7.3乙醇 课件-2025-2026学年高一下学期人教版化学必修第二册

该高中化学课件聚焦乙醇的物理性质、分子结构及化学性质，以生活经验归纳物理性质导入，通过燃烧实验推导分子结构，结合水与钠反应复习引入乙醇化学性质，搭建“生活经验-实验探究-结构分析”的学习支架。 其亮点在于融合科学探究与实践，通过燃烧实验装置分析、钠与乙醇反应现象对比等培养学生证据推理能力，运用结构决定性质的化学观念解析羟基活泼性及催化氧化实质，采用实验对比、资料卡片辅助教学。学生能提升科学思维，教师可高效开展探究式教学。

7.3.1 乙醇 人教版高中化学必修二 第七章 有机化合物 第三节 1 无色、特殊香味液体 和水任意比互溶 易挥发 比水小 颜色、状态、气味 溶解性 密度 挥发性 乙醇的物理性质 【思考】根据生活经验归纳整理乙醇的物理性质？ 乙醇的分子结构 化学上常用燃烧法即李比希法确定有机物的组成。下图装置是用燃烧法确定有机物化学式常用的装置，这种方法是在电炉加热时用纯氧氧化管内样品。根据产物的质量确定有机物的组成。 【乙醇的燃烧试验】 【思考】 1.装置A和E中分别装什么试剂？ 2.该装置存在什么缺陷? 3.根据实验数据计算出乙醇的实验式并写出可能的分子式。 9.2g乙醇 增重10.8g 增重17.6g 乙醇的分子结构 【乙醇的燃烧试验】 3.根据实验数据计算出乙醇的实验式并写出可能的分子式。 C2H6O 4.请写出可能的结构式？ 乙醇的化学性质 【1.乙醇和钠的反应】 【复习回顾】水和金属钠反应的现象？ 实验 现象 气体成分的确认 钠与水的反应   钠与乙醇的反应   浮、游、熔、响 钠沉在底部， 安静反应，表面产生大量气泡 H2 钠和水的反应 钠和乙醇的反应 乙醇的化学性质 【1.乙醇和钠的反应】 【资料卡片】进一步定量实验发现，1mol乙醇和足量Na反应，产生氢气0.5mol 球棍模型 填充模型 乙醇的化学性质 【1.乙醇和钠的反应】 2H-O-H + 2Na → 2NaOH + H2↑ 2 + 2Na → 2CH3CH2ONa + H2↑ 乙醇钠 【对比分析】 乙醇和水分子的-OH上H原子的活泼性关系：乙醇＜水 从结构层面分析原因？ 乙醇的化学性质 H H H C H H C H 乙烷 乙醇 H H O H C H H C H 烷烃 烃的衍生物 乙醇的化学性质 烃分子中的 被 所取代而生成的一系列化合物。 概念 氢原子 其他原子或原子团 烃的衍生物 示例 CH2BrCH2Br CH3CH2Cl CH3I 乙醇的化学性质 H H O H C H H C H 例如：—CH3叫甲基， —CH2CH3叫乙基 烃分子失去1个氢原子后所剩余的部分叫做烃基，可以用 —R来表示 烃的衍生物分子一般可以看成是烃基和官能团相互结合组成的 例如：乙醇分子可以看成是由乙基和羟基组成的CH3CH2—OH 乙醇的化学性质 【2.乙醇的氧化反应】 几种常见物质的官能团 物质 CH2＝CH2 CH≡CH   CH3CH2OH CH3CHO CH3COOH 官能团 结构简式   —C≡C— —Br —OH —CHO —COOH 官能团 名称 碳碳双键 碳碳三键 溴原子 羟基 醛基 羧基 官能团 乙醇的化学性质 【2.乙醇的氧化反应】 CH3CH2OH＋3O2 2CO2＋3H2O 点燃 燃烧时发出淡蓝色的火焰，同时放出大量的热 ①乙醇的燃烧 乙醇的化学性质 【2.乙醇的氧化反应】 操作 现象（证据） 结论（推理） 铜丝灼烧至红热 红热的铜丝浸入乙醇，反复多次 铜丝加热变黑 铜丝被氧化成CuO 铜丝变红，试管中液体有刺激性气味 CuO被还原成Cu， 乙醇被氧化 乙醇的化学性质 【2.乙醇的氧化反应】 H H O H C H H C H 2CH3CH2OH＋O2 2CH3CHO＋2H2O Cu/Ag 2Cu ＋O2 2CuO CuO ＋ H O H C H H C Cu ＋ H2O ＋ 化学方程式 醛基 (-CHO) Cu在该反应中作催化剂，反应前后质量不变 ① ② 乙醇的化学性质 【2.乙醇的氧化反应】 乙醇催化氧化反应的实质是脱去与羟基相连的碳原子上的氢原子和羟基上的氢原子，这两个氢原子与氧原子结合形成H2O 若醇分子中与羟基相连的碳原子上无氢原子，则不能被催化氧化。 H H O H C H H C H CH3 O C CH3 CH3 H 乙醇的化学性质 【2.乙醇的氧化反应】 教材P79 乙醇的化学性质 【2.乙醇的氧化反应】 酸性高锰酸钾溶液(KMnO4) 酸性重铬酸钾溶液(K2Cr2O7) ③与强氧化剂反应 C2H5OH CH3CHO CH3COOH [O] [O] 强氧化剂 乙醇的化学性质 【乙醇的氧化反应小结】 乙酸(CH3COOH) 燃烧 催化氧化 酸性高锰酸钾溶液(KMnO4) 酸性重铬酸钾溶液(K2Cr2O7) CH3CH2OH＋3O2 2CO2＋3H2O 点燃 2CH3CH2OH＋O2 2CH3CHO＋2H2O Cu CH3CH2OH 乙醇 【例】乙醇分子中的各种化学键如图所示 (1)和金属钠反应时 键断裂 (2)在铜催化共热下与O2反应时断裂 键 (3)在空气中完全燃烧时断裂 键 乙醇的化学性质 $