上海市复旦大学附属中学2026届高三第二学期四月第二次阶段检测 化学试卷

**基本信息** 以坚铝材料、食品包装金属、脱硫脱硝、连花清瘟、高铁酸钾制备为真实情境，整合物质结构、元素化合物、有机化学、工业流程及实验探究，凸显化学与科技、生活、环境的联系，强化科学思维与实践能力。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |非选择题|5大题/约100分|物质结构（Cu²⁺价电子排布、MgCu₂晶体）、工业流程（磷化渣制磷酸铁）、有机化学（绿原酸结构与合成）、环境化学（脱硫脱硝）、实验探究（高铁酸钾制备与纯度测定）|结合飞机材料考查晶体计算，联系中药成分分析有机性质，通过工业流程图考查反应原理，体现真实情境与综合应用，契合高考命题趋势。|

复旦附中2026 届高三第二学期化学四月第二次阶段检测 注意： 1. 时间60分钟。 2. 选择类试题中，标注“不定项”的试题，每小题有1~2个正确选项；未特别标注的试题，每小题只有1个正确选项。 相对原子质量：O-16 Mg-24 Al-27 K-39 Fe-56 Cu-64 一、坚铝 在普通铝中加入少量Cu和Mg后，形成一种称为拉维斯相的 MgCu₂ 微小晶粒，其分散在Al中可使得铝材的硬度增加、延展性减小，形成所谓“坚铝”，是制造飞机的主要材料。 1. 基态 Cu²⁺ 的价电子排布式为 。Cu²⁺ 与 OH⁻ 反应能生成 [Cu(OH)₄]²⁻，向其中加入浓氨水生成更稳定的深蓝色铜氨配合物，请写出离子方程式：________________。 2. 下列状态的镁中，电离最外层一个电子所需能量最大的是________（填标号）。 A. [Ne]3s¹ B. [Ne]3s² C. [Ne]3s²3p¹ D. [Ne]3p¹ 3. 乙二胺(H₂NCH₂CH₂NH₂)是一种有机化合物，能与 Mg²⁺、Cu²⁺ 等金属离子形成稳定环状离子，形成环状离子后，乙二胺中的 H—N—H 的键角________（填写“增大”、“减小”或“不变”），原因是________，其中与乙二胺形成的化合物稳定性相对较高的是________（填“Mg²⁺”或“Cu²⁺”）。 4. 一些氯化物的熔点如下表所示： 氯化物 TiCl₄ MgCl₂ NaCl 熔点/℃ -25 714 801 运用仪器对以上物质进行分析发现，四氯化钛属于过渡型晶体，其晶体内所含作用力为________，氯化镁晶体中含有层状结构，该仪器分析方法为________（不定项）。 A. 质谱法 B. 晶体X射线衍射 C. 红外光谱法 D. 紫外分光光度法 5. 图(a)是 MgCu₂ 的拉维斯结构，Mg以金刚石方式堆积，八面体空隙和半数的四面体空隙中，填入以四面体方式排列的Cu，图(b)是沿立方格子对角面取得的截图。其中填入八面体空隙的铜为________（填写编号）。设阿伏加德罗常数的值为 N_A，已知 MgCu₂ 的密度是 ρ g·cm⁻³，则 N_A 是________（列出含a、ρ的表达式）。 二、铁和锡的应用 铁和锡是常用于食品包装的金属，其化合物在工业上也广泛应用。 I. 锡与形成化合物种类最多的元素同主族，某锡的化合物可作为治疗癌症药物的原料，结构如图(Bu-n为正丁基)。 1. Sn位于元素周期表的________区。 2. 该结构中C原子的杂化类型为________。 II. 由工业磷化渣[主要成分是 FePO₄，杂质为 Zn₂Fe(PO₄)₂(FeII)] 来制备锂电池原料磷酸铁的工业流程如下。 3. “碱浸”过程中，提高浸出率的方法有________（写出一条即可）。 4. 写出 Zn₂Fe(PO₄)₂ “碱浸”过程中反应的化学方程式：________________。若以离子浓度为 1×10⁻⁵ mol·L⁻¹ 时视为沉淀完全。“碱浸”中，若将 Zn²⁺ 沉淀完全，pH应为________。 5. “步骤A”的名称为________。 6. 磷酸铁锂电池是绿色环保型电池，石墨作为锂离子电池的负极材料，Li⁺ 嵌入石墨的两层间，导致石墨的层堆积方式发生改变，形成化学式为 LiₓCᵧ 的嵌入化合物，平面结构如图所示，则 x : y 为________。 7. 工业上，高温煅烧 FePO₄、Li₂CO₃ 和草酸的混合物制取电池材料磷酸铁锂(LiFePO₄)，发生的反应为： FePO₄ + Li₂CO₃ + H₂C₂O₄ → LiFePO₄ + CO₂↑ + H₂O↑ 配平上述化学方程式并标出电子转移的方向和数目。 三、脱硫脱硝 为更有效处理工业废气中排放的氮氧化物 NOₓ、SO₂ 等，减少大气污染。 I. 脱硫 1. 硫及其部分化合物的“价-类”二维图如下图所示，下列说法错误的是________（不定项）。 A. 图中A、B、D三种物质中，不属于电解质的是B B. 将A与SO₂混合，可生成淡黄色固体，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2 C. 若C为含钠的正盐，其在反应中既可作氧化剂，又可作还原剂 D. 若D的浓溶液与铜单质在反应中每转移2mol电子，生成气体的体积为44.8L(标准状况) 钠-钙双碱法吸收SO₂具有反应充分、速率快、原料可再生、脱硫效率高等优点。流程如下： 2. 要提高SO₂吸收效率的可行措施有________（不定项）。 A. 加快尾气的通入速率 B. 将吸收液NaOH溶液进行雾化 C. 在高温条件下吸收 D. 适当增加NaOH的浓度 3. 一种“氧化脱硫法”采用NaClO和NaOH的混合溶液吸收SO₂。写出利用该混合液吸收少量SO₂的离子方程式：________。 II. 脱硝 脱除汽车尾气中NO和CO的两个反应过程中各物质相对能量如图(TS1、TS2表示过渡态)： 反应i. 2NO + CO ⇌ N₂O + CO₂  反应ii. N₂O + CO ⇌ N₂ + CO₂ 4. CO(g)和NO(g)反应生成N₂(g)的热化学方程式为________。 将恒定组成的NO和CO混合气体通入不同温度的反应器，相同时间内检测物质浓度，结果如图。 5. 实验过程中，高于340℃后N₂O浓度逐渐减小，试分析发生该变化的原因：________。 6. 450℃时，该时间段内NO的脱除率 = ________（保留2位有效数字，NO的脱除率 = n(转化为N₂的NO)/n(初始的NO) × 100%）。 工业上利用无隔膜NaCl电解法脱除低温工业废气中NO，可有效减少对空气的污染。 7. 电解NaCl溶液获得脱硝液(含NaClO)分两步进行，第二步反应的离子方程式是________。 脱硝液中含氯微粒的物质的量分数(δ)随pH的分布如图1所示；其他条件相同，NO转化率随脱硝液初始pH(用稀盐酸调节)的变化如图2所示： 8. 吸收塔中NaClO将NO转化为NO₃⁻的离子方程式是________。 9. 脱硝液pH=5时，NO转化率最高，随pH升高，NO转化率会降低，原因是________。 四、连花清瘟（共24分） 连花清瘟胶囊具有清瘟解毒、宣肺泄热的功效，其主要成分是绿原酸。 1. 绿原酸的结构简式如图，以下说法正确的是________（不定项）。 A. 碳原子杂化类型有2种，含有4个手性碳原子 B. 存在顺反异构，图示为顺式结构 C. 1 mol 绿原酸与足量的 NaOH 溶液反应，消耗 NaOH 7 mol D. 1 mol 绿原酸最多可以和 6 mol H₂ 反应 绿原酸是一种强极性有机化合物，金银花的水浸取液经下列操作可获得绿原酸粗品。 ① 加盐酸调pH = 2.0~3.0 2. 下列说法错误的是________。 A. 该流程中乙酸乙酯可循环利用 B. 先加盐酸可抑制绿原酸的电离，有利于乙酸乙酯的萃取 C. 分液时，有机层应从下口放出 D. 用减压蒸馏的方式，可降低有机溶剂乙酸乙酯的沸点，节约能源 3. 实验室可以用索氏提取器从干燥的金银花中直接提取绿原酸，装置如图所示。将粉碎的干燥金银花放入滤纸套筒1中，烧瓶中装入无水乙醇。下列说法正确的是________（不定项）。 A. 萃取过程中，绿原酸的乙醇溶液经虹吸管流回烧瓶中 B. 提取过程中可选用明火直接加热，也可以水浴加热 C. 可用CCl₄、水代替乙醇进行实验 D. 与常规萃取相比，索氏提取器的优点是使用溶剂少，可连续萃取 绿原酸可由咖啡酸和奎尼酸通过酯化反应合成，其合成路线如下： 4. 物质A中官能团的结构简式为________。 5. D→E的反应类型是________。 A. 取代反应 B. 消去反应 C. 氧化反应 D. 还原反应 6. G→H的反应试剂是________。 7. 写出B→C过程中第②步的化学方程式：________。 8. 奎尼酸和绿原酸可用________鉴别（不定项）。 A. NaHCO₃溶液 B. 浓溴水 C. FeCl₃溶液 D. 酸性KMnO₄溶液 9. 咖啡酸的结构简式为________。写出一个符合下列条件的咖啡酸的同分异构体的结构简式： ① 含有一个苯环，两个酯基； ② 1 mol M 与足量新制 Cu(OH)₂ 悬浊液反应生成 2 mol Cu₂O； ③ 分子结构中有五种不同化学环境的氢原子，且个数比为 2:2:2:1:1。 10. 有人提出奎尼酸直接与咖啡酸直接合成绿原酸不合适，应改为如下合成路线： 请指出修改后的合成路线的优点：________（任意两条即可）。 五、高铁酸钾的制备 高铁酸钾 K₂FeO₄ 是一种高效、无毒的强氧化剂，常温下为紫色固体，微溶于浓KOH溶液，能溶于水，且能与水反应放出氧气，并生成 Fe(OH)₃ 胶体。稳定性随pH的下降而减弱，酸性条件下易分解。 1. 下列有关铁及其化合物的性质与用途具有对应关系的是________。 A. 铁粉具有还原性，可防止食物氧化变质 B. 高铁酸钾能溶于水，可作氧化剂 C. 氢氧化铁胶体具有碱性，可用于净水 D. 纯铁无杂质，可用作建筑材料 K₂FeO₄ 的净水原理如图所示： 2. 下列说法错误的是________。 A. K₂FeO₄ 中铁元素显+6价 B. 过程①中 K₂FeO₄ 被细菌还原 C. 过程②中的 Fe(OH)₃ 胶体粒子带正电荷 D. 过程③中聚沉是由于胶体发生了渗析 3. 写出 K₂FeO₄ 与水反应的化学方程式：________。 II. 已知可用 Cl₂ 与 Fe(NO₃)₃ 制备 K₂FeO₄（含副产品 KCl、KNO₃），查阅资料得知高铁酸盐在水溶液中有四种含铁形体。25℃时，它们的物质的量分数随 pH 的变化如图所示： 4. (1) 为获得尽可能纯净的高铁酸盐，pH应控制在________。 (2) 写出在此条件下，反应的离子方程式：________________；每生成39.6g K₂FeO₄，转移的电子数目为________。 5. 已知溶液的酸碱性及离子浓度会对反应试剂的氧化性、还原性产生影响。某实验小组研究不同反应试剂对 K₂FeO₄ 产率的影响，对比实验如下： 实验编号 反应试剂 实验现象 I Cl₂、FeCl₃和少量KOH 无明显现象 II Cl₂、FeCl₃和过量KOH 得到紫色溶液，无紫色固体 III Cl₂、Fe(NO₃)₃和过量KOH 得到紫色溶液(颜色比II深)，有紫色固体 注：上述实验中，溶液总体积、FeCl₃和Fe(NO₃)₃的物质的量、Cl₂的通入量均相同。 (1) 由实验I、II的现象可知，Fe³⁺的还原性随溶液碱性的增强而________（填“增强”、“减弱”或“不变”）。 (2) 实验II中 K₂FeO₄ 的产率比实验III低，试解释其可能的原因：________________。 (3) 向实验II所得紫色溶液中继续通入 Cl₂，观察到溶液紫色变浅，试解释其可能的原因：________________。 6. 实验室测定含少量杂质的 K₂FeO₄ 样品的纯度：称取 0.1500 g K₂FeO₄ 样品溶于碱性KI溶液中，调节pH至弱酸性使其充分反应。用 0.1000 mol·L⁻¹ 的 Na₂S₂O₃ 标准溶液进行滴定，消耗 Na₂S₂O₃ 标准溶液 25.00 mL。滴定时，发生反应的离子方程式：________________ FeO₄²⁻ + 4I⁻ + 8H⁺ = Fe²⁺ + 2I₂ + 4H₂O； I₂ + 2S₂O₃²⁻ = S₄O₆²⁻ + 2I⁻。 已知：M(K₂FeO₄) = 198 g·mol⁻¹。 试计算 K₂FeO₄ 样品的纯度：________（写出计算过程）。 学科网（北京）股份有限公司 $ 复旦附中2026 届高三第二学期化学四月第二次阶段检测 参考答案 一、（共19分） 1. 3d⁹ (2分) [Cu(OH)₄]²⁻ + 4NH₃ = [Cu(NH₃)₄]²⁺ + 4OH⁻ (2分) 2. A (2分) 3. 增大 (1分) 乙二胺中的氮原子在形成配合物前后都为 sp³ 杂化，形成乙二胺中氮含有孤电子对，形成配合物后转化为配位键，配位键对N-H键的排斥作用力 < 孤电子对对N-H键的排斥作用力，所以键角增大。(2分) Cu²⁺ (1分) 4. 分子间作用力(范德华力)、共价键 (2分) B (2分) 5. ②③ (2分) N_A = (1.216×10²³) / (a²ρ) mol⁻¹ (3分，阿伏伽德罗常数单位1分) 二、（共18分） 1. p (2分) 2. sp³、sp² (2分) 3. 粉碎(或搅拌等) (2分) 4. 4Zn₂Fe(PO₄)₂ + 24NaOH + O₂ + 2H₂O = 8Na₃PO₄ + 8Zn(OH)₂ + 4Fe(OH)₃ (2分) 8 (2分) 5. 萃取、分液 (2分) 6. 1:6 (2分) 7. 2FePO₄ + Li₂CO₃ + H₂C₂O₄ = 2LiFePO₄ + 3CO₂↑ + H₂O↑ 电子转移方向：草酸中的碳转移到磷酸铁中的铁2个电子 (4分：配平2分，电子转移方向1分，数目1分) 三、（共19分） 1. D (2分) 2. BD (2分) 3. ClO⁻ + SO₂ + 2OH⁻ = SO₄²⁻ + Cl⁻ + H₂O (2分) 4. 2NO(g) + 2CO(g) = N₂(g) + 2CO₂(g) ΔH = –747.2 kJ·mol⁻¹ (2分) 5. 反应i、ii的反应速率随温度的升高而增大，高于340℃后，升高温度，反应ii速率增加的程度超过反应i增加的程度，使得反应ii速率大于反应i速率，所以N₂O浓度减小 (2分) 6. 88% (3分) 7. Cl₂ + 2OH⁻ = Cl⁻ + ClO⁻ + H₂O (2分) 8. 3HClO + 2NO + H₂O = 3Cl⁻ + 2NO₃⁻ + 5H⁺ (2分) 9. 溶液pH升高，溶液中HClO的浓度减小，氧化NO的能力减弱 (2分) 四、（共24分） 1. A (2分) 2. C (2分) 3. AD (2分) 4. 5. D (1分) 6. NaOH水溶液 (2分) 7. 8. BC (2分) 9. 10. 保护特定羟基或使特定位置的羟基发生反应；乙酰化咖啡酸，防止酚羟基在反应过程中被氧化；用氯和羟基反应，有利于酯的形成 (任选2点，2分) 五、（共20分） 1. A (2分) 2. D (2分) 3. 4K₂FeO₄ + 10H₂O = 4Fe(OH)₃(胶体) + 3O₂↑ + 8KOH (2分) 4. (1) ≥9 (2分) (2) 2Fe³⁺ + 3Cl₂ + 16OH⁻ = 2FeO₄²⁻ + 6Cl⁻ + 8H₂O (2分) 0.6N_A (2分) 5. (1) 增强 (1分) (2) II中 c(Cl⁻)大，Cl₂的氧化性减弱，不利于 2Fe³⁺ + 3Cl₂ + 16OH⁻ = 2FeO₄²⁻ + 6Cl⁻ + 8H₂O 的进行，所以实验II中 K₂FeO₄ 的产率比实验III低。(合理即给分)(2分) (3) 可能是因为通入 Cl₂ 后发生 Cl₂ + 2OH⁻ = Cl⁻ + ClO⁻ + H₂O 而使溶液碱性减弱，进而导致 K₂FeO₄ 转化为其他物质。(合理即给分)(2分) 6. 根据 FeO₄²⁻ + 4I⁻ + 8H⁺ = Fe²⁺ + 2I₂ + 4H₂O；I₂ + 2S₂O₃²⁻ = S₄O₆²⁻ + 2I⁻，得 FeO₄²⁻ ~ 4I⁻ ~ 2I₂ ~ 4S₂O₃²⁻。 n(S₂O₃²⁻) = 0.1000 mol·L⁻¹ × 25.00×10⁻³ L = 2.5×10⁻³ mol， n(FeO₄²⁻) = n(S₂O₃²⁻)/4 = 6.25×10⁻⁴ mol， m(K₂FeO₄) = 6.25×10⁻⁴ mol × 198 g·mol⁻¹ = 0.12375 g， 纯度 = 0.12375 g / 0.15 g × 100% = 82.5%。 (3分) 学科网（北京）股份有限公司 $