精品解析：辽宁省盘锦市名校2024-2025学年高三下学期5月大联考化学试题

辽宁省盘锦市名校2024-2025学年高三下学期5月大联考化学试题 本试卷总分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量： 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列诗词中有关说法正确的是 A. “三十功名尘与土，八千里路云和月”，“尘与土”的主要成分是石灰石 B. “臣心一片磁针石，不指南方不肯休”，“磁针石”主要成分是四氧化三铁 C. “只解沙场为国死，何须马革裹尸还”，“马革”主要成分是纤维素 D. “羌笛何须怨杨柳，春风不度玉门关”，“杨柳”主要成分是蛋白质 2. 肼()可用于核电机组启动时回路冷水的除氧剂，制备肼的反应为。下列有关物质的性质与用途说法错误的是 A. 用于水中除氧是因为肼能溶于水 B. 用来制是因为能被氧化成 C. 可用于除油污是因为其水解呈碱性 D. NaClO用于杀菌消毒是因为其具有强氧化性 3. 中国科学院山西煤炭化学研究所科研人员成功通过“双位点”协同“双路径”策略实现了偶联HCHO生成乙醇。下列有关说法正确的是 A. 的结构示意图为 B. 的电子式为 C. HCHO的空间填充模型为 D. 偶联HCHO生成乙醇有碳碳键的形成 4. 亚硫酸钠溶液可用来吸收工业上的尾气，其反应的化学方程式为。设为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是 A. 含有的质子数为 B. 含有的原子数为 C. 溶液中含有数为 D. 生成转移电子数为 5. 下列有关溶液的配制叙述正确的是 A. 配制硫酸亚铁溶液时加入少量的铁粉是防止硫酸亚铁水解 B. 配制的NaOH溶液快速称量是防止NaOH潮解或变质 C. 配制NaCl溶液时用滴管从容量瓶中吸出超过刻度水是防止溶液浓度变小 D. 配制硫酸溶液时直接在容量瓶中稀释的目的是防止硫酸飞溅出来 6. 中药大黄提取物大黄素具有保护眼睛、强化免疫系统、保护皮肤、改善心血管健康的功效。大黄素的结构如图所示： 下列有关说法正确的是 A. 1mol该有机物最多和加成 B. 大黄素苯环上氢原子的一溴取代产物有2种 C. 大黄素所有碳原子一定共平面 D. 大黄素能发生加成反应和银镜反应 7. 化合物SDB具有生物活性，可用于药物研究和开发，在材料科学领域可用于合成功能材料、荧光探针等。该化合物由X、Y、Z、Q、M五种短周期主族元素组成，基态原子中X、Q的2p轨道均只有一个未成对电子，X、Y、Z、Q位于同一周期，且原子半径相对大小如图所示，基态Y原子所有电子能级上电子数相同，M是短周期中主族元素原子半径最大的原子。 下列有关说法正确的是 A. 简单氢化物的稳定性： B. 第一电离能： C. 最高价含氧酸的酸性： D. 化合物SDB中存在配位键、共价键、离子键 8. 铁铵矾主要用于氮肥生产中测定纯碱含铁量。下列有关铁铵矾的离子检验或离子反应叙述正确的是 A. 将KSCN溶液滴入铁铵矾溶液中检验 B. 在铁铵矾溶液中滴入少量的NaOH溶液的离子反应为 C. 在铁铵矾溶液中滴入过量的溶液的离子反应为 D. 铁铵矾溶液呈酸性的原因： 9. 一种钯(Pd)和氧(O)形成的晶体化合物主要用于选择、高效地将还原为CO，其立方晶胞的结构如图所示： 已知晶胞边长为，下列有关说法错误的是 A. 中碳原子杂化后的电子云图为 B. Pd周围最近的Pd原子个数为8 C. 钯氧晶体的化学式为PdO D. 该晶体的密度为 10. 硫酸氧钒()主要用作媒染剂、催化还原剂及陶瓷和玻璃的着色剂，可由反应：还原溶解后，蒸发结晶，脱水制得粉末。下列有关制备说法正确的是 A．制备 B．的还原溶解 C．溶液蒸发结晶 D．晶体过滤 A. A B. B C. C D. D 11. 碳酸钴可用作微肥、陶瓷及生产氧化钴的原料。以钴渣(和)为原料生产碳酸钴的流程如图所示： 已知：。 下列有关说法错误的是 A. “研磨”的目的是增大反应物的接触面积，提高酸浸率 B. 为不引入新的杂质，加入的物质B可为CoO或等 C. “酸浸”过程中，发生氧化还原反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：6 D. “调pH”应控制pH使完全沉淀而不生成沉淀 12. 清华大学科研小组报道了一种通过在光电共还原和来合成尿素的有效光电化学方法。其电化学原理如图所示： 下列有关说法正确的是 A. b接负极，N极为阴极 B. 装置工作时，N极附近pH增大 C. M极的反应式为 D. 理论上生成同时生成 13. 在不同催化剂ZnSe和下，光催化还原成CO的反应历程如图所示： 下列有关说法正确的是 A. 第一电离能： B. 在催化剂ZnSe下还原成CO更易进行 C. 催化剂不仅能改变反应历程也能改变反应的相对能量变化 D. 在催化剂下还原成CO决速步骤的相对能量变化为0.69eV 14. 常温下，向的NaCN溶液中滴入溶液，溶液中随的变化如图所示： 已知：。下列有关说法正确是 A. NaCN溶液中有 B. C. D. 点混合溶液中有 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 二氧化钌()主要用作高效析氧反应的催化剂，也是制作电阻和电容器的重要原料。一种以含钌废渣为原料制备二氧化钌和副产物的工艺流程如图1所示： 已知：“碱熔”时与反应生成可溶于水。 回答下列问题： （1）“粉碎”的目的是___________，基态Ni原子的价电子排布图为___________。 （2）配合物中提供空轨道的原子是___________(填原子符号)。 （3）已知，写出和HCl溶液反应生成和的离子反应方程式：___________。 （4）用P204萃取和萃取率随pH的变化如图2所示： 则“萃取分液”时应控制的pH为___________左右，萃取用到的玻璃仪器有烧杯和___________。 （5）“沉钌”后分离得到沉淀的操作是___________。 （6）某溶液与100mL盐酸恰好反应，在反应后溶液中加入足量的生成7.36g沉淀，则盐酸的物质的量浓度为___________。 16. 碱式碳酸铈为白色晶体，主要用于原子荧光光度法的标准溶液，也可以用于金属表面处理成膜。某实验小组以制备碱式碳酸铈（图1）并对碱式碳酸铈的组成进行实验探究（图2）的装置如图所示（加热及夹持装置略）： 已知：为黄色沉淀。 回答下列问题： Ⅰ．制备碱式碳酸铈 （1）仪器A名称是___________；与普通分液漏斗相比，此实验中仪器B的优点是___________。 （2）仪器A中生成产物的现象为___________，若仪器A中出现黄色现象，其原因是___________。 II．测定碱式碳酸铈的组成 （3）反应前后通的目的是___________。 （4）装置G中碱石灰的作用是___________。 （5）若取8.84 g碱式碳酸铈在管式炉中充分加热反应至固体的质量不再减小，E、F装置反应前的质量分别为143.2 g和172.6 g，反应后的质量分别为144.28 g和173.48 g，则碱式碳酸铈的化学式为___________。 （6）根据（5）结果写出和及生成碱式碳酸铈的化学方程式：___________。 17. 我国某大学科研小组在等离子体调控缺陷的氮化硼催化剂上，高效催化丙烷氧化脱氢制丙烯的原理如下： 反应Ⅰ： 反应II： 反应III： 回答下列问题： （1）已知反应，则反应I的___________。 （2）在时，反应的；若在4L容器中通入和各时刻，压强为的反应体系测得的物质的量和压强为的反应体系测得的物质的量如图所示，则时刻压强为的反应体系___________(填“已平衡”“未平衡”或“无法确定”)；压强___________(填“>”“<”或“=”) （3）在恒容的密闭容器中，起始时充入4mol和，反应达到平衡时的转化率，及碳的平衡物质的量随温度的变化如图所示： ①表示的转化率的曲线是___________(填“M”“N”或“P”)。 ②曲线M在先下降后上升的原因是___________。 ③在时，的转化率为的物质的量为0.4mol，此时体系的总压强为7.4MPa，则反应II：的分压平衡常数___________MPa(用平衡分压代替平衡浓度，平衡分压=总压体积分数)。 ④之后，丙烯的选择性下降，其原因可能是___________。 18. 聚芳酯(PAR)材料具有透明、电性能优异、刚性好和抗冲击性佳等优点，应用于电气、电子和汽车领域。其合成路线如图所示： 已知：。 回答下列问题： （1）有机物A官能团名称为___________，有机物A碳原子的杂化方式为___________。 （2）有机物E中碳碳键与碳碳大键的比为___________。 （3）有机物F的结构简式为___________。 （4）写出反应的化学方程式：___________。 （5）已知两个羟基不能连在同一碳原子上，写出符合下列条件的D的一种同分异构体：___________(不含D，不考虑立体异构)。 ①有两个苯环。 ②核磁共振氢谱有四组峰。 （6）利用题中信息，以为原料合成，写出合成路线的流程图：___________(其他无机试剂任选)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 辽宁省盘锦市名校2024-2025学年高三下学期5月大联考化学试题 本试卷总分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量： 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列诗词中有关说法正确的是 A. “三十功名尘与土，八千里路云和月”，“尘与土”的主要成分是石灰石 B. “臣心一片磁针石，不指南方不肯休”，“磁针石”主要成分是四氧化三铁 C. “只解沙场为国死，何须马革裹尸还”，“马革”主要成分是纤维素 D. “羌笛何须怨杨柳，春风不度玉门关”，“杨柳”主要成分是蛋白质 【答案】B 【解析】 【详解】A．尘土成分复杂，以硅酸盐为主，石灰石（碳酸钙）并非主要成分，A错误； B．磁铁矿的化学式为，是天然磁体的主要成分，B正确； C．皮革由动物皮鞣制，主要成分为蛋白质，纤维素属于植物多糖，C错误； D．植物细胞壁主要含纤维素，蛋白质并非其主要成分，D错误； 故选B。 2. 肼()可用于核电机组启动时回路冷水的除氧剂，制备肼的反应为。下列有关物质的性质与用途说法错误的是 A. 用于水中除氧是因为肼能溶于水 B. 用来制是因为能被氧化成 C. 可用于除油污是因为其水解呈碱性 D. NaClO用于杀菌消毒是因为其具有强氧化性 【答案】A 【解析】 【详解】A．肼用于水中除氧是因为其具有强还原性，能与氧气反应生成无害物质，而非仅因溶于水，A错误； B．尿素[CO(NH2)2]中氮的化合价为-3，肼（N2H4）中氮的化合价为-2，该反应中N元素化合价上升，CO(NH2)2被氧化成，B正确； C．油脂在碱性环境中会发生水解，碳酸钠水解生成碱性溶液，促使油脂水解，C正确； D．次氯酸钠的强氧化性可破坏细菌结构，可用于杀菌消毒，D正确； 故选A。 3. 中国科学院山西煤炭化学研究所科研人员成功通过“双位点”协同“双路径”策略实现了偶联HCHO生成乙醇。下列有关说法正确的是 A. 的结构示意图为 B. 的电子式为 C. HCHO的空间填充模型为 D. 偶联HCHO生成乙醇有碳碳键的形成 【答案】D 【解析】 【详解】A．O2-的质子数为8，结构示意图中圆圈内应为+8，而非+10，A错误； B．CO2的电子式中，C与O之间为双键，每个O原子需满足8电子稳定结构，正确电子式为（孤对电子需完整表示），B错误； C．HCHO为平面三角形结构（sp2杂化），空间填充模型需体现原子相对大小（C＞O＞H）且无“棍”的连接，C错误； D．CO2（1个C）和HCHO（1个C）反应生成乙醇（2个C），产物中存在碳碳键（C-C），故反应过程有碳碳键形成，D正确； 故选D。 4. 亚硫酸钠溶液可用来吸收工业上的尾气，其反应的化学方程式为。设为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是 A. 含有的质子数为 B. 含有的原子数为 C. 溶液中含有数为 D. 生成转移电子数为 【答案】C 【解析】 【详解】A．的物质的量为，每个N原子含7个质子，故含质子数为，A错误； B．未说明气体是否处于标准状况，物质的量不一定是，则含有的原子数也不一定，B错误； C．为强电解质，1个分子完全解离为2个和1个，1 L 0.1 mol/L溶液中的物质的量为，对应数为，C正确； D．反应中生成转移8 mol电子，故生成转移电子，D 错误； 故选C。 5. 下列有关溶液的配制叙述正确的是 A. 配制硫酸亚铁溶液时加入少量的铁粉是防止硫酸亚铁水解 B. 配制的NaOH溶液快速称量是防止NaOH潮解或变质 C. 配制NaCl溶液时用滴管从容量瓶中吸出超过刻度的水是防止溶液浓度变小 D. 配制硫酸溶液时直接在容量瓶中稀释的目的是防止硫酸飞溅出来 【答案】B 【解析】 【详解】A．铁粉用于防止被氧化，而非防止水解，A错误； B．快速称量可减少其潮解和变质，B正确； C．吸出多余液体会导致溶质减少，浓度偏低，C错误； D．浓硫酸稀释应在烧杯中，不可在容量瓶中直接进行，D错误； 故选B。 6. 中药大黄提取物大黄素具有保护眼睛、强化免疫系统、保护皮肤、改善心血管健康的功效。大黄素的结构如图所示： 下列有关说法正确的是 A. 1mol该有机物最多和加成 B. 大黄素苯环上氢原子的一溴取代产物有2种 C 大黄素所有碳原子一定共平面 D. 大黄素能发生加成反应和银镜反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．该有机物含两个苯环（每个苯环可与3分子加成）和两个酮羰基（每个羰基可与1分子加成），1mol该物质最多与(2×3+2×1)mol=8mol加成，A错误； B．观察大黄素的结构，左边苯环上含2种氢原子，右边苯环上含2种氢原子，苯环上氢原子共4种，一溴取代产物共4种，B错误； C．苯环为平面结构(12个原子共面)，羰基也为平面结构，且各平面通过单键相连，单键可旋转，使得所有碳原子能够处于同一平面，所以大黄素所有碳原子一定共平面，C正确； D．该物质含苯环和羰基，能发生加成反应，但不含醛基（），不能发生银镜反应，D错误； 故选C。 7. 化合物SDB具有生物活性，可用于药物研究和开发，在材料科学领域可用于合成功能材料、荧光探针等。该化合物由X、Y、Z、Q、M五种短周期主族元素组成，基态原子中X、Q的2p轨道均只有一个未成对电子，X、Y、Z、Q位于同一周期，且原子半径相对大小如图所示，基态Y原子所有电子能级上电子数相同，M是短周期中主族元素原子半径最大的原子。 下列有关说法正确的是 A. 简单氢化物的稳定性： B. 第一电离能： C. 最高价含氧酸的酸性： D. 化合物SDB中存在配位键、共价键、离子键 【答案】D 【解析】 【分析】基态原子中X、Q的2p轨道均只有一个未成对电子，且X、Y、Z、Q位于同一周期，结合原子半径相对大小，可推出X为B（硼），Q只有一根共价键，Q为F（氟）；基态Y原子所有电子能级上电子数相同，Y为C（碳）：；Z为O（氧）；M是短周期中主族元素原子半径最大的原子，M为Na（钠）。 【详解】A．简单氢化物稳定性：Z为O，Q为F，稳定性强于，故Z<Q，A错误； B．第一电离能：X为B，Y为C，Z为O，第二周期第一电离能顺序为B<C<O，即，B错误； C．最高价含氧酸酸性：X为B（），Y为C（），酸性，即X<Y，C错误； D．化合物含与阴离子形成离子键，阴离子中存在共价键（如C-C、C-O等），B为缺电子原子，有孤对电子，B和F之间存在共价键和配位键，D正确； 故选D。 8. 铁铵矾主要用于氮肥生产中测定纯碱含铁量。下列有关铁铵矾的离子检验或离子反应叙述正确的是 A. 将KSCN溶液滴入铁铵矾溶液中检验 B. 在铁铵矾溶液中滴入少量的NaOH溶液的离子反应为 C. 在铁铵矾溶液中滴入过量的溶液的离子反应为 D. 铁铵矾溶液呈酸性的原因： 【答案】A 【解析】 【详解】A．铁铵矾溶液中存在，直接加入溶液会生成血红色络合物，可用于检验，方程式为：，A正确； B．加入少量时，优先与反应生成沉淀，而非与反应生成，方程式为：，B错误； C．过量不仅与反应，还有的反应，方程式为：，C错误； D．水解使溶液显酸性，铁离子水解程度弱，反应应使用可逆符号“”，应该写为：，D错误； 故选A。 9. 一种钯(Pd)和氧(O)形成的晶体化合物主要用于选择、高效地将还原为CO，其立方晶胞的结构如图所示： 已知晶胞边长为，下列有关说法错误的是 A. 中碳原子杂化后的电子云图为 B. Pd周围最近的Pd原子个数为8 C. 钯氧晶体的化学式为PdO D. 该晶体的密度为 【答案】D 【解析】 【详解】A．CO2中碳原子价层电子对数为=2，杂化类型为sp杂化，sp杂化电子云为直线型。两个轨道呈180°，电子云图为，另外还有2个未杂化的p轨道， 与氧原子的2p轨道形成π键，电子云分布在碳氧键的上方和下方，图为，A正确； B．体心Pd的周围有8个顶点Pd，Pd周围最近的Pd原子个数为8，B正确； C．计算晶胞中Pd和O的个数，Pd的个数为8×=2，O原子个数为=2，化学式为PdO，C正确； D．由C可知，晶胞质量m=g，体积V=a3pm3=a3×10-30cm3，密度ρ=，D错误； 故选D。 10. 硫酸氧钒()主要用作媒染剂、催化还原剂及陶瓷和玻璃的着色剂，可由反应：还原溶解后，蒸发结晶，脱水制得粉末。下列有关制备说法正确的是 A．制备 B．的还原溶解 C．溶液蒸发结晶 D．晶体过滤 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．制备SO2通常用亚硫酸钠固体与浓硫酸常温反应，反应装置中长颈漏斗没有形成液封，会使产生的SO2气体逸出，A错误； B．V2O5还原溶解时，SO2通入含V2O5和硫酸的溶液中反应，尾气SO2需用NaOH溶液吸收，并通过倒置漏斗防倒吸，B正确； C．VOSO4溶液蒸发结晶需用蒸发皿，而图中是坩埚，C错误； D．过滤VOSO4·4H2O晶体时，漏斗下端尖嘴处应靠在烧杯壁上，D错误； 故答案选B。 11. 碳酸钴可用作微肥、陶瓷及生产氧化钴的原料。以钴渣(和)为原料生产碳酸钴的流程如图所示： 已知：。 下列有关说法错误的是 A. “研磨”的目的是增大反应物的接触面积，提高酸浸率 B. 为不引入新的杂质，加入的物质B可为CoO或等 C. “酸浸”过程中，发生氧化还原反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：6 D. “调pH”应控制pH使完全沉淀而不生成沉淀 【答案】C 【解析】 【分析】钴渣(和)研磨后用HCl溶液酸浸，不溶于盐酸，滤渣A为，滤液中含有Co2+、Fe3+，加入物质B调pH，使Fe3+转化为Fe(OH)3，且不引入新杂质，物质B可以是CoO或，过滤后加入碳酸钠，将Co2+转化为碳酸钴，以此解答。 【详解】A．研磨固体可增大反应物接触面积，使酸浸更充分，提高酸浸率，A正确； B．调pH需消耗H+且不引入新杂质，CoO或Co(OH)2与H+反应生成Co2+和水，符合要求，B正确； C．酸浸中Co2O3中Co由+3价降为+2价，HCl中部分Cl-由-1价升为0价，根据得失电子守恒和原子守恒配平化学方程式为：Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2O，氧化剂与还原剂物质的量之比为1:2，C错误； D．调pH需使Fe3+完全沉淀为Fe(OH)3，而Co2+不沉淀，以分离Fe3+和Co2+，D正确； 故选C。 12. 清华大学科研小组报道了一种通过在光电共还原和来合成尿素的有效光电化学方法。其电化学原理如图所示： 下列有关说法正确的是 A. b接负极，N极为阴极 B. 装置工作时，N极附近pH增大 C. M极的反应式为 D. 理论上生成同时生成 【答案】C 【解析】 【详解】A．在光电化学装置中，M极发生CO2和NO3-转化为尿素的还原反应，为阴极，应接电源负极；N极发生H2O转化为O2的氧化反应，为阳极，应接电源正极，A错误； B．N极为阳极，发生氧化反应：2H2O - 4e- = O2↑ + 4H+，生成H+，导致N极附近H+浓度增大，pH减小，B错误； C．M极为阴极，CO2和NO3-被还原为尿素，CO2中C为+4价，尿素中C仍为+4价（化合价不变）；NO3-中N为+5价，尿素中N为-3价，2个N共得16e-，配平后电极反应式为CO2 + 2NO3- + 18H+ + 16e- = CO(NH2)2 + 7H2O，原子守恒、电荷守恒均成立，C正确； D．选项未说明“标准状况”，无法确定O2体积为8.96 L，D错误； 故答案选C。 13. 在不同催化剂ZnSe和下，光催化还原成CO反应历程如图所示： 下列有关说法正确的是 A 第一电离能： B. 在催化剂ZnSe下还原成CO更易进行 C. 催化剂不仅能改变反应历程也能改变反应的相对能量变化 D. 在催化剂下还原成CO决速步骤的相对能量变化为0.69eV 【答案】D 【解析】 【详解】A．同一周期从左到右元素的第一电离能呈增大趋势，同一主族从上到下元素的第一电离能呈减小趋势。Cl位于第三周期第VIIA族，Zn位于第四周期第IB族，Cl的非金属性比Zn强，所以第一电离能，A错误； B．反应难易取决于活化能（最高能垒），ZnSe曲线有1.53 eV的高能量过渡态，活化能高于CsSnCl3，故ZnSe下反应更难进行，B错误； C．催化剂能改变反应历程，降低活化能，但不能改变反应的相对能量变化，C错误； D．从图中可知，在催化剂CsSnCl3下， CO2还原成CO决速步骤的相对能量变化为，D正确； 故选D。 14. 常温下，向的NaCN溶液中滴入溶液，溶液中随的变化如图所示： 已知：。下列有关说法正确的是 A. NaCN溶液中有 B. C D. 点混合溶液中有 【答案】C 【解析】 【详解】A．溶液中，电荷守恒为，物料守恒为，联立得，与选项中矛盾，A错误； B．的水解常数，选项中为，B错误； C．由图像可知，当时，，即，，根据，，则。已知，所以，C正确； D．N点即，即，说明、，D错误； 故选C。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 二氧化钌()主要用作高效析氧反应的催化剂，也是制作电阻和电容器的重要原料。一种以含钌废渣为原料制备二氧化钌和副产物的工艺流程如图1所示： 已知：“碱熔”时与反应生成可溶于水。 回答下列问题： （1）“粉碎”的目的是___________，基态Ni原子的价电子排布图为___________。 （2）配合物中提供空轨道的原子是___________(填原子符号)。 （3）已知，写出和HCl溶液反应生成和的离子反应方程式：___________。 （4）用P204萃取和的萃取率随pH的变化如图2所示： 则“萃取分液”时应控制的pH为___________左右，萃取用到的玻璃仪器有烧杯和___________。 （5）“沉钌”后分离得到沉淀的操作是___________。 （6）某溶液与100mL盐酸恰好反应，在反应后溶液中加入足量的生成7.36g沉淀，则盐酸的物质的量浓度为___________。 【答案】（1） ①. 增大反应物的接触面积，提高碱熔的反应速率和碱熔率 ②. （2） （3） （4） ①. 3 ②. 分液漏斗 （5）过滤、洗涤、干燥 （6）2.2 【解析】 【分析】含钌废渣粉碎后加入氢氧化钠和过氧化钠进行碱溶，生成可溶于水，过滤后滤渣为，加入硫酸后生成的硫酸铜可用萃取剂进行萃取，水相中的镍离子加入碳酸钠后形成碳酸镍；加入盐酸后形成，加入氯化铵形成沉淀，经过氢气的还原和氧气的氧化后生成目标产物。 【小问1详解】 “粉碎”的目的是增大反应物的接触面积，提高“碱熔”的反应速率和碱熔率；Ni的原子序数为28，由构造原理知基态Ni原子的价电子排布图为； 【小问2详解】 配合物中为外界，提供空轨道的元素是提供孤对电子，内界为，提供空轨道元素是提供孤对电子，故提供空轨道的元素是； 【小问3详解】 与HCl反应，其中Ru的化合价从+6降到的化合价从-1升到0价，反应生成、和水，溶于水拆成和，故由电子、电荷、元素守恒得反应的离子方程式：； 【小问4详解】 由图知，萃取分离和，使进入有机相，故应控制pH在3左右，萃取用到的玻璃仪器有烧杯和分液漏斗； 【小问5详解】 要得到纯净干燥的沉淀，沉钌后得到沉淀的操作是过滤、洗涤、干燥； 【小问6详解】 由流程反应可知，故有，则，。 16. 碱式碳酸铈为白色晶体，主要用于原子荧光光度法的标准溶液，也可以用于金属表面处理成膜。某实验小组以制备碱式碳酸铈（图1）并对碱式碳酸铈的组成进行实验探究（图2）的装置如图所示（加热及夹持装置略）： 已知：为黄色沉淀。 回答下列问题： Ⅰ．制备碱式碳酸铈 （1）仪器A的名称是___________；与普通分液漏斗相比，此实验中仪器B的优点是___________。 （2）仪器A中生成产物的现象为___________，若仪器A中出现黄色现象，其原因是___________。 II．测定碱式碳酸铈的组成 （3）反应前后通的目的是___________。 （4）装置G中碱石灰的作用是___________。 （5）若取8.84 g碱式碳酸铈在管式炉中充分加热反应至固体的质量不再减小，E、F装置反应前的质量分别为143.2 g和172.6 g，反应后的质量分别为144.28 g和173.48 g，则碱式碳酸铈的化学式为___________。 （6）根据（5）结果写出和及生成碱式碳酸铈的化学方程式：___________。 【答案】（1） ①. 三颈烧瓶（或三口烧瓶） ②. 平衡压强，使液体顺利流下 （2） ①. 有白色晶体析出 ②. 滴加的氨水过多或速率过快生成 （3）反应前通的目的是排尽装置中的空气，防止空气中的对测定结果有影响；反应后通的目的是防止生成的水和二氧化碳停留在装置中 （4）防止空气中的水和二氧化碳进入F中 （5） （6） 【解析】 【分析】图1制备碱式碳酸铈，提供Ce4+，氨水提供OH-并将提供的转化为。图2探究碱式碳酸铈的组成，加热碱式碳酸铈样品得到CeO2、H2O、CO2，E装置吸收H2O，F装置吸收CO2，G装置防止空气中的H2O、CO2进入F装置中。 【小问1详解】 仪器A的名称是三颈烧瓶或三口烧瓶；仪器B是恒压分液漏斗，与普通分液漏斗相比，优点是平衡压强，使液体顺利流下。 【小问2详解】 产物碱式碳酸铈为白色晶体，故仪器A中生成产物的现象为有白色晶体析出；若仪器A中出现黄色现象，说明生成了黄色沉淀，其原因是滴加的氨水过多或速率过快。 【小问3详解】 反应前通的目的是排尽装置中的空气，防止空气中的对测定结果有影响；反应后通的目的是防止生成的水和二氧化碳停留在装置中。 【小问4详解】 G中碱石灰的作用是防止空气中的水和二氧化碳进入F中使二氧化碳的测定结果不准确。 【小问5详解】 装置E吸收水，故， 由氢元素守恒知； F装置吸收二氧化碳，故， 由碳元素守恒知； ， ； n(Ce4+)∶n(OH-)∶n()=0.04 mol∶0.12 mol∶0.02 mol=2∶6∶1， 故碱式碳酸铈的化学式为。 【小问6详解】 提供Ce4+，氨水提供OH-并将提供的转化为，故生成沉淀的化学方程式为。 17. 我国某大学科研小组在等离子体调控缺陷的氮化硼催化剂上，高效催化丙烷氧化脱氢制丙烯的原理如下： 反应Ⅰ： 反应II： 反应III： 回答下列问题： （1）已知反应，则反应I的___________。 （2）在时，反应的；若在4L容器中通入和各时刻，压强为的反应体系测得的物质的量和压强为的反应体系测得的物质的量如图所示，则时刻压强为的反应体系___________(填“已平衡”“未平衡”或“无法确定”)；压强___________(填“>”“<”或“=”) （3）在恒容的密闭容器中，起始时充入4mol和，反应达到平衡时的转化率，及碳的平衡物质的量随温度的变化如图所示： ①表示的转化率的曲线是___________(填“M”“N”或“P”)。 ②曲线M在先下降后上升的原因是___________。 ③在时，的转化率为的物质的量为0.4mol，此时体系的总压强为7.4MPa，则反应II：的分压平衡常数___________MPa(用平衡分压代替平衡浓度，平衡分压=总压体积分数)。 ④之后，丙烯的选择性下降，其原因可能是___________。 【答案】（1）-146 （2） ①. 未平衡 ②. < （3） ①. ②. 在温度小于时以反应I为主，反应I向逆反应生成的大于反应II向正反应消耗的，故的转化率减小；温度大于时，以反应II为主，反应I向逆反应生成的小于反应II向正反应消耗的的转化率增大 ③. 0.6 ④. 生成的碳覆盖在催化剂表面使催化剂中毒失去活性 【解析】 【小问1详解】 由盖斯定律可知，反应IV+反应II) ×2=反应Ⅰ，则反应的焓变； 【小问2详解】 由图可知，压强为t时刻时，丙烷的物质的量为1mol，则反应消耗丙烷的物质的量为1mol，由方程式可知，t时刻时，氧气、丙烯、水蒸气的物质的量分别为(2mol-1mol×)=1.5mol、1mol、1mol，则反应的浓度熵Qc=，反应体系未达到平衡；压强为t时刻时，消耗氧气的物质的量为1mol×=0.5mol，压强为t时刻时，消耗氧气的物质的量为2mol-1.4mol=0.6mol，由变化量之比等于反应速率之比可知，条件下反应速率快于，其他条件相同时，压强越大，反应速率越快，则； 【小问3详解】 ①反应I为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，反应II为吸热反应，升高温度，平衡向正反应方向移动，氢气的物质的量增大、水的物质的量减小，则曲线N表示氢气的物质的量、曲线P表示水的物质的量，属于曲线M表示丙烷的转化率； ②在温度间，丙烷的转化率先下降是因为温度小于时反应以反应I为主，反应I向逆反应方向移动生成丙烷的物质的量大于反应II向正反应方向移动消耗丙烷的物质的量所致；后转化率上升是因为温度大于时，反应以反应Ⅱ为主，反应I向逆反应方向移动生成丙烷的物质的量小于反应II向正反应方向移动消耗丙烷的物质的量所致； ③设反应I、反应I中消耗丙烷的物质的量分别为2xmol、ymol，由题意可建立如下三段式： 由平衡时氢气的物质的量可知，y=0.4，由丙烷的转化率可得：，解得x=1，则平衡时丙烷、氧气、丙烯、水蒸气、氢气的物质的量分别为1.6mol、1mol、2.4mol、2mol、0.4mol，则混合气体的总物质的量为7.4mol，反应II的平衡常数Kp===0.6MPa； ④由图可知，在温度时开始发生反应III，丙烷分解生成碳，所以故温度在之后下降的原因是生成的碳覆盖在催化剂表面使催化剂中毒失去活性。 18. 聚芳酯(PAR)材料具有透明、电性能优异、刚性好和抗冲击性佳等优点，应用于电气、电子和汽车领域。其合成路线如图所示： 已知：。 回答下列问题： （1）有机物A官能团的名称为___________，有机物A碳原子的杂化方式为___________。 （2）有机物E中碳碳键与碳碳大键的比为___________。 （3）有机物F的结构简式为___________。 （4）写出反应的化学方程式：___________。 （5）已知两个羟基不能连在同一碳原子上，写出符合下列条件的D的一种同分异构体：___________(不含D，不考虑立体异构)。 ①有两个苯环。 ②核磁共振氢谱有四组峰。 （6）利用题中信息，以为原料合成，写出合成路线的流程图：___________(其他无机试剂任选)。 【答案】（1） ①. 羟基 ②. （2）8：1 （3） （4） （5）(或、、 （6） 【解析】 【分析】本题是高分子聚芳酯的合成路线，由F（）和D()，通过缩聚反应生成聚芳酯。通过苯的取代反应生成对二甲苯，再经过氧化反应生成F；通过苯酚的取代反应生成苯甲醚，再与CH3CCl2CH3发生取代反应得到C，最后经过与HI发生取代反应使两个醚键都转变为羟基。 【小问1详解】 有机物A为苯酚，故官能团名称为羟基；有机物A中苯环上的碳为sp2杂化； 【小问2详解】 有机物E中有8个碳，形成8个碳碳键，苯环上只有一个大键，故碳碳键与大键比为8：1； 小问3详解】 E为苯的同系物，E中两个甲基被氧化为两个羧基，故有机物F的结构简式为； 【小问4详解】 B的结构为，C的结构为，为2分子和1分子CH3CCl2CH3反应生成和HCl，故反应的化学方程式为； 【小问5详解】 D的分子式为，同分异构体含有两个苯环，核磁共振氢谱有四组峰，两苯环和三个碳及两个氧的排布要非常对称，两个羟基不能连在同一碳上的同分异构体有、、、； 【小问6详解】 由知，首先要合成，该结构中有羟基和羧基，羟基可由去甲基可得，而要合成羧基可在苯环上引入甲基，再经酸性高锰酸钾氧化得羧基，故合成路线的流程图如下： 。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $