安徽合肥市第八中学2025-2026学年第二学期强化训练三 高三化学试卷

合肥市第八中学2025-2026学年第二学期强化训练三 高三化学试卷 命题教师：赵雯雯审题救师：聂小琴 可能用到的相对原子质量：N14Na23C135.5Cr52 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目 要求的。 1.化学知识在生活中处处可见，下列叙述不合理的是 A.在奶粉中添加的硫酸亚铁、硫酸锌、碳酸钙都属于营养强化剂 B.向蛋白质溶液加入浓硝酸立刻有黄色沉淀生成，该反应常用于蛋白质的分析检测 C.豆腐制作过程中可添加氯化镁、硫酸钙作凝固剂 D.用二氧化氯替代氯气对自来水进行消毒，可以减少有机氯化物的生成 2.多糖是银耳的活性成分，以下研究银耳水提取液中多糖的方法不合理的是 A.可用过滤法初步除去提取液中的不溶性固体残渣 B.利用色谱法可实现多糖的分离与纯化 C.通过核磁共振氢谱可推测多糖相对分子质量 D.元素分析法可测定多糖的元素组成 3.下列项目式学习活动中，化学知识解释不合理的是 选项 项目 化学知识 A 探究市售碘盐在烹饪中的稳定性 加热时碘酸钾易被空气中的氧气氧化 B 探究“绿色”天然颜料的提取及应用 利用萃取原理提取有色果蔬中的天然色素 芜湖“铁画”的传承与保护 铁画锈蚀主要是因为在潮湿空气中发生吸氧腐蚀 D 食品膨松剂的探秘与实践应用 膨松剂的工作原理是产生二氧化碳使食品膨松 4.特戈拉赞是抑制胃酸分泌的药物，其结构简式如图。下列说法错误的是 A.该物质的分子式为C0H1gN,0 B.该物质含1个手性碳原子 C.该物质可在稀硫酸中水解 D.1mol该物质最多消耗3 mol NaOH 5.常温下NF,不与水作用，但与水汽的混合物遇火花发生爆炸反应：2NP3+3HOg大花NO+NO2+6HF。下 列说法错误的是 A.NF3是极性分子 B,NO与血红蛋白形成配合物时，由N原子提供孤电子对 C.NO2分子中含有大π键D,液态或固态HF中氢键的合理表示为： 阅读下列材料，完成6~7小题。 VA族氨、磷及其化合物应用广泛。氨的氢化物中有NH、NH4(肼，又称联氨，无色液体)等，其中 高三年级化学试卷第1页共8页 NH3可以和许多金属阳离子形成配离子。N2H4为二元弱破，在水中电离方式与氨相似：白磷(P4)可由磷 灰石C,(PO,),混以石英砂和过量的C焙烧制得。白磷在热的浓成液中发生歧化反应生成磷的氢化物（主要是 PH,还有PH)和次磷酸盐（次磷酸H,PO2是一元弱酸）。 6.下列反应的化学方程式错误的是 A.浓氨水溶解氢氧化铜：Cu(OH,+4NH,=[Cu(NH,)A]+2OH B.联氨与过量的稀硫酸反应：N2H4+2H2SO4=N2H(HSO4)2 好烧 C.白磷的制取：2Ca,(P0)2+6Si02+5C=6CaSi0+P+5C0,个 D.白磷与热的浓氢氧化钾溶液反应：P,+3KOH+3H,0=PH,个+3KH2PO2 7.下列有关物质的结构或性质，正确的是 A.P-H键能：E(PH)=E(R,H,) B.NH3、N2H中氮原子均为sp3杂化 C.水中溶解性：PH>NH D.等物质的量分子中极性键数：H3PO2<P2H4 8.向肼N2H)的水溶液中加入少量CuSO4,再用来处理核冷却系统内壁上的FgO4,反应原理如图所示（部 分产物略)。设N是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 N2Ha N2,H' A.常温下，2.24LN2中含有的o键与π键个数比为1：2 Cu B.0.1mol[CuN2H4)2]的中心金属原子未成对电子数为N [CuN2H42]2+ [Cu(N2H)2]* C.每生成2.8gN2,理论上溶液中的H*数目增多0.8N D.每处理0.1 mol Fe3O4,理论上转移的电子数目为0.3Na Fe2 FejO4,H" 9.某荧光材料[X(R,Q),(YZ)2],的结构片段如图。Q、R、Z、Y为原子序数依次增大的短周期元素，Y、 Z同主族；基态R原子L层p轨道半充满：基态X2+价电子排布式为3。 下列说法错误的是 A.第一电离能：R>Q>X B.电负性：Z>Y>Q a C.简单氢化物稳定性：Z>R D.R与Z组成的化合物都能与NaOH溶液反应 。0 10.下列实验操作及现象能得出相应结论的是 选项 实验操作及现象 结论 向0.1 mol/LKSCN溶液中滴加几滴0.1 mol/LK,[Fe(CN)6]溶 与Fc+的配位能力： A 液，无红色出现 CN>SCN- CH,CH,Br与NaOH的乙醇溶液共热，将产生的气体通入酸 B 一定有CH2=CH2生成 性KMnO,溶液中，溶液褪色 将缺角的NaCl晶体放入饱和NaCl溶液中，得到有规则几何 晶体具有各向异性 外形的完整晶体 向2mL5%的CuS0,溶液中滴加几滴5%的NaOH溶液，再加 D 蔗糖不是还原性糖 入几滴蔗糖溶液，加热无砖红色沉淀生成 高三年级化学试卷第2页共8页 I1.NaCI晶体在高压下与Na或C2反应可以形成不同组成不同结构的晶体，结构如图所示，N是阿伏加 德罗常数的值。下列说法错误的是 .Na NaCl晶胞 ① ② ③ A.NaCl晶胞中，Na填充在CI形成的八面体空隙中 B.结构①中C的配位数为3 C.若②中晶胞参数分别为apm,apm,cpm,则其晶胞密度可表示为104,5x10 a'cNg/cm D.②、③是NaCl晶体在高压下与Na反应形成的晶体 12.活性炭还原N02可防止空气污染：2C(s)+2NO2(g)=N2(g)+2C0,(g),1 mol NO2和足量C在密闭 容器中发生上述反应。相同时间内，测得v生RQNO2)与D生N2)随温度变化的关系如图1所示：TC时，相同时 间内测得NO2的转化率随容器体积的变化如图2所示。下列说法错误的是 l E8 CT,.0.06),N02 80 B(T4,0.025)/ ND(T,0.03) 60 A 40 0.01 20 0 温度水 201 T T TT 容器体积L 图1 图2 A.图1中T5条件下已到达平衡状态 B. 在恒温恒容下，向图1中C点体系中再充入一定量的NO2,NO2的平衡转化率减小 C.容器内的压强p(E):p(F)>6:7 D.TC时，G点速率大于F点 0 13.在室温条件下，电还原CO2合成碳酸二甲酯(cH,OCOCH,)的原理如图所示，电解液为NaBr、CHOH, 实际生成物所消耗电荷量 最大法拉第效率= 总输入电荷量 =60%。下列说法正确的是 A.b电极与电源负极连接 电源 B.a电极的电极反应式为C02+2e+2Ht=C0+H20 C.生成0.6mol碳酸二甲酯，电源需提供1.2mol电子 D.Pd()降低了电解液中反应的活化能，实现室温下合成 CO,+CH OH R pd(I)< CH OCOCH Br CO+CH O pd(0) N Br 高三年级化学试卷 第3页共8页 14.常温下，向100mL0.100 mol.L CuS(04溶液中缓慢通入NH,测得gc(M){M代表Cu24或 c(NH,) [Cu(NH)A]、NH,或NHi对分布系数[例如6(NH,)= c(NH)+c(NH 、×100%]与p0H关系如图所示， 100% 6 W Igc(M) 50% -5 4.77.35 POH 忽略溶液体积的变化。 已知：Cu2“(aq)+4NH,(aq)≠[Cu(NH)a](aq)K=1x10。下列说法正确的是 A.a=11.35 B.N点时，c(Cu24)+c{[Cu(NH,)]}=co上0.100mol-L C.Cu(OH),(S)+2NH(aq)+2NH,(aq)≠[Cu(NH),](aq)+2H,0()的平衡常数K=102? D.将P点溶液中[Cu(NH)4]全部转化为Cu2*,需要加入0.02molH,S0 二、非选择题：本题共4小题，共68分。 15.（14分)含铟铁矾渣（主要杂质为ZnFC2O4以及Bi的氧化物）是闪锌矿湿法治锌过程中产生的废渣。从 该废渣中回收金属铟与硫酸锌，可实现资源的增值利用，其工艺流程如下： 硫酸 P204 盐酸、氯化钠 含铟铁矾渣酸没 萃取 有机相反萃取水相2>还原→粗铟 Bi,0(S042滤渣水相☐…一ZS046H,可 已知： ①25C时，Ksp[Fc(OH)3]=1.0×1038、Ksp[Zn(OH)2]=1.0x10-17、Ksp[ln(OH)]=1.0×103,当溶液中的离子浓度 小于或者等于10moL1时，可认为该离子沉淀完全。 ②硫酸锌晶体通常为ZnS04'nH20,结晶时温度不同，n值不同，当温度在39℃~70℃时得到ZnS06HO。 ③Fc3++4CI=[FeCl4,In3+与Fe3*化学性质相似。 回答下列问题： 高三年级化学试卷第4页共8页 (1)铟为第IA族元素，其基态原子的价层电子排布式为 (2)萃取后水相1中的主要金属离子有Z2+、 (填离子符号) (3)酸浸中Bi203转化反应的化学方程式为 水相1通过调节pH除去杂质离 子，若c(Zn2+)为0.1moL,应当控制pH的范围为 。水相1通过 （具体的实 验操作)、过滤、洗涤干燥得到ZnS046H20。 (4)萃取时滤液的pH对萃取率彤响如图所示，pH大于2之后，3+的萃取率急剧下降的原因是 (结合离子方程式，从平衡移动的角度解释)。 100 98 96 94 92 9 0 2 pH (5)已知萃取剂P204结构如图所示，则萃取时In3+与P204之间的作用力为 （填“配位键”或“氢 键”或“范德华力”)。 OH P204 (6)反萃取步骤中加入氯化钠的作用为 16.（14分)铬酸根在工业上有广泛应用，而C(V四对环境污染也很严重。某实验小组对一工业废水中CV) 含量进行测定，并设计不同方案进行处理。 】废水中CV)含量的测定： 准确移取20.00mL含C(V)的废水，调节pH为酸性，加入过量的K1溶液，充分反应后生成I2。以淀 粉为指示剂，用0.0100mol.LNaS,03标准溶液滴定，发生反应I2+2S,O子=2I+S,O?。终点时消耗 Na.S,(03溶液6.00mL。 (1)调节pH为酸性的原因为： (用离子方程式表示)盛装NaS,O,标 准溶液的滴定管，滴定前排气泡时，应选择下图中的 (填选项字母)。 C (2)计算废水中Cr(V四浓度 (单位：gL)，若滴定前有气泡，滴定后气泡消失，则测定结 果将 (填“偏高”“偏低”或“不变”)。 高三年级化学试卷第5页共8页 IⅡ除去废水中的Cr() (3)还原法处理 ①向含Cr(V废水（调节pH=5)中加入NaHSO,发生的主要反应的离子方程式为 (当 pH=5时Cr(V)以HCrO,形式存在)。再调节pH,将C(I)生成Cr(OH),沉淀完全除去。 ②也可用铁粉将废水中的Cr(V)还原为CrQ四)，经过一系列处理，得到含铭复合铁氧体(CrFC-O4)。含 铬复合铁氧体中Fe3+、Cr3+数目之和与Fe2+数目的比值为 (4)电化学法处理 电化学处理装置如图所示。阴极的电极方程式为 反应一段时间后，电路中转移 0.24ol电子，则理论上乙池的溶液中减少Cx,O3的物质的量为 铁 电极 Fe2 C0分 含Cr2O和稀H2S04的废水 0 甲 17.(15分)甲烷在制备高附加值化学品和清洁燃料领域展现出巨大潜力。请回答下列问题： (1)己知：反应1为4CH4(g)+O2(g)=2C2H。（g)+2H0(1)△H1。常温下，反应I体系中相关物质的标准摩 尔生成焓（△H,指在标准状态下，由最稳定的单质生成1ol某纯物质的焓变，最稳定单质的标准摩尔 生成焓为零)数据如表： 物质 CH,(g) C2H(g) H,0() 02(g) C02(g) △H/kJmo1 -74.6 -84.0 -241.8 0 -393.5 △H,= kJ.mol。 (2)某研究小组对反应I的光催化剂CeO2进行了改良，制备了Ti掺杂和Au附载的CcO2(用Au/Ti-CeO, 表示)。 ①X射线衍射(XRD)分析表明，Ti掺杂替换Cc后所得晶体的结构变形程度较小，其原因可能是 ②该研究小组通过电荷转移动力学研究及关键中间体测定，提出了Au/Ti-CO,催化剂上光催化甲烷选择 性生成乙烷的反应机理模型(“*”表示吸附态物质，©表示光生电子，O,和CH,的吸附过程己略去)： i.02+e=02: ii.CH,=*CH+*H'; iⅲ.*CH=*CH3; iv.*CH+*CH3 CHCH,; 高三年级化学试卷第6页共8页 (3)某研究团队利用共沉淀法制备了一系列NiA1CC,催化剂并用于CO2甲烷化反应[反应I: C02(g)+4H,(g)≥CH4(g)+2H,O(g],发生的副反应为C02(g)+H2(g)=C0(g)+H2O(g)。 ①该团队固定催化剂床层位于某恒容反应炉的恒温区，将反应气H2CO2、N2以体积比4：1：1混合投料，起 始时气体总压强为1.2MPa,在不同催化剂作用下发生反应，反应2h时C0,的转化率「X(C0,)门随温度变 化的关系如图所示。 100 (200,80) 80L 60 -◆-NiAI 40 -NiAICeo -NiAlCeo2 20F -o-NiAICep4 ←NiAICeo.s -NiCe 225 275 325 375425475 TIC 从CO2的转化率来看，图中最理想的催化剂为 研究发现较宽的温度范围内催化剂均表现出高 活性，且其表面的积碳率低。请解释图中，X(CO2)变化的原因： 。200C时，以NiAICe2为 n(生成的CH4) 催化剂，测得CH,的选择性[- (反应消耗的CO,) ×100%]为95%。则整个反应过程中，CH,的平均反应速率 为 MPah-'。 ②不考虑副反应的情况下，下列能说明恒温、恒容条件下反应Ⅱ已达到化学平衡状态的是 （填 标号)。 A,反应体系中氧元素的质量分数不发生变化 B.反应体系的压强不发生变化 C.单位时间内每断裂1mol碳氧双键，同时形成2mol碳氢单键 D.反应体系中气体的平均相对分子质量不发生变化 ③向某恒温、恒容反应容器内充入2molC02、8molH2,再加入最优的催化剂，起始时气体总压强为100kPa, 达到平衡后，C02和H2的转化率分别为80%和65%.该温度下，反应C0,(g)+4H,(g)户CH,(g)+2H,0(g) 的压强平衡常数K。= kPa2（列出计算式即可)。 高三年级化学试爸第7页共8页 18.(15分)普利类药物是常用的一线降压药，EHPB是合成众多普利类药物的重要中间体。EHPB的一种 合成方法如图所示。 0,催化剂 HO COOH HO HOCOOH CH.CO CH,COCI 高温高压 COOH加温加压 COOH I IV OH OH H,NNH,,KOH CH,CH,OH COOH (HOCH,CH,),O CjoH12O3 浓硫酸，△ COOCH,CH, VI vu EHPB 已知：RR-.8。R-C-+R,C0OHR衣示经基氢原子，RR表示 烃基)。 回答下列问题： (1)化合物1到化合物Ⅱ的反应类型是 (2)化合物Ⅲ中官能团的名称是 从化合物I到化合物V中含有手性碳原子的是 (3)化合物V转化为化合物VI的化学方程式为 (4)化合物VI的结构简式为 (5)芳香族化合物M是化合物VI的同分异构体，则满足下列条件的M有种（不考虑立体异构）。 ①能发生银镜反应和水解反应，不含醚键和过氧键 ②核磁共振氢谱图上有5组峰，峰面积之比为6：2：2：1：1 (6)结合上述合成路线，设计以化合物1、化合物Ⅱ和甲苯为原料制备 的合成路线如图所示， 写出Y和Z的结构简式：Y: COOH H,NNH,.KOH 7 (HOCH,CH,),O 高三年级化学试卷 第8页共8页