安徽合肥市第一中学2025-2026学年第二学期高二期中教学质量检测 化学试题

合肥一中2025—2026学年第二学期高二期中教学质量检测 化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Al-27 S-32 Cl-35．5 一、选择题（本题共14小题。每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。） 1．下列说法中正确的是 A．在核磁共振氢谱中有7个吸收峰 B．红外光谱图只能确定有机物中含官能团的种类和数目 C．对乙醇和二甲醚分别进行质谱分析，得到的质谱图完全相同 D．核磁共振氢谱、红外光谱和质谱法都可用于分析有机物结构 2．下列各化合物的命名正确的是 A．：1,3-二丁烯 B．：间甲基苯酚 C．：二溴乙烷 D．：1,3,4-三甲苯 3．下列化学用语或图示正确的是 A．的VSEPR模型： B．分子的球棍模型： C．基态Cr原子的价层电子轨道表示式： D．p-p π键形成的轨道重叠示意图： 4．铜（Ⅱ）配合物是一类特殊的化合物，在生物化学中有重要作用。下列说法错误的是 A．1 mol 中含有14 mol σ键 B．分子中H−N−H的键角： C．已知的空间结构是平面正方形，则具有两种不同结构 D．向硫酸铜溶液中逐滴加入氨水至过量得到深蓝色溶液，再加入乙醇析出深蓝色晶体，该晶体为 5．观察下列模型，判断下列说法错误的是 金刚石 碳化硅 二氧化硅 A．四种晶体的熔点：二氧化硅<碳化硅<金刚石 B．晶体中Si和Si-O键个数比为1∶4 C．SiC晶胞中C的配位数为4 D．晶体堆积属于分子密堆积 6．下列关于实验装置图的叙述，正确的是 A．装置①：检验乙醇与浓硫酸共热生成乙烯 B．装置②：验证碳酸的酸性比苯酚强 C．装置③：验证溴乙烷发生消去反应可生成烯烃 D．装置④：验证乙炔的还原性 7．蜂胶的主要成分咖啡酸苯乙酯（CAPE）的结构如图所示。下列有关CAPE的说法错误的是 A．存在顺反异构 B．蜂胶遇到溶液，溶液呈现紫色 C．1 mol CAPE与足量充分反应，最多消耗7 mol D．1 mol CAPE与足量浓溴水反应，最多可消耗3 mol 8．结构决定性质，性质决定用途。对下列事实的解释错误的是 选项 事实 解释 A 可用除去试管内残余的S 是非极性分子，可以溶解硫 B 酸性：强于 为吸电子基团，为推电子基团，导致羧基中的O-H极性不同 C 冠醚能加快与环己烯的反应速率 冠醚通过与结合将带入有机相，使反应物充分接触，加快氧化速率 D 水的沸点比硫化氢的高 氧原子的半径比硫原子的小，H-O键长比H-S键长短 A．A B．B C．C D．D 9．下列反应的离子方程式书写正确的是 A．苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳： B．草酸溶液中滴加酸性高锰酸钾溶液： C．用铁氰化钾检验溶液中的亚铁离子： D．溴乙烷溶于热NaOH溶液： 10．键线式可以简明扼要地表示有机化合物，如的键线式为。现有有机化合物X的键线式为，下列有关说法不正确的是 A．X的分子式为 B．X的二氯代物有3种 C．X与互为同细物 D．X与互为同分异构体，且中有5种处于不同化学环境的氢原子 11．为提纯下列物质（括号内为杂质），所用的除杂试剂和分离方法不正确的是 序号 不纯物 除杂试剂 分离方法 A 溶液 洗气 B 苯（） NaOH溶液 分液 C 乙醇（水） 生石灰 蒸馏 D 乙酸乙酯（乙酸） 饱和溶液 分液 A．A B．B C．C D．D 12．离子液体在穿戴电子领域具有广泛的应用前景。某离子液体由原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W、Q组成（结构如图），W的离子半径是其所在周期中元素简单离子半径最小的。下列说法正确的是 A．键角： B．沸点： C．W的最高价氧化物对应的水化物为强碱 D．该结构中X、Y、Z均达到8电子稳定结构 13．已知醛或酮可与格氏试剂（MgX）发生加成反应，所得产物经水解可得醇，过程如图所示： （R、、表示烃基，可以相同也可以不同，X代表卤素原子，下同） 若用此种方法制取2-甲基-2-丁醇，可选用的醛或酮与格氏试剂是 A．与 B．与 C．丙酮与 D．乙醛与 14．抗坏血酸（维生素C）是常用的抗氧化剂。下列相关说法不正确的是 A．抗坏血酸可发生取代、氧化、加成反应 B．抗坏血酸和脱氢抗坏血酸中碳原子的杂化方式相同 C．抗坏血酸可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，脱氢抗坏血酸不能 D．1 mol脱氢抗坏血酸分别与足量的Na、NaOH反应，消耗二者的物质的量之比为2∶1 二、非选择题（本题共4小题，共58分） 15．（14分）前4周期元素X、Y、Z、M、Q的原子序数依次增大，其中元素X的基态原子中电子占据了三种能量不同的原子轨道，且这三种轨道中的电子数相同；元素Y的2p轨道有3个未成对电子；元素Z的基态原子的2p轨道有1个成对电子；M是第4周期核外未成对电子数最多的元素；元素Q位于周期表Ⅷ族，是应用最广泛的金属。请用化学符号回答下列问题： （1）基态Q原子的核外电子排布式为_______。 （2）化合物电子式为_______，属于_______分子（填“极性”或“非极性”）。 （3）中X原子的杂化方式为_______，它的熔点_______（填“高于”、“低于”）二氧化硅的熔点。 （4）X、Y、Z基态原子的第一电离能从小到大的顺序为_______（用元素符号表示） （5）是六配位化合物，由于内界配体不同而有不同的颜色（暗绿色、浅绿色，紫色）。将1 mol暗绿色晶体溶于水，加入足量硝酸银溶液，生成1 mol AgCl沉淀，则该暗绿色晶体中配离子的化学式为_______。 16．（14分）某研究小组用催化氯苯与氯化亚砜（）反应，生成Z（，摩尔质量为271 g/mol）。制得Z粗产物的实验流程为： 已知：①与水剧烈反应，生成HCl和；②氯苯和Z均易溶于乙醚，难溶于水；③乙醚与水不互溶，且密度小于水。 请回答下列问题： （1）反应装置如图所示，盛装氯苯的仪器名称是_______；干燥剂为_______，其作用是_______。 （2）生成Z的化学方程式为_______。 （3）步骤Ⅱ向装置内加入适量冰水的目的是_______。 （4）下列说法正确的是_______。 A．步骤Ⅱ加入适量冰水后装置内将产生大量白雾 B．步骤Ⅲ分液后Z在下层液体中 C．步骤Ⅳ从混合物M3中得到Z粗产物的操作应为干燥后蒸馏 （5）该小组以0.2 mol氯苯为原料，最终得到纯品Z 24.0 g，则产率为_______。（保留三位有效数字）。 17．（14分）第二、三周期的元素能够形成大量不同类型的化合物，回答下列问题： （1）下列铍元素的不同微粒中，如果失去一个电子，需要能量最大的是_______（填标号）。 A． B． C． D． （2）氮原子间能形成氮氮三键，而磷原子间不易形成三键的原因是_______。 （3）X、Y、W三种物质（结构如图所示）在水中的溶解度由大到小的顺序为_______。 （4）某有机物分子结构如图所示，该分子中含有_______个手性碳原子。 （5）非金属卤化物中心原子显正电性和有价层空轨道时可发生亲核水解；中心原子有孤电子对时，孤电子对进攻的可发生亲电水解。下列物质既能发生亲核水解也能发生亲电水解的是_______（填标号）。 A． B． C． D． （6）钴蓝可用于青花瓷的颜料。钴蓝晶体是由图1所示的结构构成，图1包含Ⅰ型和Ⅱ型两种小立方体，图2是钴蓝的晶胞。 ①钴蓝晶体中三种原子个数比_______。 ②Co原子间最短的距离为_______nm。 18．（16分）芳香烃X是一种重要的工业原料，可以用来合成阿司匹林、功能高分子材料M、H及有机工业原料G，合成过程如下（部分产物、合成路线、反应条件略去）： 已知：Ⅰ．芳香烃X核磁共振谱显示有4组峰，用质谱仪测出的质谱图如下： Ⅱ．（苯胺，易被氧化） Ⅲ．苯环上的H被其他基团取代位置主要在间位。 请根据以上信息和已学知识，回答下列问题： （1）X的结构简式为_______；化合物中含有的官能团名称是_______。 （2）反应①的试剂是_______；X→C的反应类型为_______。 （3）下列说法正确的是 _______。 A．②和③的反应条件分别是酸性高锰酸钾溶液、Fe/HCl，二者的顺序可以颠倒 B．可用新制的氢氧化铜鉴别E和G C．由C生成H的过程经历了加成反应和消去反应 （4）已知乙酸酐的结构简式为，写出和乙酸酐发生生成阿司匹林的化学方程式_______。 （5）写出G和D反应生成一种果香味的物质的化学方程式_______。 （6）写出满足下列条件的的同分异构体的结构简式：_______ ①既能在酸又能在碱存在条件下发生水解反应； ②能与溶液发生显色反应； ③苯环上的一取代物有两种。 学科网（北京）股份有限公司 $