学易金卷：高一化学下学期第三次月考（新高考通用，15+4）

2025-2026学年高一化学下学期第三次月考卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第5~7章（人教版必修第二册）。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Zn 65 第Ⅰ卷（选择题 共45分） 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是 A．金刚砂可用作砂纸和砂轮的磨料是由于其硬度很大 B．维生素C可用作水果罐头的抗氧化剂是由于其难以被氧化 C．SO2可用于食品添加剂是由于其可以起到漂白、防腐和抗氧化等作用 D．浓氨水可用于检验输送氯气的管道是否漏气是由于其具有挥发性和还原性 【答案】B 【解析】A．金刚砂中C原子与Si原子之间以共价键结合形成立体网状结构，由于共价键键能大，因而其硬度很大，可用作砂纸和砂轮的磨料，A正确；B．维生素C具有很强的还原性，容易被氧气氧化，从而防止水果被氧化，可用作抗氧化剂，B错误；C．SO2具有还原性，可以起到抗氧化等作用；其能够与有色物质结合形成无色物质，因此又具有漂白性，其具有一定毒性，因此又具有防腐作用，故可用于食品添加剂，C正确；D．浓氨水具有挥发性和还原性，能够与Cl2反应产生NH4Cl白色固体、N2，故可用于检验输送氯气的管道是否漏气，D正确；故合理选项是B。 2．【生活情境】山西老陈醋是中国四大名醋之一，呈棕红色或褐色，以高粱、麸皮、谷糠和水为主要原料，经酒精发酵、固态醋酸发酵等工序生产而得。某老陈醋中含有3%～5%的乙酸，下列有关说法错误的是 A．可用碳酸氢钠溶液鉴别乙酸和乙醇 B．可用老陈醋清除水杯中的水垢 C．可用紫色石蕊溶液检验老陈醋中的 D．发酵过程中涉及氧化反应 【答案】C 【解析】A．可用碳酸氢钠溶液鉴别乙酸和乙醇，乙酸中含有大量氢离子会与碳酸钠反应产生气泡，乙醇则不会，A正确；B．老陈醋中含有3%～5%的乙酸，乙酸可以与碳酸钙、碳酸镁反应，从而去除水垢，B正确；C．老陈醋中含有3%～5%的乙酸，故溶液显酸性，能使紫色石蕊溶液变红，但是陈醋呈棕红色或褐色，观察不到颜色变化，C错误；D．在发酵过程中，有机物通过氧化还原反应被分解为简单的化合物，并释放出能量，D正确；故选C。 3．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．与充分反应，产物分子的个数等于 B．将甲醇完全燃烧产生的混合气体通过足量充分反应，当固体增重时，参与的反应中转移电子数为 C．含的酸性溶液与足量反应生成，转移电子数 D．()与()的混合物中所含共价键数为 【答案】B 【解析】A．与充分反应生成1molNO2，NO2部分可转化为N2O4，产物分子数小于NA，A错误；B．由方程式2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O，2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2↑可知，固体增重6.4g就是CH3OH的质量，甲醇的物质的量为=0.2mol，完全燃烧生成0.2molCO2和0.4molH2O，0.2molCO2参与反应电子转移0.2mol，0.4molH2O参与反应，电子转移为0.4mol，共转移电子数目为0.6NA，B正确；C．的酸性溶液与足量反应的离子方程式为：+4H2O2+2H+=2CrO5+5H2O，根据CrO5的结构可知，Cr化合价仍为+6价，CrO5中的O有4个为-1价，1个为-2价，方程式中元素化合价没有变化，该反应不是氧化还原反应，没有电子转移，C错误；D．由S8 ()与()的结构可知，平均1个S原子有1个共价键，32gS共1molS原子，含有共价键数目为NA，D错误；答案选B。 4．下列化学用语错误的是 A．HClO分子的结构式：H-O-Cl B．的电子式： C．的结构示意图为 D．质子数为115、中子数为173的核素Mc表示为 【答案】B 【解析】A．分子中为中心原子，结构式为，A不符合题意；B．的电子式应为，选项中少一对孤电子对，书写不规范，B符合题意；C．的质子数为16，核外电子数为18，结构示意图为，C不符合题意；D．核素的质子数为115、中子数为173，质量数为，可表示为，表示规范，D不符合题意；故选B。 5．下列关于乙烯的叙述中错误的是 A．乙烯使酸性溶液褪色，属于氧化反应 B．乙烯燃烧时，火焰明亮且伴有黑烟 C．乙烯可做香蕉等水果的催熟剂 D．被高锰酸钾氧化时，乙烯碳碳双键中的一个键断裂 【答案】D 【解析】A．乙烯分子结构中具有碳碳双键，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，为氧化反应，故A正确；量分数较大，因此燃烧时由于碳的不完全燃烧，常伴有黑烟，故B正确；C．乙烯可作香蕉等水果的催熟剂，故C正确；D．乙烯中碳碳双键完全断裂发生氧化反应，故D错误；故选D。 6．如图所示，锌片和铜片紧贴着稀硫酸浸湿的滤纸。下列说法不正确的是 A．该装置中锌片作负极 B．该装置能将化学能转化为电能 C．电流由锌片经外电路流向铜片 D．电池总反应方程式： 【答案】C 【解析】A．锌的金属活动性强于铜，在原电池中活泼金属作负极，锌片发生氧化反应，A正确；B．该装置为原电池，能将化学能转化为电能，电流表指针偏转可证明有电流产生，B正确；C．电流方向与电子流向相反，电子从负极（锌片）经外电路流向正极（铜片），则电流应由铜片经外电路流向锌片，C错误；D．电池总反应为锌与稀硫酸的置换反应，方程式为，D正确；故答案选C。 7．甲烷与氯气在光照条件下发生反应(装置如图)，实验现象及解释均正确的是 现象 解释 A． 量筒内气体颜色逐渐变浅 甲烷被氯气还原 B． 量筒内出现少量白雾 生成HCl气体 C． 量筒内壁产生油状液滴 油状液体是CCl4 D． 量筒中液面降低 生成液态产物 【答案】B 【解析】A．量筒内气体颜色逐渐变浅,是由于氯气与甲烷发生取代反应，甲烷中的碳化合价升高，被氧化，故A错误；B．发生取代反应生成氯化氢，氯化氢易溶于水，产生白雾，故B正确；C．甲烷与氯气发生取代反应生成的二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳为液体，所以油状液滴可能为二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳等，故C错误；D．量筒中液面降低是由于生成的氯化氢易溶于水导致，故D错误；故答案为：B 8．为了控制化学反应速率，需研究化学反应速率的影响因素。下列措施对增大化学反应速率有明显效果的是 A．铁与稀硫酸反应，可滴入几滴硫酸铜溶液 B．溶液与溶液反应时，可增大压强 C．与稀盐酸反应，可加入少量醋酸钠粉末 D．保持容器容积不变，向反应中充入氩气 【答案】A 【解析】A．铁与硫酸铜溶液发生置换反应，被置换出来的铜附着在铁上，和稀硫酸共同构成原电池，可以加快反应速率，A正确；B．溶液与溶液的反应，没有气体参与，增大该反应的压强，反应速率不变，B错误；C．加入少量醋酸钠粉末，与反应生成是弱酸，浓度减小，则反应速率减小，C错误；D．容器体积不变，充入稀有气体，反应的气体的浓度不改变，则反应速率不变，D错误；答案选A。 9．下列实验装置或操作能达到实验目的是 A．图1制取乙酸乙酯 B．图2制取固体 C．图3除去中混有的 D．图4制取蒸馏水 【答案】C 【解析】A．制取乙酸乙酯时，导管若插入饱和碳酸钠溶液液面以下会发生倒吸，正确操作应使导管口位于液面上，图1装置导管插入了液面以下，A错误；B．加热碳酸氢钠固体制取碳酸钠时，应使用受热面积更小的试管或者坩埚，烧杯受热面积大，受热不均易炸裂，B错误；C．SO2与水反应的产物的酸性强于H2CO3，可与饱和NaHCO3溶液反应除去SO2（SO2+2NaHCO3=Na2SO3+2CO2+H2O），而CO2不与饱和NaHCO3反应，洗气时气体长进短出可充分接触溶液，图3装置能达到除杂目的，C正确；D．制取蒸馏水需用到蒸馏装置，温度计的水银球位置应该在支管口，图4温度计的水银球伸入到海水液面以下，D错误；故答案为C。 10．室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是 选项 探究方案 探究目的 A 向溶有的溶液中通入气体X，出现白色沉淀 气体X一定具有强氧化性 B 向蔗糖中加入浓硫酸，并将产生的气体通过适量溴水，蔗糖变黑、膨胀，溴水褪色，有气泡冒出 浓硫酸具有脱水性和强氧化性 C 向的溶液中滴加的溶液，溶液褪色，有气泡产生 具有氧化性 D 常温下，将光亮的Al片放入浓硫酸中，表面迅速变暗之后无明显变化 Al与浓硫酸没有反应 【答案】B 【解析】A．气体X不一定具有强氧化性，例如通入碱性气体（如氨气）可能中和溶液酸性，使亚硫酸钡沉淀，而氨气不具有强氧化性；探究目的“一定具有强氧化性”过于绝对，A错误；B．蔗糖变黑显示浓硫酸脱水性（碳化蔗糖），产生的气体能使溴水褪色，说明生成了SO2，体现了浓硫酸的强氧化性，探究目的匹配，B正确；C．KMnO4溶液褪色并有气泡产生，表明H2O2被氧化生成氧气，体现H2O2的还原性，C错误；D．铝片表面变暗是形成致密氧化膜（钝化），表明发生初始反应，之后无明显变化是钝化阻止进一步反应，并非没有反应，D错误。 11．物质类别和元素价态是认识元素及其化合物的重要视角。铁和氮元素的部分“价-类”二维图如下图所示，下列说法正确的是 A．b为黑色固体，在空气中受热能迅速被氧化为c B．d和e均不能通过化合反应制备 C．常温下j的浓溶液可用a制成的容器贮存 D．f与j的浓溶液反应生成h和i 【答案】C 【分析】由“价-类”二维图可知，a为为为，d为、e为；f为为为为或，g为，k为硝酸盐。由此解题。 【解析】A．是黑色固体，在空气中受热能迅速被氧化为，A错误；B．d为，可由化合反应：制得，B错误；C．a为为，常温下Fe遇浓硝酸会钝化，故可用铁制的容器贮存浓硝酸，C正确；D．f为为为为或与发生非氧化还原反应，产物为，，D错误；故答案选C。 12．【探究实验】某学生对与漂粉精的反应进行实验探究，观察到如下实验现象，下列说法中不正确的是 ⅰ．液面上方出现白雾；ⅱ．稍后，出现浑浊，溶液变为黄绿色；ⅲ．稍后，产生大量白色沉淀，黄绿色褪去 A．用pH试纸测漂粉精溶液的pH，试纸先变蓝后褪色，说明溶液具有碱性、漂白性 B．溶液变为黄绿色的原因可能是： C．用酸化的溶液检验白雾，产生白色沉淀，说明白雾中含有 D．产生的白色沉淀不溶于稀，则该沉淀是 【答案】C 【解析】A．用pH试纸测漂粉精溶液的pH，试纸先变蓝说明溶液显碱性，后褪色说明溶液具有漂白性，A正确；B．随着溶液酸性增强，反应生成氯气，氯气溶于水显黄绿色，B正确；C．若白雾中含有氯气，也可以使酸化的溶液产生白色沉淀，C错误；D．因为产生的白色沉淀不溶于稀，所以该沉淀是，D正确；故选C。 13．某学生学习了检验食品中的铁元素后，设想在课外研究测定某补血剂中铁元素（+2价）含量，其设计实验流程如下： 下列说法错误的是 A．步骤②可以用新制氯水替代 B．步骤②加入氨水的作用是将完全沉淀 C．每片补血剂中含铁元素的质量为0.07Wg D．取步骤①操作后的溶液，滴加几滴KSCN溶液，若溶液变红，证明补血剂已完全被氧化变质 【答案】D 【分析】补血剂研细，向药片中加入稀硫酸，然后过滤分离滤液和不溶性物质，向滤液中加入双氧水，将Fe2+氧化为 Fe3+， 向溶液中加入过量氨水溶液得到氢氧化铁沉淀，将红褐色沉淀灼烧得到红棕色固体Fe2O3。 【解析】A．双氧水的作用为将Fe2+氧化为 Fe3+，氯水也可以将Fe2+氧化为 Fe3+，故可以用新制氯水替代H2O2，故A正确；B．步骤②加入氨水，氨水会电离产生OH-，与溶液中的Fe3+反应生成氢氧化铁沉淀，故B正确；C．Wg为Fe2O3的质量，由Fe 元素守恒可知，每片补血剂中铁元素的质量为，故C正确；D．滴加几滴KSCN溶液，若溶液变红，说明亚铁离子被氧化为铁离子，但不能说明补血剂已完全被氧化变质，故D错误；故答案选D。 14．在一定温度下，在体积为2L的恒容密闭容器中，某一反应中X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列表述中正确的是 A．反应的化学方程式为 B．tmin内X的平均反应速率 C．tmin内Y的反应速率比Z快 D．温度、体积不变，t时充入1molHe增大压强，反应速率增大 【答案】B 【分析】由图象可以看出，反应中X物质的量减小，Y、Z的物质的量增多，则X为反应物，Y、Z为生成物，且，则该反应的化学方程式为，据此分析解答。 【解析】A．根据分析，该反应的化学方程式为，A错误；B．在2L的恒容密闭容器中，内X的消耗了，则内X的平均反应速率为：，B正确；C．根据在相同条件下，反应速率之比=方程式计量数之比，则在内Y的反应速率与Z一样快，C错误；D．温度、体积不变，t时刻充入1mol 不参加反应的He气，但原各物质的浓度不变，所以正、逆反应速率不变，D错误；故答案为：B。 15．常温下，两种为气态的烃A、B组成的混合气体完全燃烧后得到和的物质的量随混合烃的总物质的量的变化如图所示，则下列说法正确的是 A．该混合气体中： B．若混合气体为、，则体积比为4：1 C．该混合气体中一定含有甲烷，不含有乙烯 D．在110℃条件下，该混合气体与混合，充分燃烧后，总混合气体的体积减小 【答案】B 【分析】由图可知1mol混合烃完全燃烧后得到1.6mol和2mol，两种气态烃的平均组成为C1.6H4，根据碳原子平均数可知，混合气体一定含有CH4，由氢原子平均数可知，另一气态烃中氢原子数目为4，碳原子数目大于1.6； 【解析】A．混合气体平均组成为C1.6H4，该混合气体中：=24:5，A错误；B．若混合气体为、，根据碳原子平均数1.6，设二者体积比为x：y，存在x+4y=1.6(x+y)，则体积比为4：1，B正确；C．根据分析，另一气态烃中氢原子数目为4，碳原子数目大于1.6，该混合气体中一定含有甲烷，可能含有乙烯C2H4，C错误；D．两种气态烃的平均组成为C1.6H4，根据C1.6H4+2.6O21.6CO2+2H2O，在110℃条件下，该混合气体与混合，充分燃烧后，总混合气体的体积不变，D错误；故选B。 第II卷（非选择题 共55分） 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16．（16分）向某体积固定的密闭容器中加入0.3molA、0.1molC和一定量(未知)的B三种气体，一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图所示。已知在反应过程中混合气体的平均相对分子质量没有变化。请回答： （1）密闭容器的体积是_______L。 （2）若t1=15时，则t0~t1s内以C物质浓度变化表示的反应速率v(C)=_______。 （3）写出反应的化学方程式：_______。 （4）t1 s时，A的转化率为_______，此时v(A)正_______v(B)逆(选填“>”、“<”或“=”)。 （5）B的起始的物质的量是_______。 （6）平衡时体系内的压强为初始状态的_______倍。 （7）目前常用的镍-镉(Ni—Cd)可充电电池的总反应式可表示为，已知Ni(OH)2和Cd(OH)2均难溶于水，但能溶于酸，以下说法正确的是_______(填序号)。 ①该电池可以在酸性条件下进行充、放电 ②该电池放电时，负极的电极反应式为 ③该电池放电时，Cd极的质量减少 ④该电池放电时，化学能转变为电能。 （8）一种将催化转化为的电化学装置如下图所示。 铂电极发生的反应为_______，工作过程中玻碳电极区溶液的_______(填“增大”或“减小”)。 【答案】（除标明外，每空2分） （1）2（1分） （2） （3） （4）60% >（1分） （5） （6）1（1分） （7）②④ （8） 减小（1分） 【解析】（1）由图像可知，A的起始浓度为0.15mol/L，A的物质的量为0.3mol，则容器体积。 （2）若t1=15时，则t0~t1s内以C物质浓度变化表示的反应速率。 （3）由图像得，A为反应物，浓度变化为0.09mol/L，C为生成物，浓度变化为0.06mol/L，则A和C的化学计量数之比为3：2，已知在反应过程中混合气体的平均相对分子质量没有变化，则反应前后计量数相同，B为生成物，计量数为1，则反应方程式为。 （4）t1 s时，A的转化率为，此时反应达到平衡状态，，即v(A)正>v(B)逆。 （5）同一段时间内，A的浓度变化为0.09mol/L，则B的浓度变化为0.03mol/L，t1 s时B的浓度为0.05mol/L，则起始浓度为0.02mol/L，起始的物质的量是。 （6）根据阿伏伽德罗定律可知，同温同体积条件下，气体的压强之比等于其物质的量之比，也等于其分子数之比，由于反应前后气体的分子数保持不变，则体系内压强不变，为初始状态的1倍。 （7）①该电池反应物和生成物中有碱性物质，不能在酸性条件下进行充、放电，①错误；②电池放电时，失电子的氧化反应发生在负极，Cd转化为Cd(OH)2，负极的电极反应式为，②正确；③电池放电时，负极上的Cd转化为Cd(OH)2，所以Cd极的质量增大，③错误；④该电池放电时，是原电池，化学能转化为电能，④正确；故选②④。 （8）铂电极转化为，得电子发生还原反应，发生的反应为；工作过程中玻碳电极反应式为，反应生成的氢离子全部通过质子交换膜迁移到正极区，玻碳电极区中的水被消耗，溶液的浓度变大，结合原理分析，应为酸性环境，则玻碳电极区溶液的减小。 17．（14分）生物质能是可再生能源的重要组成部分。高效开发利用生物质能，对解决能源、生态环境问题将起到十分积极的作用。回答下列问题： （1）如图为从生物质杨树皮中提取的一种有机物，可用于解热。 ①该有机物的分子式为___________，分子中含有的官能团名称为___________。 ②1mol该物质最多能与___________mol发生加成反应。 （2）淀粉和纤维素都是重要的生物质。以淀粉为原料制备部分化工产品的转化关系如图所示(部分反应条件已略去)。 ①淀粉与纤维素___________(填“互为”或“不互为”)同分异构体。 ②D为环状化合物，写出加热条件下，生成D的化学方程式：___________。 ③62g E与足量Na反应生成22.4L(标准状况)，则E的结构简式为___________(一个碳上连接两个羟基不稳定)。 ④生成F的反应类型为___________。 ⑤反应的实验装置如图所示，反应结束后，静置、分层，然后分离出C。反应前试管中盛放的M为___________(填试剂名称)，写出符合以下条件的C的同分异构体的结构简式：___________。 i．能与溶液反应生成；ii．含有2个甲基。 【答案】（除标明外，每空2分） （1）①（1分） 羧基、酯基 ②3   （2）①不互为（1分） ② ③ ④加成反应（1分） ⑤饱和碳酸钠溶液（1分） 【分析】淀粉水解为葡萄糖，葡萄糖在酒化酶作用下转化为乙醇，A是乙醇；乙醇氧化生成乙酸，B是乙酸；乙醇、乙酸在浓硫酸作用下发生酯化反应生成乙酸乙酯，C是乙酸乙酯；乙醇发生消去反应生成乙烯，乙烯和氯化氢发生加成反应生成氯乙烷；乙烯在催化剂作用下氧化为环氧乙烷，环氧乙烷和水反应生成乙二醇，D是环氧乙烷、E是乙二醇。 【解析】（1）①根据该有机物的结构简式，可知分子式为，分子中含有的官能团名称为羧基、酯基。 ②苯环能与氢气发生加成反应，1mol该物质最多能与3mol发生加成反应。 （2）①淀粉与纤维素分子式均为(C6H10O5)n，由于聚合度n不同，所以不是同分异构体。 ②D为环状化合物，D是环氧乙烷，加热条件下被氧气氧化为环氧乙烷的化学方程式为 。 ③E分子式C2H6O2，62g E的物质的量为1mol，与足量Na反应生成22.4L(标准状况)，氢气的物质的量为1mol，1molE生成1molH2，说明E分子中含有2个羟基，E是乙二醇，则E的结构简式为。 ④F是氯乙烷，乙烯和氯化氢发生加成反应生成氯乙烷。 ⑤是乙醇、乙酸在浓硫酸作用下发生酯化反应生成乙酸乙酯，M的作用是收集乙酸乙酯，反应前试管中盛放的M为饱和碳酸钠溶液；i．能与溶液反应生成，说明含有羧基；ii．含有2个甲基。符合条件的乙酸乙酯的同分异构体为。 18．（13分）某校九年级“我们爱化学”活动小组的同学，在老师的指导下对稀硝酸的性质进行了实验探究。 【实验设计】 (ⅰ)将紫色石蕊溶液滴入稀硝酸中；(ⅱ)将铜片加入稀硝酸中，观察现象。 （1）预计紫色石蕊溶液由紫色变为 _______色； 【实验验证】同学们按上述设计进行了实验，却发现紫色石蕊溶液变色后一会儿即褪去，铜片投入稀硝酸后，有气泡冒出，产生无色气体X，无色气体X遇空气变成红棕色有刺激性气味的气体。 【提出问题】紫色石蕊溶液变色后为何会褪色？上述产生的无色气体X是什么？硝酸具有哪些特性？ 【查阅资料】Ⅰ．硝酸具有强氧化性，可与Cu、Zn等多种金属反应生成相应的硝酸盐，但不会生成H2。 Ⅱ．某些气态含氮物质的物理性质如下表所示： 物质 N2 NH3 NO NO2 颜色 无色 无色 无色 红棕色 溶解性 不溶于水 极易溶于水 不溶于水 可溶于水 【猜想与分析】 （2）小强同学认为紫色石蕊溶液变色后又褪色是由于试管不干净，含有其他杂质造成的，要证明小强的观点，应进行的操作是 _______； （3）大家一致认为红棕色气体是NO2，但对于无色气体X及变化的原因有不同的观点。 ①小华同学认为气体X是N2，但遭到大家的一致反对，理由是 _______； ②小明同学认为气体X是NH3，也遭到大家的一致反对，理由是 _______； ③经讨论，最终大家获得了气体X是NO的共识。NO遇到空气中的氧气生成NO2的化学方程式为 _______； 【表达交流】 （4）根据探究结果，请分析稀盐酸和铜不反应而稀硝酸却能与铜反应的原因：_______； 【反思拓展】 （5）活动小组的同学对硝酸能与Zn反应很感兴趣，便取了一小块锌片投入稀硝酸中，发现锌片溶解，也出现上述Cu与稀硝酸反应的类似现象，确定生成了NO，并在老师的帮助下，测出恰好反应时Zn和HNO3的质量比为65：168，由此获得了Zn与稀硝酸反应的化学方程式为 _______； （6）活动小组的同学在老师的帮助下获得了一定质量分数的硝酸和锌反应对应的产物：质量分数为1%时生成NH4NO3；质量分数为15%时生成N2O；质量分数为50%时生成NO；质量分数为80%时生成NO2，由此可以得到的规律是 _______； （7）将铜片加入足量的浓硝酸中，发现反应后所得溶液呈绿色，活动小组的同学查阅资料得知，这是由于生成的红棕色NO2溶解在溶液中引起的，请设计一个简单的实验证明：_______。 【答案】（除标明外，每空2分） （1）红（1分） （2）换一支干净的试管重新进行试验（1分） （3）氮气常温下化学性质稳定，不会与空气中的成分反应产生红棕色气体 氨气极易溶于水且可与酸反应，生成铵盐，不会逸出 2NO+O2=2NO2（1分） （4）硝酸具有强氧化性，而盐酸不具有此性质（1分） （5）3Zn+8HNO3=3Zn(NO3)2+2NO↑+4H2O （6）随着硝酸浓度提高，其氧化性越强（1分） （7）取适量溶液加入试管内，加热，观察有红棕色的气体生成，溶液变为蓝色；得出实验结论：生成的红棕色NO2溶解在溶液中引起溶液盐酸变绿 【分析】本实验主要探究金属与稀硝酸反应，通过观察生成气体颜色判断产物，以及不同浓度的硝酸与金属反应，产物也会不同。 【解析】（1）紫色石蕊溶液加入酸性溶液显红色，硝酸为酸性溶液，所以颜色变红； （2）实验中影响因素为试管内杂质，所以将试管内杂质洗净去除，再进行实验即可； （3）①氮气常温下化学性质稳定，不参与化学反应，所以在此实验条件下，不会发生反应生成红棕色气体；②氨气极易溶于水，形成氨水，溶液显碱性，与酸反应生成硝酸铵和水，因此观察不到气体；③一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮，化学方程式为2NO+O2=2NO2； （4）稀盐酸和铜不反应而稀硝酸却能与铜反应的原因是硝酸具有强氧化性，而盐酸不具有此性质； （5）锌与硝酸质量比=65：168，所以参与反应锌与硝酸分子个数比=3：8，所以反应物为3个锌原子与8个硝酸分子反应生成硝酸锌、一氧化氮和水，据此书写方程式，按照反应前后原子个数不变，进行配平：3Zn+8HNO3=3Zn(NO3)2+2NO↑+4H2O。 （6）随着硝酸浓度的提供，生成物中氮元素化合价不断提高，氧化性越强化合价越高，因此可知随着硝酸浓度的增大，其氧化性逐渐增强； （7）二氧化氮为气体，随着温度升高，气体溶解度减小，则实验步骤：取适量溶液加入试管内，加热，观察有红棕色的气体生成，溶液变为蓝色；得出实验结论：生成的红棕色NO2溶解在溶液中引起溶液盐酸变绿。 19．（12分）有A、B、D、E、X、Y、Z七种短周期元素。X与Y处于同一周期，Y的最高价氧化物对应的水化物与强酸、强碱均能反应。Z的单质常温下为气态，同条件下对于氢气的相对密度为35.5。其余元素的信息如图所示： （1）E在周期表中的位置是_______，D、E、X、Y、四种元素的简单离子半径由大到小的顺序是_______(填离子符号)。 （2）A、D、Z三种元素所形成的化合物DA4Z中的化学键类型是_______。 （3）用电子式表示化合物XZ的形成过程是_______。 （4）X的最高价氧化物对应水化物与Y的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为：_______。 （5）B能形成一种能使澄清石灰水变浑浊的氧化物，画出这种氧化物的结构式_______。 【答案】（每空2分） （1）第3周期VIA族 （2）离子键、共价键 （3） （4） （5） 【解析】图中信息显示，A原子的最外层电子数为1，原子半径最小，则A为H元素；B原子的最外层电子数为4，原子半径较小，则其为C元素；D原子的最外层电子数为5，原子半径稍小于C，则其为N元素；E原子的最外层电子数为6，原子半径大于N，则其为S元素；X原子的最外层电子数为1，原子半径比S大，则其为Na元素。X与Y处于同一周期，Y的最高价氧化物对应的水化物与强酸、强碱均能反应，则Y为Al元素；Z的单质常温下为气态，同条件下对于氢气的相对密度为35.5，则其相对分子质量为71，Z为Cl元素。从而得出，A、B、D、E、X、Y、Z分别为H、C、N、S、Na、Al、Cl。 （1）E为S元素，为16号元素，有3个电子层，最外层电子数为6，在周期表中的位置是第3周期族；电子层越多，半径越大，电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，D、E、X、Y四种元素的简单离子半径由大到小的顺序：； （2）A、D、Z三种元素分别为H、N、Cl，所形成的化合物中含有铵根和，化学键类型是离子键、共价键； （3）XZ为，为离子化合物，钠原子失去最外层1个电子形成钠离子，氯原子得到1个电子形成氯离子，用电子式表示其形成过程是：； （4）X的最高价氧化物对应水化物为，Y的最高价氧化物对应水化物为，二者反应生成，离子方程式为； （5）B为C元素，形成的能使澄清石灰水变浑浊，结构式为：。 / 学科网（北京）股份有限公司 $2025-2026学年高一化学下学期第三次月考卷 化学·答题卡 姓 名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1.答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填： 缺考标记 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 ▣ 违纪标记 ▣ 2.选择题必须用2B铅笔填涂：非选择题必须用0.5m黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题：字体工整、笔迹清晰。 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效：在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂■ 4. 保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 错误填涂[×1【【/] 第I卷（请用2B铅笔填涂） 1[AJ[B][C][D] 6.[A][B][C][D] 11[A][BJ[C][D] 2[A][B]IC][D] 7AJIB]IC][D] 12.[A][B]IC][D] 3.[A][B][C][D] 8[A][B][C][D] 13.[AJ[B][C1[DI 4[AJIB][C][D] 9.[A][B][C1[D] 14[A][B][C]ID] 5[AJ[B][C][D] 10.[A][B][C][D] 15[A][B][C][D] 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 16. (16分)（除标明外，每空2分） (1) (1分) (2) (3) (4) (1分) (5) (6) (1分) (7) (8) (1分) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 17.(14分)（除标明外，每空2分） (1)① (1分) ② (2)① (1分) ② ③ ④ (1分) ⑤ (1分) 18. (13分)（除标明外，每空2分） (1) (1分) (2) (1分) (3) (1分) (4) (1分) (5) (6) (1分) (7) 19.(12分)（每空2分） (1) (2) (3) (4) (5) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 2025-2026学年高一化学下学期第三次月考卷 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 B C B B D C B A C B C C D B B 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16．（16分）（除标明外，每空2分） （1）2（1分） （2） （3） （4）60% >（1分） （5） （6）1（1分） （7）②④ （8） 减小（1分） 17．（14分）（除标明外，每空2分） （1）①（1分） 羧基、酯基 ②3   （2）①不互为（1分） ② ③ ④加成反应（1分） ⑤饱和碳酸钠溶液（1分） 18．（13分）（除标明外，每空2分） （1）红（1分） （2）换一支干净的试管重新进行试验（1分） （3）氮气常温下化学性质稳定，不会与空气中的成分反应产生红棕色气体 氨气极易溶于水且可与酸反应，生成铵盐，不会逸出 2NO+O2=2NO2（1分） （4）硝酸具有强氧化性，而盐酸不具有此性质（1分） （5）3Zn+8HNO3=3Zn(NO3)2+2NO↑+4H2O （6）随着硝酸浓度提高，其氧化性越强（1分） （7）取适量溶液加入试管内，加热，观察有红棕色的气体生成，溶液变为蓝色；得出实验结论：生成的红棕色NO2溶解在溶液中引起溶液盐酸变绿 19．（12分）（每空2分） （1）第3周期VIA族 （2）离子键、共价键 （3） （4） （5） / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $2025-2026学年高一化学下学期第三次月考卷 化学·答题卡 日 姓 名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1.答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填： 缺考标记 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 违纪标记 ▣ 2.选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5mm黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效：在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂■ 4.保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破 错误填涂[×1[1【/) 第I卷（请用2B铅笔填涂） 1.A1[B1IC1[D1 6.A1[B1[C1ID] 11.[A][B1[C][D] 2.[A][B][C][D] 7.A1[B1[C1[D1 12.[AJ[B1[C1[D] H 3.A1[B][C1[Dj 8.[A][B][C][D] 13.[A][B][C][D] 4.A1[B][C1[Dj 9.A1[B][C1[Dj 14.[A][B][C][D] 5.A1[B1[C][D 10.[AJ[B][C1[D] 15.[AJ[B][C][D] 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 16. (16分)（除标明外，每空2分） (1) (1分) (2) (3) (4) (1分) (5) (6) (1分) (7) (8) (1分) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 17.(14分)（除标明外，每空2分） (1)① (1分) ② (2)① (1分) ② ③ ④ (1分) ⑤ (1分) 18.(13分)（除标明外， 每空2分) (1) (1分) (2) (1分) (3) (1分) (4) (1分) (5) (6) (1分) (7) 19.(12分)（每空2分） (1) (2) (3) (4) (5) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 2025-2026学年高一化学下学期第三次月考卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第5~7章（人教版必修第二册）。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Zn 65 第Ⅰ卷（选择题 共45分） 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是 A．金刚砂可用作砂纸和砂轮的磨料是由于其硬度很大 B．维生素C可用作水果罐头的抗氧化剂是由于其难以被氧化 C．SO2可用于食品添加剂是由于其可以起到漂白、防腐和抗氧化等作用 D．浓氨水可用于检验输送氯气的管道是否漏气是由于其具有挥发性和还原性 2．【生活情境】山西老陈醋是中国四大名醋之一，呈棕红色或褐色，以高粱、麸皮、谷糠和水为主要原料，经酒精发酵、固态醋酸发酵等工序生产而得。某老陈醋中含有3%～5%的乙酸，下列有关说法错误的是 A．可用碳酸氢钠溶液鉴别乙酸和乙醇 B．可用老陈醋清除水杯中的水垢 C．可用紫色石蕊溶液检验老陈醋中的 D．发酵过程中涉及氧化反应 3．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．与充分反应，产物分子的个数等于 B．将甲醇完全燃烧产生的混合气体通过足量充分反应，当固体增重时，参与的反应中转移电子数为 C．含的酸性溶液与足量反应生成，转移电子数 D．()与()的混合物中所含共价键数为 4．下列化学用语错误的是 A．HClO分子的结构式：H-O-Cl B．的电子式： C．的结构示意图为 D．质子数为115、中子数为173的核素Mc表示为 5．下列关于乙烯的叙述中错误的是 A．乙烯使酸性溶液褪色，属于氧化反应 B．乙烯燃烧时，火焰明亮且伴有黑烟 C．乙烯可做香蕉等水果的催熟剂 D．被高锰酸钾氧化时，乙烯碳碳双键中的一个键断裂 6．如图所示，锌片和铜片紧贴着稀硫酸浸湿的滤纸。下列说法不正确的是 A．该装置中锌片作负极 B．该装置能将化学能转化为电能 C．电流由锌片经外电路流向铜片 D．电池总反应方程式： 7．甲烷与氯气在光照条件下发生反应(装置如图)，实验现象及解释均正确的是 现象 解释 A． 量筒内气体颜色逐渐变浅 甲烷被氯气还原 B． 量筒内出现少量白雾 生成HCl气体 C． 量筒内壁产生油状液滴 油状液体是CCl4 D． 量筒中液面降低 生成液态产物 8．为了控制化学反应速率，需研究化学反应速率的影响因素。下列措施对增大化学反应速率有明显效果的是 A．铁与稀硫酸反应，可滴入几滴硫酸铜溶液 B．溶液与溶液反应时，可增大压强 C．与稀盐酸反应，可加入少量醋酸钠粉末 D．保持容器容积不变，向反应中充入氩气 9．下列实验装置或操作能达到实验目的是 A．图1制取乙酸乙酯 B．图2制取固体 C．图3除去中混有的 D．图4制取蒸馏水 10．室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是 选项 探究方案 探究目的 A 向溶有的溶液中通入气体X，出现白色沉淀 气体X一定具有强氧化性 B 向蔗糖中加入浓硫酸，并将产生的气体通过适量溴水，蔗糖变黑、膨胀，溴水褪色，有气泡冒出 浓硫酸具有脱水性和强氧化性 C 向的溶液中滴加的溶液，溶液褪色，有气泡产生 具有氧化性 D 常温下，将光亮的Al片放入浓硫酸中，表面迅速变暗之后无明显变化 Al与浓硫酸没有反应 11．物质类别和元素价态是认识元素及其化合物的重要视角。铁和氮元素的部分“价-类”二维图如下图所示，下列说法正确的是 A．b为黑色固体，在空气中受热能迅速被氧化为c B．d和e均不能通过化合反应制备 C．常温下j的浓溶液可用a制成的容器贮存 D．f与j的浓溶液反应生成h和i 12．【探究实验】某学生对与漂粉精的反应进行实验探究，观察到如下实验现象，下列说法中不正确的是 ⅰ．液面上方出现白雾；ⅱ．稍后，出现浑浊，溶液变为黄绿色；ⅲ．稍后，产生大量白色沉淀，黄绿色褪去 A．用pH试纸测漂粉精溶液的pH，试纸先变蓝后褪色，说明溶液具有碱性、漂白性 B．溶液变为黄绿色的原因可能是： C．用酸化的溶液检验白雾，产生白色沉淀，说明白雾中含有 D．产生的白色沉淀不溶于稀，则该沉淀是 13．某学生学习了检验食品中的铁元素后，设想在课外研究测定某补血剂中铁元素（+2价）含量，其设计实验流程如下： 下列说法错误的是 A．步骤②可以用新制氯水替代 B．步骤②加入氨水的作用是将完全沉淀 C．每片补血剂中含铁元素的质量为0.07Wg D．取步骤①操作后的溶液，滴加几滴KSCN溶液，若溶液变红，证明补血剂已完全被氧化变质 14．在一定温度下，在体积为2L的恒容密闭容器中，某一反应中X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列表述中正确的是 A．反应的化学方程式为 B．tmin内X的平均反应速率 C．tmin内Y的反应速率比Z快 D．温度、体积不变，t时充入1molHe增大压强，反应速率增大 15．常温下，两种为气态的烃A、B组成的混合气体完全燃烧后得到和的物质的量随混合烃的总物质的量的变化如图所示，则下列说法正确的是 A．该混合气体中： B．若混合气体为、，则体积比为4：1 C．该混合气体中一定含有甲烷，不含有乙烯 D．在110℃条件下，该混合气体与混合，充分燃烧后，总混合气体的体积减小 第II卷（非选择题 共55分） 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16．（16分）向某体积固定的密闭容器中加入0.3molA、0.1molC和一定量(未知)的B三种气体，一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图所示。已知在反应过程中混合气体的平均相对分子质量没有变化。请回答： （1）密闭容器的体积是_______L。 （2）若t1=15时，则t0~t1s内以C物质浓度变化表示的反应速率v(C)=_______。 （3）写出反应的化学方程式：_______。 （4）t1 s时，A的转化率为_______，此时v(A)正_______v(B)逆(选填“>”、“<”或“=”)。 （5）B的起始的物质的量是_______。 （6）平衡时体系内的压强为初始状态的_______倍。 （7）目前常用的镍-镉(Ni—Cd)可充电电池的总反应式可表示为，已知Ni(OH)2和Cd(OH)2均难溶于水，但能溶于酸，以下说法正确的是_______(填序号)。 ①该电池可以在酸性条件下进行充、放电 ②该电池放电时，负极的电极反应式为 ③该电池放电时，Cd极的质量减少 ④该电池放电时，化学能转变为电能。 （8）一种将催化转化为的电化学装置如下图所示。 铂电极发生的反应为_______，工作过程中玻碳电极区溶液的_______(填“增大”或“减小”)。 17．（14分）生物质能是可再生能源的重要组成部分。高效开发利用生物质能，对解决能源、生态环境问题将起到十分积极的作用。回答下列问题： （1）如图为从生物质杨树皮中提取的一种有机物，可用于解热。 ①该有机物的分子式为___________，分子中含有的官能团名称为___________。 ②1mol该物质最多能与___________mol发生加成反应。 （2）淀粉和纤维素都是重要的生物质。以淀粉为原料制备部分化工产品的转化关系如图所示(部分反应条件已略去)。 ①淀粉与纤维素___________(填“互为”或“不互为”)同分异构体。 ②D为环状化合物，写出加热条件下，生成D的化学方程式：___________。 ③62g E与足量Na反应生成22.4L(标准状况)，则E的结构简式为___________(一个碳上连接两个羟基不稳定)。 ④生成F的反应类型为___________。 ⑤反应的实验装置如图所示，反应结束后，静置、分层，然后分离出C。反应前试管中盛放的M为___________(填试剂名称)，写出符合以下条件的C的同分异构体的结构简式：___________。 i．能与溶液反应生成；ii．含有2个甲基。 18．（13分）某校九年级“我们爱化学”活动小组的同学，在老师的指导下对稀硝酸的性质进行了实验探究。 【实验设计】 (ⅰ)将紫色石蕊溶液滴入稀硝酸中；(ⅱ)将铜片加入稀硝酸中，观察现象。 （1）预计紫色石蕊溶液由紫色变为 _______色； 【实验验证】同学们按上述设计进行了实验，却发现紫色石蕊溶液变色后一会儿即褪去，铜片投入稀硝酸后，有气泡冒出，产生无色气体X，无色气体X遇空气变成红棕色有刺激性气味的气体。 【提出问题】紫色石蕊溶液变色后为何会褪色？上述产生的无色气体X是什么？硝酸具有哪些特性？ 【查阅资料】Ⅰ．硝酸具有强氧化性，可与Cu、Zn等多种金属反应生成相应的硝酸盐，但不会生成H2。 Ⅱ．某些气态含氮物质的物理性质如下表所示： 物质 N2 NH3 NO NO2 颜色 无色 无色 无色 红棕色 溶解性 不溶于水 极易溶于水 不溶于水 可溶于水 【猜想与分析】 （2）小强同学认为紫色石蕊溶液变色后又褪色是由于试管不干净，含有其他杂质造成的，要证明小强的观点，应进行的操作是 _______； （3）大家一致认为红棕色气体是NO2，但对于无色气体X及变化的原因有不同的观点。 ①小华同学认为气体X是N2，但遭到大家的一致反对，理由是 _______； ②小明同学认为气体X是NH3，也遭到大家的一致反对，理由是 _______； ③经讨论，最终大家获得了气体X是NO的共识。NO遇到空气中的氧气生成NO2的化学方程式为 _______； 【表达交流】 （4）根据探究结果，请分析稀盐酸和铜不反应而稀硝酸却能与铜反应的原因：_______； 【反思拓展】 （5）活动小组的同学对硝酸能与Zn反应很感兴趣，便取了一小块锌片投入稀硝酸中，发现锌片溶解，也出现上述Cu与稀硝酸反应的类似现象，确定生成了NO，并在老师的帮助下，测出恰好反应时Zn和HNO3的质量比为65：168，由此获得了Zn与稀硝酸反应的化学方程式为 _______； （6）活动小组的同学在老师的帮助下获得了一定质量分数的硝酸和锌反应对应的产物：质量分数为1%时生成NH4NO3；质量分数为15%时生成N2O；质量分数为50%时生成NO；质量分数为80%时生成NO2，由此可以得到的规律是 _______； （7）将铜片加入足量的浓硝酸中，发现反应后所得溶液呈绿色，活动小组的同学查阅资料得知，这是由于生成的红棕色NO2溶解在溶液中引起的，请设计一个简单的实验证明：_______。 19．（12分）有A、B、D、E、X、Y、Z七种短周期元素。X与Y处于同一周期，Y的最高价氧化物对应的水化物与强酸、强碱均能反应。Z的单质常温下为气态，同条件下对于氢气的相对密度为35.5。其余元素的信息如图所示： （1）E在周期表中的位置是_______，D、E、X、Y、四种元素的简单离子半径由大到小的顺序是_______(填离子符号)。 （2）A、D、Z三种元素所形成的化合物DA4Z中的化学键类型是_______。 （3）用电子式表示化合物XZ的形成过程是_______。 （4）X的最高价氧化物对应水化物与Y的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为：_______。 （5）B能形成一种能使澄清石灰水变浑浊的氧化物，画出这种氧化物的结构式_______。 / 学科网（北京）股份有限公司 $………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2025-2026学年高一化学下学期第三次月考卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第5~7章（人教版必修第二册）。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Zn 65 第Ⅰ卷（选择题 共45分） 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是 A．金刚砂可用作砂纸和砂轮的磨料是由于其硬度很大 B．维生素C可用作水果罐头的抗氧化剂是由于其难以被氧化 C．SO2可用于食品添加剂是由于其可以起到漂白、防腐和抗氧化等作用 D．浓氨水可用于检验输送氯气的管道是否漏气是由于其具有挥发性和还原性 2．【生活情境】山西老陈醋是中国四大名醋之一，呈棕红色或褐色，以高粱、麸皮、谷糠和水为主要原料，经酒精发酵、固态醋酸发酵等工序生产而得。某老陈醋中含有3%～5%的乙酸，下列有关说法错误的是 A．可用碳酸氢钠溶液鉴别乙酸和乙醇 B．可用老陈醋清除水杯中的水垢 C．可用紫色石蕊溶液检验老陈醋中的 D．发酵过程中涉及氧化反应 3．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．与充分反应，产物分子的个数等于 B．将甲醇完全燃烧产生的混合气体通过足量充分反应，当固体增重时，参与的反应中转移电子数为 C．含的酸性溶液与足量反应生成，转移电子数 D．()与()的混合物中所含共价键数为 4．下列化学用语错误的是 A．HClO分子的结构式：H-O-Cl B．的电子式： C．的结构示意图为 D．质子数为115、中子数为173的核素Mc表示为 5．下列关于乙烯的叙述中错误的是 A．乙烯使酸性溶液褪色，属于氧化反应 B．乙烯燃烧时，火焰明亮且伴有黑烟 C．乙烯可做香蕉等水果的催熟剂 D．被高锰酸钾氧化时，乙烯碳碳双键中的一个键断裂 6．如图所示，锌片和铜片紧贴着稀硫酸浸湿的滤纸。下列说法不正确的是 A．该装置中锌片作负极 B．该装置能将化学能转化为电能 C．电流由锌片经外电路流向铜片 D．电池总反应方程式： 7．甲烷与氯气在光照条件下发生反应(装置如图)，实验现象及解释均正确的是 现象 解释 A． 量筒内气体颜色逐渐变浅 甲烷被氯气还原 B． 量筒内出现少量白雾 生成HCl气体 C． 量筒内壁产生油状液滴 油状液体是CCl4 D． 量筒中液面降低 生成液态产物 8．为了控制化学反应速率，需研究化学反应速率的影响因素。下列措施对增大化学反应速率有明显效果的是 A．铁与稀硫酸反应，可滴入几滴硫酸铜溶液 B．溶液与溶液反应时，可增大压强 C．与稀盐酸反应，可加入少量醋酸钠粉末 D．保持容器容积不变，向反应中充入氩气 9．下列实验装置或操作能达到实验目的是 A．图1制取乙酸乙酯 B．图2制取固体 C．图3除去中混有的 D．图4制取蒸馏水 10．室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是 选项 探究方案 探究目的 A 向溶有的溶液中通入气体X，出现白色沉淀 气体X一定具有强氧化性 B 向蔗糖中加入浓硫酸，并将产生的气体通过适量溴水，蔗糖变黑、膨胀，溴水褪色，有气泡冒出 浓硫酸具有脱水性和强氧化性 C 向的溶液中滴加的溶液，溶液褪色，有气泡产生 具有氧化性 D 常温下，将光亮的Al片放入浓硫酸中，表面迅速变暗之后无明显变化 Al与浓硫酸没有反应 11．物质类别和元素价态是认识元素及其化合物的重要视角。铁和氮元素的部分“价-类”二维图如下图所示，下列说法正确的是 A．b为黑色固体，在空气中受热能迅速被氧化为c B．d和e均不能通过化合反应制备 C．常温下j的浓溶液可用a制成的容器贮存 D．f与j的浓溶液反应生成h和i 12．【探究实验】某学生对与漂粉精的反应进行实验探究，观察到如下实验现象，下列说法中不正确的是 ⅰ．液面上方出现白雾；ⅱ．稍后，出现浑浊，溶液变为黄绿色；ⅲ．稍后，产生大量白色沉淀，黄绿色褪去 A．用pH试纸测漂粉精溶液的pH，试纸先变蓝后褪色，说明溶液具有碱性、漂白性 B．溶液变为黄绿色的原因可能是： C．用酸化的溶液检验白雾，产生白色沉淀，说明白雾中含有 D．产生的白色沉淀不溶于稀，则该沉淀是 13．某学生学习了检验食品中的铁元素后，设想在课外研究测定某补血剂中铁元素（+2价）含量，其设计实验流程如下： 下列说法错误的是 A．步骤②可以用新制氯水替代 B．步骤②加入氨水的作用是将完全沉淀 C．每片补血剂中含铁元素的质量为0.07Wg D．取步骤①操作后的溶液，滴加几滴KSCN溶液，若溶液变红，证明补血剂已完全被氧化变质 14．在一定温度下，在体积为2L的恒容密闭容器中，某一反应中X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列表述中正确的是 A．反应的化学方程式为 B．tmin内X的平均反应速率 C．tmin内Y的反应速率比Z快 D．温度、体积不变，t时充入1molHe增大压强，反应速率增大 15．常温下，两种为气态的烃A、B组成的混合气体完全燃烧后得到和的物质的量随混合烃的总物质的量的变化如图所示，则下列说法正确的是 A．该混合气体中： B．若混合气体为、，则体积比为4：1 C．该混合气体中一定含有甲烷，不含有乙烯 D．在110℃条件下，该混合气体与混合，充分燃烧后，总混合气体的体积减小 第II卷（非选择题 共55分） 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16．（16分）向某体积固定的密闭容器中加入0.3molA、0.1molC和一定量(未知)的B三种气体，一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图所示。已知在反应过程中混合气体的平均相对分子质量没有变化。请回答： （1）密闭容器的体积是_______L。 （2）若t1=15时，则t0~t1s内以C物质浓度变化表示的反应速率v(C)=_______。 （3）写出反应的化学方程式：_______。 （4）t1 s时，A的转化率为_______，此时v(A)正_______v(B)逆(选填“>”、“<”或“=”)。 （5）B的起始的物质的量是_______。 （6）平衡时体系内的压强为初始状态的_______倍。 （7）目前常用的镍-镉(Ni—Cd)可充电电池的总反应式可表示为，已知Ni(OH)2和Cd(OH)2均难溶于水，但能溶于酸，以下说法正确的是_______(填序号)。 ①该电池可以在酸性条件下进行充、放电 ②该电池放电时，负极的电极反应式为 ③该电池放电时，Cd极的质量减少 ④该电池放电时，化学能转变为电能。 （8）一种将催化转化为的电化学装置如下图所示。 铂电极发生的反应为_______，工作过程中玻碳电极区溶液的_______(填“增大”或“减小”)。 17．（14分）生物质能是可再生能源的重要组成部分。高效开发利用生物质能，对解决能源、生态环境问题将起到十分积极的作用。回答下列问题： （1）如图为从生物质杨树皮中提取的一种有机物，可用于解热。 ①该有机物的分子式为___________，分子中含有的官能团名称为___________。 ②1mol该物质最多能与___________mol发生加成反应。 （2）淀粉和纤维素都是重要的生物质。以淀粉为原料制备部分化工产品的转化关系如图所示(部分反应条件已略去)。 ①淀粉与纤维素___________(填“互为”或“不互为”)同分异构体。 ②D为环状化合物，写出加热条件下，生成D的化学方程式：___________。 ③62g E与足量Na反应生成22.4L(标准状况)，则E的结构简式为___________(一个碳上连接两个羟基不稳定)。 ④生成F的反应类型为___________。 ⑤反应的实验装置如图所示，反应结束后，静置、分层，然后分离出C。反应前试管中盛放的M为___________(填试剂名称)，写出符合以下条件的C的同分异构体的结构简式：___________。 i．能与溶液反应生成；ii．含有2个甲基。 18．（13分）某校九年级“我们爱化学”活动小组的同学，在老师的指导下对稀硝酸的性质进行了实验探究。 【实验设计】 (ⅰ)将紫色石蕊溶液滴入稀硝酸中；(ⅱ)将铜片加入稀硝酸中，观察现象。 （1）预计紫色石蕊溶液由紫色变为 _______色； 【实验验证】同学们按上述设计进行了实验，却发现紫色石蕊溶液变色后一会儿即褪去，铜片投入稀硝酸后，有气泡冒出，产生无色气体X，无色气体X遇空气变成红棕色有刺激性气味的气体。 【提出问题】紫色石蕊溶液变色后为何会褪色？上述产生的无色气体X是什么？硝酸具有哪些特性？ 【查阅资料】Ⅰ．硝酸具有强氧化性，可与Cu、Zn等多种金属反应生成相应的硝酸盐，但不会生成H2。 Ⅱ．某些气态含氮物质的物理性质如下表所示： 物质 N2 NH3 NO NO2 颜色 无色 无色 无色 红棕色 溶解性 不溶于水 极易溶于水 不溶于水 可溶于水 【猜想与分析】 （2）小强同学认为紫色石蕊溶液变色后又褪色是由于试管不干净，含有其他杂质造成的，要证明小强的观点，应进行的操作是 _______； （3）大家一致认为红棕色气体是NO2，但对于无色气体X及变化的原因有不同的观点。 ①小华同学认为气体X是N2，但遭到大家的一致反对，理由是 _______； ②小明同学认为气体X是NH3，也遭到大家的一致反对，理由是 _______； ③经讨论，最终大家获得了气体X是NO的共识。NO遇到空气中的氧气生成NO2的化学方程式为 _______； 【表达交流】 （4）根据探究结果，请分析稀盐酸和铜不反应而稀硝酸却能与铜反应的原因：_______； 【反思拓展】 （5）活动小组的同学对硝酸能与Zn反应很感兴趣，便取了一小块锌片投入稀硝酸中，发现锌片溶解，也出现上述Cu与稀硝酸反应的类似现象，确定生成了NO，并在老师的帮助下，测出恰好反应时Zn和HNO3的质量比为65：168，由此获得了Zn与稀硝酸反应的化学方程式为 _______； （6）活动小组的同学在老师的帮助下获得了一定质量分数的硝酸和锌反应对应的产物：质量分数为1%时生成NH4NO3；质量分数为15%时生成N2O；质量分数为50%时生成NO；质量分数为80%时生成NO2，由此可以得到的规律是 _______； （7）将铜片加入足量的浓硝酸中，发现反应后所得溶液呈绿色，活动小组的同学查阅资料得知，这是由于生成的红棕色NO2溶解在溶液中引起的，请设计一个简单的实验证明：_______。 19．（12分）有A、B、D、E、X、Y、Z七种短周期元素。X与Y处于同一周期，Y的最高价氧化物对应的水化物与强酸、强碱均能反应。Z的单质常温下为气态，同条件下对于氢气的相对密度为35.5。其余元素的信息如图所示： （1）E在周期表中的位置是_______，D、E、X、Y、四种元素的简单离子半径由大到小的顺序是_______(填离子符号)。 （2）A、D、Z三种元素所形成的化合物DA4Z中的化学键类型是_______。 （3）用电子式表示化合物XZ的形成过程是_______。 （4）X的最高价氧化物对应水化物与Y的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为：_______。 （5）B能形成一种能使澄清石灰水变浑浊的氧化物，画出这种氧化物的结构式_______。 试题 第7页（共8页） 试题 第8页（共8页） 试题 第1页（共8页） 试题 第2页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 $