精品解析：2026年四川南充中考名校联测（一）理科综合试题化学部分

2026年南充中考名校联测(一) 理科综合试题 注意事项：1．理科综合试题包括物理、化学两部分，满分200分。其中物理100分(按90分折合计入总成绩)，化学100分(按60分折合计入总成绩)。考试时间120分钟。 2．答题前，考生务必将自己的姓名、座位号、准考证号、身份证号填写在答题卡规定的位置上。 3．必须使用0.5毫米黑色签字笔将答案写在答题卡规定的位置上。 4．所有题目必须在答题卡上作答，在试卷上、草稿纸上答题无效。 5．考试结束后，考生只将答题卡交回。 化学部分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108 一、选择题(每小题3分，共36分，每个小题只有一个选项最符合题目要求) 1. 化学的发展为人类生产、生活提供保障，下列做法利用了化学变化的是 A. 干冰用于人工降雨 B. 工业分离液态空气得到氧气、氮气 C. 用稀有气体制作霓虹灯 D. 给大棚蔬菜施用二氧化碳气体提高产量 2. 2025年《政府工作报告》提出，持续加强生态环境保护。下列措施不符合这一政策的是 A. 对污水进行处理，使之符合排放标准 B. 加强空气质量监测 C. 生活垃圾就地焚烧，以减少垃圾堆积 D. 倡导使用清洁能源 3. 下列有关环境、资源和材料的叙述正确的是 A. 18K黄金、金刚石、伍德合金都属于金属材料 B. 钛和钛合金的抗腐蚀性能不如不锈钢 C. 用导电性最好的银取代铜、铝制作导线 D. 海洋中蕴藏80多种元素，是宝贵的化学资源库 4. 劳动创造美好生活。下列劳动实践与化学知识相符的是 选项 劳动实践 化学知识 A 给铁制车棚刷油漆 防止铁制品生锈 B 炖汤炒菜时，加盐调味 NaCl在水溶液中以分子的形式存在 C 往自制净水器内放入活性炭 活性炭具有催化作用 D 温度计内汞柱液面上升 汞分子间间隔变大 A. A B. B C. C D. D 5. 规范的实验操作是实验成功和安全的保证。下列实验操作正确的是 A. 吸取液体 B. 过滤溶液 C. 蒸发食盐水 D. 溶解氯化钠 6. 下列实验现象的描述正确的是 A. 将硫放在空气中燃烧，火焰呈蓝紫色并有刺激性气味的气体产生 B. 将一定温度的氢氧化钙饱和溶液升高温度后会变浑浊 C. 将溶有二氧化碳的石蕊试液加热煮沸，溶液由红色变为无色 D. 将铜丝放入硝酸银溶液中，有银白色固体银析出，溶液变成蓝色 7. 下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 检验二氧化碳气体 用燃着的木条伸入集气瓶内，观察火焰是否熄灭 B 区别固体：NaOH和NH4NO3 取样，分别滴加等体积水并插入温度传感器，观察 C 鉴别甲烷和氢气 点燃，在火焰上方罩一个干燥的烧杯 D 分离铜粉和铁粉 加入过量稀盐酸、过滤、洗涤、干燥 A. A B. B C. C D. D 8. 芹菜素（）广泛存在于大多数蔬菜和水果中，具有抗氧化、抗菌、抗病毒作用。下列关于芹菜素说法正确的是 A. 由碳、氢、氧原子构成 B. 含有5个水分子 C. 属于氧化物 D. 碳元素质量分数最大 9. 如图是电解水反应的微观示意图。据此判断下列说法中不正确的是 A. 甲中微粒能保持水的化学性质 B. 乙中微粒在化学变化过程中没有发生改变 C. 丙中的物质属于混合物 D. 丙中氢气和氧气的质量比为 10. 化学学习过程中，归纳、总结有利于提升学习能力。下列知识归纳正确的一组是 A．化学与生活 B．化学与安全 ①打开汽水瓶盖时，由于压强减小，气体的溶解度变大，汽水会喷出 ②固体二氧化碳作制冷剂，可用于食品冷藏保鲜 ①清洁久未开启的菜窖前要先做灯火实验 ②煤气中的一氧化碳能与血红蛋白结合造成生物体缺氧。严重时会危及生命 C．性质与用途的关系 D．科学家的卓越贡献 ①碳导电性好——制造铅笔芯 ②铁粉和氧气、水反应放热——用于暖宝宝 ①徐光宪——研发稀土分离技术 ②侯德榜——研发了多种用于石油化工生产的催化剂 A. A B. B C. C D. D 11. 推理是学习化学时常用的一种科学思维。下列说法中正确的是 A. 同种元素的质子数相同，则质子数相同的微观粒子一定属于同种元素 B. 置换反应有单质参加，则反应物和生成物中都有单质的化学反应一定是置换反应 C. 单质是由同种元素组成的，则由同种元素组成的纯净物是单质 D. 一定温度下的不饱和溶液还能溶解溶质，则一定温度下的饱和溶液不能溶解任何物质 12. 学会识图能发展化学思维。下列图像不能正确反映对应变化关系的是 A. 图甲：某温度下，向一定量的接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾晶体 B. 图乙：向硝酸铜、硝酸银的混合溶液中加入铁粉 C. 图丙：分别向等质量的镁粉和铁粉中滴加等体积、等质量分数的稀盐酸至过量 D. 图丁：某温度时，向一定量的饱和氢氧化钙溶液中加入少量生石灰，再恢复到原温度 第Ⅱ卷(非选择题 共64分) 二、生活现象解释题(本题包括3小题，共26分) 13. 铼被誉为“超级金属”。图一为铼元素的原子结构示意图与其在元素周期表中的信息，图二中A~D是几种微粒的结构示意图。请回答下列问题： （1）根据图一，n=_______。 （2）图二A~D所示的结构示意图中，表示离子的是_______(填离子符号)。 （3）在高温下用氢气还原高铼酸钾可制成铼金属：则X为_______；标出高铼酸钾(KReO4)中Re的化合价：_______。 14. 溶液与人们的生产、生活密切相关。 （1）把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是_______(填字母)。 A. 蔗糖 B. 菜油 C. 面粉 D. 乙醇 （2）实验室经常用纯水配制溶液，实验室得到纯水的操作是_______(填操作名称)。 （3）如图是a、b、c三种固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线。 ①交点P的含义是_______。 ②t1℃时，将20 g c物质投入到50 g水中，充分溶解，温度不变，所得溶液质量为_______。 ③下列说法正确的是_______(填字母，可多选)。 a．将a、b、c三种物质的饱和溶液从t2℃降温至t1℃，所得溶液中溶质质量分数的大小关系为b>a=c b．将150 g a物质的饱和溶液从t3℃降温至t1℃，可析出30 g a物质 c．从混有少量b的a物质中提取较纯净的a，可通过冷却它们的热饱和溶液实现 d．t3℃时，等质量的a、b、c分别制成饱和溶液，需要水的质量最多的是a 15. 金属矿物是宝贵的自然资源。 （1）《吕氏春秋》中记载：“金(即铜)柔锡柔，合两柔则为刚”。其中“合两柔则为刚”体现了合金比组成它的纯金属的_______特性。 （2）《天工开物》中有“煤饼烧石成灰”的记载。“烧石成灰”指高温条件下碳酸钙转化为生石灰，该反应的化学方程式为_______。 （3）图一展示了古代炼铁的过程，其中生铁和熟铁(钢)的性能不同的原因是_______。 （4）图二是现代高炉炼铁的过程，写出反应3的化学方程式_______。 三、科普阅读理解(本大题包括1个小题，共10分) 16. 阅读下面文章。 酸奶中含有蛋白质、糖类、脂肪、维生素以及钠、钙、锌等多种营养成分，是人们喜爱的食品。普通酸奶含有乳糖，经调查，我国55.1%的成年人有乳糖不耐受症状。因此，国内越来越多的乳品企业开始研发和生产无乳糖酸奶(以乳糖残留量小于0.5%为标准)。 Ⅰ．研究发酵过程中乳糖酶对乳糖水解效果的影响因素 在普通酸奶生产工艺条件的基础上，分别添加不同剂量(单位：U/kg)乳糖酶，充分搅拌后密封，放在37℃的恒温培养箱中进行发酵。测得酸奶中乳糖残留量随发酵时间的变化如图1所示。 Ⅱ．研究酸奶在4℃贮藏时乳酸菌数量的变化 乳酸菌能维持人体微生物系统的平衡，帮助机体降低血脂、血压和抑制癌症等。贮藏37℃和42℃发酵得到的酸奶时，测得乳酸菌数量随贮藏时间的变化如图2所示。 大量研究表明，无乳糖酸奶能保证与普通酸奶基本营养相似，且能满足乳糖不耐受人群的需求。因此，酸奶研发走向功能化是必然趋势。 依据文章内容回答下列问题。 （1）酸奶中含有的“钠、钙、锌”指的是_______(填“元素”“分子”或“离子”)。 （2）酸奶中乳酸菌的作用_______(写一条)。 （3）由图1可知：在37℃，制备无乳糖酸奶时，影响乳糖水解效果的因素有_______。 （4）下列说法正确的是_______(填字母)。 A. 无乳糖酸奶中一定不含乳糖 B. 我国成年人都有乳糖不耐受症状 C. 相同发酵时间，乳糖残留量均随乳糖酶添加量的增大而降低 D. 贮藏相同时间的无乳糖酸奶比普通酸奶更利于乳酸菌的摄入 （5）由图2可知：在实验研究的贮藏时间范围内，对比①和③两条曲线，可得出：当贮藏时间相同时，_______。 四、科学探究实验(本大题包括2个小题，共18分) 17. 化学是一门以实验为基础的科学。根据所给的仪器和实验设计回答下列问题。 （1）图中标有①的仪器名称为_______。 （2）实验室用双氧水和二氧化锰制取一瓶氧气，写出装置B中发生反应的化学方程式_______。 （3）实验室用大理石和稀盐酸制备CO2，将生成的CO2通入装置G中，结合实验现象得出燃烧需要的条件之一是_______。 18. 碱性锌锰电池是生活中常用的电池，某研究小组的同学欲探究该电池中锰、锌、铜三种金属的活动性顺序，于是进行如下实验，请你一起参与他们的探究活动。 【查阅资料】金属锰为灰白色，氯化锰(MnCl2)溶液为浅粉色。 【提出问题】三种金属的活动性顺序是怎么样的？ 【作出猜想】 （1）猜想①：Zn>Cu>Mn 猜想②：Zn>Mn>Cu 猜想③：_______。 【进行实验】 （2）小组同学进行了以下实验(实验所用金属均已打磨，且形状、大小均相同)： 实验序号 实验方案 实验现象 实验结论 一 _______ Mn和Zn的金属活动性均比Cu强 二 Mn片表面有固体析出，溶液由无色变为浅粉色 Mn的金属活动性比Zn强 【解释与结论】 （3）实验一中a的数值为_______，实验二中发生反应的化学方程式为_______。 根据以上实验可知猜想③成立。 【拓展延伸】 （4）为了回收金属，小组同学将实验一和实验二中反应后的混合物倒入同一烧杯中，充分反应后过滤，得到固体和滤液，向滤液中加入锌粉，无气泡产生，则滤液中一定含有的溶质为_______(写化学式)，固体中可能含有的金属为_______(写名称)。 五、定量分析应用(本大题包括2个小题，共10分) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Ca-40 Cl-35.5 19. 维生素D3(化学式为C27H44O)可以促进人体对钙的吸收，常与碳酸钙一起作为补钙剂的成分。 （1）维生素D3中氢、氧元素的质量比为_______(填最简整数比)。 （2）96 g维生素D3含有_______g氧元素。 20. 某补钙剂标签如图所示，小青同学对标签中标注的含钙量产生质疑。取10片该补钙剂于锥形瓶中，不断滴入溶质质量分数为5%稀盐酸(该实验条件下，其它成分不参与反应)，滴到恰好不冒气泡时稀盐酸一共消耗146 g。请依据实验数据进行下列计算： 商品名称 ××补钙剂 配料表 碳酸钙、维生素D3…… 规格 2 g片 含钙量(%) ≥17.5% 储存条件 遮光、密闭、室温干燥 保质期 保存三年 （1）该实验中所消耗的稀盐酸中溶质的质量是_______g； （2）判断此标签标注的含钙量是否真实。(请写出计算过程。) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年南充中考名校联测(一) 理科综合试题 注意事项：1．理科综合试题包括物理、化学两部分，满分200分。其中物理100分(按90分折合计入总成绩)，化学100分(按60分折合计入总成绩)。考试时间120分钟。 2．答题前，考生务必将自己的姓名、座位号、准考证号、身份证号填写在答题卡规定的位置上。 3．必须使用0.5毫米黑色签字笔将答案写在答题卡规定的位置上。 4．所有题目必须在答题卡上作答，在试卷上、草稿纸上答题无效。 5．考试结束后，考生只将答题卡交回。 化学部分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108 一、选择题(每小题3分，共36分，每个小题只有一个选项最符合题目要求) 1. 化学的发展为人类生产、生活提供保障，下列做法利用了化学变化的是 A. 干冰用于人工降雨 B. 工业分离液态空气得到氧气、氮气 C. 用稀有气体制作霓虹灯 D. 给大棚蔬菜施用二氧化碳气体提高产量 【答案】D 【解析】 【详解】A、干冰用于人工降雨利用干冰升华吸热，使周围水蒸气遇冷液化，没有产生新物质，属于物理变化，故A错误； B、工业分离液态空气得到氧气、氮气，是利用氧气和氮气的沸点不同，进行分离，没有产生新物质，属于物理变化，故B错误； C、用稀有气体制作霓虹灯，稀有气体通电发出不同颜色的光，没有产生新物质，属于物理变化，故C错误； D、给大棚蔬菜施用二氧化碳气体提高产量，促进植物的光合作用，产生了新物质，属于化学变化，故D正确。 故选D。 2. 2025年《政府工作报告》提出，持续加强生态环境保护。下列措施不符合这一政策的是 A. 对污水进行处理，使之符合排放标准 B. 加强空气质量监测 C. 生活垃圾就地焚烧，以减少垃圾堆积 D. 倡导使用清洁能源 【答案】C 【解析】 【详解】A、污水净化达标后排放可以减少水体污染，故A不符合题意； B、加强空气质量监测可以减少空气污染，故B不符合题意； C、生活垃圾就地焚烧会释放大量的二氧化碳，温室效应增强，故C符合题意； D、使用清洁能源可以减少二氧化碳的排放，故D不符合题意。 故选C。 3. 下列有关环境、资源和材料的叙述正确的是 A. 18K黄金、金刚石、伍德合金都属于金属材料 B. 钛和钛合金的抗腐蚀性能不如不锈钢 C. 用导电性最好的银取代铜、铝制作导线 D. 海洋中蕴藏80多种元素，是宝贵的化学资源库 【答案】D 【解析】 【详解】A、金属材料包括纯金属和合金，18K黄金、伍德合金属于合金，是金属材料；但金刚石是碳的非金属单质，不属于金属材料，A错误。 B、钛和钛合金的抗腐蚀性能远优于不锈钢，常应用于航空航天、人造骨制造等领域，B错误。 C、银的导电性虽比铜、铝好，但银储量少、价格高昂，成本过高，无法取代铜、铝大规模制作导线，C错误。 D、海洋中蕴藏80多种元素，含有大量盐类、矿物等资源，是宝贵的化学资源库，D正确。 4. 劳动创造美好生活。下列劳动实践与化学知识相符的是 选项 劳动实践 化学知识 A 给铁制车棚刷油漆 防止铁制品生锈 B 炖汤炒菜时，加盐调味 NaCl在水溶液中以分子的形式存在 C 往自制净水器内放入活性炭 活性炭具有催化作用 D 温度计内汞柱液面上升 汞分子间间隔变大 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、铁生锈的条件是同时接触氧气和水，刷油漆可以隔绝铁与氧气、水的接触，达到防锈目的，故选项正确； B、炖汤炒菜时加盐调味，这里盐指的是食盐，主要成分为氯化钠，氯化钠在水溶液中以离子形式存在，而不是以分子形式存在，故选项错误； C、用活性炭制作净水器，是利用活性炭的吸附性，可除去水中的色素和异味等，与催化作用无关，故选项错误； D、汞是金属单质，由汞原子直接构成，不存在汞分子，汞柱上升是温度升高汞原子间间隔变大导致的，故选项错误。 5. 规范的实验操作是实验成功和安全的保证。下列实验操作正确的是 A. 吸取液体 B. 过滤溶液 C. 蒸发食盐水 D. 溶解氯化钠 【答案】C 【解析】 【详解】A、胶头滴管吸取液体时，试剂瓶瓶塞应倒放在桌面上，且需先在瓶外挤压胶头排出空气再伸入试剂中吸液，防止污染试剂，操作错误； B、过滤操作需满足“一贴、二低、三靠”的原则，图中漏斗下端未紧靠烧杯内壁，会导致滤液溅出，操作错误； C、蒸发食盐水时，应用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高导致液滴飞溅，操作正确； D、量筒仅用于量取一定体积的液体，不能作为溶解容器，溶解操作需在烧杯中进行，操作错误。 6. 下列实验现象的描述正确的是 A. 将硫放在空气中燃烧，火焰呈蓝紫色并有刺激性气味的气体产生 B. 将一定温度的氢氧化钙饱和溶液升高温度后会变浑浊 C. 将溶有二氧化碳的石蕊试液加热煮沸，溶液由红色变为无色 D. 将铜丝放入硝酸银溶液中，有银白色固体银析出，溶液变成蓝色 【答案】B 【解析】 【详解】A、硫在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，放出热量，生成具有刺激性气味的气体，硫在氧气中燃烧，发出蓝紫色火焰，故选项错误； B、氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，升高温度时饱和氢氧化钙溶液会析出溶质氢氧化钙，溶液变浑浊，故选项正确； C、溶有二氧化碳的石蕊试液变红是因为生成了碳酸，加热煮沸后碳酸分解，酸性消失，溶液会由红色变回石蕊本身的紫色，不是无色，故选项错误； D、实验现象描述不能出现生成物的具体名称，“有银白色固体银析出”是实验结论而非现象，故选项错误。 7. 下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 检验二氧化碳气体 用燃着的木条伸入集气瓶内，观察火焰是否熄灭 B 区别固体：NaOH和NH4NO3 取样，分别滴加等体积水并插入温度传感器，观察 C 鉴别甲烷和氢气 点燃，在火焰上方罩一个干燥的烧杯 D 分离铜粉和铁粉 加入过量稀盐酸、过滤、洗涤、干燥 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、能使燃着的木条熄灭的气体不只有，如不燃烧，也不支持燃烧，也能使燃着的木条熄灭，检验二氧化碳应用澄清石灰水，错误； B、固体溶于水放热，温度升高；固体溶于水吸热，温度降低，通过温度变化可区分两种固体，正确； C、甲烷燃烧生成和，氢气燃烧只生成，两种气体燃烧都会使烧杯内壁出现水雾，无法区分，错误； D、加入过量稀盐酸后，铁能与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铜与稀盐酸不反应，最终只能得到铜粉，达不到分离的目的（需同时得到两种纯净物质），错误。 8. 芹菜素（）广泛存在于大多数蔬菜和水果中，具有抗氧化、抗菌、抗病毒作用。下列关于芹菜素说法正确的是 A. 由碳、氢、氧原子构成 B. 含有5个水分子 C. 属于氧化物 D. 碳元素质量分数最大 【答案】D 【解析】 【详解】A. 芹菜素由芹菜素分子构成，芹菜素分子由碳、氢、氧原子构成，此选项错误； B. 一个芹菜素分子中含有10个氢原子、5个氧原子，此选项错误； C. 氧化物是由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素。芹菜素含有三种元素，不属于氧化物，此选项错误； D. 芹菜素中碳元素的质量分数为：，氧元素质量分数为：，氢元素质量分数为：，比较大小可知，碳元素质量分数最大，此选项正确。 故选D。 9. 如图是电解水反应的微观示意图。据此判断下列说法中不正确的是 A. 甲中微粒能保持水的化学性质 B. 乙中微粒在化学变化过程中没有发生改变 C. 丙中的物质属于混合物 D. 丙中氢气和氧气的质量比为 【答案】D 【解析】 【详解】A、甲为水，甲中的微粒为水分子，水是由水分子构成的，水分子能保持水的化学性质，故A说法正确； B、原子是化学变化中的最小微粒，原子在化学变化中不变，乙中微粒为氢原子和氧原子，在化学变化过程中没有发生改变。故B说法正确； C、丙中的物质为氢气和氧气，是由两种物质组成的，属于混合物，故C说法正确； D、水通电分解生成氢气和氧气，化学方程式为，则丙中氢气和氧气的质量比为4：32=1：8，故D说法错误； 故选：D。 10. 化学学习过程中，归纳、总结有利于提升学习能力。下列知识归纳正确的一组是 A．化学与生活 B．化学与安全 ①打开汽水瓶盖时，由于压强减小，气体的溶解度变大，汽水会喷出 ②固体二氧化碳作制冷剂，可用于食品冷藏保鲜 ①清洁久未开启的菜窖前要先做灯火实验 ②煤气中的一氧化碳能与血红蛋白结合造成生物体缺氧。严重时会危及生命 C．性质与用途的关系 D．科学家的卓越贡献 ①碳导电性好——制造铅笔芯 ②铁粉和氧气、水反应放热——用于暖宝宝 ①徐光宪——研发稀土分离技术 ②侯德榜——研发了多种用于石油化工生产的催化剂 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、①气体溶解度随压强减小而减小，打开汽水瓶盖时压强降低，二氧化碳溶解度减小逸出，汽水才会喷出，该项表述错误；②干冰（固体二氧化碳）升华吸热可作制冷剂，用于食品冷藏，表述正确。不符合要求。 B、①久未开启的菜窖中蔬菜呼吸作用消耗氧气，做灯火实验可检验氧气的浓度，避免人员窒息，表述正确；②一氧化碳极易与血红蛋白结合，使其失去携氧能力，造成生物体缺氧，严重时会致死，表述正确。符合要求。 C、①石墨（碳单质）用于制铅笔芯是因为其质软、划过纸面易留下灰黑色痕迹，与导电性无关，表述错误；②铁粉生锈时与氧气、水反应放热，可用于制作暖宝宝，表述正确。不符合要求。 D、①徐光宪是我国稀土化学奠基人，研发了稀土分离技术，表述正确；②侯德榜的核心贡献是发明侯氏制碱法（联合制碱法），研发石油化工催化剂不属于他的成就，表述错误。不符合要求。 11. 推理是学习化学时常用的一种科学思维。下列说法中正确的是 A. 同种元素的质子数相同，则质子数相同的微观粒子一定属于同种元素 B. 置换反应有单质参加，则反应物和生成物中都有单质的化学反应一定是置换反应 C. 单质是由同种元素组成的，则由同种元素组成的纯净物是单质 D. 一定温度下的不饱和溶液还能溶解溶质，则一定温度下的饱和溶液不能溶解任何物质 【答案】C 【解析】 【详解】A、元素是质子数相同的一类原子的总称，质子数相同的微观粒子不一定属于同种元素，例如氖原子（Ne）和水分子（H2O）质子数均为10，不属于同种元素，错误。 B、置换反应的定义是“一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”，反应物和生成物均有单质的反应不一定是置换反应，例如，不属于置换反应，错误。 C、单质的定义就是“由同种元素组成的纯净物”，正确。 D、一定温度下某溶质的饱和溶液仅不能继续溶解该溶质，仍可溶解其他溶质，例如氯化钠饱和溶液还可以溶解硝酸钾，错误。 12. 学会识图能发展化学思维。下列图像不能正确反映对应变化关系的是 A. 图甲：某温度下，向一定量的接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾晶体 B. 图乙：向硝酸铜、硝酸银的混合溶液中加入铁粉 C. 图丙：分别向等质量的镁粉和铁粉中滴加等体积、等质量分数的稀盐酸至过量 D. 图丁：某温度时，向一定量的饱和氢氧化钙溶液中加入少量生石灰，再恢复到原温度 【答案】B 【解析】 【详解】A、某温度下向接近饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体，硝酸钾先溶解，溶质质量分数在原有基础上逐渐升高，当溶液达到饱和后溶质质量分数保持不变，不符合题意。 B、金属活动性顺序，向硝酸铜、硝酸银的混合溶液中加入铁粉，铁粉优先和硝酸银反应，方程式为，则每56份质量的铁置换出216份质量的银，溶液质量减小；硝酸银完全反应后，铁继续和硝酸铜反应，方程式为，则每56份质量的铁置换出64份质量的铜，溶液质量仍减小，反应结束后溶液质量不再变化。因此溶液质量应持续减小后保持持平，不会出现上升阶段，符合题意。 C、横坐标为稀盐酸质量，酸不足时，生成氢气的质量由酸的质量决定，由质量守恒定律可知，相同质量的稀盐酸生成等质量的氢气；酸过量时，等质量的镁相对原子质量小于铁，且镁和铁与盐酸反应生成化合物时化合价相等，则镁完全反应生成的氢气质量更大，不符合题意。 D、向一定量的饱和氢氧化钙溶液中加入少量生石灰，生石灰与水反应放热且消耗溶剂，氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，因此溶质质量先减小；温度恢复至原温时，溶解度回升，部分溶质溶解，溶质质量小幅上升；最终溶剂已被消耗一部分，同温下饱和溶液的溶质质量小于初始值后保持持平，不符合题意。 第Ⅱ卷(非选择题 共64分) 二、生活现象解释题(本题包括3小题，共26分) 13. 铼被誉为“超级金属”。图一为铼元素的原子结构示意图与其在元素周期表中的信息，图二中A~D是几种微粒的结构示意图。请回答下列问题： （1）根据图一，n=_______。 （2）图二A~D所示的结构示意图中，表示离子的是_______(填离子符号)。 （3）在高温下用氢气还原高铼酸钾可制成铼金属：则X为_______；标出高铼酸钾(KReO4)中Re的化合价：_______。 【答案】（1）13 （2） （3） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，原子序数=质子数，则m=75，在原子中，质子数=核外电子数，则75=2+8+18+32+n+2，n=13； 【小问2详解】 C粒子中质子数大于核外电子数，表示阳离子，其他粒子中均质子数=核外电子数，均表示原子，质子数=原子序数，C粒子的质子数为12，12号元素是镁元素，则C粒子表示镁离子，镁离子是其原子失去最外层2个电子后形成的，从而带上2个单位的正电荷，表示为：； 【小问3详解】 ①根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，反应物中含K、Re、O、H的个数分别是2、2、8、14，已知生成物中含K、Re、O、H的个数分别是2、2、2、2，故生成物中还应含6个O、12个H，故X的化学式为：H2O； ②高铼酸钾中钾元素显+1价，氧元素显-2价，设铼元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：，x=+7，元素化合价的表示方法是在化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号标在数字前面。故高铼酸钾(KReO4)中Re的化合价表示为：。 14. 溶液与人们的生产、生活密切相关。 （1）把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是_______(填字母)。 A. 蔗糖 B. 菜油 C. 面粉 D. 乙醇 （2）实验室经常用纯水配制溶液，实验室得到纯水的操作是_______(填操作名称)。 （3）如图是a、b、c三种固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线。 ①交点P的含义是_______。 ②t1℃时，将20 g c物质投入到50 g水中，充分溶解，温度不变，所得溶液质量为_______。 ③下列说法正确的是_______(填字母，可多选)。 a．将a、b、c三种物质的饱和溶液从t2℃降温至t1℃，所得溶液中溶质质量分数的大小关系为b>a=c b．将150 g a物质的饱和溶液从t3℃降温至t1℃，可析出30 g a物质 c．从混有少量b的a物质中提取较纯净的a，可通过冷却它们的热饱和溶液实现 d．t3℃时，等质量的a、b、c分别制成饱和溶液，需要水的质量最多的是a 【答案】（1）AD （2）蒸馏 （3） ①. t1℃时，a、c两种物质的溶解度相等，均为20 g ②. 60g ③. bc 【解析】 【小问1详解】 溶液是均一、稳定的混合物。蔗糖、乙醇均可溶于水形成均一稳定的溶液；菜油不溶于水形成乳浊液，面粉不溶于水形成悬浊液，都不属于溶液； 【小问2详解】 蒸馏可除去水中所有可溶性、不溶性杂质，是实验室制取纯水的常用操作； 【小问3详解】 ①溶解度曲线的交点表示对应温度下，两种物质的溶解度相同，故P点的含义是：t1℃时，a、c的溶解度相等，均是20g； ②时，c的溶解度为20g，即该温度下，100g水中最多可溶解20g c，则该温度下，将20g c物质加入50g水中，只能溶解10g，所得溶液的质量为：10g+50g=60g； ③a、降温后，a、b的溶解度均减小，均有溶质析出，均是饱和溶液，c的溶解度增加，变为不饱和溶液，降温后，c的溶质质量分数不变，t1℃时，b的溶解度大于t1℃时a的溶解度大于t2℃时，c的溶解度，故对应温度下饱和溶液的溶质质量分数：b＞a＞c，则所得溶液中溶质质量分数的大小关系是：b＞a＞c，错误； b、t3℃时，a的溶解度为50g，则该温度下，150g a的饱和溶液中溶质质量为：，则溶剂质量为：150g-50g=100g，降温至t1℃，t1℃时，a的溶解度为20g，则析出溶质的质量为：50g-20g=30g，正确； c、由图可知，a、b的溶解度均随温度的升高而增加，a的溶解度受温度影响较大，b的溶解度受温度影响较小，故从混有少量b的a物质中提取较纯净的a，可通过冷却它们的热饱和溶液实现，正确； d、t3℃时，溶解度：a＞b＞c，该温度下，等质量的a、b、c分别制成饱和溶液，溶解度越大，所需水的质量越小，则需要水的质量最多的是c，错误。 15. 金属矿物是宝贵的自然资源。 （1）《吕氏春秋》中记载：“金(即铜)柔锡柔，合两柔则为刚”。其中“合两柔则为刚”体现了合金比组成它的纯金属的_______特性。 （2）《天工开物》中有“煤饼烧石成灰”的记载。“烧石成灰”指高温条件下碳酸钙转化为生石灰，该反应的化学方程式为_______。 （3）图一展示了古代炼铁的过程，其中生铁和熟铁(钢)的性能不同的原因是_______。 （4）图二是现代高炉炼铁的过程，写出反应3的化学方程式_______。 【答案】（1）硬度更大 （2） （3）含碳量不同 （4） 【解析】 【小问1详解】 合金的硬度普遍高于组成它的纯金属，铜、锡均为质地较软的纯金属，制成合金后硬度明显升高，对应“合两柔则为刚”的描述。 【小问2详解】 碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙（生石灰）和二氧化碳，化学方程式略。 【小问3详解】 生铁含碳量为2%~4.3%，钢（熟铁）含碳量为0.03%~2%，含碳量的差异直接导致二者性能不同。 【小问4详解】 高炉炼铁的核心反应是还原剂一氧化碳在高温下还原铁的氧化物，生成单质铁和二氧化碳，对应炉内上部的反应3。化学方程式可为。 三、科普阅读理解(本大题包括1个小题，共10分) 16. 阅读下面文章。 酸奶中含有蛋白质、糖类、脂肪、维生素以及钠、钙、锌等多种营养成分，是人们喜爱的食品。普通酸奶含有乳糖，经调查，我国55.1%的成年人有乳糖不耐受症状。因此，国内越来越多的乳品企业开始研发和生产无乳糖酸奶(以乳糖残留量小于0.5%为标准)。 Ⅰ．研究发酵过程中乳糖酶对乳糖水解效果的影响因素 在普通酸奶生产工艺条件的基础上，分别添加不同剂量(单位：U/kg)乳糖酶，充分搅拌后密封，放在37℃的恒温培养箱中进行发酵。测得酸奶中乳糖残留量随发酵时间的变化如图1所示。 Ⅱ．研究酸奶在4℃贮藏时乳酸菌数量的变化 乳酸菌能维持人体微生物系统的平衡，帮助机体降低血脂、血压和抑制癌症等。贮藏37℃和42℃发酵得到的酸奶时，测得乳酸菌数量随贮藏时间的变化如图2所示。 大量研究表明，无乳糖酸奶能保证与普通酸奶基本营养相似，且能满足乳糖不耐受人群的需求。因此，酸奶研发走向功能化是必然趋势。 依据文章内容回答下列问题。 （1）酸奶中含有的“钠、钙、锌”指的是_______(填“元素”“分子”或“离子”)。 （2）酸奶中乳酸菌的作用_______(写一条)。 （3）由图1可知：在37℃，制备无乳糖酸奶时，影响乳糖水解效果的因素有_______。 （4）下列说法正确的是_______(填字母)。 A. 无乳糖酸奶中一定不含乳糖 B. 我国成年人都有乳糖不耐受症状 C. 相同发酵时间，乳糖残留量均随乳糖酶添加量的增大而降低 D. 贮藏相同时间的无乳糖酸奶比普通酸奶更利于乳酸菌的摄入 （5）由图2可知：在实验研究的贮藏时间范围内，对比①和③两条曲线，可得出：当贮藏时间相同时，_______。 【答案】（1）元素 （2）维持人体微生物系统的平衡(帮助机体降低血脂、血压和抑制癌症) （3）乳糖酶的剂量、发酵时间 （4）C （5）42℃发酵的无乳糖酸奶比37℃发酵的无乳糖酸奶乳酸菌数量高 【解析】 【小问1详解】 食品中标注的钠、钙、锌等矿物质营养成分均从宏观元素角度描述，与具体存在的分子、离子形态无关。 【小问2详解】 从短文中“Ⅱ．研究酸奶......”的内容可知，乳酸菌能维持人体微生物系统的平衡，帮助机体降低血脂、血压和抑制癌症等。 【小问3详解】 图1的自变量为发酵时间和乳糖酶添加量，从图像可知二者都会改变乳糖残留量，即影响乳糖水解效果。 【小问4详解】 A、无乳糖酸奶标准是乳糖残留量<0.5%，并非完全不含乳糖，错误； B、我国仅55.1%的成年人有乳糖不耐受症状，不是全部，错误； C、图1中相同发酵时间下，各组乳糖酶添加量越大，乳糖残留量越低，正确； D、未控制发酵温度一致，比如相同贮藏时间下42℃发酵的普通酸奶乳酸菌数量高于37℃发酵的无乳糖酸奶，错误。 【小问5详解】 ①和③均为无乳糖酸奶，唯一变量是发酵温度，相同贮藏时间下曲线①对应的乳酸菌数量更高，因此得出42℃发酵的无乳糖酸奶比37℃发酵的无乳糖酸奶乳酸菌数量高。 四、科学探究实验(本大题包括2个小题，共18分) 17. 化学是一门以实验为基础的科学。根据所给的仪器和实验设计回答下列问题。 （1）图中标有①的仪器名称为_______。 （2）实验室用双氧水和二氧化锰制取一瓶氧气，写出装置B中发生反应的化学方程式_______。 （3）实验室用大理石和稀盐酸制备CO2，将生成的CO2通入装置G中，结合实验现象得出燃烧需要的条件之一是_______。 【答案】（1）锥形瓶 （2） （3）燃烧需要氧气 【解析】 【小问1详解】 由图可知，标有①的仪器名称为：锥形瓶； 【小问2详解】 装置B中过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 将CO2通入装置G中，二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，密度比空气大，可覆盖在蜡烛火焰表面，隔绝氧气，使蜡烛熄灭，故说明燃烧的条件之一是：燃烧需要氧气。 18. 碱性锌锰电池是生活中常用的电池，某研究小组的同学欲探究该电池中锰、锌、铜三种金属的活动性顺序，于是进行如下实验，请你一起参与他们的探究活动。 【查阅资料】金属锰为灰白色，氯化锰(MnCl2)溶液为浅粉色。 【提出问题】三种金属的活动性顺序是怎么样的？ 【作出猜想】 （1）猜想①：Zn>Cu>Mn 猜想②：Zn>Mn>Cu 猜想③：_______。 【进行实验】 （2）小组同学进行了以下实验(实验所用金属均已打磨，且形状、大小均相同)： 实验序号 实验方案 实验现象 实验结论 一 _______ Mn和Zn的金属活动性均比Cu强 二 Mn片表面有固体析出，溶液由无色变为浅粉色 Mn的金属活动性比Zn强 【解释与结论】 （3）实验一中a的数值为_______，实验二中发生反应的化学方程式为_______。 根据以上实验可知猜想③成立。 【拓展延伸】 （4）为了回收金属，小组同学将实验一和实验二中反应后的混合物倒入同一烧杯中，充分反应后过滤，得到固体和滤液，向滤液中加入锌粉，无气泡产生，则滤液中一定含有的溶质为_______(写化学式)，固体中可能含有的金属为_______(写名称)。 【答案】（1） （2）Mn片、Zn片表面均有气泡产生，Mn片所在试管中溶液由无色变为浅粉色，Cu片表面无明显现象 （3） ①. 5 ②. （4） ①. ②. 锰、锌 【解析】 【小问1详解】 在金属活动性顺序里，锌排在铜前，锌比铜活泼，锰的金属活动性未知，结合其他猜想，故猜想③：Mn＞Zn＞Cu； 【小问2详解】 探究三种金属的活动性顺序，将形状、大小均相同的三种金属分别放入相同的稀盐酸中，结论为Mn和Zn的金属活动性均比铜强，铜与稀盐酸不反应，锌能与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，说明锰也能与稀盐酸反应生成氯化锰和氢气，故现象是：Mn片、Zn片表面均有气泡产生，Mn片所在试管中溶液由无色变为浅粉色，Cu片表面无明显现象； 【小问3详解】 该实验是探究三种金属的活动性顺序，根据控制变量法，金属的种类不同，其他因素相同，则实验一中a的数值为5； 实验二中发生反应为Mn与氯化锌反应生成氯化锰和锌，该反应的化学方程式为：； 【小问4详解】 实验一中锌与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，锰与稀盐酸反应生成氯化锰和氢气，铜与稀盐酸不反应，实验二中锰与氯化锌反应生成氯化锰和锌，将实验一和实验二中反应后的混合物倒入同一烧杯中，金属活动性：Mn＞Zn＞H＞Cu，混合后，如果Mn有剩余，锰先与稀盐酸反应生成氯化锰和氢气，待稀盐酸完全反应后，锰与氯化锌反应生成氯化锰和锌，如果Mn无剩余，锌与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，充分反应后过滤，得到固体和滤液，向滤液中加入锌粉，无气泡产生，说明滤液中不含稀盐酸，混合后氯化锰不参与反应，则滤液中一定含MnCl2；铜不参与反应，则固体中一定含铜，Mn、Zn是否完全反应未知，则固体中可能含锰、锌。 五、定量分析应用(本大题包括2个小题，共10分) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Ca-40 Cl-35.5 19. 维生素D3(化学式为C27H44O)可以促进人体对钙的吸收，常与碳酸钙一起作为补钙剂的成分。 （1）维生素D3中氢、氧元素的质量比为_______(填最简整数比)。 （2）96 g维生素D3含有_______g氧元素。 【答案】（1） （2）4 【解析】 【小问1详解】 维生素（）中氢、氧元素质量比为。 【小问2详解】 维生素的相对分子质量为，氧元素质量=物质总质量×氧元素的质量分数，即。 20. 某补钙剂标签如图所示，小青同学对标签中标注的含钙量产生质疑。取10片该补钙剂于锥形瓶中，不断滴入溶质质量分数为5%稀盐酸(该实验条件下，其它成分不参与反应)，滴到恰好不冒气泡时稀盐酸一共消耗146 g。请依据实验数据进行下列计算： 商品名称 ××补钙剂 配料表 碳酸钙、维生素D3…… 规格 2 g片 含钙量(%) ≥17.5% 储存条件 遮光、密闭、室温干燥 保质期 保存三年 （1）该实验中所消耗的稀盐酸中溶质的质量是_______g； （2）判断此标签标注的含钙量是否真实。(请写出计算过程。) 【答案】（1）7.3 （2）解：设10片补钙剂中质量为x 上述中钙元素质量为： 该补钙剂中含钙元素的质量分数为：大于17.5% 答：补钙剂中含钙元素的质量分数为20%，此标签标注的含钙量真实。 【解析】 【小问1详解】 该实验中所消耗的稀盐酸中溶质的质量为：； 【小问2详解】 解析见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $