B6 泰州市姜堰区2025年春学期九年级第一次学情调查化学试题-【壹学知道】2025年江苏13大市中考化学精编28+6套卷

B6 泰州市姜堰区2025年春学期九年级第一次学情调查化学试题 (满分：60分考试时间：60分钟) 电量牛安名号 可能用到的相对原子质量：H一1C一12 4.古代使用的火折子，竹筒帽盖上时里面的草纸 N-14O-16Mg-24Si-28C1-35.5 保留火星，打开竹筒帽，对着火星轻轻一吹，草 Ca-40 纸就燃烧起来。下列说法错误的是() 竹简帽 第一部分 选择题（共18分） 火焰 草纸 每题只有1个选项符合题意。1~10题，每小题 竹简 1分，11~14题，每小题2分，共18分 A.草纸是可燃物 1.下列做法不符合“节能低碳”理念的是( B.装在竹筒内的草纸仍在缓慢燃烧 A.火力发电 B.植树造林 C.盖上竹筒帽是为了减少与氧气接触 C.垃圾分类 D.开发风能 D.打开竹筒帽，吹一吹，降低了草纸的着 2.下列关于实验室制取二氧化碳的操作正确 火点 的是 ) 阅读下列材料，回答第5~6小题。 青蒿素(C15H22O)难溶于水，易溶于乙醚。 乙醚是一种无色液体，沸点为34.6℃，常温下 不溶于水，可作麻醉剂，抑制中枢神经系统。屠 呦呦团队尝试过下列两种提取方案。 A.加入大理石 B.取用稀盐酸 提取方案一：青蒿切碎→水溶→高温煎煮→ 滤去碎渣→精制滤液。疟原虫抑制率<40%。 ※ 燃着的木条 提取方案二：青蒿切碎→加乙醚低温溶解 →滤去碎渣→提取青蒿素。疟原虫抑制率 块 人理石 为100%。 C.制取气体 D.检验是否集满 5.下列有关说法错误的是 ( 3.空矿泉水瓶应投入的垃圾桶上所印标志为 A.青蒿素在乙醚中的溶解性比在水中强 帕 B.物质的提取方法与其性质有关 C.青蒿素属于有机高分子化合物 D.青蒿素热稳定性较差，加热易失去活性 A.厨余垃圾 B.可回收物 6.乙醚分子的结构如图所示，下列有关说法正 确的是 X C.有害垃圾 D.其他垃圾 B6-1 A.乙醚中氢元素的质量分数最大 D.铝丝浸入硫酸铜溶液中，表面析出红色 B.乙醚由4个碳原子、10个氢原子和1个氧 固体 原子构成 10.在给定条件下，下列物质间的转化不能一步 C.乙醚的相对分子质量为74g 实现的是 ( D.乙醚在医用时应严格控制用量 C0 02 A.CH- 7.氧化还原反应的特征是有元素的化合价发生 变化。下列反应中，属于氧化还原反应的是 B.BaCl BaCO, ( C.Fe- 稀盐酸，FeClz A.CO2+H2O—H2CO3 D.H2SO O:-H-SO B.CaC0,高温Ca0+CO,+ 11.如图所示是氮及其化合物的“化合价一物质类 C.FeCl,+3KOH-Fe(OH)+3KCI 别”二维图。下列有关说法错误的是() D.Cu+4HNO3(浓)Cu(NO3)2+2NO2个+ 化合价 2H2O +2 8.下列有关实验现象的解释正确的是() 单质氧化物酸碱物质类别 A.甲点对应物质在空气中含量最高 苹果块 石灰 B.乙点对应物质的化学式是NO 饱和 斗一浓硫酸 二石灰水 C.NH3·H2O在图中对应的，点是丁点 ① ② D.丙与丁对应物质可反应生成复合肥料 12.下列方法能达到实验目的的是 A.将气体先通过NaOH溶液，再通过浓硫 的烧杯 酸，可以除去CO2气体中混有的HC1 B.向溶液中加入适量的Ba(OH)2溶液，可 ③ ⑧ 以除去CuSO4溶液中混有的硫酸 A.苹果块变瘪—浓硫酸脱水 C.组内互相滴加即可鉴别出K2CO3、CaCl2 B.石灰水变浑浊—生石灰与水反应放热 和NaNO3三种溶液 C.烧杯内壁有水—蜡烛含有氧元素 D.a管气体多一产生氧气的速率快 D.向水样中加入适量肥皂水，振荡后观察 9.金属活动性顺序在工农业生产中有重要应用。 实验现象，可以检验该水样是否为软水 下列事实不能用金属活动性解释的是() 13.氨气有可燃性和还原性，利用如图所示装置 A.常用铜制作导线而不用银 完成NH3还原氧化铁的实验，反应原理为 B.铁桶不宜盛放农药波尔多液 2NH+Fe,O,△N2+2Fe+3H,O。下 C.出土的文物中铜器比铁器保存更加完好 列说法错误的是 () B6-2 NaOHl休 Fe,O (1)厨房中的化学 ①厨房中用洗洁精去除餐具上的油污， 浓氨水 其去污原理为 ②妈妈拧开灶具阀门点火，发现火焰发 红，锅底被熏黑，小宇建议将空气进口 (选填“调小”或“调大”)。妈 妈准备的午餐有木耳炒山药、清炒虾 伐 仁，虾仁中富含的营养物质主要为 A.装置甲中的NaOH固体吸收水分，放出 。 山药中含有碱性皂角 热量，加快了氨气的挥发 素，皮肤沾上会奇痒难忍，可涂抹厨房 B.实验中应先推入浓氨水，一段时间后再 中的 来止痒。 点燃酒精灯 (2)农业中的化学 C.快速推入浓氨水，可以使NH3更充分地 夏天，鱼塘中氧气的溶解量明显减少，这 反应 是因为 0 D.装置丁的作用是吸收氨气、收集氨气 图1为10g过氧化钠(Na2O2)与10g 14.有一种可植入人体内的微型电池，能控制血 过氧化钙(CaO2)分别溶于足量水中产 糖浓度。当血糖浓度高于标准时，电池启 生氧气的质量与时间的变化关系。渔民 动，利用血液中的葡萄糖发电，转化为酸性 选择投放CaO2给鱼池增氧，理由为 物质葡萄糖酸(C6H12O,),从而降低血糖浓 度（工作原理如图所示）。当血糖浓度下降 本02的质量/g 2.22 至标准时，电池停止工作。下列叙述正确 Na,O2 Cao 2.05 的是 CuO CH1206 02 H2O 反应时间/h 失电了 得电子 图1 OH Cu201 CoH12Oz (3)科技中的化学 A.该微型电池中的CuO需要定时补充 ①“中国天眼”是一台500m口径的球面 B.电池启动后，血液的pH逐渐变大 射电望远镜。其反射面由4450块铝 C.这种电池工作时化学能转化为电能 合金面板拼接而成，其他部位还使用 D.该流程的总反应为C6H12O。十O2 了钛合金、高强度钢材、碳纤维复合材 Co H12O 料、氟塑料等材料。这些材料中属于 合成材料的是 ;面板使用铝 第二部分非选择题（共42分） 合金，而不用纯铝的原因为 15.(12分)化学与生活、生产和科技发展息息 。我国自主研发的空间站太 相关。 阳能电池翼应用了砷化镓技术。稼 B6-3 (Ga)的元素信息和原子结构示意图 如图2所示，镓离子符号为 卫 31 Ga 28183 镓 图1 69.72 (2)加热MnO,与浓硫酸的混合物得到O2 图2 和MnSO4溶液，可选用的发生装置是 ②硅化镁(MgSi)在半导体制造等领域 (填序号)，反应的化学方程式 具有重要应用，可通过石英砂（主要成 为 分为SO2,杂质不含硅元素)和金属 镁反应制得，反应的化学方程式为 (3)医疗急救时，氧气先经过图2装置再供 病人吸入，装置的 （选填“a”或 SiO,十4Mg商温Mg,Si+2X,则X的 “b”)导管口连接氧气钢瓶，该装置的作 化学式为 。用12.5kg石英 用为 砂与足量镁充分反应得到15.2kg硅 化镁，计算石英砂中SiO2的质量分 数。（写出计算过程) 图2 任务二：制备氢气 (4)实验前，关闭图3分液漏斗活塞后将注 射器活塞向外拉，松手后，观察到 ,说明该装置的气密 16.(12分)学习小组以“气体的制备”为主题开 性良好。 展实验。 任务一：制备氧气 (1)用高锰酸钾制取O2的化学方程式为 ； 选用装置C制取O2,使用分液漏斗的 图3 优点是节约药品 0 (5)取2g锌粒与20mL20%的硫酸溶液反 从图1中选择一种收集O2的装置并说 应，观察到产生气泡，锥形瓶外壁发烫。 明选择依据： 反应的化学方程式为 。产生H2的体积与 时间的关系如图4所示，t1~t2s时间段 的反应速率比0~t1s时间段的反应速 率慢，可能的原因为 B6-4 *(H,)/mL B.NaCl饱和溶液 C.NaOH饱和溶液 D.CaCl2饱和溶液 (2)某盐湖水样品中含有NaCI及少量 图4 Na2SO4、MgSO4杂质，提纯过程如图 (6)利用工业尾气中的硫化氢气体(H,S)制 所示。 备氢气，模拟流程如图5所示。 依次加入稍过量的 →滤液C加A稀盐酸，NaCI溶液 调节pH 盐湖水A、B两种试剂 →吸收室HS0,溶液) 样品 操作I HS- +滤渣 SO H,SO, ①操作I为 。 A、B两种试剂 反应室（山溶液） 依次为 [限选试剂：稀盐酸、Na2CO3溶液、 产品室 →Il2 K2CO3溶液、Ba(OH)2溶液]。 图5 ②请设计方案检验滤液C中所含的 流程中可循环利用的物质为 杂质。 HI在产品室中发生的反应属于 操作及现象 (填反应基本类型)反应。 得出结论 17.(11分)研学小组参观了泰州盐文化博物 馆，以“盐”为主题进行相关研究。 问题一：制盐 问题二：用盐 (1)古代“布灰种盐”的过程为“烧草为灰，布 (3)农业上将种子放入溶质质量分数为16% 在滩场，然后以海水渍之，俟晒结浮白， 的NaCl溶液中，优质的种子会沉在底部， 扫而复淋”。 劣质的种子会漂浮。实验室中用NaCI 固体配制100g16%的NaC1溶液。 ①小华用电子天平准确称取16.0g NaCl倒入烧杯，用量筒量取蒸馏水进 行配制，溶解时用玻璃棒搅拌的目的 在滞场 为 ①“晒结浮白”类似于实验室中的 ②经检测，小华同学配制的溶液的溶质 操作。 质量分数偏小，造成这种结果的操作 ②为了除去海盐表面的MgCL2等杂质， 可能是 古人用“花水”冲洗煎炼后的粗盐，且 (写一种)。 不损失海盐中的NaCl,则“花水”为 (4)工业上电解NaCl饱和溶液可获得烧 (填序号)。 碱、氯气和相对分子质量最小的气体。 A.蒸馏水 ①该反应的化学方程式为 B6-5 1)试剂X是 (选填“稀盐酸”或 ②将氯气通入烧碱溶液，可制得“84”消 “稀硫酸”)。“酸溶”时为加快反应速率 毒液，发生的反应为Cl2+2NaOH 可采取的措施为 —NaCI+NaClO+H2O,向消毒液 (写一点)。 中滴加酚酞溶液，观察到 (2)滤渣1的主要成分为 的现象，说明消毒液具有 向滤液1中缓慢加入Ca(OH)2,此过程 碱性和漂白性。 中需要控制溶液pH的范围为 ③NaClO与稀盐酸可以发生复分解反 ,滤液2中的阳离子为 应，反应的化学方程式为 (3)热重分析法是一种程序控制下测量物质 的质量与温度关系的实验技术。将 18.(7分)六水合氯化镁(MgC2·6HO)广泛应 MgCl2·6H2O在空气中加热分步反应， 用于冶金和机械工业。以镁渣（含有MgCO3、 热重曲线如图2所示。 CaCO3、Al2O3、Fe2O3和SiO2等物质)为原 ↑质量g 2.03 料，制取MgCl2·6H2O,具体的工艺流程如 1.67 图所示。 MgCl22H2O 1.31 Ca(OID)2, Mg(OH)CI X 调节pl1=5 Ca(OH)2 0.40 镁油一 酸浴 除杂门 滤液1 Mg(OH)2 SiOz 滤渣1 滤液2 () 洗洪 117180 304 527554温度/℃ 图2 MgC,·6L,0…低温干燥 二次酸溶 图1 ①在527~554℃的温度区间，碱式氯化 镁[Mg(OH)C]会继续分解，得到一 查阅资料：氢氧化物沉淀时的pH如下表 种白色固体和一种有刺激性气味的气 所示。 体，反应的化学方程式为 氢氧化物 开始沉淀 完全沉淀 时的pH 时的pH ②MgC12·6H2O晶体应保持低温干燥， Fe(OH): 2.3 3.7 理由为 Al(OH)3 3.7 4.7 Mg(OH)2 8.9 10.9 Ca(OH)2 11.3 B6-6完全燃烧放出的热量多，且燃烧后的产物是水，不 木条放在集气瓶瓶口，若木条立即熄灭，则二氧化碳 污染空气，被认为是最理想的清洁、高能燃料。 已经集满，D正确。 ②利用太阳能分解水，可以将太阳能转化为化学 3.B解析：本题考查垃圾的分类与回收。空矿泉水 能：根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类 瓶属于可回收物，应投入印有可回收物标志的垃圾 和数目均不变，有2个水分子参加化学反应，还应 桶中。 补充1个氧分子和1个氢分子。③在反应器I中， 4.D解析：本题考查燃烧的条件，灭火的原理和方 一氧化碳和氢气在高温条件下都可以与氧化铁发 法。打开竹筒帽，吹一吹，是为了给草纸提供充足的 生反应生成铁和二氧化碳或水；两个反应中，氧元 氧气，促进草纸燃烧；着火点是可燃物的固有属性， 素的化合价始终都是一2，没有发生变化；反应器Ⅱ 一般不能发生改变。 中发生的反应是3Fe十4H,0高温4H,十Fe,O,根 5.C解析：本题考查青蒿素的性质，物质的分类。有 据化学方程式，代入铁的质量，即可求出生成氢气 机高分子化合物指相对分子质量很大，可以达到几 万到几十万，甚至几百万或更大的有机化合物，青 的质量，过程见答案。(2)AH和H2O反应生成 蒿素不属于有机高分子化合物。 AI(OH)3和H2;A1H中氢元素的质量分数为 6.D解析：本题考查化学式的意义，有关化学式的计 ×100%=10%。3)多孔AL,0,的表面有很多 算。由结构图可知，乙醚的化学式为C,H。O。乙醚中 小孔，接触面积更大，可以容纳更多a-Fe,吸附气 碳、氢、氧三种元素的质量比为(12×4)：(1×10)： 体的能力更强，有利于化学反应进行；当AlO3的 (16×1)=24:5：8,因此氢元素的质量分数最小， 含量过多时，出口处NH含量下降，推测是Al2O A错误；1个乙醚分子由4个碳原子、10个氢原子和 吸附了生成的NH,导致吸附的aFe减少，使得 1个氧原子构成，B错误；相对分子质量是一个比 -Fe的表面积变小，催化能力降低。 值，单位为“1”，常省略不写，C错误；乙醚能用作麻 醉剂，抑制中枢神经系统，因此在医用时应严格控 B6 泰州市姜堰区2025年春学期九年级 制用量，D正确。 第一次学情调查化学试题 7.D解析：本题考查元素的化合价。铜和浓硝酸的 1.A解析：本题考查化学与环境保护。火力发电需 反应中，铜元素的化合价由0升高到十2，氮元素的 要燃烧大量煤炭，会释放出较多二氧化碳，不符合 化合价由十5降低到+4，因此该反应属于氧化还原 “节能低碳”的理念。 反应。 2.D解析：本题考查二氧化碳的实验室制法，化学实 8.B解析：本题考查浓硫酸、氧化钙和氢氧化钙的性 验基本操作。加入大理石时，应该先把锥形瓶横放， 质，质量守恒定律，电解水实验。浓硫酸具有强烈的 把大理石放入锥形瓶瓶口，再把锥形瓶慢慢地竖立 吸水性，可以吸收苹果块中的水分，使苹果块变得 起来，使大理石缓缓地滑到锥形瓶的底部，以免打破 干瘪，A错误：氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减 锥形瓶，A错误；取用稀盐酸时，细口瓶的瓶塞应倒 小，生石灰与水反应放出热量，饱和石灰水中氢氧 放在实验台上，胶头滴管应保持橡胶帽在上，不要平 化钙的溶解度减小，有固体析出，溶液变浑浊，B正 放或倒置，防止液体倒流，污染试剂或腐蚀橡胶帽， 确；干燥的烧杯内壁出现水珠，说明蜡烛燃烧生成 B错误：使用长颈漏斗制取气体时，应保证长颈漏斗 水，由于蜡烛燃烧时消耗氧气，因此通过水的生成 的下端管口伸入液面以下，防止生成的气体从长颈 只能判断蜡烛中含有氢元素，C错误；电解水时，正 漏斗逸出，C错误；二氧化碳验满的方法是将燃着的 极产生氧气，负极产生氢气，氧气和氢气的体积比 117 约为1：2，故a管中得到的是氢气，氢气的产生速 13.C解析：本题考查常见物质的性质。浓氨水具有 率比氧气快，D错误。 挥发性，与氢氧化钠固体接触后，氢氧化钠固体溶 9.A解析：本题考查金属活动性。导电性属于金属 解放出热量，加快了氨气的挥发，A正确；氨气具有 的物理性质，不能用金属活动性解释，A符合题意； 可燃性，加热前须排净装置中的空气，防止混合气 配制波尔多液需要用硫酸铜，铁的金属活动性比铜 体加热时发生爆炸，B正确；为了使氨气能与氧化 强，能把铜从硫酸铜溶液中置换出来，B不符合题 铁充分反应，应控制氨气的通人速率，C错误；氨气 意；铁的金属活动性比铜强，相同条件下，铁更容易 极易溶于水、氮气难溶于水，装置丁可以溶解吸收 被腐蚀，C不符合题意；铝的金属活动性比铜强，能 氨气，同时将水排出，使氮气收集在瓶中，D正确。 把铜从硫酸铜溶液中置换出来，D不符合题意。 14.C解析：本题考查催化剂，溶液的酸碱度，化学反 10.B解析：本题考查物质间的转化。CH,在氧气充 应过程中的能量转化形式，化学方程式的书写。 足时，完全燃烧，生成CO2,而在氧气不充足时，不完 CuO是该反应的催化剂，其质量在反应前后不变， 全燃烧，生成CO,A不符合题意；BaCl2不能和CO2 不需要补充，A错误；电池启动后，利用血液中的葡 反应，B符合题意；Fe+2HCl一FeCl,+H↑， 萄糖发电，将其转化为酸性物质葡萄糖酸，血液的 C不符合题意；2H2SO,+O2—2HSO,D不符合 酸性逐渐增强，pH逐渐变小，B错误；电池是一种 题意。 把化学能转化为电能的装置，C正确；选项中的化 11.D解析：本题考查元素的化合价，物质的分类。 学方程式没有配平，等号两边氧原子的数目不相 甲点对应物质属于单质，是N2,在空气中含量最 等，D错误 高，A正确：乙点对应物质属于氧化物，其中氮元素 15.(1)①乳化②调大蛋白质食醋（或白醋，柠檬 的化合价为十2，是NO,B正确；丁点对应物质属 汁等)(2)温度升高，氧气的溶解度变小相同条 于碱，其中氮元素的化合价为一3，是NH·HO, 件下（或相同质量时），CaO,持续供氧时间更长（或 C正确；丙点对应物质属于酸，其中氮元素的化合 产生的氧气更多)(3)①氟塑料铝合金耐腐蚀 价为十5，是HNO3,可以与NH·H2O反应生成 (或硬度大)Ga+②Mg0解：设12.5kg石英 NHNO,,NHNO,属于氮肥，D错误。 砂中SiO2的质量为x。 12.D解析：本题考查实验方案的设计与评价，物质 SiO,十4Mg商温Mg,Si+2Mg0 的除杂和鉴别。CO2、HCI都能与NaOH反应，不 60 76 符合除杂原则，A不符合题意；CuSO,、H2SO都 15.2kg 能与Ba(OH)2反应，且都生成沉淀，不易控制用 60 量，B不符合题意：将组内三种溶液互相滴加时，生 7615.2kg 成白色沉淀的是K,C),和CaCl,溶液，无明显实 x=12.0kg 验现象的是NaNO,溶液，不用其他试剂无法区分 K2CO3和CaCl2溶液，C不符合题意；硬水中含有 S0.的质量分数为×100%=96% 较多可溶性钙、镁化合物，与肥皂水混合振荡后产 答：石英砂中SiO2的质量分数为96%。 生的浮渣较多，泡沫较少，软水中不含或含有较少 解析：本题考查乳化作用，完全燃烧与不完全燃烧， 可溶性钙、镁化合物，与肥皂水混合振荡后产生的 人体所需的营养物质，中和反应的应用，影响气体 浮渣较少，泡沫较多，因此可以根据加肥皂水振荡 溶解性的因素，常见材料的分类，合金的性质，原子 后的现象，鉴别硬水和软水，D正确。 结构示意图，质量守恒定律，有关化学方程式的计 118 算。(1)①洗洁精中含有乳化剂，能对油污产生乳 平稳的气流。(2)根据反应物的状态和反应条件， 化作用，去除餐具上的油污。②燃料燃烧时火焰发 应选择固液加热型的发生装置B;二氧化锰和浓硫 红、锅底被熏黑，这是燃料不完全燃烧的表现，此时 酸在加热条件下反应生成硫酸锰、氧气和水。 应调大空气进口，提供充足的氧气，使燃料能充分 (3)应将氧气从a导管口通入，经过水，从b导管口 燃烧；虾仁中富含的营养物质主要为蛋白质；可以 排出供病人吸入；氧气经过水，能增加湿度，也可以 利用厨房中的酸性物质，如食醋、白醋等，与碱性皂 通过观察水中导管口冒出气泡的快慢来判断氧气 角素发生中和反应，从而减少皮肤上皂角素的含 输出的速率。(4)关闭分液漏斗活塞后，整个装置 量。(2)当压强不变时，随着温度的升高，气体的溶解 成为一个密闭体系，这时向外拉动注射器活塞，若 能力减弱；对比两条曲线可知，过氧化钠和过氧化钙 装置不漏气，松开手后，注射器活塞会回到原来的 在质量相等的条件下，过氧化钙产生的氧气更多，能 位置。(5)锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气；锌和 维持较长时间的供氧，增氧效果更好。(3)①合成材 硫酸的反应是放热反应，在0一1s时间段内，溶液 料主要包括塑料、合成纤维和合成橡胶，故氟塑料 的温度逐渐升高、硫酸溶液的浓度也比较大，两个 属于合成材料：与纯铝相比，铝合金具有硬度大、抗 因素加快了反应速率：随着反应的进行，硫酸溶液 腐蚀能力强的特点，故面板应使用铝合金；镓原子 的浓度逐渐下降，虽然装置内的温度还在上升，但 的最外层有3个电子，在化学反应中容易失去3个 是反应物浓度的变化对反应速率的影响更大，导 电子形成G+。②根据质量守恒定律，化学反应 致反应速率总体减慢。(6)H,SO,和I,既是反应 前后原子的种类和数目均不变，推知X的化学式 物也是生成物，在流程中可以循环使用：产品室中， 为MgO;根据题中所给化学方程式，代入硅化镁的 HI转化为1和H2,是由一种反应物生成两种其 质量，即可求出参加反应的SO2的质量，再用 他物质的反应，属于分解反应。 SO,的质量除以石英砂的质量，就可算出石英砂 17.(1)①蒸发（或蒸发结晶）②B(2)①过滤 中SiO2的质量分数，过程见答案。 Ba(OH)2溶液、NaCO,溶液②取少量滤液C于 16.(1)2KMn0,△K,Mn0.+MnO,+0,能控 试管中，先加入足量的BaCl,[或CaCl,、Ba(NO,)2、 制液体滴加的速率，获得平稳的气流D,因为氧 Ca(NO)2]溶液至不再产生沉淀，静置后，取上层 气的密度比空气大且不与空气中的成分发生反应 清液加入酚酞溶液（或MgCL2、CuSO,、FeCL,等溶 (或F,因为氧气不易溶于水且不与水发生反应) 液，答案合理即可)，溶液变红（或产生沉淀） (2)B2Mn0,+2H,S0,(浓)△2MmS0,+ (3)①加快NaCI固体溶解②量取水时仰视读数 (或NaCI固体不纯，溶解时有部分固体洒落在烧 2H2O十O2个(3)a观察氧气输出的速率（或润 杯外面，烧杯中本就有水等，答案合理即可) 湿氧气)(4)注射器活塞回到原刻度（或复位） (5)Zn十H2SO4—ZnSO,十H2◆反应放热，反 (④O2NaC1+2H,0通电2NaOH+H,++CL,* 应速率加快，硫酸浓度降低，反应速率减慢，后者影 ②溶液先变为红色后褪色（或溶液先变为红色，后 响更大(6)HSO、L2分解解析：本题考查常 变为无色)③NaClO+HCI-NaCI+HClO 见气体的实验室制法，化学方程式的书写，影响化 解析：本题考查物质的结晶方法，常见酸、碱、盐的 学反应速率的因素，化学反应基本类型。(1)高锰 化学性质，物质的除杂，一定溶质质量分数的溶液 酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和 的配制，化学方程式的书写。(1)①“晒结浮白”是 氧气；使用分液漏斗能控制液体的滴加速率，获得 在阳光暴晒的条件下，海水中的水不断汽化，逐渐 119 析出白色的盐，该过程类似于实验室中的蒸发结 逐渐褪色。③复分解反应是两种化合物相互交换 晶。②用“花水”冲洗粗盐，可以溶解海盐表面的 成分，生成另外两种化合物的反应，由此推知 MgCl2,但不会溶解海盐中的NaCl,则“花水”应为 NaClO和稀盐酸反应生成NaCI和HClO NaCI饱和溶液。(2)①操作I是将难溶性固体与 18.(1)稀盐酸将镁渣粉碎（或搅拌，适当提高酸的浓 液体分离，即过滤；要除去NaCI中少量的Na2SO, 度，适当提高反应温度)(2)Fe(OH)3、Al(OH) 和MgSO,因为SO?可以和Ba+结合产生BaSO 10.9≤pH<11.3Ca2+(3)①Mg(OH)Cl 沉淀，Mg+可以和OH结合产生Mg(OH):沉淀， 527~554℃ MgO+HC1↑②MgCl2·6H2O晶 所以应先加入过量的Ba(OH)2溶液（试剂A),试剂 体受热易分解（或防止MgC1,·6H2O分解，导致 B的作用是除去过量的Ba(OH)2,Ba+可以和 产品不纯)解析：本题考查工业流程图的分析，物 CO结合产生BaCO,沉淀，且不能引入新的杂质 质间的转化，化学方程式的书写。(1)该工艺流程 阳离子，故试剂B应是NaCO,溶液。②依次加人 为制取MgCl。·6H,O,为不引入新的杂质离子，应 稍过量的Ba(OH)2溶液和NaCO,溶液后，所得 加入稀盐酸溶解镁渣；增大反应物之间的接触面 滤液C中的溶质为NaCl、NaOH和Na2CO,故应 积、升高温度、提高反应物的浓度等，都可以加快化 设计方案检验NaOH和NaCO3,因为NaCO,水 学反应速率。(2)镁渣与足量的稀盐酸反应后，所 溶液呈碱性，会影响对NaOH的检验，故应先检验 得溶液中含有MgCL2、CaC、AICl和FeCL,加入 并除去NaCO,后，再检验NaOH。综上所述，应 Ca(OH),并调节溶液pH=5,结合资料中氢氧化物 先向滤液C中加入足量的含有Ca+或Ba+的盐溶 沉淀时的pH范围，可以判断溶液中的FeCL,和 液，观察是否有白色沉淀生成，此处不能加入酸溶 AICl已经完全转化为Fe(OH),和Al(OH)a沉 液，因为酸溶液会和NaOH反应，影响对NaOH的 淀，故滤渣1的主要成分是Fe(OH)3、AI(OH)3; 检验，也不能加入Ca(OH)2或Ba(OH)2溶液，因 滤液1中的溶质为MgCL、CaCl,要使MgC2完全转 为它们能和NaCO,反应生成NaOH,也会影响对 化为Mg(OH),沉淀，又不能让Ca(OH)2开始沉淀， NaOH的检验；待沉淀完全后，静置，取上层清液 故需要调节溶液pH的范围为10.9≤pH<11.3:综 加入无色酚酞溶液，观察溶液是否变为红色，也可 上分析，滤液2中的溶质为CaC2,故阳离子为 以加入含Mg+、Cu+、Fe3+的盐溶液，观察是否有 Ca+。(3)①根据质量守恒定律，化学反应前后元 对应颜色的沉淀生成。(3)①溶解时用玻璃棒搅 素的种类和质量均不变，Mg()H)Cl完全分解后生 拌，可以加快NaCl的溶解，使NaCI快速充分溶解。 成的白色固体中镁元素的质量等于MgCl2·6HO ②配制的溶液溶质质量分数偏小，若从溶质质量偏 中镁元素的质量，则0.40g白色固体中镁元素的质 小的角度分析，可能是NaCl固体不纯，或将NaCI固 量为2.03g× 体转移到烧杯中时，有部分NaC洒落在烧杯外等； （器×100%）=0,24g,氧元素的质 若从溶剂质量偏大的角度分析，可能是量取水时仰 量为0.40g-0.24g=0.16g,白色固体中镁原子和氧 视读数，或烧杯内原本就有水等。(4)①NaC1和 原子的个数比为°，24g:016g=1:1,故白色固体为 24 16 H2O在通电条件下反应生成NaOH、C2和H2。 MgO,有刺激性气味的气体为HCl。②MgCL·6HO ②因为消毒液具有碱性和漂白性，而且与酚酞溶 在加热条件下容易发生化学变化，故该晶体应在低温 液作用时，消毒液碱性起效快、漂白性起效稍慢，故 环境下进行干燥。 向消毒液中滴加酚酞溶液时，溶液会先变红色，后 120