学易金卷：高一化学下学期第三次月考（广东专用，人教版）

**基本信息** 立足人教版必修第二册第5-8章内容，以科技前沿（如人形机器人材料）、文化传承（三星堆青铜器）和劳动实践为情境，通过实验探究、工业流程等真实问题考查化学观念与科学思维。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|16题/44分|材料分类、化学与生活、实验装置分析、有机反应、反应速率|以“劳动实践”为情境（如旧衣物分类）考查纤维素与蛋白质区别，结合北斗芯片、白瓷观音等素材体现化学与社会关联| |非选择题|4题/56分|SO₂性质实验、废旧金属回收流程、能量变化与电化学、有机合成|17题融合SO₂氧化性验证与反应速率影响因素探究，18题以废旧金属回收为载体考查物质转化，体现科学探究与实践素养|

2025-2026学年高一化学下学期第三次月考卷 化学·答题卡 日 姓 名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1.答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填： 缺考标记 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 口 违纪标记 ▣ 2.选择题必须用2B铅笔填涂：非选择题必须用0.5m黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题：字体工整、笔迹清晰。 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效：在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂■ 4. 保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 错误填涂[×1【【/] 第I卷（请用2B铅笔填涂） 日 1[AJ[B][C][D] 6.[A][B][C][D] 11[A][BJ[C][D] 16A][B[C][D 2[A][B]IC][D] 7AJIB]IC][D] 12.[AJ[B]IC][D] 3.[A][B][C][D] 8[A][B][C][D] 13.[A][B][C][D] 4[A][B][C][D] 9[A][B][C][D] 14[A][B][C]ID] 5[AJ[B][C][D] 10.[A][B][C][D] 15[A][B][C][D] 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 17. (14分)（除标明外，每空2分） (1) (1分) (2) (1分) (3) (4 (1分) (1分) (5) (6) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 18. (14分)（除标明外，每空2分） (1) (1分) (2) (1分) (3) (4) (5) 19.(14分)（除标明外，每空2分） (1) (1分) (1分) (2) (3) (4) (5) 20. (14分)（除标明外，每空2分） (1) (1分) (2) (1分) (3) (1分) (4) (5) (1分) (6) (7) (1分) (1分) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！2025-2026学年高一化学下学期第三次月考卷 化学·答题卡 日 姓 名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1.答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填： 缺考标记 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 违纪标记 ▣ 2.选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5mm黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效：在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂■ 4.保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破 错误填涂[×1[1【/] 第I卷（请用2B铅笔填涂） 1.A1[B1IC1[D1 6.A1[B1[C1ID] 11.[A][B1[C][D] 16.AJ[B1[C1[D] 2.[A][B][C][D] 7.A1[B1[C1[D1 12.[AJ[B1[C1[D] 3.A1[B][CJ[D] 8.[A][B][C][D] 13.[A][B][C][D] 4.A1[B][C1[Dj 9.A1[B][C1[D1 14.[A][B][C][D] 5.A1[B1[C][Dj 10.[AJ[B][C1[D] 15.[AJ[B][C][D] 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 17.(14分)（除标明外，每空2分） (1) (1分) (2) (1分) (3) (4) (1分) (1分) (5) (6) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 18. (14分)（除标明外， 每空2分) (1) (1分) (2) (1分) (3) (4) (5) 19.（14分)（除标明外，每空2分） (1) (1分) (1分) (2) (3) (4) (5) 20.(14分)（除标明外，每空2分） (1) (1分) (2) (1分) (3) (1分) (4) (5) (1分) (6) (7) (1分) (1分) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2025-2026学年高一化学下学期第三次月考卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第5章~第8章第1节（人教版必修第二册）。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 第Ⅰ卷（选择题 共44分） 一、选择题：本题共16个小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．材料是构建现代科技与工业发展的基石。下列材料的主要成分属于合成有机高分子的是 A．石湾窑白釉茶壶 B．粤绣《春喜图》所用蚕丝 C．太阳能电池板 D．人形机器人缓冲部件材料聚酰胺 2．化学知识与科技、生产、生活有密切的关系。下列叙述中错误的是 A．“北斗系统”组网成功，北斗芯片中的半导体材料为二氧化硅 B．重庆三峡博物馆镇馆之宝中的白瓷观音坐像属于硅酸盐材料 C．三星堆二号祭祀坑出土商代的铜人铜像填补了我国考古学、青铜文化史上的诸多空白。青铜器的出土表明我国商代已经掌握冶炼铜技术 D．“天宫二号”空间运行的动力源泉——太阳能电池帆板，其核心材料为晶体硅 3．【劳动实践】劳动最光荣，劳动才能创造美好生活。下列劳动项目与所述的化学知识错误的是 选项 劳动项目 化学知识 A 采摘蔬菜后放入冰箱储存 温度降低反应速率减慢 B 回收旧衣物并按成分进行分类 丝的主要成分均为纤维素 C 用硅太阳能电池发电 硅太阳能电池将太阳能转化为电能 D 厨师用天然气做燃料烧饭做菜 天然气的主要成分具有可燃性 4．能实现下列物质间直接转化的元素是 单质氧化物酸(或碱)盐 A．Si B．Fe C．Cu D．S 5．下列有关实验装置进行的相应实验，不能达到实验目的的是 A．用图①所示装置证明：非金属性：C>Si B．用图②所示装置可以完成“喷泉”实验 C．装置③中X为CCl4，可用于吸收氨气或氯化氢 D．装置④中可用于收集氨气，并吸收多余的氨气 6．如图形表示四种烷烃分子，下列说法不正确的是 A．a的分子构型是正四面体 B．b中含有极性共价键和非极性共价键 C．c的结构式为CH3CH2CH2CH3 D．d和c的分子式相同，但结构不同 7．乙烯是石油化工重要的基本原料。以乙烯为原料合成环氧乙烷、聚乙烯的路线如图所示，下列说法正确的是 A．环氧乙烷属于烃 B．乙烯制备环氧乙烷属于氧化反应 C．乙烯是聚乙烯的链节 D．聚乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色 8．下列反应的方程式正确的是 A．向NaOH溶液中通入过量SO2： B．铜与稀硝酸反应： C．向硫代硫酸钠溶液中加入稀硫酸： D．氨的催化氧化： 9．分析下边原电池装置，其中结论正确的是 A．电池的负极是Mg B．溶液中的向Mg电极迁移 C．电子由Al出发，经过NaOH溶液，到Mg的表面 D．Al电极电极反应为： 10．一定温度下，在体积为2L的恒容密闭容器中，某一反应中X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列表述中正确的是 A．反应的化学方程式为 B．t后X的转化率不变，改变外界条件也不能增大X转化率 C．若t=4，则0~4min内X的平均化学反应速率为 D．在t1时刻充入气体He使容器内压强增大，加快了反应速率 11．常温常压下，电化学还原制氨气的总反应方程式：。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．18g中含电子数为 B．1mol·L-1氨水溶液中含有分子数少于 C．上述反应每生成32g，转移的电子数为 D．标准状况下，上述反应每消耗22.4L，生成键的数目为 12．如图为氮元素的“价-类二维图”，箭头表示物质之间可转化，有关推断不合理的是 A．B与反应能直接转化成D B．雷雨天可实现B→C→D→E→F转化 C．A→C的反应是工业制硝酸的基础反应 D．图中所标转化关系中有5个反应是通过氧化还原反应实现的 13．已知。某小组欲探究H2C2O4溶液和酸性高锰酸钾溶液反应过程中浓度、温度对化学反应速率的影响，进行了如下实验(忽略混合后溶液体积变化) 编号 0.01mol/L酸性KMnO4溶液体积(mL) 0.1mol/LH2C2O4溶液体积(mL) 水的体积(mL) 反应温度(℃) 反应时间(min) Ⅰ 2 2 0 20 2.1 Ⅱ 2 V1 1 20 t Ⅲ 2 V2 0 50 0.5 下列说法正确的是 A．V1=2，V2=2 B．实验Ⅱ反应时间 C．实验计时是从溶液混合开始，溶液呈紫红色时结束 D．实验Ⅲ中用酸性高锰酸钾溶液的浓度变化表示的反应速率 14．【新考法】从海水中提取镁的工业生产流程如图所示，下列反应方程式书写错误的是 A．“煅烧贝壳”： B．“沉淀池”： C．“中和” D．“电解” 15．在相同条件下研究催化剂Ⅰ、Ⅱ对反应的影响，各物质浓度随反应时间的部分变化曲线如图，则下列说法正确的是 A．无催化剂时，反应不能进行 B．a曲线表示使用催化剂Ⅱ时X的浓度随的变化 C．使用催化剂Ⅱ时，内， D．使用催化剂Ⅰ，反应时间为2min时，X的消耗量为原来的一半 16．根据下列实验操作、现象能得到相应实验结论的是 选项 实验步骤及现象 实验结论 A 石油裂解气能使溴的溶液褪色 石油裂解可得到乙烯等不饱和烃 B 将等浓度、等体积的溶液分别加入不同浓度、等体积的溶液中，稀的溶液先褪色 稀的溶液反应速率更快 C 向蔗糖溶液中加入少量稀硫酸，加热；冷却后再加入新制氢氧化铜悬浊液，未出现砖红色沉淀 蔗糖未水解 D 在0.01mol金属钠中加入过量的乙醇充分反应，收集到标准状况下气体112mL 乙醇分子中有1个氢原子与氧原子相连，其余与碳原子相连 第II卷（非选择题 共56分） 二、非选择题：共4题，共56分。 17．（14分）Ⅰ．实验室可用下列装置(部分夹持仪器略去)制取SO2并验证其性质。 （1）B装置的作用之一是防堵塞，则B中盛放的试剂为_______。 （2）实验时，通气一段时间后，C试管中出现大量淡黄色浑浊现象，证明二氧化硫具有_______(填“还原性”、“氧化性”或“漂白性”)。 （3）试管D中反应的离子方程式为_______。 Ⅱ．探究外界条件对反应速率的影响 【实验原理】反应：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O，反应过程中溶液出现乳白色浑浊和有刺激性气味的气体。 【实验用品】0.1mol/LNa2S2O3溶液、0.1mol/LH2SO4溶液、蒸馏水。 试管、烧杯、量筒、胶头滴管等。 实验一：甲同学利用如图装置测定化学反应速率。 （4）为保证实验的准确性和可靠性，利用该装置进行实验前应先进行的操作是_______。除如图所示的实验用品外，还需要的实验仪器是_______。 实验二：乙同学得到各组实验数据如下表。 实验编号 Na2S2O3溶液 H2SO4溶液 蒸馏水 浓度/(mol/L) 体积/mL 浓度/(mol/L) 体积/mL 体积/mL 温度/℃ Ⅰ 0.1 1.5 0.1 1.5 V 20 Ⅱ 0.1 2.5 0.1 1.5 8 a Ⅲ 0.1 2.5 0.1 1.5 8 30 （5）实验Ⅰ、Ⅱ探究_______对化学反应速率的影响。a=_______。加入VmL水的目的是_______。 （6）实验Ⅱ、Ⅲ探究温度对化学反应速率的影响。实验表明，实验Ⅲ的反应速率最快，支持这一结论的实验现象是_______。 18．（14分）某废旧金属材料中主要含Fe、Cu、Al、、FeO、、CuO和可燃性有机物，现利用如图所示工艺流程回收部分金属及金属化合物。    已知：绿矾为，试剂a为固体。 回答下列问题： （1）“焙烧”的目的是将金属单质转化为氧化物，并除去_____。 （2）“碱浸”时发生反应的固体为_____。 （3）“操作Ⅰ”的名称为_____。 （4）试剂a为_____(填化学式)，加入试剂a后可能发生的反应是_____(写出其中一个反应的离子方程式即可)。 （5）“滤液Ⅱ”中可能含有因氧气的作用而产生的少量_____(填离子符号)，检验该离子的试剂是_____，若有该离子，则现象是_____。 19．（14分）到目前为止，由化学能转变的热能或电能仍然是人类使用的主要能源。 Ⅰ.从能量变化角度研究反应： （1）根据图中数据计算反应，生成1mol （g）时______（填“释放”或“吸收”）的热量为______kJ。 （2）已知一定温度下在2L的密闭容器中模拟工业合成氨气，各物质的有关数据如下： （g） （g） （g） 起始物质的量/（mol） 1.5 1 0 2s末物质的量/（mol） 0.9 0.8 0.4 回答下列问题： ①用（g）来表示0～2s的平均反应速率为______。 ②下列事实能够说明上述反应在该条件下已经达到化学平衡状态的是_______（填序号） A．                     B．容器内气体的密度不变 C．容器内气体的总压强保持不变                    D． E.容器内气体的物质的量分数保持不变 Ⅱ.探究化学能转变为电能。 某实验小组自制水果电池，探究影响电池效能的因素，制成记录表格如下： 序号 电极 电极间距（cm） 水果种类 电流表（） ① Cu—Al 2.0 西红柿 78.8 ② Cu—Fe 2.0 西红柿 70.3 ③ Al—Al 2.0 西红柿 0 ④ Cu—Al 2.0 柠檬 45.7 ⑤ Cu—Al 1.0 柠檬 98.4 回答下列问题： （3）实验②中负极的电极反应式为______。 （4）对比实验①④⑤，______因素可影响水果电池的电流。 （5）下图为探究化学能转变为电能的装置。 若电极a为Zn、电极b为Cu、电解质溶液为稀硫酸，该装置工作时，若导线中转移了0.4mol电子，则产生的气体在标准状况下的体积为______L。 为了减缓气体生成的速率而又不改变生成气体的成分，该同学在烧杯中分别加入下列液体，你认为可行的是（填标号）______。 A．蒸馏水                B．NaCl溶液                C．溶液            D．溶液 20．（14分）聚合物P(聚甲基丙烯酸甲酯)是一种重要的塑料，某化学小组设计以下合成路线： 回答以下问题： （1）E的分子式是___________，分子中官能团名称是___________。 （2）反应①的试剂和条件是___________。 （3）反应②的反应类型是___________。 （4）分别写出C→D、E→F的化学方程式___________、___________。 （5）聚合物P的结构简式为___________。 （6）下列说法正确的是___________。 a．A分子所有原子可能共平面 b．反应③、④均为氧化反应 c．可用酸性高锰酸钾溶液检验C中的羟基 d．E与F互为同系物 e． A、B、C均能与溴的CCl4溶液反应 （7）物质A与H2在催化剂作用下反应后，得到异丁烷。有机物X是异丁烷的同系物，相对分子质量比异丁烷大14。有机物X的分子式是_________________，其中一氯代物只有一种的有机物X的结构简式为___________。 试题 第7页（共8页） 试题 第8页（共8页） 试题 第1页（共8页） 试题 第2页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年高一化学下学期第三次月考卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第5章~第8章第1节（人教版必修第二册）。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 第Ⅰ卷（选择题 共44分） 一、选择题：本题共16个小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．材料是构建现代科技与工业发展的基石。下列材料的主要成分属于合成有机高分子的是 A．石湾窑白釉茶壶 B．粤绣《春喜图》所用蚕丝 C．太阳能电池板 D．人形机器人缓冲部件材料聚酰胺 2．化学知识与科技、生产、生活有密切的关系。下列叙述中错误的是 A．“北斗系统”组网成功，北斗芯片中的半导体材料为二氧化硅 B．重庆三峡博物馆镇馆之宝中的白瓷观音坐像属于硅酸盐材料 C．三星堆二号祭祀坑出土商代的铜人铜像填补了我国考古学、青铜文化史上的诸多空白。青铜器的出土表明我国商代已经掌握冶炼铜技术 D．“天宫二号”空间运行的动力源泉——太阳能电池帆板，其核心材料为晶体硅 3．【劳动实践】劳动最光荣，劳动才能创造美好生活。下列劳动项目与所述的化学知识错误的是 选项 劳动项目 化学知识 A 采摘蔬菜后放入冰箱储存 温度降低反应速率减慢 B 回收旧衣物并按成分进行分类 丝的主要成分均为纤维素 C 用硅太阳能电池发电 硅太阳能电池将太阳能转化为电能 D 厨师用天然气做燃料烧饭做菜 天然气的主要成分具有可燃性 4．能实现下列物质间直接转化的元素是 单质氧化物酸(或碱)盐 A．Si B．Fe C．Cu D．S 5．下列有关实验装置进行的相应实验，不能达到实验目的的是 A．用图①所示装置证明：非金属性：C>Si B．用图②所示装置可以完成“喷泉”实验 C．装置③中X为CCl4，可用于吸收氨气或氯化氢 D．装置④中可用于收集氨气，并吸收多余的氨气 6．如图形表示四种烷烃分子，下列说法不正确的是 A．a的分子构型是正四面体 B．b中含有极性共价键和非极性共价键 C．c的结构式为CH3CH2CH2CH3 D．d和c的分子式相同，但结构不同 7．乙烯是石油化工重要的基本原料。以乙烯为原料合成环氧乙烷、聚乙烯的路线如图所示，下列说法正确的是 A．环氧乙烷属于烃 B．乙烯制备环氧乙烷属于氧化反应 C．乙烯是聚乙烯的链节 D．聚乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色 8．下列反应的方程式正确的是 A．向NaOH溶液中通入过量SO2： B．铜与稀硝酸反应： C．向硫代硫酸钠溶液中加入稀硫酸： D．氨的催化氧化： 9．分析下边原电池装置，其中结论正确的是 A．电池的负极是Mg B．溶液中的向Mg电极迁移 C．电子由Al出发，经过NaOH溶液，到Mg的表面 D．Al电极电极反应为： 10．一定温度下，在体积为2L的恒容密闭容器中，某一反应中X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列表述中正确的是 A．反应的化学方程式为 B．t后X的转化率不变，改变外界条件也不能增大X转化率 C．若t=4，则0~4min内X的平均化学反应速率为 D．在t1时刻充入气体He使容器内压强增大，加快了反应速率 11．常温常压下，电化学还原制氨气的总反应方程式：。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．18g中含电子数为 B．1mol·L-1氨水溶液中含有分子数少于 C．上述反应每生成32g，转移的电子数为 D．标准状况下，上述反应每消耗22.4L，生成键的数目为 12．如图为氮元素的“价-类二维图”，箭头表示物质之间可转化，有关推断不合理的是 A．B与反应能直接转化成D B．雷雨天可实现B→C→D→E→F转化 C．A→C的反应是工业制硝酸的基础反应 D．图中所标转化关系中有5个反应是通过氧化还原反应实现的 13．已知。某小组欲探究H2C2O4溶液和酸性高锰酸钾溶液反应过程中浓度、温度对化学反应速率的影响，进行了如下实验(忽略混合后溶液体积变化) 编号 0.01mol/L酸性KMnO4溶液体积(mL) 0.1mol/LH2C2O4溶液体积(mL) 水的体积(mL) 反应温度(℃) 反应时间(min) Ⅰ 2 2 0 20 2.1 Ⅱ 2 V1 1 20 t Ⅲ 2 V2 0 50 0.5 下列说法正确的是 A．V1=2，V2=2 B．实验Ⅱ反应时间 C．实验计时是从溶液混合开始，溶液呈紫红色时结束 D．实验Ⅲ中用酸性高锰酸钾溶液的浓度变化表示的反应速率 14．【新考法】从海水中提取镁的工业生产流程如图所示，下列反应方程式书写错误的是 A．“煅烧贝壳”： B．“沉淀池”： C．“中和” D．“电解” 15．在相同条件下研究催化剂Ⅰ、Ⅱ对反应的影响，各物质浓度随反应时间的部分变化曲线如图，则下列说法正确的是 A．无催化剂时，反应不能进行 B．a曲线表示使用催化剂Ⅱ时X的浓度随的变化 C．使用催化剂Ⅱ时，内， D．使用催化剂Ⅰ，反应时间为2min时，X的消耗量为原来的一半 16．根据下列实验操作、现象能得到相应实验结论的是 选项 实验步骤及现象 实验结论 A 石油裂解气能使溴的溶液褪色 石油裂解可得到乙烯等不饱和烃 B 将等浓度、等体积的溶液分别加入不同浓度、等体积的溶液中，稀的溶液先褪色 稀的溶液反应速率更快 C 向蔗糖溶液中加入少量稀硫酸，加热；冷却后再加入新制氢氧化铜悬浊液，未出现砖红色沉淀 蔗糖未水解 D 在0.01mol金属钠中加入过量的乙醇充分反应，收集到标准状况下气体112mL 乙醇分子中有1个氢原子与氧原子相连，其余与碳原子相连 第II卷（非选择题 共56分） 二、非选择题：共4题，共56分。 17．（14分）Ⅰ．实验室可用下列装置(部分夹持仪器略去)制取SO2并验证其性质。 （1）B装置的作用之一是防堵塞，则B中盛放的试剂为_______。 （2）实验时，通气一段时间后，C试管中出现大量淡黄色浑浊现象，证明二氧化硫具有_______(填“还原性”、“氧化性”或“漂白性”)。 （3）试管D中反应的离子方程式为_______。 Ⅱ．探究外界条件对反应速率的影响 【实验原理】反应：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O，反应过程中溶液出现乳白色浑浊和有刺激性气味的气体。 【实验用品】0.1mol/LNa2S2O3溶液、0.1mol/LH2SO4溶液、蒸馏水。 试管、烧杯、量筒、胶头滴管等。 实验一：甲同学利用如图装置测定化学反应速率。 （4）为保证实验的准确性和可靠性，利用该装置进行实验前应先进行的操作是_______。除如图所示的实验用品外，还需要的实验仪器是_______。 实验二：乙同学得到各组实验数据如下表。 实验编号 Na2S2O3溶液 H2SO4溶液 蒸馏水 浓度/(mol/L) 体积/mL 浓度/(mol/L) 体积/mL 体积/mL 温度/℃ Ⅰ 0.1 1.5 0.1 1.5 V 20 Ⅱ 0.1 2.5 0.1 1.5 8 a Ⅲ 0.1 2.5 0.1 1.5 8 30 （5）实验Ⅰ、Ⅱ探究_______对化学反应速率的影响。a=_______。加入VmL水的目的是_______。 （6）实验Ⅱ、Ⅲ探究温度对化学反应速率的影响。实验表明，实验Ⅲ的反应速率最快，支持这一结论的实验现象是_______。 18．（14分）某废旧金属材料中主要含Fe、Cu、Al、、FeO、、CuO和可燃性有机物，现利用如图所示工艺流程回收部分金属及金属化合物。    已知：绿矾为，试剂a为固体。 回答下列问题： （1）“焙烧”的目的是将金属单质转化为氧化物，并除去_____。 （2）“碱浸”时发生反应的固体为_____。 （3）“操作Ⅰ”的名称为_____。 （4）试剂a为_____(填化学式)，加入试剂a后可能发生的反应是_____(写出其中一个反应的离子方程式即可)。 （5）“滤液Ⅱ”中可能含有因氧气的作用而产生的少量_____(填离子符号)，检验该离子的试剂是_____，若有该离子，则现象是_____。 19．（14分）到目前为止，由化学能转变的热能或电能仍然是人类使用的主要能源。 Ⅰ.从能量变化角度研究反应： （1）根据图中数据计算反应，生成1mol （g）时______（填“释放”或“吸收”）的热量为______kJ。 （2）已知一定温度下在2L的密闭容器中模拟工业合成氨气，各物质的有关数据如下： （g） （g） （g） 起始物质的量/（mol） 1.5 1 0 2s末物质的量/（mol） 0.9 0.8 0.4 回答下列问题： ①用（g）来表示0～2s的平均反应速率为______。 ②下列事实能够说明上述反应在该条件下已经达到化学平衡状态的是_______（填序号） A．                     B．容器内气体的密度不变 C．容器内气体的总压强保持不变                    D． E.容器内气体的物质的量分数保持不变 Ⅱ.探究化学能转变为电能。 某实验小组自制水果电池，探究影响电池效能的因素，制成记录表格如下： 序号 电极 电极间距（cm） 水果种类 电流表（） ① Cu—Al 2.0 西红柿 78.8 ② Cu—Fe 2.0 西红柿 70.3 ③ Al—Al 2.0 西红柿 0 ④ Cu—Al 2.0 柠檬 45.7 ⑤ Cu—Al 1.0 柠檬 98.4 回答下列问题： （3）实验②中负极的电极反应式为______。 （4）对比实验①④⑤，______因素可影响水果电池的电流。 （5）下图为探究化学能转变为电能的装置。 若电极a为Zn、电极b为Cu、电解质溶液为稀硫酸，该装置工作时，若导线中转移了0.4mol电子，则产生的气体在标准状况下的体积为______L。 为了减缓气体生成的速率而又不改变生成气体的成分，该同学在烧杯中分别加入下列液体，你认为可行的是（填标号）______。 A．蒸馏水                B．NaCl溶液                C．溶液            D．溶液 20．（14分）聚合物P(聚甲基丙烯酸甲酯)是一种重要的塑料，某化学小组设计以下合成路线： 回答以下问题： （1）E的分子式是___________，分子中官能团名称是___________。 （2）反应①的试剂和条件是___________。 （3）反应②的反应类型是___________。 （4）分别写出C→D、E→F的化学方程式___________、___________。 （5）聚合物P的结构简式为___________。 （6）下列说法正确的是___________。 a．A分子所有原子可能共平面 b．反应③、④均为氧化反应 c．可用酸性高锰酸钾溶液检验C中的羟基 d．E与F互为同系物 e． A、B、C均能与溴的CCl4溶液反应 （7）物质A与H2在催化剂作用下反应后，得到异丁烷。有机物X是异丁烷的同系物，相对分子质量比异丁烷大14。有机物X的分子式是_________________，其中一氯代物只有一种的有机物X的结构简式为___________。 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年高一化学下学期第三次月考卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第5章~第8章第1节（人教版必修第二册）。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 第Ⅰ卷（选择题 共44分） 一、选择题：本题共16个小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．材料是构建现代科技与工业发展的基石。下列材料的主要成分属于合成有机高分子的是 A．石湾窑白釉茶壶 B．粤绣《春喜图》所用蚕丝 C．太阳能电池板 D．人形机器人缓冲部件材料聚酰胺 【答案】D 【解析】A．白釉瓷的主要成分是硅酸盐，属于无机物，A错误； B．蚕丝的主要成分是蛋白质，属于天然有机高分子，B错误； C．太阳能电池板的主要成分是硅，属于无机物，C错误； D．聚酰胺属于合成有机高分子，D正确； 故选D。 2．化学知识与科技、生产、生活有密切的关系。下列叙述中错误的是 A．“北斗系统”组网成功，北斗芯片中的半导体材料为二氧化硅 B．重庆三峡博物馆镇馆之宝中的白瓷观音坐像属于硅酸盐材料 C．三星堆二号祭祀坑出土商代的铜人铜像填补了我国考古学、青铜文化史上的诸多空白。青铜器的出土表明我国商代已经掌握冶炼铜技术 D．“天宫二号”空间运行的动力源泉——太阳能电池帆板，其核心材料为晶体硅 【答案】A 【解析】A．芯片中的半导体材料为单晶硅，不是二氧化硅，A错误； B．白瓷的主要成分为硅酸盐，属于硅酸盐材料，B正确； C．三星堆二号祭祀坑出土商代的铜人铜像表明我国商代已经掌握冶炼铜技术，C正确； D．太阳能电池帆板的核心材料为晶体硅，D正确； 故选A。 3．【劳动实践】劳动最光荣，劳动才能创造美好生活。下列劳动项目与所述的化学知识错误的是 选项 劳动项目 化学知识 A 采摘蔬菜后放入冰箱储存 温度降低反应速率减慢 B 回收旧衣物并按成分进行分类 丝的主要成分均为纤维素 C 用硅太阳能电池发电 硅太阳能电池将太阳能转化为电能 D 厨师用天然气做燃料烧饭做菜 天然气的主要成分具有可燃性 【答案】B 【解析】A．蔬菜放入冰箱，降低温度，减缓蔬菜的腐烂速率，A正确； B．丝的主要成分为蛋白质，B错误； C．用硅太阳能电池发电，是太阳能转化为电能，C正确； D．天然气的主要成分，烃类具有可燃性，D正确； 故选B。 4．能实现下列物质间直接转化的元素是 单质氧化物酸(或碱)盐 A．Si B．Fe C．Cu D．S 【答案】D 【解析】A．Si与反应生成，不能与水反应生成对应酸，转化无法实现，A错误； B．Fe与反应生成铁的氧化物（如），铁的氧化物不能与水反应生成对应碱，转化无法实现，B错误； C．Cu与反应生成，不能与水反应生成对应碱，转化无法实现，C错误； D．S与反应生成，与水反应生成，属于酸，可与反应生成盐（如、），D正确； 答案选D。 5．下列有关实验装置进行的相应实验，不能达到实验目的的是 A．用图①所示装置证明：非金属性：C>Si B．用图②所示装置可以完成“喷泉”实验 C．装置③中X为CCl4，可用于吸收氨气或氯化氢 D．装置④中可用于收集氨气，并吸收多余的氨气 【答案】A 【解析】A．盐酸与碳酸钠反应生成的二氧化碳中混有HCl，HCl也能与硅酸钠溶液反应生成硅酸沉淀，故不能证明酸性：碳酸＞硅酸，也就不能证明：非金属性：C＞Si，故不能达到实验目的，A符合题意； B．氯气易与氢氧化钠溶液反应，挤压胶头滴管，使浓氢氧化钠溶液进入烧瓶与氯气反应，烧瓶内压强减小，大气压将烧杯中的氢氧化钠溶液压入烧瓶中产生“喷泉”，能达到实验目的，B不符题意； C．氨气或氯化氢极易溶于水，装置③中X为CCl4，CCl4的密度比水大，在下层，可以隔绝气体和水，能防止倒吸，C不符题意； D．碱石灰可干燥氨气，氨气的密度比空气小，收集气体的集气瓶的导气管短进长出，能达到实验目的，D不符题意； 故选A。 6．如图形表示四种烷烃分子，下列说法不正确的是 A．a的分子构型是正四面体 B．b中含有极性共价键和非极性共价键 C．c的结构式为CH3CH2CH2CH3 D．d和c的分子式相同，但结构不同 【答案】C 【解析】A．由比例模型可知，a为甲烷，其空间构型为正四面体，A正确； B．由球棍模型可知，b为丙烷，分子中含有C-C非极性共价键和C-H极性共价键，B正确； C．由球棍模型可知，c为正丁烷，结构式为，选项为结构简式，C错误； D．由球棍模型可知，d为异丁烷，c为正丁烷，二者互为同分异构体，即分子式相同结构不同，D正确； 故答案选C。 7．乙烯是石油化工重要的基本原料。以乙烯为原料合成环氧乙烷、聚乙烯的路线如图所示，下列说法正确的是 A．环氧乙烷属于烃 B．乙烯制备环氧乙烷属于氧化反应 C．乙烯是聚乙烯的链节 D．聚乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色 【答案】B 【分析】乙烯和氧气生成环氧乙烷，乙烯聚合生成聚乙烯； 【解析】A．烃是仅由碳、氢两种元素组成的有机化合物，而环氧乙烷含有氧元素，不属于烃，A错误； B．乙烯制备环氧乙烷为加氧过程，属于氧化反应，B正确； C．聚乙烯的链节是，乙烯是合成聚乙烯的单体，C错误； D．聚乙烯分子中不存在碳碳双键，不能被酸性高锰酸钾溶液氧化，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，D错误； 故选B。 8．下列反应的方程式正确的是 A．向NaOH溶液中通入过量SO2： B．铜与稀硝酸反应： C．向硫代硫酸钠溶液中加入稀硫酸： D．氨的催化氧化： 【答案】C 【解析】A．NaOH溶液中通入过量SO2，反应生成亚硫酸氢钠，，A错误； B．铜与稀硝酸反应生成硝酸铜和NO、水，，B错误； C．硫代硫酸钠溶液中加入稀硫酸，发生歧化反应生成硫单质沉淀和二氧化硫，C正确； D．氨的催化氧化生成NO和水，，D错误； 故选C。 9．分析下边原电池装置，其中结论正确的是 A．电池的负极是Mg B．溶液中的向Mg电极迁移 C．电子由Al出发，经过NaOH溶液，到Mg的表面 D．Al电极电极反应为： 【答案】B 【分析】氢氧化钠和镁不反应、和铝反应生成偏铝酸钠，故铝为负极、镁为正极。 【解析】A．由分析可知，电池的负极是铝，A错误； B．原电池中阳离子向正极移动，故溶液中的Na+向Mg电极迁移，B正确； C．电子不会经过内电路，电子由负极Al出发，经过外电路导线到Mg的表面，C错误； D．铝为负极，被氧化，电极反应为，D错误； 故答案选B。 10．一定温度下，在体积为2L的恒容密闭容器中，某一反应中X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列表述中正确的是 A．反应的化学方程式为 B．t后X的转化率不变，改变外界条件也不能增大X转化率 C．若t=4，则0~4min内X的平均化学反应速率为 D．在t1时刻充入气体He使容器内压强增大，加快了反应速率 【答案】C 【解析】A．由图象可以看出，反应中X物质的量减小，Y、Z的物质的量增多，则X为反应物，Y、Z为生成物，且△n(X)：△n(Y)：△n(Z)=0.8mol：1.2mol：0.4mol=2：3：1，反应最后达到平衡状态，是可逆反应，则该反应的化学方程式为：2X⇌3Y+Z，故A错误； B．时，正、逆反应速率相等，反应达到化学平衡，但是改变外界条件可以改变平衡移动，如减小压强，平衡正向移动，X的转化率增大，故B错误； C．若t=4，则0～t的X的化学反应速率v==，故C正确； D．温度、体积不变，t1时刻充入He使压强增大，反应物和生成物的浓度不变，正、逆反应速率不变，故D错误； 答案选C。 11．常温常压下，电化学还原制氨气的总反应方程式：。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．18g中含电子数为 B．1mol·L-1氨水溶液中含有分子数少于 C．上述反应每生成32g，转移的电子数为 D．标准状况下，上述反应每消耗22.4L，生成键的数目为 【答案】C 【解析】A．D2O的摩尔质量为20g/mol，18g D2O的物质的量为0.9mol，每个D2O分子含10个电子，总电子数为0.9×10=9NA，A错误； B．1mol/L氨水的浓度未指明体积，无法确定分子数是否少于NA，B错误； C．生成32g O2(1mol)时，根据反应式，每生成3mol O2转移12mol电子，故1mol O2转移4mol电子，对应4 NA，C正确； D．标准状况下，消耗22.4L N2（即1mol）时，生成2mol NH3，每个NH3含3个N-H键，总N-H键数为6 NA，而非12 NA，D错误； 故选C。 12．如图为氮元素的“价-类二维图”，箭头表示物质之间可转化，有关推断不合理的是 A．B与反应能直接转化成D B．雷雨天可实现B→C→D→E→F转化 C．A→C的反应是工业制硝酸的基础反应 D．图中所标转化关系中有5个反应是通过氧化还原反应实现的 【答案】A 【分析】由图可知，A为氨气、B为氮气、C为一氧化氮、D为二氧化氮、E为硝酸、F为硝酸盐、G为一水合氨、H为铵盐。 【解析】A．氮气与氧气在放电条件下反应只能生成一氧化氮，不能生成二氧化氮，故A错误； B．雷雨天发生的反应为空气中氮气和氧气在闪电下反应生成一氧化氮，一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，物质间的转化关系为N2→NO→NO2→HNO3→硝酸盐，故B正确； C．A→C的反应为催化剂作用下氨气与氧气共热发生催化氧化反应生成一氧化氮和水，该反应是工业制硝酸的基础反应，故C正确； D．由图可知，图中NH3→N2、NH3→NO、N2→NO、NO→NO2、NO2→HNO3的5个转化反应中氮元素的化合价均发生变化，均是通过氧化还原反应实现的，故D正确； 故选A。 13．已知。某小组欲探究H2C2O4溶液和酸性高锰酸钾溶液反应过程中浓度、温度对化学反应速率的影响，进行了如下实验(忽略混合后溶液体积变化) 编号 0.01mol/L酸性KMnO4溶液体积(mL) 0.1mol/LH2C2O4溶液体积(mL) 水的体积(mL) 反应温度(℃) 反应时间(min) Ⅰ 2 2 0 20 2.1 Ⅱ 2 V1 1 20 t Ⅲ 2 V2 0 50 0.5 下列说法正确的是 A．V1=2，V2=2 B．实验Ⅱ反应时间 C．实验计时是从溶液混合开始，溶液呈紫红色时结束 D．实验Ⅲ中用酸性高锰酸钾溶液的浓度变化表示的反应速率 【答案】D 【分析】通过对比实验研究某一因素对实验的影响，应该要注意控制研究的变量以外，其它量要相同，以此进行对比； 【解析】A．根据单一变量原则，实验Ⅰ是对照实验，溶液总体积为4mL，则V1=4-2-1=1，V2=4-2=2，A错误； B．实验Ⅰ、Ⅱ变量为草酸浓度，浓度越小，反应速率越慢，则实验Ⅱ反应时间，B错误； C．由反应方程式及实验数据，反应中草酸均过量、高锰酸钾均完全反应，则反应后溶液变为无色，实验计时应该是从溶液混合开始，至溶液变为无色（或不再产生气体）时结束，C错误； D．实验Ⅲ中草酸过量、高锰酸钾完全反应，实验Ⅲ中用酸性高锰酸钾溶液的浓度变化表示的反应速率，D正确； 故选D。 14．【新考法】从海水中提取镁的工业生产流程如图所示，下列反应方程式书写错误的是 A．“煅烧贝壳”： B．“沉淀池”： C．“中和” D．“电解” 【答案】D 【解析】A．贝壳的主要成分是CaCO3，故高温煅烧贝壳分解生成CaO和CO2，化学方程式正确，A正确； B．海水中含有较多的Mg2+，故沉淀过程中海水与石灰乳反应获得Mg(OH)2，化学方程式正确，B正确； C．由题干工艺流程图可知，中和过程为Mg(OH)2与盐酸反应生成MgCl2，离子方程式正确，C正确； D．工业上采用电解熔融MgCl2的方法来制备金属Mg和Cl2，化学方程式：，D错误； 故选D。 15．在相同条件下研究催化剂Ⅰ、Ⅱ对反应的影响，各物质浓度随反应时间的部分变化曲线如图，则下列说法正确的是 A．无催化剂时，反应不能进行 B．a曲线表示使用催化剂Ⅱ时X的浓度随的变化 C．使用催化剂Ⅱ时，内， D．使用催化剂Ⅰ，反应时间为2min时，X的消耗量为原来的一半 【答案】D 【分析】X为反应物，则a代表X，另外三条曲线代表Y。 【解析】A．由图可知无催化剂时Y的浓度随时间增长而增大，故无催化剂时反应能进行，A错误； B．a代表X，2min内减小2.0mol/L，依据方程式可知同等条件下Y增大4.0mol/L，与催化剂Ⅰ对应，B错误； C．使用催化剂Ⅱ时，内，Y的浓度增大2.0mol/L，则X的浓度减小1.0mol/L，则，C错误； D．使用催化剂Ⅰ，反应时间为2min时，X的消耗量为2.0mol/L，原来为4.0mol/L，则X的消耗量为原来的一半，D正确； 答案选D。 16．根据下列实验操作、现象能得到相应实验结论的是 选项 实验步骤及现象 实验结论 A 石油裂解气能使溴的溶液褪色 石油裂解可得到乙烯等不饱和烃 B 将等浓度、等体积的溶液分别加入不同浓度、等体积的溶液中，稀的溶液先褪色 稀的溶液反应速率更快 C 向蔗糖溶液中加入少量稀硫酸，加热；冷却后再加入新制氢氧化铜悬浊液，未出现砖红色沉淀 蔗糖未水解 D 在0.01mol金属钠中加入过量的乙醇充分反应，收集到标准状况下气体112mL 乙醇分子中有1个氢原子与氧原子相连，其余与碳原子相连 【答案】A 【解析】A．不饱和烃能使溴的四氯化碳溶液褪色，石油裂解气能使溴的CCl4溶液褪色，说明石油裂解能产生不饱和烃，A正确； B．草酸与高锰酸钾的反应速率通常随浓度升高而加快，实验中稀KMnO4溶液褪色更快，主要是稀溶液中高锰酸钾物质的量较小，先反应完，不能直接得出浓度越低反应越快的结论，B错误； C．蔗糖水解后未中和酸性环境，直接加入新制Cu(OH)2悬浊液会导致其与残留的硫酸反应，无法检测葡萄糖，因此未出现砖红色沉淀不能证明蔗糖未水解，C错误； D．0．01mol金属钠与过量乙醇反应生成112mL H2（标准状况），对应0.005mol H2，只能确定Na置换出氢气，但不能确定生成氢气的H来自碳上还是来自氧上，D错误； 答案选A。 第II卷（非选择题 共56分） 二、非选择题：共4题，共56分。 17．（14分）Ⅰ．实验室可用下列装置(部分夹持仪器略去)制取SO2并验证其性质。 （1）B装置的作用之一是防堵塞，则B中盛放的试剂为_______。 （2）实验时，通气一段时间后，C试管中出现大量淡黄色浑浊现象，证明二氧化硫具有_______(填“还原性”、“氧化性”或“漂白性”)。 （3）试管D中反应的离子方程式为_______。 Ⅱ．探究外界条件对反应速率的影响 【实验原理】反应：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O，反应过程中溶液出现乳白色浑浊和有刺激性气味的气体。 【实验用品】0.1mol/LNa2S2O3溶液、0.1mol/LH2SO4溶液、蒸馏水。 试管、烧杯、量筒、胶头滴管等。 实验一：甲同学利用如图装置测定化学反应速率。 （4）为保证实验的准确性和可靠性，利用该装置进行实验前应先进行的操作是_______。除如图所示的实验用品外，还需要的实验仪器是_______。 实验二：乙同学得到各组实验数据如下表。 实验编号 Na2S2O3溶液 H2SO4溶液 蒸馏水 浓度/ (mol/L) 体积/mL 浓度/ (mol/L) 体积/mL 体积/mL 温度/℃ Ⅰ 0.1 1.5 0.1 1.5 V 20 Ⅱ 0.1 2.5 0.1 1.5 8 a Ⅲ 0.1 2.5 0.1 1.5 8 30 （5）实验Ⅰ、Ⅱ探究_______对化学反应速率的影响。a=_______。加入VmL水的目的是_______。 （6）实验Ⅱ、Ⅲ探究温度对化学反应速率的影响。实验表明，实验Ⅲ的反应速率最快，支持这一结论的实验现象是_______。 【答案】（除标明外，每空2分） （1）饱和亚硫酸氢钠(NaHSO3)溶液（1分） （2）氧化性（1分） （3）Cl2＋SO2＋2H2O=4H+＋2Cl-＋ （4）检查装置的气密性（1分） 计时器(或秒表)（1分） （5）Na2S2O3溶液浓度 20 控制硫酸的起始浓度相同 （6）实验III观察到出现浑浊的时间更短 【分析】装置A中，Na2SO3固体与70%的H2SO4溶液反应，制取SO2气体；装置B可用于储存少量的SO2气体，或作安全瓶即B装置的作用之一是防堵塞；装置C用于检验SO2的氧化性，装置D用于检验SO2的还原性，装置E用于处理尾气。 【解析】（1）由分析可知，装置B可用于储存少量的SO2气体，或作安全瓶即B装置的作用之一是防堵塞，则B中盛放的试剂不能溶解二氧化硫，其中试剂为饱和亚硫酸氢钠(NaHSO3)溶液； （2）实验时，通气一段时间后，C中试管中出现大量淡黄色浑浊现象，说明SO2与Na2S反应生成S等，从而证明二氧化硫具有氧化性； （3）试管D中二氧化硫和氯气反应生成盐酸和硫酸，离子方程式为：Cl2＋SO2＋2H2O=4H+＋2Cl-＋； （4）气体制备或性质探究实验，本实验是探究化学反应速率的影响因素，需保证气密性良好，否则会影响实验结果，故实验前需要检验装置的气密性。反应速率的计算公式v=，测反应速率是在一定时间段内，故还需要秒表，故答案为：检查装置的气密性；计时器(或秒表)； （5）实验Ⅰ、Ⅱ硫酸用量不变，Na2S2O3溶液用量不同，则实验Ⅰ、Ⅱ探究Na2S2O3溶液浓度对化学反应速率的影响；实验I、II硫酸用量不变，所以控制总体积不变，加入VmL水的目的是保证硫酸浓度不变，另外还需要控制温度不变，则a=20；故答案为：Na2S2O3溶液的浓度；20；控制硫酸的起始浓度相同； （6）探究实验II、III改变的是温度条件，其他条件不变时，升高反应温度，化学反应速率增大，因为反应中有S沉淀生成，故可以测定溶液变浑浊的快慢，故答案为：实验III观察到出现浑浊的时间更短。 18．（14分）某废旧金属材料中主要含Fe、Cu、Al、、FeO、、CuO和可燃性有机物，现利用如图所示工艺流程回收部分金属及金属化合物。    已知：绿矾为，试剂a为固体。 回答下列问题： （1）“焙烧”的目的是将金属单质转化为氧化物，并除去_____。 （2）“碱浸”时发生反应的固体为_____。 （3）“操作Ⅰ”的名称为_____。 （4）试剂a为_____(填化学式)，加入试剂a后可能发生的反应是_____(写出其中一个反应的离子方程式即可)。 （5）“滤液Ⅱ”中可能含有因氧气的作用而产生的少量_____(填离子符号)，检验该离子的试剂是_____，若有该离子，则现象是_____。 【答案】（除标明外，每空2分） （1）有机物（1分） （2）Al2O3（1分） （3）过滤 （4）Fe Fe+2H+=H2↑+Fe2+、Fe+Cu2+=Fe2++Cu和Fe+2Fe3+=3Fe2+ （5）Fe3+ KSCN溶液 溶液显红色 【分析】废旧金属材料焙烧得到Fe2O3、Al2O3、CuO，碱浸溶解Al2O3，过滤出的滤渣Ⅰ中含有Fe2O3、CuO，硫酸溶解滤渣Ⅰ，得到硫酸铁、硫酸铜溶液，加过量的铁粉，置换出铜，并把硫酸铁还原为硫酸亚铁，过滤所得滤渣Ⅱ中含有铁、铜，用硫酸溶解铁粉，分离出铜；蒸发浓缩硫酸亚铁溶液、冷却结晶，得FeSO4⋅7H2O。 【解析】（1）“焙烧”的目的是将金属单质转化为氧化物，并除去有机物； （2）“碱浸”时Al2O3与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，发生反应的固体为Al2O3； （3）“操作Ⅰ”是铁、铜固体与溶液分离，名称为过滤； （4）试剂a为铁粉(Fe)，加入铁粉后，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜、铁和硫酸铁反应生成硫酸亚铁，反应的离子方程式是Fe+2H+=H2↑+Fe2+、Fe+Cu2+=Fe2++Cu和Fe+2Fe3+=3Fe2+； （5）亚铁离子能被氧气氧化为铁离子，滤液Ⅱ中可能含有因氧气的作用而产生的少量Fe3+，Fe3+遇KSCN溶液显红色。 19．（14分）到目前为止，由化学能转变的热能或电能仍然是人类使用的主要能源。 Ⅰ.从能量变化角度研究反应： （1）根据图中数据计算反应，生成1mol （g）时______（填“释放”或“吸收”）的热量为______kJ。 （2）已知一定温度下在2L的密闭容器中模拟工业合成氨气，各物质的有关数据如下： （g） （g） （g） 起始物质的量/（mol） 1.5 1 0 2s末物质的量/（mol） 0.9 0.8 0.4 回答下列问题： ①用（g）来表示0～2s的平均反应速率为______。 ②下列事实能够说明上述反应在该条件下已经达到化学平衡状态的是_______（填序号） A．                    B．容器内气体的密度不变 C．容器内气体的总压强保持不变                    D． E.容器内气体的物质的量分数保持不变 Ⅱ.探究化学能转变为电能。 某实验小组自制水果电池，探究影响电池效能的因素，制成记录表格如下： 序号 电极 电极间距（cm） 水果种类 电流表（） ① Cu—Al 2.0 西红柿 78.8 ② Cu—Fe 2.0 西红柿 70.3 ③ Al—Al 2.0 西红柿 0 ④ Cu—Al 2.0 柠檬 45.7 ⑤ Cu—Al 1.0 柠檬 98.4 回答下列问题： （3）实验②中负极的电极反应式为______。 （4）对比实验①④⑤，______因素可影响水果电池的电流。 （5）下图为探究化学能转变为电能的装置。 若电极a为Zn、电极b为Cu、电解质溶液为稀硫酸，该装置工作时，若导线中转移了0.4mol电子，则产生的气体在标准状况下的体积为______L。 为了减缓气体生成的速率而又不改变生成气体的成分，该同学在烧杯中分别加入下列液体，你认为可行的是（填标号）______。 A．蒸馏水                B．NaCl溶液                C．溶液            D．溶液 【答案】（除标明外，每空2分） （1）释放（1分） 45（1分） （2） CE （3）Fe-2e-=Fe2+ （4）水果种类、电极间距 （5）4.48 AB 【解析】（1），断裂0.5molN2和1.5molH2的化学键吸收的能量为473+654=1127kJ，生成1molNH3中的化学键放出的能量为339+397+436=1172kJ，所以生成1mol(g)时释放的热量为1172-1127=45kJ； （2）①用(g)来表示0～2s的平均反应速率为； ②A．，不能判断正逆反应速率是否相等，反应不一定平衡，故不选A；                     B．反应前后气体总质量不变、容器体积不变，密度是恒量，容器内气体的密度不变，反应不一定平衡，故不选B； C．反应前后气体物质的量不同，压强是变量，容器内气体的总压强保持不变，反应一定达到平衡状，故选C；                     D．，不能不能判断正逆反应速率是否相等，反应不一定平衡，故不选D； E．反应过程中气体总物质的量减少、氨气的物质的量增加，容器内气体的物质的量分数是变量，的物质的量分数保持不变，反应一定达到平衡状态，故选E； 选CE； （3）铁的活泼性大于Cu，实验②中铁是负极，负极的电极反应式为Fe-2e-=Fe2+； （4）对比实验①④水果种类不同，水果电池的电流不同；对比实验④⑤，两个电极间距不同，水果电池的电流不同；所以水果种类、电极间距可影响水果电池的电流； （5）若电极a为Zn、电极b为Cu、电解质溶液为稀硫酸，该装置工作时，总反应为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2，若导线中转移了0.4mol电子，生成0.2mol氢气，则产生的气体在标准状况下的体积为0.2mol×22.4L/mol=4.48L； A.加蒸馏水，硫酸浓度减小，反应速率减慢，故选A；                 B.加NaCl溶液，硫酸浓度减小，反应速率减慢，故选B；                 C.加溶液，放出二氧化碳气体，故不选C；             D.加溶液，酸性条件下硝酸根离子得电子放出NO气体，故不选D； 选AB。 20．（14分）聚合物P(聚甲基丙烯酸甲酯)是一种重要的塑料，某化学小组设计以下合成路线： 回答以下问题： （1）E的分子式是___________，分子中官能团名称是___________。 （2）反应①的试剂和条件是___________。 （3）反应②的反应类型是___________。 （4）分别写出C→D、E→F的化学方程式___________、___________。 （5）聚合物P的结构简式为___________。 （6）下列说法正确的是___________。 a．A分子所有原子可能共平面 b．反应③、④均为氧化反应 c．可用酸性高锰酸钾溶液检验C中的羟基 d．E与F互为同系物 e． A、B、C均能与溴的CCl4溶液反应 （7）物质A与H2在催化剂作用下反应后，得到异丁烷。有机物X是异丁烷的同系物，相对分子质量比异丁烷大14。有机物X的分子式是___________，其中一氯代物只有一种的有机物X的结构简式为___________。 【答案】（除标明外，每空2分） （1）C4H6O2 （1分） 羧基、碳碳双键 （2）Cl2、光照（1分） （3）水解反应（1分） （4）2+O22+2H2O +CH3OH+H2O （5）（1分） （6）be （7）C4H10 （1分） （1分） 【分析】在光照条件下与Cl2发生取代反应，生成和HCl；在NaOH溶液中加热，发生水解反应，生成等；在Cu的催化作用下发生氧化反应，生成D为；催化氧化生成；与CH3OH在浓硫酸作用下发生酯化反应，生成等；在催化剂作用下发生加聚反应，生成。 【解析】（1）由流程图可知，E为，分子式是C4H6O2，分子中官能团名称是羧基、碳碳双键。 （2）反应①为在光照条件下与Cl2发生取代反应，生成和HCl，试剂和条件是Cl2、光照。 （3）反应②为在NaOH溶液中加热，发生水解反应，生成等，反应类型是水解反应。 （4）C()→D()、E()→F()的化学方程式分别为2+O22+2H2O、+CH3OH+H2O。 （5）由分析可知，聚合物P的结构简式为。 （6）a．A的分子式为，含有甲烷的结构片段，分子中所有原子不可能共平面，a不正确； b．反应③为醇氧化为醛、④为醛氧化为羧酸，二反应均为氧化反应，b正确； c．C分子式为，分子中含有的碳碳双键和醇羟基都能被酸性高锰酸钾氧化，所以不可用酸性高锰酸钾溶液检验C中的羟基，c不正确； d．E属于羧酸，F属于酯，则E与F不互为同系物，d不正确； e． A、B、C分子中均含有碳碳双键，均能与溴的CCl4溶液反应，e正确； 故选be。 （7）物质A为，与H2在催化剂作用下反应后，得到异丁烷，分子式为C4H10。有机物X是异丁烷的同系物，相对分子质量比异丁烷大14。则有机物X的分子式是C5H12，其中一氯代物只有一种，则分子中氢原子均构成-CH3，该有机物X的结构简式为。 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年高一化学下学期第三次月考卷 一、选择题：本题共16个小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 D A B D A C B C B C C A D D D A 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17．（14分）（除标明外，每空2分） （1）饱和亚硫酸氢钠(NaHSO3)溶液（1分） （2）氧化性（1分） （3）Cl2＋SO2＋2H2O=4H+＋2Cl-＋ （4）检查装置的气密性（1分） 计时器(或秒表)（1分） （5）Na2S2O3溶液浓度 20 控制硫酸的起始浓度相同 （6）实验III观察到出现浑浊的时间更短 18．（14分）（除标明外，每空2分） （1）有机物（1分） （2）Al2O3（1分） （3）过滤 （4）Fe Fe+2H+=H2↑+Fe2+、Fe+Cu2+=Fe2++Cu和Fe+2Fe3+=3Fe2+ （5）Fe3+ KSCN溶液 溶液显红色 19．（14分）（除标明外，每空2分） （1）释放（1分） 45（1分） （2） CE （3）Fe-2e-=Fe2+ （4）水果种类、电极间距 （5）4.48 AB 20．（14分）（除标明外，每空2分） （1）C4H6O2 （1分） 羧基、碳碳双键 （2）Cl2、光照（1分） （3）水解反应（1分） （4）2+O22+2H2O +CH3OH+H2O （5）（1分） （6）be （7）C4H10 （1分） （1分） / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $