精品解析：北京市十一学校顺义学校2025-2026学年第二学期期中考试高一化学试题（等级考）

十一学校顺义学校2025-2026学年第二学期期中考试 高一化学试题(等级考) 第一部分 选择题 可能用到的相对原子量： 在下列各题的4个选项中，只有1个选项符合题意。 1. 下列材料的主要成分不属于无机非金属材料的是 A．陶瓷 B．普通玻璃 C．橡胶 D．水泥 A. A B. B C. C D. D 2. 下列化学用语表达不正确的是 A. 甲烷的电子式： B. 乙烷的结构式： C. 乙烯的结构简式： D. 丙烷的分子式： 3. 下列关于氨的说法不正确的是 A. 有刺激性气味 B. 难溶于水 C. 常温常压下密度比空气的小 D. 能与氯气反应 4. 下列物质在一定条件下与硫反应，产物中含有+4价硫元素的是 A. 氧气 B. 氢气 C. 铁 D. 铜 5. 下列关于二氧化氮性质的描述中，不正确的是 A. 可用溶液吸收 B. 有刺激性气味 C. 相同条件下密度比空气的大 D. 无色气体 6. 下列物质的用途不正确的是 A. 二氧化硅用作半导体材料 B. 液氨用作制冷剂 C. 二氧化硫常用于漂白纸浆 D. 铵盐常用作化肥 7. 下列过程属于人工固氮的是 A. 闪电时转化为NO B. 分离液态空气制 C. 工业合成氨 D. 豆科植物根瘤菌将转化为氨 8. 根据原电池原理，人们研制出了满足不同用电需要的化学电池。某原电池如图。下列说法不正确的是 A. 电流表指针偏转，说明化学能转化为电能 B. 锌片作原电池的正极 C. 铜片上发生反应： D. 该装置可使氧化反应和还原反应分别在两个不同的区域进行 9. 下列反应的能量变化与下图相符的是 A. 与稀盐酸反应 B. 在中燃烧 C. 溶液与稀硫酸 D. 与 10. 下列各组物质的相互关系描述不正确的是 A. H、D和T互为同位素 B. 金刚石、、石墨互为同素异形体 C. 和属于同系物 D. 和互为同分异构体 11. 下列做法与调控化学反应速率无关的是 A. 用冰箱冷藏食物 B. 部分食品的加工过程中加入着色剂 C. 在铁制品表面刷油漆 D. 用高压锅蒸煮食物 12. 下列方程式不能准确解释相应实验现象的是 A. 向溶液中滴入氨水产生红褐色沉淀： B. 可使澄清石灰水变浑浊： C. 红热的粉和水蒸气反应生成黑色固体： D. 不能用浓干燥的原因： 13. 下列反应属于加成反应的是 A. B. C. D. (十六烷)(辛烷)(辛烯) 14. 下列现象与氧化还原反应无关的是 A. 遇空气变为红棕色 B. 溶液中滴加溶液出现白色沉淀 C. 无色的浓久置后变为黄色 D. 向酸性溶液中通入，紫色褪去 15. 下列叙述正确的是（ ） A. 将CO2通入BaCl2溶液中至饱和，无沉淀产生；再通入SO2，产生沉淀 B. 在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入Cu(NO3)2固体，铜粉仍不溶解 C. 向AlCl3溶液中滴加氨水，产生白色沉淀；再加入NaHSO4溶液，沉淀消失 D. 纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢；再加入少量CuSO4固体，速率不改变 16. 完成下述实验，装置或试剂不正确的是 A．实验室制 B．实验室收集 C．验证易溶于水且溶液呈碱性 D．除去中混有的少量 A. A B. B C. C D. D 17. 铅酸蓄电池的构造示意图如下。关于该电池及其工作原理，下列说法正确的是 已知：难溶于水，该电池总反应为。 A. 既是电池的负极反应物也是负极材料 B. 电池工作时，稀硫酸的浓度增大 C. 电池工作时向负极方向移动 D. 电池工作时，极发生 18. 时，A、B、C三种气体在恒容密闭容器中发生反应，浓度随时间变化如下图所示。下列说法不正确的是 A. 发生的反应可表示为 B. 恒容条件下，充入，化学反应速率增大 C. 前内B的生成速率为 D. 后，容器内的压强不再变化 19. 某实验小组用一定浓度的H2O2溶液降解有机废水。有机物初始浓度相同时，探究有关因素对该降解反应速率的影响。下列说法不正确的是 实验序号 H2O2溶液的浓度mol/L 催化剂 温度/℃ ① 0.50 无 25 ② 1.0 无 25 ③ x 0.1gFeCl3固体 40 ④ 1.0 无 40 A. 实验③中，x=1.0 B. 对比实验①②的目的是探究H2O2溶液浓度对降解反应速率的影响 C. 为探究温度对降解反应速率的影响，可以选择实验①④对比 D. 温度过高时，降解反应速率减小，可能的原因是H2O2受热分解 20. 探究铜与浓硫酸的反应，并验证气体产物的性质，实验装置如图所示。 下列说法不正确的是 A. ②中品红溶液褪色，证明铜与浓硫酸反应生成了 B. 确认生成的操作为，待试管①冷却后，将其中的物质慢慢倒入水中，观察溶液的颜色 C. ④中石蕊溶液变红，说明的水溶液显酸性 D. 随着反应进行，硫酸的浓度逐渐降低，可能生成氢气 21. 除去粗盐中的杂质、和，过程如下： 下列有关说法中，不正确的是 A. 试剂①、②、③分别可能是、、 B. 除去的主要反应： C. 加入溶液后，只发生反应： D. 加稀盐酸调节后，采用蒸发结晶的方法得到固体 22. 利用固体表面催化工艺进行分解的过程如图所示。 下列说法不正确的是 A. 属于共价化合物 B. 过程②吸收能量，过程③放出能量 C. 反应过程中有极性键断裂，有非极性键形成 D. 标准状况下，分解生成时转移电子数约为 23. 下列实验操作及现象能够达成相应实验目的的是 实验目的 实验操作及现象 A 检验溶液是否变质 向溶液中加入溶液，出现白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解 B 证明酸性条件下氧化性强于 向淀粉溶液中滴入3滴稀硫酸，未见溶液变蓝；再加入的溶液，溶液立即变蓝色 C 证明碳的非金属性强于硅 盐酸滴入固体中，生成的气体通入盛有溶液的试管中，出现浑浊 D 证明具有漂白性 将通入溴水中，溴水褪色 A. A B. B C. C D. D 24. 以黄铁矿(主要成分为FeS2，其中硫的化合价为-1价)生产硫酸的工艺流程如下图，下列说法不正确的是 A. 将黄铁矿粉碎，可以提高反应速率 B. 沸腾炉中每生成1molSO2，有5mole-发生转移 C. 接触室中排放出的SO2、O2循环利用，可提高原料利用率 D. 可用浓氨水吸收尾气，并进一步转化为氮肥 25. 某同学进行如下实验： 装置 操作 现象 将盛有浓硝酸的烧杯A放入盛有淀粉KI溶液的烧杯C中，然后将铜片放入烧杯A后，立即用烧杯B罩住。 烧杯A液体上方立即出现大量红棕色气体；一段时间后，红棕色气体消失。烧杯A和C中的液体最终都变成蓝色。 下列说法合理的是 A. 烧杯A中发生反应： B. 红棕色气体消失只与与烧杯中的发生反应有关 C. 烧杯C中的溶液变蓝只与和中的溶液发生反应有关 D. 若将铜片换成铁片，则中的溶液也可能变蓝 第二部分 非选择题 26. 按要求回答下列问题 （1）有机物a的空间结构为___________。 （2）工业上可以利用b与水反应制取乙醇，该反应的反应类型为___________。 （3）写出c与氯气光照条件下生成的化学方程式___________。 （4）d的分子式为___________，写出与d互为同分异构体的所有物质的结构简式___________。 27. 根据所学知识，回答下列相关问题 （1）实验室常用下图所示装置制取。 ①A中加入和制取的化学方程式是___________。 ②B中方框内收集的装置可选用“①”或“②”中的___________。 ③甲同学欲证明氯化铵固体中有铵根离子，请你写出操作和现象___________。 ④C中倒扣的漏斗的作用是___________。 （2）经一系列反应可以得到，转化关系如下图。 ①Ⅰ中，和在催化剂作用下反应，化学方程式是___________。 ②将盛满的试管倒扣在水槽中，并往试管中通入，写出反应方程式___________。 （3）为消除燃煤烟气中含有的、，研究者提出了若干烟气“脱硫”、“脱硝”的方法。 ①向燃煤中加入适量石灰石()，高温时将转化为的化学方程式是___________。 ②选择性催化还原法()“脱硝”。在催化剂的作用下，选取还原剂将烟气中的进行无害化处理。还原的化学方程式是___________。 （4）新型燃料电池既能固氮，又能提供电能，其原理如图所示。此电池中，正极的电极反应式为___________。 （5）与反应生成的反应是谚语“雷雨肥庄稼”背后的主要化学反应之一，情况如图所示，其中“(g)”表示物质的状态为气态。与充分反应时需要___________(“吸收”或“放出”)___________能量。 28. 用下图所示实验对足量的锌与浓硫酸在加热条件下反应产生的气体进行研究(夹持和加热装置已略去)。 （1）某同学认为A中会有和两种气体产生的理由是浓硫酸具有___________和酸性，发生如下反应：___________，。 （2）实验证明了和两种气体的产生。 ①B中品红溶液褪色，证明有___________生成；C中溶液___________(填现象)也证明有该气体生成。 ②证明有生成的操作是：___________。 （3）用离子方程式说明D的作用：___________。 （4）该同学又设计实验测定(标准状况下)混合气体中的体积分数。将混合气体通入过量的新制氯水中，反应完全后，向溶液中加入足量溶液生成白色沉淀，过滤、洗涤、干燥后得到固体。混合气体中的体积分数为___________(用含a的代数式表示)。 （5）一定条件下，将和投入恒容密闭容器中。下图是部分物质的浓度随时间的变化曲线。 i．在图中补全随时间的变化曲线___________。 ⅱ．下列说法中，能说明和的反应达到平衡状态的是___________(填序号)。 A．各组分浓度不再发生变化 B．容器中、的浓度比是 C．的生成速率与的生成速率相等 29. 探究浓度对化学反应速率的影响。 利用反应：，反应过程中溶液出现乳白色浑浊，比较浑浊现象出现时间的长短，判断反应进行的快慢。实验数据如下表。 实验编号 加入溶液的体积 加入水的体积 加入溶液的体积 溶液出现浑浊的时间(s) 1 2 0 2 2 1 2 3 2 1 1 （1）实验1、2探究溶液浓度对化学反应速率的影响。 ①___________。 ②实验2中加入水的主要目的是___________。 （2）该实验能说明增大反应物的浓度，化学反应速率增大。实验依据是___________。 （3）用传感器测得实验1在时为，则该反应在内的化学反应速率___________。有同学认为这样的计算结果误差较大，理由是___________。 30. 在探究铜与硝酸反应时，将反应片刻后的绿色溶液倒入水中稀释，得蓝色溶液A(其中)，蓝色溶液A遇铜片立即产生气泡。而相同条件下稀硝酸遇铜片短时间内无明显变化，一段时间后才产生气泡。针对这一现象，同学们展开了一系列研究。 （1）与浓反应的化学方程式为___________。 （2）已知与浓反应后溶液呈绿色的原因是溶液中溶解了生成的气体所致，其中用化学方程式表示加水稀释过程中溶液变为蓝色的原因___________。 查阅资料： ①二氧化氮溶于水的过程产生。 ②(亚硝酸)：无色，易溶于水，不稳定；是弱酸，可由亚硝酸盐与强酸反应制得。 （3）分析蓝色溶液A与铜片立即产生气泡，而相同条件下，稀硝酸遇铜片短时间内无明显变化的原因。提出假设：对该反应有催化作用。通过进一步实验确认了这种假设，其实验操作和现象是：向放有铜片的稀硝酸中___________。 （4）催化剂能够加快化学反应速率的原因是：改变反应历程，先参加反应，后又生成，所以反应前后催化剂的量和性质不发生改变。由此同学们推测与稀硝酸反应中起催化作用的过程如下： i．___________(用离子方程式表示) ii． （5）同学们进一步查阅文献资料显示，工业生产硝酸时，会生成亚硝酸等物质。亚硝酸能分解为(易分解为、)等物质。要充分考虑到这些变化而采取必要的措施，可提高硝酸的产率，该措施是___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 十一学校顺义学校2025-2026学年第二学期期中考试 高一化学试题(等级考) 第一部分 选择题 可能用到的相对原子量： 在下列各题的4个选项中，只有1个选项符合题意。 1. 下列材料的主要成分不属于无机非金属材料的是 A．陶瓷 B．普通玻璃 C．橡胶 D．水泥 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．陶瓷主要成分为硅酸盐，属于无机非金属材料，A不符合题意； B．普通玻璃主要成分为硅酸盐，属于无机非金属材料，B不符合题意； C．橡胶属于有机高分子材料，不属于无机非金属材料，C符合题意； D．水泥主要成分为硅酸盐，属于无机非金属材料，D不符合题意； 故选C。 2. 下列化学用语表达不正确的是 A. 甲烷的电子式： B. 乙烷的结构式： C. 乙烯的结构简式： D. 丙烷的分子式： 【答案】C 【解析】 【详解】A．甲烷中C原子最外层有4个电子，与4个H原子各形成1对共用电子对，给出的电子式符合甲烷的成键特点，A正确；　 B．乙烷结构式需要标出所有共价键，给出的结构式中2个C以单键相连，每个C连接3个H，符合乙烷结构，B正确； C．乙烯含碳碳双键官能团，结构简式中不能省略官能团，正确结构简式为，C错误； D．丙烷属于烷烃，符合通式，n=3时分子式为，D正确； 故选C。 3. 下列关于氨的说法不正确的是 A. 有刺激性气味 B. 难溶于水 C. 常温常压下密度比空气的小 D. 能与氯气反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．常温常压下氨气是无色有刺激性气味的气体，A正确； B．氨气是极易溶于水的气体，常温常压下1体积水大约可溶解700体积氨气，并非难溶于水，B错误； C．氨气的相对分子质量为17，空气的平均相对分子质量约为29，同温同压下气体密度与摩尔质量成正比，故氨气常温常压下密度比空气的小，C正确； D．氨气具有还原性，可与氯气发生氧化还原反应，如反应，因此能与氯气反应，D正确； 故选B。 4. 下列物质在一定条件下与硫反应，产物中含有+4价硫元素的是 A. 氧气 B. 氢气 C. 铁 D. 铜 【答案】A 【解析】 【详解】A．硫与氧气燃烧生成二氧化硫(SO2)，硫从0价升至+4价，A符合题意； B．硫与氢气反应生成硫化氢(H2S)，硫从0价降至-2价，B不符合题意； C．硫与铁反应生成硫化亚铁(FeS)，硫从0价降至-2价，C不符合题意； D．硫与铜反应生成硫化亚铜(Cu2S)，硫从0价降至-2价，D不符合题意； 故选A。 5. 下列关于二氧化氮性质的描述中，不正确的是 A. 可用溶液吸收 B. 有刺激性气味 C. 相同条件下密度比空气的大 D. 无色气体 【答案】D 【解析】 【详解】A．二氧化氮可与NaOH发生反应：，因此可用NaOH溶液吸收，A正确； B．二氧化氮是具有刺激性气味的有毒气体，B正确； C．相同条件下气体密度与摩尔质量成正比，的摩尔质量为，大于空气的平均摩尔质量，故密度比空气大，C正确； D．二氧化氮为红棕色气体，不是无色气体，D错误； 故选D。 6. 下列物质的用途不正确的是 A. 二氧化硅用作半导体材料 B. 液氨用作制冷剂 C. 二氧化硫常用于漂白纸浆 D. 铵盐常用作化肥 【答案】A 【解析】 【详解】A．晶体硅用作半导体材料，二氧化硅用来制作光导纤维，A错误； B．液氨气化时吸热，能使周围温度降低，可用作制冷剂，B正确； C．二氧化硫具有漂白性，常用于漂白纸浆，C正确； D．铵盐中含氮元素，常用作化肥，D正确； 故选A。 7. 下列过程属于人工固氮的是 A. 闪电时转化为NO B. 分离液态空气制 C. 工业合成氨 D. 豆科植物根瘤菌将转化为氨 【答案】C 【解析】 【详解】A．闪电时N2转化为NO属于自然固氮中的大气固氮，并非人工固氮，A错误； B．分离液态空气制N2是物理分离过程，未生成含氮化合物，不属于固氮，B错误； C．工业合成氨通过人工方法将N2转化为NH3，属于人工固氮，C正确； D．豆科植物根瘤菌将N2转化为氨属于生物固氮，属于自然固氮，D错误； 故选C。 8. 根据原电池原理，人们研制出了满足不同用电需要的化学电池。某原电池如图。下列说法不正确的是 A. 电流表指针偏转，说明化学能转化为电能 B. 锌片作原电池的正极 C. 铜片上发生反应： D. 该装置可使氧化反应和还原反应分别在两个不同的区域进行 【答案】B 【解析】 【分析】活泼金属锌为负极，电极反应式为，铜为正极，电极反应式。 【详解】A．原电池通过化学反应产生电流，电流表的指针偏转表明化学能转化为电能，A正确； B．锌片在反应中失去电子，发生氧化反应，而铜片作为正极，得到电子，B错误； C．在铜片上，氢离子得到电子，生成氢气，这是还原反应，电极反应式正确，C正确； D．原电池的设计使得氧化反应和还原反应分别在负极和正极进行，从而产生电流，D正确； 故选B。 9. 下列反应的能量变化与下图相符的是 A. 与稀盐酸反应 B. 在中燃烧 C. 溶液与稀硫酸 D. 与 【答案】D 【解析】 【分析】由图可知，题给图示表示的反应为生成物的总能量高于反应物的总能量的吸热反应。 【详解】A．镁与稀盐酸的反应是放出热量的放热反应，A不符合题意； B．氢气在氯气中燃烧的反应是放出热量的放热反应，B不符合题意； C．氢氧化钠溶液与稀硫酸的中和反应是放出热量的放热反应，C不符合题意； D．八水氢氧化钡与氯化铵的反应是吸收热量的吸热反应，D符合题意； 故选D。 10. 下列各组物质的相互关系描述不正确的是 A. H、D和T互为同位素 B. 金刚石、、石墨互为同素异形体 C. 和属于同系物 D. 和互为同分异构体 【答案】D 【解析】 【详解】A．H、D、T质子数均为1，中子数分别为0、1、2，属于氢元素的不同核素，互为同位素，A正确； B．金刚石、、石墨是碳元素形成的结构不同的单质，互为同素异形体，B正确； C．和均为烷烃，结构相似，分子组成相差2个原子团，属于同系物，C正确； D．甲烷为正四面体结构，二氯甲烷只有1种空间结构，图示两种写法代表同种物质，不互为同分异构体，D不正确； 故选D。 11. 下列做法与调控化学反应速率无关的是 A. 用冰箱冷藏食物 B. 部分食品的加工过程中加入着色剂 C. 在铁制品表面刷油漆 D. 用高压锅蒸煮食物 【答案】B 【解析】 【详解】A．用冰箱冷藏食物通过降低温度减缓食物腐败的反应速率，与调控化学反应速率有关，A不符合题意； B．食品加工过程中加入着色剂的作用是改善食品色泽，不涉及化学反应速率的调控，与调控化学反应速率无关，B符合题意； C．在铁制品表面刷油漆可隔绝氧气和水，减缓铁生锈的反应速率，与调控化学反应速率有关，C不符合题意； D．用高压锅蒸煮食物时内部压强高、沸点高、温度更高，可加快食物熟化的反应速率，与调控化学反应速率有关，D不符合题意； 故答案为：B。 12. 下列方程式不能准确解释相应实验现象的是 A. 向溶液中滴入氨水产生红褐色沉淀： B. 可使澄清石灰水变浑浊： C. 红热的粉和水蒸气反应生成黑色固体： D. 不能用浓干燥的原因： 【答案】C 【解析】 【详解】A．溶液中与弱碱反应生成红褐色沉淀和，离子方程式书写正确，能解释实验现象，A不符合题意； B．是酸性氧化物，与反应生成难溶的，使澄清石灰水变浑浊，化学方程式书写正确，能解释实验现象，B不符合题意； C．红热的与水蒸气高温下反应生成的黑色固体是，不是红棕色的，正确反应为，给出的方程式产物错误，不能解释实验现象，C符合题意； D．是碱性气体，可与反应生成，因此不能用浓硫酸干燥，化学方程式书写正确，能解释原因，D不符合题意； 故选C。 13. 下列反应属于加成反应的是 A. B. C. D. (十六烷)(辛烷)(辛烯) 【答案】B 【解析】 【详解】A．甲烷与氯气在光照下发生反应，甲烷中的氢原子被氯原子取代，同时生成小分子HCl，属于取代反应，A错误； B．乙烯含有碳碳不饱和双键，反应中双键断裂，两个不饱和碳原子分别结合氢原子生成乙烷，符合加成反应的特征，B正确； C．乙烯和氧气的燃烧反应属于氧化反应，C错误； D．十六烷在加热、催化条件下分解为辛烷和辛烯，属于石油的裂化反应（分解反应），D错误； 故答案选B。 14. 下列现象与氧化还原反应无关的是 A. 遇空气变为红棕色 B. 溶液中滴加溶液出现白色沉淀 C. 无色的浓久置后变为黄色 D. 向酸性溶液中通入，紫色褪去 【答案】B 【解析】 【详解】A．NO遇空气与反应生成红棕色，N元素化合价从+2升高到+4，O元素化合价从0降低到-2，存在化合价升降，属于氧化还原反应，A不符合题意； B．和发生复分解反应，生成白色沉淀和，反应前后所有元素化合价均未发生变化，不属于氧化还原反应，B符合题意； C．浓久置分解生成、和，N元素化合价从+5降低到+4，部分O元素化合价从-2升高到0，存在化合价升降，属于氧化还原反应，C不符合题意； D．酸性和发生氧化还原反应，Mn元素化合价从+7降低到+2，S元素化合价从+4升高到+6，存在化合价升降，溶液紫色褪去，属于氧化还原反应，D不符合题意； 故选B。 15. 下列叙述正确的是（ ） A. 将CO2通入BaCl2溶液中至饱和，无沉淀产生；再通入SO2，产生沉淀 B. 在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入Cu(NO3)2固体，铜粉仍不溶解 C. 向AlCl3溶液中滴加氨水，产生白色沉淀；再加入NaHSO4溶液，沉淀消失 D. 纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢；再加入少量CuSO4固体，速率不改变 【答案】C 【解析】 【详解】A．将CO2通入BaCl2溶液中至饱和，无沉淀产生；再通入SO2，也没有产生沉淀，由于弱酸不能制取强酸，A项错误； B．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入Cu(NO3)2固体，铜粉可以溶解，相当于和稀硝酸反应，B错误； C．AlCl3溶液中加入氨水会生成Al(OH)3沉淀，加入NaHSO4，Al(OH)3会溶于酸，沉淀溶解，C项正确； D．纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢；再加入少量CuSO4固体，构成原电池加快反应速率，D项错误； 本题答案选C。 16. 完成下述实验，装置或试剂不正确的是 A．实验室制 B．实验室收集 C．验证易溶于水且溶液呈碱性 D．除去中混有的少量 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．MnO2与浓盐酸在加热条件下发生MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O，所给装置能完成实验目的，故A不符合题意； B．NO不溶于水，且不与水反应，可以采用排水法收集，故B不符合题意； C．打开止水夹，挤压胶头滴管，如果出现“红色喷泉”，说明氨气易溶于水，且溶液呈碱性，故C不符合题意； D．CO2与Na2CO3能发生CO2+Na2CO3+H2O=2NaHCO3，会消耗CO2，因此采用饱和碳酸氢钠溶液除去CO2中混有的HCl，故D符合题意； 答案为D。 17. 铅酸蓄电池的构造示意图如下。关于该电池及其工作原理，下列说法正确的是 已知：难溶于水，该电池总反应为。 A. 既是电池的负极反应物也是负极材料 B. 电池工作时，稀硫酸的浓度增大 C. 电池工作时向负极方向移动 D. 电池工作时，极发生 【答案】A 【解析】 【分析】铅酸蓄电池总反应为，电池工作时，失电子生成，作负极；得电子生成，作正极，以此进行分析； 【详解】A．由分析知，是电池的负极反应物也是电极材料，A正确； B．电池工作时消耗和，生成难溶于水的，故稀硫酸的浓度减小，B错误； C．电池工作时，电解质溶液中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，故向正极方向移动，C错误； D．得电子生成，电极反应式为：，D错误； 故选A。 18. 时，A、B、C三种气体在恒容密闭容器中发生反应，浓度随时间变化如下图所示。下列说法不正确的是 A. 发生的反应可表示为 B. 恒容条件下，充入，化学反应速率增大 C. 前内B的生成速率为 D. 后，容器内的压强不再变化 【答案】B 【解析】 【详解】A．由浓度变化量之比等于化学计量数之比，Δc(A)=0.2 mol/L、Δc(B)=0.2 mol/L、Δc(C)=0.1 mol/L，比例为2：2：1，反应为可逆反应，发生的反应可表示为，A正确； B．恒容条件下充入Ar，A、B、C的浓度均不变，化学反应速率不变，B不正确； C．前2 min内B的浓度升高0.2 mol/L，生成速率为，C正确； D．2 min后各物质浓度不再变化，反应达到平衡状态，恒容容器内气体总物质的量不变，压强不再变化，D正确； 故选B。 19. 某实验小组用一定浓度的H2O2溶液降解有机废水。有机物初始浓度相同时，探究有关因素对该降解反应速率的影响。下列说法不正确的是 实验序号 H2O2溶液的浓度mol/L 催化剂 温度/℃ ① 0.50 无 25 ② 1.0 无 25 ③ x 0.1gFeCl3固体 40 ④ 1.0 无 40 A. 实验③中，x=1.0 B. 对比实验①②的目的是探究H2O2溶液浓度对降解反应速率的影响 C. 为探究温度对降解反应速率的影响，可以选择实验①④对比 D. 温度过高时，降解反应速率减小，可能的原因是H2O2受热分解 【答案】C 【解析】 【详解】A．实验③与实验④的温度相同，要探究催化剂的影响，所以H2O2浓度应相同(1.0 mol/L)，因此x=1.0，A正确； B．实验①②的H2O2浓度不同，其他条件相同，则实验目的是探究浓度对反应速率的影响，B正确； C．实验①(0.50 mol/L，25℃)与④(1.0 mol/L，40℃)的浓度和温度均不同，变量不唯一，无法单独判断温度的影响，C错误； D．温度过高可能导致H2O2分解，降低其有效浓度，从而减小降解速率，D正确； 故答案为：C。 20. 探究铜与浓硫酸的反应，并验证气体产物的性质，实验装置如图所示。 下列说法不正确的是 A. ②中品红溶液褪色，证明铜与浓硫酸反应生成了 B. 确认生成的操作为，待试管①冷却后，将其中的物质慢慢倒入水中，观察溶液的颜色 C. ④中石蕊溶液变红，说明的水溶液显酸性 D. 随着反应进行，硫酸的浓度逐渐降低，可能生成氢气 【答案】D 【解析】 【详解】A．具有漂白性，能够使品红溶液褪色，②中品红溶液褪色，说明铜与浓硫酸反应生成了，A正确； B．试管①中反应后剩余大量浓硫酸，若直接向其中加水，浓硫酸稀释会放出大量热，导致液体飞溅，存在安全隐患。因此需待试管①冷却后，将其中的物质慢慢倒入水中，若溶液变为蓝色，说明生成了（在水溶液中呈蓝色），B正确； C．通入石蕊溶液中，与水反应生成亚硫酸：，能电离出，使溶液显酸性，因此石蕊溶液变红，C正确； D．随着反应进行，浓硫酸逐渐被消耗，浓度降低变为稀硫酸。由于铜在金属活动性顺序中位于氢之后，不能与稀硫酸发生置换反应生成氢气，D错误； 故选D。 21. 除去粗盐中的杂质、和，过程如下： 下列有关说法中，不正确的是 A. 试剂①、②、③分别可能是、、 B. 除去的主要反应： C. 加入溶液后，只发生反应： D. 加稀盐酸调节后，采用蒸发结晶的方法得到固体 【答案】C 【解析】 【分析】为了除去杂质，不引入新杂质，Mg2+应该用NaOH除去，Ca2+应用Na2CO3除去，SO应用BaCl2溶液除去，加入除杂试剂是过量的，需要除去，Na2CO3的作用不仅除去Ca2+，而且还要除去BaCl2，因此所加试剂顺序是NaOH、BaCl2、Na2CO3或者BaCl2、NaOH、Na2CO3或BaCl2、Na2CO3、NaOH，据此分析； 【详解】A．根据上述分析，可知试剂①、②、③分别是NaOH、BaCl2、Na2CO3或者BaCl2、NaOH、Na2CO3或BaCl2、Na2CO3、NaOH，故A说法正确； B．SO应用BaCl2溶液除去，离子方程式为SO+Ba2+=BaSO4↓，故B说法正确； C．Na2CO3的作用不仅除去Ca2+，而且还要除去BaCl2，离子方程式为CO+Ca2+=CaCO3↓、CO+Ba2+=BaCO3↓，故C说法错误； D．滤液中含有NaCl、NaOH、Na2CO3，加入稀盐酸消耗NaOH、Na2CO3，然后采用蒸发结晶的方法得到NaCl固体，故D说法正确； 答案为C。 22. 利用固体表面催化工艺进行分解的过程如图所示。 下列说法不正确的是 A. 属于共价化合物 B. 过程②吸收能量，过程③放出能量 C. 反应过程中有极性键断裂，有非极性键形成 D. 标准状况下，分解生成时转移电子数约为 【答案】D 【解析】 【分析】NO吸附在催化剂表面，在催化剂表面断键形成N原子和O原子，N原子和O原子在催化剂表面反应生成N2和O2，解吸得到N2和O2。 【详解】A．NO属于共价化合物，A正确； B．过程②断键，吸收能量，过程③形成化学键，放出能量，B正确； C．反应过程中N和O之间为极性键断裂，生成N2和O2时形成了非极性键，C正确； D．标准状况下，分解生成时，N元素由+2价变为0价，共有2molNO反应，转移电子数约为，D错误； 故选D。 23. 下列实验操作及现象能够达成相应实验目的的是 实验目的 实验操作及现象 A 检验溶液是否变质 向溶液中加入溶液，出现白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解 B 证明酸性条件下氧化性强于 向淀粉溶液中滴入3滴稀硫酸，未见溶液变蓝；再加入的溶液，溶液立即变蓝色 C 证明碳的非金属性强于硅 盐酸滴入固体中，生成的气体通入盛有溶液的试管中，出现浑浊 D 证明具有漂白性 将通入溴水中，溴水褪色 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．稀硝酸具有强氧化性，可将氧化为，无论是否变质均会产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，无法检验是否变质，A错误； B．滴加稀硫酸时溶液不变蓝，说明稀硫酸不能氧化，加入后溶液变蓝，说明酸性条件下，将氧化为，根据氧化剂氧化性强于氧化产物，可知酸性条件下氧化性强于，B正确； C．盐酸具有挥发性，挥发出的也能与反应生成硅酸沉淀，无法证明碳的非金属性强于硅，C错误； D．与溴水发生氧化还原反应：，作还原剂，体现还原性而非漂白性，D错误； 故选B。 24. 以黄铁矿(主要成分为FeS2，其中硫的化合价为-1价)生产硫酸的工艺流程如下图，下列说法不正确的是 A. 将黄铁矿粉碎，可以提高反应速率 B. 沸腾炉中每生成1molSO2，有5mole-发生转移 C. 接触室中排放出的SO2、O2循环利用，可提高原料利用率 D. 可用浓氨水吸收尾气，并进一步转化为氮肥 【答案】B 【解析】 【分析】黄铁矿在沸腾室被O2氧化为SO2和Fe2O3，而SO2与O2在接触室转变为SO3，SO3经吸收塔吸收转变为硫酸。 【详解】A．固体粉碎增大接触面积可加快反应速率，A项正确； B．FeS2，其中硫的化合价为-1价，按照电子守恒关系式为FeS2~2SO2~11e-，即1molSO2转移5.5mol电子，B项错误； C．原料循环利用可提高原料利用率，C项正确； D．尾气中含有SO2可用氨水吸收转化为（NH4)2SO3，进一步转化为氮肥，D项正确； 故选B。 25. 某同学进行如下实验： 装置 操作 现象 将盛有浓硝酸的烧杯A放入盛有淀粉KI溶液的烧杯C中，然后将铜片放入烧杯A后，立即用烧杯B罩住。 烧杯A液体上方立即出现大量红棕色气体；一段时间后，红棕色气体消失。烧杯A和C中的液体最终都变成蓝色。 下列说法合理的是 A. 烧杯A中发生反应： B. 红棕色气体消失只与与烧杯中的发生反应有关 C. 烧杯C中的溶液变蓝只与和中的溶液发生反应有关 D. 若将铜片换成铁片，则中的溶液也可能变蓝 【答案】D 【解析】 【分析】将盛有浓硝酸的烧杯A放入盛有淀粉KI溶液的烧杯C中，然后将铜片放入烧杯A后，立即用烧杯B罩住，烧杯A中铜与浓硝酸反应生成二氧化氮气体，反应方程式为：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O；A中生成的二氧化氮气体与C中水反应生成硝酸，且浓硝酸具有挥发性，导致C中碘离子被硝酸氧化成碘单质，C中溶液变蓝，据此进行解答。 【详解】A．烧杯A中铜与浓硝酸反应生成硝酸铜和二氧化氮和水，反应方程式为：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，A错误； B．NO2能够直接与溶液中的水反应产生HNO3和NO，NO2也能将烧杯C中的KI氧化产生I2单质，红棕色气体消失与NO2和烧杯C中的KI发生反应有关，也与二氧化氮与水反应有关，B错误； C．烧杯C中的溶液变蓝是因为被氧化为，氧化剂的来源可能是因为NO2溶于水生成硝酸，也可能是挥发出来的硝酸，C错误； D．若将铜片换成铁片，铁发生钝化，但浓硝酸易挥发，挥发出来的硝酸氧化碘离子生成碘单质，出现蓝色，D正确； 故选D。 第二部分 非选择题 26. 按要求回答下列问题 （1）有机物a的空间结构为___________。 （2）工业上可以利用b与水反应制取乙醇，该反应的反应类型为___________。 （3）写出c与氯气光照条件下生成的化学方程式___________。 （4）d的分子式为___________，写出与d互为同分异构体的所有物质的结构简式___________。 【答案】（1）正四面体形 （2）加成反应 （3） （4） ①. ②. CH3CH2CH2CH2CH3、 【解析】 【分析】根据球棍模型判断各物质：a为、b为、c为、d为。 【小问1详解】 a是甲烷，甲烷的空间结构为正四面体形。 【小问2详解】 b是乙烯，乙烯与水发生加成反应生成乙醇，，反应类型为加成反应。 【小问3详解】 c是乙烷，乙烷与氯气在光照下发生取代反应，生成一氯乙烷和氯化氢，。 【小问4详解】 d中含5个C原子，属于烷烃，符合烷烃通式，分子式为；戊烷共有3种同分异构体，d本身为2-甲基丁烷（异戊烷），剩余两种互为同分异构体的结构为正戊烷（CH3CH2CH2CH2CH3）和新戊烷（）。 27. 根据所学知识，回答下列相关问题 （1）实验室常用下图所示装置制取。 ①A中加入和制取的化学方程式是___________。 ②B中方框内收集的装置可选用“①”或“②”中的___________。 ③甲同学欲证明氯化铵固体中有铵根离子，请你写出操作和现象___________。 ④C中倒扣的漏斗的作用是___________。 （2）经一系列反应可以得到，转化关系如下图。 ①Ⅰ中，和在催化剂作用下反应，化学方程式是___________。 ②将盛满的试管倒扣在水槽中，并往试管中通入，写出反应方程式___________。 （3）为消除燃煤烟气中含有的、，研究者提出了若干烟气“脱硫”、“脱硝”的方法。 ①向燃煤中加入适量石灰石()，高温时将转化为的化学方程式是___________。 ②选择性催化还原法()“脱硝”。在催化剂的作用下，选取还原剂将烟气中的进行无害化处理。还原的化学方程式是___________。 （4）新型燃料电池既能固氮，又能提供电能，其原理如图所示。此电池中，正极的电极反应式为___________。 （5）与反应生成的反应是谚语“雷雨肥庄稼”背后的主要化学反应之一，情况如图所示，其中“(g)”表示物质的状态为气态。与充分反应时需要___________(“吸收”或“放出”)___________能量。 【答案】（1） ①. ②. ② ③. 取少量氯化铵固体于试管中，加入适量NaOH溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸变蓝 ④. 防止倒吸 （2） ①. ②. （3） ①. ②. （4） （5） ①. 吸收 ②. 【解析】 【分析】（1）实验室用氯化铵与氢氧化钙加热制氨气，反应生成氯化钙、氨气和水；氨气密度小于空气，采用向下排空气法收集；铵根离子可通过与强碱共热，用湿润红色石蕊试纸检验；尾气吸收装置中倒扣漏斗可防止倒吸，据此分析。 【小问1详解】 ①氯化铵与氢氧化钙加热反应，生成氯化钙、氨气和水，反应方程式为：； ②氨气密度比空气小，应采用向下排空气法收集，因此B中应选用装置②； ③取少量氯化铵固体于试管中，加入适量氢氧化钠溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，若试纸变蓝，证明氯化铵固体中含有铵根离子，反应原理：，氨气使湿润红色石蕊试纸变蓝； ④氨气极易溶于水，C中倒扣的漏斗可防止水倒吸入收集氨气的装置中； 【小问2详解】 ①氨气与氧气在催化剂、加热条件下反应，生成一氧化氮和水，反应方程式为：； ②NO2与水反应生成硝酸和NO，NO再与氧气反应生成NO2，总反应方程式为：； 【小问3详解】 ①高温下，碳酸钙与SO2、氧气反应生成硫酸钙和二氧化碳，反应方程式为：； ②氨气与NO在催化剂作用下发生归中反应，生成氮气和水，反应方程式为：； 【小问4详解】 该燃料电池中，氮气在正极发生还原反应，与氢离子结合生成铵根离子，电极反应式为：； 【小问5详解】 根据键能与反应焓变的关系公式：，对反应 进行计算：反应物总键能为断裂键与键吸收的能量之和，即；生成物总键能为形成 中化学键释放的能量，即，代入公式得：，由于，该反应为吸热反应，因此 与 充分反应时，需要吸收能量。 28. 用下图所示实验对足量的锌与浓硫酸在加热条件下反应产生的气体进行研究(夹持和加热装置已略去)。 （1）某同学认为A中会有和两种气体产生的理由是浓硫酸具有___________和酸性，发生如下反应：___________，。 （2）实验证明了和两种气体的产生。 ①B中品红溶液褪色，证明有___________生成；C中溶液___________(填现象)也证明有该气体生成。 ②证明有生成的操作是：___________。 （3）用离子方程式说明D的作用：___________。 （4）该同学又设计实验测定(标准状况下)混合气体中的体积分数。将混合气体通入过量的新制氯水中，反应完全后，向溶液中加入足量溶液生成白色沉淀，过滤、洗涤、干燥后得到固体。混合气体中的体积分数为___________(用含a的代数式表示)。 （5）一定条件下，将和投入恒容密闭容器中。下图是部分物质的浓度随时间的变化曲线。 i．在图中补全随时间的变化曲线___________。 ⅱ．下列说法中，能说明和的反应达到平衡状态的是___________(填序号)。 A．各组分浓度不再发生变化 B．容器中、的浓度比是 C．的生成速率与的生成速率相等 【答案】（1） ①. 强氧化性 ②. （2） ①. ②. 出现淡黄色浑浊 ③. 点燃E中肥皂泡 （3） （4） （5） ①. ②. AC 【解析】 【分析】反应初期，浓硫酸体现强氧化性，与锌反应生成二氧化硫；随着反应进行，硫酸浓度降低，体现酸性，与锌反应生成氢气。装置中，品红溶液用于检验二氧化硫，硫化钠溶液用于验证二氧化硫的氧化性，氢氧化钠溶液用于尾气处理，肥皂液用于检验氢气，据此分析。 【小问1详解】 浓硫酸具有强氧化性和酸性，加热时与锌发生两个反应：；； 【小问2详解】 ①B中品红溶液褪色，证明有生成；C中溶液与发生归中反应：，因此溶液中出现淡黄色浑浊，可证明生成； ②氢气具有可燃性，在装置E中产生的含有H2的肥皂泡，可通过点燃E中肥皂泡的方式来检验，证明有生成； 【小问3详解】 D中溶液用于吸收尾气中的，离子方程式为：； 【小问4详解】 混合气体通入新制氯水，发生反应：，再加入溶液，生成沉淀，反应为：；根据S元素守恒：，标准状况下；混合气体总体积为，因此体积分数为：； 【小问5详解】 i．起始时，氧气浓度为5 mol/L，根据方程式可知，消耗2 mol二氧化硫同时消耗1 mol氧气，故20min时，二氧化硫浓度变化了5 mol/L，则氧气浓度变化2.5 mol/L，故20min时氧气的浓度为2.5 mol/L；40min时，二氧化硫浓度变化8 mol/L，则氧气浓度变化4 mol/L，故40min时氧气的浓度为1 mol/L；50min时，二氧化硫浓度变化9 mol/L，则氧气浓度变化4.5 mol/L，故50min时氧气的浓度为0.5 mol/L，由此补全随时间的变化曲线如图；； ⅱ．A．根据平衡定义，各组分浓度不再发生变化说明已经达到平衡，A正确； B．二氧化硫、氧气的初始浓度之比为2：1，反应过程中二氧化硫、氧气转化的浓度之比也为2：1，故容器中二氧化硫、氧气的浓度之比始终为2：1，不能说明反应达到平衡，B错误； C．同一反应的不同物质反应速率之比等于化学计量数之比，的生成速率与的生成速率相等说明正反应速率等于逆反应速率，可以说明反应达到平衡状态，C正确； 故选AC。 29. 探究浓度对化学反应速率的影响。 利用反应：，反应过程中溶液出现乳白色浑浊，比较浑浊现象出现时间的长短，判断反应进行的快慢。实验数据如下表。 实验编号 加入溶液的体积 加入水的体积 加入溶液的体积 溶液出现浑浊的时间(s) 1 2 0 2 2 1 2 3 2 1 1 （1）实验1、2探究溶液浓度对化学反应速率的影响。 ①___________。 ②实验2中加入水的主要目的是___________。 （2）该实验能说明增大反应物的浓度，化学反应速率增大。实验依据是___________。 （3）用传感器测得实验1在时为，则该反应在内的化学反应速率___________。有同学认为这样的计算结果误差较大，理由是___________。 【答案】（1） ①. 1 ②. 保证两组实验中溶液总体积相同，使硫酸浓度不变，仅改变的浓度 （2）t1＜t2，t1＜t3，说明在其它条件不变时，增大反应物浓度，反应速率加快 （3） ①. ②. 反应产物溶于水，跟水反应生成亚硫酸，可电离出，对实验结果造成影响 【解析】 【分析】本实验通过反应，利用反应生成硫单质导致溶液浑浊的现象，通过控制变量法探究反应物浓度对反应速率的影响。实验通过控制溶液总体积不变，改变反应物的加入量来调整其初始浓度，通过记录溶液出现浑浊的时间长短来判断反应速率的快慢，出现浑浊时间越短，反应速率越快，据此分析。 【小问1详解】 ①实验1、2需控制溶液总体积不变，以保证硫酸浓度不变，仅改变的浓度。实验1中溶液总体积为，因此实验2中溶液总体积也应为，即，解得； ②实验2中加入水，可保证实验1、2中溶液总体积相同，使两组实验中硫酸的浓度保持一致，仅改变的浓度，从而实现单一变量控制，探究浓度对反应速率的影响； 【小问2详解】 在其它条件不变时，增大Na2S2O3溶液的浓度或增大H2SO4溶液的浓度时的实验1比实验2或实验3出现浑浊现象所需时间更短，t1＜t2，t1＜t3，因而反应速率更快。 【小问3详解】 实验1中溶液总体积为，初始时，时，则；由反应方程式可知，与反应时，与的物质的量变化关系为，因此。反应速率； 该计算结果误差较大，原因是反应过程中部分会溶于水，导致测得的偏大，计算出的偏小，进而使计算得到的与实际反应速率存在偏差。 30. 在探究铜与硝酸反应时，将反应片刻后的绿色溶液倒入水中稀释，得蓝色溶液A(其中)，蓝色溶液A遇铜片立即产生气泡。而相同条件下稀硝酸遇铜片短时间内无明显变化，一段时间后才产生气泡。针对这一现象，同学们展开了一系列研究。 （1）与浓反应的化学方程式为___________。 （2）已知与浓反应后溶液呈绿色的原因是溶液中溶解了生成的气体所致，其中用化学方程式表示加水稀释过程中溶液变为蓝色的原因___________。 查阅资料： ①二氧化氮溶于水的过程产生。 ②(亚硝酸)：无色，易溶于水，不稳定；是弱酸，可由亚硝酸盐与强酸反应制得。 （3）分析蓝色溶液A与铜片立即产生气泡，而相同条件下，稀硝酸遇铜片短时间内无明显变化的原因。提出假设：对该反应有催化作用。通过进一步实验确认了这种假设，其实验操作和现象是：向放有铜片的稀硝酸中___________。 （4）催化剂能够加快化学反应速率的原因是：改变反应历程，先参加反应，后又生成，所以反应前后催化剂的量和性质不发生改变。由此同学们推测与稀硝酸反应中起催化作用的过程如下： i．___________(用离子方程式表示) ii． （5）同学们进一步查阅文献资料显示，工业生产硝酸时，会生成亚硝酸等物质。亚硝酸能分解为(易分解为、)等物质。要充分考虑到这些变化而采取必要的措施，可提高硝酸的产率，该措施是___________。 【答案】（1） （2） （3）加入少量亚硝酸（或亚硝酸钠固体），观察到铜片立即产生气泡 （4） （5）向体系中通入适量空气（或氧气），将分解生成的NO、重新氧化为硝酸 【解析】 【分析】铜与硝酸反应，生成硝酸铜，Cu2+呈蓝色，由于溶解了部分二氧化氮气体，导致溶液呈绿色；绿色溶液倒入水中稀释，溶液变为蓝色。 【小问1详解】 铜和浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，。 【小问2详解】 溶液显绿色是溶解了反应生成的，稀释时与水反应被消耗，溶液变为蓝色，反应为。 【小问3详解】 验证的催化作用，控制其他条件相同，向反应体系中加入（或亚硝酸盐，可与强酸反应生成​），若立即产生气泡，即可验证假设。 【小问4详解】 根据题干信息，步骤ii的反应为，是催化剂再生的过程，因此步骤i应为参与反应消耗的过程，方程式为：。 【小问5详解】 亚硝酸分解生成的、​，通入氧气（空气）可将氮氧化物重新氧化吸收，完全转化为硝酸，从而提高硝酸产率。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $