化学（山西卷）学易金卷：2026年中考考前最后一卷

2026年中考考前最后一卷（山西专用) 化学·答题卡 姓 名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1.答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填： 缺考标记 口 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 违纪标记 ✉ 2.选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5mm黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效：在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂■ 4. 保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破 错误填涂[×1【1【/ 第I卷（请用2B铅笔填涂） 一、 单项选择题：本题共10小题。每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中， 只有一项是符合题目要求的。 1.A1[B1[CJ[D] 6.A][B1[C][D1 2.A1[B1[CI[D] 7[A][B][C][D] 3.[A][B][C][D] 8.A][B][C]ID] 4.[A1[B1[C1[D] 9.A][B1[C1[D] 5.AJ[B1[C1[D1 10.[A][B][C][D] 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 二、生活、生产应用题（本大题共2个小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，共16 分) 11.(10分)(1) (2) (3) (4) 12.(6分)(1) (2) (3) (4) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 三、科普阅读题（本大题共1个小题，每空1分，共7分） 13.(7分)(1) (2) (3) (4) (5) 四、物质组成与变化分析题（本大题共1个小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，共6 分) 14.(6分)(1) (2) (3) (4) 五、定量分析题（本大题共1个小题。(1）1分，（2)5分，共6分) 15.(6分)(1) (2) 六、实验探究题（本大题共2个小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，共15分） 16.(6分)(1) （2) (3) 17.(9分)(1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 2026年中考考前最后一卷（山西专用） 化 学 （考试时间：60分钟 试卷满分：70分） 注意事项： 1．本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Cl：35.5 Ca：40 一、单项选择题：本题共10小题。每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．【关注健康】为落实《儿童青少年“五健”促进行动计划》的体重管理要求，助力青少年健康成长，下列说法结合化学知识分析不合理的是 A．主食粗细搭配 B．荤素搭配，营养均衡才是王道 C．远离“三高”食物 D．多喝果汁代替吃水果 【答案】D 【解析】A. 主食粗细搭配可均衡摄入糖类、膳食纤维等营养素，做法合理； B. 荤素搭配能保证蛋白质、维生素、油脂等各类营养素均衡摄入，符合合理膳食要求，做法合理； C. “三高”指高盐、高糖、高脂，过量摄入不利于身体健康，远离此类食物，做法合理； D. 果汁制作过程中会损失水果中的膳食纤维及部分维生素，多数还添加额外糖分，无法替代新鲜水果的营养价值，做法不合理。 2．2026年世界卫生日主题为“携手共促健康，坚定支持科学”。下列做法与该主题相符的是 A．为预防甲状腺肿大，在食盐中添加大量碘元素 B．在制作面包时添加适量碳酸氢钠，使面包松软可口 C．硬水中含有较多无机盐，长期饮用有益于人体健康 D．为避免浪费，用霉变花生压榨花生油 【答案】B 【解析】A、人体对碘元素的需求量较低，食盐中大量添加碘元素会造成碘摄入过量，同样危害人体健康，做法错误。 B、碳酸氢钠受热易分解生成二氧化碳，也可与面团发酵产生的酸反应生成二氧化碳，适量添加能使面包松软可口，符合食品安全要求，做法正确。 C、长期饮用硬水会提升患结石类疾病的风险，不利于人体健康，做法错误。 D、霉变花生中含有有毒的黄曲霉毒素，不可用于压榨花生油，做法错误。 3．因其光学性能优异、极端条件下物理和化学性能稳定等优点，被广泛应用在航空航天、电子通信和光学领域。中F的化合价为 A．+1 B．-1 C．-2 D．-4 【答案】B 【解析】中镁元素化合价为+2价，设F的化合价为x，根据“化合物中各元素化合价代数和为零”，则+2+2x=0，解得x=-1，故选B。 4．第15届全国运动会秉持“绿色全运”理念，在赛事筹备中广泛应用环保材料。下列全运会使用的材料中，属于合成材料的是 A．吉祥物毛绒玩具使用的聚酯纤维 B．场馆建设中使用的钢筋混凝土 C．奖牌使用的再生金属合金 D．工作人员服装使用的天然棉麻面料 【答案】A 【解析】A、聚酯纤维属于合成纤维，属于合成材料； B、钢筋混凝土是由金属材料、无机非金属材料等复合而成，属于复合材料； C、再生金属合金属于金属材料； D、天然棉麻是天然存在的有机高分子材料，不属于合成材料。 5．我国科学家进行了如图所示的碳循环研究，使CO2转化为淀粉。下列说法错误的是 A．淀粉属于糖类，在一定条件下能与水反应生成葡萄糖 B．葡萄糖也可以转化为纤维素，纤维素属于糖类 C．通过该循环可以充分利用化学物质，减少温室效应 D．CO转化成乙酸（CH3COOH）过程中未发生化合价的变化 【答案】D 【解析】A、正确。 B、葡萄糖是纤维素的基本组成单位，在特定条件下可以聚合生成纤维素；纤维素属于多糖，是糖类的一种，说法正确。 C、该循环可消耗温室气体，能减少温室效应，同时实现化学物质的循环充分利用，说法正确。 D、中元素化合价为+2价，乙酸中元素平均化合价为0价，反应前后元素化合价发生改变，说法错误。 6．【航天情境】2026年3月，液体火箭总装及试验基地落地安庆高铁新区，该基地旨在打造集研发、制造、孵化于一体的航空航天产业集群。常见火箭燃料有固体燃料和液体燃料。采用固体燃料时，通常以端羟基聚丁二烯（HTPB）作为粘合剂，以高氯酸铵作为氧化剂，并添加铝粉作为金属燃烧剂以提升能量、采用液体燃料时，常用偏二甲肼（）或甲基肼（）作为燃烧剂，以四氧化二氮（）作为氧化剂。元素周期表中铝元素的信息如图。下列说法正确的是 A．铝离子的符号为 B．铝原子的最外层电子数为13 C．铝原子的中子数为13 D．铝的相对原子质量为26.98 g 【答案】A 【解析】A、根据元素周期表的信息可知，左上角的数字表示原子序数，则铝的原子序数为13，原子中原子序数=质子数=核外电子数，所以铝原子的核外电子数为13，铝离子是铝原子失去3个电子形成的，其离子符号为，故选项说法正确。 B、铝原子核外电子数为13，电子排布为2、8、3，最外层电子数为3，故选项说法不正确。 C、铝原子的质子数为13；元素名称下方的数字表示相对原子质量，则铝的相对原子质量为26.98，中子数≈相对原子质量-质子数≈26.98-13≈14，故选项说法不正确。 D、根据元素周期表的信息可知，元素名称下方的数字表示相对原子质量，则铝的相对原子质量为26.98，单位是“1”，不是“g”，故选项说法不正确。 故选A。 7．暮春时节，东营孤岛万亩槐林迎来盛花期，漫山遍野的槐花香气扑鼻。槐花中含有的芦丁(C27H30O16)是一种天然抗氧化成分，也是槐花蜜风味独特的核心原因。下列说法错误的是 A．槐花香气扑鼻说明分子总在不停运动 B．芦丁属于有机化合物 C．芦丁中氢元素的质量分数最小 D．每个芦丁分子中含有8个氧分子 【答案】D 【解析】A、槐花香气能扩散到空气中，是分子在不停运动的结果，正确。 B、芦丁含有碳元素，符合有机化合物的定义，正确。 C、芦丁中C、H、O元素的质量比为，氢元素的质量最小，因此氢元素质量分数最小，正确。 D、分子由原子构成，每个芦丁分子中含有16个氧原子，不存在氧分子，错误。 8．甲酸（HCOOH）是常见的化工原料，通常存在于蜂类、某些蚁类和毛虫的分泌物中，故又名“蚁酸”。如图所示是制备甲酸的微观示意图。下列说法不正确的是 A．反应前后原子和分子的数目均不变 B．该反应有利于实现“碳中和” C．生活中被蚊虫叮咬，可涂肥皂水缓解肿痛 D．两种反应物的化学计量数之比为 【答案】A 【分析】由图可知，该反应为二氧化碳和水在通电的条件下反应生成甲酸和氧气，该反应的化学方程式为：。 【解析】A、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，由化学方程式可知，化学反应前后分子的数目发生了改变，反应前是4个，反应后是3个，错误； B、该反应消耗了二氧化碳，可以减少大气中二氧化碳的含量，有利于实现“碳中和”，正确； C、蚊虫叮咬分泌的蚁酸呈酸性，肥皂水呈弱碱性，二者可发生中和反应，能缓解肿痛，正确； D、由化学方程式可知，反应物二氧化碳和水的化学计量数之比为：2:2=1:1，正确。 9．工业上用锌渣与稀盐酸反应制取少量氢气的流程如下图所示，以下分析正确的是 A．控制温度防止盐酸挥发 B．操作①名称是结晶 C．最终得到的溶液呈中性 D．氢气可以支持燃烧 【答案】A 【解析】A、盐酸易挥发，温度过高会加速盐酸挥发，控制温度在40-60℃的目的是防止盐酸挥发，故选项分析正确； B、操作①的作用是分离固体和液体，该操作是过滤，不是结晶，故选项分析错误； C、流程中加入的是过量稀盐酸，反应后盐酸有剩余，最终溶液呈酸性，不是中性，故选项分析错误； D、氢气具有可燃性，不能支持燃烧，故选项分析错误。 故选：A。 10．如图所示，向“清水”中依次加入足量的不同试剂，出现三重魔法变幻。下列说法错误的是 A．“牛奶”中的白色浑浊物可能是CaCO3 B．试剂B可能是稀盐酸 C．“汽水”中产生的气体是CO2 D．试剂C是无色酚酞溶液 【答案】D 【解析】A、步骤1加入试剂A产生白色浑浊，若A为氢氧化钙，可与碳酸钠反应生成CaCO3白色沉淀和氢氧化钠，对应“牛奶”，故选项说法正确； B、步骤2加入试剂B产生大量气泡，若B为稀盐酸，稀盐酸先与氢氧化钠反应，再与碳酸钙反应生成CO2气体，对应“汽水”，故选项说法正确； C、根据B选项可知，若B为稀盐酸，碳酸钙与稀盐酸反应生成CO2气体，“汽水”中产生的气体是CO2，故选项说法正确； D、 要产生CO2气体，说明加入的酸足量，反应后溶液呈酸性或中性，无色酚酞在酸性、中性溶液中均不变色，无法得到红色“红酒”，因此试剂C不可能是无色酚酞，故选项说法错误。 故选：D。 二、生活、生产应用题（本大题共2个小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，共16分） 【关注能源】 11．（10分）能源安全是关系国家经济社会发展的全局性、战略性问题，对人民生活改善、社会长治久安至关重要。能源生产、储运、消费等环节是一项多维度、多层次的系统工程。请分析图文信息，回答相关问题。 （1）图1是天然气管道建设。西气东输管道系统是我国覆盖范围最广的天然气管道，总长度超过2万千米。天然气主要成分的名称是________。压气站是装有天然气增压设备的站场，从微观的角度解释，天然气发生的主要改变是________。 （2）图2是渤海油田。渤海油田2025年年产油气当量突破4000万吨，稳居全国第一大原油生产基地，海上能源堡垒作用日益凸显。原油是海底开采出来的________；对其加热，利用各成分的________不同进行分离，可得到多种燃料如________（写一种）。 （3）图3是海上风电机组。2026年1月，全球首台20兆瓦海上风电机组在福建海域完成吊装。此次吊装的机组位于离岸超过30千米，水深超40米的海域。机组所选优质钢材应具备的性能是________，钢铁厂用赤铁矿冶炼时主要发生反应的化学方程式是________。 （4）2025年，我国风电、光电（太阳能发电）合计装机容量历史性超过火电。新能源不仅能够保障我国能源安全，还能有力推动绿色低碳转型进程。燃煤发1度电会排放0.99千克二氧化碳，相当于________千克碳。燃煤还会污染大气，常见气体污染物有________。 【答案】（1）甲烷 分子间的间隔变小 （2）石油 沸点 柴油（合理即可） （3）硬度大（或耐腐蚀，合理即可） （4）0.27 CO（合理即可） 【解析】（1）天然气主要成分为甲烷；对天然气增压时气体体积缩小，分子本身不变，仅分子之间的间隔减小，属于物理变化。 （2）原油含有多种烃类物质，属于混合物；石油分馏是利用各组分沸点差异分离的物理过程，可得到汽油、柴油等燃料产品。 （3）海上高盐潮湿环境要求钢材具备抗腐蚀性好、强度高的性能；赤铁矿主要成分为，高炉炼铁时一氧化碳在高温下还原氧化铁生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式略。 （4）0.99kg二氧化碳中碳元素质量为；煤燃烧时会生成二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳等气态大气污染物。 【关注生产实际】 12．（6分）发展新能源是推进生态文明建设的重要任务。甲醇（）是一种理想新能源，“液态阳光甲醇”合成技术如图所示。 （1）下列属于新能源的是________（填序号）。 A．生物质能 B．汽油 C．天然气 D．可燃冰 （2）“电解装置”中实现了能量转化，将电能转化为______能。一定条件下，“合成装置”中生成甲醇的化学方程式为_____。 （3）相较于传统化石燃料，甲醇燃料的优点有________（写出一点）。 （4）在“甲烷燃烧”实验中不涉及的图标是________（填序号）。 A． B． C． D． 【答案】（1）AD （2）化学 （3）燃烧产物无污染（或可降低碳排放，合理即可） （4）BC 【解析】（1）汽油、天然气属于传统化石能源，生物质能、可燃冰属于新能源范畴。 （2）电解水过程将电能转化为化学能储存在生成的物质中；合成装置中反应物为CO2和H2，生成物为CH3OH和H2O， 化学方程式为。 （3）甲醇燃烧只生成二氧化碳和水，无硫化物等有害污染物排放，还可消耗二氧化碳合成，有利于减少碳排放。 （4）A为护目镜标识、B为锐器标识、C为用电标识，D为实验后洗手标识，甲烷燃烧实验无需用电和注意锐器，不会涉及注意锐器和触电危险。 三、科普阅读题（本大题共1个小题，每空1分，共7分） 13．（7分）阅读分析，解答问题。 藏在生活里的“科学魔法”——同位素 化学世界里有群“长得像”却不一样重的“多胞胎”——同位素，它们属于同一种元素，质子数相同，但中子数不同，比如氢元素有氕(H-1)、氘(H-2)、氚(H-3)三种同位素，它们的质子数都是1，相对原子质量却分别是1、2、3。 同位素是守护健康的“隐形卫士”，比如常见的幽门螺杆菌测试，就离不开它的帮忙。这种细菌会引发胃病，而C-13同位素就是检测它的“探测器”。检测原理如下图所示，受检者空腹服下带有同位素标记的C-13尿素胶囊，30分钟后将呼出气体吹入集气袋中检测。如果胃里有幽门螺杆菌，其产生的尿素酶就能迅速将尿素[CO(NH2)2]在水溶液中转化为氨气(NH3)和带标记的CO2，氨气与胃里的H+进一步结合，产生的CO2则通过血液运输进入肺排出体外，被收集后即可在仪器上检测。 在考古领域，同位素更是“时光侦探”，考古学家常用C-14同位素来测定文物年代，活着的动植物会不断吸收碳元素，体内C-12和C-14的比例是固定的；一旦死亡，就不再吸收新的C-14，而C-14会慢慢衰变，每过5730年就减少一半。通过测量文物中两种碳同位素的比例，就能算出它们的“年龄”，帮我们揭开古代文明的神秘面纱。 结合文中信息，回答以下问题： （1）幽门螺杆菌测试中使用的C-13，其质子数为6，则它的中子数是___________，C-13和C-14属于同种元素的原因是___________。 （2）在幽门螺杆菌测试中，在尿素酶的催化作用下，尿素发生反应的化学方程式为___________。 （3）当生物死亡后，体内C-14会变少的原因是___________。 （4）C-13尿素呼气试验中，产生的带标记CO₂通过______运输进入肺，最终排出体外被检测。 （5）下列说法正确的有___________。 a．氕、氘、氚相对原子质量不同，实际原子质量也不同 b．由图可知，感染者服用尿素胶囊后，胃液中产生的阳离子是 c．某文物样品中，C-14的剩余量为初始量的，则该样品距今约5730年 【答案】（1）7 质子数相同/核电荷数相同 （2） （3）生物死亡后不再吸收新的C-14，且C-14会不断衰变减少 （4）血液（血清） （5）ab 【解析】（1）原子的相对原子质量≈质子数+中子数，C-13的相对原子质量为13，质子数为6，因此中子数=13-6=7。因为C-13和C-14原子核内质子数都为6，所以属于同种元素。 （2）水溶液中，在尿素酶催化作用下，尿素和水反应生成氨气和二氧化碳，配平后得到对应化学方程式。 （3）略。 （4）a、相对原子质量是原子的质量与C-12原子质量的的比值，因此原子实际质量与相对原子质量成正比，正确； b、氨气和胃液中的结合生成，正确； c、C-14半衰期为5730年，剩余量为初始1/4时，说明经过了2个半衰期，距今约年，错误。 四、物质组成与变化分析题（本大题共1个小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，共6分） 14．（6分）以典型物质为核心构建知识网络，是我们全面认识物质的有效途径。同学们在小组合作学习中，对物质和氢氧化钠的相关问题进行了梳理。联系实际，解决问题。 （1）物质A是_____，A的浓溶液需要密封保存的原因是_____． （2）A与铁钉发生反应的化学方程式为_____。 （3）氢氧化钠固体在空气中吸水后的热量变化为_____（填“放热”或“吸热”）。 （4）氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应的实验现象是_____。 【答案】（1）盐酸/HCl 浓盐酸具有挥发性 （2） （3）放热 （4）溶液由蓝色逐渐变为无色，溶液中产生蓝色絮状沉淀 【解析】（1）由 “胃液中有 A，可促进消化” 胃液中含有可促进消化的酸是盐酸，可知，A 是盐酸（HCl）。 浓盐酸会挥发出氯化氢气体，所以需要密封保存。 （2）盐酸与铁反应生成氯化亚铁和氢气，化学方程式为： （3）氢氧化钠固体溶于水时会放热，这是典型的溶解放热现象。 （4）氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应，溶液由蓝色逐渐变为无色，溶液中产生蓝色絮状沉淀（氢氧化铜）。 五、定量分析题（本大题共1个小题。（1）1分，（2）5分，共6分） 15．（6分）鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，其他成分不含钙且不与盐酸反应。现测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量，取20g鸡蛋壳进行实验，实验过程如图。回答下列问题。 （1）用玻璃棒搅拌的目的是______。 （2）该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为多少？ 【答案】（1）使鸡蛋壳和稀盐酸充分反应 （2）解：设碳酸钙质量为x。 鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数 答：该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为50%。 【解析】（1）玻璃棒搅拌可以使鸡蛋壳和稀盐酸充分反应，故填：使鸡蛋壳和稀盐酸充分反应。 六、实验探究题（本大题共2个小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，共15分） 16．（6分）探究“铁生锈的条件”。 （1）实验方法：取三支大小相同铁钉，分别放入①②③试管中。使三支铁钉所处环境如图所示。铁钉放入试管前需要进行的操作是______。 实验现象：一段时间后，_____(填序号)试管中铁钉生锈了。 实验分析：①②对比可得出铁生锈的条件需要有氧气参与。____(填序号)对比可得出铁生锈的条件需要有水参与。 实验结论：铁在有水、有氧气的条件下生锈。 【问题与思考】 （2）实验后铁钉要及时回收节约金属资源。用赤铁矿炼铁化学方程式为______。 （3）防止铁制品生锈的方法有(写一种)______。 【答案】（1）用砂纸打磨 ① ①③ （2） （3）刷漆（合理即可） 【解析】（1）铁钉表面有铁锈或污物，进行实验之前需要用砂纸打磨，去除铁锈或污物； 铁的锈蚀主要是铁与空气中的氧气、水蒸气等物质发生化学反应的结果。试管①中的铁钉同时与水和氧气接触，试管②中的铁钉只与水接触，试管③中的铁钉只与氧气接触，因此一段时间后，试管①中的铁钉生锈了； 对比①②可得出铁生锈的条件需要有氧气参与，对比①③可得出铁生锈的条件需要有水参与； （2）高温下，赤铁矿中的氧化铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：； （3）铁制品在空气中生锈，实际上是铁与氧气和水共同作用的结果。生活中防止铁制品生锈的方法有很多，比如刷漆，刷漆可以隔绝铁与氧气和水的接触，从而防止生锈。 17．（9分）“垃圾的分类与回收利用”是跨学科实践活动的重要内容。同学们围绕我国垃圾焚烧发电技术开展项目式学习，并结合以下四项任务展开思考与探究。 任务一：认识垃圾焚烧“变废为能” 【查阅资料】从垃圾填埋到垃圾焚烧发电，我国垃圾处理方式持续迭代升级。垃圾焚烧发电作为一种减量化、无害化、资源化效果显著的处理技术，其战略地位日益凸显。 【构建模型】小组同学阅读分析垃圾焚烧项目，构建垃圾焚烧发电模型如下： 【小组讨论】 （1）垃圾填埋对土地资源造成的影响有________（写一条）。 （2）垃圾焚烧产生绿色电能，其能量转化方式是________。 任务二：探究垃圾焚烧烟气吸收方法 【调查访问】生活垃圾焚烧烟气中含有HCl、等有害气体。HCl极易溶于水，其水溶液为盐酸，HCl也是造成酸雨的污染物之一。 【提出问题】氢氧化钙能吸收HCl吗？ 【进行实验】小组同学利用如图装置设计方案并完成实验。 （3） 实验步骤 实验现象 实验结论 ①分别向盛有HCl气体的塑料瓶中，加入等量的水、澄清石灰水，立即旋紧瓶盖，振荡 ________ 氢氧化钙能吸收HCl ②分别取少量步骤①所得溶液于试管中，向其中加入几滴________ A瓶中溶液变红，B瓶中溶液呈蓝色 【反思评价】 （4）步骤①中B瓶中发生反应的化学方程式为________。 （5）有同学认为步骤②说明氢氧化钙不能吸收HCl，你认为该说法是否正确并说明理由：________。 任务三：追寻烟气吸收技术创新 【观察分析】 （6）高比表面积消石灰与普通消石灰相比，与气体的接触面积更大。科研工作者仍在不断探索，寻找脱除垃圾焚烧烟气中有害气体的更优物质。结合图示信息，可总结得出的相关信息：________。 任务四：挖掘垃圾焚烧“循环经济” 【调研访谈】 （7）越南河内朔山垃圾发电站是中国“绿色动力”赋能亚太地区的成功项目。该项目不仅实现了垃圾焚烧发电，还能将焚烧产生的废渣加工为无害化建筑材料。据此设想：垃圾发酵渗滤产生的废液，经净化处理后可用于________。 成果分享：生态是发展之基，环境是民生之要。从“垃圾围城”到“点废成金”，科技不仅正在让环境变得更美好，还为循环经济带来了全新的发展机遇。 【答案】（1）占用土地资源（合理即可） （2）化学能转化为电能（合理即可） （3）B瓶比A瓶更瘪 紫色石蕊溶液 （4） （5）不正确。步骤②中B瓶溶液呈蓝色，说明溶液显碱性，溶液中没有HCl （6）小苏打对、的吸收效率更高（合理即可） （7）城市洒水车用水（合理即可） 【解析】（1）垃圾填埋需要占用土地资源，垃圾中有害物质还会污染土壤、地下水（合理即可）。 （2） 略 （3）HCl被吸收后瓶内压强减小，澄清石灰水吸收HCl更多，压强减小更明显，因此B瓶变瘪程度更大； 根据现象"酸红碱蓝"，则加入的是紫色石蕊溶液。 （4）B瓶中是HCl和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，化学方程式略。 （5）B瓶反应后滴加石蕊试液呈蓝色，溶液显碱性，说明氢氧化钙过量，没有HCl，说法错误。 （6）根据柱状图可得出：不同吸收剂的吸收效率存在差异，图示中小苏打对、的吸收效率更高。 （7）废液净化后得到可利用的水资源，可用于城市洒水车用水等合理即可。 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年中考考前最后一卷（山西专用） 化学·参考答案 一、单项选择题：本题共10小题。每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 D B B A D A D A A D 二、生活、生产应用题（本大题共2个小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，共16分） 11．（10分）（1）甲烷 分子间的间隔变小 （2）石油 沸点 柴油（合理即可） （3）硬度大（或耐腐蚀，合理即可） （4）0.27 CO（合理即可） 12．（6分）（1）AD （2）化学 （3）燃烧产物无污染（或可降低碳排放，合理即可） （4）BC 三、科普阅读题（本大题共1个小题，每空1分，共7分） 13．（7分）（1）7 质子数相同/核电荷数相同 （2） （3）生物死亡后不再吸收新的C-14，且C-14会不断衰变减少 （4）血液（血清） （5）ab 四、物质组成与变化分析题（本大题共1个小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，共6分） 14．（6分）（1）盐酸/HCl 浓盐酸具有挥发性 （2） （3）放热 （4）溶液由蓝色逐渐变为无色，溶液中产生蓝色絮状沉淀 五、定量分析题（本大题共1个小题。（1）1分，（2）5分，共6分） 15．（6分）（1）使鸡蛋壳和稀盐酸充分反应 （2）4.4 （3）解：设碳酸钙质量为x。 鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数 答：该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为50%。 六、实验探究题（本大题共2个小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，共15分） 16．（6分）（1）用砂纸打磨 ① ①③ （2） （3）刷漆（合理即可） 17．（9分）（1）占用土地资源（合理即可） （2）化学能转化为电能（合理即可） （3）B瓶比A瓶更瘪 紫色石蕊溶液 （4） （5）不正确。步骤②中B瓶溶液呈蓝色，说明溶液显碱性，溶液中没有HCl （6）小苏打对、的吸收效率更高（合理即可） （7）城市洒水车用水（合理即可） / 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年中考考前最后一卷（山西专用） 化 学 （考试时间：60分钟 试卷满分：70分） 注意事项： 1．本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Cl：35.5 Ca：40 一、单项选择题：本题共10小题。每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．【关注健康】为落实《儿童青少年“五健”促进行动计划》的体重管理要求，助力青少年健康成长，下列说法结合化学知识分析不合理的是 A．主食粗细搭配 B．荤素搭配，营养均衡才是王道 C．远离“三高”食物 D．多喝果汁代替吃水果 2．2026年世界卫生日主题为“携手共促健康，坚定支持科学”。下列做法与该主题相符的是 A．为预防甲状腺肿大，在食盐中添加大量碘元素 B．在制作面包时添加适量碳酸氢钠，使面包松软可口 C．硬水中含有较多无机盐，长期饮用有益于人体健康 D．为避免浪费，用霉变花生压榨花生油 3．因其光学性能优异、极端条件下物理和化学性能稳定等优点，被广泛应用在航空航天、电子通信和光学领域。中F的化合价为 A．+1 B．-1 C．-2 D．-4 4．第15届全国运动会秉持“绿色全运”理念，在赛事筹备中广泛应用环保材料。下列全运会使用的材料中，属于合成材料的是 A．吉祥物毛绒玩具使用的聚酯纤维 B．场馆建设中使用的钢筋混凝土 C．奖牌使用的再生金属合金 D．工作人员服装使用的天然棉麻面料 5．我国科学家进行了如图所示的碳循环研究，使CO2转化为淀粉。下列说法错误的是 A．淀粉属于糖类，在一定条件下能与水反应生成葡萄糖 B．葡萄糖也可以转化为纤维素，纤维素属于糖类 C．通过该循环可以充分利用化学物质，减少温室效应 D．CO转化成乙酸（CH3COOH）过程中未发生化合价的变化 6．【航天情境】2026年3月，液体火箭总装及试验基地落地安庆高铁新区，该基地旨在打造集研发、制造、孵化于一体的航空航天产业集群。常见火箭燃料有固体燃料和液体燃料。采用固体燃料时，通常以端羟基聚丁二烯（HTPB）作为粘合剂，以高氯酸铵作为氧化剂，并添加铝粉作为金属燃烧剂以提升能量、采用液体燃料时，常用偏二甲肼（）或甲基肼（）作为燃烧剂，以四氧化二氮（）作为氧化剂。元素周期表中铝元素的信息如图。下列说法正确的是 A．铝离子的符号为 B．铝原子的最外层电子数为13 C．铝原子的中子数为13 D．铝的相对原子质量为26.98 g 7．暮春时节，东营孤岛万亩槐林迎来盛花期，漫山遍野的槐花香气扑鼻。槐花中含有的芦丁(C27H30O16)是一种天然抗氧化成分，也是槐花蜜风味独特的核心原因。下列说法错误的是 A．槐花香气扑鼻说明分子总在不停运动 B．芦丁属于有机化合物 C．芦丁中氢元素的质量分数最小 D．每个芦丁分子中含有8个氧分子 8．甲酸（HCOOH）是常见的化工原料，通常存在于蜂类、某些蚁类和毛虫的分泌物中，故又名“蚁酸”。如图所示是制备甲酸的微观示意图。下列说法不正确的是 A．反应前后原子和分子的数目均不变 B．该反应有利于实现“碳中和” C．生活中被蚊虫叮咬，可涂肥皂水缓解肿痛 D．两种反应物的化学计量数之比为 9．工业上用锌渣与稀盐酸反应制取少量氢气的流程如下图所示，以下分析正确的是 A．控制温度防止盐酸挥发 B．操作①名称是结晶 C．最终得到的溶液呈中性 D．氢气可以支持燃烧 10．如图所示，向“清水”中依次加入足量的不同试剂，出现三重魔法变幻。下列说法错误的是 A．“牛奶”中的白色浑浊物可能是CaCO3 B．试剂B可能是稀盐酸 C．“汽水”中产生的气体是CO2 D．试剂C是无色酚酞溶液 二、生活、生产应用题（本大题共2个小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，共16分） 【关注能源】 11．（10分）能源安全是关系国家经济社会发展的全局性、战略性问题，对人民生活改善、社会长治久安至关重要。能源生产、储运、消费等环节是一项多维度、多层次的系统工程。请分析图文信息，回答相关问题。 （1）图1是天然气管道建设。西气东输管道系统是我国覆盖范围最广的天然气管道，总长度超过2万千米。天然气主要成分的名称是________。压气站是装有天然气增压设备的站场，从微观的角度解释，天然气发生的主要改变是________。 （2）图2是渤海油田。渤海油田2025年年产油气当量突破4000万吨，稳居全国第一大原油生产基地，海上能源堡垒作用日益凸显。原油是海底开采出来的________；对其加热，利用各成分的________不同进行分离，可得到多种燃料如________（写一种）。 （3）图3是海上风电机组。2026年1月，全球首台20兆瓦海上风电机组在福建海域完成吊装。此次吊装的机组位于离岸超过30千米，水深超40米的海域。机组所选优质钢材应具备的性能是________，钢铁厂用赤铁矿冶炼时主要发生反应的化学方程式是________。 （4）2025年，我国风电、光电（太阳能发电）合计装机容量历史性超过火电。新能源不仅能够保障我国能源安全，还能有力推动绿色低碳转型进程。燃煤发1度电会排放0.99千克二氧化碳，相当于________千克碳。燃煤还会污染大气，常见气体污染物有________。 【关注生产实际】 12．（6分）发展新能源是推进生态文明建设的重要任务。甲醇（）是一种理想新能源，“液态阳光甲醇”合成技术如图所示。 （1）下列属于新能源的是________（填序号）。 A．生物质能 B．汽油 C．天然气 D．可燃冰 （2）“电解装置”中实现了能量转化，将电能转化为______能。一定条件下，“合成装置”中生成甲醇的化学方程式为_____。 （3）相较于传统化石燃料，甲醇燃料的优点有________（写出一点）。 （4）在“甲烷燃烧”实验中不涉及的图标是________（填序号）。 A． B． C． D． 三、科普阅读题（本大题共1个小题，每空1分，共7分） 13．（7分）阅读分析，解答问题。 藏在生活里的“科学魔法”——同位素 化学世界里有群“长得像”却不一样重的“多胞胎”——同位素，它们属于同一种元素，质子数相同，但中子数不同，比如氢元素有氕(H-1)、氘(H-2)、氚(H-3)三种同位素，它们的质子数都是1，相对原子质量却分别是1、2、3。 同位素是守护健康的“隐形卫士”，比如常见的幽门螺杆菌测试，就离不开它的帮忙。这种细菌会引发胃病，而C-13同位素就是检测它的“探测器”。检测原理如下图所示，受检者空腹服下带有同位素标记的C-13尿素胶囊，30分钟后将呼出气体吹入集气袋中检测。如果胃里有幽门螺杆菌，其产生的尿素酶就能迅速将尿素[CO(NH2)2]在水溶液中转化为氨气(NH3)和带标记的CO2，氨气与胃里的H+进一步结合，产生的CO2则通过血液运输进入肺排出体外，被收集后即可在仪器上检测。 在考古领域，同位素更是“时光侦探”，考古学家常用C-14同位素来测定文物年代，活着的动植物会不断吸收碳元素，体内C-12和C-14的比例是固定的；一旦死亡，就不再吸收新的C-14，而C-14会慢慢衰变，每过5730年就减少一半。通过测量文物中两种碳同位素的比例，就能算出它们的“年龄”，帮我们揭开古代文明的神秘面纱。 结合文中信息，回答以下问题： （1）幽门螺杆菌测试中使用的C-13，其质子数为6，则它的中子数是___________，C-13和C-14属于同种元素的原因是___________。 （2）在幽门螺杆菌测试中，在尿素酶的催化作用下，尿素发生反应的化学方程式为___________。 （3）当生物死亡后，体内C-14会变少的原因是___________。 （4）C-13尿素呼气试验中，产生的带标记CO₂通过______运输进入肺，最终排出体外被检测。 （5）下列说法正确的有___________。 a．氕、氘、氚相对原子质量不同，实际原子质量也不同 b．由图可知，感染者服用尿素胶囊后，胃液中产生的阳离子是 c．某文物样品中，C-14的剩余量为初始量的，则该样品距今约5730年 四、物质组成与变化分析题（本大题共1个小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，共6分） 14．（6分）以典型物质为核心构建知识网络，是我们全面认识物质的有效途径。同学们在小组合作学习中，对物质和氢氧化钠的相关问题进行了梳理。联系实际，解决问题。 （1）物质A是_____，A的浓溶液需要密封保存的原因是_____． （2）A与铁钉发生反应的化学方程式为_____。 （3）氢氧化钠固体在空气中吸水后的热量变化为_____（填“放热”或“吸热”）。 （4）氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应的实验现象是_____。 五、定量分析题（本大题共1个小题。（1）1分，（2）5分，共6分） 15．（6分）鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，其他成分不含钙且不与盐酸反应。现测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量，取20g鸡蛋壳进行实验，实验过程如图。回答下列问题。 （1）用玻璃棒搅拌的目的是______。 （2）该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为多少？ 六、实验探究题（本大题共2个小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，共15分） 16．（6分）探究“铁生锈的条件”。 （1）实验方法：取三支大小相同铁钉，分别放入①②③试管中。使三支铁钉所处环境如图所示。铁钉放入试管前需要进行的操作是______。 实验现象：一段时间后，_____(填序号)试管中铁钉生锈了。 实验分析：①②对比可得出铁生锈的条件需要有氧气参与。____(填序号)对比可得出铁生锈的条件需要有水参与。 实验结论：铁在有水、有氧气的条件下生锈。 【问题与思考】 （2）实验后铁钉要及时回收节约金属资源。用赤铁矿炼铁化学方程式为______。 （3）防止铁制品生锈的方法有(写一种)______。 17．（9分）“垃圾的分类与回收利用”是跨学科实践活动的重要内容。同学们围绕我国垃圾焚烧发电技术开展项目式学习，并结合以下四项任务展开思考与探究。 任务一：认识垃圾焚烧“变废为能” 【查阅资料】从垃圾填埋到垃圾焚烧发电，我国垃圾处理方式持续迭代升级。垃圾焚烧发电作为一种减量化、无害化、资源化效果显著的处理技术，其战略地位日益凸显。 【构建模型】小组同学阅读分析垃圾焚烧项目，构建垃圾焚烧发电模型如下： 【小组讨论】 （1）垃圾填埋对土地资源造成的影响有________（写一条）。 （2）垃圾焚烧产生绿色电能，其能量转化方式是________。 任务二：探究垃圾焚烧烟气吸收方法 【调查访问】生活垃圾焚烧烟气中含有HCl、等有害气体。HCl极易溶于水，其水溶液为盐酸，HCl也是造成酸雨的污染物之一。 【提出问题】氢氧化钙能吸收HCl吗？ 【进行实验】小组同学利用如图装置设计方案并完成实验。 （3） 实验步骤 实验现象 实验结论 ①分别向盛有HCl气体的塑料瓶中，加入等量的水、澄清石灰水，立即旋紧瓶盖，振荡 ________ 氢氧化钙能吸收HCl ②分别取少量步骤①所得溶液于试管中，向其中加入几滴________ A瓶中溶液变红，B瓶中溶液呈蓝色 【反思评价】 （4）步骤①中B瓶中发生反应的化学方程式为________。 （5）有同学认为步骤②说明氢氧化钙不能吸收HCl，你认为该说法是否正确并说明理由：________。 任务三：追寻烟气吸收技术创新 【观察分析】 （6）高比表面积消石灰与普通消石灰相比，与气体的接触面积更大。科研工作者仍在不断探索，寻找脱除垃圾焚烧烟气中有害气体的更优物质。结合图示信息，可总结得出的相关信息：________。 任务四：挖掘垃圾焚烧“循环经济” 【调研访谈】 （7）越南河内朔山垃圾发电站是中国“绿色动力”赋能亚太地区的成功项目。该项目不仅实现了垃圾焚烧发电，还能将焚烧产生的废渣加工为无害化建筑材料。据此设想：垃圾发酵渗滤产生的废液，经净化处理后可用于________。 成果分享：生态是发展之基，环境是民生之要。从“垃圾围城”到“点废成金”，科技不仅正在让环境变得更美好，还为循环经济带来了全新的发展机遇。 / 学科网（北京）股份有限公司 $………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2026年中考考前最后一卷（山西专用） 化 学 （考试时间：60分钟 试卷满分：70分） 注意事项： 1．本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Cl：35.5 Ca：40 一、单项选择题：本题共10小题。每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．【关注健康】为落实《儿童青少年“五健”促进行动计划》的体重管理要求，助力青少年健康成长，下列说法结合化学知识分析不合理的是 A．主食粗细搭配 B．荤素搭配，营养均衡才是王道 C．远离“三高”食物 D．多喝果汁代替吃水果 2．2026年世界卫生日主题为“携手共促健康，坚定支持科学”。下列做法与该主题相符的是 A．为预防甲状腺肿大，在食盐中添加大量碘元素 B．在制作面包时添加适量碳酸氢钠，使面包松软可口 C．硬水中含有较多无机盐，长期饮用有益于人体健康 D．为避免浪费，用霉变花生压榨花生油 3．因其光学性能优异、极端条件下物理和化学性能稳定等优点，被广泛应用在航空航天、电子通信和光学领域。中F的化合价为 A．+1 B．-1 C．-2 D．-4 4．第15届全国运动会秉持“绿色全运”理念，在赛事筹备中广泛应用环保材料。下列全运会使用的材料中，属于合成材料的是 A．吉祥物毛绒玩具使用的聚酯纤维 B．场馆建设中使用的钢筋混凝土 C．奖牌使用的再生金属合金 D．工作人员服装使用的天然棉麻面料 5．我国科学家进行了如图所示的碳循环研究，使CO2转化为淀粉。下列说法错误的是 A．淀粉属于糖类，在一定条件下能与水反应生成葡萄糖 B．葡萄糖也可以转化为纤维素，纤维素属于糖类 C．通过该循环可以充分利用化学物质，减少温室效应 D．CO转化成乙酸（CH3COOH）过程中未发生化合价的变化 6．【航天情境】2026年3月，液体火箭总装及试验基地落地安庆高铁新区，该基地旨在打造集研发、制造、孵化于一体的航空航天产业集群。常见火箭燃料有固体燃料和液体燃料。采用固体燃料时，通常以端羟基聚丁二烯（HTPB）作为粘合剂，以高氯酸铵作为氧化剂，并添加铝粉作为金属燃烧剂以提升能量、采用液体燃料时，常用偏二甲肼（）或甲基肼（）作为燃烧剂，以四氧化二氮（）作为氧化剂。元素周期表中铝元素的信息如图。下列说法正确的是 A．铝离子的符号为 B．铝原子的最外层电子数为13 C．铝原子的中子数为13 D．铝的相对原子质量为26.98 g 7．暮春时节，东营孤岛万亩槐林迎来盛花期，漫山遍野的槐花香气扑鼻。槐花中含有的芦丁(C27H30O16)是一种天然抗氧化成分，也是槐花蜜风味独特的核心原因。下列说法错误的是 A．槐花香气扑鼻说明分子总在不停运动 B．芦丁属于有机化合物 C．芦丁中氢元素的质量分数最小 D．每个芦丁分子中含有8个氧分子 8．甲酸（HCOOH）是常见的化工原料，通常存在于蜂类、某些蚁类和毛虫的分泌物中，故又名“蚁酸”。如图所示是制备甲酸的微观示意图。下列说法不正确的是 A．反应前后原子和分子的数目均不变 B．该反应有利于实现“碳中和” C．生活中被蚊虫叮咬，可涂肥皂水缓解肿痛 D．两种反应物的化学计量数之比为 9．工业上用锌渣与稀盐酸反应制取少量氢气的流程如下图所示，以下分析正确的是 A．控制温度防止盐酸挥发 B．操作①名称是结晶 C．最终得到的溶液呈中性 D．氢气可以支持燃烧 10．如图所示，向“清水”中依次加入足量的不同试剂，出现三重魔法变幻。下列说法错误的是 A．“牛奶”中的白色浑浊物可能是CaCO3 B．试剂B可能是稀盐酸 C．“汽水”中产生的气体是CO2 D．试剂C是无色酚酞溶液 二、生活、生产应用题（本大题共2个小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，共16分） 【关注能源】 11．（10分）能源安全是关系国家经济社会发展的全局性、战略性问题，对人民生活改善、社会长治久安至关重要。能源生产、储运、消费等环节是一项多维度、多层次的系统工程。请分析图文信息，回答相关问题。 （1）图1是天然气管道建设。西气东输管道系统是我国覆盖范围最广的天然气管道，总长度超过2万千米。天然气主要成分的名称是________。压气站是装有天然气增压设备的站场，从微观的角度解释，天然气发生的主要改变是________。 （2）图2是渤海油田。渤海油田2025年年产油气当量突破4000万吨，稳居全国第一大原油生产基地，海上能源堡垒作用日益凸显。原油是海底开采出来的________；对其加热，利用各成分的________不同进行分离，可得到多种燃料如________（写一种）。 （3）图3是海上风电机组。2026年1月，全球首台20兆瓦海上风电机组在福建海域完成吊装。此次吊装的机组位于离岸超过30千米，水深超40米的海域。机组所选优质钢材应具备的性能是________，钢铁厂用赤铁矿冶炼时主要发生反应的化学方程式是________。 （4）2025年，我国风电、光电（太阳能发电）合计装机容量历史性超过火电。新能源不仅能够保障我国能源安全，还能有力推动绿色低碳转型进程。燃煤发1度电会排放0.99千克二氧化碳，相当于________千克碳。燃煤还会污染大气，常见气体污染物有________。 【关注生产实际】 12．（6分）发展新能源是推进生态文明建设的重要任务。甲醇（）是一种理想新能源，“液态阳光甲醇”合成技术如图所示。 （1）下列属于新能源的是________（填序号）。 A．生物质能 B．汽油 C．天然气 D．可燃冰 （2）“电解装置”中实现了能量转化，将电能转化为______能。一定条件下，“合成装置”中生成甲醇的化学方程式为_____。 （3）相较于传统化石燃料，甲醇燃料的优点有________（写出一点）。 （4）在“甲烷燃烧”实验中不涉及的图标是________（填序号）。 A． B． C． D． 三、科普阅读题（本大题共1个小题，每空1分，共7分） 13．（7分）阅读分析，解答问题。 藏在生活里的“科学魔法”——同位素 化学世界里有群“长得像”却不一样重的“多胞胎”——同位素，它们属于同一种元素，质子数相同，但中子数不同，比如氢元素有氕(H-1)、氘(H-2)、氚(H-3)三种同位素，它们的质子数都是1，相对原子质量却分别是1、2、3。 同位素是守护健康的“隐形卫士”，比如常见的幽门螺杆菌测试，就离不开它的帮忙。这种细菌会引发胃病，而C-13同位素就是检测它的“探测器”。检测原理如下图所示，受检者空腹服下带有同位素标记的C-13尿素胶囊，30分钟后将呼出气体吹入集气袋中检测。如果胃里有幽门螺杆菌，其产生的尿素酶就能迅速将尿素[CO(NH2)2]在水溶液中转化为氨气(NH3)和带标记的CO2，氨气与胃里的H+进一步结合，产生的CO2则通过血液运输进入肺排出体外，被收集后即可在仪器上检测。 在考古领域，同位素更是“时光侦探”，考古学家常用C-14同位素来测定文物年代，活着的动植物会不断吸收碳元素，体内C-12和C-14的比例是固定的；一旦死亡，就不再吸收新的C-14，而C-14会慢慢衰变，每过5730年就减少一半。通过测量文物中两种碳同位素的比例，就能算出它们的“年龄”，帮我们揭开古代文明的神秘面纱。 结合文中信息，回答以下问题： （1）幽门螺杆菌测试中使用的C-13，其质子数为6，则它的中子数是___________，C-13和C-14属于同种元素的原因是___________。 （2）在幽门螺杆菌测试中，在尿素酶的催化作用下，尿素发生反应的化学方程式为___________。 （3）当生物死亡后，体内C-14会变少的原因是___________。 （4）C-13尿素呼气试验中，产生的带标记CO₂通过______运输进入肺，最终排出体外被检测。 （5）下列说法正确的有___________。 a．氕、氘、氚相对原子质量不同，实际原子质量也不同 b．由图可知，感染者服用尿素胶囊后，胃液中产生的阳离子是 c．某文物样品中，C-14的剩余量为初始量的，则该样品距今约5730年 四、物质组成与变化分析题（本大题共1个小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，共6分） 14．（6分）以典型物质为核心构建知识网络，是我们全面认识物质的有效途径。同学们在小组合作学习中，对物质和氢氧化钠的相关问题进行了梳理。联系实际，解决问题。 （1）物质A是_____，A的浓溶液需要密封保存的原因是_____． （2）A与铁钉发生反应的化学方程式为_____。 （3）氢氧化钠固体在空气中吸水后的热量变化为_____（填“放热”或“吸热”）。 （4）氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应的实验现象是_____。 五、定量分析题（本大题共1个小题。（1）1分，（2）5分，共6分） 15．（6分）鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，其他成分不含钙且不与盐酸反应。现测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量，取20g鸡蛋壳进行实验，实验过程如图。回答下列问题。 （1）用玻璃棒搅拌的目的是______。 （2）该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为多少？ 六、实验探究题（本大题共2个小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，共15分） 16．（6分）探究“铁生锈的条件”。 （1）实验方法：取三支大小相同铁钉，分别放入①②③试管中。使三支铁钉所处环境如图所示。铁钉放入试管前需要进行的操作是______。 实验现象：一段时间后，_____(填序号)试管中铁钉生锈了。 实验分析：①②对比可得出铁生锈的条件需要有氧气参与。____(填序号)对比可得出铁生锈的条件需要有水参与。 实验结论：铁在有水、有氧气的条件下生锈。 【问题与思考】 （2）实验后铁钉要及时回收节约金属资源。用赤铁矿炼铁化学方程式为______。 （3）防止铁制品生锈的方法有(写一种)______。 17．（9分）“垃圾的分类与回收利用”是跨学科实践活动的重要内容。同学们围绕我国垃圾焚烧发电技术开展项目式学习，并结合以下四项任务展开思考与探究。 任务一：认识垃圾焚烧“变废为能” 【查阅资料】从垃圾填埋到垃圾焚烧发电，我国垃圾处理方式持续迭代升级。垃圾焚烧发电作为一种减量化、无害化、资源化效果显著的处理技术，其战略地位日益凸显。 【构建模型】小组同学阅读分析垃圾焚烧项目，构建垃圾焚烧发电模型如下： 【小组讨论】 （1）垃圾填埋对土地资源造成的影响有________（写一条）。 （2）垃圾焚烧产生绿色电能，其能量转化方式是________。 任务二：探究垃圾焚烧烟气吸收方法 【调查访问】生活垃圾焚烧烟气中含有HCl、等有害气体。HCl极易溶于水，其水溶液为盐酸，HCl也是造成酸雨的污染物之一。 【提出问题】氢氧化钙能吸收HCl吗？ 【进行实验】小组同学利用如图装置设计方案并完成实验。 （3） 实验步骤 实验现象 实验结论 ①分别向盛有HCl气体的塑料瓶中，加入等量的水、澄清石灰水，立即旋紧瓶盖，振荡 ________ 氢氧化钙能吸收HCl ②分别取少量步骤①所得溶液于试管中，向其中加入几滴________ A瓶中溶液变红，B瓶中溶液呈蓝色 【反思评价】 （4）步骤①中B瓶中发生反应的化学方程式为________。 （5）有同学认为步骤②说明氢氧化钙不能吸收HCl，你认为该说法是否正确并说明理由：________。 任务三：追寻烟气吸收技术创新 【观察分析】 （6）高比表面积消石灰与普通消石灰相比，与气体的接触面积更大。科研工作者仍在不断探索，寻找脱除垃圾焚烧烟气中有害气体的更优物质。结合图示信息，可总结得出的相关信息：________。 任务四：挖掘垃圾焚烧“循环经济” 【调研访谈】 （7）越南河内朔山垃圾发电站是中国“绿色动力”赋能亚太地区的成功项目。该项目不仅实现了垃圾焚烧发电，还能将焚烧产生的废渣加工为无害化建筑材料。据此设想：垃圾发酵渗滤产生的废液，经净化处理后可用于________。 成果分享：生态是发展之基，环境是民生之要。从“垃圾围城”到“点废成金”，科技不仅正在让环境变得更美好，还为循环经济带来了全新的发展机遇。 试题 第7页（共8页） 试题 第8页（共8页） 试题 第1页（共8页） 试题 第2页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 $ 11 2026年中考考前最后一卷（山西专用） 化学·答题卡 贴条形码区 考生禁填： 缺考标记 违纪标记 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 选择题填涂样例： 正确填涂 错误填涂 [×] [√] [／] 1．答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 2．选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5 mm黑色签字笔答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3．请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 注意事项 姓 名：__________________________ 准考证号： 第Ⅰ卷（请用2B铅笔填涂） 一、单项选择题：本题共10小题。每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 3.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 4.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 5.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 6.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 7.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 8.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 9.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 10.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 二、生活、生产应用题（本大题共2个小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，共16分） 11．（10分）（1） （2） （3） （4） 12．（6分）（1） （2） （3） （4） 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 三、科普阅读题（本大题共1个小题，每空1分，共7分） 13．（7分）（1） （2） （3） （4） （5） 四、物质组成与变化分析题（本大题共1个小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，共6分） 14．（6分）（1） （2） （3） （4） 五、定量分析题（本大题共1个小题。（1）1分，（2）5分，共6分） 15．（6分）（1） （2） 六、实验探究题（本大题共2个小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，共15分） 16．（6分）（1） （2） （3） 17．（9分）（1） （2） （3） （4） （5） （6） （7） 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $