精品解析：2026年江苏泰州市姜堰区中考一模化学试题

2026年春学期九年级第一次学情调查化学试题 （考试时间：60分钟；总分：60分） 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 第一部分 选择题（共20分） 第1-10题，每小题只有一个选项符合题意，每小题1分，共10分。第11-15题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共10分。 1. “姜堰大炉烧饼”被列入泰州市非遗，有关制作环节没有发生化学变化的是 A. 和面发酵 B. 碱面去酸 C. 制作饼坯 D. 麦秆烘烤 2. 下列物质的性质与用途不相符的是 A. 金刚石硬度大，可刻划玻璃 B. NaOH有碱性，可治疗胃酸过多 C. 活性炭有吸附性，可净水 D. CO有可燃性，可作燃料 3. 人体缺乏下列哪种元素会引起甲状腺肿大 A. 碘 B. 铁 C. 锌 D. 氟 4. 合理使用化肥，可以促进农作物的生长。下列属于复合肥的是 A. 氨水 B. KNO3 C. D. KCl 5. 传统烟花爆竹中的黑火药燃烧时的反应方程式为：，其中硫还可能生成SO2。下列有关说法错误的是 A. 该反应中共涉及两种单质 B. KNO3中的阴离子是 C. 氮气由氮分子构成 D. 限放烟花爆竹可减少大气污染 6. 碲化镉薄膜电池是一种重要的太阳能电池，碲和镉元素的部分信息及原子结构示意图如下。下列有关说法正确的是 A. 碲原子的中子数为52 B. 碲的相对原子质量为127.6 g C. X=18 D. 镉离子的符号为 阅读下列材料，完成下列小题 苯甲酸钠（C6H5COONa）是一种低毒性的防腐剂。酱油中加入苯甲酸钠，可防止滋生微生物。苯甲酸钠的抑菌作用最适宜pH范围为2.5~4，其抑菌作用随酸度的增大而增强，在碱性条件下则失效。 7. 下列说法正确的是 A. 苯甲酸钠中碳、氢元素质量比为 B. 苯甲酸钠中有四种元素 C. 苯甲酸钠由15个原子构成 D. 苯甲酸钠中氧元素质量分数最大 8. 下列食品不适合添加苯甲酸钠防腐的是 A. 苏打饮料 B. 番茄酱 C. 果汁 D. 食醋 9. 《天工开物》中有关炼铁的记载，解读有误的是 A. “凡砂铁……取来淘洗，入炉煎炼”——利用磁铁吸附砂铁，从而与泥土分离 B. “……扇炉风箱必用四人、六人带拽。”——扇炉风箱可提供充足的空气 C. “土化成铁之后，从炉腰孔流出……”——这里“铁”指生铁 D. “众人柳棍疾搅，即时炒成熟铁”——促使碳氧化，降低含碳量 10. 对下列现象的解释正确的是 选项 现象 解释 A 干冰升华 分子种类发生改变 B 点燃火柴后，火柴头朝上，火焰很快熄灭 火柴梗接触不到氧气 C 将某品牌的食盐溶液滴到淀粉试液中，不变蓝 该食盐一定不含碘元素 D 金属钠和钾的合金常温时呈液态 钠和钾形成合金后熔点降低 A. A B. B C. C D. D 11. 对铁钉进行预处理，探究铁、铜和银三种金属活动性强弱。下列操作不能达到目的的是 A. 除油污 B. 配制稀硫酸 C. 除铁锈 D. 探究活动性 12. 下列转化在给定条件下能实现的是 A. B. C. D. 13. 下列家庭实验不能成功的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别棉线和羊毛线 取样，分别点燃，闻气味 B 除去烧水壶中的水垢 加入食盐溶液浸泡 C 自制酸碱指示剂 取紫甘蓝研碎后，加入适量酒精浸取 D 探究蔗糖溶解过程中能量变化 将蔗糖固体加入水中，搅拌，测量温度变化 A. A B. B C. C D. D 14. NaCl和KNO3的溶解度曲线如图，下列说法正确的是 A. KNO3比NaCl溶解度大 B. 20℃时，饱和KNO3溶液的溶质质量分数为31.6% C. NaCl中混有少量KNO3，可用蒸发结晶的方法提纯NaCl D. 将169 g 80℃饱和KNO3溶液降温至20℃，可析出137.4 g晶体 15. 利用铜盐、铁盐可处理含的废气并回收单质硫，其处理过程如图所示。下列说法错误的是 A. 反应Ⅰ过程中溶液的pH逐渐减小 B. 反应Ⅲ为： C. 处理过程中HCl可以循环使用 D. 理论上，处理，需消耗 第二部分 非选择题（共40分） 16. 2025年10月神舟二十一号飞船顺利发射，化学为太空之旅保驾护航。 （1）航天服中使用“氨纶尼龙聚合物”增加关键部位的弹力，该新型材料属于______材料。 A. 合成材料 B. 天然高分子材料 C. 金属材料 D. 无机非金属材料 （2）空间站内种植的生菜和番茄，主要为航天员补充的营养物质是______。 （3）空间站内，利用“萨巴蒂尔反应”和水的电解实现了水的循环利用和氧气再生。 ①“萨巴蒂尔反应”系统中化学方程式为______。 ②电解水生成的氧气和氢气的质量比为______，系统中a和b的大小关系为a______b（填“>”、“=”或“<”，忽略非反应损耗）。 （4）“中国芯”是飞船的“心脏”。生产芯片时用气体进行蚀刻的微观原理如图，该反应的方程式为______，属于______（填基本反应类型）。 17. 同学们对气体的制备、性质和用途进行探究。 Ⅰ.制取气体 （1）实验室用高锰酸钾制备氧气的反应方程式为______。某同学用储气袋收集氧气，用传感器测得氧气浓度只有90%，请分析氧气不纯的原因，______。 （2）装置B中仪器①的名称为______。实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳气体，反应方程式为______。要获得干燥、纯净的，仪器连接顺序是B-______-G，干燥时气体应从装置E的______端通入（填“a”或“b”）。 Ⅱ.拓展应用 （3）图甲是小组制作的简易制氧机，使用注射器的优点是______，水的作用是______。用120 g质量分数为30%的溶液可配得______g质量分数为5%的溶液。若用量筒量取水时俯视读数，会导致配得的溶液溶质质量分数______（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。 （4）图乙是一种化学氧自救呼吸面罩，黄色固体能与人体呼出的气体反应生成，与反应生成和白色固体碳酸钾的化学方程式为______。通过观察窗，观察到______现象，则需要更换药品。 18. 以某软锰矿（含及少量和）为原料制备。 （一）制备硫酸锰溶液，流程如图 资料卡片：①MnO2、均可作双氧水分解的催化剂； ②此实验中，溶液pH为1.8时开始转变为，达到3.2时完全沉淀。 （1）浸取：浸取时发生的反应有，其中化合价发生改变的元素是______。 （2）氧化：将剩余的转变成。的实际用量比理论值大得多，其主要原因是______。 （3）沉铁：加入MnO可消耗______，从而调节溶液的pH达3.2以上。滤渣1的主要成分是、______。 （4）沉钙、镁：加入时发生了复分解反应，反应方程式为______（写一个即可）。 （二）制备 步骤Ⅰ：向混合溶液中加入适量氨水，充分反应，得到悬浊液。 步骤Ⅱ：继续向悬浊液中通入适量空气，不断搅拌，充分反应后过滤，洗涤，得到固体。 （5）证明固体已洗净的方法是：取最后一次洗涤滤液，加入______溶液，观察到无沉淀现象。 （6）X-射线衍射图可用于判断某物质是否存在。通入空气氧化时，不同温度和pH所得产品的X-射线衍射图如图，说明通入空气制备时应控制在______条件下进行。 19. 镁及其化合物密度小、活性高、环境友好，被广泛用于新型储能、污水处理和消防等领域。 （一）储氢材料——氢化镁（）的“绿色”制备 镁法捕碳与储氢联产工艺如图1。 （1）含的工业废气从吸收塔底部鼓入，MgO浆液从吸收塔顶部喷淋，其目的是______。氢化炉中反应需在高温高压和催化剂的条件下进行，反应方程式为______，炉内用氩气做保护气，目的是______。 （2）遇水剧烈反应，产生并释放出氢气。计算5.2 g的与水反应释放出氢气的质量。______（写出计算过程） （二）净水剂——氢氧化镁去除废水中铜离子 【资料卡片】①氢氧化镁颗粒结构疏松，可吸附废水中的铜离子。 ②当废水pH>5.5时，开始转变成沉淀。 （3）废水中氢氧化镁颗粒带一定单位的电荷，结合图2分析，能吸附是因为其所带的是______（填“正”或“负”）电荷，离子X的符号是______。 （4）废水的pH对除铜效果的影响，如图3。pH为6时铜去除率比pH为4时大，请结合资料卡片，解释原因：______。 （三）阻燃剂——碱式氯化镁[] 【资料卡片】 （5）①碱式氯化镁难溶于水，可与稀盐酸反应生成盐和水，化学方程式为______。 ②碱式氯化镁受热能分解，生成HCl气体和MgO。 （6）碱式氯化镁可作为阻燃剂，分析其能阻燃的原因______。（答一点即可） （7）向溶液中滴加NaOH溶液，观察到产生白色絮状沉淀，查阅资料得知可能是和的混合物，设计实验证明“白色絮状沉淀”中含有：取白色絮状沉淀洗净后，加入试管中（补全实验方案），______。（可供选择的试剂有：稀盐酸、稀硝酸、硝酸银溶液） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年春学期九年级第一次学情调查化学试题 （考试时间：60分钟；总分：60分） 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 第一部分 选择题（共20分） 第1-10题，每小题只有一个选项符合题意，每小题1分，共10分。第11-15题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共10分。 1. “姜堰大炉烧饼”被列入泰州市非遗，有关制作环节没有发生化学变化的是 A. 和面发酵 B. 碱面去酸 C. 制作饼坯 D. 麦秆烘烤 【答案】C 【解析】 【详解】A、和面发酵过程中，酵母菌等微生物将有机物分解，产生二氧化碳等新物质，属于化学变化。 B、碱面去酸是碱与酸发生中和反应，有盐、水等新物质生成，属于化学变化。 C、制作饼坯仅改变面团的形状，无新物质生成，属于物理变化，符合题意。 D、麦秆烘烤过程中涉及麦秆燃烧、食材熟化等过程，有新物质生成，属于化学变化。 2. 下列物质的性质与用途不相符的是 A. 金刚石硬度大，可刻划玻璃 B. NaOH有碱性，可治疗胃酸过多 C. 活性炭有吸附性，可净水 D. CO有可燃性，可作燃料 【答案】B 【解析】 【详解】A. 金刚石是天然存在硬度最大的物质，可用于刻划玻璃，性质与用途相符，正确。 B. NaOH虽具有碱性，但具有强腐蚀性，会损伤消化道，不能用于治疗胃酸过多，性质与用途不相符，错误。 C. 活性炭具有疏松多孔结构，有吸附性，可吸附水中色素、异味实现净水，性质与用途相符，正确。 D. CO具有可燃性，燃烧时释放大量热量，可作燃料，性质与用途相符，正确。 3. 人体缺乏下列哪种元素会引起甲状腺肿大 A. 碘 B. 铁 C. 锌 D. 氟 【答案】A 【解析】 【详解】A、碘是合成甲状腺激素的主要元素，缺乏会患甲状腺肿大，符合题意； B、铁是合成血红蛋白的主要元素，缺铁会患贫血，不符合题意； C、锌影响人的生长和发育，缺乏时食欲不振，生长迟缓，发育不良，不符合题意； D、氟能防治龋齿，缺乏易患龋齿，不符合题意； 故选：A。 4. 合理使用化肥，可以促进农作物的生长。下列属于复合肥的是 A. 氨水 B. KNO3 C. D. KCl 【答案】B 【解析】 【详解】复合肥是指同时含有氮、磷、钾三种营养元素中两种及以上的化肥。 A、氨水仅含氮元素，属于氮肥，故A不符合题意。 B、KNO3同时含有钾元素和氮元素，属于复合肥，故B符合题意。 C、Ca3(PO4)2仅含磷元素，属于磷肥，故C不符合题意。 D、KCl仅含钾元素，属于钾肥，故D不符合题意。 5. 传统烟花爆竹中的黑火药燃烧时的反应方程式为：，其中硫还可能生成SO2。下列有关说法错误的是 A. 该反应中共涉及两种单质 B. KNO3中的阴离子是 C. 氮气由氮分子构成 D. 