辽宁朝阳市第一高级中学等校2025-2026学年度下学期高一期中考试 化学试题

2025-2026学年度下学期期中高一化学试题 第1卷（选择题，共45分） 可能用到的相对原子质量O-16Mg-24A27S-32Fe-56Cu-64 一、单项选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合要求） 1.2026年，国产比亚迪推出“太阳能电池汽车”(Solar Car)，在车身上装光伏板，把太阳 光变成电，驱动辅助电车行驶。下列说法错误的是() A.新能源汽车的推广与使用利于降低光化学烟雾、酸雨的产生 B.“光伏板”是一种将太阳能转化成电能的新型原电池 C.该电车智能系统使用的芯片主要材料与光导纤维的主要材料不同 D.车身轻量化利用到的碳化硅陶瓷、氯化硅陶瓷均为新型无机非金属材料 2下列反应前后，体系能量变化与下图不符合的是() A.H2+C2色2HCI 乘能量 B.C+C02高巡2C0 生成物 C.HCI+NaHCO3=NaCI H2O+CO2t 反应物 D.Ba(OH)2+2NH4CI BaCiz+2NH3.H2O 反应过程 3.下列关于热化学说法正确的是（) A.化学反应中能量变化与反应物质量无关 B.需要加热的反应不一定是吸热反应 C.伴有能量变化的过程都是化学变化 D.25℃，101KPa,1ol纯物质完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量是该物质的燃烧热 4.可逆反应A(g)十3B(s)一2C(g)+2D(g)在不同条件下的化学反应速率如下，其中反应速率最 快的是（) A.vA)=0.3 mol.L4.s B.v(B)=1.8 mol-L-.s-1 C.vC)=0.7 mol-L1.s1 D.v(D)=0.8 mol-L-I.min 高一化学共8页第1页 5.下列有关Na说法正确的是() A.标况下，22.4LS02与足量O2反应，生成S03分子数为Na B.常温，将56gFe片投入足量浓硝酸中，Fe失去电子数为3Na C.0.1 molCu和0.1molS充分反应转移电子数为0.1Na D.足量的Cu与i00mL18mol/L浓硫酸加热充分反应，转移电子数为1.8Na 6.下列原理及方程式书写正确的是() A.实验室加热NHCi制氨气：NH4CI会NH3+C2 B.工业制粗硅：SiO2+C高遇Si+C02 C.铅蓄电池正极反应式为：Pb02+2e+4H+=Pb2++2H20 D.将SO2通人足量NaCI0溶液中：S02+3C10+H20=S042-+C1+2HCi0 7.下列实验装置不能够达成相应实验目的的是（) 冷水 3mL浓H,SO4 混有 表面皿 CuSO,·5H2O 丈 NH CI 的SiO, A.探究浓硫酸的吸水性 B.除去SiO2中的NH4C1 玻璃 温度计 搅拌器 浓硝酸 内筒 杯盖 隔热层 外壳 KI-淀粉 C.测定中和反应反应热 D. 证明浓硝酸分解产物中含有NO2 高一化学共8页第2页 8.下图是某粗盐（含Ca2+、Mg2+、SO?等杂质离子）的提纯过程.下列说法正确的是（) 试剂X 足量NaOH溶液试剂Y 稀盐酸 粗盐溶液 沉淀1 沉淀2 沉淀3 操作1 调pH 操作2 →NaCI晶体 滤渣 A.“足量NaOH溶液”和“试剂Y”试剂加入顺序可互换 B.“滤渣”为CaCO,、Mg(OH)2和BaSO,的混合物 C.“稀盐酸”的作用是除去过量的OH D.“操作2”为蒸发结晶，需用到酒精灯、玻璃棒、蒸发皿、泥三角等仪器 铝 镁 铝 9对如图两个装置分析正确的是() 镁 片 A.甲池中H*向铝片移动，乙池中OH向镁片移动 B.甲、乙电路中转移电子数相同时，消耗金属质量不同 HSO,溶液 NaOH溶液 甲 乙 C.乙池中负极反应为Mg-2e+2OH=Mg(OH)2 D.若将乙池中NaOH溶液换成浓硝酸，则甲、乙两池铝片上现象相同 10氨价格低廉，运输和储存方便，因此作为燃料电池具有很大的发展潜力。一种新型 H3-O2燃料电池构造示意图如图所示，关于该电池的说法错误的是() A.O2在电极b上被还原 用电器 B.介质中OH向电极a移动 02(空气) C.一段时间后，a极附近溶液碱性增强 电极a 电极b NaOH 溶液 D.电路中每消耗4 nol NH的同时消耗3molO, N2+H20 11两种制备硫酸的途径如下图.下列说法正确的是(·) 途径① A.1molS和Imol O2的键能之和大于1molS02的键能 H2O2(aq) B.根据盖斯定律，①和②两种途径的焓变相同 SO SOx(g) H2SO,(aq) 02(g H2O)才 S0(g) C.含0.5mol/L稀H2SO4与足量NaOH的稀溶液反应，放出 途径② 的热量即为中和热 D.已知S(s)+O2(g)=SO2()AH,；S(SH02(gFS02(g)△H,则△Ha<△H 高一化学共8页第3页 12.氮及其化合物的“价类”二维图如下，其中d为红棕色气体。下列说法正确的是() 0 日 氢化物单质 氧化物 酸 盐 A.a在足量的空气中燃烧能够生成c B,a、b、c、d、e都是自然界中氯循环过程中的物质 C.实验室中可通过加热消石灰和f固体混合物的方法制取气体a D.向少量e的浓溶液中加入足量铜片，将产生的气体干燥后可得到纯净的气体d 13.下列实验操作和现象及得出的实验结论均正确的是(） 选项 实验操作 实验现象 实验结论 产生的气体使湿润的 A 向待测液中加人强碱溶液并加热 溶液中存在NH 蓝色石蕊试纸变红 将Cu与浓硫酸反应后的混合物冷却，再 B 溶液变蓝 有Cu2+生成 向其中加入蒸馏水 取少量NaSO3样品于试管中，滴加足量 固体Na,SO,部分 C 白色沉淀部分溶解 BaCl,溶液，再加人足量稀盐酸，振荡 变质 分别向盛有2mL0.1mol-L酸性 KMn0,和2mL0.2mol.L酸性KMn0, 乙试管中溶液紫色消 反应物浓度越大， D 的甲、乙两支试管中，加入 失快 反应速率越快 2mL0.1molL1HC04溶液 高一化学共8页第4页 14.恒温恒容的容器中发生2S02+02→2S03反应，反应过程中某时刻S02、O2、S03的浓度 分别为0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mo/L,以下说法正确的是（） A.分离SO3可加快该反应速率 B.整个反应过程中一直有c(SO2)十c(S03)=0.4mol C.若S02与O2的浓度比保持2：1不变，则说明反应已达平衡 D.起始时，用SO2表示的正反应速率不一定大于用$O3表示的逆反应速率 15,如图，恒温2L容器中，发生工业合成氨N,+3H,一2NH,正向或逆向反应，（单侧 投料)，有关说法正确的是（。) A.体系起始与平衡压强比为5：9 物质的量mol 0.5 0.4 B.5min时，vNH)=0.08mol/Lmin) 0.3 0.2 C.3min时，正反应速率大于逆反应速率 0.1 0.0 123456 D.曲线A表示N2的物质的量随时间的变化曲线 时间/min 第1卷（主观题，共55分） 16.(13分)一定条件下，下列物质的转化关系如图所示。常温下，E、G、Q、R均为气体. Cu ⑥ H,O G ② ④ ⑤ 02 ③ (1)G的结构式为 (2)E、G、Q、R四种气体中，可以用排水法收集的是 (填化学式) (3)反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 (4)反应③的化学方程式为 反应⑥的离子方程式为 (5)在50mL14mol·L的W中，加人9.6gCu,充分反应后铜完全溶解，收集到0.15mol由Q 和R组成的混合气体，则参加反应的W的物质的量为 mol,反应后溶液中H*的物 质的量浓度为■ mol·L(忽略反应前后溶液的体积变化). 高一化学共8页第5页 17.(14分)二氧化硫是国内外允许使用的一种食品添加剂，可用于食物的增白、防腐等，但 必须严格遵守国家有关标准使用。某学习小组设计了如图装置用于制取$02并验证其性质。 硫酸溶液 亚硫酸钠 固体 品红的 品红的 氯化钡氯化铁 乙醇溶液水溶液 浴液 容覆 B D E (1)①仪器a的名称为 ②A中发生的化学反应方程式为 (2)实验时装置E中溶液的现象体现$0， 性 (3)烧杯F中的试剂不可以是（填序号） a.饱和Na2S03溶液 b.饱和Na2CO3溶液c.NaOH溶液 d.饱和NaCl溶液 (4)实验时观察到装置B无明显现象，装置C红色褪去，则使品红的水溶液褪色的微粒一定 不是 (填化学式) (⑤)学生甲预测装置D中没有白色沉淀产生，但随着反应的进行，发现装置D中产生了少量 白色沉淀。为进一步探究产生沉淀的原因，用煮沸过的蒸馏水配制BC2溶液，实验中G烧 杯中观察到无白色沉淀产生。 S02 pH传感器 植物油 0.1mol/L 20mL BaCl2溶液 G(煮沸) ①推测装置D中沉淀化学式为」 ②若使烧杯G中也产生装置D中同种沉淀，可向烧杯G中加入 A.氯水 B.氢氧化钠溶液 C.二氧化氮气体 D氨水 E.过氧化氢溶液 高一化学共8页第6页 18.(14分)氨是一种重要的化工原料。至今，人类仍在追求低成本、高产率的合成氨技术。 L.直接合成氨。 N(g)+3H(g) ()一定条件下，测得合成氨反应数据如右图， NHP2HO N2(g)t3H2(g)→2NHs(g)△， Ng+H,(g) NH2(g)+H(g) (2)相同条件下，将1molN2和3molH放入一密闭容 器中发生上述反应，放出或吸收的热量Q,与上述 N.g)+H(g) NH.C 反应△H川 Q(填>，<或=) (3)500℃条件下，向恒容密闭容器中按照物质的量之比为1：1充人N2和H2合成氨.下列 情况不能表明该反应一定达到平衡状态的是 (填字母). a.2Y,正)=3VNH,逆) ① b.N2体积分数不随时间变化 15 10 c.气体总压强不再随时间变化 d.混合气体的密度不再发生改变 OL e.混合气体的平均相对分子质量不再发生改变 300350400450500 Tr℃ (4)在30.4MPa,将等物质的量的2和H2混合后以一定流速通过合成塔.测得出口NH3含 量随反应温度和催化剂粒径(0.6mm、3.8mm、8.0mm)的变化曲线如上图所示。曲线①对应 的催化剂粒径为 m。曲线②b点前呈现图示变化趋势的原因可能为 (已知：催化剂的粒径越小，催化效果越好) Ⅱ.电化学合成氨。图中：硝酸盐还亚硝酸盐还原氨 N M OH O 8 n ●zn(OH)片 NO: 8 , cpo g 膜R (⑤)生成NO2的电极反应式是 (6)当电路中有6mol电子通过时，一定量的NO;被还原生成1 mol NO2和mol NH3. 高一化学共8页第7页 19.(14分).在化学反应的研究和实际应用中，我们要关注化学反应进行的快慢，以提高生 产效率。为此某化学研究小组的同学设计如下实验，探究浓度对反应速率的影响： 实验混合溶 D 0.1 mol/L-H2SO4/mL 5 V V2 V3 Vs 0.1mol/LNa2S203/mL 0 0.5 2.5 5 H2O/mL V Vs 9 V10 0 反应完全所用时间/秒 G t4 6 (I)Na2S2O3溶液和稀硫酸的反应离子方程式为： 若此反应反应物的总能量高于生成物的总能量，则生成物成键释放的能量 反应物 断键吸收的能量（填“大于”或“小于）； (2)V1= mL,Vo= mL,Vio= mL 3)利用出现淡黄色浑浊的快慢来比较反应速率的快慢，最先变浑浊的是实验（填字母）， 此实验用硫代硫酸钠表示的化学反应速率为：vQNa2S2O3)上 (④)请你分析不采用排水法测量单位时间内气体体积的大小进行比较反应速率快慢的原因： (5)实验时，将蒸馏水更换为Na,SO4溶液，测得速率 (填偏大、偏小或无影响) 高一化学共8页第8页