7.3　第1课时乙醇课件 2025-2026学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

该高中化学课件聚焦乙醇的物理性质、结构及化学性质，通过“酒与文化”诗句导入，结合医用酒精、酒精降温等生活实例，引导学生从生活经验过渡到化学知识，构建“性质-结构-用途”的学习支架。 其亮点在于融合科学探究与实践（钠与乙醇反应、催化氧化实验）和科学思维（对比钠与水反应分析断键、归纳催化氧化规律），体现结构决定性质的化学观念。通过应用体验题和反思总结，帮助学生巩固知识、提升探究能力，教师可借助丰富案例和结构化设计提高教学效率。

四川大学附属中学 高一化学备课组 第七章　第三节 乙醇和乙酸 第1课时　乙醇 酒与中国文化密切相关 欢时----- 喜时----- 离时----- 愁时----- 人生得意须尽欢，莫使金樽空对月。 ——李白 白日放歌须纵酒，青春作伴好还乡。 ——杜甫 劝君更尽一杯酒，西出阳关无故人。 ——王维 抽刀断水水更流，举杯消愁愁更愁。 ——李白 提出问题 核心素养 发展目标 核心问题： 结合生活经验和实验，归纳乙醇的主要性质。 3 1．乙醇的物理性质 颜色 状态 气味 密度 挥发性 溶解性 比水小 无色 液体 特殊香味 能溶解多种有机物和无机物，与水以任意比例互溶 易挥发 (1) 医用酒精“75%” 表示的意义？ 体积分数，100 mL的酒精溶液中含酒精75 mL (2) 如何检验酒精中含有水？ 无水硫酸铜 解决问题 一、乙醇的物理性质与结构 从下列生活中对乙醇的描述和应用中，你能发现乙醇有哪些物理性质？ (1)病人发烧通常用酒精擦拭全身，用此法降温。 (2)用酒精可以去除衣服上沾有的少许汽油。 (3)酒香不怕巷子深。 (4)白酒的主要成分是乙醇和水。 (5)酒精灯用完后要盖上灯帽。 (6)用酒泡中药(药酒)——如泡枸杞。 易挥发 良好的有机溶剂 易挥发、有特殊香味 乙醇易溶于水 易挥发 良好的有机溶剂 思考 1 分子式 结构式 结构简式 球棍模型   2．乙醇的结构 C2H6O CH3CH2OH 或C2H5OH 已知乙醇的分子式为C2H6O，画出其可能的结构 （1）烃的衍生物 乙醇可以看成是乙烷分子中的一个 被 (—OH)取代后的产物。烃分子中的氢原子被 或 所取代而生成的一系列化合物称为烃的衍生物。烃分子失去1个氢原子后所剩余的部分叫做烃基，乙醇可看作是由乙基和羟基组成的： 。 氢原子 羟基 其他原子 原子团 3．烃的衍生物和官能团 H—C—C—O—H H H H — — — — H 3．烃的衍生物和官能团 H—C—C—O—H H H H — — — — H （2）官能团:烃的衍生物与其母体化合物相比，其性质因分子中取代基团的存在而不同。决定有机化合物特性的原子或原子团叫做官能团。羟基是醇类物质的官能团。 物质 CH3CH2OH CH2==CH2 CH≡CH CH3CH2Cl 官能团 —OH —C≡C— 官能团名称 羟基 碳碳双键 碳碳三键 碳卤键 特别提醒 烷基(—CnH2n+1，如—CH3、—C2H5等)不是官能团，苯基( 或—C6H5)也不是官能团。 1.下列物质中含有两种官能团的是 A.氯乙烯(CH2==CHCl) B.苯乙烯( ) C.丙三醇( ) D.甲苯( ) √ 应用体验   羟基 氢氧根离子 不 同 点 电子式 电子数 电性 稳定性 _ 存在 书写方法 相同点 乙醇的官能团为羟基，羟基(—OH)和氢氧根离子(OH－)有哪些区别和联系？ 电中性 显负电性 不稳定 较稳定 —OH OH－ 不能独立存在，必须与其他基团结合在一起 能独立存在 组成元素相同；质子数相同，均为9 特别提醒 1.下列化学用语表示正确的是 A.—OH的电子式：H]- B.水分子的球棍模型： C.乙醇的分子式：C2H5OH D.乙醇的空间填充模型： √ 2.下列关于乙醇的叙述不正确的是 A.乙醇易挥发 B.密度比水小，沸点比水高 C.乙醇是烃的含氧衍生物 D.用96%酒精溶液与生石灰通过 加热蒸馏的方法制无水酒精 √ 应用体验 实验探究 实验操作   实验现象 实验结论 (1)乙醇与钠的反应 1．乙醇的化学性质 ①钠开始沉于管底，最终慢慢消失，产生无色无味气体； ②烧杯内壁有水珠产生； ③澄清石灰水不变浑浊 反应生成氢气 2CH3CH2OH+2Na―→2CH3CH2ONa＋H2↑ 对比钠与水的反应 二、乙醇的化学性质及应用 (1)石蜡油和煤油的主要成分均属于烃，根据钠的保存方法可以看出钠和烃或烃基不反应，请推测乙醇与钠反应时乙醇结构中断键的位置。 (2)乙醇羟基中的氢原子与水中的氢原子相比谁活泼？用上述实验现象加以说明。 金属钠与水反应剧烈，与乙醇反应缓慢，说明乙醇羟基中的氢原子不如水中的氢原子活泼。 乙醇与钠反应时，乙醇中的O—H断裂。 (3)水、乙醇和金属钠三者密度大小顺序如何？ (4)金属钠置换乙醇羟基上的氢原子，而烃基上的氢原子并不反应。试着 写出乙二醇 与金属钠反应的化学方程式。 水>金属钠>乙醇 　 +2Na—→ +H2↑ 思考 1 ①燃烧 现象：淡蓝色火焰，放出大量的热 (2)乙醇的氧化反应 ②催化氧化反应 现象：红色的铜丝 变黑 变红 闻到刺激性气味 灼烧 插入乙醇中 反复几次 ②催化氧化反应 现象：红色的铜丝 变黑 变红 闻到刺激性气味 灼烧 插入乙醇中 反复几次 ＋2H2O 2CH3CHO 结论： （1）如将乙醇改为 ，试写出在该条件下反应的化学方程式： 　　　　 　　　。 +O2　　　　　　 　+2H2O （2）某醇为 ，在该条件下，该醇还能被催化氧化吗？为什么？　 　　　　　 不能。因为该分子中和羟基相连的碳原子上没有氢原子，不能被催化氧化 思考 2 1.下列有机物都是由醇催化氧化得到，试写出对应的醇结构简式。 2.某醇分子式为C5H12O (1)共有多少种结构？ (2)能和Na反应的结构有多少种？ (3)能发生催化氧化的结构有哪些？ (4)能催化氧化成醛的结构有哪些？ (5)分子式为C6H14O，能催化氧化成醛的结构有多少种？ 注意：有机反应中， “加氧”和“去氢”的反应，称为氧化反应 “去氧”和“加氢”的反应，称为还原反应 拓展知识 反应原理：CH3CH2OH CH3COOH 2．乙醇的用途 燃料、化工原料和溶剂、消毒剂 ③与强氧化剂的反应 1.判断正误 (1)乙醇分子式为C2H6O，故1 mol乙醇和足量的钠反应，可生成3 mol氢气 (2)乙醇和金属钠反应时，是乙醇分子中的O—H断裂 (3)乙醇分子中羟基上的氢原子不如水分子中的氢原子活泼 (4)乙醇催化氧化生成乙醛，乙醇能使酸性KMnO4溶液褪色，上述反应中乙醇都表现还原性 × √ √ √ 应用体验 2.小明在探究乙醇性质的实验中，下列描述正确的是 A.金属钠浮在乙醇液面之上，熔化成小球，剧烈反应 B.向乙醇的水溶液滴入几滴酚酞，溶液变红色 C.将灼烧后的铜丝伸入乙醇中，铜丝溶解，生成具有刺激性气味的物质 D.向乙醇中滴加酸性KMnO4溶液，紫红色褪去 √ 3.乙醇分子结构中各种化学键如图所示，下列对乙醇的有关说法不正确的是 A.与金属钠反应时断裂① B.乙醇燃烧时所有键都断裂 C.乙醇在铜催化下和氧气反应断裂键①和③ D.乙醇羟基中的氢原子比水分子中的氢原子活泼 √ (1)醇与金属钠反应的数量关系：1 mol—OH~1 mol Na~0.5 mol H2。 (2)醇的催化氧化反应规律 ①凡为R—CH2OH(R代表烃基)结构的醇，在一定条件下都能被氧化成醛(R—CHO)。 ②凡为R—CH(OH)—R'结构的醇，在一定条件下也能被氧化，但生 成物不是醛，而是酮(　 　)。 ③凡为　 　结构的醇，通常情况下不能被催化氧化。 归纳总结 一、概念结论 乙醇的结构：C2H5OH，官能团—OH（羟基） 乙醇的物理性质：无色、有特殊香味、易挥发、与水任意比互溶 乙醇的化学性质：与Na反应、氧化反应 乙醇的用途：消毒剂、燃料、调味品、化工原料 二、思想方法 结构决定性质、官能团观念、实验探究、对比法 三、价值观念 乙醇是重要的可再生能源 规范使用酒精的安全意识 官能团对有机化合物性质的决定作用 反思提升 1.请写出 与金属钾的反应方程式 2.等物质的量的下列物质与足量金属钠反应，生成气体在相同状况的体积比为_________。 HOCH2-CH-CH-CH2OH OH OH OH CH3-C-CH2-CH2OH CH3 2:1 3.等物质的量的下列物质在氧气中充分燃烧，消耗氧气的物质的量之比为____。 9:14 评价反馈 本节课结束 Lavf59.27.100 CH3CH2OH＋3O2eq \o(―――→,\s\up17(点燃))2CO2＋3H2O FormatFactory : www.pcfreetime.com 2CH3CH2OH＋O2eq \o(――――→,\s\up17(催化剂),\s\do15(△)) 反应分别为2Cu＋O22CuO、CuO＋CH3CH2OHCu＋CH3CHO＋H2O，总反应2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O。 铜丝在反应中起到催化作用。 eq \o(―――――――――――→,\s\up17(KMnO4，H＋),\s\do15(或K2Cr2O7，H＋)) $