湖南长沙市长郡中学等校2025-2026学年高二下学期期中考试化学试题

高二化学期中 时量：75分钟 满分：100分 得分____________ 可能用到的相对原子质量：H~1 C~12 N~14 O~16 S~32 Cl~35.5 一、选择题（本题共14个小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意） 1．材料是人类赖以生存和发展的物质基础。人们把新材料、信息技术和生物技术并列为新技术革命的重要标志。下列属于传统无机非金属材料的是 A．脑机接口封装结构材料——聚酰亚胺 B．低空飞行器支架——新型铝合金 C．柔性机器人软体抓夹——改良天然橡胶 D．某新能源汽车车窗——钢化玻璃 2．下列有机反应中，发生断裂的是 A．乙烯与溴的四氯化碳溶液反应 B．苯与氢气在催化剂和加热条件下反应 C．光照下三氯甲烷与氯气反应 D．乙炔与氯化氢在催化剂和加热条件下反应 3．取3.0 g某有机化合物在足量氧气中完全燃烧，生成4.4 g 和1.8 g 。下列说法不正确的是 A．该有机化合物中一定含有氧元素 B．该有机物一定是甲醛（） C．该有机物分子中所有原子可能共平面 D．3.0 g该有机物完全燃烧消耗氧气的物质的量为0.1 mol 4．实验室有三瓶失去标签的液体，其成分分别为亚硫酸钠溶液、苯和碘化钾溶液，若只用一种试剂就可以将这三种液体区分开，则以下试剂不能达到目的的是 A．NaOH溶液 B．溴水 C．溶液 D．酸性高锰酸钾溶液 5．下列仪器或装置不能达到相应实验目的的是 A．检验乙炔的还原性 B．检验石蜡油分解产生的不饱和烃 C．干燥 D．制备少量的氢氧化亚铁 6．化合物R的化学式为，可用作净水剂，其中X、Y、Z、M、W为原子序数依次增大的前四周期元素。Z原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，X和Y的质子数之和等于Z原子的核外电子总数，基态M原子的价层电子中p轨道电子数是s轨道电子数的2倍，W是目前应用最广泛的金属元素。下列说法正确的是 A．电负性：Y>Z>X B．Z形成的单质一定是非极性分子 C．化合物R的水溶液一定呈酸性 D．W的单质与Z、M的单质分别反应，均只能生成一种产物 7．由芳香烃A可以合成两种有机化合物B和C，如图所示： 下列说法不正确的是 A．A的结构简式为 B．反应①的条件是光照 C．反应②的反应物除A外还有 D．有机化合物B和C互为同分异构体 8．世界上最硬的新材料——氮化碳（晶胞结构如图所示）的问世，迅速引起全世界科学界和工程技术界的强烈反响和巨大震动。设为阿伏加德罗常数的值，已知氮化碳立方晶胞的晶胞参数为x cm。下列说法不正确的是 A．晶体中与C最近且距离相等的N有4个 B．已知a点原子分数坐标为，则b点原子分数坐标为 C．c点原子与最近的N的距离为 D．晶体的密度为 9．碳酸二甲酯（）被称为“21世纪有机合成领域的新基块”。一种电催化制备碳酸二甲酯的工作原理如图所示（催化剂置于电池内部）。下列说法不正确的是 A．电解过程中，B极电势高于A极 B．A极电极反应为 C．电解过程中，溴化钾的物质的量基本上保持不变 D．电路中转移0.1 mol电子，理论上可制得9 g碳酸二甲酯 10．有机物D是一种广泛应用于医药、农药和有机合成的中间体。一条合成D的路线如下： 下列说法不正确的是 A．C的核磁共振氢谱图中有3组峰 B．D的分子式为 C．B、C、D分子中均含有两种官能团 D．上述三步反应都属于取代反应 11．中国研制的长征二号F遥十九运载火箭，采用四氧化二氮（）和偏二甲肼（）作为推进剂，反应原理为。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．15 g 中含有的N原子数为 B．常温常压下，6.72 L 含键数目为 C．若反应生成3 mol ，则转移的电子数目为 D．14 g 与足量的氢气充分反应得到的分子数为 12．使用现代分析仪器对有机化合物M的分子结构进行测定，相关结果如下（图3中两组峰的面积比为2∶3）： 下列说法不正确的是 A．图1为核磁共振氢谱图，图2为红外光谱图 B．M的相对分子质量为74 C．M的分子式为 D．M的结构简式为 13．碳酸是生活中最常见的二元弱酸，利用碳酸进行下列实验： ①取粉碎后的[常温下，]矿石和醋酸[常温下，]充分反应，过滤得到清液； ②取清液通入，可制得[常温下，不同pH条件下碳酸水溶液中碳元素存在形式如图所示，]。 下列说法不正确的是 A．常温下，硅酸钙悬浊液中 B．清液中： C．向同浓度的碳酸钠和硅酸钠溶液中加澄清石灰水，先生成沉淀 D．常温下，反应的平衡常数 14．乙醛是重要的有机合成中间体。工业上一种以乙烷为原料生产乙醛的反应机理如图所示。下列说法正确的是 A．能够加快反应速率，提高乙醛的平衡产率 B．形成甲和乙的过程中均伴随有极性键的形成 C．乙烷与分子式为的烃不一定互为同系物 D．该反应的原子利用率为 二、非选择题（本题共4个小题，共58分） 15．（14分）三氯胺（）是一种黄色油状液体，主要用于漂白剂、水果熏蒸处理。 某兴趣小组设计实验探究三氯胺的制备及有关性质。 【查阅资料】 ①实验室可用氯气和氨气反应制备三氯胺； ②熔点为-40℃，沸点为71℃，不稳定，受热或震动易爆炸分解； ③遇水易水解，具有较强的氧化性。 【实验装置】 【问题讨论】 （1）B中盛放的试剂是____________（填名称）。 （2）装置D中采用冷水浴，目的是___________________________________________。 （3）下列能干燥氨气的试剂是____________（填标号）。 A．碱石灰 B．五氧化二磷 C．无水氯化钙 D．浓硫酸 （4）装置A中发生反应的离子方程式为____________________________________。 【性质探究】 取少量装置D中的黄色油状液体，滴入盛有40℃热水的试管中，观察到有气泡产生，向反应后的溶液中滴加品红溶液，品红褪色。 （5）有同学猜测产生的气泡可能是氨气，验证该气体的实验操作是________________________；猜测三氯胺遇水水解的另一种产物可能是____________（填化学式）。 （6）兴趣小组中的一位同学在做该实验时，水浴加热时间过长，向其滴入紫色石蕊溶液震荡后，发现溶液呈红色，可能的原因是________________________。 16．（15分）一种从炼锌厂的废渣（主要含锌、铁、硅和少量镓等的氧化物）中分离获得金属镓和一种收敛剂碱式碳酸锌[]的工艺流程如下： 已知：①常温下，溶液中金属离子（假定浓度均为）开始沉淀和恰好完全沉淀（）的pH如下表： 金属离子 开始沉淀的pH 1.9 6.3 6.2 完全沉淀的pH 3.2 8.3 8.2 ②P204的结构为： 回答下列问题： （1）基态的价层电子排布式为____________。 （2）“氧化除杂”时，滤渣2的主要成分是____________（写化学式）；加入双氧水的作用是_____________________（用离子方程式表示）。 （3）“沉锌”时，转化为碱式碳酸锌的离子方程式为_____________________，该步骤需保持温度不能太高的主要原因是______________________________。 （4）“氧化除杂”时，若溶液中锌离子浓度为，加入氧化锌调节pH的范围是____________。 （5）“萃取”时，镓离子可与P204形成配合物进入有机溶剂中，分析形成的配合物进入有机溶剂的可能原因是______________________________（任写一条），P204中与镓离子形成配位键的原子是_____________________，配合物中氧原子的杂化类型为____________。 17．（14分）有机物P（）常用于合成橡胶。 已知：ⅰ．Diels-Alder反应：在一定条件下，共轭二烯烃（如1,3-丁二烯）与含碳碳双键的化合物反应生成六元环状化合物，表示为； ii．烯烃在酸性高锰酸钾溶液作用下会发生如下反应： 根据上述信息，回答下列问题： （1）1 mol P中有_____________ mol 键。 （2）P发生1,4-加聚反应得到_____________（写结构简式），将P加入溴的四氯化碳溶液中，发生反应的类型为_____________。 （3）写出P与乙烯发生Diels-Alder反应的化学方程式：____________________________。 （4）P与酸性溶液反应生成的有机产物为_____________（写键线式）。 （5）已知苯的同系物中，与苯环直接相连的碳原子上有氢原子，就能被酸性高锰酸钾溶液氧化，生成芳香酸，反应如下： 现有苯的同系物甲、乙，分子式都是。 ①甲能被酸性高锰酸钾溶液氧化成分子式为的芳香酸，试写出甲可能的结构简式：______________________________。 ②乙的苯环上的一溴代物有三种，则乙可能的结构有______________种。 18．（15分）萘烷（）是一种重要的有机溶剂和储氢原料。在温和条件下，将萘（）转化为萘烷具有重要意义。采用电化学-化学串联催化策略可将高选择性合成，该流程示意图如下： 回答下列问题： （1）电解池中电极M与电源的____________（填“正”或“负”）极相连。 （2）N电极的反应式为________________________________________________。 （3）在反应器中，发生反应：。 已知： 物质 燃烧热（kJ/mol） 5896 5154 286 写出萘加氢生成萘烷的热化学反应方程式：_______________________________，该反应____________（填标号）。 A．高温自发 B．低温自发 C．高温低温均自发 D．高温低温均不自发 （4）一定条件下，萘烷可发生逐步脱氢释放氢气。测得反应过程中能量变化如图甲所示。 ①根据图甲，萘烷脱氢反应的决速步骤是第____________（填“一”或“二”）步；反应开始后，测得体系内的产率一直很低，可能的原因是_________________________________________________。 ②一定温度下，在2 L某恒容密闭容器内放入4.2 mol萘烷，测得容器内三种有机物气体的浓度变化如图乙所示，欲提高萘烷的平衡转化率，可采取的措施有______________________________（任写一种）；到达平衡时，体系内压强为p kPa，则该温度下萘烷催化脱氢得萘的总反应平衡常数__________（写出计算式即可）。 学科网（北京）股份有限公司 $