2026年江苏泰州市中考化学考前适应性练习卷

2026年江苏省泰州市中考化学考前适应性练习卷 一、单选题 1．下列过程只涉及物理变化的是 A．用玉米酿酒 B．用铁矿石冶炼生铁 C．用稀盐酸除铁锈 D．用活性炭吸附水中颜色和异味 2．下列厨房用品中，属于有机合成材料制品的是 A．木质筷子 B．不锈钢碗 C．陶瓷汤勺 D．塑料菜篮 3．“铁丝在氧气中燃烧”的实验中，下列对该实验有关图标的标注不正确的是 A．护目镜 B．明火 C．锐器 D．洗手 4．正确规范的操作是实验成功和人身安全的重要保证。下列实验操作正确的是 A．测定溶液的pH B．稀释浓硫酸 C．熄灭酒精灯 D． 取用稀硝酸 5．钛和钛合金被誉为“21世纪的金属”，钛元素在元素周期表中的信息及其原子结构示意图如图所示，下列说法错误的是 A．钛元素属于金属元素 B．钛原子的核内质子数为22 C．钛原子的原子质量47.87g D．钛原子在化学反应中易失去电子 6．下列跨学科实践活动涉及的化学知识正确的是 选项 实践活动 化学知识 A 微型空气质量检测仪测含量 属于空气污染物 B 设计和制作简易供氧器 制氧剂必须含有氧元素 C 用橡皮泥制作水分子的结构模型 水由氢原子和氧原子构成 D 用自制简易净水器净化雨水 净化后得到纯水 A．A B．B C．C D．D 7．屠呦呦研究小组采用乙醚（化学式是，常用作溶剂）低温浸取的方式，从黄花蒿中成功分离出青蒿素（化学式是）。下列说法中正确的是 A．青蒿素在低温下易溶于乙醚 B．从物质分类看青蒿素属于氧化物 C．青蒿素中碳、氧元素的质量比为 D．青蒿素与乙醚的组成元素相同，所以化学性质相同 8．下列基于实验事实的分析，正确的是 A．往溶液中加入少量，迅速产生气泡，可验证是分解的催化剂 B．用玻璃棒蘸取白醋，滴在湿润的试纸上，测得白醋的偏大 C．溶液和稀盐酸混合后，滴加酚酞呈无色，说明两者恰好完全反应 D．配制的氯化钠溶液，溶质质量分数偏大，可能是量取水时仰视读数 9．从化合价和物质类别两个维度认识物质性质是较好的化学学习方式。如图是碳及其化合物的“价－类”二维图。关于图中A、B、C、D对应物质的说法正确的是 A．A一定是金刚石 B．固态B俗名干冰，可用于人工增雨 C．冬天用炭盆取暖时可能生成C，可在房间放一盆水吸收 D．若D中含有钠元素，则一定是碳酸钠 10．构建观念是学好化学的基础。下列对化学观念的认识中，不正确的是 A．变化观：在一定条件下，NaOH和Na2CO3可以相互转化 B．分类观：根据组成元素的不同，可将纯净物分为单质和化合物 C．结构观：CO和CO2化学性质不同，是因为构成物质的分子不同 D．微粒观：所有原子的原子核都是由质子和中子构成的 11．传统技术中二氧化碳转化为甲醇(CH3OH)存在收率低的问题，同一条件下，H2和CO2可同步发生如图所示的两个化学反应转化，下列说法不正确的是 A．在反应I中，参加反应的H2和CO2的分子个数比为3：1 B．催化剂在反应前后质量和性质都不会发生改变 C．想要增加甲醇的产率，就要减少反应II的发生 D．化学反应的本质是原子的重新组合 12．“硝花”是寒冬时节硫酸钠结晶的一种现象。某兴趣小组自制“硝花”如图所示。下面分析不正确的是 A．图1中的搅拌可以加快Na2SO4的溶解速度 B．图2中气温下降到0℃，有“硝花”析出 C．给饱和的Na2SO4溶液进行降温，一定会有“硝花”析出 D．因降温而析出“硝花”的溶液，其溶质的质量分数一定比原溶液小 13．证据推理是学习化学的重要方法之一。下列推理正确的是 A．化学变化都遵循质量守恒定律，则质量不变的变化一定是化学变化 B．点燃CO之前需要检验纯度，则点燃前也一定需要检验纯度 C．碱溶液能使无色酚酞变红，则滴入酚酞后变红的一定是碱溶液 D．同种分子构成的物质属于纯净物，则纯净物一定由同种分子构成 14．资源利用是重要的研究课题，一种将回收利用的工艺如图所示，下列说法正确的是 A．反应Ⅰ中，S、Fe、Cl元素的化合价都发生了改变 B．该循环过程中，需要不断补充 C．该循环过程中，理论上处理，需要消耗 D．反应Ⅱ的化学反应方程式为： 15．某铁系食品脱氧剂中含有铁粉、活性炭、食盐等。设计实验①~④探究脱氧剂中活性炭和食盐的作用，并利用温度传感器测得对应实验集气瓶中温度随时间变化的曲线如题14图所示。下列说法不正确的是 实验序号 铁粉/g 水/mL 活性炭/g NaCl/g ① 2 5 0 0 ② 2 5 0 0.1 ③ 2 5 0.2 0 ④ 2 5 0.2 0.1 A．该脱氧剂使用过程中放出热量 B．该脱氧剂可吸收氧气和水，能延长食物的保存时间 C．对比实验①和③，得出活性炭对脱氧剂脱氧有促进作用 D．对比实验①和④，得出氯化钠更有利于脱氧剂脱氧 二、填空题 16．燃煤烟气中含二氧化硫，石灰石湿法脱硫制备石膏(CaSO4)的主要流程如图： 已知：a.当压强不变时，随着温度升高，气体的溶解度减少； b.脱硫过程中，其他条件相同时，随浆液酸性增强，CaCO3溶解的质量增加，SO2吸收的质量减小； c.CaSO3能与稀盐酸反应：CaSO3+2HCl=CaCl2+SO2↑+H2O。 (1)大气中二氧化硫含量过高会导致的环境问题是_______。 (2)“制浆”时，石灰石粉碎后加水所得浆液属于_______(填字母)。 A．溶液 B．悬浊液 C．乳浊液 (3)“吸收—氧化”过程包括：①CaCO3吸收SO2反应生成CaSO3；②CaSO3转化为CaSO4。该过程中反应产物无污染，其总反应化学方程式为_______。 (4)“吸收—氧化”的脱硫率(×100%)受多种因素影响。 ①吸收塔内采用气液逆流接触吸收的方式(如图1所示)。含SO2烟气从吸收塔底部鼓入，浆液从吸收塔顶部喷淋，其目的是______。鼓入的含SO2烟气温度过高，会导致脱硫率下降，原因是______。 ②其他条件相同，脱硫率受浆液pH的影响如图2所示。浆液pH高于5.6时，脱硫率随pH升高而下降，其原因是______。 (5)所得石膏产品中混有CaSO3。请补充完整检验CaSO3的实验方案：取少量所得产品，_______，说明产品中混有CaSO3。(必须使用的试剂：稀盐酸、稀KMnO4溶液) 17．柠檬酸亚铁（）是一种补铁剂，医疗上可以用来治疗缺铁性贫血。某科研小组以硫铁矿烧渣（主要成分、，含少量等）先制备碳酸亚铁，再与柠檬酸反应制得柠檬酸亚铁的流程如图： 已知： ①不与稀硫酸反应，也不溶于水。 ②“沉铁”时的反应原理为。 ③碳酸钠溶液溶质质量分数越大，碱性越强。 ④柠檬酸亚铁微溶于冷水，易溶于热水，难溶于乙醇。 ⑤下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的。 金属离子 开始沉淀的 沉淀完全的 1.1 3.2 3.0 5.0 5．8 8.8 (1)“酸浸”时加入过量稀硫酸的目的是__________；为了加快酸浸的速率，可采取的措施是__________（任写一种）。 (2)“还原”时加入铁粉，溶液由黄色变为浅绿色，同时有无色气体生成。“还原”中，化合价降低的元素有__________。 (3)“还原”时加入铁粉的主要目的是__________，提高的产率。 (4)“调节，除铝”时，需控制的范围是__________。 A．1.1~3.0 B．3.0~3.2 C．5.0~5.8 D．5.0~8.8 (5)“操作X”的名称是__________。 (6)“沉铁”时，溶液溶质质量分数对产率的影响如图。 当溶液溶质质量分数大于时，的产率有所下降，其主要原因是________。 (7)“沉铁”时，待完全反应后，过滤，洗涤。检验滤渣已经洗涤干净的方法是：取最后一次洗涤滤液，__________，证明滤渣已经洗涤干净。 (8)“系列操作”是加热浓缩，加入适量乙醇，过滤，洗涤，干燥。加入适量乙醇的目的是_________。 (9)写出与柠檬酸（）反应生成柠檬酸亚铁的化学方程式__________。 三、实验题 18．走进实验室，利用下列装置开展化学实验。 I、二氧化碳的制备与性质一体化研究 (1)装置B中，仪器①的名称是_______，用大理石与稀盐酸反应制取CO2的化学方程式为_______。 (2)连接装置B、C，向塑料瓶内通入CO2，_______（填操作方法、现象），证明CO2已集满；取出导管，迅速加水至塑料瓶容积的处，滴入几滴紫色石蕊试液，拧紧瓶盖振荡，塑料瓶变瘪，石蕊变红。由此可得出的结论有_______。 II、氧气的制备与燃烧条件一体化研究 (3)用装置A加热KMnO4制氧气，为防止粉末堵塞导管，采取的措施是_______。用装置D制氧气，二氧化锰的作用是_______，反应的化学方程式为_______。 (4)向装置E的长颈漏斗中注入80℃的水，接近燃烧匙，白磷燃烧，红磷不燃烧，证明可燃物燃烧须具备的条件是_______；为证明可燃物燃烧还须具备的条件，继续注入热水浸没燃烧匙，白磷熄灭，连接D、E装置，将双氧水注入试管中，观察到E中现象为_______。 (5)白磷燃烧的产物P2O5对人体有危害，常用氢氧化钠溶液吸收，产物中含有磷酸钠，反应的化学方程式为_______。 《2026年江苏省泰州市中考化学考前适应性练习卷》参考答案 1．D 【详解】A、用玉米酿酒，有酒精等新物质生成，属于化学变化； B、用铁矿石冶炼生铁，有铁等新物质生成，属于化学变化； C、用稀盐酸除铁锈，是因为铁锈的主要成分氧化铁能与稀盐酸反应生成氯化铁和水，有新物质生成，属于化学变化； D、用活性炭吸附水中颜色和异味，只是将杂质吸附在活性炭表面，无新物质生成，属于物理变化。 故选D。 2．D 【详解】A、木质筷子是由木材制成，木材属于天然材料，不是有机合成材料，A 错误； B、不锈钢碗是由不锈钢制成，不锈钢是铁的合金，属于金属材料，不是有机合成材料，B 错误； C、陶瓷汤勺是由陶瓷制成，陶瓷属于无机非金属材料，不是有机合成材料，C 错误； D、塑料菜篮是由塑料制成，塑料属于有机合成材料，D 正确。 故选D。 3．C 【详解】A、铁丝燃烧火星四射，所以要佩戴护目镜，不符合题意； B、铁丝燃烧需要点火引燃铁丝，所以要注意明火，不符合题意； C、铁丝在氧气中燃烧，无需注意锐器，且图标是热烫不是锐器，符合题意； D、做完实验，要洗手注意个人卫生，不符合题意。 故选C。 4．B 【详解】A、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH，不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染试剂，故图示操作不正确。 B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散。切不可将水注入浓硫酸中，故图示操作正确。 C、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，熄灭酒精灯时，不能用嘴吹灭酒精灯，应用灯帽盖灭，故图示操作不正确。 D、取液后的滴管应保持橡胶头在上方，不要平放或倒置，防止液体倒流而腐蚀橡胶头，故图示操作不正确。 故选B。 5．C 【详解】A、钛为“金”字旁，属于金属元素，故A不符合题意； B、在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，则钛的原子序数为22，在原子中，原子序数=质子数，则钛原子的核内质子数为22，故B不符合题意； C、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量是一个比值，单位为“1”，不是“g”，常省略不写，故钛的相对原子质量为47.87，故C符合题意； D、钛原子最外层电子数为2，在化学反应中容易失去电子，故D不符合题意。 故选C。 6．B 【详解】A、二氧化碳为空气中的成分，不属于空气污染物，该选项不正确； B、反应前后元素种类不变，则制氧剂中一定含有氧元素，该选项正确； C、水是由水分子构成，水分子是由氢、氧原子构成，该选项不正确； D、简易净水器只能除去水中难溶性杂质、色素和异味等，但得到的水中仍含有可溶性杂质，不属于纯水，该选项不正确。 故选B。 7．A 【详解】A、结合题中信息可知，青蒿素在低温下易溶于乙醚，故A正确； B、青蒿素是由碳、氢、氧三种元素组成，不属于氧化物，故B错误； C、青蒿素中碳、氧元素的质量比为，故C错误； D、乙醚与青蒿素虽然组成元素相同，但它们的分子结构不同，因此化学性质不同，故D错误。 故选A。 8．B 【详解】A、往过氧化氢溶液中加入少量氧化铜，迅速产生气泡，说明氧化铜能加快反应，根据催化剂的定义，要验证氧化铜是反应的催化剂，还需要验证反应前后质量和化学性质不变，故A错误； B、pH试纸润湿后再滴加白醋等价与对白醋进行稀释，则溶液的酸性会减弱，pH偏大，故B正确； C、酚酞遇酸性或中性溶液均呈无色，若稀盐酸过量，溶液也是无色，故C错误； D、仰视读数偏小，量取出水的实际体积偏大，造成溶质质量分数偏小，故D错误。 故选B。 9．B 【详解】A、在碳及其化合物的 “价 - 类” 二维图中，A 点表示碳元素化合价为0，且属于单质，碳的单质有金刚石、石墨、C60等，所以 A 不一定是金刚石，也可能是石墨或C60等其他碳单质。错误； B、B 点碳元素化合价为+4，且属于氧化物，所以 B 为二氧化碳(CO2)；固态二氧化碳俗称干冰，干冰升华吸热，使周围环境温度降低，水蒸气遇冷液化，可用于人工增雨。 正确； C、C 点碳元素化合价为+2，且属于氧化物，所以 C 为一氧化碳(CO)；一氧化碳难溶于水，在房间放一盆水不能吸收一氧化碳，冬天用炭盆取暖时若通风不好可能生成一氧化碳导致中毒，错误； D、D 点碳元素化合价为+4，且属于盐，若 D 中含有钠元素，可能是碳酸钠(Na2CO3)，也可能是碳酸氢钠(NaHCO3)等含钠的碳酸盐， 错误。 故选B。 10．D 【详解】A、氢氧化钠和二氧化碳能反应生成碳酸钠和水，碳酸钠能和氢氧化钙能反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，NaOH和Na2CO3可以相互转化，故选项说法正确； B、单质是由一种元素组成的纯净物．化合物是由不同种元素组成的纯净物．所以纯净物根据组成元素的异同，可以分为单质和化合物，故选项说法正确； C、CO和CO2的化学性质不同，是因为一个二氧化碳分子比一个一氧化碳分子多一个氧原子，即它们分子的构成不同，不同种分子化学性质不同，故选项说法正确； D、原子核一般是由质子和中子构成的，但有的原子中无中子，如氢的一种同位素氕，它的原子核只有1个质子，没有中子，故选项说法错误。 故选：D。 11．B 【详解】A、由图可知，反应I为二氧化碳和氢气在一定条件下反应生成甲醇和水，该反应的化学方程式为：，则该反应中，参加反应的氢气和二氧化碳的分子个数比为3：1，故选项说法正确； B、催化剂在反应前后质量和化学性质都不会发生改变，故选项说法错误； C、反应II为二氧化碳和氢气在一定条件下反应生成一氧化碳和水，该反应的化学方程式为：，反应I来制取甲醇，故想要增加甲醇的产量，就要减少反应II的发生，故选项说法正确； D、化学反应的本质是原子的重新组合，故选项说法正确。 故选：B。 12．C 【详解】A、图1中的搅拌可以加快Na2SO4的溶解速度，故选项正确； B、0℃是硝酸钾的溶解度为4.9克，故100克水在该温度下最多可溶4.9克硝酸钾，图2中气温下降到0℃，有“硝花”析出，故选项正确； C、根据溶解度可知，40℃前硫酸钠的溶解度随温度的升高而增大，40℃后硫酸钠的溶解度随温度的升高而减小，给饱和的Na2SO4溶液进行降温，不一定会有“硝花”析出，故选项错误； D、“硝花”是硫酸钠结晶，析出“硝花”后溶质质量减少，溶质质量分数变小，故选项正确。 故选：C。 13．B 【详解】A、化学变化都遵循质量守恒定律，但质量不变的变化不一定是化学变化，如物理变化中的状态变化质量也不变，故推理不正确； B、可燃性气体（如H₂、CO）点燃前均需验纯，防止爆炸，故推理正确； C、碱的溶液能使无色酚酞试液变红，但能使无色酚酞试液变红的不一定是碱的溶液，也可能是碳酸钠等显碱性的盐溶液，故推理不正确； D、同种分子构成的物质属于纯净物，则纯净物不一定由同种分子构成，如铁由铁原子构成，故推理不正确； 故选B。 14．C 【详解】A、反应Ⅰ中，硫化氢中氢元素显+1价，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得硫元素显-2价，硫单质中硫元素化合价为0，氯化铁中铁元素显+3价，氯元素显-1价，氯化亚铁中铁元素显+2价，氯元素显-1价，HCl中氢元素显+1价，氯元素显-1价，故S、Fe元素的化合价发生了改变，不符合题意； B、反应Ⅰ中氯化铁是反应物，反应Ⅱ中氯化铁是生成物，氯化铁可循环使用，不需要补充，不符合题意； C、由图可知，该反应的总反应为硫化氢和氧气在一定条件下反应生成硫和水，该反应的化学方程式为：，该反应中参加反应的硫化氢和氧气的质量比为：，故该循环过程中，理论上处理34g硫化氢，需要消耗16g氧气，符合题意； D、反应Ⅱ为氯化亚铁、氯化氢和氧气反应生成氯化铁和水，该反应的化学方程式为：，错误是：未配平，不符合题意。 故选C。 15．D 【详解】A、由图可知，过程中温度升高，则说明该脱氧剂使用过程中放出热量，该选项说法正确； B、铁可与氧气和水共同作用，所以铁系食品脱氧剂可吸收氧气和水，该选项说法正确； C、对比实验①③可知，③的温度升高更快，说明反应更快，两个实验的变量为活性炭，则说明活性炭对脱氧剂脱氧有促进作用，该选项说法正确； D、实验①④中，有两个变量（活性炭和氯化钠），则无法确定氯化钠是否利于脱氧剂脱氧，该选项说法不正确。 故选D。 16．(1)酸雨 (2)B (3)2CaCO3+2SO2+O2=2CaSO4+2CO2 (4) 增大SO2与浆液接触面积（合理即可） 温度过高，SO2溶解度降低 随pH升高，浆液酸性减弱，CaCO3溶解质量减少，导致脱硫率下降；SO2吸收质量增大导致脱硫率上升，前者的程度大于后者的程度（合理即可） (5)加入稀盐酸，将产生的气体通入稀KMnO4溶液，紫红色褪去（合理即可） 【详解】（1）二氧化硫在空气中会被氧化成三氧化硫，三氧化硫和水反应生成硫酸，硫酸随雨水落下形成酸雨，则空气中二氧化硫浓度过高会导致的环境问题是酸雨； （2）石灰石粉碎后加入水中以固体小颗粒的形式分散到水中，形成不均一、不稳定的悬浊液，故选B； （3）CaCO3吸收SO2，同时与氧气作用生成CaSO4和二氧化碳，反应的化学方程式为：2CaCO3+2SO2+O2=2CaSO4+2CO2； （4）①浆液从吸收塔顶部喷淋，其目的是：气液接触更加充分，吸收效果更好；当压强不变时，随着温度升高，气体的溶解度减少。所以鼓入的含SO2烟气温度过高，会导致脱硫率下降，原因是：温度过高，SO2溶解度降低； ②根据题文“脱硫过程中，其他条件相同时，随浆液酸性增强，CaCO3溶解的质量增加，SO2吸收的质量减小”可知，浆液pH高于5.6时，脱硫率随pH升高而下降，其原因是：随pH升高，浆液酸性减弱，CaCO3溶解质量减少，导致脱硫率下降；SO2吸收质量增大导致脱硫率上升，前者的程度大于后者的程度； （5）稀盐酸和亚硫酸钙反应生成二氧化硫，二氧化硫能使高锰酸钾溶液褪色。所以检验方案为：取少量所得产品，加入稀盐酸，将产生的气体通入稀KMnO4溶液，紫红色褪去，说明产品中混有CaSO3。 17．(1) 使金属氧化物（或烧渣或）完全反应 将固体粉碎 (2)Fe和H (3)将转化为 (4)C (5)过滤 (6)溶液浓度增大，碱性增强，部分生成沉淀 (7)滴加溶液，无沉淀产生 (8)降低柠檬酸亚铁的溶解度，促使其析出 (9) 【详解】（1）“酸浸”时氧化铁和氧化铝能与硫酸反应，加入过量稀硫酸的目的是使金属氧化物完全反应；将固体粉碎可加快酸浸的速率； （2）“还原”时加入铁粉，是铁与硫酸铁反应生成硫酸亚铁，铁与硫酸反应生成氢气，铁元素化合价由+3价降低到+2价，氢元素由+1价降低到0价，故“还原”中，化合价降低的元素有和H； （3）“还原”是铁与硫酸铁反应，将转化为； （4）“调节，除铝”是让铝离子形成氢氧化铝沉淀，亚铁离子不形成沉淀，根据金属离子生成氢氧化物沉淀的pH可知，需控制的范围是5.0~5.8，故选C； （5）“操作X”后得到滤渣和滤液，故“操作X”为过滤； （6）溶液显碱性，当溶液溶质质量分数大于时，溶液浓度增大，碱性增强，部分生成沉淀，故的产率有所下降； （7）检验滤渣已经洗涤干净原理是检验洗涤液中是否含有硫酸根离子，检验方法是：取最后一次洗涤滤液，滴加溶液，无沉淀产生，证明滤渣已经洗涤干净； （8）柠檬酸亚铁微溶于冷水，易溶于热水，难溶于乙醇，故加入适量乙醇的目的是降低柠檬酸亚铁的溶解度，促使其析出； （9）与柠檬酸反应生成柠檬酸亚铁、二氧化碳和水，化学方程式为FeCO3+C6H8O7=FeC6H6O7+H2O+CO2↑。 18．(1) 锥形瓶 (2) 用燃着的木条靠近瓶口，木条熄灭 CO₂能溶于水且能与水反应生成酸 (3) 试管口处塞一团棉花 催化作用 (4) 温度达到着火点 白磷燃烧 (5) 【详解】（1）装置B中①是常用反应容器锥形瓶；大理石主要成分为碳酸钙，与稀盐酸发生复分解反应生成二氧化碳化学方程式为； （2）二氧化碳不支持燃烧，验满需将燃着的木条放在容器口，木条熄灭则集满；塑料瓶变瘪说明二氧化碳溶于水使瓶内压强减小，石蕊变红说明二氧化碳和水反应生成了酸性的碳酸； （3）高锰酸钾受热分解时粉末易随气流进入导管，试管口的棉花可阻挡粉末；双氧水分解反应中二氧化锰为催化剂，加快反应速率，过氧化氢分解生成水和氧气，化学方程式为； （4）80℃达到白磷着火点、未达到红磷着火点，因此只有白磷燃烧，证明燃烧需要温度达到可燃物着火点；通入氧气后，热水中的白磷同时满足燃烧的三个条件，重新燃烧； （5）五氧化二磷与氢氧化钠反应生成磷酸钠和水，化学方程式。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $