第二部分 题型六 计算题-【练客中考】2026年安徽新中考化学精练册word

题型六　计算题(必考，5分) 【计算公式】 1.根据反应前后质量差计算纯净物的质量(m) m生成沉淀(或气体)＝m反应前总质量－m反应后(或剩余物质)总质量 2.根据不纯物质纯度计算纯净物的质量(假设其他物质不参与反应) m某纯净物＝m混合物×纯度(混合物中某纯净物的质量分数) 纯度＝×100％＝×100％ 3.根据溶质质量分数(ω)计算纯净物的质量 m某溶质＝m溶液×ω　　　　　　　ω＝×100％＝×100％ (2025安徽17题)氢气是清洁能源。硼氢化钠(NaBH4)作为一种环境友好的固体储氢材料，可与水反应生成氢气，化学方程式为NaBH4＋2H2O NaBO2＋4H2↑。 (1)氢气被称为清洁能源的原因是产物为水，无污染　。 (2)某工厂生产燃料电池需要12 t氢气，理论上需要NaBH4的质量是多少(写出计算过程)？ 解：设理论上需要NaBH4的质量为x。设：设未知量(设未知量时不带单位) NaBH4＋2H2O NaBO2＋4H2↑　　 写：正确书写化学方程式(配平，并标注反应条件、气体或沉淀符号) 38　 　8 找：找出已知量、未知量的关系(已知量 x　 　12 t 应为纯净物的质量，且需带单位) ＝　　 列：列出比例式(等式两边化学意义应相 同，且带单位计算) x＝57 t　 　求：求出未知数(计算结果要带单位) 答：理论上需要NaBH4的质量为57 t。答：简明地写出答案(不能漏写) 类型1 纯文字类(5年3考) 1.(2025河北改编)炉甘石洗剂可用于皮肤止痒，其中的炉甘石主要成分为ZnCO3。为测定某炉甘石洗剂中ZnCO3的质量分数，从混合均匀的洗剂中取出100 g，向其中加入过量稀硫酸，充分反应后，生成4.4 g二氧化碳(只有ZnCO3与稀硫酸反应生成二氧化碳，且二氧化碳全部逸出)。 (1)充分反应后，所得溶液中溶质主要为ZnSO4 和H2SO4 　(写化学式)。 (2)试计算该洗剂中ZnCO3的质量分数。(请写出计算过程) 解：设该洗剂中碳酸锌的质量为x。 ZnCO3＋H2SO4 ZnSO4＋CO2↑＋H2O 125　　 44 x　　 4.4 g ＝　x＝12.5 g 该洗剂中ZnCO3的质量分数为×100％＝12.5％ 答：该洗剂中ZnCO3的质量分数为12.5％。 2.(2023安徽17题)过氧化尿素［化学式为CO(NH2)2∙H2O2，简称UP，相对分子质量是94］因其可消毒杀菌而广泛应用于洗涤剂中；UP在空气中或遇水缓慢分解，MnO2能催化该反应，化学方程式如下： 2CO(NH2)2∙H2O2 2CO(NH2)2＋O2↑＋2H2O。 为测定某品牌洗涤剂中UP的含量，取100 g该洗涤剂样品溶于一定量的水中，再加入2 g MnO2，共产生0.32 g O2。 (1)计算该洗涤剂中UP的质量分数(请写出计算过程)。 解：设该洗涤剂中UP的质量为x。 2CO(NH2)2∙H2O2 2CO(NH2)2＋O2↑＋2H2O 188　　 32 x　　 0.32 g ＝　x＝1.88 g 该洗涤剂中UP的质量分数为×100％＝1.88％ 答：该洗涤剂中UP的质量分数为1.88％。 (2)上述实验测定结果比该洗涤剂标示的UP质量分数低，可能的原因是CD　(填字母序号)。 A.实际称量的洗涤剂样品多于100 g B.实际称量的MnO2多于2 g C.实验前该样品曝露在空气中时间过长 D.实验产生的O2未完全逸出 3.(2025合肥庐江县一模改编)碳酸钠俗称纯碱，是重要的化工原料之一，广泛应用于化工、国防、医药等领域。为测定某纯碱样品中碳酸钠的质量分数，某化学小组将6 g纯碱样品加入烧杯，再加入50 g足量的稀硫酸，测得反应后烧杯中物质的总质量为53.8 g。(杂质不参与反应) (1)称量纯碱样品时天平的指针指向左盘，此时应减少纯碱的质量，直至天平平衡　(填操作过程)。 (2)计算该纯碱样品中碳酸钠的质量分数。(写出计算过程，结果精确到0.1％) 解：生成二氧化碳的质量为6 g＋50 g－53.8 g＝2.2 g，设纯碱样品中碳酸钠的质量为x。 Na2CO3＋H2SO4Na2SO4＋H2O＋CO2↑ 106　　 44 x　　 2.2 g ＝ x＝5.3 g 该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为×100％≈88.3％ 答：该纯碱样品中碳酸钠的质量分数约为88.3％。 类型2 实验、装置图类(5年2考) 4.(2021安徽17题改编)某简易制氧装置的示意图如下，其原理是通过撞击火帽触发启动装置产生热量，使产氧药块分解而持续释放氧气。 (1)装置中过滤层的作用是净化氧气　。 (2)若产氧药块由氯酸钾(KClO3)和二氧化锰等组成(反应的化学方程式为2KClO3 2KCl＋3O2↑)，为得到一个人呼吸2小时所需氧气的量(折算后质量为48 g) ，计算产氧药块中至少含氯酸钾的质量(写出计算过程)。 解：设需要氯酸钾的质量为x。 2KClO3 2KCl＋3O2↑ 245　　　　　　　　 96 x　　　　　　　　　48 g ＝　x＝122.5 g 答：产氧药块中至少含氯酸钾的质量为122.5 g。 5.碳酸氢钠是面点膨松剂的主要成分之一。小芳同学研究反应2NaHCO3＋H2SO4 Na2SO4＋2H2O＋2CO2↑中NaHCO3与CO2之间量的关系。 (1)理论计算：1.26 g NaHCO3粉末与足量稀硫酸反应，计算生成CO2的质量(写出计算过程)。 解：设理论上生成CO2的质量为x。 2NaHCO3＋H2SO4 Na2SO4＋2H2O＋2CO2↑ 　168　　　　　　　　　　　 　　　　88 　1.26 g　　　　　　　　　　　　　　x ＝ x＝0.66 g 答：理论上生成CO2的质量为0.66 g。 (2)实验分析：小芳用如图装置进行实验，向盛有足量稀硫酸的锥形瓶中加入1.26 g NaHCO3粉末，完全反应至不再产生气泡。称取反应前后质量如下表，发现反应前后质量变化值小于　 (填“大于”“小于”或“等于”)生成CO2质量的理论值，原因可能是 部分CO2溶于水(合理即可)　。 反应前 反应后 NaHCO3/g 锥形瓶＋稀硫酸/g 锥形瓶＋反应后溶液/g 1.26 24.59 25.36 类型3 其他类 6.(2025内蒙古改编)实验小组取一定量的稀盐酸于烧杯中，向其中逐滴加入氢氧化钠溶液，通过数字传感器测得烧杯中溶液的pH和温度变化曲线如图所示。 图1　　 图2 (1)分析图1和图2的曲线，可知该反应属于放热　(填“吸热”或“放热”)反应，D点对应的时间：第30　s。 (2)若烧杯中盛放10 g溶质质量分数为3.65％的稀盐酸，计算恰好完全反应时，消耗氢氧化钠的质量。(写出计算过程) 解：稀盐酸中氯化氢质量为3.65％×10 g＝0.365 g，设恰好完全反应时，消耗氢氧化钠的质量为x。 HCl　＋NaOH NaCl＋H2O 36.5　　40 0.365 g　　x ＝ 　x＝0.4 g 答：恰好完全反应时，消耗氢氧化钠的质量为0.4 g。 7.(2025淮南一模)为测定某瓶稀盐酸的溶质质量分数，取4.0 g石灰石样品于烧杯中，将该稀盐酸40.0 g分4次加入烧杯中，充分反应后经过滤、洗涤、干燥、称重，得实验数据如下： 第一次 第二次 第三次 第四次 加入稀盐酸的质量/g 10.0 10.0 10.0 10.0 剩余固体的质量/g 3.0 2.0 1.0 0.6 已知：石灰石样品中的杂质既不与盐酸反应，也不溶于水。请计算： (1)4.0 g石灰石中碳酸钙的质量是3.4　g。 (2)求该瓶稀盐酸的溶质质量分数(写出计算过程，结果精确到0.1％)。 解：通过数据比较可知，10.0 g稀盐酸完全反应可以消耗碳酸钙的质量为1.0 g，设10.0 g稀盐酸中溶质质量为x。 CaCO3＋2HCl CaCl2＋H2O＋CO2↑ 100　　 73 1.0 g　　x ＝ 　x＝0.73 g 该瓶稀盐酸的溶质质量分数为×100％＝7.3％ 答：该瓶稀盐酸的溶质质量分数为7.3％。 学科网（北京）股份有限公司 $