2026年中考化学复习--基础知识背诵内容

该初中化学中考复习知识清单全面涵盖物质组成与性质、化学实验操作、化学史及除杂分离等核心内容，包含俗名与成分、颜色与溶解性、化学之最、物质用途、除杂方法等八大知识范畴，构建了系统的复习框架。 清单通过分类梳理与关联对比呈现知识体系，如“物质颜色与溶解性”按沉淀类型标注特征，“除杂分离”结合反应原理与操作步骤，培养学生化学观念和科学思维。设计“易混知识点对比”（如CO与CO₂除杂方法）和“性质用途对应提示”（如生石灰作干燥剂与吸水性关联），助力学生高效构建知识网络，方便自主复习，辅助教师针对性教学。

“唯美课堂” 编制人：王建伟 审核人：李元龙 兴化市明升双语学校初三化学基础知识背诵练习 一、物质的俗名、主要成分 CaO俗名生石灰 Ca(OH)2俗名熟石灰、消石灰 NaOH俗名烧碱、火碱、苛性钠 Na2CO3俗名纯碱、苏打 NaHCO3俗名小苏打 C2H5OH俗名酒精 Hg俗名水银 大理石、石灰石的主要成分：CaCO3 铜绿、孔雀石的主要成分：Cu2(OH)2CO3 磁铁矿的主要成分：Fe3O4 铁锈、赤铁矿的主要成分：Fe2O3 二、物质的颜色、溶解性 1.红褐色沉淀：氢氧化铁Fe(OH)3 蓝色沉淀：氢氧化铜 Cu(OH)2 2.不溶于水也不溶于稀硝酸的白色沉淀：氯化银AgCl、硫酸钡BaSO4 3.不溶于水但溶于稀硝酸或稀盐酸并产生气泡的白色沉淀：碳酸钙CaCO3、碳酸钡BaCO3 4.不溶于水但溶于稀硝酸或稀盐酸没有气泡产生的白色沉淀：氢氧化镁Mg(OH)2、氢氧化铝Al(OH)3 5.蓝色溶液含有可溶性Cu2+：CuSO4、CuCl2、Cu(NO3)2等 6.黄色溶液含有可溶性Fe3+：Fe2(SO4)3、FeCl3、Fe(NO3)3等 7.浅绿色溶液含有可溶性Fe2+：FeSO4、FeCl2、Fe(NO3)2等 8.黑色固体：木炭、铁粉、氧化铜CuO、四氧化三铁Fe3O4、二氧化锰MnO2 9.红色固体：红磷、铜、氧化铁 10.具有刺激性气味的气体：氨气NH3、二氧化硫SO2、氯化氢HCl 11.有毒气体：一氧化碳CO 有毒液体：甲醇CH3OH 有毒固体：亚硝酸钠NaNO2 12.含Cl-的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水 13.含SO42-的化合物只有BaSO4不溶于水，CaSO4、Ag2SO4微溶于水，其他都溶于水 14.含CO32-的化合物只有K2CO3、Na2CO3、(NH4)2CO3可溶于水，MgCO3微溶于水，其他的都不溶 15.碱只有氢氧化钾KOH、氢氧化钠NaOH、氢氧化钡Ba(OH)2、氨水NH3·H2O可溶于水，氢氧化钙Ca(OH)2微溶于水，其他的碱都不溶于水 三、化学之最 1.地壳中含量最多的元素是O，含量最多的金属元素是Al 2.相对原子质量最小的原子是氢原子，质子数最少的元素是H 3.空气中含量最多的元素是N，空气中含量最多的物质是氮气N2 4.天然存在的最硬的物质是金刚石，形成化合物种类最多的元素是C 5.人体中含量最多的元素是O，人体含量最多的金属元素是Ca 6.最简单的有机化合物是甲烷CH4，未来最理想的燃料是氢气H2 7.相对分子质量最小的氧化物是水H2O，含氧量最高的氧化物是过氧化氢H2O2 8.动植物体内含量最多的物质是水H2O，最常用的溶剂是水H2O 9.日常生活中应用最广泛的金属是铁 四、物质的用途 1.常用作灭火剂的是CO2 2.农业上常用于改良酸性土壤的是熟石灰 3.工业上常用于金属除锈的是稀盐酸或稀硫酸 4.人体胃液中用于帮助消化的酸是盐酸 5.用于治疗胃酸过多的是小苏打NaHCO3、氢氧化铝Al(OH)3、氢氧化镁Mg(OH)2 6.用于人工降雨的物质是干冰(固态CO2) 7.用于补钙剂的是碳酸钙CaCO3 8.用于造纸、玻璃、纺织和洗涤剂生产的是碳酸钠Na2CO3 9.能使澄清石灰水变浑浊的气体是CO2 10.能使带火星的木条复燃的气体是O2 11.具有还原性的三种物质是：C、H2、CO 12.能使紫色石蕊溶液变红色的溶液显酸性(含有H+) 13.能使紫色石蕊溶液变蓝色、无色酚酞溶液变红色的溶液显碱性(含有OH-) 14.具有吸附性的物质是木炭或活性炭 15.能引起温室效应的主要气体是CO2 16.缺钙：骨质疏松症(老年人)、佝偻病(儿童) 17.缺铁：贫血症 18.缺碘：甲状腺肿大(大脖子病) 19.缺维生素C：坏血病 20.铁生锈条件：铁同时与空气(主要是O2)、水接触 21.物质燃烧的条件：物质是可燃物；可燃物与空气(或O2)接触；温度达到可燃物的着火点 22.灭火的方法：隔离可燃物；隔绝空气(或O2)；降低温度到可燃物的着火点以下 23.酸雨：主要是SO2、NO2造成 24.淡蓝色火焰：S、H2、CH4在空气中燃烧产生淡蓝色火焰 25.蓝紫色火焰：S在O2中燃烧产生蓝紫色火焰 26.蓝色火焰：CO在空气或O2中燃烧产生蓝色火焰 27.高温条件的主要4个反应：3CO + Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2 CaCO3 高温 CaO + CO2↑ C + 2CuO 高温 2Cu + CO2↑ C + CO2高温2CO 28. 通电条件的反应：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑ 29. 催化剂条件的2个反应：2KClO32KCl+3O2↑ 2H2O2 MnO2 2H2O + O2↑ 30. 相对原子质量≈质子数+中子数 31. 核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数 32. 组成元素相同的物质：气态氧化物是CO2和CO；液态氧化物H2O是H2O2；固态氧化物是FeO、 Fe2O3和Fe3O4 33. 生活中除水垢：卫生间清洁剂、醋酸； 34. 生活中除油污：汽油(溶解)、洗洁精(乳化)、炉具清洁剂(含NaOH，与油脂发生化学反应) 35. 实验室干燥CO2、SO2、HCl等酸性气体的：浓硫酸、无水氯化钙 36. 实验室干燥NH3的：碱石灰(生石灰和氢氧化钠的混合物) 37. 实验室干燥O2、H2、CO等气体的：浓硫酸、无水氯化钙、碱石灰(生石灰和氢氧化钠的混合物) 38. 食品干燥剂：生石灰；食品包装袋中的“双吸剂”：铁粉 39. 食品发酵剂：小苏打NaHCO3 40. 配制农药波尔多液的是：熟石灰Ca(OH)2和硫酸铜CuSO4 41. 常用作复合肥的是：硝酸钾KNO3 四、其他 1.实验室检验CO2的：澄清石灰水(变浑浊) 2.实验室检验O2的：带火星的木条(木条复燃) 3.实验室检验NH3的：湿润的红色石蕊试纸(变蓝色)、无色酚酞溶液(变红色) 4.实验室检验HCl的：AgNO3溶液(产生白色沉淀) 5.实验室检验SO2的：稀高锰酸钾溶液(溶液褪色) 6.用作建筑材料的含钙化合物：Ca(OH)2、CaCO3 7.由于吸水后质量增大的是：NaOH固体、浓硫酸 8.由于与水反应质量增大的是：生石灰CaO 9.由于挥发质量减小的是：浓盐酸、浓氨水、酒精 10.由于与CO2反应溶液质量增大的是：NaOH溶液 11.由于与CO2反应总质量增大而溶液质量减小的是：Ca(OH)2溶液 12.加入水中溶解或与水反应温度升高的是：浓硫酸、NaOH固体、生石灰CaO 13.溶于水温度降低的是：硝酸铵NH4NO3 14.放热反应：氧化反应、中和反应、金属与酸的置换反应、生石灰CaO和水的反应 15.吸热反应：碳酸钙高温分解、碳和二氧化碳高温下的反应 16.决定元素种类的是：原子的质子数(核电荷数) 17.决定元素化学性质的是：原子的最外层电子数 18.决定相对原子质量大小的是：质子数与中子数的和 五、化学的发展史 清代学者徐寿参与翻译《化学鉴原》；徐光宪被誉为“中国稀土之父”；闵恩泽为我国炼油催化剂技术奠定了基础，被誉为“中国催化剂之父”；张青莲主持测定了铟、锑等十种元素的相对原子质量；屠呦呦发现了青蒿素和双氢青蒿素；侯德榜在纯碱制造方面作出了重大贡献。 门捷列夫最早发表了元素周期表；拉瓦锡最早提出空气是由氧气和氮气组成的；拉瓦锡用较精确的定量实验法，最早得到质量守恒定律；道尔顿最早提出了原子学说；汤姆孙确认了所有原子都含有电子；卢瑟福发现了原子核和质子。 六、除杂、分离 1.CO(CO2)：依次通过足量的NaOH溶液、浓硫酸 2NaOH + CO2 ＝ Na2CO3 + H2O 2.CO2(CO)：通过足量的灼热CuO CO + CuO Δ Cu + CO2 3.CO2(HCl)：依次通过饱和NaHCO3溶液、浓硫酸 NaHCO3 + HCl ＝ NaCl + H2O + CO2↑ 4.H2(HCl)：依次通过足量的NaOH溶液、浓硫酸 HCl + NaOH ＝ NaCl + H2O 5.N2(O2)：通过足量的灼热铜网 2Cu + O2 Δ 2CuO 6.NaOH溶液(Na2CO3)：加入适量Ca(OH)2 溶液，过滤 Ca(OH)2 + Na2CO3 ＝ CaCO3↓+ 2NaOH 7.NaCl溶液(NaOH)：加入适量CuCl2 溶液，过滤 2NaOH + CuCl2 ＝ Cu(OH)2↓ + 2NaCl 8.NaCl溶液(CaCl2)：加入适量Na2CO3 溶液，过滤 CaCl2 + Na2CO3 ＝ CaCO3↓+ 2NaCl 9.CaCl2溶液(HCl)：加入过量CaCO3，过滤 CaCO3 + 2HCl ＝ CaCl2 + H2O + CO2↑ 10.CaO(CaCO3)：高温煅烧 CaCO3 高温 CaO + CO2↑ 11.Cu(CuO)：加入过量稀硫酸，过滤、洗涤、干燥 CuO + H2SO4 ＝ CuSO4 + H2O 一般不用H2、CO还原CuO，原因是反应需要加热，浪费能源；装置、操作复杂；不安全等。 12.ZnSO4溶液(CuSO4)：加入过量的锌，过滤 Zn + CuSO4 ＝ ZnSO4 + Cu 13.CaCl2溶液(NaCl)：加入足量的Na2CO3 溶液，过滤，洗涤，再将滤渣加入适量的稀盐酸中 CaCl2 + Na2CO3 ＝ CaCO3↓+ 2NaCl CaCO3 + 2HCl ＝ CaCl2 + H2O + CO2↑ 14. 除去KCl中少量的MnO2：溶解、过滤、蒸发结晶 15. 除去MnO2中少量的KCl：溶解、过滤、洗涤干燥 16. 分离KCl和MnO2的固体混合物：溶解、过滤、洗涤干燥、蒸发结晶 17. 除去NaCl中少量KNO3：溶解、蒸发结晶、趁热过滤 18. 除去KNO3中少量NaCl：溶解、蒸发浓缩、降温结晶、过滤 七、性质、变化、结构、用途之间的关系 1.氮气可以做食品保护气，是因为氮气化学性质稳定。 2.金刚石、石墨的组成元素相同，但是物理性质有很大差异，原因是碳原子排列方式不同。 3.钠元素和镁元素的化学性质不同，是因为原子的最外层电子数不同。 4.氧元素和硫元素的化学性质相似，是因为原子的最外层电子数相同。 5.CO和CO2 、H2O和H2O2的组成元素相同，而化学性质不同的原因是分子构成不同。 6.盐酸、稀硫酸具有相似的化学性质，是因为它们溶液中的阳离子都是H+。 7.NaOH、Ca(OH)2具有相似的化学性质，是因为它们溶液中的阴离子都是OH-。 8.生铁和钢都是铁合金，但是性能有差异，是因为它们的含碳量不同。 八、有关“一定”、“不一定”的说法 1.氧化物一定含有氧元素，含有氧元素的物质不一定是氧化物 2.有氧气参加的反应一定是氧化反应，氧化反应不一定都有氧气参加反应 3.置换反应一定有单质和化合物生成，有单质和化合物生成的反应不一定是置换反应 4.中和反应一定有盐和水生成，有盐和水生成的反应不一定是中和反应 5.两种化合物生成两种化合物的反应不一定是复分解反应 6.同种分子构成的物质一定是纯净物，同种原子构成的物质不一定是纯净物 7.某化合物完全燃烧生成CO2和H2O，该化合物一定含有C、H元素，不一定含有O元素 8.碱溶液一定是碱性溶液，碱性溶液不一定是碱溶液，如Na2CO3的溶液显碱性，是盐溶液 9.酸溶液一定是酸性溶液，酸性溶液不一定是酸溶液，如CuSO4的溶液显酸性，是盐溶液 10.饱和溶液不一定是浓溶液，浓溶液不一定是饱和溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液 11.同一温度下，同种溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓 12.碳酸盐与稀盐酸反应有气泡产生，与稀盐酸反应有气泡产生的不一定是碳酸盐 13.单质一定是由同种元素组成的物质，由同种元素组成的物质不一定是单质 14.均一、稳定的混合物是溶液，均一、稳定的液体不一定是溶液 15.有机物一定是含有碳元素的化合物，含有碳元素的化合物不一定是有机物 16.原子的最外层电子数相同的两种元素化学性质不一定相同，如He和Mg 17.化学性质相同的两种元素，原子的最外层电子数不一定相同，如He和Ne 18.铵态氮肥与熟石灰混合研磨一定有刺激性气味气体产生，与熟石灰混合研磨没有刺激性气味气体产生的一定不是铵态氮肥(可能是硝态氮肥、有机氮肥) 19.糖类物质不一定有甜味，有甜味的不一定是糖类物质。如木糖醇（C5H12O5）是一种天然甜味剂，该物质不属于糖类；淀粉、纤维素是两种没有甜味的糖类物质 20.同一种化合物中同种元素的化合价不一定相同。如NH4NO3中N元素的化合价分别是-3和+5 21.复分解反应中元素化合价一定不改变，元素化合价不改变的反应不一定都是复分解反应 22.某物质能与水反应生成氢氧化钙和氧气，则该物质一定含有Ca、O两种元素 23.化学变化中分子种类一定发生改变，分子种类发生改变的一定是化学变化 24.化合物中一定有非金属元素，不一定有金属元素 25.催化剂一定能改变其他物质的化学反应速率，能改变化学反应速率的物质不一定是催化剂 26.同种元素的微粒质子数一定相同，质子数相同的微粒不一定是同种元素 27.同一种化合物中同种元素的化合价不一定相同，如NH4NO3 28.燃烧一定是化学变化，爆炸不一定是化学变化 29.化学反应前后，原子的种类、个数、种类，元素的种类、质量，物质的总质量一定不变；分子的种类、物质的种类一定改变；分子的个数、元素的化合价不一定改变 30.原子中一定有质子和电子，不一定都有中子 学科网（北京）股份有限公司 $