上海市复旦大学附属中学2026届高三下学期五月第一次阶段检测化学试题

2026届高三化学五月第一次阶段检测 参考答案 2026年5月4日 一 铁系元素（本题共21分） 1．AC（2分） 2．当浓度高时，邻二氮菲中N优先与形成配位键，导致与配位能力减弱；浓度低时，与形成沉淀，干扰测定（2分） 3．的价电子排布为，失去1个电子形成半充满的稳定结构，故易被氧化（2分） 4．C（2分）；②（1分） 5．（2分） 6．C（2分） 7．N＞O＞C（2分） 8．对羟基苯甲醛分子间形成氢键，气化需破坏氢键，沸点较高，而水杨醛可形成分子内氢键，气化无需破坏分子内氢键，沸点较低。（2分） 9．6（1分）正八面体（1分） 10．（2分） 二 铝及其化合物的工业制备及应用（本题共20分） 1．CD（2分） 2．（1）B（1分） （2）（2分） （3）A（1分） 3．（2分） 4．通过Al与反应，将易升华的转化/还原为，防止升华影响产品纯度（使得到的更纯）（2分） 5．（），可与中的结晶水反应，一方面消耗水，另一方面生成HCl抑制的水解（2分，合理即可） 6．（1）（2分） （2）有机溶剂分子间的作用力为范德华力，而离子液体中正、负（阴、阳）离子的作用力为离子键，离子键的强于范德华力，故离子液体相对难挥发（2分，合理即可） 7．（2分） 8．C（2分） 三 两种常见的气态氢化物（本题共22分） 1．C（2分） 2．（2分） 3．（2分） 4．（2分） 5．A（2分） 6．B（2分） 7．（2分）160（2分） 8．400-450℃时转化率下降不多，但是催化剂活性增强，反应速率增大；温度升高，反应速率增大（2分） 9．（2分） 10．条件温和，无需高温高压条件，投入更少，节省能源；产率更高，得到纯度更高的生成物（合理即可，2分） 四 苯并呋喃衍生物的合成（本题共20分） 1．6（2分） 2．-CHO （2分） 3．BC（2分） 4．或、（2分） 5．先进行反应③再进行反应④可以防止酚羟基被氧化（2分） 6．①③②（2分） 7．；（2分） 8．（2分） 9．（4分） 五 亚硫酸钠的制备（本题共17分） 1．A（2分） 2．A（2分） 3．避免产生杂质（2分） 4．C（2分） 5．（2分） 6．球形冷凝管（1分） 7．蓝色（2分） 8．72%（2分） 9．B（2分） 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026届高三化学五月第一次阶段检测 考生注意： 1．试卷满分100分，考试时间60分钟。 2．本考试分设试卷和答题纸。答题前，务必在答题纸上填写学校、姓名、座位号（考号），并将核对后的条形码贴在指定位置。答题时，必须将答案涂或写在答题纸上，在试卷上答题一律不得分。 3．标注不定项的选择题，每题有1～2个正确选项，只有1个正确选项的，多选不得分，有2个正确选项的，漏选1个得一半分，错选不得分；其他选择题，每题只有1个正确选项。 H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Ni-59 一 铁系元素 铁（Fe）、钴（Co）、镍（Ni）是第四周期第Ⅷ族元素，称为铁系元素，相关化合物在科研及生产生活中应用广泛。 与邻二氮菲（phen）生成稳定的橙红色邻二氮菲亚铁离子，可用于的测定，邻二氮菲的结构简式如图所示。 1．中，存在的化学键有__________。（不定项） A．配位键 B．离子键 C．π键 D．氢键 2．用邻二氮菲测定浓度时应控制pH为2-9的适宜范围，请解释原因：__________。 3．补铁剂中易变质，请从原子结构角度解释其原因______________________________。 4．的结构如图所示，键角1、2、3由大到小的顺序为__________； A．3>2>1 B．1>2>3 C．3>1>2 D．1>3>2 加热时更易失去的水分子是__________（填“①”或“②”）。 5．铁与高温水蒸气反应能产生一种黑色固体，写出化学方程式____________________。 能与水杨醛缩对氯苯胺形成具有发光性的配合物，水杨醛缩对氯苯胺制备反应方程式如图： 6．Co元素在周期表中属于___________区。 A．s B．p C．d D．f 7．水杨醛缩对氯苯胺中C、N、O元素的第一电离能由大到小的顺序为___________。 8．水杨醛（）的沸点为197℃，它的同分异构体对羟基苯甲醛（）的沸点为246.6℃，请从结构角度解释二者沸点差异的原因___________。 金属镍及其化合物在合成材料以及催化剂等方面应用广泛。某含Ni、Mg和C三种元素的晶体具有超导性，该晶体的晶胞结构如图所示： 9．C原子填充在由___________个Ni原子构成的___________空隙中。 10．该晶胞的边长为a nm，阿伏加德罗常数为，则该晶体的密度为___________g·cm−3。 二 铝及其化合物的工业制备及应用 工业制备铝一般是通过铝土矿制得纯净的，然后电解得到铝；也可用电解共熔体方法制铝，相比电解可节省电能约30%。 1．上述第一种方案目前仍是工业制铝的主流方法，对其原因分析合理的是________。（不定项） A．是共价化合物，其熔融体完全不导电 B．第二种电解方案生成会污染大气 C．自然界不存在富含的矿石，生产流程较繁琐 D．生产无水较困难，第二种方案的总成本更高 2．（1）形成时，基态Al原子价电子层上的电子先激发再杂化，激发过程形成的原子光谱为________光谱。 A．发射 B．吸收 （2）此时激发态Al原子的价电子轨道表示式可表示为________________________。 （3）属于________电解质。 A．强 B．弱 C．非 无水可用作有机合成的催化剂、食品膨松剂等。工业上可由铝土矿（主要成分是和）和焦炭制备。流程如图所示： 已知、均易升华，相关物质沸点如下： 物质 沸点/℃ 180 316 700 3．写出氯化炉中、和焦炭在高温下发生反应的化学方程式________________。 4．向升华器中加入Al粉的作用是________________________。 此外，工业上也可利用废铝屑制备得到六水合氯化铝（），基本流程如下： 是一种液态化合物。向盛有10 mL蒸馏水的锥形瓶中，小心滴加几滴，可观察到剧烈反应，液面上产生白雾，逸出有刺激性气味的气体，该气体通过品红溶液时溶液褪色。 5．直接蒸干溶液或加热都不能得到无水，若使与按适当比例混合并加热，可得到无水，原因是___________________________。 铝离子电池是有前景的下一代储能电池，其一般采用离子液体作为电解质，两种以有机正离子和构成的离子液体结构如下。 6．（1）1 mol甲中含有σ键的数目为__________。 （2）传统的有机溶剂大多易挥发，而离子液体有相对难挥发的优点，原因是____________________。 《自然》杂志报道了一种可在1分钟内完成充放电的超快铝离子电池。该电池以金属铝、石墨（用表示）作为电极，用和有机正离子构成的离子液体作为离子导体，其放电时的工作原理如图所示。 7．该电池放电时，负极反应式为_________________________。 8．下列关于该电池说法错误的是_________。 A．放电时，铝电极质量减少27 g，则石墨电极质量减少507 g B．充电时，阳极电极反应式为 C．充电时，电流由铝电极经离子液体流向石墨电极 D．该铝离子电池主要依靠在两电极之间的来回移动而实现充放电循环 三 两种常见的气态氢化物 硫化氢消除并资源化利用是天然气开采、炼油行业、煤化工等工业中长期面临的重要研究课题。 已知的，， 1．下列有关石油和煤化工的说法正确的是_________。（不定项） A．通过石油分馏可获得丁二烯 B．煤的干馏和石油的分馏都属于物理变化 C．煤的液化是通过化学变化将煤转化为可燃性液体的过程 D．通过石油的裂化可以获得乙烯 2．通入HCl至中性时，溶液中含硫微粒的浓度由大到小的顺序为__________________。 3．室温下，向0.1 mol·L−1 溶液中通硫化氢直至饱和，此时溶液中。当溶液中刚好有ZnS沉淀生成时，__________mol·L−1。 随着有机氯化工的快速发展，氯气的需求量与副产品氯化氢的产量迅速增长。氯化氢转化为氯气的技术日趋多样化。早期，Deacon发明的直接氧化法的总反应为： 4．Deacon法的总反应可按下列催化过程进行： _________。（用含有、和的式子表示） 实验测得在一定体积的容器中，当进料浓度比的比值分别为1、4、7时，总反应的HCl平衡转化率随温度变化的曲线如下图。 5．图中曲线①代表的_________。 A．1 B．4 C．7 D．无法确定 6．关于总反应的判断正确的是_________。（不定项） A．高温下才能自发进行 B．保持不变则反应达到平衡 C．一定温度下，催化剂能改变反应方向 D．增大压强，能降低反应的活化能，使单位体积内活化分子数增加 7．400℃时，若HCl初始浓度为2 mol·L-1，进料浓度比，反应10 min后达到平衡，根据图中数据计算这10 min内的平均速率_____________________；总反应的平衡常数K=______________。 8．曲线①②表明100℃时HCl平衡转化率已经接近100%，但在工业生产中通常采用的温度为400～450℃，原因可能是_________________________________。 科学家设计了一种新的氯化氢制氯气工艺方案，采用了碳基电极材料和水系电解液，装置如下图所示： 9．转化为时发生的离子反应方程式为____________________。 10．从绿色化学的角度看，相比Deacon法，上述电解法的优点是_________________、_______________。 四 苯并呋喃衍生物的合成 化合物H是一种具有生物活性的苯并呋喃衍生物，合成路线如下（部分条件忽略，溶剂未写出）： 1．化合物A在核磁共振氢谱上有_________组吸收峰。 2．化合物D中含氧官能团的结构简式为___________________________。 3．D中碳原子的杂化方式有_________（不定项）。 A．sp B． C．sp3 4．C→D反应不充分时可生成其他有机副产物，其结构简式为________（任写一种）。 5．反应③和④的顺序不能对换的原因是________________________________________。 6．已知酯基中羰基碳原子的正电性越强，水解反应越容易发生。在同一条件下，下列化合物水解反应速率由大到小的顺序为________（填标号）。 ① ② ③ 7．化合物G→H的合成过程中，经历了取代、加成和消去三步反应，其中加成反应的化学方程式为________________________________________________________。 8．A的其中一种同分异构体，同时满足下列条件，请写出其结构简式________。（任写一种） ①遇溶液显紫色 ②可使希夫试剂显紫红色 ③核磁共振氢谱显示有5组峰，峰面积之比为1∶1∶2∶2∶2 9．已知：，依据以上流程信息，结合所学知识，设计以和为原料合成的路线（HCN等无机试剂任选）。 五 亚硫酸钠的制备 亚硫酸钠可用作人造纤维稳定剂、造纸木质素脱除剂等。某课题小组利用二氧化硫制备亚硫酸钠并测定其含量，装置如图所示。 1．装置A用于观察的流速且平衡压强，所装试剂为饱和____________溶液。 A． B． C． D．NaCl 2．制得的产品可能有硫酸钠杂质。检验B溶液中是否存在，先后加入的试剂为________。 A．稀盐酸、氯化钡溶液 B．氯化钡溶液、稀盐酸 C．稀盐酸、硝酸钡溶液 D．稀硝酸、硝酸钡溶液 3．B装置中用溶液相对于直接用NaOH溶液的优点是：__________。 4．亚硫酸钠的溶解度随温度的变化如上图所示，从B装置溶液中获得的方法是__________。 A．搅拌蒸发、烘干 B．降温结晶、过滤 C．蒸发结晶、趁热过滤 5．实验时，关闭活塞a，通入过量，再打开活塞a，充分反应后即可制得亚硫酸钠。写出打开活塞a之前B装置总反应的离子方程式________________________________________。 测定上述产品中亚硫酸钠样品含量。其装置如图所示： ①向三口烧瓶中加入1.89 g样品并加水溶解，锥形瓶中加入50 mL水、1 mL淀粉溶液，并预加3.00 mL 0.50 mol·L-1的碘标准溶液，搅拌。 ②持续通入氮气，再加入过量磷酸，加入并保持微沸。同时用碘标准液滴定，至终点时滴定消耗了20.00 mL碘标准溶液。 ③做空白实验（用蒸馏水代替样品进行完全相同的实验，不预加碘标准溶液），消耗了1．5mL碘标准溶液。 6．装置图中仪器a的名称为___________________________。 7．滴定终点时溶液的颜色为_________。 8．该样品中亚硫酸钠的百分含量为_________（保留两位有效数字）； 9．若先加入磷酸再通入氮气，会使测定结果_________。 A．偏高 B．偏低 C．无影响 学科网（北京）股份有限公司 $