氢气反应的化学方程式：___________。 (5)下列说法中正确的是___________(填字母)。 A．化合物能发生分子间缩聚反应 B．化合物的核磁共振氢谱中共有10组峰 C．化合物中的原子为和杂化 D．化合物能发生氧化反应、取代反应、消去反应 (6)的某种同分异构体()为含有氨基的芳香族化合物，则符合条件的的结构最多有___________种，其中核磁共振氢谱中峰的组数最少的结构简式为___________。 第 1 页 共 1 页 学科网（北京）股份有限公司 $