限放烟花爆竹可减少大气污染 【答案】A 【解析】 【详解】A、该反应涉及的物质中硫、碳、氮气均是由同种元素组成的纯净物，均属于单质，涉及三种单质，错误； B、硝酸钾由钾离子和硝酸根离子构成，硝酸根离子属于阴离子，离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字；故表示为：，正确； C、氮气属于气态非金属单质，由氮分子构成，正确； D、烟花爆竹燃放会产生、粉尘等大气污染物，限放可减少大气污染，保护环境，正确。 6. 碲化镉薄膜电池是一种重要的太阳能电池，碲和镉元素的部分信息及原子结构示意图如下。下列有关说法正确的是 A. 碲原子的中子数为52 B. 碲的相对原子质量为127.6 g C. X=18 D. 镉离子的符号为 【答案】C 【解析】 【详解】A、元素周期表单元格左上角数字为原子序数，原子序数=质子数，则碲原子的质子数为52，不是中子数，错误； B、相对原子质量的单位为“1”，通常省略不写，不是“g”，错误； C、在原子中，质子数=核外电子数，故2+8+18+X+2=48，X=18，正确； D、镉原子的最外层电子数为2，小于4，在化学反应中容易失去最外层2个电子，从而带上2个单位的正电荷，离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字；故镉离子的正确符号为：，错误。 阅读下列材料，完成下列小题 苯甲酸钠（C6H5COONa）是一种低毒性的防腐剂。酱油中加入苯甲酸钠，可防止滋生微生物。苯甲酸钠的抑菌作用最适宜pH范围为2.5~4，其抑菌作用随酸度的增大而增强，在碱性条件下则失效。 7. 下列说法正确的是 A. 苯甲酸钠中碳、氢元素质量比为 B. 苯甲酸钠中有四种元素 C. 苯甲酸钠由15个原子构成 D. 苯甲酸钠中氧元素质量分数最大 8. 下列食品不适合添加苯甲酸钠防腐的是 A. 苏打饮料 B. 番茄酱 C. 果汁 D. 食醋 【答案】7. B 8. A 【解析】 【7题详解】 A、苯甲酸钠中碳、氢元素质量比为，是碳氢原子个数比，故A错误。 B、苯甲酸钠由C、H、O、Na四种元素组成，故B正确。 C、苯甲酸钠由苯甲酸根离子和钠离子构成，宏观的苯甲酸钠不能直接描述为由15个原子构成，故C错误。 D、苯甲酸钠中C、H、O、Na的相对总质量分别为84、5、32、23，碳元素质量分数最大，故D错误。 【8题详解】 题干明确苯甲酸钠适宜pH范围为2.5~4（酸性环境），碱性条件下失效。苏打饮料含碳酸钠，水溶液呈碱性，不适合添加苯甲酸钠；番茄酱、果汁、食醋均呈酸性，适合添加，故选A。 9. 《天工开物》中有关炼铁的记载，解读有误的是 A. “凡砂铁……取来淘洗，入炉煎炼”——利用磁铁吸附砂铁，从而与泥土分离 B. “……扇炉风箱必用四人、六人带拽。”——扇炉风箱可提供充足的空气 C. “土化成铁之后，从炉腰孔流出……”——这里“铁”指生铁 D. “众人柳棍疾搅，即时炒成熟铁”——促使碳氧化，降低含碳量 【答案】A 【解析】 【详解】A、砂铁淘洗是利用砂铁与泥土的密度差异进行分离，并非利用磁铁吸附，错误； B、扇炉风箱可鼓入大量空气，为炼铁反应提供充足的氧气，正确； C、正确； D、炒铁过程中，铁中的碳与氧气反应生成二氧化碳，可降低铁的含碳量得到熟铁，正确。 10. 对下列现象的解释正确的是 选项 现象 解释 A 干冰升华 分子种类发生改变 B 点燃火柴后，火柴头朝上，火焰很快熄灭 火柴梗接触不到氧气 C 将某品牌的食盐溶液滴到淀粉试液中，不变蓝 该食盐一定不含碘元素 D 金属钠和钾的合金常温时呈液态 钠和钾形成合金后熔点降低 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A. 干冰升华是物理变化，过程中仅分子间间隔增大，分子种类不发生改变，错误。 B. 火柴头朝上时火焰很快熄灭，是因为下方火柴梗温度达不到着火点，并非接触不到氧气，错误。 C. 淀粉仅遇碘单质变蓝，加碘食盐中的碘元素存在于化合物碘酸钾中，不含碘单质，因此不变蓝不能说明食盐不含碘元素，错误。 D. 合金的熔点通常低于其组成纯金属的熔点，钠、钾形成合金后熔点降低，因此常温下呈液态，正确。 11. 对铁钉进行预处理，探究铁、铜和银三种金属活动性强弱。下列操作不能达到目的的是 A. 除油污 B. 配制稀硫酸 C. 除铁锈 D. 探究活动性 【答案】D 【解析】 【详解】A、氢氧化钠溶液呈碱性，能与油污反应，加热能加快反应速率，可除去铁钉表面油污，能达到目的； B、稀释浓硫酸时将浓硫酸沿烧杯壁缓缓注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量尽快散发出去，操作正确，能达到目的； C、铁锈主要成分为氧化铁，可与稀硫酸反应生成可溶性硫酸铁，从而可除去铁钉表面铁锈，能达到目的； D、铁能与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，有红色固体析出，说明铁比铜活泼，铁能与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，有银白色固体析出，说明铁比银活泼，但是无法比较铜和银的活动性强弱，不能达到目的。 12. 下列转化在给定条件下能实现的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A. CO在加热的条件下还原CuO，该反应化学方程式为，题目仅给定CO作为反应物，无加热条件，转化不能实现。 B. 铁生锈需要同时与氧气、水接触，仅和H2O反应无法生成铁锈，转化不能实现。 C. 金属活动性顺序中Ag位于H之后，不能与稀硫酸发生置换反应生成H2，转化不能实现。 D. CaO先与硫酸铜溶液中的水反应生成Ca(OH)2，该反应化学方程式为，Ca(OH)2再与CuSO4发生复分解反应生成Cu(OH)2沉淀，该反应化学方程式为，转化可以实现。 13. 下列家庭实验不能成功的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别棉线和羊毛线 取样，分别点燃，闻气味 B 除去烧水壶中的水垢 加入食盐溶液浸泡 C 自制酸碱指示剂 取紫甘蓝研碎后，加入适量酒精浸取 D 探究蔗糖溶解过程中能量变化 将蔗糖固体加入水中，搅拌，测量温度变化 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、羊毛线主要成分为蛋白质，点燃有烧焦羽毛气味，棉线主要成分为纤维素，点燃有烧纸气味，可通过点燃闻气味鉴别，实验能成功。 B、水垢主要成分为碳酸钙、氢氧化镁，二者均不能与食盐（氯化钠）发生反应，无法用食盐溶液浸泡除去，实验不能成功。 C、紫甘蓝中的色素可溶于酒精，且遇酸性、碱性溶液会呈现不同颜色，可用于自制酸碱指示剂，实验能成功。 D、物质溶解的能量变化会表现为温度变化，可通过测量溶解前后的温度探究蔗糖溶解的能量变化，实验能成功。 14. NaCl和KNO3的溶解度曲线如图，下列说法正确的是 A. KNO3比NaCl溶解度大 B. 20℃时，饱和KNO3溶液的溶质质量分数为31.6% C. NaCl中混有少量KNO3，可用蒸发结晶的方法提纯NaCl D. 将169 g 80℃饱和KNO3溶液降温至20℃，可析出137.4 g晶体 【答案】C 【解析】 【详解】A、比较溶解度大小必须指明温度，未说明温度时无法比较KNO3和NaCl的溶解度大小，故A错误。 B、20℃时KNO3溶解度为31.6g，该温度下饱和KNO3溶液的溶质质量分数为，不是31.6%，故B错误。 C、NaCl溶解度受温度影响变化很小，KNO3溶解度受温度影响变化很大，因此NaCl中混有少量KNO3时，可用蒸发结晶的方法提纯NaCl，故C正确。 D、80℃时KNO3溶解度为169g，即269g饱和KNO3溶液中含有169g KNO3和100g水，降温至20℃，KNO3溶解度变为31.6g，析出169g-31.6g=137.4gKNO3，因此80℃169g饱和KNO3溶液降温至20℃，析出晶体小于137.4g，故D错误。 15. 利用铜盐、铁盐可处理含的废气并回收单质硫，其处理过程如图所示。下列说法错误的是 A. 反应Ⅰ过程中溶液的pH逐渐减小 B. 反应Ⅲ为： C. 处理过程中HCl可以循环使用 D. 理论上，处理，需消耗 【答案】D 【解析】 【分析】由图可知：反应 Ⅰ：CuCl2 + H2S = CuS↓ + 2HCl；反应 Ⅱ：CuS + 2FeCl3= 2FeCl2+ CuCl2 + S↓；反应 Ⅲ：。 【详解】A. 反应Ⅰ为 ，反应生成强酸HCl，溶液酸性增强，pH逐渐减小，正确。 B. 反应Ⅲ的反应物为HCl、、，生成物为和，该反应化学方程式为，正确。 C. 反应Ⅰ生成HCl，反应Ⅲ消耗HCl，因此HCl可以循环使用，正确。 D.由反应 Ⅰ：CuCl2 + H2S = CuS↓ + 2HCl；反应 Ⅱ：CuS + 2FeCl3= 2FeCl2+ CuCl2 + S↓可知：，理论上，处理，设消耗FeCl3的质量为 理论上，处理，需消耗325g FeCl3，错误。 第二部分 非选择题（共40分） 16. 2025年10月神舟二十一号飞船顺利发射，化学为太空之旅保驾护航。 （1）航天服中使用“氨纶尼龙聚合物”增加关键部位的弹力，该新型材料属于______材料。 A. 合成材料 B. 天然高分子材料 C. 金属材料 D. 无机非金属材料 （2）空间站内种植的生菜和番茄，主要为航天员补充的营养物质是______。 （3）空间站内，利用“萨巴蒂尔反应”和水的电解实现了水的循环利用和氧气再生。 ①“萨巴蒂尔反应”系统中化学方程式为______。 ②电解水生成的氧气和氢气的质量比为______，系统中a和b的大小关系为a______b（填“>”、“=”或“<”，忽略非反应损耗）。 （4）“中国芯”是飞船的“心脏”。生产芯片时用气体进行蚀刻的微观原理如图，该反应的方程式为______，属于______（填基本反应类型）。 【答案】（1）A （2）维生素 （3） ①. ②. ③. ＞ （4） ①. ②. 置换反应 【解析】 【小问1详解】 氨纶尼龙聚合物属于合成纤维，属于合成材料； 【小问2详解】 生菜、番茄属于蔬果类，主要为人体补充维生素； 【小问3详解】 ①“萨巴蒂尔反应”系统中反应物是二氧化碳和氢气，生成物是甲烷和水，反应条件是一定条件，化学方程式为：； ②水通电分解生成氢气和氧气，即，则生成氧气和氢气的质量比为：32:4=8:1； 根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，电解水的反应中，水中的氢元素完全转化到了氢气中，“萨巴蒂尔反应”系统的反应中氢气中的氢元素一部分转化到了水中，一部分转化到了甲烷中，则系统中a和b的大小关系为a＞b； 【小问4详解】 由图可知，该反应的反应物为NF3和硅，生成物为SiF4和氮气，反应条件为一定条件，该反应的化学方程式为：； 该反应符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应，属于置换反应。 17. 同学们对气体的制备、性质和用途进行探究。 Ⅰ.制取气体 （1）实验室用高锰酸钾制备氧气的反应方程式为______。某同学用储气袋收集氧气，用传感器测得氧气浓度只有90%，请分析氧气不纯的原因，______。 （2）装置B中仪器①的名称为______。实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳气体，反应方程式为______。要获得干燥、纯净的，仪器连接顺序是B-______-G，干燥时气体应从装置E的______端通入（填“a”或“b”）。 Ⅱ.拓展应用 （3）图甲是小组制作的简易制氧机，使用注射器的优点是______，水的作用是______。用120 g质量分数为30%的溶液可配得______g质量分数为5%的溶液。若用量筒量取水时俯视读数，会导致配得的溶液溶质质量分数______（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。 （4）图乙是一种化学氧自救呼吸面罩，黄色固体能与人体呼出的气体反应生成，与反应生成和白色固体碳酸钾的化学方程式为______。通过观察窗，观察到______现象，则需要更换药品。 【答案】（1） ①. ②. 没有等发生装置内空气排尽后收集或收集前储气袋中空气未排尽 （2） ①. 长颈漏斗 ②. ③. F-E ④. a （3） ①. 控制液体的滴加速率，获得平稳气流或便于添加液体药品 ②. 观察气体产生速率（合理即可） ③. 720 ④. 偏大 （4） ①. ②. 全部变成白色或没有黄色固体剩余 【解析】 【小问1详解】 高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为 ；收集到的氧气不纯，可能没有等发生装置内空气排尽后收集，也可能收集前储气袋中空气未排尽。 【小问2详解】 略；石灰石（主要成分碳酸钙）和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为；实验制得的二氧化碳中混有氯化氢气体，需将气体先通过饱和碳酸氢钠溶液，除去氯化氢气体，再通过浓硫酸进行干燥，因此仪器连接顺序是B-F-E-G；为了使气体与浓硫酸充分接触，气体应“长进短出”，即气体从a端通入。 【小问3详解】 可以通过注射器控制液体的滴加速率，来控制反应速率，获得平稳气流，且便于添加液体药品；气体通过水中，可通过观察水中气泡产生快慢确定气体生成的速率情况，且可湿润气体；稀释前后溶质的质量不变，则可配得质量分数为5%的溶液质量为(120 g×30%)÷5%=720 g；若用量筒量取水时俯视读数，读数偏大，实际量取水的体积偏小，会导致配得的溶液溶质质量分数偏大。 【小问4详解】 略；超氧化钾（）为黄色固体，与反应生成白色固体碳酸钾和，故使用一段时间后，观察到全部变成白色或没有黄色固体剩余时，则需要更换药品。 18. 以某软锰矿（含及少量和）为原料制备。 （一）制备硫酸锰溶液，流程如图 资料卡片：①MnO2、均可作双氧水分解的催化剂； ②此实验中，溶液pH为1.8时开始转变为，达到3.2时完全沉淀。 （1）浸取：浸取时发生的反应有，其中化合价发生改变的元素是______。 （2）氧化：将剩余的转变成。的实际用量比理论值大得多，其主要原因是______。 （3）沉铁：加入MnO可消耗______，从而调节溶液的pH达3.2以上。滤渣1的主要成分是、______。 （4）沉钙、镁：加入时发生了复分解反应，反应方程式为______（写一个即可）。 （二）制备 步骤Ⅰ：向混合溶液中加入适量氨水，充分反应，得到悬浊液。 步骤Ⅱ：继续向悬浊液中通入适量空气，不断搅拌，充分反应后过滤，洗涤，得到固体。 （5）证明固体已洗净的方法是：取最后一次洗涤滤液，加入______溶液，观察到无沉淀现象。 （6）X-射线衍射图可用于判断某物质是否存在。通入空气氧化时，不同温度和pH所得产品的X-射线衍射图如图，说明通入空气制备时应控制在______条件下进行。 【答案】（1）铁元素和锰元素（Fe和Mn） （2）MnO2、Fe3+作双氧水分解的催化剂，加快了双氧水分解 （3） ①. H+（或酸或部分H2SO4） ②. 氢氧化铁##Fe(OH)3 （4） 或 （5）氯化钡（BaCl2）或硝酸钡[Ba(NO3)2]或氢氧化钡[Ba(OH)2] （6）60℃、pH=11 【解析】 【小问1详解】 反应物FeSO4中铁元素的化合价为+2价，反应物MnO2中锰元素的化合价为+4价；生成物Fe2(SO4)3中铁元素的化合价为+3价，生成物MnSO4中锰元素的化合价为+2价，其余元素化合价均不变，因此化合价改变的是铁、锰元素。 【小问2详解】 根据题干已知信息，MnO2​和Fe3+都可催化双氧水分解，体系中部分H2​O2​会提前分解，因此实际用量远大于理论值。 【小问3详解】 浸取后溶液为酸性，含大量氢离子，加入MnO消耗H+可以升高溶液pH，使Fe3+完全沉淀为Fe(OH)3，因此滤渣1除CaSO4外，还有氢氧化铁沉淀。 【小问4详解】 溶液中钙、镁以硫酸盐形式存在，加入NH4F，硫酸钙和氟化铵反应生成氟化钙沉淀和硫酸铵，该反应的化学方程式为；硫酸镁和氟化铵反应生成氟化镁沉淀和硫酸铵，该反应的化学方程式为。 【小问5详解】 Mn3O4从含硫酸根的混合溶液中分离，杂质为可溶性硫酸盐，因此用含Ba2+的溶液（氯化钡、硝酸钡或氢氧化钡溶液）检验洗涤液中是否存在硫酸根，若无沉淀说明洗涤干净。 【小问6详解】 根据衍射图，只有60℃、pH=11的条件下，产物只有目标物Mn3O4，没有杂质Mn(OH)2，因此需要控制该条件。 19. 镁及其化合物密度小、活性高、环境友好，被广泛用于新型储能、污水处理和消防等领域。 （一）储氢材料——氢化镁（）的“绿色”制备 镁法捕碳与储氢联产工艺如图1。 （1）含的工业废气从吸收塔底部鼓入，MgO浆液从吸收塔顶部喷淋，其目的是______。氢化炉中反应需在高温高压和催化剂的条件下进行，反应方程式为______，炉内用氩气做保护气，目的是______。 （2）遇水剧烈反应，产生并释放出氢气。计算5.2 g的与水反应释放出氢气的质量。______（写出计算过程） （二）净水剂——氢氧化镁去除废水中铜离子 【资料卡片】①氢氧化镁颗粒结构疏松，可吸附废水中的铜离子。 ②当废水pH>5.5时，开始转变成沉淀。 （3）废水中氢氧化镁颗粒带一定单位的电荷，结合图2分析，能吸附是因为其所带的是______（填“正”或“负”）电荷，离子X的符号是______。 （4）废水的pH对除铜效果的影响，如图3。pH为6时铜去除率比pH为4时大，请结合资料卡片，解释原因：______。 （三）阻燃剂——碱式氯化镁[] 【资料卡片】 （5）①碱式氯化镁难溶于水，可与稀盐酸反应生成盐和水，化学方程式为______。 ②碱式氯化镁受热能分解，生成HCl气体和MgO。 （6）碱式氯化镁可作为阻燃剂，分析其能阻燃的原因______。（答一点即可） （7）向溶液中滴加NaOH溶液，观察到产生白色絮状沉淀，查阅资料得知可能是和的混合物，设计实验证明“白色絮状沉淀”中含有：取白色絮状沉淀洗净后，加入试管中（补全实验方案），______。（可供选择的试剂有：稀盐酸、稀硝酸、硝酸银溶液） 【答案】（1） ①. 增大接触面积，使得气体与MgO反应更快更充分 ②. ③. 作保护气，隔绝氧气，防止氢气爆炸，防止镁被氧化 （2）解：设产生氢气质量为x x=0.8 g 答：产生氢气质量为0.8 g。 （3） ①. 负 ②. （4）pH为4时铜离子被吸附去除，pH为6时铜离子不仅被吸附去除，还会转变成沉淀而去除 （5） （6）碱式氯化镁分解生成HCl气体，降低可燃物周围的氧气浓度；生成的氧化镁覆盖于可燃物表面，隔绝氧气；分解吸热，降低可燃物的温度（一点即可） （7）加入稀硝酸至沉淀完全溶解，再加硝酸银溶液，产生白色沉淀，则白色絮状沉淀中含有 【解析】 【小问1详解】 略； 氢化炉中发生的反应为镁和氢气在高温、高压、催化剂条件下反应生成氢化镁，化学方程式见答案； 氩气化学性质稳定，不易与其他物质发生反应，常作保护气，其目的是隔绝氧气，防止氢气爆炸，防止镁被氧化。 【小问2详解】 详见答案。 【小问3详解】 图2显示：被 Mg(OH)2颗粒吸附，吸附后部分 Cu2+脱离，同时生成了 Cu(OH)2和一种未知离子 X。根据静电作用原理：带正电的离子（Cu2+）容易被带负电的物质吸附。因此，Mg(OH)2颗粒必须带负电荷，才能吸引带正电的 Cu2+； Mg(OH)2表面吸附 Cu2+后，释放出 Mg2+来维持电荷平衡。因此离子X为Mg2+。 【小问4详解】 当pH=6时，大于5.5，除吸附外，根据资料卡片可知此时Cu2+开始转化为Cu(OH)2沉淀，沉淀可从废水中分离除去；而pH=4时小于5.5，主要依靠Mg(OH)2颗粒吸附Cu2+，吸附能力有限。因此pH=6时铜去除率更高。 【小问5详解】 略。 【小问6详解】 略。 【小问7详解】 氯离子能与银离子结合生成氯化银白色沉淀，可通过检验是否含有氯离子来判断是否含有，实验方案见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $