:辽宁省名校联盟2026届高三下学期5月考试化学试题

高三化学试卷 本试卷满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡 吹 皮擦干净后，再选涂其他答案标号。答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上 无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1C12O16·F19A127S32K39Ni59 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目 要求。 1.各类材料的应用推动了科技发展，下列说法正确的是 A.废电池集中处理的目的是回收利用其贵金属外壳 B.“鲲龙”水陆两栖飞机机身采用的铝锂合金属于合成材料 C.钛铁合金作为储氢合金，具有室温下吸、放氢速率快的特点 D.稀土元素可改善合金性能，稀土元素都位于元素周期表镧系 常 2.已知反应：S2O号+2H+=S↓十SO2个+H2O,下列说法正确的是 A.试管壁上的S可用酒精清洗 B.S2O中心原子杂化类型为：sp C.SO2的空间结构为：直线形 D.H2O分子中的。键类型为：sp。键 3.下列方程式书写正确的是 A.氯气通入冷的石灰乳中制漂白粉：C2+2OH一C1-+C1O十H2O B.向NaHCO,溶液中通入少量的Cl2:2HCO+Cl2CI+ClO+2CO2+H2O C.向AgNO,溶液中滴加过量的氨水：Ag++NH·H2O=AgOH+NH D.SOCl2和AIC1,·6H,0共热去除结晶水：6SOC12+A1C1,·6H,0△A1C1,+6S0,++ 12HC1↑ 4.DMO合成乙醇过程中，发生如下3个反应，其中MG生成乙二醇的反应为可逆反应。NA表示阿 伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 p C00CH+2H、 CHOH +2H2 CH2OH +H2CH, COOCH;-CH OH COOCH:-CH,OH CH-OH -H2O CH-OH DMO(g) MG(g) 乙二醇(g) 乙醇(g) A.1 mol DMO分子中，sp杂化的碳原子数目为4NA B.每生成22.4LMG气体时，DMO转化为MG反应转移的电子数目为4NA C.1mol乙二醇和足量钠反应产生H2的数目为NA D.每生成1mol乙醇，整个过程中生成甲醇的数目为2NA 化学第1页（共8页） CH 5.关于抗炎药物中间体 的叙述错误的是 H:C CH A.分子式为C:H6O2 B.分子中所有碳原子可能共平面 CHa C.一个分子中有2个手性碳原子 D.该物质可由1 之8与异戊二烯加成得到 6.下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 向BaCl2溶液中通入SO2无明显现象，再通人某气 体X,产生白色沉淀 白色沉淀可能是BaSO,或BaSO, B 向0.1mol·L1 NaHSO3溶液中滴入紫色石蕊试 Ka (H2SO3)>Kn,(SO) 液，溶液变红 向丙烯醛(CH2一CHCHO)中滴加溴水，充分振荡， C 丙烯醛中含有碳碳双键 溴水褪色 向盛有NO2与N2O,的恒压密闭容器中通入一定 D 体积的N2,最终气体颜色变浅 化学平衡向NO2减少的方向移动 7.某离子液体由X、Y、Z、W、R五种原子序数依次增大的短周期主族元素组成，其结构如图所示。已 知Y元素形成的化合物种类最多。下列说法错误的是 XX + X9Y4-2 A.“一Y4X,”可能有四种结构 B.第一电离能：W>Z>R C.R的最高价氧化物对应水化物是中强酸 D.该物质常温下为液体的主要原因是离子所带电荷低 8.某有机物R能与Fe+形成橙红色的配离子[FR]+,该配离子可被HNO,氧化成淡蓝色的配离 子[FeR3]3+。反应为：NO+2[FeR3]++3H+一HNO2十2[FeR3]3++H2O。某研究小组用体 积相同浓度分别为2.0mol·L、2.5mol·L-1、3.0mol·L-1的HNO3溶液进行了三组实验，得 到c([FeR]+)随时间t的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A.c(HNO)=3.0mol·L-1时，在0~1min内，[FeR]+的平均消耗速率 16 为0.5mol·L-1·min-1 1.2 B.三组实验中，反应速率都随反应进程一直减小 C.[FeR]+平衡转化率：am<am<aI 0.8 D平衡后加水稀释，达到新平后叫增大 0.4 0.0 t/min 化学第2页（共8页） 9.钴在新能源、新材料领域具有重要用途。某炼锌废渣含有锌、铜、铁、钴、锰的十2价氧化物及锌和 铜的单质。从该废渣中提取钴的一种流程如图所示。下列说法错误的是 HSO H2S NaS2Os NaOH NaCIO }调pH=4 棱整→酸浸一→沉铜一→玩通→沉淀→玩随→国收锌 浸渣Cus MnO,.滤渣 Co(OH) A.“沉铜”步骤用H2S,说明CuS的溶解度很小 B.“沉淀”步骤滤渣的成分为Fe(OH)3 C.“沉锰”步骤中，若生成1 mol MnO2,则产生2molH D.“沉钴”步骤中加入适量NaC1O,离子方程式为2Co2++CIO十5H,O一2Co(OHD3↓十CI+4H 10.枸橼酸芬太尼(I)是人工合成的强效麻醉性镇痛药，其合成路线中涉及I、Ⅱ、Ⅲ三种有机物之间 的反应如下： Ph-NH2 CH2CH2-Ph CH2CH2-Ph 已知Ph一表示苯基( ○)。下列说法正确的是 A.I中含有的官能团为酮羰基和胺基 B.Ⅲ存在顺反异构体 C.等物质的量的I、Ⅲ最多消耗H2的比为2：3 D.该反应分两步完成，若第一步为加成反应，则第二步为消去反应 OH 11.实验室用以下装置（夹持和加热装置略）制备水杨酸异戊酯(《 ,沸点282℃)。取 水杨酸、异戊醇、环己烯和浓硫酸依次加到圆底烧瓶中，在145~155℃油浴下加热回流。已知体 系中沸点最低的有机物是环己烯（沸点83℃），环己烯可与水形成沸点为70℃的共沸物。下列 说法错误的是 分水器 A.浓硫酸的作用是吸水剂和催化剂 B.环己烯的作用是以共沸体系带出水促使反应正向进行 C.可用分水器中不再有液体增加来判断反应已完成 D.停止反应后，烧瓶中液体除去水溶性杂质后，经减压蒸馏可进一步获得产品 化学第3页（共8页） 12.气态A1Cl,通常以二聚体AlCl的形式存在，其空间结构如图a。A1F3的熔点为1090℃，其晶 胞结构如图b,属于立方晶胞，晶胞参数为apm。下列说法错误的是 图a A.A1CL的熔点低于AIF B.Al2CLs分子中有配位键 C.A1F?中F-的配位数为2 84 D.AIR,晶体的密度可表示为：N.XaX10g·cm 13.一种基于四氯苯醌(TCBQ)和四氨基苯醌(TABQ)的有机质子电池装置如图。电池工作过程中， 正极表面有少量气泡产生。 负载 OH OH HN NH2 NH, C 电池放电反应式为： 。下列说法正确的是 HN NH2 CI NH2 Cl C OH OH TCBQ TABQ A.充电时，电极a的电势更高 OH B.充电时，阳极反应为 +4H CI C OH C.放电时，每转移4mol电子，消耗2 mol TCBQ D.放电时，H+和TABQ以配位键形式结合，提高了质子在有机电解液中的传递效率 14.一种以Al2O,为催化剂载体，FS.为催化剂，催化H2还原SO2制S的部分反应机理如下图a、b 所示。下列说法正确的是 $02 一载体 H 7777 H· (I) 一H OHOH ( Q一吸附 图a 化学第4页（共8页） A.图a中总反应可表示为2·H+SO2—S+H2O B图b中X的电子式为H:S: C.反应过程中可能有H2S生成 D.还原1 mol SO2至少需要2 mol FeS. 15.常温下，XIO3和Y(IO3)2的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知Kp(XIO)=10-1.3, Kp[Y(1O)2]=10~12.9,物质的溶解度以物质的量浓度表示。下列说法正确的是 a(x,x) )/(OI]- -g[c(X)/(mol·L-j 或-lgIc(Y2+)/(mol·L)月 A.向纯水中加入XIO3固体制成悬浊液，XIO,的溶解度对应点a B.向含有等物质的量浓度的X+和Y2+的溶液中滴加KIO,溶液，Y2+先沉淀 C.b点坐标为(2.21,5.09) D.XI0,和Y(02的饱和溶液中10-”，则c(10)=0.1m0l·L 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16.(13分)硫酸镍是工业上重要的镍的化合物，它大量用于电镀、电池、制取镍催化剂等。以废镍催 化剂（主要成分是Ni、NiO和吸附的有机物，还有少量Cr2Oa、Fe2O3、SiO2等）为原料，获得硫酸镍 晶体(NiSO4·6H2O),工艺流程如下： 硫酸 NaOH溶液 餐态肤 H2S 稀硝酸 NaOH溶液硫酸 废镍催化剂酸浸 浸出液 一次 越氨解沉镍氧化 滤液 一 碱析 碱析 酸溶 -NiS04·6H2O 浅滤液 滤液 已知：①几种物质的溶度积常数： 物质 Fe(OH) Ni(OH)2 Cr(OH)3 Kp(25℃)2.8×10-9 2×10-15 6.3×10-1 ②当离子浓度低于10-5mol·L1时认为该离子已沉淀完全； ③Cr(OH)3是两性氢氧化物，pH>8.5完全溶解，生成[Cr(OH)4]; ④lg2=0.3。 回答下列问题： (1)废镍催化剂“酸浸”前需要用无水乙醇或石油醚洗涤，其目的是 (2)浸渣的主要成分是 (填化学式)。 (3)“一次碱析”的目的是富集镍并除去铬，则C3+发生反应的离子方程式为 从充分利用原料角度考虑，调节pH应不低于 (保留一位小数)。 (4)“氨解”过程中生成一种正八面体的配离子，该配离子的化学式为 化学第5页（共8页） (5)“氧化”过程中生成不溶于水的黄色物质，则离子方程式为 (6)煅烧NSO。·6H2O(M,=263)晶体时，剩余固体的质量分数随温度的变化曲线如图所示，则 280℃时反应的化学方程式为 个质量分数/% 100 28.5 100 280 840 温度/℃ 17.(14分)明矾[KA1(SO)2·12H2O]是工业上重要的铝盐，可作为净水剂、造纸填充剂等。某兴趣 小组用铝粉制备明矾的实验步骤如下： I.氢氧化铝的制备 向氢氧化钠溶液中分批加入铝粉至不再产生气泡，过滤。加热条件下向滤液中滴加稀硫酸至pH 为8~9，继续搅拌煮沸数分钟，过滤、洗涤沉淀。 Ⅱ.硫酸铝的制备 将得到的氢氧化铝加稀硫酸溶解；将溶液浓缩后冷却结晶，过滤、洗涤、干燥。 Ⅲ.明矾的制备及大晶体的培养 分别配制硫酸铝饱和溶液和硫酸钾饱和溶液，将二者等体积混合搅拌静置，待晶体析出。再经适 当操作获得大晶体。 回答下列问题： (1)与本实验无关的图标是 (填标号)。 (2)在步骤I中： ①铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为 ②需分批加铝粉的原因是 ③继续煮沸数分钟的目的是 (3)步骤Ⅱ中硫酸铝溶液在 (填仪器名称)中浓缩至 时停止加热。 (4)可由硫酸铝与硫酸钾饱和溶液混合制备明矾的原因是 (5)下列做法不利于获得明矾大晶体的是 (填标号)。 A.选取首先析出的规整小颗粒作为晶种B.晶体析出过程中盖上表面皿，使水分缓慢蒸发 C.将溶液快速降温 D.将晶种系在细线上，悬在滤液中 (6)若直接以铝粉与稀硫酸反应制备硫酸铝，得到的明矾晶体会发黄，推测铝粉中含有的金属杂 质可能有 ;已知取1.00g铝粉（纯度为94.5%）进行该实验得到明矾晶体14.22g, 则产率为 (保留三位有效数字)。 化学第6页（共8页） 18.(14分)合成气（主要成分为C0和H2)制备高附加值C2+醇（碳数≥2的醇类）是实现煤炭清洁高 效利用的重要途径之一。 (1)合成气制备C2~C,醇的部分吉布斯自由能随温度变化如图1所示。 400 200 一乙醇 一正丙醇 (。 0 -正戊醇 -200 一正庚醇 -400 一正壬醇 -600 -80 200300400500600700800 温度/K 图1 ①判断CO加氢合成乙醇的△S 正丙醇的△S(填“=”“>”或“<”)，合成乙醇的反应 在400K时 (填“能”或“不能”)自发进行。 ②下列叙述正确的是 A.提高C2+醇平衡产率的条件是高温高压 B.合成气制备正戊醇的△H大于制备正壬醇的△H C.增大压强可能提高产物中高级醇的选择性 D较低时，H平商转化率相对较低 (2)合成气制备C1~C2醇主要反应如下： I.CO(g)+2H2 (g)=CH,OH(g) I.2CO(g)+4H2 (g)C2 H;OH(g)+H2O(g) Ⅲ.C0(g)+H2O(g)=C02(g)+H2(g) ①各产物平衡组分（摩尔分数）随总压(2~9MPa)变化如图2和图3所示，曲线 (填 图中编号)表示H2的摩尔分数变化。 100 CO 0.45 90 0.4 0.35 6 40 30 性 0.15 0.1 0 C2HOH 3 5 0.05 9 0 MPa 2 3 MPa5 7 图2 图3 ②一定温度下向体系中加入2molH2和1 mol CO,达到平衡时，CO的转化率为80%、乙醇 的选择性[2栏贸)×10灯]为75%.C0,的物质的餐为0.1nl,则反应国的平衡花 数K= :产物中（甲醇） n(乙醇) 化学第7页（共8页） (3)以 为催化剂时（填“Rh”或“Rh-FeO,”)更有利于提高CO的活化效率（图4），判断的 依据是 3.0 -Rh 2.5 -Rh-FeO, 2.0 0.90 1.5- 1.2 1.20 1.0 0.5 0.5 图4 19.(14分)天然抗氧化剂在药物和医疗方面有重要的应用。以下是一种天然抗氧化剂（化合物H)的 合成路线（略去部分反应试剂及条件）： 0H0 CH)-SO C H OCH; →〔 CH.L,H2O H:C (B) H.C (A) (C) o.e (D) (E) H:C Cy(Pr)NLi CH:I (G) (H) 已知：路线中(CH),CLi、Cy(Pr)NLi及NaH的作用类似。 回答下列问题： (1)B的结构简式为 (2)如果D→E的反应生成了异丁烷，则D→E的反应方程式为 (3)F→G的反应类型为 (4)G→H过程中含氧官能团的变化是 变为 (5)符合下列条件的A的同分异构体有 种（不考虑立体异构）。 ①含苯环； ②能发生水解反应； ③能发生银镜反应。 (6)参考上述路线，设计如下转化。则X和Y的结构简式分别为 和 化学第8页（共8页）