精品解析：2026年四川眉山市彭山区中考一模考试化学试题

2026年中考适应性检测 化 学 试 卷 注意事项： 1．试卷分第Ⅰ卷（选择题：1-14小题为化学；15-26小题为物理）和第Ⅱ卷（非选择题：第一部分化学，27-32小题：第二部分物理，33-44小题）。共12页，满分150分，时间120分钟。 2．答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题号的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号；答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔将答案书写在答题卡规定的位置上。 3．本试卷中，可能用到的相对原子质量：Ca-40 O-16 S-32 N-14 C-12 水的密度，g取10N/kg。 第Ⅰ卷（选择题 共28分） 一、选择题（本大题共14个小题，每小题2分；共计28分。每小题给出的四个选项中，只有一个符合题目要求。） 1. 下列过程中，主要涉及化学变化的是 A. “江口沉银”挖掘出的银器变黑 B. 用刻画的方法比较黄铜和铜的硬度 C. 打开浓盐酸瓶塞，瓶口有白雾 D. 用铁水浇铸成钢板或者钢钉 2. 2024-2027年，国家卫生健康委联合多部门开展为期三年的“体重管理年”活动，低糖、低脂、高蛋白食品受到大家关注。下列食品富含蛋白质的是 A. 米饭 B. 苹果 C. 鸡蛋 D. 花生油 3. 我国政府工作报告中提出：要协同推进降碳减污扩绿增长，加快经济社会发展全面绿色转型。下列做法与该理念不相符的是 A. 合理使用农药、化肥，以减少水体污染 B. 煤炭脱硫处理，有效减少酸雨的产生 C. 生活污水中含有植物需要的营养物质，可直接排放 D. 减少使用化石燃料，更多地利用太阳能、风能等清洁能源 4. 下列常见生活用品的主要材料属于有机合成材料的是 A．黄铜锁 B．塑料水桶 C．水泥花盆 D．竹筷 A. A B. B C. C D. D 5. 下列物质的用途和性质的对应关系中，错误的是 选项 用途 性质 A 活性炭用于制作口罩 活性炭具有吸附性 B 铜用于制作导线 铜具有良好的导电性 C 用于食品防腐 常温下的化学性质不活泼 D 用于医疗急救 能支持燃烧 A. A B. B C. C D. D 6. 甲、乙、丙、丁四种物质在反应后的质量关系如图所示，下列有关说法错误的是 A. 丙可能是该反应的催化剂 B. 参加反应的甲和乙质量比为2:7 C. x的值7 D. 丁一定是化合物 7. 如图所示的是元素周期表中铁元素的信息。下列说法错误的是 A. 一个铁原子的原子核外有26个电子 B. 铁的相对原子质量为55.85 C. “”表示一个铁离子带2个单位正电荷 D. 缺铁可能导致患贫血病 8. 下列关于空气及其成分的说法中，错误的是 A. 空气的成分按质量计算，氮气占78%，氧气占21% B. 空气质量指数越低，空气质量越好 C. 燃放烟花爆竹会产生污染空气的气体 D. 稀有气体能用于航标灯、霓虹灯，照明灯等 9. 下列物质按单质、氧化物、混合物的顺序分类的是 A. 液氧、高锰酸钾、冰水混合物 B. 水、臭氧、硬水 C. 稀有气体、五氧化二磷、白酒 D. 水银、过氧化氢、净化后的空气 10. 下列实验基本操作正确的是 A．称取氯化钠 B．稀释浓硫酸 C．取固体氯化钠 D．测待测液pH A. A B. B C. C D. D 11. 甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图。下列说法正确的是 A. 时，甲、乙两种物质溶液的溶质质量分数相同 B. 时，在甲的饱和溶液中加入少量水，甲的溶解度变小 C. 时，将30g甲加入50g水中，可得到80g甲的饱和溶液 D. 甲中混有少量乙时，可采用降温结晶的方法提纯甲 12. 下列实验方案不能达到实验目的的是 序号 实验目的 实验方案 A 鉴别、 气体通过灼热的铜网 B 鉴别CaO、CaCO3 加水溶解 C 除去CO2中少量的CO 点燃混合气体 D 除去Cu中的Fe 加入足量稀盐酸，过滤 A. A B. B C. C D. D 13. 在pH=1的无色溶液中能大量共存的离子组是 A. B. C. 、 D. 14. A、B、C、D、E是初中化学中常见的物质，且都含有同一种元素，它们的转化关系如图(图中“→”表示物质间的转化能一步实现，“—”表示物质间能发生化学反应，部分反应物、生成物和反应条件均已略去)，其中A俗称烧碱，D为氧化铜。下列说法正确的是 A. 反应①属于复分解反应 B. 反应②的化学方程式为CuO+H2SO4=CuSO4+H2O C. 物质B的固体俗称干冰，是空气污染物之一 D. 物质E是一种常见的溶剂，碘易溶于其中 第Ⅱ卷（非选择题） 15. 墨水是我们日常学习和生活中常见的用品，其制作和使用中蕴含着丰富的化学知识。请结合所学化学原理，回答下列与墨水相关的问题： （1）墨水中含碳，碳元素在人体中属于________（填“常量”或“微量”）元素。 （2）墨水染到衣服上很难去除。可以把牙膏放在有墨水渍的位置，不断地用力揉搓，漂洗干净即可，牙膏常用的摩擦剂有碳酸钙、二氧化硅等，标出二氧化硅中硅元素的化合价________。 （3）宋代《梦溪笔谈》中记载了利用化石燃料制炭黑的方法。天然气中的甲烷不充分燃烧可生成碳和水，该反应的反应类型是______________。 （4）《太清丹经》中记载了制取“彩色金”的方法：将雄黄（）和锡粉（Sn）混合“密固，入风炉吹之，令锅同火色，寒之、开，黄色似金。”制取“彩色金”发生如下反应：，的化学式为________________。 16. 金属材料在生产、生活中应用广泛，在提高人类生活质量等方面起着重要作用。 （1）金属铜被拉成细丝、制成导线主要利用了铜的________性和导电性。 （2）了解金属锈蚀的条件，对于寻找防止金属制品锈蚀的方法非常重要。铁制品锈蚀条件的探究实验中，洁净无锈的铁钉在以下三种情况最易生锈的是________（填字母序号）。 A. B. C. （3）某工厂为回收废旧金属，向含有和的废液中加入一定质量的锌粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。 ①若所得滤液为蓝色，则滤液中一定含有金属离子________（填离子符号）。 ②若向所得滤渣中加入一定量稀硫酸产生气泡，则滤渣中一定含有________（填化学式）。 17. 下列装置常用于实验室制取气体。根据给出的装置回答下列问题。 （1）写出图中有标号仪器的名称：①________。 （2）用双氧水和二氧化锰制取氧气的化学方程式为________； （3）有同学用B、D装置组合制取并收集二氧化碳气体，写出选用装置B的优点是________。 （4）通常氯气是一种黄绿色有刺激性气味的气体，密度比空气大。实验室用固体高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气，若用G装置收集氯气，则气体应从图中的________（选填a或b）端进入，收集到的氯气中除水蒸气还含有的杂质气体是________。 18. 铁红（）可用于制备红色颜料，以菱铁矿（主要成分为FeCO3）为原料制备铁红的一种流程如下图所示。 已知：流程中“沉淀”时主要反应为：。 回答下列问题： （1）将菱铁矿粉碎的目的是________。 （2）“沉淀”过程中，应始终保持溶液的pH为3.0~4.5，需加入物质X消耗H+，物质X可能是_______。 A. NaCl B. C. Cu D. NaOH （3）“沉淀”过程中，应始终保持溶液的温度不能过高的理由是________。 （4）高温下，“煅烧”只生成两种氧化物，该反应的化学方程式为________。 三、实验探究题 19. 某兴趣小组借助数字技术探究“稀盐酸与氢氧化钠溶液反应”，图1所示是室温下稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的实验装置。图2是反应过程中的pH变化曲线。 （1）根据图2曲线判断，图1中的溶液B是________，该实验中需要用玻璃棒不断搅拌，其作用是________。 （2）c点所示溶液中Na+数与Cl-数关系是________（填“>”“<”或“=”）。 （3）探究烧杯内溶液中溶质的成分： 【提出问题】该烧杯内溶液中的溶质是什么？ 【作出猜想】猜想①：可能是NaCl和NaOH；猜想②：可能只有NaCl；猜想③：可能是________（填化学式）。 【查阅资料】氯化钠溶液呈中性 【进行实验】 实验方案 实验操作 实验现象 实验结论 方案一 取少量烧杯内溶液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，振荡 溶液呈________色 猜想①不正确． 方案二 取少量烧杯内溶液于另一支试管中，逐滴加入碳酸钠溶液至过量 有________产生 猜想②不正确，猜想③正确 【反思与拓展】 （4）上述方案二中除碳酸钠溶液外，下列哪些物质单独使用也能得出相同的实验结论_______。 A. pH试纸 B. 铜 C. 紫色石蕊溶液 D. 氧化铜粉末 E. 氢氧化钠溶液 四、计算题 20. 兴趣小组同学想测定某石灰石（杂质不溶于水也不与酸反应）中碳酸钙的质量分数。现取该石灰石15g放入烧杯内，然后向烧杯内加入100g的足量稀盐酸，进行如图所示的实验。回答下列问题： （1）实验过程中生成二氧化碳的质量为______g。 （2）该石灰石中碳酸钙的质量分数为多少？（写出具体计算过程，保留小数点后1位） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年中考适应性检测 化 学 试 卷 注意事项： 1．试卷分第Ⅰ卷（选择题：1-14小题为化学；15-26小题为物理）和第Ⅱ卷（非选择题：第一部分化学，27-32小题：第二部分物理，33-44小题）。共12页，满分150分，时间120分钟。 2．答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题号的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号；答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔将答案书写在答题卡规定的位置上。 3．本试卷中，可能用到的相对原子质量：Ca-40 O-16 S-32 N-14 C-12 水的密度，g取10N/kg。 第Ⅰ卷（选择题 共28分） 一、选择题（本大题共14个小题，每小题2分；共计28分。每小题给出的四个选项中，只有一个符合题目要求。） 1. 下列过程中，主要涉及化学变化的是 A. “江口沉银”挖掘出的银器变黑 B. 用刻画的方法比较黄铜和铜的硬度 C. 打开浓盐酸瓶塞，瓶口有白雾 D. 用铁水浇铸成钢板或者钢钉 【答案】A 【解析】 【分析】化学变化的本质是有新物质生成，物理变化仅发生形状、状态等物理属性改变，无新物质生成。 【详解】A.银器变黑是银与空气中的硫化物、氧气等发生反应，生成黑色硫化银等新物质，属于化学变化，符合题意。 B.刻画比较硬度仅使金属表面产生划痕，无新物质生成，属于物理变化，不符合题意。 C.浓盐酸瓶口白雾是挥发的氯化氢气体结合空气中水蒸气形成盐酸小液滴的过程，仅状态改变，无新物质生成，属于物理变化，不符合题意。 D.铁水浇铸工件是铁由液态变为固态的过程，仅状态、形状改变，无新物质生成，属于物理变化，不符合题意。 2. 2024-2027年，国家卫生健康委联合多部门开展为期三年的“体重管理年”活动，低糖、低脂、高蛋白食品受到大家关注。下列食品富含蛋白质的是 A. 米饭 B. 苹果 C. 鸡蛋 D. 花生油 【答案】C 【解析】 【详解】A、米饭主要成分为碳水化合物，此选项错误； B、苹果富含维生素，此选项错误； C、鸡蛋是常见的富含蛋白质的食品，提供优质蛋白，此选项正确； D、花生油主要成分为脂肪，此选项错误。 故选：C。 3. 我国政府工作报告中提出：要协同推进降碳减污扩绿增长，加快经济社会发展全面绿色转型。下列做法与该理念不相符的是 A. 合理使用农药、化肥，以减少水体污染 B. 煤炭脱硫处理，有效减少酸雨的产生 C. 生活污水中含有植物需要的营养物质，可直接排放 D. 减少使用化石燃料，更多地利用太阳能、风能等清洁能源 【答案】C 【解析】 【详解】A、合理使用农药、化肥，可以减少农药化肥对水体的污染，有助于保护水资源，符合降碳减污扩绿增长，加快经济社会发展全面绿色转型的理念，不符合题意。 B、煤炭脱硫处理，能减少煤炭燃烧时二氧化硫的排放，有效减少酸雨的产生，降低环境污染，符合相关理念，不符合题意。 C、生活污水即使含有植物需要的营养物质，也不能直接排放。因为生活污水中还含有大量病菌、有机物等污染物，直接排放会造成水体富营养化，导致水质恶化，破坏水生态环境，不符合绿色转型理念，符合题意。 D、减少使用化石燃料，更多地利用太阳能、风能等清洁能源，可降低碳排放，减少对传统能源的依赖，符合降碳减污的发展理念，不符合题意。 故选C。 4. 下列常见生活用品的主要材料属于有机合成材料的是 A．黄铜锁 B．塑料水桶 C．水泥花盆 D．竹筷 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【分析】有机合成材料是人工合成的有机高分子材料，典型类别为塑料、合成纤维、合成橡胶。 【详解】A.黄铜是铜锌合金，属于金属材料，不符合要求； B.塑料属于三大有机合成材料之一，符合要求； C.水泥属于无机非金属材料，不符合要求； D.竹筷的原料竹子是天然有机材料，不属于人工合成材料，不符合要求。 5. 下列物质的用途和性质的对应关系中，错误的是 选项 用途 性质 A 活性炭用于制作口罩 活性炭具有吸附性 B 铜用于制作导线 铜具有良好的导电性 C 用于食品防腐 常温下的化学性质不活泼 D 用于医疗急救 能支持燃烧 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、活性炭具有吸附性，能吸附有害气体，则活性炭可用于制作口罩，不符合题意； B、铜有良好的导电性，可制作导线，不符合题意； C、常温下氮气的化学性质不活泼，可用作保护气，则氮气可用于食品防腐，不符合题意； D、氧气用于医疗急救是利用了其能供给呼吸的性质，而不是利用其支持燃烧的性质，符合题意； 故选D。 6. 甲、乙、丙、丁四种物质在反应后的质量关系如图所示，下列有关说法错误的是 A. 丙可能是该反应的催化剂 B. 参加反应的甲和乙质量比为2:7 C. x的值7 D. 丁一定是化合物 【答案】B 【解析】 【分析】 根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，故14+26+3+5=2+x+3+36，x=7，反应后，甲的质量减小，甲是反应物，乙的质量减小，乙是反应物，丙的质量不变，丙可能是催化剂，也可能是不参与反应的杂质，丁的质量增加，丁是生成物。 【详解】A、反应后，丙的质量不变，丙可能是催化剂，也可能是不参与反应的杂质，不符合题意； B、参加反应的甲和乙的质量比为：（14-2）：（26-7）=12:19，符合题意； C、由分析可知，x的值为7，不符合题意； D、甲、乙是反应物，丁是生成物，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，故丁一定是化合物，不符合题意。 故选B。 7. 如图所示的是元素周期表中铁元素的信息。下列说法错误的是 A. 一个铁原子的原子核外有26个电子 B. 铁的相对原子质量为55.85 C. “”表示一个铁离子带2个单位正电荷 D. 缺铁可能导致患贫血病 【答案】C 【解析】 【详解】A、根据元素周期表的信息可知，左上角的数字表示原子序数，则铁的原子序数为26，原子中原子序数=质子数=核外电子数，所以一个铁原子的原子核外有26个电子，故选项说法正确。 B、根据元素周期表的信息可知，元素名称下方的数字表示相对原子质量，则铁的相对原子质量为55.85，故选项说法正确。 C、元素符号右上角的数字表示一个离子所带的电荷数，则“”为亚铁离子，表示一个亚铁离子带2个单位正电荷，故选项说法不正确。 D、铁是合成血红蛋白的主要元素，缺乏会患缺铁性贫血，故选项说法正确。 故选C。 8. 下列关于空气及其成分的说法中，错误的是 A. 空气的成分按质量计算，氮气占78%，氧气占21% B. 空气质量指数越低，空气质量越好 C. 燃放烟花爆竹会产生污染空气的气体 D. 稀有气体能用于航标灯、霓虹灯，照明灯等 【答案】A 【解析】 【详解】A.空气的成分是按体积分数计算，氮气占78%、氧气占21%，并非按质量计算，A错误。 B.空气质量指数越低，代表空气中污染物含量越少，空气质量越好，B正确。 C.燃放烟花爆竹会产生二氧化硫、一氧化碳等有害气体及可吸入颗粒物，均属于空气污染物，C正确。 D.稀有气体通电时会发出不同颜色的光，属于电光源材料，可制作航标灯、霓虹灯等照明或指示设备，D正确。 9. 下列物质按单质、氧化物、混合物的顺序分类的是 A. 液氧、高锰酸钾、冰水混合物 B. 水、臭氧、硬水 C. 稀有气体、五氧化二磷、白酒 D. 水银、过氧化氢、净化后的空气 【答案】D 【解析】 【详解】A、液氧是由氧元素组成的单质，高锰酸钾含有3种元素，属于化合物，不是氧化物，冰水混合物是水，属于纯净物中的氧化物，不符合题意； B、水是由氢和氧元素组成的氧化物而非单质，臭氧是由氧元素组成的单质而非氧化物，硬水中有较多的钙、镁离子，属于混合物，不符合题意； C、稀有气体含有多种物质，属于混合物，五氧化二磷是由氧和磷元素组成的氧化物，白酒中含有酒精和水两种物质，属于混合物，不符合题意； D、水银是由汞元素组成的单质，过氧化氢是由氢和氧元素组成的氧化物，净化后的空气中含有氮气、氧气等多种物质，属于混合物，符合题意； 故选D。 10. 下列实验基本操作正确的是 A．称取氯化钠 B．稀释浓硫酸 C．取固体氯化钠 D．测待测液pH A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A.托盘天平称量药品需遵循“左物右码”原则，图中物码倒置，操作错误。 B.稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿烧杯壁缓慢注入水中，同时用玻璃棒搅拌散发热量。图中将水倒入浓硫酸中，水密度小于浓硫酸会浮在酸面，溶解放热会使水沸腾、酸液飞溅，操作错误。 C.取用固体药品时，试剂瓶瓶塞应倒放在桌面上，避免污染试剂，图中瓶塞正放，操作错误。 D.测定溶液pH时，将pH试纸放在洁净干燥的玻璃片上，用胶头滴管取待测液滴在试纸上，显色后与标准比色卡对比，操作正确。 11. 甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图。下列说法正确的是 A. 时，甲、乙两种物质溶液的溶质质量分数相同 B. 时，在甲的饱和溶液中加入少量水，甲的溶解度变小 C. 时，将30g甲加入50g水中，可得到80g甲的饱和溶液 D. 甲中混有少量乙时，可采用降温结晶的方法提纯甲 【答案】D 【解析】 【详解】A、t1℃时只有甲、乙的饱和溶液溶质质量分数相等，选项未说明溶液是否饱和，无法判断溶质质量分数关系，该选项不符合题意。 B、固体溶解度只与温度有关，温度不变时，甲的溶解度不受加水量影响，该选项不符合题意。 C、t2℃时甲的溶解度为50g，即100g水最多溶解50g甲，因此50g水最多溶解25g甲，得到饱和溶液质量为，该选项不符合题意。 D、甲的溶解度随温度升高显著增大，乙的溶解度受温度影响小，因此甲中混有少量乙时，可用降温结晶的方法提纯甲，该选项符合题意。 故选D。 12. 下列实验方案不能达到实验目的的是 序号 实验目的 实验方案 A 鉴别、 气体通过灼热的铜网 B 鉴别CaO、CaCO3 加水溶解 C 除去CO2中少量的CO 点燃混合气体 D 除去Cu中的Fe 加入足量稀盐酸，过滤 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A.O2能与灼热铜网反应生成黑色的CuO，N2与铜不反应，现象不同可以鉴别，方案可行。 B.CaO与水反应会放出大量热，CaCO3难溶于水，现象不同可以鉴别，方案可行。 C.CO2不支持燃烧，大量CO2存在时，少量CO无法被点燃，无法除去杂质，方案不可行。 D.Fe能与稀盐酸反应生成可溶性氯化亚铁，Cu与稀盐酸不反应，过滤即可得到纯净的Cu，方案可行。 13. 在pH=1的无色溶液中能大量共存的离子组是 A. B. C. 、 D. 【答案】C 【解析】 【分析】pH=1的溶液呈酸性，溶液中存在大量的H+；根据复分解反应的条件，离子间若能互相结合生成沉淀或气体或水，则离子不能大量共存；本题还要注意溶液呈无色透明，不能含有明显有颜色的铜离子、铁离子和亚铁离子等。 【详解】A、Ba2+、两种离子能结合生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，不能在酸性溶液中大量共存，故选项错误； B、四种离子间不能结合成沉淀或气体或水，能在酸性溶液中大量共存，但铜离子的水溶液显蓝色，故选项错误； C、四种离子间不能结合生成沉淀或气体或水，能在酸性溶液中大量共存，且不存在有色离子，故选项正确； D、与酸性溶液中的H+两种离子能结合生成水和二氧化碳，H+、OH-两种离子能结合生成水，不能在酸性溶液中大量共存，故选项错误。 故选C。 14. A、B、C、D、E是初中化学中常见的物质，且都含有同一种元素，它们的转化关系如图(图中“→”表示物质间的转化能一步实现，“—”表示物质间能发生化学反应，部分反应物、生成物和反应条件均已略去)，其中A俗称烧碱，D为氧化铜。下列说法正确的是 A. 反应①属于复分解反应 B. 反应②的化学方程式为CuO+H2SO4=CuSO4+H2O C. 物质B的固体俗称干冰，是空气污染物之一 D. 物质E是一种常见的溶剂，碘易溶于其中 【答案】B 【解析】 【分析】A、B、C、D、E是初中化学中常见的物质，且都含有同一种元素，其中A俗称烧碱，可推出A为氢氧化钠；D为氧化铜，则这五种物质都含有氧元素；D（氧化铜）能转化为B，A（氢氧化钠）能与B反应，A、B、C、D均能转化为E，可推出B为二氧化碳，E为水；C能与A（氢氧化钠）或D（氧化铜）反应，也能转化为E（水），则C是硫酸或硝酸，代入验证，符合题意。 【详解】A、复分解反应由两种化合物交换成分生成两种新的化合物。反应①是A（氢氧化钠）与B（二氧化碳）反应生成碳酸钠和水，即，不符合“交换成分”的特征，不属于复分解反应，A 错误； B、C是硫酸或硝酸，D是氧化铜，反应②可以是，B 正确； C、物质B是二氧化碳，二氧化碳的固体俗称干冰，但二氧化碳不属于空气污染物，C 错误； D、物质E是水，水是一种常见的溶剂，但碘难溶于水，D 错误。 故选B。 第Ⅱ卷（非选择题） 15. 墨水是我们日常学习和生活中常见的用品，其制作和使用中蕴含着丰富的化学知识。请结合所学化学原理，回答下列与墨水相关的问题： （1）墨水中含碳，碳元素在人体中属于________（填“常量”或“微量”）元素。 （2）墨水染到衣服上很难去除。可以把牙膏放在有墨水渍的位置，不断地用力揉搓，漂洗干净即可，牙膏常用的摩擦剂有碳酸钙、二氧化硅等，标出二氧化硅中硅元素的化合价________。 （3）宋代《梦溪笔谈》中记载了利用化石燃料制炭黑的方法。天然气中的甲烷不充分燃烧可生成碳和水，该反应的反应类型是______________。 （4）《太清丹经》中记载了制取“彩色金”的方法：将雄黄（）和锡粉（Sn）混合“密固，入风炉吹之，令锅同火色，寒之、开，黄色似金。”制取“彩色金”发生如下反应：，的化学式为________________。 【答案】（1） 常量 （2） （3） 氧化反应 （4） SnS2 【解析】 【小问1详解】 人体中碳元素含量高于0.01%，属于常量元素。 【小问2详解】 二氧化硅中氧元素为-2价，根据化合物正负化合价代数和为0，计算得硅元素为+4价，化合价需标注在对应元素符号正上方。 【小问3详解】 该反应是甲烷和氧气发生的反应，属于氧化反应。 【小问4详解】 根据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目不变，反应前有4个As、4个S、2个Sn，反应后已有4个As，因此2个X共含2个Sn、4个S，推得X的化学式为SnS2。 16. 金属材料在生产、生活中应用广泛，在提高人类生活质量等方面起着重要作用。 （1）金属铜被拉成细丝、制成导线主要利用了铜的________性和导电性。 （2）了解金属锈蚀的条件，对于寻找防止金属制品锈蚀的方法非常重要。铁制品锈蚀条件的探究实验中，洁净无锈的铁钉在以下三种情况最易生锈的是________（填字母序号）。 A. B. C. （3）某工厂为回收废旧金属，向含有和的废液中加入一定质量的锌粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。 ①若所得滤液为蓝色，则滤液中一定含有金属离子________（填离子符号）。 ②若向所得滤渣中加入一定量稀硫酸产生气泡，则滤渣中一定含有________（填化学式）。 【答案】（1） 延展 （2）A （3） ①. Zn2+、Cu2+ ②. Zn、Cu、Ag 【解析】 【小问1详解】 金属铜可被拉成细丝，是利用了金属铜的延展性。 【小问2详解】 铁锈蚀需要满足同时接触氧气和水：A中铁钉同时接触水、氧气，最易生锈；B中装满煮沸后冷却的蒸馏水，已知煮沸后冷却的蒸馏水除去了水中溶解的氧气，铁钉仅接触水，不易生锈；C中干燥剂吸收水分，铁钉仅接触氧气，不易生锈，因此选A。 【小问3详解】 已知锌、铜、银三种金属的活动性顺序为Zn>Cu>Ag，加入锌粉后，Zn优先和AgNO3反应，AgNO3被消耗完后，Zn再和Cu(NO3)2反应： ① 滤液呈蓝色说明滤液中含有Cu2+，即Cu(NO3)2未完全反应，此时锌已经反应生成Zn2+，因此滤液一定含有Zn2+和Cu2+，此时AgNO3已反应完全，滤液中不含Ag+，故滤液中一定含有的金属离子是Zn2+、Cu2+。 ② 滤渣加稀硫酸产生气泡，说明滤渣中含有氢前金属，即锌过量，此时AgNO3、Cu(NO3)2均完全反应，因此滤渣一定含有过量的Zn，以及反应生成的Cu和Ag。 17. 下列装置常用于实验室制取气体。根据给出的装置回答下列问题。 （1）写出图中有标号仪器的名称：①________。 （2）用双氧水和二氧化锰制取氧气的化学方程式为________； （3）有同学用B、D装置组合制取并收集二氧化碳气体，写出选用装置B的优点是________。 （4）通常氯气是一种黄绿色有刺激性气味的气体，密度比空气大。实验室用固体高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气，若用G装置收集氯气，则气体应从图中的________（选填a或b）端进入，收集到的氯气中除水蒸气还含有的杂质气体是________。 【答案】（1）锥形瓶 （2） （3）可控制反应速率 （4） ①. a ②. 氯化氢气体## 【解析】 【小问1详解】 略。 【小问2详解】 双氧水是过氧化氢的俗称，该反应反应物为过氧化氢，生成物为水和氧气，反应条件为二氧化锰（催化剂）。 【小问3详解】 B装置有分液漏斗可控制液体试剂的滴加速度进而控制反应速率。 【小问4详解】 氯气密度大于空气，因此从长管进，空气从短管排出； 浓盐酸具有挥发性，因此还会有氯化氢气体逸出。 18. 铁红（）可用于制备红色颜料，以菱铁矿（主要成分为FeCO3）为原料制备铁红的一种流程如下图所示。 已知：流程中“沉淀”时主要反应为：。 回答下列问题： （1）将菱铁矿粉碎的目的是________。 （2）“沉淀”过程中，应始终保持溶液的pH为3.0~4.5，需加入物质X消耗H+，物质X可能是_______。 A. NaCl B. C. Cu D. NaOH （3）“沉淀”过程中，应始终保持溶液的温度不能过高的理由是________。 （4）高温下，“煅烧”只生成两种氧化物，该反应的化学方程式为________。 【答案】（1） 增大反应物接触面积，加快反应速率，使反应更充分 （2）BD （3） 防止过氧化氢受热分解 （4） 【解析】 【小问1详解】 固体矿石粉碎后与稀盐酸的接触面积变大，既可以加快反应速率，也能提高原料的反应程度。 【小问2详解】 A.NaCl与H+不反应，无法消耗H+； B.Na2CO3可与H+反应生成氯化钠、水和二氧化碳，能消耗H+； C.Cu金属活动性排在氢之后，不与酸反应，无法消耗H+； D.NaOH是碱，可与H+发生中和反应，能消耗H+，因此选BD。 【小问3详解】 沉淀步骤的反应物包含H2O2，H2O2热稳定性差，温度过高会分解，降低原料利用率，因此需控制温度不能过高。 【小问4详解】 根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，FeO(OH)含Fe、O、H三种元素，已知生成的氧化物之一为Fe2O3，另一种氧化物为含氢的H2O，配平后得到该反应方程式。 三、实验探究题 19. 某兴趣小组借助数字技术探究“稀盐酸与氢氧化钠溶液反应”，图1所示是室温下稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的实验装置。图2是反应过程中的pH变化曲线。 （1）根据图2曲线判断，图1中的溶液B是________，该实验中需要用玻璃棒不断搅拌，其作用是________。 （2）c点所示溶液中Na+数与Cl-数关系是________（填“>”“<”或“=”）。 （3）探究烧杯内溶液中溶质的成分： 【提出问题】该烧杯内溶液中的溶质是什么？ 【作出猜想】猜想①：可能是NaCl和NaOH；猜想②：可能只有NaCl；猜想③：可能是________（填化学式）。 【查阅资料】氯化钠溶液呈中性 【进行实验】 实验方案 实验操作 实验现象 实验结论 方案一 取少量烧杯内溶液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，振荡 溶液呈________色 猜想①不正确． 方案二 取少量烧杯内溶液于另一支试管中，逐滴加入碳酸钠溶液至过量 有________产生 猜想②不正确，猜想③正确 【反思与拓展】 （4）上述方案二中除碳酸钠溶液外，下列哪些物质单独使用也能得出相同的实验结论_______。 A. pH试纸 B. 铜 C. 紫色石蕊溶液 D. 氧化铜粉末 E. 氢氧化钠溶液 【答案】（1） ①. 稀盐酸 ②. 使反应物充分混合，加快反应速率 （2）＜ （3） ①. NaCl和HCl ②. 无 ③. 气泡 （4）ACD 【解析】 【小问1详解】 由图2可知，一开始pH大于7，随着反应的进行pH逐渐减小至小于7，故该实验是将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中，故图1中的溶液B是：稀盐酸； 该实验中需要用玻璃棒不断搅拌，其作用是：使反应物充分混合，加快反应速率。 【小问2详解】 氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，c点时溶液的pH＜7，说明此时溶液呈酸性，溶液中存在HCl，此时溶液中溶质为NaCl和HCl，氯化钠电离出的钠离子和氯离子的数目相等，HCl也能电离出氯离子，则c点所示的溶液中个数与个数关系是填“＜”； 【小问3详解】 应后溶质分三种情况：NaOH 过量（NaCl、NaOH）、恰好完全反应（只有 NaCl）、HCl 过量（NaCl、HCl），因此猜想③为NaCl和HCl。 猜想①含 NaOH，NaOH 能使酚酞变红；结论为猜想①不正确，说明溶液无氢氧化钠，滴入酚酞后不变色，溶液呈无色。 猜想③含 HCl，碳酸钠和盐酸反应生成二氧化碳气体，因此观察到有气泡产生，证明有HCl，猜想③成立。 【小问4详解】 A.用pH试纸测定溶液的pH值，如果pH小于7，说明溶液中含HCl，则猜想③正确，符合题意； B.在金属活动性顺序里，铜排在氢后，铜与稀盐酸不反应，无法用铜检验是否含盐酸，不符合题意； C.紫色石蕊试液在酸性溶液中变红，在碱性溶液中变蓝，在中性溶液中不变色，如果溶液变为红色，说明溶液中含盐酸，则猜想③正确，符合题意； D.氧化铜能与稀盐酸反应生成氯化铜和水，如果黑色固体逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色，说明溶液中含盐酸，则猜想③正确，符合题意； E、氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，无明显现象，不能用氢氧化钠溶液检验是否含盐酸，不符合题意。 四、计算题 20. 兴趣小组同学想测定某石灰石（杂质不溶于水也不与酸反应）中碳酸钙的质量分数。现取该石灰石15g放入烧杯内，然后向烧杯内加入100g的足量稀盐酸，进行如图所示的实验。回答下列问题： （1）实验过程中生成二氧化碳的质量为______g。 （2）该石灰石中碳酸钙的质量分数为多少？（写出具体计算过程，保留小数点后1位） 【答案】（1）4.4 （2）解：设该石灰石中碳酸钙的质量为x x=10g 则该石灰石中碳酸钙的质量分数为×100%≈66.7% 答：该石灰石中碳酸钙的质量分数为66.7%。 【解析】 【小问1详解】 根据质量守恒定律，反应前后总质量的差值即为生成二氧化碳的质量，则实验过程中生成二氧化碳的质量为（15g+100g）-110.6g=4.4g。 【小问2详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $