2026年山东菏泽市中考化学自编模拟练习卷

2026年山东菏泽市中考化学自编模拟练习卷 一、单选题 1．赏中华诗词、寻文化基因、品生活之美。《醉翁亭记》中主要体现化学变化的是 A．风霜高洁 B．水落石出 C．临溪而渔 D．酿泉为酒 2．下列有关营养物质的说法中，不正确的是 A．淀粉虽然没有甜味，但属于糖类 B．蛋白质、糖类和油脂属于有机物 C．谷物和肉类不能为人体提供维生素 D．甘薯和马铃薯中含有淀粉，可以为人体提供能量 3．中国春节已正式列入联合国教科文组织非物质文化遗产名录，2025年迎来了首个“非遗版”春节。阖家团聚，年年有余(鱼)，烹饪时加入黄酒和食醋生成的乙酸乙酯(C4H8O2)使鱼肉别具香味，下列关于乙酸乙酯的说法正确的是 A．乙酸乙酯的相对分子质量为88g B．1个乙酸乙酯分子由14个原子构成 C．乙酸乙酯分子由碳、氢、氧元素组成 D．乙酸乙酯中碳、氢、氧三种元素的质量比为2：4：1 4．制备漂白粉的化学方程式为。有关化学用语表示正确的是 A．X的化学式： B．钙离子： C．4个氯原子： D．中氯元素的化合价： 5．元素周期表为我们学习和掌握物质性质及变化规律提供了理论指导，如图是元素周期表的一部分以及硫原子结构示意图。下列说法不正确的是 A．硒原子的质子数为34 B．硫原子可以得到电子形成 C．砷元素属于非金属元素 D．硫元素和硒元素本质区别是相对原子质量不同 6．要证明铁钉生锈的过程中一定有氧气参加了反应，则如图所示实验中必须完成的是 A．①② B．①③ C．②③ D．①②③ 7．没食子酸（C7H6O5）又称五倍子酸，可从五倍子等植物中获得，并用于刺药。下列有关没食子酸的说法中，正确的是 A．属于氧化物 B．碳元素的质量分数为38.9% C．由7个碳元素、6个氢元素、5个氧元素组成 D．1个分子由7个碳原子、6个氢原子和5个氧原子构成 8．温度不变，对100 mL氯化钠饱和溶液进行如图所示实验。下列结论不正确的是 A．实验一后，甲和乙中溶质质量分数相等 B．实验二后，乙溶液溶质质量分数增大 C．实验二后，甲溶液变为不饱和溶液 D．实验二后，甲和乙溶液中溶质质量相等 9．油灯是古代重要的照明工具，下图的“省油灯”是我国劳动人民的智慧发明，下列说法不正确的是 A．灯油是可燃物 B．燃烧放出的热量会加速灯油的蒸发 C．夹层中的水可以降低灯油的温度，减少挥发 D．用嘴吹灭灯油，是利用隔绝空气的原理来灭火 10．如图是氢氧化钠与盐酸反应的微观示意图。下列有关说法错误的是    A．该反应既是中和反应，也是复分解反应 B．反应前后所有元素的化合价都没有改变 C．该反应的实质是H+和OH-结合生成水 D．反应后的溶液中存在的粒子只有Na+和Cl- 11．Cu基材料作为催化剂可以用于光催化还原“无根水”和CO₂，其原理的微观示意图如下，下列说法正确的是 A．该循环中涉及3种氧化物 B．过程I中Cu基材料会不断减少 C．过程I参与反应的CO₂与H₂O的个数比为1∶1 D．该反应的推进有利于缓解温室效应的加剧 12．KNO3和NaCl两种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是 A．KNO3的溶解度比NaCl的大 B．10℃时，NaCl饱和溶液和KNO3饱和溶液的溶质质量分数相等 C．30℃时，将50gKNO3固体加入到100g水中，得到的KNO3饱和溶液小于150g D．分别将NaCl饱和溶液和KNO3饱和溶液从30℃降到10℃，析出的KNO3更多 13．类比推理可以实现知识迁移。下列类比推理正确的是 A．元素是质子数相同的一类原子，则质子数相同的微观粒子一定属于同种元素 B．中和反应一定生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应 C．氯化钠、氯化锌等盐中都含有金属离子，所以盐中一定含有金属元素 D．氢气与空气混合点燃可能会发生爆炸，则CO与空气混合点燃也可能发生爆炸 14．为了证明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应，兴趣小组的同学设计了图甲、图乙两组实验（图乙采用压强传感器测得瓶内气压变化）。下列说法正确的是 A．甲实验中塑料瓶变瘪，证明CO2与NaOH一定发生了反应 B．乙实验中，先向瓶内注入了NaOH溶液，再注入水 C．对比坐标图中bc段和de段曲线，可证明CO2与NaOH发生了反应 D．甲实验中塑料瓶变瘪，说明氢氧化钠溶液可用于二氧化碳气体的检验 15．用图甲装置加热铜粉验证质量守恒定律，同时测得氧气的体积分数随时间的变化曲线如图乙。下列说法正确的是 A．甲中固体由黑色变为红色，气球先变大后变小 B．由图乙知，反应后锥形瓶内氧气的质量减少了 C．生成CuO的质量与反应前Cu和的质量和相等 D．CD段含量迅速减少，是因为铜粉与氧气反应，导致锥形瓶内氧气被大量消耗 二、填空题 16．化学用语是国际通用语言，是学习化学的重要工具。 （1）用化学用语填空。 ①铁元素_____。 ②1个氮原子_____。 ③2个氧分子_____。 ④硝酸根离子_____。 ⑤标出“H2O2” 中氧元素的化合价_____。 （2）写出“3P2O5”中“5”的含义_____。 17．“水循环、氧循环和碳循环”是自然界存在的三大重要循环。 (1)从物质变化及分子角度看，三种循环中有一种与另外两种在变化上有本质的区别，这种循环是_________，这种循环主要是由_________的运动引起的。 (2)关于自然界中的碳、氧循环，下列说法正确的是_________（填序号）。 A．守恒观：碳、氧循环过程中各元素守恒，其化合价一定不变 B．变化观：日常生活中每个人都参与了碳、氧循环 C．微粒观：绿色植物的光合作用是使自然界中的氧原子总数增加 D．平衡观：碳、氧循环有利于维持大气中氧气和二氧化碳含量的相对稳定 (3)下图是自然界中碳、氧循环简图：    ①图1中，转化1表示水吸收二氧化碳的过程，该反应属于_________（填“化合”或“分解”反应。 ②图2中，转化1是自然界中碳、氧循环的重要反应之一——植物的光合作用，反应的化学方程式表示为 ，据此推断Y的化学式为_________。 ③图1、图2中的转化1分别发生的两个反应的反应物相同，但得到的产物却完全不同，原因是_________。 (4)A、B、C、D是初中化学常见的物质，这四种物质中均含有同一种元素。其中A为黑色固体单质，B、C为氧化物且含有相同元素，且B为有毒气体，D是大理石的主要成分。它们之间的部分转化关系如下图所示（图中反应条件及部分反应物、生成物已省略）    回答下列问题： ①B物质的化学式为_________；举出C物质的一个用_________。 ②写出由物质C转化为物质B的化学方程式_________。 18．氢氧化锂(LiOH)在航天器中可用于吸收CO2。工业上用电解法制得的LiOH溶液中含有NaOH。在N2保护下将混合溶液蒸发结晶，可得到LiOH晶体。有关物质的溶解度如下表。 20 30 40 50 60 LiOH 12.8 12.9 13.0 13.3 13.8 NaOH 109 118 129 146 177 已知：LiOH和NaOH的化学性质相似，Li2CO3和Na2CO3的化学性质相似。 (1)LiOH溶液的pH________(填“>”“=”或“<”)7。 (2)从上面的溶解度表可以看出，这两种物质的溶解度都随温度的升高而_______(填“增大”或“减小”)，如果用电解法制得的溶液中，提取LiOH晶体，选用蒸发结晶法而不选用冷却结晶法的理由是_______。 (3)蒸发结晶过程中，若没有N2保护，LiOH晶体中会混有Li2CO3。检验方法：取样，加入足量稀盐酸，观察到有气泡产生。产生气泡的反应的化学方程式为_______。反应类型为________。 19．2025年央视春晚《迎福》节目，将打铁花、剪纸、五谷作画、传统布艺等非遗文化精彩呈现，同时搭配人形机器人科技表演，让传统文化与现代科技交相辉映，尽显化学之美、文化之韵、科技之力、请回答： 1．非遗文化 (1)剪纸时，纸张被裁剪成各种图案，该过程属于_____（填“物理变化”或“化学变化”）。 (2)五谷杂粮作画用到的小米、大豆等食材，主要成分淀粉属于_____（填“有机物”或“无机物”） 。 (3)打铁花时，高温铁水遇空气飞溅出耀眼花火，冷却后变成黑色固体，写出反应的化学方程式_____，该反应过程_____（“吸热”或“放热”）。 II．科技之力 (4)机器人外壳采用了高性能铝合金，合金的硬度_____（填“大于”或“小于”）成分金属，铝合金属于_____（填字母）。 A．金属材料        B．合成材料    C．复合材料    D．无机非金属材料 (5)人形机器人内部电路常用铜作导线，是利用了铜具有良好的延展性和_____。 (6)机器人内部芯片用到高纯硅，工业上制备高纯硅涉及反应：。该反应需要在无氧环境中进行，原因是_____。 三、实验题 20．自然界氧循环对维持人类生活与生态平衡具有重要意义。 (1)用图1装置制取和 ①用大理石()和稀制取的化学方程式为_______，收集装置是_______，验满的方法是_______。 ②用B作发生装置产生，反应的化学方程式为_______，检验氧气的方法是_______。 (2)探究鱼缸中氧循环 ①图2鱼缸中和含氧量比一周前明显下降。下降的原因可能是_______(用化学方程式表示)。 ②用图3进行实验，测得4小时后a中含氧量为，b中含氧量为。从氧循环的角度分析，氧含量不同的原因是_______。 ③若要恢复鱼缸中的正常氧循环，可以采取的一种做法是_______。 四、计算题 21．硫酸铜(CuSO4)与氯化钡(BaCl2)均易溶于水，二者反应生成的硫酸钡(BaSO4)是难溶于水的白色固体。向一定质量的CuSO4溶液中逐滴加入BaCl2溶液，产生沉淀的质量与所加BaCl2溶液的质量关系如图所示。计算： (1)图中_______(填字母)点表示恰好完全反应。 (2)所加BaCl2溶液中溶质的质量分数。 五、综合应用题 22．“十五五”规划大力发展氢能与海洋新兴产业，我国谢和平院士团队攻克海水原位直接电解制氢关键技术，2026年海上装置连续稳定运行超1000小时，以海水为原料不经淡化直接制绿氢，有效节约淡水资源，助力“双碳”目标与海洋强国建设，请回答。 Ⅰ．组成与结构 (1)该技术以海水为原料，海水是有多种溶质的溶液，其中溶剂是_____；保持该溶剂化学性质的最小粒子是_____。 (2)电解海水制氢的实验证明水是由_____组成的。 Ⅱ．海水淡化 (3)海水淡化可采用膜分离技术。如图所示，对淡化膜右侧的海水加压，水分子可透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中各种离子不能通过淡化膜，从而得到淡水。对加压后右侧海水成分的变化分析正确的是_____。 A．溶质质量增加 B．溶剂质量减少 C．溶液质量不变 D．溶质质量分数减小 Ⅲ．原位制氢 (4)该技术不消耗淡水，体现了化学对解决_____问题的贡献，写出电解海水制氢的化学方程式：_____。 (5)原位电解水（尤其海水/硬水）中，氢氧化镁（，在阴极结垢是核心痛点，核心思路：不让它在电极表面成核、长大、附着；让它在溶液中沉淀并脱落，有两种方案： 方案1利用高表面能（疏水策略）合金（如NiCu），电极表面形成致密有序水膜（氢键网络），水膜像“动态屏障”，阻止靠近_____表面成核。 方案2如图利用静电排斥原理，在电极表面引入，通过相斥原理把刚生成的颗粒被直接推开，在溶液中絮沉，不粘电极，由此判断颗粒带_____（填“负电”、“正电”或“不带电”） Ⅳ．资源利用 (6)海洋中化学资源的利用体现了人类利用和改造自然界中物质的智慧。海水提镁时获得的加盐酸溶解，写出发生反应的化学方程式_____。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 《2026年山东菏泽市中考化学自编模拟练习卷》参考答案 1．D 【详解】A、风霜高洁过程中没有新物质生成，属于物理变化，故错误。 B、水落石出过程中没有新物质生成，属于物理变化，故错误。 C、临溪而渔过程中没有新物质生成，属于物理变化，故错误。 D、酿泉为酒过程中有新物质酒精生成，属于化学变化，故正确。 故选：D。 2．C 【详解】A、糖类分为单糖(如葡萄糖、果糖)、二糖(如蔗糖、麦芽糖)和多糖(如淀粉、纤维素)。淀粉属于多糖，虽然它没有甜味，但属于糖类，故A不符合题意； B、有机物是指含有碳、氢元素的化合物(一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸盐等除外)。蛋白质、糖类和油脂都含有碳、氢等元素，属于有机物，故B不符合题意； C、谷物中含有维生素B族等，肉类中含有维生素B族等，它们能为人体提供维生素，故C符合题意； D、甘薯和马铃薯中含有淀粉，淀粉属于糖类。糖类是人体主要的供能物质，在人体内氧化分解可以为人体提供能量，故D不符合题意。 故选C。 3．B 【详解】A、相对分子质量的单位是“1”，不是“g”，选项错误； B、分子是由原子构成的，1个乙酸乙酯分子由4个碳原子、8个氢原子、2个氧原子，共14个原子构成，选项正确； C、物质是由元素组成的，分子是由原子构成的，乙酸乙酯由碳、氢、氧元素组成，乙酸乙酯分子由碳、氢、氧原子构成，选项错误； D、乙酸乙酯中碳、氢、氧三种元素的质量比为（12×4）：（1×8）：（16×2）=6:1:4，选项错误； 故选B。 4．A 【详解】A、反应式左边有4个H和4个O，右边X需含H和O。2个H₂O含4个H和2个O，使O和H均平衡，故X为H₂O根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类和数目不变，反应前有：4个氯原子、2个钙原子、4个氧原子和4个氢原子；反应后有：4个氯原子、2个钙原子、2个氧原子，则2X中含有4个氢原子与2个氧原子，则X的化学式为H2O，选项正确； B、离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，钙离子符号应为Ca²⁺，选项错误； C、2Cl₂表示两个Cl₂分子（共4个Cl原子），但“4个氯原子”应写作4Cl，选项错误； D、元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，数值为1时，不能省略；氯酸钙，其化学式是Ca(ClO)2中钙元素显+2价，氧元素显-2价，设氯元素的化合价为x，根据在化合物中各元素正负化合价代数和为0，则有（+2）+2x+（-2）×2=0，x=+1，选项错误。 故选A。 5．D 【详解】A、元素周期表是按原子序数递增顺序排列的，则硒的原子序数为34，原子的质子数=原子序数，故硒原子的质子数为34，选项正确； B、硫的最外层电子数为6，＞4，容易得到2个电子形成带2个单位负电荷的阴离子，离子符号的书写，将数字和正负号标在元素符号的右上角，先写数字，后标正负号，数值为1，省略不写，则离子符号为：S2-，选项正确； C、砷子带有石字旁，属于非金属元素，选项正确； D、元素是具有相同质子数的一类原子的总称，故硫元素和硒元素本质区别是质子数不同，选项错误； 故选D。 6．A 【分析】铁生锈的条件是与水和氧气直接接触，要想证明铁生锈时，氧气一定参加了反应，就要进行铁在氧气和水共同作用下的反应实验和铁在只有水，没有氧气下的实验。 【详解】实验①是铁在氧气和水共同作用下的反应，实验②是铁只与水接触的反应，实验③是铁只与氧气接触的反应。要想证明铁生锈时，氧气一定参加了反应，就要进行铁在氧气和水共同作用下的反应实验和铁在只有水，没有氧气下的实验，及控制变量氧气，其它量相同，所以选①②； 故选A。 7．D 【详解】A、氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。没食子酸是由碳、氢、氧三种元素组成，不属于氧化物，故A错误； B、没食子酸中碳元素的质量分数为，故B错误； C、没食子酸是由碳、氢、氧三种元素组成，元素只分种类，不按个数，故C错误； D、没食子酸是由没食子酸分子构成，一个没食子酸分子由7个碳原子、6个氢原子和5个氧原子构成，故D正确。 故选D。 8．B 【详解】A、溶液具有均一性，不论分成几份，溶质的质量分数都不变，故实验一后甲乙中溶质中溶质的质量分数相同，A正确，不符合题意； B、实验二乙烧杯中饱和溶液加入5g氯化钠，溶质不再溶解，溶质的质量分数不变，B错误，符合题意； C、实验二甲烧杯中饱和溶液加入5g水，溶剂质量增加，溶液变为不饱和溶液，C正确，不符合题意； D、实验二后，甲烧杯溶质质量不变，乙烧杯加入的5g氯化钠不再溶解，溶质的质量也不变，故甲和乙溶液中溶质的质量相等，D正确，不符合题意； 故选B。 【点睛】本题难度不大，掌握溶液的特征及饱和溶液、不饱和溶液的转化是解题关键。①溶液具有均一性；②向某溶质的饱和溶液中加入这种溶质，不再溶解。 9．D 【详解】A、灯油具有可燃性，是可燃物，选项正确； B、燃烧放出的热量会加速灯油的蒸发，选项正确； C、下层盏内水吸热，降低油温，从而减少油的挥发，达到省油的目的，选项正确； D、用嘴吹灭油灯，是因为空气流动带走热量，可降低温度至可燃物的着火点以下，达到灭火的目的，选项错误； 故选D。 10．D 【详解】A、由图可知，该反应为氢氧化钠和盐酸生成氯化钠和水，即该反应是酸与碱反应的中和反应，也属于复分解反应，选项正确； B、该反应属于复分解反应，复分解反应前后元素的化合价不发生改变，选项正确； C、中和反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水，选项正确； D、由图可知，反应后溶液中存在的粒子有钠离子、氯离子、水分子，选项错误，故选D。 11．D 【详解】A、氧化物是指由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，由物质的组成可知，该循环中涉及二氧化碳和水2种氧化物，故说法不正确； B、过程Ⅰ中Cu基材料是该反应的催化剂，反应前后质量不变，故说法不正确； C、由反应原理的微观示意图可知，过程Ⅰ反应是也要和他和水在Cu基材料和光条件下反应生成C2H5OH和氧气，化学方程式是，参与反应的CO2与H2O的个数比为2：3，故说法不正确； D、该过程将CO2转化为C2H5OH，减少了CO2的排放，可以缓解全球温室效应加剧，故选项说法正确； 故选D。 12．C 【详解】A、比较溶解度大小必须指明温度，未明确温度时无法比较二者溶解度大小，说法错误。 B、10℃时，NaCl的溶解度大于KNO3的溶解度，饱和溶液溶质质量分数为，因此NaCl饱和溶液溶质质量分数更大，说法错误。 C、30℃时KNO3的溶解度小于50g，100g水中最多溶解的KNO3质量不足50g，因此得到的饱和溶液总质量小于150g，说法正确。 D、 未说明两种饱和溶液的质量相等，无法比较析出晶体的质量，说法错误。 13．D 【详解】A、质子数相同的微观粒子不一定属于同种元素，例如水分子和氖原子质子数均为10，不属于同种元素，故A错误。 B、中和反应是酸和碱反应生成盐和水的反应，生成盐和水的反应不一定是中和反应，例如二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，不属于中和反应，故B错误。 C、盐中不一定含有金属元素，例如氯化铵属于盐，不含金属元素，故C错误。 D、氢气和一氧化碳均属于可燃性气体，可燃性气体与空气混合点燃达到爆炸极限时均可能发生爆炸，故D正确。 故选D。 14．C 【详解】A、CO2能溶于水且可与水反应，也会使瓶内压强减小导致塑料瓶变瘪，无法证明CO2一定与NaOH发生反应，故选项说法错误； B、由压强变化曲线可知，bc段压强下降幅度小，对应CO2溶于水的变化，是先注入水；de段压强下降幅度大，对应CO2与NaOH反应的变化，是后注入NaOH溶液，因此注入顺序为先水后NaOH溶液，故选项说法错误； C、bc段是CO2和水作用的压强变化，de段是CO2和NaOH接触后的压强变化，de段压强下降幅度远大于bc段，说明除水的作用外，CO2还与NaOH发生了反应，可证明二者反应，故选项说法正确； D、氢氧化钠与二氧化碳反应无明显现象，不能用于二氧化碳的检验，检验二氧化碳应使用澄清石灰水，故选项说法错误； 故选：C。 15．D 【详解】A、甲中铜与空气中的氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，固体由红色变为黑色，该实验中加热过程中温度升高，装置内气体受热膨胀，压强增大，气球变大，待完全反应冷却至室温后，由于消耗了氧气，装置内压强减小，气球又变小，故气球先变大后变小，不符合题意； B、由图乙可知，反应后锥形瓶内氧气的体积分数减少了20.99%-6.15%=14.84%，不是氧气的质量减少了14.84 %，不符合题意； C、根据质量守恒定律，参加反应的铜的质量与参加反应的氧气的质量和等于生成氧化铜的质量，反应前的铜和氧气不一定完全反应，故生成氧化铜的质量与反应前铜和氧气的质量和不一定相等，不符合题意； D、CD段含量迅速减少，是因为铜粉与氧气反应生成了氧化铜，导致锥形瓶内氧气被大量消耗，符合题意。 故选D。 16． Fe N 2O2 NO3- 每个五氧化二磷分子含有5个氧原子 【详解】（1）①铁元素可以表示为Fe； ②由原子的表示方法：用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，则1个氮原子可以表示为：N； ③由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，则两个氧分子可表示为：2O2； ④硝酸根离子可以表示为NO3-； ⑤“H2O2”中氧元素的化合价是-1，可以表示为。 故填：Fe；N；2O2；NO3-；。 （2）“3P2O5”中“5”的含义：每个五氧化二磷分子含有5个氧原子。 故填：每个五氧化二磷分子含有5个氧原子。 17．(1) 水循环 水分子 (2)BD (3) 化合 C6H12O6 反应条件不同 (4) CO 灭火（做气体肥料，促进光合作用；做工业原料；干冰（固体CO2）用于人工降雨、制冷剂答案合理即可） 【详解】（1）地球表面的“水循环”主要是由水分子的运动引起的，发生的是物理变化； 碳循环，是指碳元素在地球上的生物圈、岩石圈、水圈及大气圈中交换，并随地球的运动循环不止的现象。生物圈中的碳循环主要表现在绿色植物从大气中吸收二氧化碳，在水的参与下经光合作用转化为葡萄糖并释放出氧气，有机体再利用葡萄糖合成其他有机化合物。有机化合物经食物链传递，又成为动物和细菌等其他生物体的一部分，发生的是化学变化； 氧循环是指氧元素在自然界的循环状态。动植物的呼吸作用及人类活动中的燃烧都需要消耗氧气，产生二氧化碳。但植物的光合作用却大量吸收二氧化碳，释放氧气，如此构成了生物圈的氧循环（氧循环和碳循环是相互联系的），发生的是化学变化。 从物质变化及分子角度看，三种循环中有一种与另外两种在变化上有本质的区别，这种循环是水循环，这种循环主要是由水分子的运动引起的； （2）A、守恒观：碳、氧循环过程中各元素守恒，化合价发生改变，如光合作用中生成单质氧气，氧元素的化合价发生了改变，错误； B、变化观：每个人都在参与碳、氧循环，正确； C、微粒观：由质量守恒定律可知，化学反应中原子的种类与数目保持不变，故错误； D、平衡观：碳、氧循环有利于维持大气中氧气和二氧化碳含量的相对稳定，正确。 故选BD； （3）①图1中，转化1表示水吸收二氧化碳的过程，发生的反应是二氧化碳与水反应生成碳酸，该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应； ②根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，反应前：C、H、O的原子个数为：6、12、18；反应后：C、H、O的原子个数为：0、0、12；据此可推测Y的化学式为C6H12O6； ③图1、图2中的转化，CO2与H2O反应生成碳酸，但在光合作用时生成葡萄糖和氧气，两个反应的反应物相同，但得到的产物却完全不同，原因是反应条件不同； （4）A、B、C、D是初中化学常见的物质，这四种物质中均含有同一种元素，其中A为黑色固体单质，B、C为氧化物且含有相同元素，且B为有毒气体，所以B是一氧化碳；D是大理石的主要成分，所以D是碳酸钙，A会转化成一氧化碳，所以A是碳，C会与一氧化碳、碳酸钙相互转化，所以C是二氧化碳，经过验证，推导正确。 ①B是一氧化碳，化学式为：CO；C是二氧化碳，二氧化碳用途灭火（做气体肥料，促进光合作用；做工业原料；干冰（固体CO2）用于人工降雨、制冷剂答案合理即可）； ②C是二氧化碳，B是一氧化碳，二氧化碳和碳在高温的条件下生成一氧化碳，化学方程式为：。 18．(1)> (2) 增大 氢氧化锂的溶解度受温度的影响较小 (3) 复分解反应 【详解】（1）LiOH和NaOH的化学性质相似，则氢氧化锂水溶液呈碱性，碱性溶液的pH＞7； （2）略； 冷却结晶适合溶解度随温度升高显著增大的物质提纯，氢氧化锂的溶解度受温度的影响较小，因此选用蒸发结晶； （3）碳酸锂和碳酸钠的化学性质相似，则碳酸锂能与稀盐酸反应生成氯化锂、二氧化碳和水，从而产生气泡，化学方程式为：； 该反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应。 19．(1) 物理变化 (2) 有机物 (3) 放热 (4) 大于 A (5) 导电性 (6) 防止氢气与氧气混合高温下爆炸，同时防止生成的硅被氧气氧化 【详解】（1）物理变化和化学变化的本质区别是有无新物质生成，剪纸仅改变纸张形状，无新物质生成，属于物理变化。 （2）淀粉是含碳的糖类化合物，属于有机物。 （3）高温铁水与空气反应生成黑色的四氧化三铁。 （4）合金硬度通常大于其成分金属硬度；金属材料包括纯金属和合金，因此铝合金属于金属材料。 （5）略。 （6）反应物氢气是可燃性气体，混有氧气高温下易爆炸，同时高温下生成的硅会和氧气反应被氧化，因此需要无氧环境。 20．(1) D 将然着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则二氧化碳已收集满 将带火星的木条伸入集气瓶中，若木条复燃，证明该气体为氧气 (2) 水草经光合作用，将二氧化碳转化为氧气 补充光照 【详解】（1）①碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为； 二氧化碳密度比空气大，能溶于水且与水反应，应采用向上排空气法进行收集，即收集装置选D； 二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，则验满的方法为将然着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则二氧化碳已收集满； ②B装置适用于固-液常温型，可用于过氧化氢制氧气，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，反应的化学方程式为； 氧气具有助燃性，则检验氧气的方法是将带火星的木条伸入集气瓶中，若木条复燃，证明该气体为氧气； （2）①鱼缸中的鱼呼吸产生二氧化碳，二氧化碳与水反应生成碳酸（），碳酸显酸性，会导致鱼缸中水的pH下降； ②水草经光合作用，将二氧化碳转化为氧气，导致a、b中的含氧量不同； ③结合②，若要恢复鱼缸中的正常氧循环，可以补充光照。 21．(1)B (2)解：设参加反应的氯化钡质量为x 氯化钡溶液溶质质量分数：×100%=26% 答：所加氯化钡溶液溶质质量分数为26%。 【详解】（1）反应过程中，随着溶液加入，沉淀质量不断增加，恰好完全反应时沉淀质量达到最大值，继续加沉淀质量不再改变。由图可知，B点沉淀质量达到最大，因此B点表示恰好完全反应。 （2）详见答案。 22．(1) 水 水分子（或分子） (2) 氢元素和氧元素（或元素） (3)B (4) 淡水资源短缺（合理即可） (5) 电极（或阴极） 负电 (6) 【详解】（1）含水的溶液中默认水为溶剂；由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子，水由水分子构成，因此保持水化学性质的最小粒子是水分子。 （2）电解水生成氢气（含氢元素）和氧气（含氧元素），根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，可得出水由氢、氧元素组成。 （3）溶质离子不能透过淡化膜，因此右侧溶质质量不变；水分子可透过膜进入左侧，因此右侧溶剂质量减少，溶液总质量减少，溶质质量分数增大，只有B符合。 （4）该技术无需消耗淡水，可缓解淡水资源不足的问题；电解海水制氢本质是电解水生成氢气和氧气，按要求配平、标注反应条件和气体符号即可。 （5）题干明确氢氧化镁在电极（阴极）表面结垢，因此是阻止靠近电极表面；同种电荷相互排斥，带负电，能排斥氢氧化镁颗粒，说明氢氧化镁颗粒带负电。 （6）氢氧化镁是碱，盐酸是酸，二者发生中和反应生成氯化镁和水，配平即可。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 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