山东德州市平原县第一中学2025-2026学年下学期高一4月份教学质量检测 化学试卷

山东德州平原一中高一4月化学检测答案（含分值） 一、选择题（本题共 10 小题，每小题 2 分，共 20 分） B C C C D D C C D B 二、选择题（本题共 5 小题，每小题 4 分，共 20 分。全对 4 分，对而不全 2 分，选错 0 分） AD BD AD AC BC 三、非选择题（共 5 道大题，60 分） 16.（12 分） (1) ②；⑧（每空 2 分） (2) ⑤；电子式：H:Ö:Ö:H（2 分 + 2 分） (3) ②；⑤（每空 1 分） (4) ④；电子式形成过程合理即可（2 分 + 1 分） (5) ①；②（每空 1 分） 17.（12 分） (1) 第三周期 ⅦA 族（2 分） (2) ① S²⁻>Cl⁻>Al³⁺；② 2Al+2OH⁻+2H₂O=2AlO₂⁻+3H₂↑（每空 2 分） (3) bc（2 分） (4) H₂CO₃（或 HClO 等合理即可，2 分） (5) 放出 882 kJ（2 分） (6) Na⁺[:C⋮⋮N:]⁻（2 分） 18.（12 分） (1) ①放热；②离子键、共价键；③ 2 (a−b)/b（每空 2 分） (2) ②④（2 分） (3) 31.9（2 分） (4) ① <；② −1811.4（每空 2 分） 19.（12 分） (1) d；c（每空 2 分） (2) Al (OH)₃+OH⁻=AlO₂⁻+2H₂O（2 分） (3) 分液漏斗；产生黄绿色气体；否；挥发出的 HCl 干扰实验（每空 2 分） (4) Cl 与 Si 电子层数相同，Cl 核电荷数更大，原子半径更小，得电子能力更强（2 分） 20.（12 分） (1) 3I₂+6OH⁻=5I⁻+IO₃⁻+3H₂O；漏斗、玻璃棒（2 分 + 2 分） (2) 升华（1 分） (3) SO₂+Br₂+2H₂O=4H⁺+2Br⁻+SO₄²⁻（2 分） (4) 冷凝管以外的非必需仪器（合理即可，1 分） (5) A→D→B→D→C；尾气处理，防污染（2 分） (6) 冷水浴；ICl+2OH⁻=I⁻+ClO⁻+H₂O（2 分） (7) I₂<ICl<Cl₂（1 分） 需要我把这套题的逐题解析也发给你吗？ |（注：文档部分内容可能由 AI 生成） 学科网（北京）股份有限公司 $高一4月份教学质量检测化学试卷 可能用到的相对原子质量：Mg-24A1-27Si-28S-32Br-80 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。 1.化学与生产、生活、科技息息相关，下列叙述错误的是 A高温结构陶瓷是新型无机非金属材料 B清华大学打造的类脑芯片一“天机芯”的主要材料与光导纤维相同 C火炬“飞扬”出火口格栅喷涂碱金属的目的是利用焰色反应使火焰可视化 D.“火树银花合，星桥铁锁开”中涉及化学能转化为光能和热能等能量转化 2.化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是 :CI: ABCl,的电子式：：C:B:过 B.3Sr2+结构示意图： C用电子式表示NaO的形成过程： Nax伞-O个Na→Na*[sO]P-Na* D次氯酸分子的结构式：H-CI-O 3.下列试剂实验室保存方法错误的是 A.氢氟酸保存在塑料瓶中 B浓硝酸保存在配有玻璃塞的棕色细口瓶中 C,液溴保存在配有橡胶塞的玻璃瓶中，并加水液封D氢氧化钠溶液保存在配有橡胶塞的玻璃瓶中 4.50、0的半衰期很短，在自然界中不能稳定存在，人工合成反应如下：0+H®→0+X;: 0+He→0+mY。下列说法错误的是 AX、Y互为同位素 B.上述人工合成反应中涉及6种核素 C.自然界不存在：0、0的单质是因其化学键不稳定 D.O、0半衰期很短，故不能用作研究反应历程的示踪原子 5.下列实验装置及操作能达到相应实验目的的是 温度计 NaBr淀粉KI 硬纸板 溶液 溶液 碎纸条 棉球 ① ② ③ A装置①用于振荡萃取碘单质 B装置②用于分离溴和四氯化碳的混合液 C装置③验证氧化性：Cl2>Br2>2 D装置④测定中和反应的反应热 6.2025年9月3日举行的中国人民抗日战争暨世界反法西斯战争胜利80周年阅兵式，展示了中国 国防现代化建设的最新成果，展现了我国强大的军事实力。下列说法正确的是 A.九三阅兵采用的“环保型礼炮”，减少了SO2、NO、C02等大气污染物 B.东风-5C重型洲际核导弹，涉及核裂变原理：U+。n→Ba+Kr+3n,属于化学变化 C.歼-20、歼-35战机机身采用钛合金，其中金属钛的治炼原理是Na与TiCl,溶液反应置换出Ti D.NaOH为强碱，而Al(OH),具有两性，所以钠的金属性比铝强 7.碲被誉为工业维生素，其在元素周期表中的信息如图所示，下列说法错误的是 A碲单质常温下为固态 B.碲位于元素周期表中第5周期VⅥA族 52 Te 碲 c.Te、S、CI气态氢化物稳定性：HS>H2Te>HCI 5s25p4 127.6 D.碲位于周期表中金属与非金属交界处，可应用于半导体工业 8.如图是周期表中短周期的一部分，A、B、C三种元素的原子核外电子数之和等于B原子的质量 数，B原子的原子核内质子数等于中子数。下列叙述正确的是 A原子半径的大小顺序：r(B)>r(C)>r(A) B同主族中C的氢化物还原性最强 C元素B至少可形成两种酸性氧化物 B D.最高价氧化物对应水化物的酸性：C>B 可▣ 夸克扫描王 极速扫描，就是高效 9已知下列反应的能量变化示意图如图，有关说法正确的是 个能量 ↑能量 S(S+0,(g) 1 S02(g)+-02(g) △H=-297.0kJ-mo1 不 △H=-98.7 kJ.mol S0,(g) S0,(g) 反应过程 反应过程 A.1molS(g)与O2(g)完全反应生成S02(g)放出的热量小于297.0kJ B.在相同条件下，SO2(g)比S0(g)稳定 C.1molS(s)与足量Oz(g)反应，最终转化为S0(g)放出的热量为395.7kJ D.2molS0z(g)和1 mol O2(g)充分反应后放出的热小于197.4kJ 10.某净水剂的主要成分为WZ(RY,)2-12X,Y。X、Y、Z、R、W为原子序数依次增大的前 20号主族元素，Y、R相邻且Y的核电荷数是R的核外电子数的一半，W原子的N层电子数为 K层的一半。下列说法错误的是 A.X,RY,为共价化合物 B简单离子的半径：R<Z C最高价氧化物对应水化物碱性：W>Z D.Y、R均与X可形成18电子微粒 二、选择题：本题共5个小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部 选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11.设计方案并进行实验，观察到相关现象，其中方案设计或结论错误的是 方案设计 现象 结论 将等质量的镁条、铝粉分别放入足量同浓 A 铝粉产生的氢气多 铝的失电子能力强于镁 度的稀盐酸中 B 将Zn(OH)2固体粉末加入过量NaOH溶 得到无色溶液 Zn(OH),既体现碱性又 液中，充分搅拌 体现酸性 用玻璃棒蘸取待测液在酒精灯外焰灼烧， C 焰色为黄色 待测液中可能含钠元素 观察 50mL0.50mol.L 硫 酸 与 中和反应的反应热为 D 放出2.9kJ的热量 50mL0.55 mol-L'Ba(O)2溶液充分反应 -58kJ·molJ 12.一种麻醉剂的分子结构如图所示。X、Y、Z、W、E、R为原子序数依次增大的前20号主族 元素，X、R位于同主族，Y、Z、W均位于X的下一周期，元素E的原子比元素W的原子多 8个电子。下列说法正确的是 W E W A.离子半径：R>E>Z B最高价氧化物的水化物的酸性：E>Y W-Y-Z-Y-Y-W C.ZW2和E,Z中Z的化合价相同 XX W DX、Y、Z三种元素可形成一种含有离子键和共价键的化合物 13.己知在298K101kPa下，二个反应的热化学方程式如下 ①C(石墨，s)+0,(g)=C02(g）△H1=-393.5kJ·mol ②2H2(g)+02(g)=2H200)△H2=-571.6kJ-mol ③2C(石墨，s)+H2(g)=C2H2(g)△H3=+226.7kmol- 下列说法正确的是 A.由反应①知等物质的量的石墨的能量高于CO,的能量 B.由反应②可知H2的摩尔燃烧焓为-571.6kJ·mol C.若反应②生成气态水的焓变为△H4,则△Hg<△H, D.由上述反应可推知2C,H2(g)+502(g)=4C0,(g)+2H,0(0△H=-2599 kJ.mol-1 ]▣ Q夸克扫描王 极速扫描，就是高效 14.从Br,的CC1,废液中回收B,流程如下：下列说法不正确的是 有机层 Br,(CCI) Na,CO,溶液 操作1 NaBr、NaBrO, ①浓缩 浓Br, 空气吹出 混合溶液 ②硫酸 水溶液 操作缸 A操作I是萃取分液，有机层在上层 B.加Na,CO3溶液反应的离子方程式为3BL2+3CO=5Br+BrO3+3CO2 C.在②操作中反应转移0.5mol电子时，可以生成1.6gBr D.操作Ⅱ通入热空气降低BL的溶解度，并利用了BL,的挥发性 15.H2在1100℃还原SiHCI,可得到高纯硅，实验室用下列装置模拟该过程（部分夹持和加热装 省略)。已知：SHCL,沸点33℃，遇水剧烈反应生成硅酸。下列说法正确的是 稀硫酸 SiHCl →尾气处理 石英管 碱石灰 B D E A装置B中试剂为饱和食盐水 B.装置C应采取水浴加热 C装置E的作用是吸收HC1并防止空气中水蒸气进入 D.反应结束后应先关闭装置A活塞，再停止加热D 三、根据题意填空、简答（共5道大题，60分。答案填写在答题卡上） 16物质是由微观粒子构成的，人类对构成物质的微粒子间结合方式的认识源远流长。请按下列要 求填空。（填序号） I.有下列物质：①CL2;②Na2O2;③NaOH;④HCl;⑤H2O2:⑥MgF2;⑦NH,Cl;⑧Ar。 (1)由离子键和非极性键构成的物质是一。不存在化学键的是」 (2)既有非极性键又有极性键构成的物质是一。写出其电子式一。 IⅡ.下列变化中：①蔗糖溶于水；②硫酸氢钾熔化：③氨气液化；④Na,O2溶于水；⑤HBr溶于水。 (3)只有离子键被破坏的是，只有共价键被破坏的是 (4)既有离子键被破坏，又有共价键被破坏的是，用电子式表示其形成过程。 亚.有下列微粒或物质： ①g0、870、0;②石墨、金刚石；③35CL2、7C2:④8K、8Ca、8Ar。 (5)互为同位素的是；互为同素异形体的是。 17.有八种短周期主族元素x、y、z、d、e、f、g、h,其中x、y、d、f随着原子序数的递增， 其原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图1所示。z、、g、h的最高价氧化物对 应水化物溶液（浓度均为0.01mol.L1)的pH与原子序数的关系如图2所示。已知： pH=2,c(H*)=0.01mol-L;pH=12,c(OH-)=0.01mol-L) 根据上述信息进行判断，并回答下列问题： pH 12个 +3 f ...h 原子序数 原子序数 图1 图2 (1)h在元素周期表中的位置是 ▣▣ 夸克扫描王 极速扫描，就是高效 (2)①比较f、g、h常见离子的半径大小 (用离子符号表示)。 ②写出e的最高价氧化物对应水化物与f反应的离子方程式 (3)下列可作为比较f和Mg金属性强弱的依据是 a.测两种元素单质的硬度和熔、沸点 b.比较最高价氧化物对应水化物的碱性强弱 c.比较单质与同浓度盐酸反应的剧烈程度 d.比较两种元素在化合物中化合价的高低 ○代表z (4)上述元素任选三种组成六原子共价化合物，写出其化学式 (写一个即可。 (5)据报道，意大利科学家获得了极具研究价值的z4,其分子结构如上图所示，已知断裂1olz-z 键吸收167kJ热量，生成1moz=z键放出942kJ热量，则1molz,完全反应的能量变化为 (6)由上述元素中的y、z、e组成的某剧毒化合物2中含有与z2分子中类似的化学键，写出化 合物eyz的电子式 ◆能量kJ 18.化学反应过程中伴随着能量变化，回答下列问题： 2moINaN,(s) 发应物的总能量 (1)汽车的安全气囊内叠氮化钠爆炸过程中的能量变化如图所示： 2molNa(s)+3molN,(g) ①叠氮化钠的爆炸属于 (填“吸热”或“放热”)反应。 生成物的总能量 0 反应过程 ②NaN,是由一种单原子离子和一种多原子离子以1：1的比例构成的化合物。NaN3中存在的化 学键类型是 ③若爆炸过程能量变化为2(a-b)kJ,则生成N,的物质的量为 mol。 (2)利用简易量热计测定中和反应的反应热，下列操作错误的是 (填标号)。 ①向量热计内简中加入1.0mol.L1的盐酸100mL,盖上杯盖，插入温度计，匀速搅拌后记录初始 温度T。 ②向250mL烧杯中加入1.0mol.L的NaOH溶液100mL,调节其温度，使之与量热计中盐酸的 温度相同。 ③快速地将烧杯中的碱液倒入量热计中，盖好杯盖，记录体系达到的最高温度。 ④根据溶液温度升高的数值计算此中和反应的反应热。 (3)已知：4HCl(g)+02(g)=2C12(g)+2H2O(g)△H=-115.6kJ·mo1的热量，则断开 1mol H-O键与断开Imol H-Cl键所需能量相差约为 kJ。 243kJmol 498kJ-mol- 键断裂 键断裂 (4)在标准压强101kPa、298K下，由最稳定的单质生成1mol物质B的反应焓变，叫做物质B的 标准摩尔生成焓，用符号△H(kJ·mol)表示。部分物质的△H如图所示，已知：H2(g)、 N2(g)、O,(g)的标准摩尔生成焓为0。 NO(g) ☐91.3 -241.8 ①热稳定性： HO(g) N2H,①) NH,(g)(填 45.9NH,(g) N,H,0☐50.6A,H8k~mo') “>”“<”“=”)。 -300-250-200-150-100-50050100150 ②反应6NO(g)+4NH(g)=5N2(g)+6H20(g)的△H=】 kJ.mol。 19.请根据元素周期律、周期表的知识解决下列问题。 (1)某小组探究Na、Mg、A1、K等金属的活泼性，取四只烧杯加入等量的冷水，分别加入大小 相近的四种金属，反应最剧烈的烧杯中金属是 (填标号，下同)，不反应的是。 a.钠b.镁c.铝d.钾 (2)某同学认为也可通过比较Mg(OH),、A1(OH),碱性说明Mg、A1活泼性的相对强弱，写出 涉及反应的离子方程式 ▣▣ 夸克扫描王 极速扫描，就是高效 ▣ (3)某同学设计如图所示的装置比较得电子能力C>C>Si。装浓盐酸的仪器名称为 烧瓶中的实验现象是 该实验设计 (填“能”或“否”)得到结论得电子能力 C>Si,原因是 浓盐酸 碳 酸 硅酸钠 浴液 (4)请用原子结构知识解释得电子能力C1>S, 20.一氯化碘(IC)是一种红棕色液体，沸点97.4℃，能与水反应。某学习小组在实验室中制备IC1 并验证其性质。 已知：i.碘与氯气的反应为放热反应：iICI能与KI反应生成I2。 回答下列问题： L.从I2的CCL4溶液回收I2的流程及分离提纯I2的装置如图： 浓NaOH溶液 L2的CCL溶液 45%的硫酸 含T和IO的水溶液 粗碘 操作a 步骤I 步骤 棉花 扎有小孔 的滤纸 (1)步骤I反应的离子方程式为 ；操作a用到的玻璃仪器有烧杯和 (2)将粗碘放入蒸发皿中小火加热，碘晶体在扎有小孔的滤纸上凝结，该分离提纯方法的名称一。 Ⅱ.海水中溴元素以B形式存在，工业上用空气吹出法从海水中提取溴的工艺流程如图： 海水 C1氧化 溴水混空气吹出 含溴的 步骤① 合物1 步骤② 空气 步S0, 骤吸 液溴 蒸馏 溴水混 C1氧化 ③收 步骤⑤ 合物Ⅱ 步骤④ 吸收液 (3)步骤③反应的离子方程式为 (4)步骤⑤中蒸馏，该操作不需要下列仪器中的 (填字母)。 5等口 Ⅱ.用下图装置制备IC1。 一浓盐酸 MnO. NaOH溶液 浓硫酸 单质碘 (5)各装置连接顺序为A→ →D(装置可重复使用)：装置C的作用为】 (6)B装置烧瓶需采用 (填“热水浴“冷水浴”或“热油浴")，ICI与稀NaOH溶液可发生 非氧化还原反应，该反应的离子方程式为 (7)结合已知信息和实验过程可知，ICI、L2、CL2的氧化性从小到大的顺序为 5 ▣紫▣ 夸克扫描王 极速扫描，就是高效