辽宁省名校联盟2026届高三下学期5月考试化学试题

高三 ·化学· 春考答亲及解折 一、选择题 6.A【解析】SO2通人BaCl2溶液中，SO2和H2O反应生 1.C【解析】废电池集中处理的主要目的是防止重金属 成H2SO3,因H2SO3为弱电解质，电离出的SO-浓度 污染，普通电池以锌、铁等为外壳，也并非贵金属，A项 低，不能与Ba2+产生BaSO沉淀。通入某气体X,若X 错误；合金属于金属材料，合成材料指塑料、合成纤维、 有氧化性，可得到BaSO,沉淀，若气体X为NH,可得 合成橡胶，B项错误；具有实用价值的储氢合金要求储 到BaSO3沉淀，A项正确。NaHSO溶液显酸性，说明 氢量大，金属氢化物既容易形成，稍稍加热又容易分解， HSO,的电离程度大于水解程度，即K,(H2SO)> 室温下吸、放氢的速率快，如TiFe合金和La-Ni合金， Kh,(SO),B项错误。醛基也可与溴水发生氧化反应 C项正确；在金属元素中，有一类性质相似，并在自然界 而使溴水褪色，C项错误。恒压密闭容器中通人无关气 共生在一起的稀土元素，它们是元素周期表中原子序数 体，体系压强减小，根据勒夏特列原理，化学平衡应向气 从57~71（从镧至镥，称为镧系元素）的15种元素以及 体分子数增大方向移动，即向NO2增多的方向移动，D 钪和钇，共17种元素，D项错误。 项错误。 2.B【解析】硫微溶于酒精，易溶于CS,不宜用酒精清洗 7.D【解析】由“Y元素形成的化合物种类最多”推断Y 试管内壁上的S,A项错误；S2O可看作SO中1个 为C元素，由离子液体的结构及“原子序数依次增大的 O被S替代，中心原子S的价层电子对数为4，杂化类型 短周期元素”和结构中价键情况可知X为H元素，Z为 为sp3杂化，B项正确；SO2中心原子S的价层电子对数 N元素，W为F元素，R为P元素。一C4H丁基有四 为3，VSEPR模型为平面三角形，S有1个孤电子对， SO2的空间构型为V形，C项错误；H2O分子中的。键 种结构，A项正确；同周期元素由左向右元素原子的第 一电离能总体呈增大趋势，同主族从上到下第一电离能 类型为：ssp3c键，D项错误。 3.D【解析】石灰乳含水量很少，应以化学方程式表达此 减小，第一电离能：F>N>P,B项正确；R最高价氧化 物对应的水化物为H3PO,,是中强酸，C项正确：离子液 反应，各物质不应拆分成对应的离子，A项错误；已知酸 性：HCIO<H2CO3,HClO不能与HCO反应生成 体常温下是液体，主要是因为离子的体积较大，结构不 对称等因素导致离子间作用力较弱，熔点低，D项错误。 CO2,应为HCO5+Cl2一C1-+HCIO+CO2,B项错 误；AgOH可与过量的氨水反应生成[Ag(NH)2]+,C 8.D【解析】浓度越大，反应速率越大，曲线越陡，I、Ⅱ、Ⅲ 项错误；在题给SOC2和AICL·6H2O共热去除结晶 对应硝酸的浓度分别是2.0mol·L1、2.5mol·L1、 水的情境下，可分析SOC2和H2O发生水解反应，产物 3.0mol·L1。由图可知，在c(HNO3)=3.0mol·L-1 为SO2和HCl,且HCI有利于抑制A13+的水解，D项 时，在0~1min内c([FeR]+)减少(1.5mol·L1- 正确。 1.0mol·L-1)×104=5×105mol·L-1,A项错误；观 4.C【解析】1 mol DMO分子中，sp2杂化的碳原子数目为 察图像可知，三组实验反应速率都是前期速率增大，后期 2NA,A项错误；未指明温度和压强，B项错误；乙二醇中 速率减小，B项错误；HNO浓度增加，剩余的 羟基和钠发生置换反应产生H2,1ol乙二醇与足量钠 c([FeR]+)越小，[FeR]+转化率越大，故am>m>m, 反应时，生成1molH2,C项正确；每生成1mol乙醇需要 C项错误；对于反应NO3+2[FeR3]++3Ht一HNO2 1mol乙二醇，因MG生成乙二醇的反应为可逆反应，则 十2[FeR3]3+十H2O,加水稀释，离子浓度都减小，但平衡 整个过程中生成甲醇的数目大于2NA,D项错误。 往粒子数增加的方向移动，即逆向移动，[FR]+含量增 5.B【解析】分子式为C11H1sO2,A项正确；该分子中碳 环上有sp3杂化的碳原子，所有碳原子不可能共平面，B 加，R产含层城小，欲二大D项E角， CH 9.C【解析】炼锌废渣含有锌、铜、铁、钴、锰元素的十2价 氧化物及锌和铜的单质，经稀硫酸酸浸时，铜不溶解，Z 项错误； 有两个手性碳原子，C项正 CH 及其他十2价氧化物均转化为相应的十2价阳离子进入 H:C 溶液；然后通人硫化氢沉铜生成CuS沉淀；过滤后，滤液 确；共轭二烯烃与含碳碳双键的化合物在一定条件下发 中加人Na2S2O8将锰离子氧化为二氧化锰除去，同时亚 生第尔斯-阿尔德反应(Diels-Alder reaction),得到环加 铁离子也被氧化为铁离子；再次过滤后，用氢氧化钠调 成产物，构建了环状碳骨架，D项正确。 节pH=4,铁离子完全转化为氢氧化铁沉淀除去铁元 ·化学· 参考答案及解析 素，根据流程，锌离子应该在溶液中；第三次过滤后的滤 C 液中加人次氯酸钠沉钴，得到Co(OH)3,从“沉钴”后的滤 ,所以分子中存在配位键，B项正 液中回收锌。H2S是弱电解质，c(S-)小，与CuSO4反应 CI CI 生成CuS沉淀，说明CuS溶解度小，A项正确；“沉淀”步 确。从AIF:的晶胞结构（图b)可以看出，F位于晶胞的 骤中，用NaOH调pH分离出的滤渣是Fe(OHD3,B项正 棱上，每个F周围距离最近的A1+有2个，因此配位数 确；“沉锰”步骤中，Na2S2Og将Mn2+氧化为二氧化锰除 为2，C项正确。1个晶胞里含有1个A1F3,1pm= 去，离子方程式为：SO+Mn2++2H2O一MnO2↓+ 84 4H++2SO,生成1 mol MnO2产生4molH+,C项错 10-0m,故密度计算式应为NXaX10g·cm3, 误；方程式正确，D项正确。 D项错误。 10.D【解析】I中官能团为酮羰基和氨基（或取代氨 13.D【解析】放电时，正极表面有少量气泡产生，所以b 基)，A项错误，Ⅲ结构中的双键氮原子下方是对称的 为正极，a为负极。充电时a极电势低，A项错误；充电 相同结构，所以不存在顺反异构，B项错误；苯基和酮 OH CI CI C 羰基及碳氮双键可以与氢气加成，1molI最多消耗 4molH2,1molⅢ最多消耗7molH2,C项错误；I和 时阳极反应为 Ph一NH2先发生加成反应生成Ⅱ C OH HO.HIN-Ph 2H+,B项错误；放电时，正极存在生成H2的副反应， ,Ⅱ发生消去反应生成Ⅲ，第二步 所以每转移4mol电子，正极消耗的TCBQ小于 2mol,C项错误；H+在有机电解液中的溶解性较差， CHCH2一Ph 所以H+和TABQ以配位键形式结合，提高了质子在 HN -Ph 有机电解液中的传递效率，D项正确。 HO 14.C【解析】反应式不守恒，正确的应为4·H+SO2 反应方程式为： + —S十2H2O,A项错误；由图b可知X为不带电荷的 CH2CH2-Ph CH-CH2-Ph 电中性粒子，B项错误；X是HS·,可以与·H结合生 H2O,D项正确。 成H2S,C项正确；FeS为催化剂，可循环使用，所以可 11.C【解析】制备水杨酸异戊酯的化学方程式为 以少于2mol,D项错误。 OH OH 15.C【解析】向纯水中加入XIO,固体制成悬浊液，纯水 浓硫酸 中XIO3溶解时c(X+)=c(IO),因此-lgc(X+)= OH COOH 一lgc(IO),对应图中虚线(y=x)与XIO,沉淀溶解 平衡曲线的交点，而不是点a,A项错误；根据图像可 十H2O,浓硫酸作用是催化剂和吸水剂，加快反应速 知，向含有等物质的量浓度的X+和Y2+溶液中滴加 率，吸收生成的水，促使反应正向进行提高产率，A项 KIO3溶液，b点横坐标以左X+先沉淀，b点横坐标以 正确；题干已知环己烯（沸点83℃）可与水形成沸点为 右Y2+先沉淀，B项错误；b点是两条沉淀溶解平衡曲 70℃的共沸物，可知加入环己烯的目的是形成共沸物 线的交点，因此该点同时满足两个溶度积， 带出水，促进酯化反应平衡正向移动，提高水杨酸异戊 1K(XI03)=c(X+)·c(IO5)=10-.3 酯的产率，B项正确；不再有水生成时即分水器中水面 Km[Y(IO3)2]=c(Y2+)·c2(105)=10-12.39 且 高度不再变化或油水界层位置保持不变，说明反应已 c(X+)=c(Y2+),解得b点坐标(2.21,5.09)，C项正 结束，C项错误；烧瓶内液体冷却后依次用水、 Kp (XIO3) NaHCO,.溶液、饱和NaCI溶液洗涤至中性后分出有 c(IO) 机层，干燥后经诚压蒸馏可获得产品，诚压蒸馏降低水 确：饱和溶液中，存在cX2 c(Y*= Kp[Y(IOs)2] 杨酸异戊酯的沸点，避免常压蒸馏时水杨酸异戊酯发 c2(IO) 生分解或发生副反应，D项正确。 KnXI0,):cI0）,题目给出X2=109,代人 12.D【解析】A1Cl是分子晶体，靠分子间作用力结合； Kp[Y(IO3)2] c(Y2+) A1F:是离子晶体，靠离子键结合。分子晶体的熔点远 Kp数值可得c(IO)=0.01mol·L1,D项错误。 低于离子晶体，A项正确。A2Cl6的结构中，每个A1 二、非选择题 原子与4个C1原子成键，该结构中2个C1原子提供孤 16.(13分)(1)除去吸附的有机物(2分) (2)Si02(1分) 电子对与A1原子的空轨道形成配位键（如图 (3)Cr3++40H-[Cr(OH)4]-(2分)9.2(2分) ·2· 高三 ·化学· (4)[Ni(NH3)6]2+(2分) ②粉末状固体与液体反应，且有气体产生，当反应剧烈 (5)3NiS+2NO +8H+ —3Ni++2NO个+3S+ 时可能会有液体溅出，所以要分批加入铝粉，防止反应 4H2O(2分) 过于剧烈。 (6)NiS0,·H,0280 -NiS04十H20个(2分，“个” ③向滤液中滴加稀硫酸至pH为8~9，是H+与 不写不扣分) [AI(OH)4]反应生成氢氧化铝，加热是为了使氢氧 【解析】(1)废镍催化剂表面吸附了有机物，用无水乙 化铝生成更大颗粒的沉淀，避免氢氧化铝胶体粒子透 醇或石油醚洗涤，目的是除去废镍催化剂表面吸附的 过滤纸，使产率降低，沉淀颗粒大有利于过滤。 有机物，避免其影响后续“酸浸”等工艺步骤。 (3)蒸发浓缩应该在蒸发皿中进行，浓缩完成的标志是 (2)废镍催化剂的成分：Ni、NiO、Cr2O3、Fe2O3、SiO2, 有晶膜出现。 加硫酸酸浸时，Ni,NiO、CrzO3、FezO3均与硫酸反应生 (4)由硫酸铝和硫酸钾饱和溶液混合而析出明矾，原因 成对应硫酸盐（可溶）；SO2不与硫酸反应，因此浸渣 是明矾的溶解度比硫酸铝和硫酸钾的小。 的主要成分为SiO2。 (5)溶液快速降温析出晶体细小不会得到大品体，所以 (3)“一次碱析”过程中加入NaOH富集镍和除去铬， 选C项。 根据流程和信息，Cr3+与过量的NaOH转变成可溶性 (6)这个金属杂质应该与硫酸反应而不与氢氧化钠反 离子除去。从充分利用原料角度考虑，应使滤液中 应，再结合最后晶体发黄，推测这个金属可能为铁。由 Ni+离子浓度降至105mol·L1以下，根据 Al~KA1(SO4)2·12H2O,列式：n[KA1(SO4)2· K知[Ni(OH)2]=2×105,?解得c(OH)-=√2×105 12H20]=14.22÷474=0.03mol,n(A1)=1×94.5% ÷27=0.035mol,产率=0.03÷0.035×100%= mol·L1,pOH=4.85,则pH=9.15,保留一位小数， 所以pH最低应调节至9.2。 85.7%. (4)正八面体结构说明配位数为6，因此配离子为 18.(14分)(1)①>(1分)能(1分) [Ni(NH)6]+。其中N+为中心离子，6个NH3为 ②BC(2分) 配体，形成正八面体构型。 (2)①i1(2分) (5)“沉镍”过程中，N+转化为不溶于水的NiS,加稀 ®7（或1.75）2分)1：32分) 硝酸氧化，生成不溶于水的黄色物质(S单质)，HNO (3)Rh-FeO.(2分)反应使用Rh-FeO.催化剂的活 被还原为NO,所以离子方程式为3NS+2NO5+ 化能更低(2分) 8H+—3Ni++2NO↑+3S+4H20。 【解析】(1)①判断△S与反应自发性，吉布斯自由能 (6)设初始NiSO4·6H2O物质的量为1mol,则质量为 △G=△H-T△S,从图1看，斜率=一△S,相同温度下， 263g。100℃时残留固体质量为263×65.8%≈ 正丙醇的线更陡，因此CO加氢合成乙醇的△S>正丙 173g,损失了90g,失去了5mo1结晶水，即此时物质 醇的△S。在400K时，乙醇的△G<0,所以反应能自 为NiSO4·H2O。280℃时残留固体质量为263X 发进行。 58.9%≈155g,又损失了18g,即失去了1mol结晶 ②CO加氢合成C2+醇是放热、气体分子数减小的反 水。所以化学方程式为NiS0,·H,0280℃NiSO, 应，提高平衡产率应低温高压，A项错误；根据△G= +H20个。 △H一T△S,从图1截距即可判断合成气制备正戊醇的 17.(14分)(1)D(1分) △H大于制备正壬醇的△H,B项正确；增大压强有利 (2)①2A1+6H2O+2OH-—2[A1(OH)4]-+3H2↑ 于反应向气体分子数减小的方向进行，生成高级醇的 (2分) 反应气体分子数减少更多，故可能提高其选择性，C项 ②防止反应过于剧烈导致液体溅出(2分) ③破坏氢氧化铝胶体，易于过滤，提高产率(2分) 正确品较低时，，不足，平衡转化率相对较高，D (3)蒸发皿(1分)有晶膜出现（或有少量晶体析出） 项错误。 (1分) (2)①反应I、Ⅱ都是气体分子数减少的反应，增大压 (4)该条件下明矾溶解度相对最小(1分) 强，平衡正向移动，H2的摩尔分数降低；反应Ⅲ是气体 (5)C(1分) 分子数不变的反应，压强对其平衡无影响。图2中，曲 (6)Fe(1分)85.7%(2分) 线ⅱ随压强增大摩尔分数下降，符合H2的变化规律， 【解析】(1)本实验没有用到锋利物品，所以D所示图 所以曲线ⅱ表示H2的摩尔分数变化。 标与本实验无关。 ②根据题给条件可知，平衡时各物质的物质的量为CO (2)①铝与氢氧化钠反应的离子方程式为2A1+6H2O 0.2 mol,H2 0.7 mol,H2O 0.2 mol,CO2 0.1 mol, +2OH—2[A1(OH)4]-+3H2↑。 CH3OH0.1mol,C2HsOH0.3mol。代人反应Π的平 ◆3· ·化学· 参考答案及解析 衡常数表达式K=子（或1.75），产物中 OCH n(乙醇) SCH: 1:3。 +(CH3 )3 CH (3)由图4可知，以Rh-FeO,为催化剂时活化能更低， H:C 更有利于提高CO的活化效率。 +Li江。 H,CO (3)F→G反应中，F的酯基羰基一侧的aH被甲基取 19.(14分)(1) (2分) 代，故F→G的反应类型为取代反应。 H;C (4)G→H过程中含氧官能团的变化是酯基变为醚键。 OCH2 HO SCH (2) +(CH3)CLi+ (5)A为 ,A的同分异构体很多，其中① H.C H:C OCH: 含有苯环；②能水解，在该条件下说明分子中含有酯基 SCH+(CH),CH+LiI(2分) (一COO一)；③能发生银镜反应，结合条件②说明分子 中有甲酸酯结构（一OOCH);满足以上条件后还有两 H:C (3)取代反应(2分) 个饱和碳原子。可能是苯环三取代：一个一OOCH和 (4)酯基(1分) 醚键(1分) 两个一CH3,共6种；还可以是苯环二取代：一个 (5)14(2分) CH,OOCH和一个一CH3共邻间对3种，还可以是 一个一OOCH和一个一CH2CH,共邻间对3种；还可 (6) (2分) 以是苯环一取代：一CH2CH2OOCH或 -CH(CH)OOCH,共2种。故答案为14种。 H.CO HCO (2分) (6) 根 据 题 H.CO H30 【解析】(1)A、B的不饱和度相同，A的碳原子数比B 少一个；对比A、C结构可知B的结构 OCH: O H3C00 可知X 为 OCH SCH3 为 ;已知Cy(Pr)NLi (2) (CH3)sCLi H.CO H.C OCH 及NaH的作用类似，根据题干 SCH,对比D、E结构可知4-烯丁基 HC Cy('Pr)NLi 取代了羰基aH,反应还生成了异丁烷，说明 CH,I 可知Y的结构 (CH)3CLi中的异丁基和H原子结合，所以还生成 OCH SCH OCH L江。故答案为 为 +(CHs)CLi+ H.CO 4 高三化学多维度细目表 学科素养 能力要求 预估难度 变 证 实 科 观 据 验 观 数 题 题号 题型 分值 考查的内容及知识点 识 念 与 与 理与 究与 度与 操 辑推理 分 应 档 系 微 平 创 社 决 次 数 观 会责 能 能 探 思 认 意 力 为 力 析 想 知 识 任 选择题 3 化学与金属材料、环境保护 低 0.90 选择题 物质结构与性质十元素化合物 3 基础 低 0.85 w 选择题 元素化合物知识、离子方程式正 3 0.85 误判断 低 选择题 有机物和有机反应，阿伏加德罗 3 0.65 常数综合应用 中 5 选择题 3 有机化合物 低 0.85 6 选择题 3 元素化合物和化学实验基础 必 0.65 选择题 3 元素推断、原子结构、晶体性质 中 0.65 8 选择题 化学反应速率、化学平衡、图像 3 中 0.65 分析 选择题 3 化工流程和金属及其化合物 中 0.65 四 选择题 3 有机化合物和有机反应 中 0.65 11 选择题 3 化学实验和有机化合物制备 中 0.60 12 选择题 3 晶体结构和晶体性质 中 0.65 名 选择题 3 电化学 高 0.55 14 选择题 3 化学反应原理和催化反应机理 中 0.60 15 选择题 3 水溶液中离子平衡 高 0.40 16 非选择题 13 化学反应原理、元素化合物、氧化 还原反应、离子反应 高 0.55 17 非选择题 14 化学实验基础、元素化合物 中 0.65 18 非选择题 14 化学反应原理 高 0.45 非选择题 14 有机化合物 0.55 续表 1.注重情境创设：本试卷全程贯穿真实化、生活化、工业化的情境设计，将化学知识与生产实际、科技发展、医 药研发、环境保护等领域深度融合，让学生感受化学知识的实际应用价值，落实“科学态度与社会责任”的核 心素养。 新材料与新能源情境：如钴、镍等金属的工业提取(9题、16题)、合成气制备高附加值C2+醇(18题)、有机质 子电池(13题)、铝锂合金/储氢合金(1题)等，贴合新能源、新材料产业发展趋势，考查学生运用化学原理解 决工业实际问题的能力。 医药与天然产物情境：如枸橼酸芬太尼的合成(10题)、天然抗氧化剂的合成(19题)，结合有机合成路线，考 查有机化学核心知识，体现化学在医药研发、天然产物改性中的核心作用。 工业资源回收与制备情境：如废镍催化剂制备硫酸镍晶体(16题)、铝粉制备明矾(17题)，聚焦“绿色化学、资 源循环利用”，考查工业流程分析、物质分离提纯、定量计算等能力。 基础实验与反应原理情境：如水杨酸异戊酯的制备(11题)、沉淀溶解平衡曲线分析(15题)、氧化还原反应速 率探究(8题)，以实验或曲线为载体，考查反应原理的灵活应用。 情境设计并非简单的背景堆砌，而是将问题与情境深度融合，如工业流程题中“充分利用原料的pH调控”“高 沸点产物的提纯方法”，反应原理题中“提高C2+醇选择性的条件选择”，均要求学生从情境中提取关键信息， 结合化学知识解决实际问题，实现“从情境中来，到应用中去” 2.注重无机物考查：无机物是高中化学的基础，本试卷对无机物的考查覆盖“金属、非金属及其化合物的性 质”“物质结构与性质”“化学反应原理”“工业流程与分离提纯”等核心模块，考查既注重基础识记，又强调综 合应用，体现无机物知识的系统性与关联性。 无机物性质与转化：考查A1、Fe、Ni、Co、Mn、Cl、S、N等常见元素的化合物性质，如Al与NaOH的反应(17 题)、C2的反应与漂白粉制备(3题)、SO2的还原反应(14题)、Fe+/Fe3+的氧化转化(16题)等，均为教材核 心无机物转化，夯实学生基础。 物质结构与性质：结合A1C二聚体、AIF3晶胞(12题)、离子液体的元素推断(7题)、分子的杂化与空间构型 (2题)，考查配位键、晶胞计算、杂化类型、第一电离能、电子式等核心知识点，将无机物的结构与性质结合，落 命 实“宏观辨识与微观探析”素养。 题 无机物的工业提取与提纯：以废镍、炼锌废渣为原料的工业流程题(16题、9题)，综合考查无机物的酸浸、调 报 pH除杂、氧化还原、沉淀溶解平衡等知识，要求学生掌握无机物分离提纯的核心方法（调pH、沉淀法、氧化还 原法)，并能结合溶度积进行定量计算。 告 无机物与反应原理结合：如合成气制备醇的反应(18题)、沉淀溶解平衡曲线(15题)、吉布斯自由能与反应自 发性(18题)，将无机物的反应与化学平衡、反应热、速率等原理结合，实现无机物知识与反应原理的深度融 合，避免孤立考查。 无机物考查的梯度性明显，基础题侧重性质识记与简单应用（如1题、3题），中档题侧重结构与性质的关联 (如7题、12题)，难题侧重工业流程与定量计算的综合（如16题），满足不同层次学生的考查要求。 3.突出思维能力考查：本试卷以化学学科核心素养为导向，将思维能力考查贯穿全卷，重点考查学生的逻辑 推理、证据推理、模型认知、定量计算、信息整合等关键能力，避免机械识记，强调知识的灵活运用与思维的深 度拓展。 证据推理与逻辑推理能力：如有机合成推断(10题、19题)要求根据反应试剂、产物结构推导中间体结构；实 验结论判断(6题)要求根据实验操作与现象推导合理结论；催化反应机理(14题)要求根据机理图推导总反 应与中间产物。所有推理均需以“证据”为支撑，如结构变化、实验现象、数据曲线、已知信息等，培养学生“有 据可推、有理可证”的思维习惯。 模型认知与迁移应用能力：考查学生对化学核心模型的掌握与迁移，如有机合成的“官能团转化模型”、工业 流程的“除杂提纯模型”、反应原理的“吉布斯自由能模型”“平衡常数计算模型”、晶体的“均摊法计算模型” 同分异构体的“限定条件异构分析模型”。同时要求学生将教材基础模型迁移到陌生情境中，如将乙酸乙酯 制备模型迁移到水杨酸异戊酯制备(11题)，将铅蓄电池原理迁移到有机质子电池(13题)。 定量计算与数据分析能力：定量计算贯穿选择与非选择题，如晶胞密度计算(12题)、溶度积与pH计算(16 题)、平衡常数(K。)计算(18题)、产率计算(17题)、电子转移计算(4题、9题)等。计算并非单纯的数学运算， 而是结合化学原理的化学计算，要求学生先理清反应逻辑、物料守恒，再进行计算，同时注重有效数字、单位 换算等细节，培养严谨的计算思维。 信息整合与综合分析能力：陌生信息、图像信息、文字信息的整合是本试卷的考查重点，如吉布斯自由能曲线 (18题)、沉淀溶解平衡曲线(15题)、反应速率曲线(8题)、晶胞结构示意图(12题)、有机合成路线图(19题)， 要求学生能从多类型信息中提取关键内容，结合化学知识综合分析，解决复杂问题。如18题需整合曲线信 息、反应方程式、定量数据，完成反应自发性判断、平衡计算、催化剂选择等问题。 续表 创新思维与探究能力：通过陌生情境、陌生反应、陌生试剂考查学生的创新思维，如(CH)3CLi,Cy(Pr)NLi 等陌生试剂(19题)、有机质子电池的配位键作用(13题)、环己烯的共沸除水(11题)，要求学生在掌握基础知 识的前提下，大胆推理、合理迁移，培养探究精神与创新意识。 4.体现知识的网络化：高中化学分为“必修1、必修2、选择性必修1（化学反应原理）、选择性必修2（物质结构 与性质)、选择性必修3（有机化学基础）”五大模块，各模块并非孤立，而是相互关联、相互融合。本试卷注重 知识的网络化与模块间的融合，打破模块壁垒，构建完整的化学知识体系，考查学生的综合素养。 有机化学与物质结构的融合：如枸橼酸芬太尼的考查(10题)，既考查官能团识别、顺反异构、加成反应（有机 化学)，又考查有机物的结构与性质的关系（物质结构）；离子液体的元素推断(7题)，结合元素周期表、第一电 离能、有机物基团结构，实现无机结构与有机基团的融合。 反应原理与无机/有机化学的融合：反应原理作为化学的“核心工具”，与无机、有机化学深度融合，如合成气 制备醇(18题)结合无机物反应与化学平衡、反应热、速率；有机质子电池(13题)结合有机电极材料与原电 池/电解池原理；沉淀溶解平衡(15题、16题)结合无机物性质与平衡移动原理。 工业流程与无机、反应原理的融合：工业流程题(9题、16题)是知识融合的典型载体，综合考查无机物的酸 浸、氧化还原、沉淀溶解（无机），调pH的溶度积计算、平衡移动（反应原理），物质的分离提纯（实验），实现多 命 模块知识的综合应用。 题 实验与无机、有机、反应原理的融合：实验题并非单独考查实验操作，而是与各模块融合，如水杨酸异戊酯的 报 制备(11题)结合有机酯化反应、实验操作（回流、分水、诚压蒸馏）、反应平衡；明矾的制备(17题)结合无机物 告 的制备、实验操作（浓缩、结晶）、产率计算；氧化还原反应速率探究(8题)结合实验现象、速率曲线、平衡移动。 知识的网络化考查，要求学生打破模块界限，构建“结构→性质→反应→应用”的核心知识体系，理解各模块 知识的内在关联，能综合运用多模块知识解决复杂化学问题，真正实现“融会贯通、学以致用”。 5.命题整体特色与考查导向 立足教材，高于教材：试卷所有知识点均源于教材核心内容，无超纲知识，但通过陌生情境、陌生载体进行包 装，避免机械识记，强调知识的灵活应用与迁移，如教材中的酯化反应、原电池原理、溶度积计算，均在陌生情 境中进行考查，体现“源于教材，高于教材”的命题原则。 难度梯度合理，区分度明显：选择题前8题侧重基础，考查核心知识的识记与简单应用；后7题侧重中档与难 题，考查综合分析与逻辑推理；非选择题每题均有基础空、中档空、难题空，层层递进，既能考查学生的基础夯 实情况，又能区分学生的思维能力与综合素养，满足不同层次的考查需求。 紧扣课标，落实核心素养：试卷严格遵循《普通高中化学课程标准》要求，将“宏观辨识与微观探析、变化观念 与平衡思想、证据推理与模型认知、实验探究与创新意识、科学态度与社会责任”五大核心素养融人每一道试 题，实现“知识考查与素养培养”的有机统一 注重化学用语，规范学科表达：试卷强调化学用语的规范书写，如结构简式、离子方程式、化学方程式、电子 式、配离子化学式等，同时要求学生规范描述实验操作、官能团变化、反应原理，培养严谨的化学学科表达 能力。高三化学试卷 本试卷满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡 皮擦干净后，再选涂其他答案标号。答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上 咖 无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1C12016F19A127S32K39Ni59 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目 要求。 1.各类材料的应用推动了科技发展，下列说法正确的是 A,废电池集中处理的目的是回收利用其贵金属外壳 B.“鲲龙”水陆两栖飞机机身采用的铝锂合金属于合成材料 C.钛铁合金作为储氢合金，具有室温下吸、放氢速率快的特点 D.稀土元素可改善合金性能，稀土元素都位于元素周期表镧系 2.已知反应：S2O+2H+一S↓十SO2个+H2O,下列说法正确的是 银 A.试管壁上的S可用酒精清洗 B.S2O号中心原子杂化类型为：sp C.SO2的空间结构为：直线形 D.H2O分子中的。键类型为：spo键 3.下列方程式书写正确的是 A.氯气通人冷的石灰乳中制漂白粉：C2十2OH一CI+C1O+H2O B.向NaHCO3溶液中通人少量的Cl2:2HCO+Cl2CI-+ClO+2CO2+H2O C.向AgNO溶液中滴加过量的氨水：Ag++NH·H2O一AgOH+NH对 D.SOC,和A1CL·6H,0共热去除结晶水：6SOC2+A1C1,·6H,0△A1Cl,+6S0,++ 12HCI↑ 4.DMO合成乙醇过程中，发生如下3个反应，其中MG生成乙二醇的反应为可逆反应。NA表示阿 伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 CO0CH+2H,、CHOH +2H2 CHOH +H2 CH 拟 COOCH -CHOH COOCH,-CHOH CH2OH -H2O CHOH DMO(g) MG(g) 乙二醇(g) 乙醇(g) A.1 mol DMO分子中，sp2杂化的碳原子数目为4NA B.每生成22.4LMG气体时，DMO转化为MG反应转移的电子数目为4NA C.1mol乙二醇和足量钠反应产生H2的数目为NA D.每生成1mol乙醇，整个过程中生成甲醇的数目为2NA 化学第1页（共8页） CH 5.关于抗炎药物中间体 0 的叙述错误的是 HC CH A.分子式为C1H6O2 B.分子中所有碳原子可能共平面 CH C.一个分子中有2个手性碳原子 D.该物质可由 8与异戊二烯加成得到 CH, 6,下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 向BaC2溶液中通人SO2无明显现象，再通人某气 A 白色沉淀可能是BaSO,或BaSO, 体X,产生白色沉淀 向0.1mol·L-1 NaHSO3溶液中滴人紫色石蕊试 B K (H2SO3)>Kh (SO) 液，溶液变红 向丙烯醛(CH2一CHCHO)中滴加溴水，充分振荡， C 丙烯醛中含有碳碳双键 溴水褪色 向盛有NO2与N2O,的恒压密闭容器中通人一定 D 化学平衡向NO2减少的方向移动 体积的N2,最终气体颜色变浅 7.某离子液体由X、Y、Z、W、R五种原子序数依次增大的短周期主族元素组成，其结构如图所示。已 知Y元素形成的化合物种类最多。下列说法错误的是 XX XoY4-2 Z-YX A.“一Y,X,”可能有四种结构 B.第一电离能：W>Z>R C.R的最高价氧化物对应水化物是中强酸 D.该物质常温下为液体的主要原因是离子所带电荷低 8.某有机物R能与Fe2+形成橙红色的配离子[FeR,]2+,该配离子可被HNO,氧化成谈蓝色的配离 子[FeR3]3+。反应为：NO+2[FeR]++3H+一HNO2+2[FeR]3++H,O。某研究小组用体 积相同浓度分别为2.0mol·L-1、2.5mol·L-1、3.0mol·L-1的HNO,溶液进行了三组实验，得 到c([FeR,]+)随时间t的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A.c(HNO)=3.0mol·L-1时，在0~1min内，[FeR]+的平均消耗速率 1.6 为0.5mol·L1·min-1 1.2 B.三组实验中，反应速率都随反应进程一直减小 0.8 C.[FeR]2+平衡转化率：a<an<a1 D平衡后如水稀释，达到新子南后8码增大 0.4 t/min 化学第2页（共8页） 9.钴在新能源、新材料领域具有重要用途。某炼锌废渣含有锌、铜、铁、钴、锰的十2价氧化物及锌和 铜的单质。从该废渣中提取钴的一种流程如图所示。下列说法错误的是 H2SO HaS Na2S2Ox NaOH NaClO 调pH=4↓ 棱鐾→酸汉一→沉铜→沉徭→沉淀→沉钴→回收锌 浸渣CuS MmO。滤渣CodH, A.“沉铜”步骤用H2S,说明CuS的溶解度很小 B.“沉淀”步骤滤渣的成分为Fe(OH), C.“沉锰”步骤中，若生成1 mol MnO2,则产生2molH+ D.“沉钴”步骤中加入适量NaCIO,离子方程式为2Co2+十CIO+5HO一2Co(OH),↓+C十4H 10.枸橼酸芬太尼(I)是人工合成的强效麻醉性镇痛药，其合成路线中涉及I、Ⅱ、Ⅲ三种有机物之间 的反应如下： Ph Ph-NH2 CHCH2一Ph CH,CH2一Ph 已知Ph一表示苯基（○）。下列说法正确的是 A.I中含有的官能团为酮羰基和胺基 B.Ⅲ存在顺反异构体 C.等物质的量的I、Ⅲ最多消耗H2的比为2：3 D.该反应分两步完成，若第一步为加成反应，则第二步为消去反应 OH 11.实验室用以下装置（夹持和加热装置略）制备水杨酸异戊酯 ,沸点282℃)。取 水杨酸、异戊醇、环己烯和浓硫酸依次加到圆底烧瓶中，在145~155℃油浴下加热回流。已知体 系中沸点最低的有机物是环己烯（沸点83℃），环己烯可与水形成沸点为70℃的共沸物。下列 说法错误的是 分水器 A.浓硫酸的作用是吸水剂和催化剂 B.环己烯的作用是以共沸体系带出水促使反应正向进行 C.可用分水器中不再有液体增加来判断反应已完成 D.停止反应后，烧瓶中液体除去水溶性杂质后，经减压蒸馏可进一步获得产品 化学第3页（共8页） 12.气态A1Cl通常以二聚体Al2Cl,的形式存在，其空间结构如图a。AlF的熔点为1090℃，其晶 胞结构如图b,属于立方晶胞，晶胞参数为apm。下列说法错误的是 图a 图b A.AlCl3的熔点低于AIF B.Al2Cl6分子中有配位键 C.A1F中F-的配位数为2 84 D.AlR,晶体的密度可表示为：NXaX10g·cm3 13.一种基于四氯苯醌(TCBQ)和四氨基苯醌(TABQ)的有机质子电池装置如图。电池工作过程中， 正极表面有少量气泡产生。 负戟 OH O OH HN NH. C C HN NH,Cl 电池放电反应式为： 。 下列说法正确的是 NH. NH2 OH 0 OH TCBQ TABQ A.充电时，电极a的电势更高 OH CI B.充电时，阳极反应为 -4e-—+ +4H CI CI CI CI OH C.放电时，每转移4mol电子，消耗2 mol TCBQ D.放电时，H+和TABQ以配位键形式结合，提高了质子在有机电解液中的传递效率 14.一种以Al2O,为催化剂载体，FeS.为催化剂，催化H,还原SO2制S的部分反应机理如下图a、b 所示。下列说法正确的是 S02 一载体 H 777777 H· (I) OHOH ( 一吸附 图a 化学第4页（共8页） A.图a中总反应可表示为2·H十SO2=S十H20 B.图b中X的电子式为H:S: C.反应过程中可能有H,S生成 D.还原1 mol SO2至少需要2 mol FeS, 15.常温下，XIO和Y(IO)2的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知Kp（XIO,)=10.3, Kp[Y(IO3)2]=1012.3,物质的溶解度以物质的量浓度表示。下列说法正确的是 D xa(x,x) -lg[c(X)/(mol·L-)] 或lg[c(Y2*)/(mol·L-)] A.向纯水中加人XIO,固体制成悬浊液，XIO,的溶解度对应点a B.向含有等物质的量浓度的X+和Y2+的溶液中滴加KIO,溶液，Y2+先沉淀 C.b点坐标为(2.21,5.09) D.XT0,和Y(10,)2的饱和溶液中CX2=102,则c(10)=0.1mol·L- c(Y2+)1 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16.(13分)硫酸镍是工业上重要的镍的化合物，它大量用于电镀、电池、制取镍催化剂等。以废镍催 化剂（主要成分是Ni、NiO和吸附的有机物，还有少量Cr2O,、Fe2O3、SiO2等）为原料，获得硫酸镍 晶体(NiSO4·6H2O),工艺流程如下： 硫酸 NaOH溶液 H2S 稀硝酸 NaOH溶液硫酸 废镍催化剂酸没 漫出液 一次 滤氨解沉镍氧化 滤液 一次 -NiSO4·6H,O 碱析 析 酸溶 浸渣 滤渣 逃液 滤液 已知：①几种物质的溶度积常数： 物质 Fe(OH) Ni(OH)2 Cr(OH)为 Kp(25℃) 2.8×10-30 2×10-16 6.3×10-1 ②当离子浓度低于10-5mol·L-1时认为该离子已沉淀完全； ③Cr(OH)3是两性氢氧化物，pH>8.5完全溶解，生成[Cr(OH)4]: ④lg2=0.3。 回答下列问题： (1)废镍催化剂“酸浸”前需要用无水乙醇或石油醚洗涤，其目的是 (2)浸渣的主要成分是 (填化学式)。 (3)“一次碱析”的目的是富集镍并除去铬，则C3+发生反应的离子方程式为 从充分利用原料角度考虑，调节pH应不低于 (保留一位小数)。 (4)“氨解”过程中生成一种正八面体的配离子，该配离子的化学式为 化学第5页（共8页） (5)“氧化”过程中生成不溶于水的黄色物质，则离子方程式为 (6)煅烧NSO4·6H2O(M,=263)晶体时，剩余固体的质量分数随温度的变化曲线如图所示，则 280℃时反应的化学方程式为 ◆质量分数/% 100 28.5---------- 100 280 840 温度/C 17.(14分)明矾[KA1(S0,)2·12H2O]是工业上重要的铝盐，可作为净水剂、造纸填充剂等。某兴趣 小组用铝粉制备明矾的实验步骤如下： I.氢氧化铝的制备 向氢氧化钠溶液中分批加人铝粉至不再产生气泡，过滤。加热条件下向滤液中滴加稀硫酸至pH 为8~9，继续搅拌煮沸数分钟，过滤、洗涤沉淀。 Ⅱ.硫酸铝的制备 将得到的氢氧化铝加稀硫酸溶解；将溶液浓缩后冷却结晶，过滤、洗涤、干燥。 Ⅲ.明矾的制备及大晶体的培养 分别配制硫酸铝饱和溶液和硫酸钾饱和溶液，将二者等体积混合搅拌静置，待晶体析出。再经适 当操作获得大晶体。 回答下列问题： (1)与本实验无关的图标是 (填标号)。 D (2)在步骤I中： ①铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为 ②需分批加铝粉的原因是 ③继续煮沸数分钟的目的是 (3)步骤Ⅱ中硫酸铝溶液在 (填仪器名称)中浓缩至 时停止加热。 (4)可由硫酸铝与硫酸钾饱和溶液混合制备明矾的原因是 (5)下列做法不利于获得明矾大晶体的是 (填标号)。 A.选取首先析出的规整小颗粒作为晶种B.晶体析出过程中盖上表面皿，使水分缓慢蒸发 C.将溶液快速降温 D.将晶种系在细线上，悬在滤液中 (6)若直接以铝粉与稀硫酸反应制备硫酸铝，得到的明矾晶体会发黄，推测铝粉中含有的金属杂 质可能有 ;已知取1.00g铝粉（纯度为94.5%）进行该实验得到明矾晶体14.22g, 则产率为 (保留三位有效数字)。 化学第6页（共8页） 18.(14分)合成气（主要成分为C0和H2)制备高附加值C2+醇（碳数≥2的醇类）是实现煤炭清洁高 效利用的重要途径之一。 (1)合成气制备C2~C,醇的部分吉布斯自由能随温度变化如图1所示。 400 200 一乙醇 一正丙醇 0 ◆一正戊醇 -200 。一正庚醇 -400 一正壬醇 -600 -800 00300400500600700800 温度/K 图1 ①判断CO加氢合成乙醇的△S 正丙醇的△S(填“=”“>”或“<”)，合成乙醇的反应 在400K时 (填“能”或“不能”)自发进行。 ②下列叙述正确的是 A.提高C2+醇平衡产率的条件是高温高压 B.合成气制备正戊醇的△H大于制备正壬醇的△H C.增大压强可能提高产物中高级醇的选择性 D品较低时，：平衡转化率相对较低 (2)合成气制备C~C2醇主要反应如下： I.CO(g)+2H2 (g)CH;OH(g) II.2CO(g)+4H2 (g)=Cz Hs OH(g)+H2 O(g) Ⅲ.C0(g)+H20(g)=CO2(g)+H2(g) ①各产物平衡组分（摩尔分数）随总压(2~9MPa)变化如图2和图3所示，曲线 (填 图中编号)表示H2的摩尔分数变化。 00 CO 0.45 10 9000 0.3 0.25 10 C2H;OH 3 5 79 0 MPa 3 MPa5 图2 图3 ②一定温度下向体系中加人2molH,和1molC0,达到平衡时，CO的转化率为80%、乙醇 [m是氧花颜×100%]为75%，C0,的物质的量为0,101，则反应Ⅱ的平衡常 的选择性厂 2n生成（乙醇） 数K= ;产物中甲醇) n(乙醇) 化学第7页（共8页） (3)以 为催化剂时（填“Rh”或“Rh-FeO,”)更有利于提高CO的活化效率（图4），判断的 依据是 3.0 -Rh 2.5-Rh-Fc0. 2.01 0.90 1.5 .20 124 1.0 0.5 0 HCO C0*+i布 CH+O* -0.51 图4 19.(14分)天然抗氧化剂在药物和医疗方面有重要的应用。以下是一种天然抗氧化剂（化合物H)的 合成路线（略去部分反应试剂及条件）： OH O OCH, (CH):SO CHI,H2O (A) OCH, HCO SCH,◇1 SCH BCl (CH)CLi HC D) (E) HC Cy(Pr)NLi_ CHI CH (G) (H) 已知：路线中(CH),CLi、Cy(Pr)NLi及NaH的作用类似。 回答下列问题： (1)B的结构简式为 (2)如果D→E的反应生成了异丁烷，则D→E的反应方程式为 (3)F-G的反应类型为 (4)G-→H过程中含氧官能团的变化是 变为 (5)符合下列条件的A的同分异构体有 种（不考虑立体异构）。 ①含苯环； ②能发生水解反应； ③能发生银镜反应。 (6)参考上述路线，设计如下转化。则X和Y的结构简式分别为 和 OCH 化学第8页（共8页）