山东省德州市平原县第一中学2024-2025学年高一下学期3月月考化学试题

高一年级阶段性测试（一）化学试题 2025.3.22 相对原子量：H 1 N 14 O 16 Al 27 Na 23 Se 79 Br 80 I 127 一、选择题：本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 科技的发展与化学密切相关，下列说法错误的是 A. 用于制造5G材料的氮化铝属于无机非金属材料 B. 我国自主研发的“龙芯1号”CPU芯片主要成分是二氧化硅 C. “北斗三号”导航卫星搭载计时铷原子钟，铷是第ⅠA族的金属元素 D. 液溴保存在配有玻璃塞的玻璃瓶中，并加水液封 2. 利用反应可制备。下列叙述正确的是 A. 结构示意图 B. 1mol 中含有电子 C. 的电子式为 D. Na2O2和NaCl所含的化学键类型相同 3. 日本核废水排海引起“公愤”，核废水中不只含有放射性，还有、、等，下列说法错误的是 A. 22g 中含有的中子数为 B. 原子所含中子数与质子数之差为25 C. ，该转化不属于化学变化 D. 、互为同位素且失电子能力相同 4. 应用元素周期律可预测不知道的一些元素及其化合物的性质，下列预测合理的是 A. 31号元素单质的性质与Al相似 B. Sr与Mg同主族，易溶于水 C. 能置换溶液中的，也能置换溶液中的 D. 周期表中位于斜对角线上的元素性质相似，LiOH为强碱 5. 下列说法正确的是 A. 干冰升华过程中共价键被破坏 B. 0.1mol 中含有个阳离子 C. 由H、N、O三种元素组成的化合物可能含离子键 D. 用电子式表示的形成过程： 6.氨气和氧气反应生成一氧化氮的能量变化如图所示： 下列说法错误的是 A. 氧气比氧原子稳定 B. 1mol 和1mol 所具有的能量之和比2mol NO的能量高 C. 1mol NO中化学键断开需要吸收632kJ热量 D. 该反应每生成1mol NO需要吸收90kJ的热量 7. 2022年诺贝尔化学奖授予对点击化学和生物正交化学做出贡献的三位科学家。我国科学家合成一种点击化学试剂，X分别与Y、Z、M形成原子个数为3、6、4的分子，衰变方程：。下列说法错误的是 A. Q2与XQ均为无色气体 B. 与的相对分子质量相同 C. 同一周期中，Z的最高价含氧酸酸性最强 D. Y、M形成简单氢化物的还原性：Y＞M 8. 下列实验中，不能达到实验目的的是 A. 用图①装置检验纯碱中含有钾元素 B. 用图②装置可分离得到 C. 由装置③分离粗盐中的不溶物 D. 由装置④进行灼烧海带除去有机物 9. 某种化合物的结构如下图所示。其中X、Y、Z、Q、W为原子序数依次增大的五种短周期主族元素，X的阳离子可视为质子。下列说法错误的是 A. 气态氢化物的稳定性：Z<Q B. 简单离子半径：W>Z>Q C. 一定条件下，Q的单质与Z的简单氢化物反应 D. W、X可分别与Q形成原子个数比为1：1、2：1的化合物 10. 在1100℃还原可得到高纯硅，实验室用下列装置模拟该过程（部分夹持和加热装置省略）。已知：沸点33℃，遇水剧烈反应生成硅酸。下列说法正确的是 A. 装置B中试剂为饱和食盐水 B. 装置C应采取冰水浴 C. 装置E的作用是吸收HCl并防止空气中水蒸气进入 D. 反应结束后应先关闭装置A活塞，再停止加热D 二、选择题：本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题有1个或2个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 下列实验操作、现象及结论均正确的是 选项 实验操作和现象 实验结论 A 用玻璃棒蘸取待测液置于外焰灼烧，火焰呈黄色 待测液中含有，可能含有 B 向NaBr溶液中通入少量氯气，再加入KI—淀粉溶液；溶液先变橙色，后变蓝色 氧化性： C 向装有FeS固体的试管中滴加稀盐酸，固体溶解，有臭鸡蛋气味的气体生成 非金属性： D 将固体粉末加入过量NaOH溶液，搅拌，固体完全溶解，形成无色溶液 既体现酸性又体现碱性 12. A、B、C、D为原子序数依次递增的短周期元素，最外层电子数均为奇数。只有B为金属元素，A的核外电子数等于C的最外层电子数，且二者位于不同周期，D的单质常温下为气体。下列说法正确的是 A. 中所有原子均满足8电子稳定结构 B. 简单离子的半径：C>D>B C. B的最高价氧化物对应水化物一定是弱碱 D. 简单氢化物的还原性：C>D 13. 某工厂以铍矿石(主要成分是BeO、、等)为原料，生产无水的工艺流程如下：(已知Be与Al的性质相似) 下列说法正确的是 A. 滤渣1可用作颜料 B. 滤渣2的成分是 C. 沉铍操作中可用足量NaOH代替氨水 D. BeO制备的化学方程式为： 14. “空气吹出法”海水提溴的工艺如图，下列说法错误的是 A. 吹出塔中用空气和水蒸气吹出利用了溴的挥发性 B. 每提取1mol溴，理论上消耗氯气22.4L(标况下) C. 吸收塔中发生的离子方程式： D. 精馏是利用溴与水沸点的差异进行分离的操作 15. 用NaClO可除去水体中过量氨氮(以表示)，以防止水体富营养化。其原理如图所示。下列有关叙述正确的是 A. 原理中所涉及元素的原子半径：Na>Cl>N>O>H B. NaClO和HClO所含化学键的类型相同 C. 等物质的量的、、所含的质子数和电子数均相等 D. 该过程总反应方程式为： 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16. 下列五种元素A~E原子序数依次增大，回答下列问题： A 最高正价和最低负价代数和为2 B L层电子数与总电子数之比为3:4 C 对应单质为淡黄色固体 D 在同周期的简单阴离子中半径最小 E 地壳中含量排名第二的金属元素 （1）E在元素周期表的位置为______，A的单质对应的电子式为______。 （2）化合物X由B与Na组成，可做供氧剂。X中化学键类型为______，1mol E的单质与足量D的单质反应，转移电子数为______。 （3）化合物CBD2与水反应生成两种酸性气体，该反应的化学方程式为______。 （4）A元素原子的得电子能力______(填“强”或“弱”)于B，请用原子结构的知识解释其原因：______。 （5）将CB2通入ED3的溶液中，发生反应的离子方程式为______。 17. 硒(Se)是人体必需的微量元素之一，硫和硒位于同一主族，化学性质相似。粗硒经过下列流程可获得亚硒酸钠。已知“活性氧”能加速人体老化，服用亚硒酸钠可以消除人体中的活性氧。 （1）硒的原子序数为______，同主族氢化物分子空间构型相似，则分子的空间构型______。 （2）下列说法正确的是______。 A. 稳定性： B. 酸性： C. 氧化性： D. 真空干燥箱中仅发生了物理变化 （3）已知氧化器中生成，则搅拌槽中与氢氧化钠反应的离子方程式为______。 （4）亚硒酸钠晶体需放入真空干燥箱进行脱水干燥，目的是______。 （5）可采用氧化还原法测定亚硒酸钠产品的纯度。称取m g样品，溶于100mL水，取10mL溶液，加入适量的稀硫酸和过量的的KI溶液，摇匀后静置5min。再加入的溶液，最终消耗了VmL 溶液。已知反应：；，则该样品纯度______%。 （6）现常以单质硒为原料，在氢氧化钠水溶液中通入高压氧气的方法来获得亚硒酸钠，写出制备亚硒酸钠的离子方程式______。 18. 某实验小组设计如下实验装置模拟海水提溴，已知海水呈弱碱性。 实验步骤： ①按图组装实验装置，检查气密性。 ②加装药品，开始实验，打开，关闭、，点燃C处的酒精灯，反应一段时间。 ③熄灭C处酒精灯，关闭，打开、，从a、b两处分别通入热空气、至E中溶液颜色退去，停止通气。 ④打开，关闭、，点燃C处的酒精灯，充分反应后，用四氯化碳从F的混合溶液中萃取溴，经一系列操作得到mg 。 （1）仪器A的名称______，装置D的作用______。（2）苦卤酸化的目的______。 （3）步骤③中通发生反应的离子方程式为______。X溶液的作用______。 （4）由实验中涉及的反应可得出、、的还原性由强到弱的顺序为______。 （5）已知苦卤中溴含量为，则该实验中溴的回收率______%。(回收) 19. 甲乙两个兴趣小组分别设计了以下两组实验 (一)甲组同学设计实验探究Cl和S元素的非金属性 （1）A中反应的离子方程式_______（2）B中饱和食盐水的作用是_______ （3）C中证明元素非金属性Cl大于S的化学方程式为_______ (二)乙组同学用灼烧海藻的灰分提取碘，其流程如图 （4）实验开始时海带需用酒精润湿后放在_______(填仪器名称)中进行灼烧，方案乙中，步骤Y将富集在四氯化碳中的碘单质重新富集在水中的方法为_______，上层液体中含有和，加入溶液后反应的离子方程式为：_______ （5）步骤Y中，加入NaOH溶液后分液时若打开玻璃活塞后发现液体流不出，原因可能是_______ 20. 元素周期律(表)是认识元素化合物性质的重要理论。 （1）锶()元素广泛存在于矿泉水中，是一种人体必需的微量元素在元素周期表中与和同属于第ⅡA族。①碱性：Sr(OH)2_______Ba(OH)2(填“＞”或“＜”)。 ②用原子结构的观点解释锶的化学性质与钡差异的原因：_______ （2）硒(Se)是人体需要的重要微量元素之一，参与体内多种代谢。①Cl、Se、Br的非金属性强弱的顺序是_______。 ②溴化硒是一种重要的电子元件材料，其分子的空间结构如图所示。原子半径大小关系为_______，硒的化合价为_______ ③室温下，向SeO2固体表面吹入NH3，可得到两种单质和水，该反应的化学方程式为_______ （3）科研人员从矿石中分离出一种氧化物，化学式可表示为A2O3。为确定A元素的种类，进行了一系列实验，结果如下： ①A的相对原子质量介于K和Rb(铷)之间； ②0.01mol A2O3在碱性溶液中与Zn充分反应可得到A的简单氢化物，反应完全时，被A2O3氧化的Zn为0.06mol； 综合以上信息推断，A可能位于元素周期表第_______族。 ( 1 ) 学科网（北京）股份有限公司 高一年级阶段性测试（一）化学试题答案 2025.3.22 1.B 【详解】A．氮化铝属于新型无机非金属材料，A正确； B．芯片主要成分硅、不是二氧化硅，B错误； C．铷是第ⅠA族的金属元素，在元素周期表中，铷元素位于钾元素的下方，C正确； D．液溴有强氧化性用玻璃塞，液溴易挥发用水封 2.C【详解】A． Cl-最外层有8个电子，结构示意图为，A错误； B．1mol 中含有电子，B错误；C．N2H4是共价化合物，每个N原子形成3条共价键，每个H原子形成1条共价键，结构式为，则的电子式为， C正确； D． Na2O2中离子键和共价键，NaCl中钠离子和氯离子之间是离子键，则二者所含的化学键类型不完全相同，D错误；故选C。 3.A【详解】A．的摩尔质量为，是，氚原子含两个中子，氧原子含八个中子，共含有的中子数为，故A项错误； B．原子所含中子数为，质子数为53，相差为，故B项正确； C．，化学反应的最小单位是原子，并不会改变原子的种类与数量，而该转化是原子层次的变化，不属于化学变化，故C项正确； D．、是同一种元素的不同核素，互为同位素且同种元素失电子能力相同，故D项正确；故答案选A。 4.A【详解】A．31号元素为第四周期ⅢA的元素，与Al为同主族元素，化学性质相似，A正确； B．Sr为第ⅡA元素硫酸盐性质的递变规律，硫酸钡（BaSO4）是难溶于水的白色固体，则硫酸锶（SrSO4）是难溶于水的白色固体，B错误； C．氟气与水发生剧烈反应，生成HF和氧气，无法发生置换反应，C错误； D．周期表中位于斜对角线上的元素性质相似，Li与Mg在元素周期表中位于对角线位置，它们的性质相似，氢氧化锂（LiOH）的碱性较弱，不是强碱，D错误；答案选A。 5.【答案】C【详解】A.干冰升华过程中二氧化碳分子不变，只破坏分子间作用力，A项错误； B. NaHSO4固体由Na+ 和组成，0.1mol NaHSO4中含有0.1mol的阳离子Na+，故0.1mol NaHSO4中含有0.1NA个阳离子，B项错误； C. 由H、N、O三种元素组成的化合物如NH4NO3中含有离子键，C项正确； D. MgCl2属于离子化合物，Mg最外层两个电子被两个Cl原子得到，用电子式表示形成过程为：，D项错误；故答案选C。 6.【答案】B【详解】A．氧气变为氧原子需要吸收能量，根据“能量越低越稳定”这一规律可知氧气比氧原子稳定，A正确； B．由图可知该反应过程断键吸收能量为，成键释放能量为，即该反应为吸热反应，反应物总能量低于生成物总能量，B错误； C．形成2mol NO中的化学键，释放能量，则形成1mol NO中化学键释放632kJ，故断开1mol NO中化学键吸收632kJ能量，C正确； D．该反应每生成2mol NO吸收能量，则生成1mol NO需要吸收90kJ的热量，D正确； 故答案选B。 7.【答案】A 【分析】Y、Z、M形成原子个数为3、6、4的分子，则X为H元素，三种化合物分别为H2S、N2H4、H2O2，则M为O元素、Y为S元素、Z为N元素；根据的转变方程，M的质子数为8，可确定Q的质子数为9，Q为F元素。 【详解】A．F2为淡黄绿色气体，HF为无色气体，A错误； B．与的质量数之和都为20，则二者的相对分子质量相同，B正确； C．Z为N元素，在第二周期中，只有HNO3为强酸，它的酸性最强，C正确； D．非金属性S小于O，则它们形成简单氢化物的还原性：H2S＞H2O，D正确； 故选A。 8.【答案】D【详解】A．透过蓝色钴玻璃可滤去黄光，若观察到火焰是否出现紫色，可检验纯碱中是否含有钾元素，A不符合题意； B．图②装置为萃取、分液操作，NaOH溶液与溴单质反应生成可溶于水的NaBr等，四氯化碳难溶于水出现分层，可分离得到，B不符合题意； C．装置③为过滤操作，可分离粗盐中的不溶物，C不符合题意； D．装置④是在蒸发皿加热溶液，海带是固体，应在坩埚中灼烧海带除去有机物，该实验不能达到实验目的，D符合题意；故选D。 9.【答案】B【分析】X、Y、Z、Q、W为原子序数依次增大的五种短周期主族元素，X的阳离子可视为质子故X为H，Y形成4个共价键，Y为C，Z形成3个共价键，Z为N，Q为O，W为带一个正电荷的阳离子，故W为Na，据此分析答题。 【详解】A．同周期从左到右，非金属性逐渐增强，根据非金属性越强，其简单氢化物稳定性越强，气态氢化物的稳定性：N<O，A正确； B．电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小，简单离子半径：N3->O2->Na+，B错误； C．O2和NH3在高温催化剂的条件反应生成NO和H2O，C正确； D．Na和O可以形成氧化钠和过氧化钠，H和O可以形成水和过氧化氢，D正确；答案选B。 10.【答案】C【分析】根据实验装置知，装置A中制备H2，SiHCl3遇水剧烈反应，故装置B作用是干燥H2，SiHCl3沸点33℃，装置C用热水浴加热产生SiHCl3蒸气，与H2混合后进入装置D中反应，生成Si和HCl，装置E防止空气中水蒸气进入装置D并吸收反应生成的HCl。据此答题。【详解】A．根据分析知，装置B中的试剂应为浓硫酸，A错误； B．根据分析知，装置C应采取热水浴加热，B错误； C．根据分析知，装置E的作用是吸收HCl并防止空气中水蒸气进入，C正确； D．反应结束后，为防止生成的Si被氧气氧化，应先停止加热，待装置D冷却后再关闭装置A活塞，D错误；故选C。 11.【答案】B【详解】A．焰色试验应该选用铂丝或者铁丝蘸取待测液置于外焰灼烧，A错误； B．向NaBr溶液中通入少量氯气，溶液变橙色，说明氯气将溴离子氧化为溴单质，则氧化性：；氯气少量，则再加入KI—淀粉溶液，溶液变蓝色，说明溴单质将碘离子氧化为碘单质，则氧化性：，因此氧化性：，B正确； C．向装有FeS固体的试管中滴加稀盐酸，固体溶解，有臭鸡蛋气味的气体生成，说明酸性：；最高价氧化物对应水化物的酸性越强，则非金属性越强，、不属于最高价氧化物对应的酸，因此无法证明非金属性：，C错误； D．将固体粉末加入过量NaOH溶液，搅拌，固体完全溶解，形成无色溶液，说明能够和NaOH反应体现酸性，不能说明体现碱性，A错误； 12.【答案】BD【分析】A、B、C、D为原子序数依次递增的短周期元素，最外层电子数均为奇数，说明位于ⅠA、ⅢA、ⅤA、ⅦA族，只有B为金属元素，A的核外电子数等于C的最外层电子数，且二者位于不同周期，则A为B，C为P，D的常温下为气体，则D为Cl，B为Na，以此解题；【详解】A．为，B原子满足6电子稳定，A错误； B．离子半径大小，电子层越大，半径越大，电子层相同，核电荷数越大，半径越小，则C>D>B，正确； C．B的最高价氧化物对应水化物为NaOH，NaOH为强碱，C错误； D．非金属元素的氧化性越强，简单氢化物的还原性越弱，D正确；故选D。 13.【答案】AD【分析】铍矿石粉碎后用NaOH溶液溶解，Fe2O3不与碱反应，滤渣1为Fe2O3，SiO2与NaOH溶液反应生成Na2SiO3溶液，已知Be与Al的性质相似，BeO与NaOH溶液反应生成Na2[Be(OH)4]溶液，向上述溶液中加H2SO4，发生反应，，所以滤渣2为H2SiO3沉淀，加入足量的氨水沉铍，得到Be(OH)2，经后续操作得到BeCl2。 【详解】A．由分析知，滤渣1为Fe2O3，红棕色粉末，可用作颜料，A正确； B．由分析知，滤渣2为H2SiO3，B错误； C．题目已知Be与Al的性质相似，沉铍操作获得Be(OH)2，若将氨水改为足量的NaOH，生成的Be(OH)2溶解在强碱NaOH中，C错误； D．BeO、Cl2与足量C在加热条件下生成BeCl2同时生成CO，化学方程式为，D正确；故选AD。 14.【答案】B 【分析】浓缩酸化的海水中含溴离子，通入氯气将溴离子氧化成溴单质，反应的离子方程式为：Cl2＋2Br－＝Br2＋2Cl－，利用溴易挥发的性质，经过热空气吹出，被二氧化硫还原成溴离子，反应的化学方程式为：SO2＋Br2＋2H2O＝2HBr＋H2SO4，主要是富集溴元素，再经过氯气氧化得到溴水混合物，通过冷凝、精馏分离得到产品溴，据此解答； 【详解】A．溴单质易挥发，所以可利用热的空气和水蒸气将其从吹出塔中吹出，A正确； B．制取过程中需要溴的富集，每提取1mol溴，理论上消耗氯气2mol，标准状况下的体积2mol×22.4L/mol=44.8L，B错误； C．吸收塔内发生反应是二氧化硫和溴单质反应生成硫酸和溴化氢，反应的离子方程式为：，C正确； D．精馏指的是蒸馏，利用的是溴与水沸点的差异进行分离的操作，D正确； 答案选B。 15.【答案】AD【详解】A．电子层数越多，原子半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，原子半径越小，所以题图中涉及的5种元素的原子半径大小为Na>Cl>N>O>H，选项A正确； B．NaClO中含离子键和共价键，HClO中只含共价键，选项B错误； C．NH3、H2O、OH-所含的电子数均为10，但是质子数不完全相同，选项C错误； D．根据图中信息可知，反应物质有NaClO、NH3，生成物质有N2、NaCl，H2O即反应又生成，结合质量守恒，故该过程总反应方程式为：，选项D正确；答案选D 16.【答案】（1） ①第四周期第Ⅷ族 ② （2） ①离子键、共价键 ②3NA或者3×6.02×1023 （3）SOCl2+H2O=SO2+2HCl （4） ①弱 ②电子层数相同，电子数N<O，半径O<N，对外层电子的吸引力O>N （5）SO2+2H2O+2Fe3+=2Fe2++4H++ 【解析】【分析】由题干信息可知，A的最高正价和最低负价代数和为2，根据最高正价等于最外层电子数，最高正价和最低负价的绝对值之和等于8可知，A为N或者P，B 的L层电子数与总电子数之比为3:4，结合L层上最多排8个电子，故B为O，结合原子序数依次增大可知，A为N，C的对应单质为淡黄色固体则C为S，同一周期阴离子具有相同的核外电子排布，随着核电荷数的增大半径减小，则D在同周期的简单阴离子中半径最小，D为Cl，E地壳中含量排名第二的金属元素，则E为Fe，据此分析解题。 【小问1详解】由分析可知，E为Fe，是26号元素，故E在元素周期表的位置为第四周期第Ⅷ族，A为N，则A的单质即N2的电子式为：，故答案为：第四周期第Ⅷ族；；【小问2详解】由分析可知，B为O，则化合物X由B与Na组成，可做供氧剂，即X为Na2O2， Na2O2中化学键类型为离子键和共价键，E为Fe，D为Cl2，二者反应原理为：2Fe+3Cl22FeCl3，则1mol E的单质与足量D的单质反应，转移电子数为3NA或者3×6.02×1023，故答案为：离子键、共价键；3NA或者3×6.02×1023； 【小问3详解】由分析可知，C为S、B为O、D为Cl，化合物即SOCl2与水反应生成两种酸性气体根据元素守恒可知为SO2和HCl，该反应的化学方程式为SOCl2+H2O=SO2+2HCl，【小问4详解】由分析可知，B为O，A为N，电子层数相同，电子数N<O，半径O<N，对外层电子的吸引力O>N ，导致B元素原子的得电子能力强于A 【小问5详解】由分析可知，C为S、B为O，E为Fe、D为Cl，则将CB2即SO2具有强还原性通入ED3即FeCl3具有氧化性的溶液中，二者发生氧化还原反应，故发生反应的离子方程式为SO2+2H2O+2Fe3+=2Fe2++4H++ 17.【答案】（1） ①34 ②V形 （2）AB （3） （4）防止亚硒酸钠被氧化 （5） （6） 【解析】【分析】粗硒与氧气反应生成氧化硒，与强碱反应生成亚硒酸钠，过滤后将滤液结晶得到，以此分析； 【小问1详解】硒的原子序数为34，位于第四周期第ⅥA元素，H2O是V形结构，同主族的结构相似，所以 H2Se的为V形结构； 【小问2详解】 A．Se与S均为ⅥA元素，氧化性越强，氢化物的稳定性越强，则H2Se<H2S，A正确； B．氧化性越强，最高价氧化物对应的水化物酸性越强，则酸性H2SeO4<H2SO4，B正确； C．Se与S均ⅥA元素，氧化性S＞Se，C错误； D．真空箱发生的反应为，，属于化学反应，D错误； 故答案为：AB； 【小问3详解】在搅拌槽中SeO2与NaOH反应，离子方程式为；； 故答案：； 【小问4详解】防止亚硒酸钠被氧化，亚硒酸钠晶体需放入真空干燥箱进行脱水干燥； 故答案为：防止亚硒酸钠被氧化； 【小问5详解】根据方程式，，则，则，根据方程式，，则反应的，m g样品，溶于100mL水，取10mL溶液中，则则该样品纯度；故答案为：； 【小问6详解】以单质硒为原料，在氢氧化钠水溶液中通入高压氧气的方法来获得亚硒酸钠，；故答案为：。 18.【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. 除去HCl气体，平衡气压，观察速率(任答两条) （2）减少原料气的消耗 （3） ① ②吸收尾气、，防止污染环境 （4） （5） 【分析】C为制氯气的装置，B中的反应为，D中的饱和食盐水除去Cl2中的HCl，长颈漏斗用于平衡气压，E中Cl2可将氧化为Br2，，通入热空气可将生成的Br2吹出进入F中，b通入SO2可与Br2发生发反应，G装置盛放强碱溶液（如NaOH）用于吸收尾气。 【小问1详解】①由图知，仪器A为分液漏斗，故答案为：分液漏斗； ②根据分析，装置D中饱和食盐水的作用为除去Cl2中的HCl，长颈漏斗的作用为平衡气压，装置D还可以观察Cl2的速率，故答案为：除去HCl气体，平衡气压，观察Cl2速率； 【小问2详解】由于Cl2和生成的Br2都能和碱、水反应，酸化后，就能抑制Cl2、Br2和水的反应，，酸化增加H+浓度，从而抑制了反应的发生，节约了Cl2，得到更多的Br2，故答案为：减少原料气的消耗； 【小问3详解】①根据分析，步骤③中通入SO2发生的离子方程式是，故答案为：； ②根据分析，G用于吸收尾气，未反应完全的Cl2、SO2均可用强碱吸收，故答案为：吸收尾气、，防止污染环境； 【小问4详解】由离子方程式知，还原性，由离子方程式知，还原性，故答案为：； 【小问5详解】苦卤中溴的质量，回收率=，故答案为：。 19.【答案】（1）2+10Cl－+16H＋=2Mn2＋+5Cl2↑+8H2O （2）除去Cl2中混有的HCl （3）Cl2+H2S=2HCl+S↓ （4） ①. 坩埚 ②. 反萃取法 ③. +5I-+6H+=3I2+3H2O （5）没有打开分液漏斗塞子(或没有将分液漏斗塞子上的凹槽对着小孔) 【分析】实验室用KMnO4固体与浓盐酸反应制取Cl2，由于浓盐酸易挥发，制得的Cl2中混有HCl和水蒸气，用饱和食盐水可除去HCl，H2S与Cl2发生置换反应，可证明Cl的非金属性大于S，尾气用NaOH溶液吸收。 【小问1详解】A中KMnO4与浓盐酸反应制取Cl2，反应的离子方程式：2+10Cl－+16H＋=2Mn2＋+5Cl2↑+8H2O。答案为：2+10Cl－+16H＋=2Mn2＋+5Cl2↑+8H2O； 【小问2详解】由分析可知，B中饱和食盐水的作用是除去Cl2中混有的HCl。答案为：除去Cl2中混有的HCl； 【小问3详解】C中证明元素非金属性Cl大于S，可利用Cl2与H2S发生置换反应，化学方程式为Cl2+H2S=2HCl+S↓。答案为：Cl2+H2S=2HCl+S↓； 【小问4详解】实验开始时海带需用酒精润湿后放在坩埚中进行灼烧，方案乙中，步骤Y将富集在四氯化碳中的碘单质重新富集在水中的方法为反萃取法，上层液体中含有和，加入溶液后发生归中反应生成I2，反应的离子方程式为：+5I-+6H+=3I2+3H2O。答案为：坩埚；反萃取法；+5I-+6H+=3I2+3H2O； 【小问5详解】可分液漏斗内产生负压，则液体不能流出，则步骤Y中，加入NaOH溶液后分液时若打开玻璃活塞后发现液体流不出，原因可能是：没有打开分液漏斗塞子(或没有将分液漏斗塞子上的凹槽对着小孔)。答案为：没有打开分液漏斗塞子(或没有将分液漏斗塞子上的凹槽对着小孔)。 20.【答案】（1） ①＜ ②. 锶和钡为同主族元素，但锶的电子层数比钡少，原子半径比钡小，失电子能力比钡弱，金属性比钡弱 （2） ① Cl＞Br＞Se ②Se＞Br ③ +1 ④3SeO2+4NH3=3Se+2N2+6H2O （3）ⅤA 【小问1详解】①与、同属于第ⅡA族元素，Sr位于Ba的上方，金属性比Ba弱，则碱性：Sr(OH)2＜Ba(OH)2。②锶和钡位于同一主族，锶的原子半径比钡小，金属性比钡弱，则用原子结构的观点解释锶的化学性质与钡差异的原因：锶和钡为同主族元素，但锶的电子层数比钡少，原子半径比钡小，失电子能力比钡弱，金属性比钡弱。答案为：＜；锶和钡为同主族元素，但锶的电子层数比钡少，原子半径比钡小，失电子能力比钡弱，金属性比钡弱； 【小问2详解】①Cl与Br为同主族元素，非金属性Cl大于Br，Se与Br为同周期元素，Se在Br的左方，则非金属性强弱的顺序是Cl＞Br＞Se。 ②Se与Br为同周期元素，Se在Br的左方，则原子半径大小关系为Se＞Br，在该化合物中，Se与Se、Br共形成2个共价键，同种元素形成化学键，化合价为0价，则硒的化合价为+1。 ③室温下向SeO2固体表面吹入NH3，可得到Se、N2和水，该反应的化学方程式为3SeO2+4NH3=3Se+2N2+6H2O。答案为：Cl＞Br＞Se；Se＞Br；+1；3SeO2+4NH3=3Se+2N2+6H2O； 【小问3详解】0.01mol A2O3在碱性溶液中与Zn充分反应可得到A的简单氢化物，反应完全时，被A2O3氧化的Zn为0.06mol，依据得失电子守恒的原则，可确定A的简单氢化物中，A显-3价，则A的最外层电子数为5，A可能位于元素周期表第ⅤA族。答案为：ⅤA。 ( 1 ) 学科网（北京）股份有限公司 $$