精品解析：2026年四川德阳市中江县中考模拟化学试题（一）

中江县2026年春季中考模拟试题(一) 可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 N-14 Mg-24 Cl-35.5 Na-23 Ca-40 一、选择题(每题3分，共计24分) 1. 《天工开物》中记载了“蜀省井盐”的制备步骤，其中涉及化学变化的是 A. 挖凿盐井 B. 剖竹去节 C. 汲取卤水 D. 井火煮盐 2. 某医用冷敷袋的内部结构如图。使用时挤压冷敷袋，内包装膜破裂，里面的水接触到夹层中的，温度降低。下列说法错误的是 A. 用于制作外包装袋的塑料属于金属材料 B. 与外包装袋相比，内包装膜更易破裂 C. 溶于水时吸热使温度降低 D. 运输、储存该医用冷敷袋时应防止挤压 3. “碳达峰·碳中和”是我国社会发展重大战略之一。科学研究发现，在催化剂作用下，以太阳能为热源能实现CO2的吸收转化，其反应原理如图。下列说法错误的是 A. 有2种金属氧化物参与该循环 B. 过程Ⅰ为分解反应，过程Ⅱ为置换反应 C. 该循环总反应为 D. 该循环中Fe、O、C三种元素的化合价发生了改变 4. 二氧化氮是空气污染物之一，可用尿素[CO(NH2)2]吸收，其反应的化学方程式为：6NO2+4CO(NH2)2=4CO2+7X+8H2O，下列说法正确的是 A. CO(NH2)2的相对分子质量是60g B. 该反应有利于促进“碳中和” C. 二氧化氮是由一个氮原子和两个氧原子构成的 D. X的化学式为N2 5. KNO3、KCl可用作钾肥，对大豆的生长具有重要的作用。KNO3、KCl的溶解度随温度变化的曲线如图所示，下列有关说法正确的是 A. a点表示在18℃时，KCl和KNO3的溶解度相同 B. 在70℃时，将238gKNO3的饱和溶液降温至40℃，析出74gKNO3 C. d点对应的KNO3溶液为饱和溶液 D. e点对应的KCl饱和溶液中溶质的质量分数为40% 6. 学校“理科节”活动中，某同学用所学知识选择下表4组物质设计如图所示的模拟实验，推测气球变化的现象并分析原理(假设过程中，装置气密性良好；忽略固体和液体的体积变化)，现象推测和原理分析不完全合理的是 序号 物质m 物质n 现象推测 原理分析 A 稀硫酸 锌粉 气球鼓起 Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，反应产生气体，烧瓶内压强变大 B 水 硝酸铵固体 气球逐渐变瘪 并保持形状不变 硝酸铵溶于水，吸热，环境温度降低，烧瓶内压强减小并长时间保持不变 C 氢氧化钠溶液 二氧化碳 慢慢变瘪 2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O，反应消耗气体，烧瓶内压强减小 D 水 生石灰 气球鼓起，过一段时间后又恢复至初始状态 CaO+H2O=Ca(OH)2反应放热，温度升高，压强变大；热量散失，温度与环境平衡，压强基本复原。 A. A B. B C. C D. D 7. 在密闭玻璃罩内放置三根点燃的蜡烛(图甲)，观察到长蜡烛先熄灭，接着短蜡烛熄灭，中间蜡烛最后熄灭。传感器测得氧气含量变化(图乙)。下列解释或结论错误的是 A. 开始燃烧释放热的，升到上方隔氧，长蜡烛先熄灭 B. 长蜡烛熄灭后，降温，降到下方隔氧，短蜡烛熄灭 C. 一段时间后，玻璃罩内氧气消耗完，中间蜡烛最后熄灭 D. 装置内氧气消耗完，短蜡烛才熄灭 8. 向含有9.5 g MgCl2和3.65gHCl的混合溶液中，逐滴加入一定质量分数的NaOH溶液，溶液的pH随加入NaOH溶液的体积变化曲线如图所示，下列有关说法错误的是 A. 若向a点对应溶液滴加AgNO3溶液，有白色沉淀生成 B. a-b段与b-c段加入NaOH溶液的质量之比为1：1 C. d点对应溶液中，氯元素的质量为10.65g D. b-c段的反应为： 二、填空与简答(共计32分) 9. 明代宋应星所著的《天工开物》是世界科技史上一部极有价值的科技著作。 （1）“西川有火井，事甚奇……”火井中有天然气(甲烷)产生，写出其燃烧的化学方程式___________。 （2）“铁器淬于胆矾水中，即成铜色也”，即铁与硫酸铜溶液反应，反应后溶液中一定含有的阳离子是___________，可能含有的阳离子是___________。 （3）“凡石灰，经火焚炼为用”，即煅烧石灰石得到生石灰，写出其反应方程式___________。 （4）在《天工开物》“五金”卷中详细记载了钢铁冶炼的过程，请写出当前工业炼铁的反应原理___________(化学反应方程式)。 10. 海洋是巨大的资源宝库，海水综合利用的部分工艺流程图如图。请回答以下问题： （1）粗盐含有的主要杂质为MgCl2、CaCl2，则固体B的主要成分是_____和CaCO3. （2）步骤①加入适量盐酸的目的是_____。 （3）用NaCl制取纯碱(Na2CO3)。从元素守恒的角度，还需要含有_____、氧元素的物质参加反应。 （4）步骤②中加入石灰乳充分反应后，还需进行的操作是_____。 （5）步骤③中试剂D为_____。 （6）钛(T)被称为航空金属，常用于建造空间站。工业上利用步骤④制备金属钛，其反应的化学方程式为_____。 11. 基于碳中和理念设计低碳行动方案是跨学科实践活动的一个重要内容。在老师的指导下，同学们围绕以下两项任务，并对有关问题进行思考和探究。 任务一：理解“碳中和”内涵 【查阅资料】简言之，“碳中和”是指通过节能减排、植树造林等措施，抵消人类活动产生的CO2，达到相对的“零排放”。 【构建模型】固碳是实现“碳中和”的重要途径之一，小组同学构建的固碳模型如下： 【小组讨论】 （1）生态固碳主要依靠植物的___________实现。 （2）捕集工业排放的CO2制成干冰，它可用于___________。 任务二：探究二氧化碳的捕集 【提出问题】NaOH溶液能吸收CO2吗？ 【进行实验】 （3）小组同学设计如下方案并完成实验。 实验步骤 实验现象 实验结论 ①向盛有CO2气体的塑料瓶中，加入适量的NaOH溶液，立即旋紧瓶盖，振荡 ___________ NaOH溶液能捕集CO2气体 ②取少量步骤①所得溶液于试管中，滴加几滴___________，振荡 产生白色沉淀 （4）步骤①中发生反应的化学方程式是___________。 （5）步骤②实验的目的是___________。 12. 化学是一门以实验为基础的科学。根据所给仪器和实验设计回答下列问题: （1）实验室用加热氯化铵（）与氢氧化钙固体混合物的方法制取（极易溶于水，密度小于空气）。正确接口顺序从左到右依次为_______，仪器X的名称为_______。 （2）实验室利用BD装置制取，发生反应的化学方程式为_______。若将通入E装置，观察到白磷的变化是_______，产生该变化的原因是_______。 （3）利用下图所示装置制取并探究其性质。将Y形管倾斜，使M中的溶液流入N中与固体颗粒完全反应，化学方程式为_______，然后向N中注入足量的NaOH溶液，整个实验过程中气球的变化情况为_______。 三、计算题(计4分) 13. 工业上用煅烧石灰石的方法生产氧化钙和二氧化碳，现有125吨含碳酸钙80%的石灰石，理论上可生产氧化钙的质量是多少？(注：石灰石中其余杂质不参与反应) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 中江县2026年春季中考模拟试题(一) 可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 N-14 Mg-24 Cl-35.5 Na-23 Ca-40 一、选择题(每题3分，共计24分) 1. 《天工开物》中记载了“蜀省井盐”的制备步骤，其中涉及化学变化的是 A. 挖凿盐井 B. 剖竹去节 C. 汲取卤水 D. 井火煮盐 【答案】D 【解析】 【详解】A、挖凿盐井过程中没有新物质生成，则过程中发生物理变化； B、剖竹去节过程中没有新物质生成，则过程中发生物理变化； C、汲取卤水过程中没有新物质生成，则过程中发生物理变化； D、井水煮盐过程中有物质的燃烧，燃烧过程中有新物质生成，则发生化学变化。 故选D。 2. 某医用冷敷袋的内部结构如图。使用时挤压冷敷袋，内包装膜破裂，里面的水接触到夹层中的，温度降低。下列说法错误的是 A. 用于制作外包装袋的塑料属于金属材料 B. 与外包装袋相比，内包装膜更易破裂 C. 溶于水时吸热使温度降低 D. 运输、储存该医用冷敷袋时应防止挤压 【答案】A 【解析】 【详解】A、合成材料包括塑料、合成纤维和合成橡胶，则用于制作外包装袋的塑料，属于合成材料，故选项说法不正确； B、由题干信息“使用时挤压冷敷袋，内包装膜破裂” 可知，与外包装袋相比，内包装膜更易破裂，故选项说法正确； C、溶于水时吸热，导致温度降低，故选项说法正确； D、为了防止内包装膜提前破裂，导致冷敷袋失效，因此运输和储存时应避免挤压，故选项说法正确。 故选A。 3. “碳达峰·碳中和”是我国社会发展重大战略之一。科学研究发现，在催化剂作用下，以太阳能为热源能实现CO2的吸收转化，其反应原理如图。下列说法错误的是 A. 有2种金属氧化物参与该循环 B. 过程Ⅰ为分解反应，过程Ⅱ为置换反应 C. 该循环总反应为 D. 该循环中Fe、O、C三种元素的化合价发生了改变 【答案】B 【解析】 【详解】A、从图中得出参与循环的金属氧化物有Fe3O4和FeO，A正确； B、根据图示可得出过程I的反应为：，符合一变多的特点，因此过程I属于分解反应；过程II的反应为：，反应物中有两种化合物，不符合置换反应定义，即一种单质、化合物生成另一种单质、化合物，因此过程II不属于置换反应。B错误； C、结合反应I和反应II，可得出总反应方程式为：，C正确； D、在反应I中， Fe3O4转化为FeO，铁元素化合价由价转化为+2价，化合价发生改变，同时反应I有氧气生成，氧元素化合价由反应前的-2价转化为0价，化合价也发生改变。在反应II中，CO2转化为C，碳元素化合价由+4价转化为0价，化合价也发生改变。D正确。 故选B。 4. 二氧化氮是空气污染物之一，可用尿素[CO(NH2)2]吸收，其反应的化学方程式为：6NO2+4CO(NH2)2=4CO2+7X+8H2O，下列说法正确的是 A. CO(NH2)2的相对分子质量是60g B. 该反应有利于促进“碳中和” C. 二氧化氮是由一个氮原子和两个氧原子构成的 D. X的化学式为N2 【答案】D 【解析】 【详解】A.相对分子质量的单位为“1”，通常省略不写，并非g；CO(NH2)2的相对分子质量计算为12+16+(14+1×2)×2=60，A错误。 B.“碳中和”的核心是减少碳排放、吸收二氧化碳，该反应生成二氧化碳，不利于碳中和，B错误。 C.二氧化氮是宏观物质，由二氧化氮分子构成；1个二氧化氮分子才是由1个氮原子和2个氧原子构成，C错误。 D.根据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目不变，反应前共有14个氮原子、16个氧原子、4个碳原子、16个氢原子；反应后已知产物和中共有16个氧原子、4个碳原子、16个氢原子；故7个X分子中含有14个氮原子，则X的化学式为，D正确。 5. KNO3、KCl可用作钾肥，对大豆的生长具有重要的作用。KNO3、KCl的溶解度随温度变化的曲线如图所示，下列有关说法正确的是 A. a点表示在18℃时，KCl和KNO3的溶解度相同 B. 在70℃时，将238gKNO3的饱和溶液降温至40℃，析出74gKNO3 C. d点对应的KNO3溶液为饱和溶液 D. e点对应的KCl饱和溶液中溶质的质量分数为40% 【答案】B 【解析】 【详解】A、由图可知，a点表示在22℃时（大于20℃），KCl和KNO3的溶解度相同，说法错误，不符合题意； B、由图可知，70℃时KNO3的溶解度为138g，则70℃时238gKNO3的饱和溶液中硝酸钾的质量为，在70℃时将238gKNO3的饱和溶液降温至40℃，40℃时KNO3的溶解度为64g，则析出KNO3的质量为，说法正确，符合题意； C、由图可知，d点在硝酸钾溶解度曲线下方，说明d点对应的KNO3溶液为不饱和溶液，说法错误，不符合题意； D、由图可知，e点表示40℃时氯化钾的溶解度为40g，则e点对应的KCl饱和溶液中溶质的质量分数为，说法错误，不符合题意。 故选：B。 6. 学校“理科节”活动中，某同学用所学知识选择下表4组物质设计如图所示的模拟实验，推测气球变化的现象并分析原理(假设过程中，装置气密性良好；忽略固体和液体的体积变化)，现象推测和原理分析不完全合理的是 序号 物质m 物质n 现象推测 原理分析 A 稀硫酸 锌粉 气球鼓起 Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，反应产生气体，烧瓶内压强变大 B 水 硝酸铵固体 气球逐渐变瘪 并保持形状不变 硝酸铵溶于水，吸热，环境温度降低，烧瓶内压强减小并长时间保持不变 C 氢氧化钠溶液 二氧化碳 慢慢变瘪 2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O，反应消耗气体，烧瓶内压强减小 D 水 生石灰 气球鼓起，过一段时间后又恢复至初始状态 CaO+H2O=Ca(OH)2反应放热，温度升高，压强变大；热量散失，温度与环境平衡，压强基本复原。 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【分析】装置气密性良好，气球变化由烧瓶内压强决定：压强增大时气球鼓起，压强减小时气球变瘪；压强变化的原因包括反应生成/消耗气体、物质溶解/反应的热量变化导致气体热胀冷缩，最终体系温度会恢复至室温。 【详解】A.稀硫酸和锌发生反应生成硫酸锌和氢气，生成气体使烧瓶内压强增大，气球鼓起，推测和原理均合理。 B.硝酸铵溶于水吸热，短时间内温度降低、压强减小，气球先变瘪，但后续体系温度会逐渐回升至室温，压强恢复初始值，气球最终会恢复原状，“保持形状不变”的现象和“压强长时间保持不变”的原理均错误。 C.氢氧化钠和二氧化碳发生反应，消耗气体使烧瓶内压强减小，气球慢慢变瘪，推测和原理均合理。 D.生石灰与水反应放热，温度升高，压强变大，气球鼓起；随后热量散失，温度恢复室温，压强回到初始值，气球恢复原状，推测和原理均合理。 7. 在密闭玻璃罩内放置三根点燃的蜡烛(图甲)，观察到长蜡烛先熄灭，接着短蜡烛熄灭，中间蜡烛最后熄灭。传感器测得氧气含量变化(图乙)。下列解释或结论错误的是 A. 开始燃烧释放热的，升到上方隔氧，长蜡烛先熄灭 B. 长蜡烛熄灭后，降温，降到下方隔氧，短蜡烛熄灭 C. 一段时间后，玻璃罩内氧气消耗完，中间蜡烛最后熄灭 D. 装置内氧气消耗完，短蜡烛才熄灭 【答案】D 【解析】 【分析】由图乙可知，实验结束后装置内仍残留约15%的氧气，蜡烛熄灭的原因是氧气浓度降低到不足以支持燃烧，氧气并未被完全消耗；且蜡烛熄灭顺序为长→短→中间。 【详解】A.蜡烛燃烧放热，生成的热密度小于空气，上浮到玻璃罩上层，长蜡烛所处位置氧气浓度先不足，因此先熄灭，正确； B.长蜡烛熄灭后，温度降低、密度变大下沉，使下层氧气浓度降低，短蜡烛随后熄灭，正确； C.随着燃烧进行氧气浓度持续下降，最终低到无法支持燃烧，中间蜡烛最后熄灭，正确； D.短蜡烛熄灭后中间蜡烛仍能继续燃烧，说明短蜡烛熄灭时氧气远未耗尽，且最终装置内也有氧气剩余，错误。 8. 向含有9.5 g MgCl2和3.65gHCl的混合溶液中，逐滴加入一定质量分数的NaOH溶液，溶液的pH随加入NaOH溶液的体积变化曲线如图所示，下列有关说法错误的是 A. 若向a点对应溶液滴加AgNO3溶液，有白色沉淀生成 B. a-b段与b-c段加入NaOH溶液的质量之比为1：1 C. d点对应溶液中，氯元素的质量为10.65g D. b-c段的反应为： 【答案】B 【解析】 【详解】由图可知，向含有MgCl2和HCl的混合溶液中，逐滴加入一定质量分数的NaOH溶液，氢氧化钠先与盐酸发生中和反应生成氯化钠和水，溶液酸性减弱pH值增大，因此a-b段表示氢氧化钠先与盐酸的反应；盐酸完全反应后氢氧化钠再与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，此时溶液呈中性pH等于7，因此b-c段表示氢氧化钠与氯化镁的反应；c-d段pH大于7溶液显碱性，说明氢氧化钠溶液过量； A、由图可知，a点时溶液pH没有发生变化，说明反应还未开始，则a点对应的溶液中含有氯化镁和盐酸，向a点对应溶液滴加AgNO3溶液，氯离子和银离子结合生成氯化银白色沉淀，因此能观察到有白色沉淀生成，说法正确，不符合题意； B、由分析可知，a-b段发生的反应为盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，设消耗氢氧化钠的质量为x， b-c段发生的反应为氯化镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，设消耗氢氧化钠的质量为y， 设氢氧化钠溶液的溶质质量分数为m，则a-b段与b-c段加入NaOH溶液的质量之比为，说法错误，符合题意； C、由图可知，d点pH大于7，说明溶液显碱性，氢氧化钠溶液过量，则d点对应溶液中的溶质为氯化钠和氢氧化钠，由质量守恒定律可知，化学反应前后元素种类及质量不变，则d点对应溶液中氯元素的质量为氯化镁、盐酸中氯元素的质量总和，即，说法正确，不符合题意； D、由分析可知，b-c段发生的反应为氯化镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，化学方程式为，说法正确，不符合题意。 故选：B。 二、填空与简答(共计32分) 9. 明代宋应星所著的《天工开物》是世界科技史上一部极有价值的科技著作。 （1）“西川有火井，事甚奇……”火井中有天然气(甲烷)产生，写出其燃烧的化学方程式___________。 （2）“铁器淬于胆矾水中，即成铜色也”，即铁与硫酸铜溶液反应，反应后溶液中一定含有的阳离子是___________，可能含有的阳离子是___________。 （3）“凡石灰，经火焚炼为用”，即煅烧石灰石得到生石灰，写出其反应方程式___________。 （4）在《天工开物》“五金”卷中详细记载了钢铁冶炼的过程，请写出当前工业炼铁的反应原理___________(化学反应方程式)。 【答案】（1） （2） ①. Fe2+ ②. Cu2+ （3） （4） 【解析】 【小问1详解】 甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，根据反应前后原子种类、数目守恒配平，反应条件为点燃。 【小问2详解】 铁和硫酸铜发生置换反应：，一定生成可溶的硫酸亚铁，因此必然存在；若硫酸铜过量，溶液中会剩余未反应的。 【小问3详解】 石灰石主要成分是碳酸钙，高温煅烧分解为氧化钙（生石灰）和二氧化碳，二氧化碳需标注气体符号。 【小问4详解】 工业炼铁用一氧化碳作还原剂，高温下还原氧化铁得到铁单质，配平遵循原子守恒即可。 10. 海洋是巨大的资源宝库，海水综合利用的部分工艺流程图如图。请回答以下问题： （1）粗盐含有的主要杂质为MgCl2、CaCl2，则固体B的主要成分是_____和CaCO3. （2）步骤①加入适量盐酸的目的是_____。 （3）用NaCl制取纯碱(Na2CO3)。从元素守恒的角度，还需要含有_____、氧元素的物质参加反应。 （4）步骤②中加入石灰乳充分反应后，还需进行的操作是_____。 （5）步骤③中试剂D为_____。 （6）钛(T)被称为航空金属，常用于建造空间站。工业上利用步骤④制备金属钛，其反应的化学方程式为_____。 【答案】（1）Mg(OH)2 （2）除去氢氧化钠和碳酸钠 （3）碳 （4）过滤 （5）稀盐酸 （6）2Mg+TiCl4Ti+2MgCl2 【解析】 【小问1详解】 粗盐含有的主要杂质为MgCl2、CaCl2，加入过量的氢氧化钠和碳酸钠，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁白色沉淀和氯化钠，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠，过滤后，则固体B的主要成分是Mg(OH)2和CaCO3； 【小问2详解】 滤液A中含有氯化钠、过量的氢氧化钠和碳酸钠，盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水、和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，故步骤①加入适量盐酸的目的是除去氢氧化钠和碳酸钠； 【小问3详解】 用NaCl制取纯碱(Na2CO3)。从元素守恒的角度，还需要含有碳、氧元素的物质参加反应； 【小问4详解】 从流程图可知，步骤②中加入石灰乳充分反应后，将固体和液体进行分离，因此还需进行的操作是过滤； 【小问5详解】 氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，步骤③中试剂D为稀盐酸； 【小问6详解】 钛(T)被称为航空金属，常用于建造空间站。工业上利用步骤④制备金属钛，其反应为镁和四氯化钛反应生成钛和氯化镁，化学方程式为：2Mg+TiCl4Ti+2MgCl2。 11. 基于碳中和理念设计低碳行动方案是跨学科实践活动的一个重要内容。在老师的指导下，同学们围绕以下两项任务，并对有关问题进行思考和探究。 任务一：理解“碳中和”内涵 【查阅资料】简言之，“碳中和”是指通过节能减排、植树造林等措施，抵消人类活动产生的CO2，达到相对的“零排放”。 【构建模型】固碳是实现“碳中和”的重要途径之一，小组同学构建的固碳模型如下： 【小组讨论】 （1）生态固碳主要依靠植物的___________实现。 （2）捕集工业排放的CO2制成干冰，它可用于___________。 任务二：探究二氧化碳的捕集 【提出问题】NaOH溶液能吸收CO2吗？ 【进行实验】 （3）小组同学设计如下方案并完成实验。 实验步骤 实验现象 实验结论 ①向盛有CO2气体的塑料瓶中，加入适量的NaOH溶液，立即旋紧瓶盖，振荡 ___________ NaOH溶液能捕集CO2气体 ②取少量步骤①所得溶液于试管中，滴加几滴___________，振荡 产生白色沉淀 （4）步骤①中发生反应的化学方程式是___________。 （5）步骤②实验的目的是___________。 【答案】（1）光合作用 （2）作制冷剂、人工降雨等 （3） ①. 塑料瓶变瘪 ②. 溶液或溶液 （4） （5）验证①发生反应并生成了Na2CO3 【解析】 【小问1详解】 植物通过光合作用吸收大气中的二氧化碳，将碳元素转化为有机物储存，实现生态固碳。 【小问2详解】 干冰是固态二氧化碳，升华时吸收大量热，可使周围温度快速降低，因此可用于人工降雨、作制冷剂等。 【小问3详解】 NaOH与反应使瓶内气体减少，压强小于外界大气压，因此塑料瓶变瘪；二者反应生成，加入含或的可溶性溶液，会生成碳酸盐白色沉淀，因此加入的溶液可以是、等溶液。 【小问4详解】 氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学反应方程式为。 【小问5详解】 二氧化碳能溶于水也会使瓶内压强减小，通过检验生成物碳酸钠的存在，可排除干扰，确认和发生了反应。 12. 化学是一门以实验为基础的科学。根据所给仪器和实验设计回答下列问题: （1）实验室用加热氯化铵（）与氢氧化钙固体混合物的方法制取（极易溶于水，密度小于空气）。正确接口顺序从左到右依次为_______，仪器X的名称为_______。 （2）实验室利用BD装置制取，发生反应的化学方程式为_______。若将通入E装置，观察到白磷的变化是_______，产生该变化的原因是_______。 （3）利用下图所示装置制取并探究其性质。将Y形管倾斜，使M中的溶液流入N中与固体颗粒完全反应，化学方程式为_______，然后向N中注入足量的NaOH溶液，整个实验过程中气球的变化情况为_______。 【答案】（1） ①. ad ②. 集气瓶 （2） ①. ②. 白磷在水中燃烧 ③. 满足了白磷燃烧的两个条件：与氧气接触，温度达到了白磷的着火点 （3） ①. ②. 先变大再变小 【解析】 【小问1详解】 实验室用加热氯化铵（）与氢氧化钙固体混合物的方法制取，该反应属于固体加热型，发生装置选择A，极易溶于水，密度小于空气，应选用向下排空气法收集，收集装置选用C，且气体应从导管d端通入，故正确接口顺序从左到右依次为ad；由图可知，仪器X的名称为集气瓶； 【小问2详解】 B装置为固液常温型发生装置，利用BD装置制取，应选用药品过氧化氢和二氧化锰，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：；若将通入E装置，观察到白磷在水中燃烧，这是因为满足了白磷燃烧的两个条件：与氧气接触，温度达到了白磷的着火点； 【小问3详解】 实验室制取二氧化碳的反应为：大理石（或石灰石）的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：；将Y形管倾斜，使M中的溶液流入N中与固体颗粒完全反应，气球会先变大，然后向M中注入足量 NaOH 溶液，二氧化碳会与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，气球又会变小，故整个实验过程中，气球先变大后变小。 三、计算题(计4分) 13. 工业上用煅烧石灰石的方法生产氧化钙和二氧化碳，现有125吨含碳酸钙80%的石灰石，理论上可生产氧化钙的质量是多少？(注：石灰石中其余杂质不参与反应) 【答案】 解：125吨石灰石中含碳酸钙的质量 =  设理论上生成氧化钙的质量为。 答：理论上可生产氧化钙的质量是56t。 【解析】 【详解】略。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $