7.3.1乙醇 公开课课件 2025-2026学年高一下学期化学人教版必修第二册

乙醇 C₂H₅OH 的奇妙之旅 1.7.2013 大家好，欢迎来到今天的化学课堂。今天我们将一起走进一个既熟悉又充满奥秘的化学物质——乙醇。从餐桌上的美酒，到实验室里的试剂，乙醇无处不在。这节课，我们将一起探索乙醇的奇妙之旅，揭开它的神秘面纱。 ‹#› 【生活中的乙醇】 啤酒含乙醇3%～5% 葡萄酒含乙醇6%～20% 白酒含乙醇25%～68% 实验室的酒精灯 固体酒精 车用乙醇汽油 料酒含酒精 8%～15% 含乙醇约95% 医用酒精75% 乙醇的物理性质 俗名 颜色 气味 挥发性 状态 密度 溶解性 酒精 比水小 易挥发 与水任意比例互溶 无色 有特殊香味 液体 乙醇 熔点:-117℃ 沸点:78.5℃ 密度:0.789g/cm3 良好的有机溶剂 【问题1】如何检验乙醇中是否含水？ 【问题2】如何制取无水乙醇？ 加入白色的无水CuSO4，若固体变蓝，说明含有水 在工业酒精中加入生石灰，再加热蒸馏，即可得到无水乙醇。 特别提醒　通过蒸馏法分离乙醇和水时，当乙醇的体积分数达到95%左右时，乙醇和水会形成共沸物。应在体积分数为95%的乙醇中先加生石灰，再蒸馏。 任务二、探究乙醇的分子结构 活动1. 请结合C、H、O的成键规律，将氧原子插入到乙烷的结构式，写出符合分子式C2H6O的所有可能结构式。 名称 乙烷 乙醇 分子式 C2H6 C2H6O 结构式 任务二、探究乙醇的分子结构 活动2. 上述两种结构有何相似和不同？如何验证乙醇是哪种结构呢？ 参考资料： 1.水的结构式是 H—O—H，金属钠能与水反应产生氢气。 2.金属钠保存在煤油中。 (煤油的主要成分是C10到C16的饱和烷烃，饱和烷烃中只有C-C,C-H)。 （1）乙醇与钠反应 任务二、探究乙醇的分子结构 分子式 结构式 结构简式 C2H6O CH3CH2OH或 C2H5OH 对比： 像这样，烃分子中的H被其他原子或原子团所取代而生成的一系列化合物称为烃的衍生物 —OH的名称是羟基，是乙醇的官能团 CH3CH2OH含有氧元素，属于烃的含氧衍生物 球棍模型 空间填充模型 比较项目 钠与水 钠与乙醇 现象 主要现象 气体产物 的检验 结论 相同的产物 反应物密度 —OH活泼性 反应方程式 浮、熔、游、响、红 静、沉、缓 产生无色气体，点燃时火焰浅蓝色，烧杯内壁有水珠，向烧杯中加入澄清石灰水不变浑浊 都有H2生成 H2O＞Na＞C2H5OH H2O＞C2H5OH 2Na + 2H2O == 2NaOH+H2↑ 2Na+2C2H5OH → 2C2H5ONa+H2↑ 二.乙醇的化学性质 1.与钠的反应 CH3CH2OH + Na → CH3CH2ONa + H2↑ 2 2 2 H—C —C—O—H ， H H H H ①处O—H键断开 ① 每2mol乙醇与足量的Na反应生成 2 —O—H ~ 1 H2 官能团 决定有机化合物特性的原子或原子团叫做官能团 羟基（—OH）是醇类物质的官能团 任务二、探究乙醇的氧化反应 1.乙醇的燃烧 在空气中完全燃烧生成二氧化碳和水，火焰淡蓝色，同时放出大量的热。 火锅用的固体酒精 乙醇汽油由90%的普通汽油与10%的燃料乙醇调和而成 任务二、探究乙醇的氧化反应 活动1. 完成教材P78实验7-5，观察、记录实验现象。 你能得出什么结论？ 提示：生成的有刺激性气味的物质是乙醛（CH3CHO） 铜丝红 Δ 变黑 有刺激性气味 插入乙醇 溶液中 又变红 Cu Δ CuO 乙醛CH3CHO 插入乙醇溶液中 Cu Cu催化剂 现象 中间产物 ① ② ① ② 加热 插入乙醇 铜丝由红变黑 铜丝由黑变红 现象分析： 2Cu + O2 2CuO CuO + CH3CH2OH Cu + CH3CHO + H2O 13 活动2.探析乙醇催化氧化的反应原理 乙醛 2CH3C O H + O2 2CH3C O ＋ 2H2O Cu Δ H H H 断③和⑤ 2—CH2OH ~ 1 O2 ~ 2 —CHO 2R—CH2OH＋O2 2R—CHO＋2H2O 规律：醇分子中与羟基相连碳上必须H，才能发生催化氧化反应，两个氢被氧化为醛，一个被氧化为酮。 与—OH相连的碳原子上有 2个H，催化氧化生成醛 与—OH相连的碳原子上 有1个H，催化氧化生成酮 与—OH相连的碳原子上没有H， 不能发生催化氧化 乙醇的催化氧化中断裂的键： CH3CH2CH2OH 教师徒手在PPT上标出断键位置，讲解的时候。 15 任务四：实验探究，探究乙醇的化学性质 2.氧化反应 为什么有的人喝酒会脸红？ 乙醇脱氢酶 乙醇 乙醛 乙醛脱氢酶 乙酸 CO2 肝脏 肝脏 肝脏 CH3CH2OH CH3CHO CH3COOH (3) 被强氧化剂氧化 CH3CH2OH CH3COOH 酸性KMnO4溶液 溶液褪色 现象 溶液由 橙色 变成 绿色 现象 Cr2O72－ Cr3+ 酸性K2Cr2O7溶液 CH3CH2OH CH3COOH 酒后驾驶检测原理 (1) 用作酒精灯、火锅、内燃机等的燃料。 (2) 用作化工原料、香料、化妆品、涂料等。 (3) 消毒剂，医疗上常用体积分数为75%的乙醇溶液作消毒剂。 四、乙醇的用途(教材P79) 1.正误判断(正确的打“√”,错误的打“×”) (1)可用无水硫酸铜检验工业酒精中是否有水。(　　) (2)乙醇中的羟基不如水中的羟基活泼。(　　) (3)乙醇分子中含有六个氢原子,故1 mol乙醇与足量的钠反应可以生成 3 mol的氢气。(　　) (4)乙醇易燃，故常用作燃料。(　　) (5)乙醇能与酸性KMnO4溶液发生加成反应而使其褪色。(　　) (6)乙烷(CH3CH3)可以看成CH4分子中的一个H原子被甲基(—CH3)所取代而生成的产物，故乙烷为烃的衍生物(　　) × × √ √ √ 学习评价 × 2.乙醇分子中的各种化学键如图所示，下列关于乙醇在各种反应中断裂键的说法中不正确的是(　　) A.和金属钠反应时键①断裂 B.在铜或银催化共热下与O2反应时断裂①和③ C.在铜或银催化共热下与O2反应时断裂①和⑤ D.在空气中完全燃烧时断裂①②③④⑤ C 3.下列各醇，能发生催化氧化的是（ ） CH3-C-CH2OH CH3 CH3 Ａ. AC 第三节 乙醇和乙酸 B. CH3-C-OH CH3 CH3 C. CH3-CH-CH3 OH D. C6H5-C-CH3 CH3 OH 4.丙烯醇（CH2=CHCH2OH）可跟哪些物质发生化学反应 （ ） ①溴水 ②钠 ③氧气 　④酸性高锰酸钾溶液 A.只有②③④ 　 　B.只有②③ C.只有①③ D.全部 D 5.能证明乙醇分子中含有一个羟基的事实是(　　) A．乙醇完全燃烧生成水 B．0.1 mol 乙醇与足量的钠反应生成 0.05 mol 氢气 C．乙醇能与水以任意比例互溶 D．乙醇容易挥发 B 2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑ 乙醇的性质 乙醇的性质 化学反应方程式 键的断裂 1.与钠反应 2.氧化反应 催化氧化 燃烧 与强氧化剂(如KMnO4)反应 乙醇能使酸性高锰酸钾溶液紫色褪去 断①键 断①③键 断①②③④⑤键 2C2H5OH＋2Na―→2C2H5ONa＋H2↑ 总结 素元化学工作室 酒精学名是乙醇 无色香四溢 羟基替代一个氢 水中不电离 乙醇遇水任相溶 蒸馏才分离 溶解无机与有机 你最行 乙醇与钠反应缓 逸散那氢气 乙醇可作燃料 医院消毒剂 酒醉后别开车 抓着要入刑 为大家创造一个安全的环境 Lavf58.29.100 Bilibili VXCode Swarm Transcoder v0.3.73 Lavf58.28.100 vid:v02004d60000bmrtuht34q19ilfu6rb0 C2H5OH＋3O2 eq \o(――→,\s\up17(点燃)) 2CO2＋3H2O 2C2H5OH＋O2 eq \o(――→,\s\up17(Cu),\s\do15(△)) 2CH3CHO＋2H2O null 49501.453 $