2026年安徽中考化学自编模拟卷(六)

**基本信息** 以科技前沿（碲化铋热电薄膜电池）、文化传承（文房四宝工艺）和社会热点（绿色转型、碳中和）为情境，覆盖化学核心知识，注重科学探究与实践能力及科学态度与责任的考查。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|12/12|化学变化（松油炼烟）、实验操作（加热液体）、物质性质（碲化铋硬度）|情境真实，如春晚氮化镓材料考查元素周期表应用| |非选择题|5/28|科学探究（果蔬洗涤盐成分分析）、流程优化（手机电路板金属回收）、化学计算（脱硫反应）|探究层次分明，如第16题结合资料分步推理成分；联系实际，如垃圾回收流程提出优化建议|

2026年中考化学自编模拟卷(六) 注意事项： 1、化学试卷共17小题，总分40分。化学与物理考试时间共120分钟。 2、可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Ca-40 Te-128 Bi-209 一、本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个选项中只有1个符合题意。 1．中国古代的文房四宝指的是“笔、墨、纸、砚”。古徽州在这一领域做出了杰出贡献。下列制造工艺主要涉及化学变化的是 A．笔——梳剪毛料 B．墨——松油炼烟 C．纸——晾干纸浆 D．砚——雕刻砚石 2．化学与人类的生活、生产密切相关。下列说法不正确的是 A．钙、氧是人体所需的微量元素 B．废弃秸秆可用于生产甲烷 C．鱼虾能在水中生存，说明水中溶有氧气 D．用水灭火的原因之一是降低了可燃物的温度 3．2025年3月5日、国务院政府工作报告中提出“加快经济社会发展全面绿色转型”，下列做法符合该主题的是 A．推广火力发电 B．肆意开采矿产资源 C．推广使用新能源汽车 D．推广使用一次性筷子 4．小华同学在实验室练习给试管中的液体加热，下列相关操作不正确的是 A．倾倒液体 B．夹持试管 C．加热液体 D．熄灭酒精灯 5．春晚《武BOT》节目展示了中国功夫与硬核科技的融合，氮化镓是制造机器人关节的关键材料。镓元素在元素周期表中的信息如图所示，下列说法正确的是 A．镓属于非金属元素 B．镓原子的核外电子数为31 C．一个镓原子的质量是69.72 D．镓的原子核仅由31个质子构成 6．下列对宏观事实的微观解释错误的是 A．氯化钠溶解在水中形成溶液——钠离子、氯离子分散到水分子之间 B．降温能使水结成冰——低温导致水分子静止不动 C．一氧化碳能燃烧，二氧化碳能灭火——不同种分子化学性质不同 D．稀盐酸、稀硫酸的化学性质相似——它们的水溶液中都含有大量氢离子 请阅读下列材料，回答下列小题。 随着科技的进步，全球能源结构正在向多元、清洁、低碳转型。我国研发的用碲化铋半导体材料制造的柔性、可裁剪复合热电薄膜电池，能将生活中随处可见的废热转化为电能，它贴合人的体表，可为蓝牙耳机、手表、智能手环等可穿戴电子设备供电。 7．下列关于碲化铋的说法正确的是 A．碲化铋中两种元素质量比为2：3 B．碲化铋中铋的质量分数为 C．碲化铋的硬度一定小于金刚石 D．碲化铋不能导电 8．下列说法错误的是 A．生活中的废热可转化为电能 B．石油和太阳能都属于不可再生能源 C．碲化铋属于无机非金属材料 D．能源结构已经向多元清洁低碳转型 9．我国科研团队研制的Cu－CuI复合催化剂，实现了二氧化碳高效制备乙烯()的技术突破，为碳中和提供了新路径，该反应的微观示意图如图所示。下列有关说法正确的是 A．反应前后分子、原子总数增加 B．反应生成的两种物质的质量比为7：24 C．该反应中两种生成物的分子个数比为1：1 D．该反应为置换反应 10．下列实验方案设计，不能准确达到实验目的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去N2中混有的O2 将混合气体通过灼热的铜粉 B 检验NaOH溶液是否变质 加入少量稀盐酸，观察是否有气泡产生 C 验证燃烧需要充足的氧气 对比实验：将两支相同的蜡烛分别放在空气中和用玻璃杯罩住的密闭空间里，点燃后观察 D 鉴别CaCO3、CuSO4（无水）、NaOH、NaCl、NH4NO3五种白色固体 分别加入等量的水，观察是否溶解、溶液颜色、温度变化 A．A B．B C．C D．D 11．为探究硝酸钾的溶解性，进行了下图所示实验（实验过程） 结合硝酸钾在不同温度下的溶解度，判断下列说法不正确的是 温度/℃ 10 20 30 40 50 60 溶解度/g 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110.0 A．①③中的溶液均为不饱和溶液 B．②③中溶液的质量：③>② C．②③④中溶液的溶质质量分数：②>③>④ D．④中析出晶体的质量是9.55 g 12．小组同学利用二氧化碳传感器和湿度传感器检测无水乙醇燃烧的产物，实验装置及图像如下图所示，下列说法正确的是 A．装置的气密性不会影响实验结果 B．若用一气球收集CO2，作用是防止其污染空气 C．实验说明乙醇燃烧生成了CO2和H2O D．由实验可知，乙醇由C、H、O三种元素组成 二、本大题包括5小题，共28分 13．(5分)煤是一种重要的矿产资源，号称是“工业的粮食”，有着广泛的用途，不仅可以用来做燃料，也常用在化工生产中。综合利用煤炭资源，减少污染，具有深远意义。 (1)煤炭、石油、天然气是当今世界三大化石燃料，它们都属于___________(选填“可再生”或“不可再生”)能源。 (2)煤的综合利用方法之一是干馏，即在隔绝空气加强热的条件下使其分解，这个过程碳原子在变化前后___________(选填“有”或“没有”)改变。 (3)煤在空气中不充分燃烧时，会产生一种有毒气体，容易造成煤气中毒，写出该反应的化学方程式___________。为使煤充分燃烧，通常可采取的措施是___________(列举一种即可)。 14．（6分）实验室制取气体的部分装置如图所示。请回答下列问题。 (1)用A装置制取氧气实验过程中需要注意的安全操作标识有___________。(填序号) (2)标号①的仪器名称是___________。 (3)请写出实验室用A装置制氧气的化学反应方程式___________。若用D装置收集氧气，应从导管口___________(填“a”或“b”)输入气体。 (4)用B、E装置制取氧气时，由于药品不足，没有收集满一瓶氧气，在不拆解装置、不添加反应物的情况下，想要多收集一些氧气，接下来应如何操作___________。 15．（6分）兴趣小组开展“垃圾的分类与回收利用”项目式学习活动。为了从废旧手机电路板（含Fe、Cu、Sn、Au等）中回收金属，实现资源再利用，某同学设计流程如下： (1)Sn与稀硫酸反应生成的SnSO4是重要的化工原料。若要获得较纯净SnSO4，需先将铁从金属粉末混合物中分离出来，可分离出铁的简单方法是________。 (2)固体1灼烧后，加入稀硫酸，发生反应：________，操作Ⅱ是________（填名称）。 (3)由固体1得到最终产物，还可通过以下反应实现：，与本方法比较，该同学设计的流程不足之处是________。 (4)已知铜粉的市场价高于铁粉。为获得更高的经济效益，请对该同学设计的流程提出进一步优化的建议：________。 16．（6+3分）某化学小组对碳酸盐及碳酸氢盐进行如下探究 探究一：探究果蔬洗涤盐的成分 资料：①果蔬洗涤盐中可能含有Na2CO3、NaHCO3、CaCO3中的一种或两种 ②NaHCO3受热易分解，分解产物有Na2CO3、CO2 ③向浓度大于0.83%的NaHCO3溶液滴加0.1%的CaCl2溶液有白色沉淀生成。 向浓度小于0.83%的NaHCO3溶液滴加0.1%的CaCl2溶液没有明显现象。 (1)取样品置于烧杯中，向其中加水，样品完全溶解。向所得溶液中滴加酚酞，变红。果蔬洗涤盐溶液呈________（填“酸性”、“碱性”或“中性”）。该果蔬洗涤盐中一定不含________。 (2)取一定量果蔬洗涤盐于试管中充分加热，将产生的气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊。该果蔬洗涤盐中加热过程中发生的反应方程式为________。 (3)取8g果蔬洗涤盐溶于992g水配成溶液，加入0.1%的CaCl2溶液，有白色沉淀产生。该果蔬洗涤盐中是否含有碳酸钠________（填“有”、“无”或“不确定”）。 探究二：Na2CO3、NaHCO3混合溶液与稀HCl反应。如图1装置所示，向混合溶液中逐滴滴加稀HCl。采集的pH、CO2含量、压强随时间的变化曲线如图2所示。（忽略盐酸的体积对压强的影响） (4)实验前，下压注射器活塞，松手后观察活塞能否恢复到起始位置，该操作目的是________。 【若正确回答下列问题加3分，总分不超过40分】 (5)0～20s内，滴入的盐酸与混合溶液发生的反应可能为________（填序号）。 A．发生了 B．发生了 C．发生了 (6)二氧化碳气体开始生成的时刻为________（填序号）。 A．20s B．50s C．70s (7)请设计实验判断NaHCO3固体与稀HCl反应是吸热反应还是放热反应________。（须使用的试剂及仪器：NaHCO3固体、蒸馏水、稀HCl、温度计） 17．（5分）某火力发电厂为防止燃煤烟气中的排出后污染环境，选择使用石灰石（主要成分为）进行烟气脱硫，这个过程中会发生化学反应：。 （1）碳酸钙中钙元素质量分数为 。 （2）若火力发电厂每天燃煤产生64 t ，通过以上反应进行烟气脱硫，每天至少需要消耗碳酸钙的质量是多少？（写出计算过程） 参考答案 一、本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个选项中只有1个符合题意。 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B A C B B B C B B B 题号 11 12 答案 C C 二、本大题包括5小题，共28分 13．(5分)(1)不可再生；(2) 没有； (3) ；将煤块粉碎（或“鼓入足量空气”等，其他合理答案均可）。 14．(6分) (1)①②⑤⑥；(2)长颈漏斗；(3) 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；b； (4)向长颈漏斗中加水。 15．(6分) (1)用磁铁吸引；(2) ；过滤；(3)灼烧需消耗能源； (4)往液体b中加入从金属混合物中回收的铁粉，充分反应后回收铜粉。 16．(6+3分) (1)碱性；碳酸钙/CaCO3；(2)；(3)有； (4)检查装置的气密性； (5)B；(6)B； (7)分别取等质量的NaHCO3固体于2支试管中，一支加稀HCl，另一支加等体积的蒸馏水，分别用温度计测量液体温度变化。 17．（5分）（1）40%； （2）解：设每天至少需要消耗CaCO3的质量为x。 x=100 t 答：每天至少需要消耗碳酸钙的质量是100 t。 学科网（北京）股份有限公司 $