2026年江苏镇江市初中结业学科学业水平测试模拟评价化学试卷

2026年初中结业学科学业水平测试模拟评价 九年级化学试卷 说明：1.本试卷共6页，满分100分，考试时间100分钟。请将答案填写在答题卷上。 2.可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-140-16Si-28S-32C1-35.5 Na-23Mg-24K-39Cr-52Fe-56Cu-64 第I卷（选择题共40分） 单项选择题：共20题，每题2分，共40分。每题只有一个选项最符合题意。 1.闵恩泽在石油炼制催化剂领域贡献卓著，其研究中涉及的下列物质属于纯净物的是 A.水蒸气 B,镍合金 C.磷矿石 D.浓氨水 2.《梦溪笔谈》中记载了活字印刷术的操作过程，以下过程主要发生化学变化的是 A.雕刻反字 B.烧制字模 C.排版固版 D.刷墨拓印 3.依据物质的性质可合理使用物质。下列物质的用途主要依据其化学性质的是 A.用镁粉制作照明弹 B.用铜丝制作电线电缆 C.用金刚石切割玻璃 D.用活性炭除冰箱异味 4.氯化铁净水原理为FeCl3+3H20≥Fe(OHD3（胶体)+3HC1。其中属于碱的是 A.FeCl3 B.H2O C.Fe(OH)3 D.HCI 5.氮化硅陶瓷性能优异，广泛应用于高精尖领域。氮化硅用高纯硅粉与空气中含量最高的气 体反应制备，该气体为 A.02 B.C02 C.Ne D.N2 6.复合肥料具有“一肥多效、省工增产”的优势。下列化肥属于复合肥料的是 A.NH4H2PO4 B.K2CO3 C.CO(NH2)2 D.Ca(NO3)2 7.浓盐酸稀释后与锌粒反应制取H2,下列操作正确的是 浓盐酸 气体」 H 稀盐酸 碱石灰 a05锌粒 A.稀释 B.制取 C.除杂 D.收集 8.化学实验是课堂教学的基石，也是连接生活生产的桥梁。下列实验操作不能达到目的的是 A.用50mL量简量取47.5mL水 B.用加热法除去铜粉中混有的铜绿 C.用足量稀HCl检验NaOH是否变质 D.用灼烧、闻气味区分羊毛线和棉纱线 9.化学用语可准确表达物质转化，下列有关气体制备、燃料燃烧、金属性质、废气治理的化 学方程式中书写正确的是 A. 实验室制02：H02M0H2↑+02t B.酒精完全燃烧：CH,0+302点尴2C02十3H20 C.比较Cu、Ag的金属活动性：Cu+AgNO3=CuNO3+Ag D.用烧碱溶液吸收废气中的NO2:Na2CO,+2NO2=NaNO3+NaNO2十CO2 10.单质铍应用于北斗惯性导航设备制造，其在元素周期表中的信息如题10图所示。下列说 法不正确的是 A.铍元素属于金属元素 4 Be B. 铍单质的化学式是Be 铍 C. 铍元素的相对原子质量为9.012g 9.012 D. 铍元素的原子核外的电子数为4 题10图 化学试卷第1页（共6页） 11.反应2A1+2NaOH+6H20一2NaA1(OH4]+3H2↑可用于管道疏通。下列说法不正确的是 A.A1也可与稀H2SO4反应生成H2 B.工业上用NaCI作原料生产NaOH C.反应中每消耗18gH20生成2gH2 D.疏通管道时要远离火源、避免燃爆事故 12.我国科学家利用C02人工合成淀粉初始阶段转化的微观过程如下。下列说法不正确的是 O 氢原子 H2 02 转化① 转化② 0+ 氧原子 知 丙 丁 碳原子 A.转化①中无机物转化为有机物 B.转化②中乙与O2的分子个数比为1：2 C.碳元素质量分数：乙<丙 D.人工合成淀粉为CO2的利用提供了新思路 13.乙硫醇(C2H6S)常作气味警示剂，用题13图所示装置探究其燃烧产物。己知：SO2能使 澄清石灰水变浑浊。下列说法不正确的是 A.装置①用于检验燃烧产物中是否 燃烧 产物 尾气 有H20 处理 B.若燃烧产物中有S02,则装置② 无水 足量 硫酸铜 高锰 澄清 中高锰酸钾溶液的颜色会变浅 酸钾 石灰水 溶液 C.装置③中黑色粉末逐渐变为红色， ② ⊙ ⑧ 说明乙硫醇燃烧不完全 题13图 D.为检验燃烧产物中是否有CO2,可将装置④移至装置①②之间 14.下列与生活生产相关的物质转化在给定条件下不能实现的是 A.FeFeO B.S0,NaOH溶液NaS04 C.CaC0,高温Ca0 D.Cuz(OH)2CO HCLCuClz 15.下列有关气体鉴别、物质除杂、成分检验、海水淡化的实验方案能达到目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别N2和C02 伸入干燥的pH试纸，观察现象 B 除去Na2SO4溶液中混有MgSO4 加入Ba(O田2溶液至不再产生沉淀，过滤 C 检验食盐是否为加碘食盐 取样，配制成溶液，滴在红薯片上，观察现象 D 探究蒸馏法淡化海水是否纯净 取样，滴加AgNO3溶液，观察现象 16.C2在生活生产中用途广泛，其转化和利用如右图所示。下列说法不正确的是 A.转化①中C2分子间的空隙变小 NaCl ②Na、点燃 B.反应②中氯原子得到电子形成CI ① ③ HCIO C. 反应③可用于自来水杀菌消毒，属于化合反应 液氯加压降温C业 ④lCa(OH2 D.反应④可用于制漂白粉，反应中Cl的化合价既升高又降低CaC2、Ca(CIOh 17.KNO3和NaC1是常见的化学试剂，溶解度曲线如题17图-1所示。T3℃时，分别向盛有 10.0g水的甲、乙试管中加入等质量的两种晶体，充分溶解后现象如题17图-2所示。下 列说法正确的是 溶解度/g,KNO3 A.甲试管中加入的晶体是KNO? 73.6 甲 B.试管中溶液的溶质质量分数：甲>乙 C.将乙试管降温至T2℃，一定有晶体析出 36.8 NaCl D.将T℃时KNO3、NaC1l的饱和混合溶液降温T℃， 析出晶体为纯净的KNO3 0TT2T3温度/℃ 题17图-1 题17图-2 化学试卷第2页（共6页） 18.热处理厂盐浴淬火工艺产生的废水中含BaCl2、KCl,需进行无害化处理与物质回收。下 列说法不正确的是 A.操作1：向废水中加入过量K2CO3溶液，生成BaC03白色沉淀 B.操作2：过滤、洗涤，所得滤液中含2种溶质 C.操作3：向滤渣、滤液分别加稀HC1至不再冒气泡，可分别获得BaCl2、KCI溶液 D.分离后，与原废水相比，BaC2、KCI的质量均不变 19.Ca(OH)2应用广泛，对饱和石灰水作如下探究。 实验①：取饱和石灰水于试管中，加热。 实验②：取饱和石灰水于试管中，滴加2滴酚酞试液。 实验③：取少量实验②中溶液于试管中，逐滴加入稀HC1,振荡。 实验④：取饱和石灰水于试管中，加入CuC12溶液，振荡、静置。 下列说法不正确的是 A.实验①中溶液变浑浊，说明Ca(OHD2的溶解度随温度升高而增大 B.实验②中溶液变红，说明石灰水呈碱性 C.实验③中溶液红色逐渐变浅，说明溶液中OH的浓度逐渐变小 D.实验④中生成蓝色沉淀，该反应为Ca(OH2十CuC2一Cu(OH2↓十CaClz 20.NaC10溶液可消除燃煤烟气中含有的SO2、NO,过程中用Na2CO3溶液控制pH=5.5,NaCl1O 生成NaCl,SO2、NO(质量比为32：5)最终分别转化为Na2SO4、NaNO3,同时有C02生 成。一定时间内，温度对SO2、NO脱除率的影响曲线如题20图所示。 下列说法正确的是 100 A.NaClo溶液消除燃煤烟气中的SO2、NO过程中，有4种 时90 ◆ 元素化合价发生改变 坐 B.50C时，当吸收64.0gS02时，同时吸收10.0gN0 80 C.相同温度下，SO2的脱除率高于NO的可能原因是SO2 70NO 的溶解度小于NO 60 D.50C时，当吸收64.0gS02时，消耗的NaC10大于74.5g 1030507090 温度/C 第Ⅱ卷（非选择题共60分) 题20图 21.(4分)用化学符号表示： (1)水银▲； (2)3个氧原子构成的臭氧分子▲： (3)2个亚铁离子▲： (4)成年人缺▲元素可能导致骨质疏松 22.(6分)选择下列适当的物质填空（选填序号）： A.硫酸 B.生石灰 C.聚乙烯 D.武德合金 E.氧气 F.维生素 G.苛性钠 H.聚氯乙烯 (1)可用于医疗急救的是▲； (2)可做食品干燥剂的是▲； (3)铅蓄电池含有的酸是▲； (4)可用于制保险丝的是▲： (5)可用于食品包装的是▲； (6)蔬菜、水果中富含有▲ 23.(7分)现代文明的运转，离不开“硅”的支撑。 I.硅及其化合物应用。 (1)太阳能电池板的核心材料是硅片，其能量转化形式 是▲（选填序号）。 a.化学能转化为电能 b.太阳能转化为电能 (2)光导纤维是用$iO2为主要成分的高纯玻璃制成。玻 太阳能电池板 题23图-1 璃属于▲（选填序号）。 a.无机材料 b.合成材料 c.复合材料 化学试卷第3页（共6页） (3)沸石分子筛的主要成分是硅铝酸盐，在吸附、催化、离子交换等领域广泛应用。 2NH3 NO2 →2NH4 8 2H+ [NH4)2NO2)]2+ 100A NO 95叶 名0 N2+2H2O [(NH4)(HNO2)]*+H N2+H20 85 45678910pH 题23图-2 题23图-3 ①某沸石分子筛类催化剂催化NH脱除NO、NO2的机理如题23图-2所示。发生的 总反应化学方程式为▲。 ②某沸石分子筛对废水中Cu+去除率随溶液pH的关系如题23图-3所示。在pH为 4~10区间时，pH越大，Cu+与▲（填离子符号)结合成沉淀而去除率增大。 Ⅱ.高纯硅的制备。以石英砂（含SiO2)制备高纯硅的生产过程如下。 石夹药餐，[粗图2架SC(@措恤，SHCK- ④H2 →高纯硅 (1)步骤①同时生成一种剧毒气体，发生反应的化学方程式为▲ (2)步骤③精馏是利用混合液各组分沸点不同进行高效分离的过程，下列工业制备利用 精馏原理的是▲（选填序号）。 a.粗盐提纯 b.石油分馏 c.高炉炼铁 (3)使用62.5t含Si02为96.0%的石英砂生产高纯硅，最终制得硅14.0t。 该过程中硅 的产率（实际制得的质量、 100%)为▲%。 理论制得的质量 24.(6分)利用软锰矿（含Mn02和少量SiO2)制备MnO2的流程如下。 溶液X NH4HCO3 空气 软锰矿→酸浸>过滤>MnSO4溶液→沉锰>过滤→M血CO>焙烧>MmO2 H202 SiO2 (1)溶液X为▲（填化学式）溶液。 (2)“过滤”操作中用到的玻璃仪器有烧杯、▲、玻璃棒。 (3)“沉锰”时温度不宜过高，原因是▲。 (4)室温下，10%的碳酸氢铵、碳酸钠溶液的pH分别约为7.8和11.6。“沉锰”时将碳 酸氢铵换为碳酸钠也可获得MCO,实际生产中不使用碳酸钠的原因是▲一。 (5)以MnO2为原料可制备KMnO4,步骤如下。 ①将MnO2和KOH均匀混合、加热至熔融，通入空气反应获得K2MnO4溶液，发生 反应的化学方程式为▲。 ②将K2MnO4转化为KMnO4的两种方案如下。 【电解法】2K2Mn04+2H20通电2KMm04十2K0H+H2↑ 【酸化法】3K2MnO4+2CO2=2KMnO4+MnO2↓+2K2C03 【分析】现代工业一般采用电解法，原因是KOH可循环利用和▲。 25.(10分)结合下图回答问题。 ② A (1)仪器名称：①▲，②▲。 化学试卷第4页（共6页） (2)用氯酸钾和二氧化锰制O2可选用装置▲（选填序号）和D组合，反应的化学方程 式为▲。选用D装置收集O2的理由是上。盐酸爱 (3)室温下，用题25图装置制取C02并验证相关性质。 ①装置F中发生反应的化学方程式为▲一。 石灰石 装置F相对于装置B的优点是▲。 有孔 隔板 ②装置G中饱和NaHCO,溶液的作用为▲_。 -I ③打开活塞，一段时间后，装置H中溶液变浑 G H 浊，可能的原因是▲。 饱和 饱和 NaHCO:Na2CO 资料：①Na2CO3溶液与CO2反应生成NaHCO3; 题25图 ②室温下，Na2CO3的溶解度约为21.6g,NaHCO3溶解度约为9.6g。 26.(7分)实验探究金属镁与水的反应。 实验一：将打磨后的镁条放入70℃蒸馏水中，镁条表面产生气泡，用H传感器和浊度 传感器监测溶液中的pH和浊度随时间的变化曲线如题26图所示。 (实线表示pH,虚线表示浊度) pH卧 浊度 (1)实验起始阶段溶液浊度逐渐上升是因为生成了10.0 500 pH Mg(OH田2，则生成的气体为▲（填化学式）。9.0 480 (2)150s后溶液浊度下降，可能的原因是▲一； 、→浊度 8.0H 460 反应逐渐停止，可能的原因是▲。 7.0 440 实验二：将NaHCO3溶液加入上述反应容器中，镁 条表面产生气泡和白色絮状固体。 6.0 ☐420 50100150200250 (1)将气体通入滴有紫色石蕊试液的水中，溶液不 时间 题26图 变色，说明气体中不含▲（填化学式）。 (2)对白色固体的组成进行下列探究。 【猜想】白色固体为：①MgCO3②Mg(OH)2 ③MgCO3和Mg(OD2 【探究1】取8.4g干燥的白色固体，加入足量稀盐酸，冒气泡，充分反应后产生CO2 的质量▲（选填“<”、“=”或“>”）4.4g,则猜想③正确。 【探究2】查阅资料知该固体应为碱式碳酸镁Mg(OD(CO3)],其受热会分解生成 Mg0、H0和CO2。取一定量该固体，充分加热，残留20.0g固体；将生成 的气体用足量浓硫酸吸收，浓硫酸增重1.8g。则该固体的化学式为▲。 (3)镁与热水或NHCO,溶液反应均生成沉淀。镁与热水反应一段时间后会停止，而与 NaHCO3溶液能持续反应，可能的原因是▲ 27.(6分)以石灰浆[Ca(OHD2、CaCO3]制备纳米CaC0,步骤如下。 步骤I:向石灰浆中加入足量NH4CI溶液，加热，产生刺激性气味；将气体通入澄清石灰水， 石灰水变浑浊。 (1)该现象说明NH4C1溶液呈▲（选填“酸”或“碱”）性。 (2)Ca(OD2与NH4Cl发生反应的化学方程式为▲。 步骤：CaCb溶液先通NH一段时间纳米CaCO:十NH4CI溶液 再通C02 资料：常温、常压下，1体积水大约能溶解1体积C02,而能溶解700体积NH。 (1)发生的总反应化学方程式为▲一。 (2)生产中如不通NH,▲（选填“能”或“不能”）反应得到CaCO,沉淀。 (3)若先通CO2一段时间、再通NH,CaC2的转化率极低，可能的原因是▲。 化学试卷第5页（共6页） 28.（14分)铁及其化合物在生活生产中应用广泛。 一、 铁的有关知识 (1)《天工开物》记载了炼铁技术，纪念邮票如题28图-1所示。 ①“出炉未炒则生”指治炼生铁。以赤铁矿为原料炼铁反 应的化学方程式为▲一。 ②“既炒则熟”指将生铁在敞口容器中翻炒，降低▲ 元素含量，转化为熟铁。 1.20 (2)纳米铁应用广泛，以FeC2042H20等为原料制备。 深王并扬觉态时 题28图-1 ①纳米铁可处理废水中的NO3,反应机理如题28图-2所示。转化中氮元素的化合 价▲（选填“降低”或“升高”）。 NO3 ②处理废水一段时间后，纳米铁表面会生成FOOH钝 化层而导致反应活性下降。工业上常用稀盐酸酸洗处 NH 理，发生反应的化学方程式为▲。 ③FC2O42H20分解制得纳米铁需在持续通入Ar的氛围中 纳米铁 进行，发生反应的化学方程式为 FeC2042H0200'Fe十2C02↑+2H0↑。 题28图-2 Ar 已知：Fe与水蒸气在600℃反应生成FeO4和H2。制备纳米铁过程中持续通入Ar的 作用是▲。 二、制备FeOOH 利用废铁（含Fe、Fe2O3和少量ZnO、CuO)制备FeOOH的流程如下。 过量稀HSO4 Fe粉 H202 Fe203 废铁→酸浸→除铜、还原→氧化→沉铁→过滤、洗涤 →FeOOH Cu ZnSO4溶液 资料：①“还原”反应为Fe2(SO43十Fe=3FeSO4。 ②“氧化”反应为2FS04十HS04十H202一Fe2(S04)3十2H20。 (1)废铁应研磨成粉末，目的是▲。 (2)“酸浸”中发生的置换反应的化学方程式为▲。 (3)“除铜、还原”后过滤所得滤液中的溶质主要有FSO4、_▲ (4)若流程中先“沉铁”再“氧化”也生成FeOOH,过程为FeSO4Fe(OH2OFe00H。 通过参考下表说明：流程中先“氧化”再“沉铁”的原因是▲ 沉淀物 Fe(OH)3 Zn(OH2 Fe(OH2 开始沉淀pH 1.5 6.2 6.3 完全沉淀pH 3.2 8.0 9.7 (5)“洗涤”时判断固体已洗净的方法是▲。 三、制备磁性Fe3O4并测定纯度 (1)Fe0OH与H2在300~500℃下反应可制得Fe304,发生反应的化学方程式为▲_。 (2)制得的Fe3O4样品中可能混有Fe0或Fe203中的一种。为测定其纯度，取12.32g样 品置于锥形瓶中，加入足量稀硫酸，加热使之完全溶解，向锥形瓶中滴加K2C2O7 溶液至恰好完全反应，消耗K2Cr20,（相对分子质量为294)质量为2.94g。 资料：①Fe3O4可用FeO-Fe2O3表示。 ②K2Cr2O7+6FeS04+7H2S04=Cr2(S04)3+3Fe2(S04)3+7H20+K2S04 该Fe3O4样品中含有的杂质是▲一，Fe3O4的质量分数是▲%（精确到0.1%）。 化学试卷第6页（共6页）