2026年江苏镇江市中考化学考前适应性练习卷

**基本信息** 以氢能开发、CO₂资源化等科技前沿为情境，覆盖物质分类、实验探究等核心知识点，注重科学思维与实践能力考查，适配中考命题趋势。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |单选题|20题|物质性质、化学方程式等|结合加碘盐（元素周期表）、微观转化图（甲醛合成）| |填空题|2题|物质用途、能源开发|联系氢能（太阳能制氢）、材料（氮化铝）| |实验题|3题|实验设计与分析|探究镁与氯化铜反应、AlN纯度测定，体现科学探究| |综合应用题|1题|CO₂转化应用|涵盖光合作用、化肥生产，突出科学态度与责任|

2026年江苏省镇江市中考化学考前适应性练习卷 一、单选题 1．下列属于纯净物的是 A．水银 B．空气 C．煤炭 D．碘酒 2．下列物质的用途主要与化学性质有关的是 A．用石墨制作铅笔芯 B．用铜丝制作家用导线 C．用氧炔焰切割金属 D．用液氮做医疗冷冻剂 3．下列归类正确的是 选项 归类 内容 A 无机材料 玻璃、陶瓷、聚乙烯 B 含碳物质 蔗糖、油脂、蛋白质 C 碱性溶液 氨水、雨水、肥皂水 D 常见的盐 食盐、纯碱、苛性钠 A．A B．B C．C D．D 4．除水垢时发生反应。其中属于碱的是 A． B． C． D． 5．探究“稀硫酸和氢氧化钠溶液能否发生反应”。下列实验操作正确的是 A．量取水 B．稀释浓硫酸 C．取氢氧化钠溶液 D．滴加稀硫酸 6．下列实验方法正确的是 A．用点燃的方法除去中的CO B．用盐酸除去NaCl溶液中混有的 C．加热蒸发碳酸氢铵溶液获得其晶体 D．用灼烧的方法除去铜粉中的炭粉 7．下列实验方法不正确的是 A．用酒精清洗沾在试管壁上的碘 B．用灼热的CuO除去CO2中的CO C．用灼烧法区分聚乙烯和聚氯乙烯 D．用酚酞试液检验NaOH溶液是否变质 8．下列排序正确的是 A．利用金属的年代： B．溶液的pH： C．地壳中元素含量： D．硫元素的化合价： 9．下列指定反应的化学方程式正确的是 A．铝的自我保护： B．碳酸氢镁受热分解： C．用氢氧化铝中和过多胃酸： D．用食盐生产氯气和烧碱： 10．金属M与溶液发生反应的化学方程式为，下列说法中正确的是 A．M一定不是铝 B．M的金属活动性比H强 C．M在反应中得到了电子 D．若M为Cu，反应后溶液为无色 11．加碘盐能预防甲状腺疾病。碘在元素周期表中的信息如图所示。下列说法不正确的是 A．碘元素属于非金属元素 B．碘元素的相对原子质量为126.9 C．碘原子得到1个电子形成I- D．向食盐水中滴入淀粉溶液，可检验是否含有碘元素 12．下图表示甲转化为丙(甲醛)的微观过程。下列有关说法不正确的是 A．转化①是置换反应 B．转化②中乙与O2的分子个数比为2：1 C．整个转化过程中共有2种有机物 D．蛋白质遇到丙会发生化学变化失去生理功能 13．Cu2O能与硫酸反应生成CuSO4和Cu。用下图装置研究高温下木炭与CuO的反应产物。下列说法不正确的是 A．装置②用于检验是否有CO2生成 B．装置③、④的作用是除去CO2和水蒸气 C．装置⑤中黑色固体变红，装置⑥中石灰水变浑浊，说明产物中有CO D．一段时间后，取少量装置①中固体加入稀硫酸，振荡后溶液变蓝，说明产物中有Cu2O 14．下列对实验现象解释不正确的是 选项 实验现象 解释 A 固体碘和碘蒸气都能使淀粉溶液变蓝色 同种分子化学性质相同 B 向NaOH固体的试管中加稀硫酸，试管外壁有热感 中和反应放出热量 C 铁丝在空气中不能燃烧，铁粉在空气中可以燃烧 接触面积影响物质的燃烧 D 在积雪的公路上撒盐，冰雪很快融化 盐水的凝固点较低 A．A B．B C．C D．D 15．下列物质的性质和用途对应关系正确的是 A．镁是银白色金属，可用于制烟花 B．氢氧化钠呈碱性，可治疗胃酸过多 C．活性炭具有吸附性，可用作除味剂 D．石墨具有导电性，可用作润滑剂 16．下列实验设计无法达到实验目的的是 A．用肥皂水区分硬水和软水 B．灼烧闻气味鉴别羊毛和蚕丝 C．用澄清石灰水鉴别CO2和CO D．高温煅烧除去CaO中的CaCO3 17．如图为CO2在自然界中的转化和资源化利用。下列说法不正确的是 A．转化①实现了原子利用率100％ B．转化②说明只要条件合适，CO2也能支持燃烧 C．转化③中CO2和H2的质量比为22：3 D．转化④中CH4和CO2都能引起温室效应 18．如图为和的溶解度曲线。下列说法不正确的是 A．时，将固体加到水中，所得溶液的质量为 B．将等质量的两物质的溶液由降温至，析出晶体的质量比多 C．时，分别将等质量的和固体全部溶于水恰好配成饱和溶液，所得溶液的质量：前者小于后者 D．等质量的两物质的饱和溶液由升温至，为使达到恰好饱和，加入两固体的质量相等 19．室温下，通过下列实验探究CuSO4溶液的性质。 实验1：向CuSO4溶液中插入连接电流表的锌片和铜片，电流表指针发生偏转 实验2：在过氧化氢溶液中滴加 CuSO4溶液，迅速产生大量气泡 实验3：向CuSO4溶液中加入铁粉，出现红色固体，并产生气泡 实验4：向CuSO4溶液中加入NaOH固体，出现蓝色固体，搅拌，固体部分变为黑色。 下列说法不正确的是 A．实验1中化学能转化为电能 B．实验2可得出：CuSO4可能是过氧化氢溶液分解的催化剂 C．实验3可说明：铁的活动性比铜强，CuSO4溶液呈碱性 D．实验4中发生反应：，出现黑色固体说明该反应放热，Cu(OH)2部分受热分解 20．取和的固体混合物，加入溶质质量分数为的稀恰好完全反应，所得溶液的质量为。下列说法不正确的是 A．所得溶液中元素的质量为 B．固体混合物质量的取值范围是 C．若，则固体混合物中的质量为 D．混合物中和的质量越大，则所得溶液溶质质量分数越大 二、填空题 21．按要求回答下列问题。 (1)选择适当物质的序号填空。 A．氮气   B．碳酸钠   C．干冰   D．硝酸铵   E．甲烷   F．小苏打 ①使饼干松脆可口_______。 ②侯氏制碱法中制得的“碱”是_______。 ③可用于人工降雨的是_______。 ④溶于水溶液温度明显降低的是_______。 ⑤西气东输中“气”的主要成分_______。 ⑥充入灯泡延长灯泡使用寿命的是_______。 (2)化学与生活息息相关。 ①大米中的主要成分淀粉属于_______(填所属的营养素名称)； ②为了预防佝偻病，幼儿及青少年可以补充一些含_______元素的食品。 ③把30毫升酒精和30毫升水混合，发现体积小于60毫升，原因是_______。 ④人类的进步离不开材料的发展，其中人们常说的“塑料”属于_______材料。 22．氢能的开发是当前研究的热点。 (1)电解水制氢需消耗电能。煤炭、风能均可发电，其中属于绿色能源的是______。 (2)图-1是某种太阳能热循环制备氢气的原理。 ①写出生成H2的化学方程式______。 ②该制氢方法的优点是______。 (3)图-2为一种天然气（主要成分为CH4）为原料，制备高纯H2的流程。 ①天然气是______（“可再生”或“不可再生”）能源。“反应器”中，高温催化分解天然气可生成C和H2，该反应的化学方程式为______。 ②流程中可回收利用的物质是______（填化学式）。 ③反应过程中，催化剂表面若堆积较多的炭黑，则会形成“积炭”而降低反应速率，其本质原因是______；为消除“积炭”，可在高温下，将“积炭”的催化剂置于CO2气流中，即可消除积炭。该反应的化学方程式为______；此外，还可以在高温下将“积炭”的催化剂置于______（填化学式）气流中。 ④不同催化剂的相关参数如下表，分析可知，最合适的催化剂为______（填序号） 催化剂序号 最佳反应温度/°C 最佳反应温度下的使用寿命/h 积炭量/mg a 500 90 250 b 600 80 585 c 760 2 19 三、实验题 23．新能源汽车越来越受到人们的青睐，某新能源汽车定位系统微电脑控制器应用了一种新型无机非金属材料氮化铝(AlN)。某AlN样品中含有不与NaOH溶液反应的杂质，为测定AlN的含量，设计如下实验方案。已知：方案：取一定量的样品，用如图所示装置测定样品中AIN的纯度(夹持装置已略去)。 (1)铝制品为什么耐腐蚀_______。 (2)图中C装置中球形干燥管的作用_______。 (3)实验操作： ①组装好实验装置，首先_______，再加入实验药品。 ②接下来的实验操作是_______，打开分液漏斗活塞，缓慢滴加NaOH浓溶液至不再产生气体为止，缓慢滴加的原因_______。 ③打开，向装置内缓慢通入氮气一段时间。通入氮气的目的是_______。 ④反应前整个C装置的质量为200.2克，反应后整个C装置的质量为203.6克，样品的质量为9.0克，计算样品中AIN的质量分数_______(保留到0.1%)。 24．将光亮镁条放入一定量的蓝色氯化铜溶液中，产生大量无色气体，同时有绿色不溶物生成，附着在镁条表面。某同学对该现象作如下探究。 (1)（一）收集气体，验纯后点燃，产生淡蓝色火焰，则该气体为______。检验气体纯度时，若发出尖锐的爆鸣声，则该气体______（选填“纯”或“不纯”）。 （二）过滤、洗涤、一定温度下烘干得绿色固体。对绿色固体作如下猜测并进行实验： ［资料］碱式氯化铜为绿色固体，不溶于水，能溶于稀盐酸且无气体产生，受热分解出、、。 ［猜想］绿色固体可能是：①Cu2（OH）2CO3；②； ［实验］ (2)取绿色固体加热，气体通入澄清石灰水，无现象，则猜想______错误。有同学说不需要实验证明，也可肯定绿色固体一定不是，理由是______。 (3)取一定量的绿色固体，溶于稀硝酸，将所得溶液分成两等份 ①向一份溶液中滴加过量的NaOH溶液，生成了。 ②向另一份溶液中滴加过量的溶液，生成了1.435gAgCl。 ［结论］______，所得的化学式为______。 (4)［延伸］向溶液中通入氨气同时滴加稀盐酸，调节pH至，控制反应温度，也可制备碱式氯化铜，但若滴入稀盐酸过量会导致碱式氯化铜的产量偏低，原因是______ 25．我国碳酸盐岩储层具有丰富的油气资源，油气的高效开采是目前研究重点。 I．石油开采。 (1)酸化压裂驱油。向碳酸盐岩储层中注入稀盐酸，能把岩层中的矿物质溶解或冲刷掉，形成有利的石油流动通道。稀盐酸与石灰石反应的化学方程式为_______。 【问题】稀硫酸能否代替稀盐酸用于酸化压裂驱油？ 【资料】稀硫酸与CaCO3反应生成微溶的 CaSO4，会逐渐在 CaCO3表面沉积成膜，阻碍反应持续进行。膜的形成主要受搅拌速率和硫酸浓度的影响。 【实验】实验装置气密性良好如图1，电磁搅拌器可以提供不同的搅拌速率。 (2)实验①：锥形瓶中分别放5g粗颗粒石灰石，加入10mL3%的稀硫酸，在不同的搅拌速率下进行实验。锥形瓶内压强变化如图2。 实验②：锥形瓶中分别放5g粗颗粒石灰石，加入10mL不同浓度的稀硫酸，在高转速下进行实验。锥形瓶内压强变化如图3。 由以上实验可知，使稀硫酸与粗颗粒石灰石持续反应的措施为：①________；②_______。 【结论】在实际操作中，选择使用稀盐酸还是稀硫酸驱油，取决于具体的应用场景。 (3)CO2增压驱油。向储油层注入CO2可以______(填“增大”或“减小”)油层中的压强，使石油顺利流出。处于碳酸盐岩层缝隙中的石油流通不畅，需要向岩层中注入稀盐酸，提高石油流通能力，其原因为：①稀盐酸能溶解阻碍石油流动的石灰石；②_______。 Ⅱ．石油输送。 (4)输油钢铁管道易被腐蚀，写一种有利于减缓管道腐蚀的具体做法______。 四、综合应用题 26．作为一种碳资源，被广泛应用于工农业生产。 Ⅰ、植物气肥 (1)在蔬菜大棚内增大浓度，有利于植物进行______，促进生长。 Ⅱ、生产化肥 (2)二氧化碳和氨气可以生产尿素和碳酸氢铵。 ①合成尿素的反应为，的化学式是______。 ②合成碳酸氢铵的反应为，。该反应需在较______（填“高”或“低”）温度下进行。 (3)理论上，相同质量的分别生产和，消耗的质量比为______。 Ⅲ、催化重整 中国科学家已实现由到淀粉的全人工合成，主要过程如图1： (4)阶段Ⅱ的物质转化如图2所示。反应a中四种物质的化学计量数均为1。 ①推测分子中氢原子数目：甲醇______甲醛（填“>”，“<”或“=”）。 ②为使甲醇持续转化为甲醛，反应b______（填“需要”或“不需要”）补充。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 《2026年江苏省镇江市中考化学考前适应性练习卷》参考答案 1．A 【详解】A、水银中只含有一种物质，属于纯净物，故选项符合题意； B、空气中含有氮气、氧气、二氧化碳等多种物质，属于混合物，故选项不符合题意； C、煤炭中含有碳、硫等物质，属于混合物，故选项不符合题意； D、碘酒是单质碘溶于酒精形成的溶液，属于混合物 ，故选项不符合题意； 故选：A。 2．C 【分析】物理性质：物质不需要化学变化就表现出的性质。包括：颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、挥发性、延展性、导电性、吸水性、吸附性等；化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。可燃性、氧化性、还原性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性、金属活动性等， 【详解】A：用石墨制作铅笔芯利用了石墨质地柔软性质，可以在纸上留下痕迹。不需要发生化学变化就能表现出来，属于物理性质； B：用铜丝制作家用导线利用了铜具有良好的导电性。不需要发生化学变化就能表现出来，属于物理性质； C：乙炔燃烧放出大量的热，温度高达2000多摄氏度，这一过程属于化学变化，温度高，能将一般的金属熔化，达到焊接或切割的目的，所以该性质属于氧气和乙炔的化学性质； D：用液氮做医疗冷冻剂利用液氮沸点极低（-196°C），可以快速蒸发吸热，用于冷冻。不需要发生化学变化就能表现出来，属于物理性质； 故选C。 3．B 【详解】A、玻璃和陶瓷属于无机非金属材料，但聚乙烯是有机高分子材料，归类错误。 B、蔗糖（C₁₂H₂₂O₁₁）、油脂（酯类）、蛋白质（含C、H、O、N等）均为含碳物质，归类正确。 C、氨水、肥皂水呈碱性，雨水呈酸性，归类错误； D、食盐（主要成分NaCl）和纯碱（Na₂CO₃）属于盐，但苛性钠（NaOH）是碱，归类错误。 故选B。 4．A 【详解】A、是由金属离子和氢氧根离子构成的化合物，属于碱，符合题意； B、是由氢离子和酸根离子构成的化合物，属于酸，不符合题意； C、是由金属离子和酸根离子构成的化合物，属于盐，不符合题意； D、是由两种元素组成且其中一种元素为氧元素的化合物，属于氧化物，不符合题意。 故选：A。 5．D 【详解】A、常用量筒量取一定体积的液体，读数时，视线应与液体凹液面的最低处保持水平，图中操作错误，不符合题意； B、稀释浓硫酸：将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量尽快散发出去，不能将水注入浓硫酸中，图中操作错误，不符合题意； C、倾倒液体时，瓶塞应倒放，瓶口应紧挨试管口，标签应朝向手心处，图中操作错误，不符合题意； D、胶头滴管加液时，既不能伸入容器，更不能接触容器，应垂直悬空于容器上方，图中操作正确，符合题意。 故选D。 6．B 【详解】A、二氧化碳不可燃也不助燃，则二氧化碳中的一氧化碳不能点燃，该选项不正确； B、碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，既能除去杂质，也不引入新杂质，该选项正确； C、碳酸氢铵受热分解会生成氨气、水和二氧化碳，则不能用加热蒸发碳酸氢铵溶液的方法获得晶体，该选项不正确； D、碳燃烧生成二氧化碳，但铜加热会生成氧化铜，该选项不正确。 故选B。 7．D 【详解】A、碘能溶于酒精，所以可用酒精清洗沾在试管壁上的碘，选项正确； B、一氧化碳在加热的条件下能与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，所以可用灼热的CuO除去CO2中的CO，选项正确； C、灼烧时有石蜡状油滴滴落，并有蜡烛燃烧气味的是聚乙烯；若不易燃烧，离火即熄灭，火焰呈绿色为聚氯乙烯薄膜塑料，所以灼烧时可以鉴别，选项正确； D、氢氧化钠变质是与空气中二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠和氢氧化钠均显碱性，都能使无色酚酞变红，所以不能用酚酞证明氢氧化钠是否变质，选项错误； 故选D。 8．A 【详解】A、通常情况下活动性越强的金属，越难将其从矿物中分离出来，Cu、Fe、Al的金属活动性依次增强，人类利用金属的历史是从青铜时代到铁器时代，然后才有了铝制品，顺序为Cu→Fe→Al，A选项正确； B、稀盐酸呈酸性，pH小于7；食盐水呈中性，pH=7；浓氨水呈碱性，pH>7，则这三种溶液的pH顺序由大到小为浓氨水、食盐水、稀盐酸，B选项错误； C、地壳中含量前五位的元素为O、Si、Al、Fe、Ca，C选项错误； D、化合物中元素化合价之和为零，CaS中Ca显+2价，设S的化合价为，则，解得；CaSO3中Ca显+2价，O显-2价，设S的化合价为，则，解得；CaSO4中Ca显+2价，O显-2价，设S的化合价为，则，解得，所以CaS、CaSO3、CaSO4中硫元素的化合价由高到低的顺序为CaSO4、CaSO3、CaS，D选项错误。 故选A。 9．B 【详解】A、该方程式没有配平，正确的为，该选项不正确； B、碳酸氢镁加热生成碳酸镁、水和二氧化碳，碳酸镁受热分解生成氧化镁和二氧化碳，方程式书写正确，该选项正确； C、胃酸的主要成分为盐酸，氢氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水，反应的化学方程式为：，该选项不正确； D、该方程式没有配平，正确的为：，该选项不正确。 故选B。 10．A 【详解】A、M（NO3）2中，硝酸根的化合价为-1价，设M的化合价为x，根据“化合物中各元素化合价代数和为零”，则x+（-1）×2=0，解得x=+2，而化合物中铝元素化合价为+3价，则M一定不是铝，该选项说法正确； B、M能将硝酸银中的银置换出来，说明M比银的金属活动性强，但不能证明M的金属活动性比H强，该选项说法不正确； C、单质中M的化合价为0，化合物中M的化合价为+2价，反应过程中失去电子，化合价升高，该选项说法不正确； D、若M为铜，硝酸铜溶液显蓝色，该选项说法不正确。 故选A。 11．D 【详解】A、碘不带“钅”字旁，属于非金属元素，说法正确，不符合题意； B、由元素周期表中的一格可知，汉字下方数字表示相对原子质量，故碘元素的相对原子质量为126.9，相对原子质量单位为“1”，通常省略不写，说法正确，不符合题意； C、碘原子得到1个电子形成I-，说法正确，不符合题意； D、食盐中的碘元素是以碘酸钾的形式存在的，不是碘单质，碘遇淀粉变蓝，故向食盐水中滴入淀粉溶液不会变蓝，不可检验是否含有碘元素，说法错误，符合题意。 故选：D。 12．A 【分析】转化①的化学方程式为，转化②的化学方程式为。 【详解】A、置换反应是一种化合物和一种单质反应生成另一种单质和化合物的反应，根据转化①的化学方程式可知，转化①不是置换反应，A不正确； B、根据转化②的化学方程式可知，转化②中乙与O2的分子个数比为2：1。B正确； C、有机物是一定含碳的化合物，但是不包括碳的氧化物、碳酸、碳酸盐等。转化①生成的CH3OH，转化②生成的CH2O，是整个转化过程中产生的2种有机物。C正确； D、根据甲转化为丙(甲醛)的微观过程图及转化②的化学方程式可知，转化②生成的丙是甲醛，蛋白质遇到甲醛会发生化学变化失去生理功能。D正确。 综上所述：选择A。 13．D 【详解】A、二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，则装置②用于检验是否有CO2生成，故A不符合题意； B、氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，浓硫酸具有吸水性，则装置③、④的作用是除去CO2和水蒸气，故B不符合题意； C、一氧化碳与氧化铜加热时反应生成铜和二氧化碳，则装置⑤中黑色固体变红，装置⑥中石灰水变浑浊，说明产物中有CO，故C不符合题意； D、一段时间后，取少量装置①中固体加入稀硫酸，振荡后溶液变蓝，不能说明产物中有Cu2O，因为氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，溶液也变蓝，故D符合题意。 故选D。 14．B 【详解】A、同种分子性质相同，固体碘和碘蒸气都是由碘分子构成的，都能使淀粉变蓝，选项正确； B、稀硫酸中含有水，氢氧化钠固体溶于水放热，所以向NaOH固体的试管中加稀硫酸，试管外壁有热感，不能证明中和反应放热，选项错误； C、铁丝在空气中不能燃烧，铁粉在空气中可以燃烧，是因为空气中氧气含量低，铁丝接触到氧气的面积小，选项正确； D、在积雪的公路上撒盐，盐溶于水后形成盐溶液，使凝固点降低，盐水的凝固点比水低，故向公路上的积雪撒盐，冰雪很快融化，选项正确； 故选B。 15．C 【详解】A、镁燃烧发出耀眼白光，故可用于制作烟花，选项错误； B、氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多，选项错误； C、活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可用作除味剂，选项正确； D、石墨具有滑腻感，可用作润滑剂，石墨具有导电性，可用作电极，选项错误； 故选C。 16．B 【详解】A、取样品，加入肥皂水，振荡，产生泡沫较多的是软水，产生泡沫较少的是硬水，现象不同，可以区分，选项正确； B、羊毛和蚕丝的主要成分都是蛋白质，灼烧都有烧焦羽毛味，现象相同，不能鉴别，选项错误； C、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，一氧化碳不能，通入澄清石灰水，现象不同，可以鉴别，选项正确； D、碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳，所以高温煅烧可以除去CaO中的CaCO3，选项正确； 故选B。 17．A 【详解】A、转化①的反应为，原子利用率不是100\%，因为除了生成乙醇还生成了水，A错误。   B、 转化②是，镁能在二氧化碳中燃烧，说明只要条件合适，CO2也能支持燃烧，B正确。    C、转化③的反应为，CO2和H2的质量比为（2n×44）：6n×2=22:3，C正确。   D、 CH4和CO2都是温室气体，都能引起温室效应，D正确。    故选A。 18．B 【详解】A、由溶解度曲线图可知，时碳酸钠的溶解度为40g，则时将固体加到水中能全部溶解，所得溶液的质量为，说法正确，不符合题意； B、将等质量的两物质的溶液由降温至，由于不明确两物质的溶液是否饱和，因此无法比较与析出晶体的质量大小，说法错误，符合题意； C、由溶解度曲线图可知，时氯化钠的溶解度大于碳酸钠，则时分别将等质量的和固体全部溶于水恰好配成饱和溶液，所得溶液的质量：前者小于后者，说法正确，不符合题意； D、由溶解度曲线图可知，、时碳酸钠、氯化钠的溶解度均相等，则等质量的两物质的饱和溶液由升温至，为使达到恰好饱和，加入两固体的质量相等，说法正确，不符合题意。 故选：B。 19．C 【详解】A、实验1中连接的电流表指针偏转，说明产生了电能，则该装置将化学能转化为电能，说法正确； B、加入CuSO4溶液后过氧化氢分解速率明显加快，说明硫酸铜能加快过氧化氢的分解速率，符合催化剂可改变化学反应速率的特征，因此可推测CuSO4可能是过氧化氢分解的催化剂，说法正确； C、实验3中出现红色固体，说明铁能置换出CuSO4中的铜，说明铁的金属活动性比铜强；产生气泡是因为CuSO4溶液呈酸性，酸性溶液与铁反应生成氢气，并非溶液呈碱性，说法错误； D、CuSO4和NaOH首先发生复分解反应生成Cu(OH)2沉淀和硫酸钠，故出现蓝色固体，Cu(OH)2受热易分解为黑色的CuO，出现黑色固体说明反应放热，使部分Cu(OH)2受热分解，说法正确。 20．C 【分析】取和的固体混合物，加入溶质质量分数为的稀恰好完全反应，参加反应的硫酸的质量为100.0g×9.8%=9.8g，氧化镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和水，氢氧化镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和水，碳酸镁和稀硫酸反应生成硫酸镁、二氧化碳和水，所得溶液的质量为，即为硫酸镁溶液的质量。 【详解】A、100.0g溶质质量分数为9.8%的稀H2SO4中硫酸的质量为100.0g×9.8%=9.8g，硫酸中硫酸根的质量为9.8g×=9.6g，反应后所得溶液为硫酸镁溶液，根据硫酸根守恒，由MgSO4中Mg与硫酸根的质量比为24：96，则镁元素的质量为2.4g，A正确； B、 假设固体混合物全部是MgO，根据，MgO与H2SO4反应的质量比为40：98，消耗9.8g硫酸需要MgO质量为4.0g；假设全部是MgCO3 ，根据，MgCO3与H2SO4反应质量比为84：98，消耗9.8g硫酸需要MgCO3质量为8.4g，假设全部是氢氧化镁，根据，氢氧化镁和硫酸反应的质量比为58：98，消耗9.8g硫酸需要氢氧化镁的质量为5.8g，而混合物是MgO、Mg(OH)2和MgCO3，所以固体混合物质量取值范围是4.0<m<8.4，B正确； C、若n=104.9，则生成二氧化碳质量为100.0g+mg−104.9g=mg−4.9g ，则有，由镁元素质量为2.4g，则氧化镁和氢氧化镁中镁元素的质量为，设氢氧化镁的质量为y，则氧化镁的质量为mg-y-，根据镁元素的质量关系，则有，解得y=2.9g，则固体混合物中的质量为2.9g，C错误； D、 ，，，反应后溶质为MgSO4，硫酸完全反应，根据硫酸计算生成硫酸镁质量一定，MgCO3反应会生成二氧化碳气体，MgO、MgCO3质量越大，生成二氧化碳越多，溶液质量越小，溶质质量分数越大，D正确； 故选C。 21．(1) F B C D E A (2) 糖类 Ca/钙 分子间有间隔 合成/有机合成 【分析】（1）主要考查各种物质的性质，解题时根据物质的性质来分析解答。 （2）根据营养素、分子的性质以及材料的类别进行分析解答。 【详解】（1）①小苏打（碳酸氢钠）受热分解产生二氧化碳，使饼干疏松多孔，口感松脆，故选F。 ②侯氏制碱法制得的是纯碱，即碳酸钠，故选B。 ③干冰（固态二氧化碳）升华吸热，使水蒸气液化成水滴，用于人工降雨，故选C。 ④硝酸铵溶于水时吸收大量热，导致溶液温度明显降低，故选D。 ⑤西气东输输送的是天然气，其主要成分是甲烷，故选E。 ⑥氮气化学性质稳定，可用作保护气，充入灯泡可隔绝氧气，防止灯丝氧化，延长使用寿命，故选A。 （2）①淀粉属于六大营养素中的糖类。 ②佝偻病由缺钙引起，补充含钙元素食物可促进骨骼发育。 ③因为分子之间有间隔，酒精分子和水分子进入了彼此的间隔中，所以混合后总体积小于两者的体积之和，导致总体积小于60毫升。 ④塑料是通过化学合成的高分子化合物，属于合成材料（或有机合成材料）。 22．(1)风能 (2) 节约能源（合理即可） (3) 不可再生 CH4 催化剂表面的积碳积聚变多，覆盖在催化剂表面，隔开了甲烷和催化剂，减小了接触面积，导致反应速率降低 H2O a 【详解】（1）煤炭为化石能源，煤炭燃烧会产生有害气体，如二氧化硫、二氧化氮，故煤炭不属于绿色能源；风能属于绿色能源； （2）①水和FeO在太阳能和727℃下生成氢气和四氧化三铁，化学方程式为：； ②该方法不需要消耗电能，利用太阳能，可以节约能源； （3）①天然气属于化石能源，在短期内不能得到补充，属于不可再生能源； “反应器”中，高温催化分解天然气可生成C和H2，该反应的化学方程式为：； ②由流程图可知，从吸附器中出来的甲烷还可以重新用于反应器中，故可回收利用的物质是CH4； ③反应过程中，催化剂表面若堆积较多的炭黑，则会形成“积炭”而降低反应速率，其本质原因是催化剂表面的积碳积聚变多，覆盖在催化剂表面，隔开了甲烷和催化剂，减小了接触面积，导致反应速率降低； 为消除“积炭”，可在高温下，将“积炭”的催化剂置于CO2气流中，即可消除积炭，即碳和二氧化碳高温下反应生成一氧化碳，该反应的化学方程式为：； 此外，还可以在高温下将“积炭”的催化剂置于H2O气流中，因为碳和水蒸气在催化剂催化和高温条件下反应生成一氧化碳和氢气，也可消除积炭； ④分析表中数据可知，催化剂a最佳反应温度最低，最佳反应温度下的使用寿命最长，积炭量适中，故最合适的催化剂为a。 23．(1)铝的表面有一层致密的氧化铝薄膜 (2)防止倒吸 (3) 检查装置气密性 关闭，打开 使反应更充分，让产生的氨气被浓硫酸充分吸收 使滞留在装置内的氨气进入C中被浓硫酸充分吸收 91.1% 【详解】（1）铝在常温下能与空气中的氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化。 （2）由于氨气与硫酸反应使装置内压强变小，易发生倒吸，图中C装置中球形干燥管的作用是防倒吸。 （3）①对于有气体生成的反应，组装好实验装置首先检查装置的气密性，再加入实验药品； ②接下来的实验操作是关闭 K1，打开K2，打开分液漏斗活塞，缓慢滴加NaOH浓溶液至不再产生气体为止，缓慢滴加的原因是防止氨气产生太快来不及被浓硫酸吸收； ③由于装置内有残留的氨气，所以打开K1缓慢通入氮气一段时间的目的是：使A、B装置及导管中滞留的氨气被浓硫酸吸收； ④根据题意可知，生成质量为：203.6g -200.2g=3.4g，设的质量为，     ，则样品中的质量分数为：。 24．(1) 氢气/H2 不纯 (2) ① 反应前后元素种类不变，镁和氯化铜溶液中不含碳元素 (3) 2：1 (4)碱式铝化铜能溶于盐酸 【详解】（1）氢气燃烧时，产生淡蓝色火焰，溶液中含有水，根据反应前后元素种类不变，则该气体为氢气； 氢气不纯时点燃，会发出尖锐的爆鸣声。 （2）二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，而Cu2（OH）2CO3受热分解生成二氧化碳气体，则说明猜想①错误； 原反应物为镁和氯化铜溶液，其中不含碳元素，根据反应前后元素种类不变，则不可能为Cu2（OH）2CO3。 （3）1.96g氢氧化铜中铜元素的质量为，1.435gAgCl中氯元素化合价为，根据反应前后元素的种类不变，则x：y=； 碱式氯化铜中，铜元素化合价为+2价、氢氧根的化合价为-1价，氯元素化合价为-1价，则（+2）×2+（-1）y+（-1）=0，解得y=3，则化学式为。 （4）碱式氯化铜能溶于稀盐酸，则若滴入稀盐酸过量会导致碱式氯化铜的产量偏低。 25．(1) (2) 提高搅拌速率（或高转速搅拌） 使用较低浓度的稀硫酸 (3) 增大 反应生成的二氧化碳可进一步增大油层压强，促进石油流出 (4) 在管道表面刷防锈漆（合理即可，如涂油、镀耐腐蚀金属层等） 【详解】（1）石灰石主要成分为碳酸钙，与稀盐酸发生复分解反应，生成可溶氯化钙、水和二氧化碳，配平后即得该方程式。 （2）由图2可知，其他条件一致时，搅拌速率越高，瓶内压强越大，说明生成二氧化碳更多，反应更持续；由图3可知，高转速下，稀硫酸浓度越低，瓶内压强越大，反应越充分，因此两种措施可保证反应持续进行。 （3）注入会增加油层内气体量，使压强增大；稀盐酸和石灰石反应除了溶解阻碍石油流动的石灰石，还会生成二氧化碳，进一步提升油层压强，帮助石油流出。 （4）钢铁腐蚀需要同时接触氧气和水，刷防锈漆可隔绝钢铁与氧气、水的接触，从而减缓腐蚀。 26．(1)光合作用 (2) H2O 低 (3)1∶2 (4) > 需要 【详解】（1）植物光合作用需要二氧化碳，则增大二氧化碳的浓度，有利于植物进行光合作用； （2）①反应前后，原子的种类和个数不变，等号左边有1个碳原子、2个氮原子、6个氢原子和2个氧原子，等号右边除X外，有1个碳原子、1个氧原子、2个氮原子和4个氢原子，则X中含有2个氢原子和1个氧原子，则为H2O； ②碳酸氢铵受热易分解，则该反应需在较低温度下进行； （3）合成尿素的反应中，参加反应的二氧化碳分子和氨分子个数比为1：2，而合成碳酸氢钠的反应中，二氧化碳和氨分子个数比为1：1，则相同质量的氨气分别生产尿素和碳酸氢铵时，消耗二氧化碳的质量比为1：2； （4）①根据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目不变，反应a中四种物质的化学计里数均为1，反应前1个碳原子、4个氢原子、3个氧原子，反应后2个氢原子、2个氧原子，故甲醛分子中1个碳原子，2个氢原子、1个氧原子，故分子中氢原子数目：甲醇>甲醛； ②由图可知：反应a方程式为:：CH3OH + O2 = CH2O + H2O2，反应b为过氧化氢分解生成水和氧气，方程式为：，反应b中每两个过氧化氢分子分解才能得到一个氧分子，而反应a中，每消耗一个氧分子只能生成一个过氧化氢分子，需要另外补充一个过氧化氢分子才能使甲醇持续转化为甲醛， 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $